精品解析：福建福州市闽侯县第一中学2026届高三下学期高中毕业班第二次校级适应性训练 化学试题

闽侯一中2026届高中毕业班第二次校级适应性训练化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65 一、选择题(共10题，每小题4分，共40分。) 1. 我国科学家以单氟代烷烃替代碳酸酯，作为新型锂离子电池的电解液溶剂，大幅度提高了的迁移速率，成倍延长锂离子电池的续航时间。下列说法正确的是 A. 碳酸酯是无机溶剂 B. 单氟代烷烃分子中含有键 C. 电负性： D. 新型锂离子电池的充电时间缩短 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸酯属于酯类有机物，是有机溶剂，不属于无机溶剂，A错误； B．单氟代烷烃中的化学键均为饱和单键，只含键，不含键，B错误； C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性，C错误； D．迁移速率提高后，充电过程中迁移速度更快，可缩短充电时间，D正确； 答案选D。 2. 缓释阿司匹林药物主要成分M及阿司匹林的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. M属于高分子化合物 B. 阿司匹林中不含手性碳原子 C. M缓释阿司匹林的过程中发生水解反应 D. 阿司匹林与溶液反应，最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．M的结构中含有聚合度n，相对分子质量很大，属于高分子化合物，A正确； B．手性碳原子是连接4种不同原子或基团的饱和碳原子，阿司匹林中不存在符合条件的碳原子，不含手性碳原子，B正确； C．M中含有酯基，缓释过程中酯基发生水解反应释放阿司匹林，C正确； D．阿司匹林含有羧基和酚酯基，羧基消耗，酚酯基水解生成的酚羟基和乙酸共消耗，最多共消耗，D错误； 故选D。 3. 某化学品的结构如图所示，其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 分子的键角： B. 中原子采取杂化 C. 简单氢化物沸点： D. 化合物一定能与金属钠反应 【答案】B 【解析】 【分析】根据成键特点和原子序数依次增大的条件推导： X只形成1个共价键，原子序数最小，为；Y形成4个共价键，原子序数小于Z，为；Z形成2个共价键，为O；W形成5个共价键，原子序数大于O，为P；M只形成1个共价键，原子序数最大，为Cl。 【详解】A．X2​Z是，V形结构，键角约为；​是，直线形结构，键角，因此键角，A错误； B．​是，中心C原子的价层电子对数，无孤电子对，因此C原子采取杂化，B正确； C．M的简单氢化物是，Z的简单氢化物是，分子间存在氢键，常温为液态，常温为气态，因此沸点，C错误； D．是，可能为二甲醚，二甲醚不含羟基，不能与金属钠反应，D错误； 故答案选B。 4. 离子液体“2-羟基丁酸-1-丁基-3-甲基咪唑弱酸盐”是第一例具有手性阴离子的化合物。其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 1个阳离子中有3个杂化碳原子 B. 该离子液体中存在离子键、极性键、大π键 C. 1个阴离子中有2个手性碳原子 D. 阳离子中至少10个原子共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．咪唑五元环内3个碳原子均参与共轭双键，为杂化；甲基、丁基烷基碳是，因此1个阳离子中有3个杂化C，A正确； B．该离子液体中阴阳离子之间为离子键，C-H、C-O、C-N、N-H等为极性共价键，咪唑芳香五元环存在离域大π键，B正确； C．手性碳是指饱和碳原子上连4种完全不同基团，如图（带*号），只有1个手性碳原子，C错误； D．咪唑芳香环是平面结构，环上3个C、2个N、3个C上连接的H，共8个原子，与环N直接相连的甲基上的C可在环平面；另一侧N连接丁基的第一个-CH2-碳也可共面，故至少10个原子共平面，D正确； 故选C。 5. 纳米材料电催化合成具有优异的活性和选择性，其制备过程如图。下列说法错误的是 A. 作还原剂 B. 酒石酸的加入降低了和浓度，有助于纳米颗粒的形成 C. 碱性过强易形成等副产物 D. 纳米颗粒可通过过滤方式分离得到 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为-2价，反应中得电子被还原，中为-1价，作还原剂，A正确； B．酒石酸与、形成配合物，降低了游离离子浓度，避免反应过快生成大颗粒，有助于纳米颗粒形成，B正确； C．碱性过强时，溶液中浓度过高，会与反应生成副产物，C正确； D．纳米颗粒粒径处于纳米级，可透过滤纸，无法通过过滤方式分离，D错误； 故选D。 6. 我国科学家以和为原料合成葡萄糖的一种路线如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 充分反应生成转移电子的数目为 B. 分子中含孤电子对数目为 C. 1 mol DHA分子中含键数目为 D. 质量分数为葡萄糖水溶液中含氧原子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．气体体积计算物质的量时，需要指明温度和压强，题目未说明处于标准状况，无法计算的物质的量，无法确定转移电子数，A错误； B．（甲醛）分子中，只有原子存在孤电子对；孤电子对数目为，即1个分子含个孤电子对，因此分子含孤电子对的物质的量为，其数目为，B正确； C．DHA结构为，所有单键都是键，双键中含个键，即1个DHA分子中含2个O-H键、4个C-H键、2个C-C键、2个C-O键、C=O中1个键，共含个键，因此DHA含键数目为，C错误 D．质量分数的葡萄糖溶液中，葡萄糖质量为，物质的量为，葡萄糖中含氧原子，但溶剂水也含有氧原子，水的质量为，物质的量为，含氧原子，总氧原子数目为，D错误； 故答案选B。 7. 某实验小组探究与的反应，实验过程如下。 已知：①溶液呈淡黄色，、均为难溶于水的白色沉淀； ②的还原性介于、之间，可被氧化为 下列说法错误的是 A. 过程i中生成了淡黄色，其与共存使溶液显绿色 B. 过程ii中生成的白色沉淀为 C. 反应速率：过程i>过程ii D. 过程v中生成的白色沉淀包含和 【答案】D 【解析】 【分析】Cu2+与SCN-混合后溶液变为绿色，是由于生成的淡黄色与未反应的蓝色水合铜离子共存导致，随后SCN-还原Cu2+为Cu+并生成难溶的白色CuSCN沉淀，自身被氧化为(SCN)2。静置后配离子完全转化为CuSCN沉淀。该沉淀可被稀硝酸氧化溶解，生成含Cu2+的淡蓝色溶液并生成HCN与，后者可通过BaCl2检验。该过程体现了SCN-作为还原剂和沉淀剂的双重作用，以及Cu2+在配位反应与氧化还原反应间的竞争反应机制。 【详解】A．水合铜离子为蓝色，已知为淡黄色，二者共存时蓝色与黄色混合显绿色，A正确； B． 根据已知信息，可氧化为​，被还原为，与生成难溶的白色沉淀，B正确； C． 过程i加入KSCN后溶液立即变为绿色，反应速率快；过程ii需要静置1天才出现现象，反应速率慢，故反应速率：过程i>过程ii，C正确； D．过程ii得到的白色沉淀为，加入足量稀硝酸时，中+1价Cu会被硝酸氧化为，中的S元素被氧化为，加入后，只有白色沉淀生成；与不生成沉淀，故沉淀X只有​，不含，D错误； 故答案选D。 8. 硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料（主要含Se、S、、ZnO、CuO、等）制取硒的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. “分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液 B. “浸取”所得滤渣主要成分为 C. “酸化”时发生反应的离子方程式： D. 若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．“分离”步骤中，向含硒废料固体中加入煤油，废料中的S溶解进入煤油中，形成固体废料和液体含硫煤油的混合物，分离方法应为过滤，A错误； B．向分离后的固体（含Se、Fe2O3、ZnO、CuO、SiO2等）中加入稀硫酸，Fe2O3、ZnO和CuO均溶解进入溶液中，Se和SiO2不溶于稀硫酸，进入滤渣中。“浸取”步骤中，Se溶于Na2SO3溶液形成Na2SeSO3，SiO2进入滤渣中，B正确； C．的性质类似，酸化时会发生氧化还原反应，生成Se和SO2，离子方程式为，C正确； D．“酸溶”所得滤液中含有Fe2O3溶解所产生的Fe3+，滴加KSCN溶液会变红，D正确。 9. 我国科学家利用光催化反应将废气中的转化为，同时获得绿色氧化剂，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极B作正极 B. 电极A上发生的反应为 C. 电解过程中需要不断补充 D. 理论上每转化标准状况下，最多可获得 【答案】D 【解析】 【分析】在该装置中，B 极在光照条件下发生反应：，产生的电子经外电路流向 A 极；生成的 具有氧化性，可把通入的 氧化为单质硫：，自身又被还原为 ；根据图示信息推导A极反应：A极为正极，电极上X得电子发生还原反应，同时通入的在酸性条件下得到电子生成H2O2，所以整个装置总反应为。 【详解】A．由分析可知，B极反应为，发生氧化反应，为负极，A错误； B．由分析可知，电极A为正极，发生反应为，B错误； C．由分析可知，电极B侧存在循环反应：，同时与H2S发生反应，重新生成I-，I-整个过程中仅起到催化剂的作用，理论上不会被消耗，因此不需要不断补充，C错误； D．由分析可知，总反应为，标准状况下 的物质的量为0.1 mol，理论上生成 H2O2，质量为3.4 g，D正确； 故答案选D。 10. 常温下，向和醋酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中与的关系如图所示。[其中，为、或]。下列叙述正确的是 A. 直线表示与的关系 B. C. Q点表示加入的氨水与醋酸恰好完全反应 D. P点坐标为 【答案】D 【解析】 【分析】根据溶度积、电离常数表达式以及水的离子积常数可知，，，，；结合图像中直线变化可知，代表与pH关系，代表与pH关系，代表与pH关系。 【详解】A．由分析可知，代表与pH关系，A错误； B．a点处，pH=4.67，pOH=9.33，，B错误； C． Q点表示在该pH下，即， 由点(9.76,-5)可知，由点(4.24,-5)可知，可得Q点pH=7，由可知氨水与醋酸恰好完全反应时pH=7；但原溶液含​，即使完全沉淀，生成的水解显酸性，点，说明氨水已经过量，不是恰好反应，C错误； D． 由点(9.76,-5)可知，由，可知P点pH=3.44，pX=1.32，P点坐标为，D正确； 故答案为D。 二、非选择题(共4题，60分) 11. 工业上从高砷铅烟尘(主要含As2O3、PbO及少量CdO、In2O3)中分离回收砷、铅并富集铟的流程如图所示。 已知：①“硫化还原”时，被还原的物质是。 ②“一系列操作”中最后一步的操作是“碳热还原”生成气体。 ③“萃取”时发生反应：。 回答以下问题： （1）“氧化酸浸”时，可提高效率的措施有_______________(写一条)。 （2）“硫化还原”过程 ①若以为硫化剂，反应的平衡常数________(用含有a、b、c的代数式表示)。已知：时，，的，。 ②若以为硫化剂，不仅不会沉淀，还可以回收S单质，是一种“以废治废”的绿色工艺。写出与H3ASO4反应生成的化学方程式是_____________________________________。 已知：是一种难溶于水的物质。 ③从的性质分析，以作硫化剂的不足之处是__________________________________________。 （3）“脱硫还原”时，以为还原剂，与滤渣中的反应，生成。理论上，与反应的物质的量之比为________。 （4）“反萃”时，“反萃剂”最宜选用__________(填化学式)。 （5）“碳热还原”在N2氛围中，样品的热重曲线、产物的吸光度(吸光度越高，浓度越大)与温度的关系如下图所示。 ①在100ºC前出现小的失重台阶，失重的原因是_____________________________________。 ②在290ºC~550ºC之间，发生反应的化学方程式为_____________________________________。 ③为有效制备砷，温度应控制在_______ºC以上，理由是______________________________________________。 （6）砷化铟具有优良的光电性能，其晶胞结构如图所示。 ①铟与硼同主族，位于元素周期表第五周期，其价电子排布式为_________，砷化铟的化学式为________。 ②离1个铟原子周围最近的砷原子个数为________。 ③2个最近的砷原子之间的距离为________。(已知：晶胞参数为) 【答案】（1）适当增加硫酸浓度、适当增加O2的压力、升高酸浸温度等 （2） ①. ②. ③. 有毒，会污染环境 （3）1∶2 （4） （5） ①. 脱去结晶水 ②. ③. 1000 ④. 此时，热重曲线的物质只有CaO，砷元素已几乎完全还原为As4 （6） ①. ②. InAs ③. 4 ④. 【解析】 【分析】高砷铅烟尘加、，PbO生成沉淀形成滤渣；金属氧化物溶解，生成溶于酸，CdO、In2O3生成Cd2+、In3+，加入硫化剂，还原，生成低价含砷物质和单质S，Cd2+与硫化剂反应生成CdS沉淀除去，加热溶液中含砷物质转化为，一系列操作得到砷；利用萃取In3+，经过反萃取得到富集铟；滤渣加入、C在1000℃生成粗铅。 【小问1详解】 适当增加硫酸浓度、适当增加O2的压力、升高酸浸温度等可提高浸出效率； 【小问2详解】 ①对于反应，平衡常数；结合电离常数的，，得 ，又，即 ​，代入整理得； ②该反应中，中-2价的S被氧化为0价的S，中+5价的As被还原为中+3价的As，中+3价的As也转化为，根据电子得失守恒和原子守恒配平可得该化学方程式为：； ③是有毒的污染物，直接使用会造成环境污染； 【小问3详解】 C被氧化为，C从0价变为+4价，1 mol C 失4 mol e-；中 Pb从+2价被还原为粗铅中的0价，1 mol 得2 mol e-，根据得失电子守恒，； 【小问4详解】 萃取反应为，反萃取需要使平衡逆向移动，因此可加入强酸提高，流程中酸浸使用硫酸，因此最宜选； 【小问5详解】 ①样品（）带结晶水，低温下首先失去结晶水，出现失重； ②该温度区间内，As从+5价被还原为+3价（生成），C被氧化为， 1 mol 中2 mol As共得4 mol e-，1 mol C失4 mol e-，得失电子守恒得方程式为：； ③1000℃时，完全近乎完全转化为，砷元素已几乎完全还原为As4，由图可知达到1000℃转化率最高，因此有效制备砷需要控制温度在1000℃以上； 【小问6详解】 ①铟与硼同主族，位于元素周期表第五周期，B在ⅢA族，第二周期价电子排布为，In为第五周期ⅢA族，价电子排布为；In（铟，浅色球）位于立方体顶点+面心，由均摊法得，As（砷，深色球）：全部在晶胞内部，共4个，，则化学式为InAs； ②该结构为闪锌矿型结构，的配位数为4，即1个铟原子周围最近的砷原子个数为4。 ③晶胞参数为x nm，晶胞边长a=x nm，晶胞内4个As位于4个互不重叠的小立方体体心，最近两个As的距离等于面对角线的一半，面对角线长度：，一半即。 12. 碳酸乙烯酯(简称EC)，沸点为，开始分解，是最常用的锂电池电解液溶剂之一、尿素醇解法是合成EC的重要方法，实验装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)，实验步骤如下： Ⅰ．准确称取60.06g尿素及75.10g乙二醇加入到250mL圆底烧瓶中，再加入适量催化剂，启动真空泵，使反应体系内的压力维持在3kPa，同时冷凝管通入冷凝水，控制反应温度为，反应4.5h，停止抽真空，将反应釜的温度自然降至室温，待圆底烧瓶内压力恢复至常压。 （1）制备反应的化学方程式为__________________________________________。 （2）给圆底烧瓶加热的方式是____(填“酒精灯直接加热”“水浴”或“油浴”)。 （3）选择在3kPa下进行反应可以提高产率，原因是_________________________________。 Ⅱ．分离提纯 步骤①将反应混合物中固体催化剂除去； 步骤②除去溶解在滤液中的催化剂； 步骤③精制产品，得78.32g成品。 （4）步骤①需要的玻璃仪器有_____________________。 （5）步骤②的方法是________________________。 a．蒸发结晶b．减压蒸馏c．常压蒸馏d．减压过滤 （6）实验产率为__________________________。(结果保留3位有效数字) Ⅲ．纯度测定 在100mL锥形瓶中加入mg碳酸乙烯酯，同时加入25mL0.5000mol∙L-1NaOH标准溶液，在80~90℃水浴上加热20min。取出冷却，滴加10%BaCl2溶液15mL，振荡使BaCO3沉淀析出。以酚酞为指示剂，用0.5000mol∙L-1的盐酸标准溶液滴定过量的氢氧化钠，同时做空白试验，消耗盐酸标准溶液体积分别为VmL、V空mL。 （7）碳酸乙烯酯纯度为_________(用含有m、V、的代数式表示)。 （8）实验中，若加入BaCl2水溶液速度过快，会导致测定结果偏大，原因是___________________________。 （9）若每消耗1.00mL盐酸标准液，相当于碳酸乙烯酯的质量为0.044g，盐酸标准溶液的浓度应为___________。 【答案】（1）+ （2）油浴 （3）压强减小，可降低EC沸点，并促进制备反应向正向移动(或减少EC分解) （4）烧杯、玻璃棒、漏斗 （5）b （6）88.9% （7） （8）部分NaOH被沉淀覆盖，使V偏小 （9）1.0 【解析】 【分析】准确称取尿素及乙二醇加入到圆底烧瓶中，再加入适量催化剂，使反应体系内的压力维持在3kPa，控制反应温度，发生反应，除去杂质，精制产品，据此分析； 【小问1详解】 尿素和乙二醇发生醇解反应，生成碳酸乙烯酯和氨气，化学方程式为； 【小问2详解】 反应温度为135℃，高于水的沸点（100℃），水浴无法达到该温度，酒精灯直接加热温度难控制，因此选择油浴； 【小问3详解】 碳酸乙烯酯沸点为246℃、200℃开始分解，该反应为可逆反应，压强减小，可降低EC沸点，并促进制备反应向正向移动(或减少EC分解)； 【小问4详解】 步骤①为过滤除去固体催化剂，过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 碳酸乙烯酯200℃开始分解，常压蒸馏需要升温到其沸点246℃，会导致产物分解；减压蒸馏可以降低沸点，避免产物分解，因此选减压蒸馏，故选b； 【小问6详解】 60.06g尿素得物质的量为，75.10g乙二醇的物质的量为，尿素为限量反应物，理论生成EC物质的量n=1.001 mol，故理论上生成碳酸乙烯酯的质量，实际成品的质量为78.32g，产率为； 【小问7详解】 1 mol 碳酸乙烯酯水解消耗2 mol NaOH，与EC反应的，因此，EC摩尔质量为88 g/mol，可得EC质量为，故纯度为； 【小问8详解】 加BaCl2​过快时，部分过量NaOH被沉淀覆盖，无法被盐酸滴定，导致测得V偏小，(V空​−V)偏大，最终测定结果偏大； 【小问9详解】 据整个测定过程的化学计量关系：，，1 mol EC对应消耗2 mol HCl，因此，。 13. 用于治疗十二指肠溃疡的药物中间体(J)的合成路径如下。 （1）C中含氧官能团有_________、_________。(填名称) （2）酸性：F_______苯酚(填“>”“<”或“=”)，判断依据是________________________________。 （3）反应Ⅰ的化学方程式为____________________________________。反应过程中还加入另一种试剂，使反应转化率接近100%，此试剂为______________(填化学式)。 （4）反应Ⅳ的反应类型为____________。 （5）反应Ⅶ生成J和HCl，J的结构简式为_____________。 （6）写出同时符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式____________。 a．能发生银镜反应； b．含有—CN； c．具有对映异构体，与足量氢气反应后的产物没有对映异构体。 【答案】（1） ①. 羰基 ②. 酯基 （2） ①. > ②. 硝基吸电子，使O-H键极性增强，更易电离 （3） ①. ②. K2CO3 （4）取代反应 （5） （6）(或) 【解析】 【分析】A与B（C5H7NO2）反应生成C，根据A和C的结构简式，可推知B为，C在1）HCl、乙酸乙酯，2）H2、Pt/C、乙醇的条件下生成D，D经过反应Ⅲ生成E；F反应生成G，G在H2、Ni，CH3OH条件下反应生成H，结合F和H的结构可推知G的结构简式为：，即F与CH3 CH2OH发生取代反应生成G，H与SO2、CuCl反应生成I，E和I发生反应Ⅶ生成J和HCl，可推知J为：，据此回答。 【小问1详解】 观察C的结构简式，含氧官能团有羰基、酯基； 【小问2详解】 由于硝基是强吸电子基团，通过诱导、共轭效应分散酚羟基电离后的酚氧负离子负电荷，使羟基更容易电离出H+，故F的酸性强于苯酚； 【小问3详解】 反应Ⅰ为A与B（）反应生成C，化学方程式为：；反应中生成的HBr为酸性产物，加弱碱性物质中和HBr可推动平衡正向移动，使反应转化率接近100%，常用的弱碱性物质为K2CO3； 【小问4详解】 由分析知，F与CH3 CH2OH发生取代反应生成，故反应类型为取代反应； 【小问5详解】 由分析知，J的结构简式为：； 【小问6详解】 B的分子式为C5H7NO2，其同分异构体满足a．能发生银镜反应，则含有醛基或甲酸酯结构；b．含有—CN；c．具有对映异构体，与足量氢气反应后的产物没有对映异构体，满足条件的同分异构体有(或)。 14. 采用作为还原剂选择性催化还原NO是一种有效脱除燃煤电厂烟气中氢氧化物的技术。 （1）已知： 脱硝反应： ______，该反应平衡常数________________(填表达式)。 （2）有利于提高NO平衡转化率的条件是_________ (填标号)。 a．高温高压 b．提高NO的用量 c．提高NH3的用量 d．低温低压 （3）在1L恒容反应炉内，按投料，逐步升高反应温度，测得反应炉内各气体的浓度与温度的关系如图所示。 ①600K时，结合图中信息，写出生成反应的化学方程式：___________。该反应________0(填“>”或“＜”)。 ②随反应温度的升高，NO浓度先降低后升高的主要原因为_________________。 （4）催化还原遵循的两种机制如图所示。在恒压反应器中，保持温度、催化剂不变，以不同氨氢比投料进行反应，测得每分钟NO的转化率与氨氢比之间的关系如图所示。 ①的最优比为________________。 ②随着氨气用量的增加，NO转化率先增大后基本维持不变的原因可能是___________________________________________________。 【答案】（1） ①. -665.2 ②. （2）cd （3） ①. ②. > ③. 随温度的升高，反应速率加快，NO浓度降低，反应温度过高，脱硝反应平衡左移，NO浓度升高 （4） ①. 1.0 ②. NH3用量增加，促进NH3的吸附，提高脱硝效率，但NH3用量过多，降低催化剂表面活性位点，不利于反应发生 【解析】 【小问1详解】 已知：，，由盖斯定律② - 2×①可得到，；由可知，平衡常数K的表达式为； 【小问2详解】 脱硝反应，为放热反应，正反应为气体分子数增大的反应，放热反应在低温平衡正向移动，气体分子数增多的反应在低压时平衡正向移动； a．高温高压时，平衡逆向移动，NO平衡转化率降低，a错误； b. 提高NO用量，平衡正向移动，但NO自身的平衡转化率降低，b错误； c. 提高NH3的用量，平衡正向移动，NO平衡转化率增大，c正确； d. 低温低压时，平衡正向移动，NO平衡转化率增大，d正确； 故选cd； 【小问3详解】 ①由图像可知，600K之后，的浓度随温度升高明星上升，同时反应物NO、NH3和H2O参与反应，产物除以外，体系中还稳定存在的物质为H2O，根据氧化还原反应配平规则，NH3中N的化合价由-3价升高到+1价，NO中N的化合价由+2价降低到+1价，O2中O的化合价由0价降低到-2价，结合初始投料比例、电子守恒和原子守恒，配平化学反应方程式为：；温度高于600K时，的浓度随着温度的升高持续增大，说明升高温度会促进生成的反应正向移动，根据化学平衡移动原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，故该反应的正反有为吸热反应，； ②低温时，脱硝主反应速率随温度升高加快，NO被大量消耗，浓度降低；温度过高，放热的主反应平衡逆向移动，NO 浓度升高，故NO浓度先降低后升高； 【小问4详解】 ①由图像可知，时NO转化率达到最大值，继续增大比值转化率几乎不变，过量造成原料浪费，故最优比1.0； ②由图知，NH3用量增加，促进NH3的吸附，提高脱硝效率，但NH3用量过多，降低催化剂表面活性位点，不利于反应发生，故随着氨气用量的增加，NO转化率先增大后基本维持不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 闽侯一中2026届高中毕业班第二次校级适应性训练化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Zn-65 一、选择题(共10题，每小题4分，共40分。) 1. 我国科学家以单氟代烷烃替代碳酸酯，作为新型锂离子电池的电解液溶剂，大幅度提高了的迁移速率，成倍延长锂离子电池的续航时间。下列说法正确的是 A. 碳酸酯是无机溶剂 B. 单氟代烷烃分子中含有键 C. 电负性： D. 新型锂离子电池的充电时间缩短 2. 缓释阿司匹林药物主要成分M及阿司匹林的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. M属于高分子化合物 B. 阿司匹林中不含手性碳原子 C. M缓释阿司匹林的过程中发生水解反应 D. 阿司匹林与溶液反应，最多消耗 3. 某化学品的结构如图所示，其中、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. 分子的键角： B. 中原子采取杂化 C. 简单氢化物沸点： D. 化合物一定能与金属钠反应 4. 离子液体“2-羟基丁酸-1-丁基-3-甲基咪唑弱酸盐”是第一例具有手性阴离子的化合物。其结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 1个阳离子中有3个杂化碳原子 B. 该离子液体中存在离子键、极性键、大π键 C. 1个阴离子中有2个手性碳原子 D. 阳离子中至少10个原子共平面 5. 纳米材料电催化合成具有优异的活性和选择性，其制备过程如图。下列说法错误的是 A. 作还原剂 B. 酒石酸的加入降低了和浓度，有助于纳米颗粒的形成 C. 碱性过强易形成等副产物 D. 纳米颗粒可通过过滤方式分离得到 6. 我国科学家以和为原料合成葡萄糖的一种路线如图所示。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 充分反应生成转移电子的数目为 B. 分子中含孤电子对数目为 C. 1 mol DHA分子中含键数目为 D. 质量分数为葡萄糖水溶液中含氧原子数目为 7. 某实验小组探究与的反应，实验过程如下。 已知：①溶液呈淡黄色，、均为难溶于水的白色沉淀； ②的还原性介于、之间，可被氧化为 下列说法错误的是 A. 过程i中生成了淡黄色，其与共存使溶液显绿色 B. 过程ii中生成的白色沉淀为 C. 反应速率：过程i>过程ii D. 过程v中生成的白色沉淀包含和 8. 硒是人体微量元素中的“胰岛素”。含硒废料（主要含Se、S、、ZnO、CuO、等）制取硒的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. “分离”时得到含硫煤油的操作方法是分液 B. “浸取”所得滤渣主要成分为 C. “酸化”时发生反应的离子方程式： D. 若向“酸溶”所得的滤液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变红 9. 我国科学家利用光催化反应将废气中的转化为，同时获得绿色氧化剂，装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极B作正极 B. 电极A上发生的反应为 C. 电解过程中需要不断补充 D. 理论上每转化标准状况下，最多可获得 10. 常温下，向和醋酸的混合溶液中滴加氨水，溶液中与的关系如图所示。[其中，为、或]。下列叙述正确的是 A. 直线表示与的关系 B. C. Q点表示加入的氨水与醋酸恰好完全反应 D. P点坐标为 二、非选择题(共4题，60分) 11. 工业上从高砷铅烟尘(主要含As2O3、PbO及少量CdO、In2O3)中分离回收砷、铅并富集铟的流程如图所示。 已知：①“硫化还原”时，被还原的物质是。 ②“一系列操作”中最后一步的操作是“碳热还原”生成气体。 ③“萃取”时发生反应：。 回答以下问题： （1）“氧化酸浸”时，可提高效率的措施有_______________(写一条)。 （2）“硫化还原”过程 ①若以为硫化剂，反应的平衡常数________(用含有a、b、c的代数式表示)。已知：时，，的，。 ②若以为硫化剂，不仅不会沉淀，还可以回收S单质，是一种“以废治废”的绿色工艺。写出与H3ASO4反应生成的化学方程式是_____________________________________。 已知：是一种难溶于水的物质。 ③从的性质分析，以作硫化剂的不足之处是__________________________________________。 （3）“脱硫还原”时，以为还原剂，与滤渣中的反应，生成。理论上，与反应的物质的量之比为________。 （4）“反萃”时，“反萃剂”最宜选用__________(填化学式)。 （5）“碳热还原”在N2氛围中，样品的热重曲线、产物的吸光度(吸光度越高，浓度越大)与温度的关系如下图所示。 ①在100ºC前出现小的失重台阶，失重的原因是_____________________________________。 ②在290ºC~550ºC之间，发生反应的化学方程式为_____________________________________。 ③为有效制备砷，温度应控制在_______ºC以上，理由是______________________________________________。 （6）砷化铟具有优良的光电性能，其晶胞结构如图所示。 ①铟与硼同主族，位于元素周期表第五周期，其价电子排布式为_________，砷化铟的化学式为________。 ②离1个铟原子周围最近的砷原子个数为________。 ③2个最近的砷原子之间的距离为________。(已知：晶胞参数为) 12. 碳酸乙烯酯(简称EC)，沸点为，开始分解，是最常用的锂电池电解液溶剂之一、尿素醇解法是合成EC的重要方法，实验装置如图所示(加热和夹持仪器已略去)，实验步骤如下： Ⅰ．准确称取60.06g尿素及75.10g乙二醇加入到250mL圆底烧瓶中，再加入适量催化剂，启动真空泵，使反应体系内的压力维持在3kPa，同时冷凝管通入冷凝水，控制反应温度为，反应4.5h，停止抽真空，将反应釜的温度自然降至室温，待圆底烧瓶内压力恢复至常压。 （1）制备反应的化学方程式为__________________________________________。 （2）给圆底烧瓶加热的方式是____(填“酒精灯直接加热”“水浴”或“油浴”)。 （3）选择在3kPa下进行反应可以提高产率，原因是_________________________________。 Ⅱ．分离提纯 步骤①将反应混合物中固体催化剂除去； 步骤②除去溶解在滤液中的催化剂； 步骤③精制产品，得78.32g成品。 （4）步骤①需要的玻璃仪器有_____________________。 （5）步骤②的方法是________________________。 a．蒸发结晶b．减压蒸馏c．常压蒸馏d．减压过滤 （6）实验产率为__________________________。(结果保留3位有效数字) Ⅲ．纯度测定 在100mL锥形瓶中加入mg碳酸乙烯酯，同时加入25mL0.5000mol∙L-1NaOH标准溶液，在80~90℃水浴上加热20min。取出冷却，滴加10%BaCl2溶液15mL，振荡使BaCO3沉淀析出。以酚酞为指示剂，用0.5000mol∙L-1的盐酸标准溶液滴定过量的氢氧化钠，同时做空白试验，消耗盐酸标准溶液体积分别为VmL、V空mL。 （7）碳酸乙烯酯纯度为_________(用含有m、V、的代数式表示)。 （8）实验中，若加入BaCl2水溶液速度过快，会导致测定结果偏大，原因是___________________________。 （9）若每消耗1.00mL盐酸标准液，相当于碳酸乙烯酯的质量为0.044g，盐酸标准溶液的浓度应为___________。 13. 用于治疗十二指肠溃疡的药物中间体(J)的合成路径如下。 （1）C中含氧官能团有_________、_________。(填名称) （2）酸性：F_______苯酚(填“>”“<”或“=”)，判断依据是________________________________。 （3）反应Ⅰ的化学方程式为____________________________________。反应过程中还加入另一种试剂，使反应转化率接近100%，此试剂为______________(填化学式)。 （4）反应Ⅳ的反应类型为____________。 （5）反应Ⅶ生成J和HCl，J的结构简式为_____________。 （6）写出同时符合下列条件的B的一种同分异构体的结构简式____________。 a．能发生银镜反应； b．含有—CN； c．具有对映异构体，与足量氢气反应后的产物没有对映异构体。 14. 采用作为还原剂选择性催化还原NO是一种有效脱除燃煤电厂烟气中氢氧化物的技术。 （1）已知： 脱硝反应： ______，该反应平衡常数________________(填表达式)。 （2）有利于提高NO平衡转化率的条件是_________ (填标号)。 a．高温高压 b．提高NO的用量 c．提高NH3的用量 d．低温低压 （3）在1L恒容反应炉内，按投料，逐步升高反应温度，测得反应炉内各气体的浓度与温度的关系如图所示。 ①600K时，结合图中信息，写出生成反应的化学方程式：___________。该反应________0(填“>”或“＜”)。 ②随反应温度的升高，NO浓度先降低后升高的主要原因为_________________。 （4）催化还原遵循的两种机制如图所示。在恒压反应器中，保持温度、催化剂不变，以不同氨氢比投料进行反应，测得每分钟NO的转化率与氨氢比之间的关系如图所示。 ①的最优比为________________。 ②随着氨气用量的增加，NO转化率先增大后基本维持不变的原因可能是___________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $