精品解析：福建福州市福清第一中学2026届高三第一学期12月适应性练习 化学试卷

福清一中2026届高三第一学期12月适应性练习 化学科试卷 完卷时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 As-75 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共10题，共40分) 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生 B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 D. 古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为，该成分属于纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．绿矾（）水解生成，溶液呈酸性， A正确； B．白青含金属阳离子（）和酸根（），属于碱式盐，B正确； C．“翠色”为青色或绿色，而氧化亚铜（）呈砖红色，与颜色不符，C错误； D．熟石膏（）是固定组成的化合物，属于纯净物，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. SiO2的电子式： B. 固体HF中的链状结构片段： C. 聚丙烯的结构简式： D. SO3的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于共价晶体，不存在单个分子，不能用电子式表示，A错误； B．固体HF中HF分子间通过氢键结合形成链状结构，但氟原子与两个H、两对孤电子对形成四面体形，H、F、H不在同一直线上，正确结构为，B错误； C．聚丙烯的单体为，加聚后结构简式为，C错误； D．中心S原子价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，D正确； 故选D。 3. 物质K是一种矿物类饲料添加剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，基态原子满足下列条件：X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L能层有两对成对电子，Q位于第四周期且同周期中价电子数最多。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 物质K中Q的化合价为0价 C. 第二电离能大小顺序为： D. 1mol该化合物含有配位键的数目为 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，则X为H；Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则Y为C；M的L能层有两对成对电子，则M为O；Z的原子序数介于C和O之间，则Z为N；Q位于第四周期且同周期中价电子数最多，则Q为Zn，据此回答问题。 【详解】A．非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O＞N，故简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3，A正确； B．由结构可知，Zn在物质K中显+2价， B错误； C．第二电离能：O+的价电子排布式为2s22p3，处于2p半满稳定结构，N+的价电子排布式为2s22p2，C+的价电子排布式为2s22p1，因此第二电离能：O＞N＞C，C正确； D．Zn为中心离子，结构中通过配位键与5个配位原子（如O、N等）结合，1mol该化合物含5NA配位键，D正确； 故选B。 4. 苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图所示。关于该有机物说法正确的是 A. 键角∠1>∠2 B. 与氢气完全加成后，分子中有1个手性碳原子 C. 分子中含两种官能团 D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3 molNaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．∠1和∠2的中心原子均为羰基碳原子，采取sp2杂化，理论键角120°；双键对单键的排斥力大于单键对单键的排斥力，所以∠1 的键角大于∠2，A正确； B．该物质仅苯环可以加氢，加氢后无手性碳原子，B错误； C．分子中含有一种官能团是酰胺基，C错误； D．1 mol该物质的环状酰亚胺结构在足量NaOH溶液中加热会完全水解，生成1 mol、1 molNa2CO3、2 mol氨气，消耗4 molNaOH，D错误； 故选A。 5. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．制备NH3并测量其体积 C．乙醇脱水制乙烯 D．证明次氯酸有漂白性而氯气没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置无隔热保温层，反应过程中热量损失大，无法准确测定中和反应的反应热，A错误； B．极易溶于水，会溶解在量气管的水中，无法测量其体积，B错误； C．乙醇脱水制乙烯需要控制反应液温度为，温度计水银球应插入反应液中，图示温度计位置错误，C错误； D．浓盐酸与氯酸钾反应生成，经无水氯化钙干燥后，干燥红色纸条不褪色说明无漂白性，湿润红色纸条褪色说明与水反应生成的有漂白性，溶液可吸收尾气，能达到实验目的，D正确； 故选D。 6. 对氯甲苯()的制备原理如下： 已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是 A. 操作1时，可将反应器置于冰水浴中 B. NaNO2溶液呈碱性，故操作2中NaNO2溶液不能过量 C. 上述转化中，可用KMnO4代替CuCl D. 对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g产品，本实验的产率为40% 【答案】C 【解析】 【分析】对甲基苯胺在亚硝酸钠和盐酸的作用下转化为重氮盐，重氮盐在氯化亚铜和盐酸的作用下转化为对氯甲苯，结合实验原理、装置图和问题分析解答。 【详解】A．冰水浴可用于控制温度在，故A正确； B．溶液显碱性，重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，故B正确； C．能氧化苯环上的甲基，故C错误； D．由转化关系可知，5.35 g对甲基苯胺完全反应理论上能够生成对氯甲苯的质量为，对氯甲苯粗品经过精制后，得到产品，故本实验的产率为，故D正确； 故答案选C。 7. 氢气选择性催化还原NO是一种比还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是 A. 在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是杂化 B. 生成的反应是副反应，会降低氮气的选择性 C. 若在催化剂表面参与反应，转移的电子数为 D. 在反应过程中，Pt催化剂的主要作用是提供活性位点用于和NO的吸附与活化，不参与电子转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中，水分子()中O原子和氨气分子()中N原子的杂化方式为杂化，而中中心N原子为杂化。题干所述的分子中只有2种分子的中心原子为杂化，A错误； B．目标产物是N2，生成N2O的反应会消耗反应物但生成非目标产物，因此是副反应，会降低氮气的选择性，B正确； C．NO中N为+2价，生成N2（0价）时，2 mol NO完全反应转移4 mol电子；但反应中还存在生成N2O（N为+1价）、NH3（N为-3价）等副反应，转移电子数不等于4NA，C错误； D．催化剂（Pt）的作用是提供活性位点，吸附并活化反应物（H2、NO），但催化剂在反应中会参与中间过程的电子转移（如Pt原子与反应物的电子作用），D错误； 故答案选B。 8. 铼常用作催化剂。工业上，常从冶炼铜的富铼渣(含)中提取铼，工艺流程如下： 查阅资料： ①是酸性氧化物，高铼酸()是一元强酸。 ②高铼酸铵()微溶于冷水，易溶于热水。 下列说法正确的是 A. 高铼酸在含的有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度 B. 高铼酸铵溶液加热蒸发结晶得到 C. “热解”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3 D. 测得“浸出液”含，浸出时的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向富铼渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液浸出，二硫化铼与过氧化氢酸性溶液反应生成高铼酸和硫酸，二氧化硅不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入含R3N的有机溶液萃取、分液可得到可循环使用的稀硫酸和含铼的有机层；向有机层加入氨水，将高铼酸转化为高铼酸铵，分液得到高铼酸铵溶液；高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤洗涤、干燥得到高铼酸铵晶体；高铼酸铵与氧气共热反应生成氮和七氧化=铼;七氧化二铼在800°C条件下和氢气发生置换反应生成铼。 【详解】A．操作Ⅱ是萃取，高铼酸在含的有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，A错误； B．高铼酸铵微溶于冷水，易溶于热水，故可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方式析出沉淀，B错误； C．依题意，热解时被氧化为氮气和，氮的化合价升高3作还原剂，1mol得到4mol电子作氧化剂，故氧化剂和还原剂物质的量比为3∶4，C错误； D．Re元素化合价由+2价升高到+7价，S元素化合价由―1价升高到+6价，故中氧元素化合价降低，根据得失电子守恒、原子守恒配平反应方程式：，D正确； 答案选D。 9. 我国某科研团队研制出一种液流电池，该电池的电解液流经玻璃空腔作为窗户，在充电和放电的同时调节窗户的颜色，从而使室内降温，以减少空调的使用，降低排放。充电时的工作原理如图所示。螯合剂邻二氮菲(phen，结构为)与、可分别形成(橙红色)、(淡蓝色)。已知：红光的热效应比蓝光的高。下列说法错误的是 A. 放电后自然光透过窗户，室内温度升高不明显，可以减少空调的制冷作用 B. 充电时，右侧电解液中离子浓度增大 C. 充电时，电流方向：电源正极→N电极→电解质溶液→M电极→电源负极 D. 放电过程中，当有2 mol电子转移时，负极区电解质溶液质量增加71 g 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，充电时，N电极为阳极、M电极为阴极，则放电时，正极（N电极）发生还原反应：[Fe(phen)3]3++e-=[Fe(phen)3]2+，电解液中[Fe(phen)3]2+（橙红色）增多，橙红色对应红光，红光的热效应比蓝光的高，自然光透过窗户后室内温度升高明显，需空调制冷，A错误； B．充电时N电极为阳极，右侧电极反应为[Fe(phen)3]2+-e-=[Fe(phen)3]3+，右侧（阳极区）正电荷增多，通过氯离子交换膜移入右侧，离子总浓度增大，B正确； C．充电时N为阳极（接电源正极），M为阴极（接电源负极），电流方向为电源正极→N电极→电解质溶液（离子定向移动）→M电极→电源负极，C正确； D．放电时负极为M电极，负极反应为BTMAP-Vi+-e-=BTMAP-Vi2+，每转移1 mol 电子，1 mol 移入负极区，2 mol电子转移时移入2 mol ，质量增加，D正确； 故答案选A。 10. 间苯二胺（MPD，结构简式为）化学性质与氨类似，是一种重要的有机化合物，可用作燃料中间体、环氧树脂固化剂等。25℃时，间苯二胺水溶液中含氮微粒有：、、，它们的分布系数（某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的百分比）随溶液pH的变化曲线如图所示。已知为间苯二胺的第一步电离平衡常数，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ代表的微粒为 B. 的数量级为 C. 、两点对应的水溶液中，点水的电离程度小 D. 在溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的pH值越大，越大，溶液中越大，根据图知，曲线I、Ⅱ、Ⅲ代表微粒分别为、、，A正确； B．点为和浓度相等的点，点，，，曲线I和Ⅲ的交叉点点代表和浓度相等，点的pH为4.5，，，则，的数量级为，B正确； C．、两点对应的水溶液中，点pH值大于n点，碱性强于n点，则点水的电离程度小，C正确； D．的电离平衡常数为，水解平衡常数为，水解大于电离，则的浓度大于的浓度，D错误； 故答案选D。 二、填空题(本题包括4小题，共60分) 11. 某小组采用以下流程制备： 已知： ①步骤Ⅰ发生反应：； ②部分物质的理化性质： ：沸点76.1℃，遇水剧烈水解，易与反应； ：沸点160℃，遇水剧烈水解； 回答下列问题： （1）如图1为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器、水浴和尾气吸收装置已省略)，图中仪器X的名称是______，装置Y的作用是____________。 （2）下列说法不正确的是______。 A. 步骤Ⅰ中，冷凝回流以提高产率 B. 步骤Ⅰ中，导管没入液面以下通入，可起到搅拌作用 C. 步骤Ⅱ中，抽气和通入主要为了去除混合物中的 D. 步骤Ⅲ中，减压的主要目的是防止被氧化 （3）步骤Ⅳ的装置如图2所示。 ①从粗产品得到纯品的部分操作如下，请排序：将粗品装入吸滤瓶中，连接好装置，通入冷凝水→______→后续操作(填序号，已知活塞A初始处于关闭状态)。 a.缓慢打开活塞A b.缓慢关闭活塞A c.打开抽气泵 d.加热吸滤瓶 ②通水的试管的作用是____________。 （4）产品的纯度测定： 已知：；； ；g/mol，g/mol； Ⅰ 称取3.46g试样(杂质只含)配成溶液并移入250mL容量瓶中定容，移取25.00mL试液于锥形瓶中，用水稀释至100mL； Ⅱ 向锥形瓶中滴加稀硝酸调pH值至2.5~3.5，加入指示剂； Ⅲ 用0.2000mL/的标准溶液滴定3次，滴定终点平均体积为20.00mL。 ①关于纯度测定，下列说法正确的是______。 A.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 B.滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则测定的结果偏低 C.开始时可以较快滴加，接近终点时改为半滴加入 D.每次滴定都要从“0”刻度或接近“0”刻度的任一刻度开始 ②的质量分数为______(保留小数点后1位)。 【答案】（1） ①. 干燥管或球形干燥管 ②. 防止空气中进入装置 （2）AD （3） ①. acbd ②. 冷凝和收集 （4） ①. CD ②. 60.3%或0.6 【解析】 【分析】该流程以氯气和三氯化磷为原料，步骤Ⅰ中反应生成五氯化磷；步骤 Ⅱ经抽气、通氮气处理出去氯气；再经步骤Ⅲ减压蒸馏获得五氯化磷粗品，最后通过步骤Ⅳ减压升华得到五氯化磷纯品，实现了五氯化磷的制备与纯化。 【小问1详解】 根据图示，仪器X的名称为球形干燥管；和遇水剧烈水解，故装置Y的作用是防止空气中进入装置； 【小问2详解】 A．步骤Ⅰ中是为了冷凝回流，可使三氯化磷充分与氯气反应，提高PCl3利用率，A错误； B．导管没入液面下通氯气，可起到搅拌作用，B正确； C．步骤Ⅱ抽气通入主要是除去未反应的氯气（避免后续蒸馏时干扰），同时通可隔绝氧气，C正确； D．步骤Ⅲ减压的主要目的是降低五氯化磷的沸点（使其在较低温度下蒸馏，避免高温分解），而非防止氧化，D错误； 故选AD。 【小问3详解】 ①要从粗产品得到PCl5​纯品，利用的是升华-凝华的提纯方法（PCl5​加热易升华，凝华后得到纯品）。通入冷凝水后，需缓慢打开活塞A，打开抽气泵 使系统减压，缓慢关闭活塞A ，再加热吸滤瓶，进行后续操作，故操作顺序为acbd； ②通水试管内通冷凝水，作用是冷凝升华的PCl5​蒸气，使其凝华得到纯净的PCl5​固体（即冷凝收集纯PCl5​）。 【小问4详解】 ①A ．滴定过程中应观察锥形瓶中溶液的颜色变化，而非一直观察滴定管体积，A错误； B ．滴定前平视、滴定后仰视，会导致读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，B错误； C ．滴定操作中，开始可快速滴加，接近终点时改为半滴加入，防止过量，C正确； D ．每次滴定从 “0” 刻度或接近 “0” 刻度开始，便于准确计算消耗的标准液体积，D正确； 故选CD； ②设，，根据题意，氯离子的物质的量为；列出方程：208.5y+137.5x=3.46；5y+3x=0.08；解得x=0.01mol，y=0.01mol。的质量分数为。 12. 在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，实现CO2的有效转化成为科研工作者的研究热点。回答下列问题： I．以氧化铟（In2O3）作催化剂，可实现CO2催化加氢制甲醇。 已知：i．催化剂活化：In2O3(无活性)In2O3-x(有活性)； ii．CO2与H2在活化的催化剂表面同时发生如下反应： 反应①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ·mol-1 反应②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1 反应③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH （1）反应③中ΔH=_____。该反应自发进行的条件是__________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。 （2）工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，H2O(g)是造成催化剂失活的重要原因，请用化学方程式表示催化剂失活的原因_______________________________________________________________________。 （3）反应③的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注。相对能量为-1.3eV时，对应物质M的化学式为__________________________________。 （4）恒温恒压密闭容器中，加入2 molCO2和4 molH2，只发生反应①和反应②，初始压强为P0在300℃发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%。则：氢气的平衡转化率为____________________。反应②用平衡分压表示的平衡常数Kp=____________（保留两位有效数字）。 II． （5）FTO@BiVO4作电极电催化还原CO2的装置如图甲所示。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率(FE)随电压变化如图乙所示。 已知：FE%=，其中，QX=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①电势：泡沫Ni网电极_______________FTO@BiVO4电极（填“>”“<”或“=”）。 ②FTO@BiVO4电极发生的电极反应式为___________________________________________________________________________。 ③维持电压为U3V，电解一段时间后，生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为5:3，则生成HCOOH的法拉第效率m为___________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） （3） （4） ①. 55% ②. 0.22 （5） ①. < ②. ③. 10.8 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应③=反应①−反应②，故；该反应，且气体分子数减少，，根据自发，可知低温下反应自发。 【小问2详解】 活化催化剂为（有活性），作氧化剂将其氧化为无活性的​，自身被还原为​，化学方程式为； 【小问3详解】 虚线框内生成物是，反应物是和（M），发生的化学反应方程式为，故为； 【小问4详解】 设反应①消耗​为，反应②消耗​为，转化率为，故。恒温恒压下，体积减小，平衡总物质的量为，根据已知条件列出“三段式”： 根据各物质物质的量加和： ，解得，， 转化量为，转化率。，平衡总压强为（恒温恒压），各物质分压：，，，。 ​； 【小问5详解】 由图可知，FTO@BiVO4电极上水发生反应生成氧气，因此 FTO@BiVO4电极为阳极， 阳极电极反应式为2-4e-=4H++，泡沫Ni网电极为阴极，阴极生成 HCOOH 的电极方程式为 CO2+2H++2e-=HCOOH，阴极生成 HCHO 的电极方程式为 CO2+4H++4e-=HCHO+H2O，阴极生成 CH3OH 的电极方程式为 CO2+6H++6e-=CH3OH+，阴极生成C2H5OH的电极方程式为 2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3，由图2可知，通过改变电压可以选择性地获得不同还原产物，据此分析； ① 泡沫网电极上发生还原反应，为阴极；​电极上水发生氧化反应生成​，为阳极，电解池中阴极电势低于阳极； ②阳极上失电子生成和，电极反应为 ； ③ 中为价，中为价，每个转移；中为价，每个转移。设，，下，根据，得​，解得。 13. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及等］中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以的形式存在；常温下，的，。 （1）Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的___________区。 （2）“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为___________。 （3）“滤液Ⅱ”中的溶质可在___________工序中循环利用。 （4）“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应： (ⅰ) (ⅱ)___________(填离子方程式)。 （5）常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时___________。 （6）含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)，其中发挥催化作用的阳离子有___________和___________。 （7）含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。 ①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为___________； ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为___________。 【答案】（1）d （2） （3）沉铂 （4） （5）0.084(或) （6） ①. ②. （7） ①. 1：2：6 ②. 【解析】 【分析】矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及等］用硫酸酸浸后过滤，结合矿渣成分可知，滤液1中是硫酸亚铁和硫酸镍，滤渣中含有Pd、Pt和，滤渣经氧化浸取其中Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、，再次过滤，此时得到的滤渣中含有二氧化硅，滤液用氯化铵沉铂，再用氨水和盐酸处理后得到Pd，其中“滤液Ⅱ”中的溶质的主要成分是氯化铵，以此解题。 【小问1详解】 Fe是26号元素，位于周期表中的第4周期第Ⅷ族，位于d区，Pt、Pd与Fe为同族元素，也位于元素周期表的d区； 【小问2详解】 结合信息可知，Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、，此时Pd发生反应的化学方程式为：Pd+H2O2+4HCl=H2[PdCl4]+2H2O； 【小问3详解】 结合分析可知，“滤液Ⅱ”中的溶质的主要成分是氯化铵，则可在沉铂工序中循环利用； 【小问4详解】 由图可知，在加热条件下“氧化除铁”最终生成了Fe2O3，其中步骤(ⅰ)中二价铁被氧化为三价铁，则步骤(ⅱ)中三价铁和水在加热条件下生成Fe2O3，离子方程式为：； 【小问5详解】 由于pH=2，则c(H+)=10-2mol/L，； 【小问6详解】 先消耗后生成的物质可认为是催化剂，由图可知，步骤①→⑤中发挥催化作用的阳离子有、； 【小问7详解】 ①由图可知，立方结构中Pd、Cs、I个数分别为：Pd：4×=，Cs：1，I：12×=3，则其原子个数比为1：2：6； ②四方结构中Pd：8×+1=2，由于转化过程中原子个数比保持不变，则其中Pd、Cs、I个数分别为2，4，12，设立方结构单元的摩尔质量为M，则四方晶胞结构的摩尔质量为4M，立方结构单元与四方晶胞结构的密度比为：。 14. 锂和铁元素其化合物在现代科技中扮演着至关重要的角色。 （1）某锂的化合物是一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示。 ①该晶胞的化学式为___________________________。 ②下列关于该晶体的说法，不正确的是_________________。 A．基态氮原子有7种空间运动状态的电子 B．电负性：Li<C<N C．每个周围与它最近且距离相等的Li+有8个 D．空间结构模型为V形 （2）锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfsi(阴离子bfsi-结构见下图A)深受关注。 ①B溶于某溶剂发生自耦电离(2BA+F)，阳离子F的结构式为____________________________________。 ②B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：B______________________D(填“>”或“<”)，其原因是___________________________________________________________________。 （3）配合物[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]NO3·4H2O的内界结构如图(氢原子已略去)所示，整个内界的结构非常对称，富有美感。该阳离子可用于构建金属氧化物纳米团簇，以提高其磁性能和分散性能，也可用于构筑多酸基离子晶体以提高其储锂性能。 ①的空间构型为____________________________。 ②图中Fe3+离子的配位数为____________，请观察图，分析图中所有氧原子的杂化方式为__________。 【答案】（1） ①. Li2CN2 ②. AD （2） ①. 或 ②. ＞ ③. 氟为吸电子基团，乙基为推电子基团，所以B中的氮氢键更易断裂而电离出氢离子，酸性更强 （3） ①. 平面三角形 ②. 6 ③. sp2、sp3杂化 【解析】 【小问1详解】 ①位于晶胞顶点和内部，共=2个，Li+位于面上，共=4个，所以该晶胞的化学式为：Li2CN2； ②A．空间运动状态数为电子占据的轨道数，N的电子排布式为1s22s22p3，所以其空间运动状态为1+1+3=5，A错误； B．同周期主族元素，从左到右电负性依次增大，所以电负性从小到大的顺序为：Li＜C＜N，B正确； C．体心中的周围与它距离最近且相等的Li+有8个，C正确； D．与CO2互为等电子体(原子总数相同，粒子的总价电子数相同)，其空间结构模型为直线形，D错误； 故选AD。 【小问2详解】 ①根据A与B的结构，结合题意可推知，阳离子的结构式为：或； ②B中含F原子，D中含乙基，因氟原子为吸电子基团，乙基为推电子基团，所以B中的氮氢键极性更强，更易电离出氢离子，酸性更强； 【小问3详解】 ①硝酸根离子的价层电子对数==3，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论可得，其空间构型为平面三角形； ②由结构图可知，铁离子与6个氧原子进行配位，其配位数为6；醋酸根离子中，碳氧双键中的氧原子杂化方式为sp2杂化，与碳原子相连的氧原子以及水中氧原子的价层电子对数为4，其杂化类型为sp3杂化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福清一中2026届高三第一学期12月适应性练习 化学科试卷 完卷时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 As-75 一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共10题，共40分) 1. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. “盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，“味酸”是因绿矾水解产生 B. “白青得铁化为铜”，其中的“白青”属于盐 C. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，“翠色”是因为成分中含有氧化亚铜 D. 古陶瓷修复所用的熟石膏，主要化学成分为，该成分属于纯净物 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. SiO2的电子式： B. 固体HF中的链状结构片段： C. 聚丙烯的结构简式： D. SO3的VSEPR模型： 3. 物质K是一种矿物类饲料添加剂，其结构如图所示，其中X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，基态原子满足下列条件：X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，M的L能层有两对成对电子，Q位于第四周期且同周期中价电子数最多。下列说法错误的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 物质K中Q的化合价为0价 C. 第二电离能大小顺序为： D. 1mol该化合物含有配位键的数目为 4. 苯巴比妥是一种镇静剂，结构如图所示。关于该有机物说法正确的是 A. 键角∠1>∠2 B. 与氢气完全加成后，分子中有1个手性碳原子 C. 分子中含两种官能团 D. 1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗3 molNaOH 5. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．制备NH3并测量其体积 C．乙醇脱水制乙烯 D．证明次氯酸有漂白性而氯气没有漂白性 A. A B. B C. C D. D 6. 对氯甲苯()的制备原理如下： 已知：重氮盐的生成需在强酸性条件下进行，以免发生副反应。下列说法错误的是 A. 操作1时，可将反应器置于冰水浴中 B. NaNO2溶液呈碱性，故操作2中NaNO2溶液不能过量 C. 上述转化中，可用KMnO4代替CuCl D. 对氯甲苯粗品经过精制后，得到2.53g产品，本实验的产率为40% 7. 氢气选择性催化还原NO是一种比还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如下图。下列说法正确的是 A. 在反应过程中，有3种分子的中心原子的杂化方式是杂化 B. 生成的反应是副反应，会降低氮气的选择性 C. 若在催化剂表面参与反应，转移的电子数为 D. 在反应过程中，Pt催化剂的主要作用是提供活性位点用于和NO的吸附与活化，不参与电子转移 8. 铼常用作催化剂。工业上，常从冶炼铜的富铼渣(含)中提取铼，工艺流程如下： 查阅资料： ①是酸性氧化物，高铼酸()是一元强酸。 ②高铼酸铵()微溶于冷水，易溶于热水。 下列说法正确的是 A. 高铼酸在含的有机溶剂中的溶解度小于在水中的溶解度 B. 高铼酸铵溶液加热蒸发结晶得到 C. “热解”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶3 D. 测得“浸出液”含，浸出时的离子方程式为 9. 我国某科研团队研制出一种液流电池，该电池的电解液流经玻璃空腔作为窗户，在充电和放电的同时调节窗户的颜色，从而使室内降温，以减少空调的使用，降低排放。充电时的工作原理如图所示。螯合剂邻二氮菲(phen，结构为)与、可分别形成(橙红色)、(淡蓝色)。已知：红光的热效应比蓝光的高。下列说法错误的是 A. 放电后自然光透过窗户，室内温度升高不明显，可以减少空调的制冷作用 B. 充电时，右侧电解液中离子浓度增大 C. 充电时，电流方向：电源正极→N电极→电解质溶液→M电极→电源负极 D. 放电过程中，当有2 mol电子转移时，负极区电解质溶液质量增加71 g 10. 间苯二胺（MPD，结构简式为）化学性质与氨类似，是一种重要的有机化合物，可用作燃料中间体、环氧树脂固化剂等。25℃时，间苯二胺水溶液中含氮微粒有：、、，它们的分布系数（某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的百分比）随溶液pH的变化曲线如图所示。已知为间苯二胺的第一步电离平衡常数，下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ代表的微粒为 B. 的数量级为 C. 、两点对应的水溶液中，点水的电离程度小 D. 在溶液中： 二、填空题(本题包括4小题，共60分) 11. 某小组采用以下流程制备： 已知： ①步骤Ⅰ发生反应：； ②部分物质的理化性质： ：沸点76.1℃，遇水剧烈水解，易与反应； ：沸点160℃，遇水剧烈水解； 回答下列问题： （1）如图1为步骤Ⅰ的实验装置图(夹持仪器、水浴和尾气吸收装置已省略)，图中仪器X的名称是______，装置Y的作用是____________。 （2）下列说法不正确的是______。 A. 步骤Ⅰ中，冷凝回流以提高产率 B. 步骤Ⅰ中，导管没入液面以下通入，可起到搅拌作用 C. 步骤Ⅱ中，抽气和通入主要为了去除混合物中的 D. 步骤Ⅲ中，减压的主要目的是防止被氧化 （3）步骤Ⅳ的装置如图2所示。 ①从粗产品得到纯品的部分操作如下，请排序：将粗品装入吸滤瓶中，连接好装置，通入冷凝水→______→后续操作(填序号，已知活塞A初始处于关闭状态)。 a.缓慢打开活塞A b.缓慢关闭活塞A c.打开抽气泵 d.加热吸滤瓶 ②通水的试管的作用是____________。 （4）产品的纯度测定： 已知：；； ；g/mol，g/mol； Ⅰ 称取3.46g试样(杂质只含)配成溶液并移入250mL容量瓶中定容，移取25.00mL试液于锥形瓶中，用水稀释至100mL； Ⅱ 向锥形瓶中滴加稀硝酸调pH值至2.5~3.5，加入指示剂； Ⅲ 用0.2000mL/的标准溶液滴定3次，滴定终点平均体积为20.00mL。 ①关于纯度测定，下列说法正确的是______。 A.滴定时应一直观察滴定管中溶液体积的变化 B.滴定前平视刻度线，滴定后仰视，则测定的结果偏低 C.开始时可以较快滴加，接近终点时改为半滴加入 D.每次滴定都要从“0”刻度或接近“0”刻度的任一刻度开始 ②的质量分数为______(保留小数点后1位)。 12. 在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，实现CO2的有效转化成为科研工作者的研究热点。回答下列问题： I．以氧化铟（In2O3）作催化剂，可实现CO2催化加氢制甲醇。 已知：i．催化剂活化：In2O3(无活性)In2O3-x(有活性)； ii．CO2与H2在活化的催化剂表面同时发生如下反应： 反应①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.5kJ·mol-1 反应②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ·mol-1 反应③CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH （1）反应③中ΔH=_____。该反应自发进行的条件是__________（填“高温”、“低温”或“任何温度”）。 （2）工业上以原料气通过催化剂表面的方法生产甲醇，H2O(g)是造成催化剂失活的重要原因，请用化学方程式表示催化剂失活的原因_______________________________________________________________________。 （3）反应③的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注。相对能量为-1.3eV时，对应物质M的化学式为__________________________________。 （4）恒温恒压密闭容器中，加入2 molCO2和4 molH2，只发生反应①和反应②，初始压强为P0在300℃发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%。则：氢气的平衡转化率为____________________。反应②用平衡分压表示的平衡常数Kp=____________（保留两位有效数字）。 II． （5）FTO@BiVO4作电极电催化还原CO2的装置如图甲所示。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率(FE)随电压变化如图乙所示。 已知：FE%=，其中，QX=nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①电势：泡沫Ni网电极_______________FTO@BiVO4电极（填“>”“<”或“=”）。 ②FTO@BiVO4电极发生的电极反应式为___________________________________________________________________________。 ③维持电压为U3V，电解一段时间后，生成的HCHO和HCOOH的物质的量之比为5:3，则生成HCOOH的法拉第效率m为___________________________________________。 13. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣［含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及等］中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以的形式存在；常温下，的，。 （1）Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的___________区。 （2）“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为___________。 （3）“滤液Ⅱ”中的溶质可在___________工序中循环利用。 （4）“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应： (ⅰ) (ⅱ)___________(填离子方程式)。 （5）常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH=2，此时___________。 （6）含钯催化剂可与其他催化剂协同催化乙烯氧化为乙醛的反应，该催化氧化反应经历如图所示5步(①→⑤)，其中发挥催化作用的阳离子有___________和___________。 （7）含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。 ①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为___________； ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为___________。 14. 锂和铁元素其化合物在现代科技中扮演着至关重要的角色。 （1）某锂的化合物是一种高活性的人工固氮产物，晶胞如图所示。 ①该晶胞的化学式为___________________________。 ②下列关于该晶体的说法，不正确的是_________________。 A．基态氮原子有7种空间运动状态的电子 B．电负性：Li<C<N C．每个周围与它最近且距离相等的Li+有8个 D．空间结构模型为V形 （2）锂电池是新型储能系统中的核心部件。作为锂电池中用到的电解质材料之一，Li-bfsi(阴离子bfsi-结构见下图A)深受关注。 ①B溶于某溶剂发生自耦电离(2BA+F)，阳离子F的结构式为____________________________________。 ②B和D水溶液均呈酸性，相同温度下，Ka值大小关系：B______________________D(填“>”或“<”)，其原因是___________________________________________________________________。 （3）配合物[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]NO3·4H2O的内界结构如图(氢原子已略去)所示，整个内界的结构非常对称，富有美感。该阳离子可用于构建金属氧化物纳米团簇，以提高其磁性能和分散性能，也可用于构筑多酸基离子晶体以提高其储锂性能。 ①的空间构型为____________________________。 ②图中Fe3+离子的配位数为____________，请观察图，分析图中所有氧原子的杂化方式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $