福建福州市福清第一中学2025-2026学年第一学期高三测试五 化学试题

2025-2026学年第一学期福清一中高三化学测试五（2026.1.6) 班级 姓名 座号 可能用到的相对原子质量：H-1,Li-7,C-12,N-14,0-16,Na-23,C1-35.5,Cu-64,Ag-108 一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分） 1.古籍中的知识是人类文明的瑰宝。下列有关解释错误的是( ) A.《梦溪笔谈》—石穴中水，所滴者皆为钟乳”一碳酸氢钙分解生成碳酸钙 B. 《本草纲目拾遗》一强水性最烈，能蚀五金”一硝酸具有强氧化性 C.《天工开物》 —“石灰经火焚炼为用”—熟石灰焚烧生成生石灰 D.《物理小识》一青矾厂气（主要成分为$02，SO3)熏人，衣服当之易烂”一气” 遇水最终变为浓硫酸 2.列化学用语或图示正确的是( A.中子数为21的钾核素：K B.CaC,的电子式：Ca2*[:CC: C.激发态H原子的轨道表示式： D.PCl3分子的球棍模型： 120° 3.工业上，用纯碱溶液提取溴单质发生如下转化，设N为阿伏加德罗常数的值。下 列叙述正确的是() A.标准状况下，11.2LBr,含孤电子总数为 >NaBr 6NA Br,(g)纯碱溶液 稀硫酸 -→C0 Br,①) B.1L0.1mol·L NaBrO3溶液含氧原子数为 (1) (2) 0.3W4 NaBrO. C.反应(1)中，2.2gCO2含o键数为NA D.反应(2)中生成0.3mol还原产物转移电子数为0.5N4 4.如图物质转化关系中，固体A与固体B研细后搅拌混合即可发生吸热反应。气体 C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。 下列叙述错误的是( A.在C的水溶液中加入少量固体A, HCI 溶液pH升高 A C 02,催化剂E,→FH,0G △ B.E为不溶于水的有毒物质 搅拌 →H20 C.F溶于雨水可形成酸雨 D.常温下可用铝制容器来盛装G的 →Na2SO,溶液 ，H 浓溶液 5.某离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周 期主族元素，Z与W同主族。下列说法错误的是() A.Z,X4为极性分子 B.[WQJ中存在配位键 C.YZ中o键与π键的个数比为1：2 [WQ6] D.若将[WQ丁换为PF。,则该离子液体的黏度减小 6.下列实验装置能达到实验目的的是( ) m NH,C与消石 12滴 14滴 FeSO,溶液 一温度计 灰的混合物 无水CaCl 0.1 mol.L- 0.1 mol .L- NaOH Na●浴收 KBr溶液 溶液 稀硫酸 小孔 2mL Na.CO 出水 粉末 进水口 图8发自 0.1mol·L 图1 e 图3 图4 A.图1所示装置制备少量F(OH),并在较长时间内观察到白色 B.图2所示装置分离甲苯和苯的混合物 C.图3所示装置制备并收集干燥的H 3化合价 D.图4所示装置比较AgCI和AgBr的Kp大小 7、镁、铝、铁或铜的部分价-类”二维图如图所示， c b +2 下列叙述正确的是() A.若d为铁，则d在空气中灼烧可生成e +1 B.若a为铜，则a、b、c均能溶于稀硫酸 C.若a为镁，则b是一种耐火材料 a■0- ■d D.若d为铝，则e与NaOH溶液反应有H2生 碱氧化物单质 单质氧化物碱 含Cu、Mg物质分类 含Fc、A1物质分类 成 8.工业上常用CuSO4溶液、氨水和NS,O?溶液为原料配制浸金液，浸取金原理如图 所示。下列说法错误的是( ) 溶液 [Cu(NH),P2 A.[Au(S,O)2]中与Au配位的S原子为 蓝色O, S,O2 [Au(S,O,),] [Cu(NH),] S,O中端基S ”无色 无色 B.S,O?增强了Au的还原性 C.「Cu(NH)2]可用作除氧剂 金表面 D.浸取金的总反应为Au+2S,O+[Cu(NH)a]=[Au(S,O)2+[Cu(NH)2]+2NH 9.铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列关于铁杉脂素的 说法不正确的是() H.CO A.分子中有3个手性碳原子 B.分子中两个苯环可能处于同一平面 HO C.分子中含氧官能团只有羟基、酯基、醚键 D.1mol该物质最多可与3 mol NaOH反应 OCH, OH 10.下列说法正确的是() 图A 图B 图C A.图A中，18-冠-6中O原子（灰球）电负性大，带负电荷，通过离子键与K*作用， 体现了超分子“分子识别的特征 B.图B物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔、沸点 C.图B中，1mol该物质含有20molc键 D.图C中，风。表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为s,Q,广 11.Rh(①-Ru(III)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基 元反应活化能垒如图所示。其中Cat表示催化剂，TS和TN分别表示各基元反应 的过渡态和产物。下列说法错误的是( 150 C小 Ru RK CO TSI TS2 TS3 C CO TS CHCOI 22 HC CH,COOH C八Sco TNI 58.03 100 =0 H.O Rh Rh. C C CO TN3 TS3 CH,COOH TNI CH,COOCH, Cat.+CH,I 50 71.88 TS2 Cat C=0 TN2 CH,COI TN3 TN2 A.反应中Ru的成键数目不变 B.该羰基化反应每消耗1mol CH3 COOCH3生成1mol CH3COOH C.由CH3I生成CH3OI经历了4个基元反应，其中第四步是决速步骤 D.Rh(①-R(III)双金属配合物降低了反应的活化能，不改变反应在该条件下的焓变 NH 12.乙酰苯胺( 。)常用作止痛剂、退热剂和防腐剂，可由苯胺与醋酸共热制 备，合成过程如下： 苯胺 倒入100mL水 150mL热水1g活性炭 冰醋酸 105℃加热回流冷却、过滤、洗涤 粗产品 加热煮沸 煮沸3min一系列操作 产品 锌粉 I Ⅲ 已知：①醋酸沸点为118℃。 ②苯胺为无色油状液体，在空气中易被氧化。 ③乙酰苯胺熔点为114.3℃，在不同温度下的100mL水中溶解度分别为：25℃，0.53g: 80℃，3.5g:100℃，5.2g。下列有关说法不正确的是() A.步骤I,反应温度控制在105℃，除去水的同时又能保证原料利用率 B.步骤Ⅱ，粗产品在热水中煮沸，若仍有未溶解的油珠，应补加热水至油珠消失 C.步骤ⅢⅡ，一系列操作为冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D.合成原料中加入锌粉或用乙酸酐代替冰醋酸均可提高产率 13.我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图所示，光照时光催化电极产生 电子(e)和空穴h。下列说法正确的是() 02 I3 H+e 离子交换膜 H20 H溶液 OH+h 光催化装置 电催化装置 A.离子交换膜为阳离子交换膜 B.光催化装置中溶液的pH减小 C.整套装置转移0.01mole,光催化装置生成224nLH3 D.电催化装置阳极电极反应式：4O-4h+=2H,O+O,个 14.25℃时，用0.1000mol.LHC1标准溶液滴定20.00mLNH,OH和CHH2的混合溶液以 测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示：四种含氮物质分布分数δ与H关系 c(NH,OH)】 c (CH NH2) 如图乙所示。如：6(NH0H)= c(NH,OH)+c (NHOH) δ(CH3NH2)= c(CHNH2 )+c(CHNH 已知：碱性：CHH2>HOH。下列说法正确的是( 1.0 12 0.8- 10 8 a(20.00,8.5) 0.6 。6 (40.00,6.1) (6.0,0.5) t(10.60.5) 0.4 4 (60.00,3.7) 0.2 2 2 0 0.0 0 20 40 80 0 2 4 68102 14 V(HCI/mL pH A.该混合溶液中c(CHNH,)>c(NH,OH) B.曲线1对应粒子为CHNH, C.CHNH2+HCH,NH+OH K (CH NH,)=10-406 D.a、b、c点均存在c(CI)+c(OH)=c(NHOH)+c(CHNH)+c(Ht) 二、填空题（本题包括4小题，共58分) 15.(15分)四水甲酸铜①[QHC0O),·4H,O]常用作催化剂、化学试剂，应用于电镀 等领域。实验室可以用碱式碳酸铜[C(OH)2·CCO3]与甲酸反应来制备 已知：①四水甲酸铜()为蓝色晶体，易溶于水，难溶于醇及大多数有机物。 ②碱式碳酸铜和碳酸氢钠在水溶液中比固态时更易分解。 实验室制备四水甲酸铜()的步骤如下： I.称取一定量CuSO4·5H0和NaHCO3,充分研细并混合均匀。 II.将I中所得混合物加入到100mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热至接近沸腾 状态数分钟。 I.静置溶液澄清后，用倾析法分离得到沉淀，用蒸馏 水洗涤，干燥。 温度计 V.将I中所得产品放入如图装置的三颈烧瓶中，加 入约20mL蒸馏水，加热搅拌至50C左右。 碱式碳酸铜 V.向三颈烧瓶中加入甲酸，反应结束后趁热过滤。 磁子 VI.经过一系列操作得到四水甲酸铜(II)产品。 磁力搅拌器 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢 钠用于保持溶液呈碱性，二是 (3)步骤II中检验沉淀已洗净的方法是 (4)步骤VI中的一系列操作中减压过滤的优点是 (5)测定产品中四水甲酸铜（四(M=226g/mol)的含量：准确称取ag产品配成100mL 溶液，取25.00mL于锥形瓶中，消除干扰离子后，用cmol·L EDTA(Na,H2Y)标准 溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。(已知滴定反应为： Cu2++H,Y2-=CY2-+2H)则产品中四水 甲酸铜(ID的质量分数为 (用 含a、b、c的代数式表示)。 (⑥)如果将甲酸铜（①[Cu(HCOO),]、对苯 二甲酸(》○公)、乙醇混合溶液长 时间放置，将析出一种晶体X(晶胞结构 如图)，甲酸根全部被交换到溶液中。 1个X晶胞中含有Cu的数目为 若1molX晶胞的质量为456g,实验表 明，91.2mg晶体X可吸收6.72mgN2,所得晶体中Cu:N个数比为1： 16.(16分)磷酸亚铁锂(LiFePO4)是新能源汽车中锂离子电池常用的电极材料。一 种以钛铁矿(FeTiO3)和磷灰石矿[CaF(PO4)3]为主要原料制取磷酸亚铁锂前驱 体磷酸铁(FePO,)的工艺流程如下： 试剂X 180℃ 钛铁矿—→酸解 水浸、冷却 过滤 →滤液1→…→钛白粉 酸解渣 FeSO,·7HO 试剂X 磷灰石矿→湿法磷酸 过滤 滤液2 沉淀 →FePO. 气体y 石膏 NH:H2O2 已知：①钛V)在酸性溶液中的存在形式是TO+: ②Kp(FeP04)=1.3x10，Km[Fe(oH)2]=2.6x1039: (1)基态T原子的价电子排布式为 (2)写出对应物质的化学式：试剂X: 气体Y (3)写出酸解过程浸取钛铁矿时反应的化学方程式为 (4)加入双氧水的目的是 (⑤)滤液1中加入过量NaCO,粉末可得到白色含钛固体H4TiO4,写出该反应的 离子方程式： 在实验室中，H,TiO. 在 (填化学仪器名称)中加热就可得到钛白粉（主要成分：TO,)。 (6)实验室也可以制备FePO,,反应原理为 Fe2(SO4)3+2NaPO4=2FePO4V+2NaSO4+HSO4,纯净的FePO4为白 色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。pH约为2.5后铁的沉淀率接近 完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是： 100 OLi 95 ·铁 0磷 80 60 1.52.02.53.0pH (7)某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的，晶胞结构（底面为平 行四边形)如图所示。该晶体的化学式为 该晶体中最近的两个碳原 子核间距离为apm,石墨烯层间距离为bpm,则该晶体的密度为 g·cm3(列出计算式，用Ns表示阿伏加德罗常数)。 17.（13分)对农作物病害有良好防效的有机物G的一种合成路线如下。 CI Fe/NH CI K2CO:/DMF NO, NO CHF 已知：萘的结构为 (1)B的化学名称为 (2)G中含氧官能团的名称为 (3)Ⅱ的反应类型为 (4已知I的产物中有两种酸性气体，写出ⅡI的化学方程式： (5)I的决速步骤是酚氧负离子进攻A(邻氟硝基苯)中与氟原子连接的碳原子。 ①从速率角度分析KCO3的作用为 ②反应速率：邻氟硝基苯 邻氯硝基苯（填>*<或=）。 (6)H是D的同分异构体，且满足下述条件，H的结构简式为 (任写一种)。 ①含有2个苯环（非萘环）： ②能与FeCl3溶液发生显色反应； ③含有-NH2; ④核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：2：2：2：2。 18.(14分)丙烯是重要的有机原料之一，可通过多种途径制备。回答下列问题： I.由丙烷直接脱氢法制备：CH(g)→CH(g)+H(g△H (1)已知键能：E(C-H)=416kJ-mol、E(H-H)=436kJmo；生成1mol碳碳π键放出 的能量为271kJ,则△H= _kJ.mol1。 (2)在一定温度下，保持总压为l00Pa,将C3H3和Ar的混合气体分别按 n(C3Hs):n(Ar)为2：3和3：2向密闭容器中投料，发生脱氢反应，测得CH8的转 化率与时间的关系如图1所示（已知2时反应处于平衡状态）。 m点对应的投料方式为n(C3H):n(A)= 。0~t内，曲线 (填L,xL,)对应的平均反应速率最快。n点对应的平衡常数K。= kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。 60 转化率 ●m ob 40 ◆C M d 0.4 20 12 时间/s 图1 图2 Ⅱ.由丙烷氧化脱氢法制备。主要涉及反应：2C,H(g)+O,(g)、2C,H,（g)+2H,O(g: 2CH3(g)+702(g)=6C0(g)+8H,0(g) (3)在一定条件下，将物质的量之比为2：1的C3Hs和O2匀速通入体积可变的反应 容器中发生上述反应，使总压强恒定为150kPa。在不同温度下反应相同时间，测 得丙烷和氧气的转化率与温度倒数 的关系如图2所示。 T时，容器内两种气体的物质的量之比n(CH):n(O)=」 2:1(填>x←” 或一)：若T、T对应的点均处于平衡状态，保持其他条件不变，仅将容器更换为 恒容的刚性容器，则图示点a,b,c,d中，C3H3与O2新的转化率点可能依次是 (填代号)。 (4)以惰性电极电解尿素CONH)]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装 置阳极的电极反应方程式为 直流电源 N2 H2 K2CO 溶液 尿素[CONH2] 和KOH 混合溶液 隔膜（仅阻止气体通过） 2025-2026学年第一学期福清一中高三化学测试五（2026.1.6)参考答案 一、 选择题（共42分） 题号 2 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C D C D B D B C D 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15、(15分)(1)球形冷凝管(1分) (2)2CuS04+4NaHC0,eCu(OH,-CuC0,↓+3C0,↑+2Na,S04+H,0(2分）： 碳酸氢钠易分解损失（2分) (3)取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加BacL,溶液，若不产生白色 沉淀，说明沉淀已洗净。(2分) (④)加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀(2分) (⑤0c%(2分)⑥2(2分) 1.2（2分) a 16、(16分)【答案】(1)3d24s2(1分)(2) HSO4(1分)；HF（1分) (3)FeTiO3 +2HSO=TiOSO+FeSO+2H,O (2) (4)将溶液中的Fe+氧化为Fe+(2分) (5)Ti0++2C0;+3H,O=H4Ti04↓+2HC0;(2分) 坩埚(1分) (6pH大于2.5后，碱性增强，FePO4沉淀转化成Fe(OH)3沉淀，释放出PO(2分) 79 (7) LiC6(2分)； x 2x(3a)xbx10刘 (2分) 17、(13分)【答案】(1)2,4-二氯苯酚(2分) (2)醚键、酰胺基(2分，各1分) (3)还原反应(1分) CHF CHF (4)N +SOC12→ +S0,个+HC1个(2分) OH (⑤)与B的酚羟基反应产生酚氧负离子，加快反应速率（答出与B的酚羟基反应产生 酚氧离子即可)(2分)；>(2分) 6)H0 NH,或HO- NH或 HO NH,(2分) 18、(14分) 【答案】(1)十125(2分) (2)2:3(2分)：L2(2分)：16.7(2分) (3)>（2分) d、c(2分) (4)C0NH)2-6e+8OH=N3↑+C03+6HO(2分) 【解析】 1、【答案】c 【详解】A.钟乳石形成过程中，碳酸氢钙分解为碳酸钙、水和二氧化碳，方程式为： Ca(HCO2CaCO+CO,个+H,0,A正确； B.强水指硝酸，能与多种金属反应，体现硝酸的强氧化性，B正确； C.熟石灰不能制取生石灰，“石灰经火焚炼为用”是利用石灰石焚烧生成生石灰，方 程式为：CaC0Ca0+CO,个，C错误： D.青矾厂气主要成分是$O,s02,S0溶于水生成硫酸，空气中的水吸收$0生成 H$O,进而被氧化成HSO4,气遇水最终变为浓硫酸，D正确；故选C。 2、【答案】B 【详解】A.中子数为21的钾核素：细K,故A错误； B.CaC,为离子化合物，电子式：Ca2+[CC:,故B正确： C.K能层只有1个能级1s,不存在1p能级，，故C错误： D.PC1,分子的价层电子对数为3+5-3X1-4,球棍模型为三角锥形，故D错误：答 2 案选B。 3、【答案】C 【详解】工业上用纯碱溶液提取溴单质的流程为：将B(g)通入纯碱溶液，发生反应 3Br,+3Na,CO3=5NBr+BrO+3CO,然后再挥发掉CO2后剩余的溶液中加入硫酸酸 化，又重新得到B(I):5Br+BrO+6H=3B,+3HO,据此分析解答。 A.在标准状态下，溴单质呈液态，不能用气体摩尔体积数据来计算，A错误： B.在1L0.1 mol.L NaBrO3溶液中除NaBrO,含O原子外，还有作为溶剂的HO分子中也 含0原子，则含有的氧原子数远大于0.3Na,B错误： C.在反应(1)中，22gC02相当于0.5mol,CO的结构为0=C=0,1个C02分子含 2个σ键，C正确： D.在反应(2)中，根据得失电子守恒发生反应的离子方程式为 Bo+5Br+6rB断+g+3,0,生成05mol还原产物B)时转移5molk,则生 成0.3mol还原产物时转移3mole,D错误：故答案为：C。 4、【答案】A 【分析】气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体C为NH3,G是一种强酸， 即G为HNO3,C至F的过程是NH3连续被氧化的过程，即E为NO,F为NO2,H 是白色固体，常用作钡餐，即H为BaSO4,说明D中含有Ba+,固体A与固体B研 细后搅拌混合即可发生吸热反应，应是Ba(OH28HO与NH4CI的反应，C与HCI 反应生成A,则A为NH4Cl,B为Ba(OH)28HO,据此分析； 【解析】A.C为NH3,其水溶液为氨水NH3H2O),存在电离平衡： NH3HO、三NH4+OH,加入NH4CI固体后，NH浓度增大，平衡逆向移动，OH浓 度减小，溶液pH降低，故A说法错误；B.E为NO,NO难溶于水，且能与血红蛋 白结合导致中毒，是不溶于水的有毒物质，故B说法正确：C.F为NO2,NO2溶于 水发生反应3NO+HO=2HNO3+NO,生成的HNO3使雨水pH<5.6,形成酸雨，故C 说法正确：D.G为HO3,常温下浓硝酸能使铝钝化形成致密氧化膜，阻止反应继 续进行，可用铝制容器盛装，故D说法正确：答案为A。 5、【答案】D 【详解】X、Y、Z分别通过1、4、4个化学键组成[YZx],则X为H、Y为C、Z 为N,Z和W同主族，W为P,Q原子序数大于W,且组成[wQJ,则Q为Cl。 A.NH4分子结构中两个N原子均为sp3杂化，存在孤电子对，分子构型不对称，正 负电荷中心不重合，为极性分子，A正确： B.P提供空轨道，CI提供孤对电子，形成配位键，B正确： C.CN的结构式为[CN],含有1个σ键和2个π键，o键与π键个数比为1：2，C正确： D.由于F原子半径小于CI,「P℉6的体积更小，与阳离子间的静电作用力更强，离 子液体黏度增大，D错误：故答案为D。 6、【答案】A 【详解】A.由图可知，制备少量氢氧化亚铁时，先利用稀硫酸与碳酸钠固体反应生 成二氧化碳排尽装置中的空气，然后再分别滴入氢氧化钠溶液和硫酸亚铁溶液，氢氧 化钠溶液和硫酸亚铁溶液在无氧条件下反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，所以题给装置 能达到制备少量氢氧化亚铁并能在较长时间观察到白色的实验目的，A正确： B.由图可知，用蒸馏法分离甲苯和苯时，温度计插入溶液中，没有位于蒸馏烧瓶支 管口处测定馏出物的温度，则题给装置不能达到分离甲苯和苯的混合物的实验目的， B错误； C.氨气会与无水氯化钙反应生成八氨氯化钙，不能用无水氯化钙干燥氨气，则题给 装置不能达到制备并收集干燥的氨气的实验目的，C错误： D.向过量的硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液后，再滴入等浓度的溴化钾溶液，实验中 只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，则题给装置不能比较氯化银溶度积和溴化银 溶度积大小的实验目的，D错误：故选A。 7、【答案】C 【详解】A.若d为铁，则dFe)在空气中灼烧生成FesO4,而不是e(FeO),A错误； B.若a为铜，b(CuO)、c[Cu(OH)]均能溶于稀硫酸，但a(Cm)不溶于稀硫酸，B错误； C.若a为镁，则b氧化镁是一种耐火材料，C正确： D.若d为铝，e(AlO)与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，无H生成，D错误； 故选C。 8、【答案】D 【详解】如图，Au失去电子形成Aut,Au*与S,O结合得到Au(S,O)2，蓝色的 [Cu(NH)4]得到电子转化为无色的Cu(NH)2],「Cu(NH)2]与氧气、氨气又重新 生成[Cu(NH)4],据此回答。 A.S,O中端基S能提供孤电子对，A+提供空轨道，从而形成配位键，A正确： B.由图可知，SO与Au作用，使Au更易失去电子，增强了An的还原性，B正确： C.由分析知，[CuNH)2]能被氧气氧化为[Cu(NH)4]，所以[Cu(NH)2]可用作除 氧剂，C正确： D.由图知，「Cu(N)4应该作催化剂，An失去电子形成A+,A+与S,O结合得 到[Au(SO)2]，氧气得到电子与水生成氢氧根，则浸取金的总反应为 4An+8S,O+0,+2H,0=4[Au(S,0)2+40H,D错误；故选D。 9、【答案】B H.CO HO 【详解】A.铁杉脂素分子 中，带*的碳原子为手性 (铁杉脂素) OCH, OH 碳原子，共有3个手性碳原子，A正确： B.分子中两个苯环连在$p杂化的碳原子上，不可能处于同一平面，B错误； C.分子中含氧官能团有羟基、醚键、酯基，C正确： D.1个该有机物分子中含有2个酚羟基、1个酯基，则1mol该物质最多可与3mol NaOH反应，D正确：故答案为B。 10、【答案】D 【详解】A.18-冠-6中O原子电负性大，有孤对电子，但分子整体呈中性，是通过 配位键与K*作用，而非离子键，体现了超分子“分子识别的特征，A错误： B.图B物质为有机阳离子与BF4构成的离子化合物，NaBF4为Na与BF构成的离子 化合物，离子晶体熔、沸点取决于晶格能，图B中阳离子基团较大，晶格能较小， 离子键较弱，熔沸点较低，其熔、沸点低于NaBF4,B错误； C.图B中1个阳离子含有19个o键，1个阴离子含有4个o键，则1mol该物质含有 23olo键，C错误； D.图C中，风，表示硅氧四面体，该硅酸盐结构的最小重复单位如图 最小重复单位中$i原子个数为4+4×号6,0原子个数 2 为14+6×二=17，Si元素化合价为+4价，O元素化合价为-2价，则(Si,0z)的整体化合 价为-10，所以该硅酸盐结构的通式为(Si,0,，D正确：故选D。 11、【答案】B 【详解】A.由Rh①-Ru四双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应 机理图可知，R1都是与2个C1和2个I形成4个键，A项正确： B.由反应机理可知，总反应为CO+HO+CH,COOCH,:堡化 2CH3COOH,该羰基化 反应每消耗1 mol CH3 COOCH3生成2 mol CH3COOH,B项错误： C.由各基元反应活化能垒图可知，由CHI生成CHOI经历了4个基元反应，其中 第四步即产物TN3→Cat.+CH3COI的活化能最大，是决速步骤，C项正确： D.Rh)RuI双金属配合物为催化剂，催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速 率，但不改变反应的焓变，D项正确：故选B。 12、【答案】C 【详解】由制备流程可知，制备提纯乙酰苯胺的实验过程为将苯胺、冰醋酸和少量锌 粉混合加热到105C,苯胺与冰醋酸部分反应生成乙酰苯胺，将乙酰苯胺、苯胺、醋 酸和水的混合液倒入100mL水中，冷却、过滤、洗涤得到粗产品，在加入150mL 热水中，加热煮沸，在加入1g活性炭，煮沸3mm,将粗品重结晶，重结晶溶解后 时加入了难溶于水的活性炭，应先趁热过滤掉活性炭再进行冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥得到产品，据此分析回答。 A.根据水和醋酸的沸点分析，步骤I反应温度控制在105C既可以及时将产物水蒸出 又能减少醋酸的挥发，故A正确： B.重结晶时要保证粗产品中的产物完全溶解，煮沸后仍有油珠说明产品未完全溶解 (拓展：少量不溶油珠是熔融状态下的含水乙酰苯胺，若溶液温度在83℃以下，溶液 中未溶解的乙酰苯胺以固态存在)，故B正确： C.由分析可知，重结晶溶解后时加入了难溶于水的活性炭，应先趁热过滤掉活性炭 再进行冷却结晶，故C错误： D.乙酸与苯胺的反应可逆，用乙酸酐代替乙酸不生成水，反应更彻底，且乙醋酐乙 酰化活性更强，能提高乙酰化反应的效率和产率，加入锌粉可以避免原料苯胺被氧化， 也可以提高产率，故D正确：故选C。 13、【答案】A 【分析】如图，在光催化装置中，阴极反应为2H+2ε=H,个，阳极反应为 3I厂+2h*=I5,在电催化装置中，阳极（产生0）反应为4OH+4h=2HO+O,个， 阴极(I得电子生成I)反应为I+2e=3I,据此回答。 【详解】A.电催化装置为电解装置，阴极电极式I?+2=3I,阳极反应式为 4OH+4h+=2H,O+O,个，阴极上阴离子物质的量增大，阳极上消耗阴离子，根 据装置图可知，离子交换膜为阳离子交换膜，A正确： B.光催化装置中发生2H+2e=H,个、3I+2h+=I,消耗H,c(H)减小， pH增大，B错误： C.由2H+2e=H2个可知，生成1molH转移2mole,转移0.01mole时生成 0.005molH2,标准状况下体积为112mL,且未说明是否为标准状况，C错误： D.电催化装置阳极发生氧化反应，正确反应式为4OH+4h+=2HO+O,个，D 错误： 故选A。 14、【答案】D 【详解】已知：碱性：CHH2>HOH,用0.1000mol.LHC1标准溶液滴定HOH和 CHNH时，先与CHNH反应，再与NHOH反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙 CHNH; 1.0 0.8 NH,OH 0.6 图中曲线对应粒子为 (6.0,0.5) (10.60.5) ，据此解答。 0.4 0.2 NH,OH- 0.01 0 4 681012 14 pH CH NH, A.混合溶液中两种碱的物质的量需通过滴定消耗HC1体积判断。图甲中，0-20mLHC1 对应碱性强的CHNH2,20-60mL对应NHOH,后者消耗HC1体积多，故NHOH物 质的量较大，浓度较大，A错误 B.由分析可知，曲线1对应粒子为NH3OH,B错误： C.CH3NH2的Kb计算：当6(CH3NH)=δ(CH3NH3)时，c(CH3NH)=c(CH3NH3), Kb[OH]。此时pH=10.6,[OH]=1034,故Kb=1034,C错误； D.任何水溶液均满足电荷守恒，溶液中阳离子为H+、CH3NH、NH3+OH,阴离子 为CI、OH,故c(CI)十c(OH)=c(NH+OH+c(CHNH3)十c(H恒成立，D正确： 故选D。 15、(15分)(1)球形冷凝管(1分) (②)2Cs04+4NaHC0,Cu(OHD,CuC0,+3C0,↑+2Na,S0,+H,0(2分)； 碳酸氢钠易分解损失(2分) (3)取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加BC1,溶液，若不产生白色 沉淀，说明沉淀已洗净。（2分) (4)加快过滤速度，得到较为干燥的沉淀(2分) (5)904c%(2分) (6)2(2分) 1.2(2分) 【详解】实验室制备四水甲酸铜(ID[Cu(HC0O),·4H,O],先用CuSO45H,0和NaHCO3反 应制备碱式碳酸铜[Cu(OH)2·CCO],反应液静置澄清后，用倾析法分离得到沉淀， 用蒸馏水洗涤，干燥得干燥碱式碳酸铜：碱式碳酸铜放入三颈烧瓶中，加入约20L 蒸馏水，加热搅拌至50℃左右，加入甲酸，反应结束后趁热减压过滤得甲酸铜 (ID[Cu(HCOO)2]. (1)根据装置图，仪器a的名称为球形冷凝管： (2)步骤I中硫酸铜和碳酸氢钠发生反应生成碱式碳酸铜、二氧化碳、硫酸钠，反 应的化学方程式为2CuS04+4NaHC0,cu(OH,-CuC0,+3C0,个+2Na,S04+H,0。 实际取用的硫酸铜和碳酸氢钠的物质的量之比小于1：2，原因一是过量的碳酸氢钠 用于保持溶液呈碱性，二是碳酸氢钠易分解损失。 (3)步骤I中检验可能含有的杂质是硫酸钠，若洗涤液中不含硫酸根离子说明沉淀 已洗净，检验的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，先加盐酸酸化，再加BaC, 溶液，若不产生白色沉淀，说明沉淀已洗净。 (4)步骤VI中的一系列操作中减压过滤的优点是：加快过滤速度，得到较为干燥的 沉淀： （5)根据滴定反应方程式Cu2++H,Y2-=CuY2+2H,可知 n(Cu(HC0O)24H,0)=n(EDTA)=cmo/L×b×103L=cb×103mol,则产品中四水甲酸铜(II) 的质量分数为bx10molx10mL×22em 25mL 90.4bc%。 -x100%=a ag (6)如果将甲酸铜mI0uHG00,1、对苯二甲酸("？-○8)、乙醇混合溶液长 OH 时间放置，析出晶体X,甲酸根全部被交换到溶液中，则X为Cu(Ooc C00); 根据均摊原则，苯环的数目为8×号=2,1个X晶胞中含有Cu的数目为2：若1molX 4 品胞的质是为456g,912m8品体中是胞的物质的显为2二-21m,含有 Cu的物质的量为4x104mol,6.72mgN2中N原子的物质的量为 672x10g=4.8×10mol,所得晶体中C:N个数比为1：1.2。 14g/mol 16、(16分)【答案】(1)3dP4s2(1分) (2) HSO4(1分) HF(1分) (3)FeTiO,+2HSO=TiOSO+FeSO+2H,O (2) (4)将溶液中的Fe2+氧化为Fe+(2分) (5) Tio++2CO2+3H,O=H TiO+2HCO;(2) 坩埚(1分) (⑥)pH大于2.5后，碱性增强，FePO4沉淀转化成Fe(OH)3沉淀，释放出PO:(2分) 79 (7) LiC6(2分)； 3x(3a2×bx100 (2分) 【分析】钛铁矿（FeTiO3)加X,试剂X为HSO4,钛铁矿加硫酸酸解，水浸、 冷却、过滤得滤液1”显酸性，钛的存在形式为Tio+,加入Na2CO3后转化为H4TiO4: 而磷灰石矿(Ca,F(PO4)3)加入试剂X(HSO4)酸溶之后，过滤得到石膏(CaSO4), 气体Y为HF,滤液2中加入FSO,·7H,O被HO3氧化，磷元素来自滤液2中的 HPO4,得磷酸铁(FePO4); 【详解】(1)Ti原子质子数为22，基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p3s23p3d4s2, 故答案为：3d24s2; （2)由分析可知，试剂X为HSO4,气体Y为HF,故答案为：HSO4:HF; (3)因钛TV)在酸性溶液中的存在形式是To+,因此酸解过程浸取钛铁矿时反应的 化学方程式为：FeTiO3+2H,SO4=TiOS04+FeSO4+2H,O: (4)由分析可知，加入HO2的目的是将溶液中的Fe+氧化为Fe3+,故答案为：将溶 液中的Fe+氧化为Fe3+: (5)滤液1”显酸性，钛的存在形式为Tio2+,加入Na2CO3后转化为H4TiO4,Na2CO3 过量，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为 TiO2++2C0?+3H,O=H4TiO4↓+2HCO;:固体加热分解在坩埚中进行，故在实 验室中，H4TiO,在坩埚中加热就可得到钛白粉（主要成分：TiO2): (6)pH约为2.5后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是：pH 大于2.5后，碱性增强，FePO,沉淀转化成Fe(OH)3沉淀，释放出PO,故答案为： pH大于2.5后，碱性增强，FePO,沉淀转化成Fe(OH)3沉淀，释放出PO; 1 (7)由图可知，Li原子位于顶点，个数为4×，二+4×二=1，C原子位于面上和体内， 12 6 个数为8×二+2=6，则化学式为LiC6;该晶体中最近的两个碳原子核间距离为pm, 则底边边长为3apm,石墨烯层间距离为bpm,又底边为平行四边形，顶角为60°， 7+12×6 设晶胞的密度为Pg/cm3,晶胞质量为 一8，晶胞体积为 NA 2x(3axbx10”cm3,结合密度公式p=”, 得 7+12×6 -g/cm= 79 P=- g/cm3 Nx V3 ×(3a)2×bx1030 ×(3a2×bx1030 17、(13分)【答案】(1)2,4-二氯苯酚(2分) (2)醚键、酰胺基(2分，各1分) (3)还原反应(1分) CHF CHF +SOC→N +S0,个+HC1个(2分) OH (⑤)与B的酚羟基反应产生酚氧负离子，加快反应速率（答出与B的酚羟基反应产生 酚氧离子即可)（2分)； >(2分) CI (n NH,或HO NH,或HO NH,或 H0- NH,（2分) 【分析】根据转化关系，A物质氟原子和B物质酚羟基的氢原子发生取代反应，生 成C;C物质和Fe/WH,Cl发生还原反应，生成D(-NO,→NH2);E物质羧基 上的羟基与SOC1,发生取代反应，生成F:最后F和D取代生成G。 【详解】(1)B中的官能团是C-C1键和酚羟基，其名称为：2,4-二氯苯酚。 (2)G中含氧官能团的名称为：醚键、酰胺基。 (3)根据分析可知，Ⅱ的反应类型为还原反应。 (4)已知I的产物中有两种酸性气体，E物质羧基上的羟基与SOC1,发生取代反应， CHF2 CHF 方程式为： +SOC12→ +SO,个+HC1个。 OH (5)①碳酸钾可以与酚羟基反应，形成酚氧负离子，有利于酚氧负离子进攻A中与 氟原子连接的碳原子，从而加快反应速率。 ②氟原子的电负性大于氯原子，邻氟硝基苯中与氟原子相连的碳原子上的正电性更 强，更易被酚氧负离子进攻，所以反应速率：邻氟硝基苯>邻氯硝基苯： (6)H是D的同分异构体，H的分子式为：C1H,NOCL。能与FeCl3溶液发生显 CI 色反应，说明含有酚羟基；再结合其它要求，H的结构简式为：HO NH 或HO NH,或HO NH,或HO NH2 18、(14分) 【答案】(1)十125(2分) (2)2:3(2分)：L2(2分)： 16.7(2分) (3)>(2分) d、c(2分) (4)CONH)2-6e+8OHN2↑+C03+6H0(2分) 【详解】(1)反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则 CH3(g)=CH(g)+H2(g),焓变 AH=2x416kJ.mol-1-271kJ.mol-1-436kJ.mol-1=+125kJ.mol-1; (2)反应CH(g)三CH(g)+H(g)是体积增大的反应，充入Ar,体系中各组分的 分压减小，相当于减小平衡体系的压强，平衡正向移动，有利于丙烷转化率增大，则 m点对应的投料方式为n(CH):n(Ar)=2:3,投料比n(CH):n(Ar)越大，则丙烷的转 化率越小，则曲线L是为3：2投料，丙烷分压越大，反应速率越快，因此0~6s内， 曲线L,对应的平均反应速率最快：m点和n点温度相同，平衡常数相等，根据m点 丙烷转化率为50%，则列出三段式： CH3(g)≥CH,(g)+H2(g) 起始(mol)2 0 0 转化(mol) 1 1 1 平衡(mol) 1 1 1 平衡时气体总物质的量为1mol+1mol+1mol+3mol=6mol,平衡常数 1 100kPa×2x100kPa K,-6 6 =16.7kPa。 ×100kPa 6 (3)在一定条件下，将物质的量之比为2：1的CH3和O2匀速通入体积可变的反应容 器中发生2C3H(g)+O2(g)三2CH(g+2H,Qg、 2CH(g)+702(g)三6C0(g)+8H0(g),则反应过程中n(CHg):n(O2)>2:1,两个反 应都是气体体积增大的反应，在恒压条件下发生反应，容器的体积增大，仅将容器更 换为恒容的刚性容器，需要压缩容器的体积增大压强，平衡逆向移动，CH?和O2的 转化率下降，且O2的转化率要大于CH,则CH和O2新的转化率点可能依次是d、c: (4)由图可知，阳极反应为在碱性条件下，尿素失去电子发生氧化反应生成氮气， 结合质量守恒可知，同时生成碳酸根离子和水，反应为： CONH2)2-6e+8OH=N3↑+CO3+6HO。