3.3.3 饱和溶液与不饱和溶液-【指南针·课堂优化】2026-2027学年新教材九年级上册化学（鲁教版）

措南针·九年纸上册·化学(LJ) (2)实验条件下，水的凝固点为0℃、沸点为 100℃。 Ⅲ.【提出猜想】物质溶解过程中，溶液的温度 可能升高或降低或不变。 V.【实验探究】某探究小组的同学设计了如 图示的两种方案。在图2所示方案中，每 次加入物质b之前均使用温度计控制热水温 度，使之保持在99℃。 物质a 物质b 玻 水 烧杯底部与 璃 玻璃片之间 99℃ 片 的热水 滴有少许水 图1 图2 V.【实验结论】 (1)图1所示实验中，若加入物质a后，发现玻 璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液的温 度 (填“升高”“降低”或“不变”，下同)。 (2)图2所示实验中，若加人物质b后，热水 会突然沸腾，说明溶液的温度 I.【拓展实验】按照图3所示进行实验。若 物质c为NaOH,则U形管内的左边液面将 (填“高于”“低于”或“等于”)右边液 面；若U形管内的液面位置变化与之相反，则 物质c为 (填序号)。 物质c 图3 ①CaO②NH4NO3③浓H2SO4 10.依据生活经验，结合所学化学知识，解释下 列生活现象： (1)煮沸的汤比煮沸的水温度高。 解释： (2)北方冬天路上的积雪撒上盐就逐渐融 化了。解释： 6 第3课时 饱和溶液与不饱和溶液 课前预习 1.一定温度下，硝酸钾在一定量的水中 无限地溶解。 2.把蔗糖的不饱和溶液转化为饱和溶液， 下列方法可行的是 () A.加水 B.升高温度 C.加蔗糖 D.加氯化钠 要 点梳理 1.饱和溶液与不饱和溶液可相互转化： 饱和溶液。 增加溶剂，减少溶质、改变温度不饱和 减少溶剂、增加溶质、改变温度 溶液 (1)饱和的硝酸钾(KNO3)溶液转化为不饱 和溶液的方法有： ① ② ③降温，过滤后再恢复到原来的温度（减少 溶质)。 (2)已知氢氧化钙[Ca(OH)2]的溶解能力 随温度的升高而减小。不饱和的Ca(OH)2溶液 转化为饱和溶液的方法有： ① ② ③ 2.溶液的稀、浓与饱和、不饱和之间的 关系： (1)浓溶液 是饱和溶液，稀溶液 是不饱和溶液；（均填“一定”或“不 一定"”) (2)在 下，同一种溶质的溶 液，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 4 3.注意： (1)某物质的饱和溶液只是不能溶解这种 物质，其他物质也许还可以溶解。 (2)氢氧化钙的溶解能力随温度升高而降 低，与多数固体物质不同。 考点剖 析 点① 饱和溶液的理解 【例1】含有蔗糖晶体的溶液a,从冰箱冷 藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形 成溶液b。对于溶液a和b,下列说法中，一定正 确的是（假设溶剂没有蒸发） A.溶液a和b均为饱和溶液 B.溶液a和b均为不饱和溶液 C.溶液a一定饱和，且浓度a<b D.溶液a一定饱和，且浓度a>b 分析解答：溶液a中有晶体存在，说明溶解 固体已经达到饱和。溶液b中晶体已经溶解进 去，溶液的浓度明显增大（浓度a<b),但也许还 可以再溶解晶体，所以较高温度下的溶液b可能 已经饱和，也可能是不饱和溶液。 答案：C 考②饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 【例2】20℃时，向一杯不饱和的KNO3溶 液中逐步加入KNO3晶体（温度保持不变，水分 蒸发不计)。在下列图像中，能表示在这一过程 中，溶液中溶质的质量随加入的KNO3晶体质量 而变化的是 ( 质 质量 质量 /g 01 加入KNO晶体质量/g 加入KNO晶体质量/g A ◇ 溶质质 溶 加入KNO晶体质量/g 加入KNO晶体质量/g C D 6 第三单元探秘水世界 分析解答：由于硝酸钾溶液是20℃时的不 饱和溶液，因此往溶液中加入硝酸钾时，硝酸钾 会逐渐溶解，当溶液达到饱和状态时，硝酸钾不 会再被溶解，因此在此过程中溶质的质量会逐渐 增大至不再发生变化，故选C。 答案：C 达标 训练 1.以证实某硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的 事实是 A.降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出 B.蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出 C.20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体 不能再溶解 D.加热到30℃后，再加入硝酸钾晶体能继续 溶解 2.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液 (溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的 溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶 液的是 ( A.加一定量的水 B.加入少量硝酸钾晶体 C.略降低温度 D.室温时，蒸发少量水 3.下列说法正确的是 () A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液 B.同一溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶 液浓 C.饱和溶液在一定条件下可以转化为不饱和 溶液 D.所有物质的饱和溶液升温后都会变成不饱 和溶液 4.将mg食盐固体放入ng水中充分搅拌后，所 得溶液的质量为 A.等于(m+n)g B.小于(m十n)g C.大于(m+n)g D.不大于(m+n)g 5 指南针·九年级上册·化学(L) 5.下列说法正确的是 A.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定 是不饱和溶液 B.一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入 3g食盐，用力搅拌后可得到103g食盐 溶液 C.一定温度下，向饱和食盐水中加入白糖，白 糖不会溶解 D.饱和溶液是包含其底部未溶解的溶质的混 合物 6.下列有关溶液的说法正确的是 ( A.盐酸中溶质是食盐 B.溶液不一定是无色的 C.饱和溶液升温后一定变成不饱和溶液 D.加入蔗糖溶解后，水的导电性明显增强 7.如图所示，小明在一个大萝卜上挖了个孔，并 向里面加入一定量的饱和食盐水和少量食盐 晶体。一段时间后，小明将孔内的物质全部 倒出。下列猜想和实验中，正确的是( A.倒出的物质中可能没有食 盐晶体 B.倒出的物质中一定有食盐 萝卜 晶体 C.将倒出的食盐水升温（不考虑溶剂蒸发）， 使其变为饱和溶液 D.向倒出的食盐水中加入大量食盐，判断其 是否继续溶解 优化提 高 8.20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g,分 别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶 解，其溶解情况如下表（温度保持在20℃），下 列说法正确的是 ( 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 4.2 2 0 9.2 A.所得溶液一定都是饱和溶液 B.溶液中所含溶质最多的为丙 66 C.所得四种溶液的质量关系为：甲=乙= 丙=丁 D.升高温度后，甲中溶解的固体一定减少 9.将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至 室温，下列各量随时间变化趋势的图像不正 确的是 ( 溶4 析出4 晶体 质量 0 冷却时间 0 冷却时间 A b 溶 液 蜃 量 0 冷却时间 0 冷却时间 C 0 10.一定温度下，一木块漂浮于盛有KNO3溶液 的烧杯中，如图1所示，当向水槽里的水中加 入一种固体物质后（不考虑由此引起的木块 和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积 (V排)随时间(t)的变化如图2所示。由此 判断： KNO,固体 图1 图2 (1)此时烧杯中的溶液是KNO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)在图2所示的变化过程中，同时发生变化 的物理量有 (填字母)。 a.溶液密度b.溶剂质量c.溶液温度 (3)同时观察到烧杯底部晶体 (填 “增多”“减少”或“不变”)。 (4)所加物质可能是 (填化学式)。要点梳理 1.(1)均一稳定(2)①均一②稳定③蓝 (5)①水②液体③量多④酒精汽油 (6)碘酒精水 2.分层 达标训练 1.C2.A3.A4.D5.A6.D7.C8.C 优化提高 9.B10.D 11.(1)蔗糖水(2)乙醇 水 (3)碘酒精(4)氢氧化钠水 12.（1)硫酸铜溶液是蓝色 (2)蒸馏水不是溶液，但是均一、稳定 (3)酒精溶液中溶质是液体 第2课时 溶解过程 乳化现象 课前预习 1.能量2.C3.(1)×(2)×(3)×(4)/ 要点梳理 1.(1)酒精水钠水(2)钠离子(Na+)氯离子(CI 2.(1)升高氢氧化钠(NaOH)浓硫酸(H2SO) (2)降低硝酸铵(NHNO)(3)不变氯化钠(NaCl) 4.生命生产5.(1)不是 达标训练 1.C2.D3.D4.D5.A 优化提高 6.D7.D8.C 9.V.(1)降低(2)升高I.低于② 10.(1)溶解有固体物质的水，沸点会升高 (2)水中溶解固体物质，会使凝固点降低 第3课时饱和溶液与不饱和溶液 课前预习 1.不能2.C 要点梳理 1.(1)①加水②升高温度 (2)①蒸发水②加氢氧化钙或氧化钙③升高温度 2.(1)不一定不一定(2)一定温度 达标训练 1.C2.A3.C4.D5.A6.B7.A 优化提高 8.B9.D 10.(1)饱和(2)ac(3)增多(4)NHNO3 2 指南针·课堂优化·九年 第4课时 溶液组成的表示方法 课前预习 1.溶质质量2.A3.溶质 要点梳理 2.之比 4.(1)溶质质量 (2)②稀溶液的质量一浓溶液的质量 5.溶质质量 达标训练 1.C2.C3.D4.D5.C6.B7.B 优化提高 8.D9.C10.A11.A12.(1)C(2)A≥B>C 13.208011422.891.2 14.(1)20709022.2%(2)109010010% 第5课时 溶液的配制 课前预习 1.B2.(1)4071(2)90 要点梳理 1.(2)天平(3)玻璃棒 (4)药品名称溶质质量分数玻璃棒 2.(1)体积(3)玻璃棒3.(1)少(2)少(3)无影响 达标训练 1.B2.A3.B4.D5.A6.C7.D 8.(1)6(2)100mL量简、胶头滴管(3)1：9 优化提高 9.C10.D 11.(1)细口瓶腐蚀 (2)溶解防止局部温度过高，造成液体飞溅 (3)偏大 12.(1)②①⑤③④①(2)广口瓶3.0 (3)C(4)AD(5)25 跨学科实践活动1自制简易净水器 1.(1)引流滤纸破损 (2)可以使水与活性炭充分接触 (3)比较净水材料用量和河水体积相同条件下，不同净水材 料的净水效果 (4)吸附 (5)加明矾的质量静置时间 (6)其他条件相同时，加入明矾的质量大净水效果好 ②和④其他条件相同时，静置时间长净水效果好 级上册·化学(LJ)参考答案 第四单元我们周围的空气 11.(1)混合物氮气(2)物理(3)能量 12.(1)①混合物②从空气中除掉氧气、二氧化碳、水蒸气后 第一节空气的组成 得到的氮气含有稀有气体③b (2)①燃着的木条熄灭液氧>②催化(3)①富氨 第1课时空气中氧气体积的测定 空气②N③a 课前预习 第二节 氧气的性质 1.B2.A 要点梳理 课前预习 1.(1)78%21% 1.A2.C3.D 2.(1)铜(C)+氧气(0，)加热氧化铜(Cu0) 要点梳理 一、略大不易 (3)①胀大②红黑 ®号④号 二、1.（1)碳十氧气点楼二氧化碳C+0,点懋C0, (5)②足量小③使铜粉与氧气充分接触小 让木炭至上而下充分消耗氧气；使O,和木炭充分反应 ④小⑤大(6)气体 达标训练 (2)火星四射铁十氧气点梦四氧化三铁 1.B2.A3.C4.D5.C6.C7.C Fe十O,点懋FeO 8.(1)N2O2(2)C(3)ABCD ①增大铁丝与氧气接触面积，使其充分反应；②防止高 优化提高 温生成物溅落炸裂集气瓶瓶底 9.D10.B 收集的氧气不纯净、铁丝表面有锈、铁丝伸入太早等（合 11.(1)21%氮气0.03% 理即可) (2)空气主要成分是氨气和氧气等 (3)为了观察到水珠的产生 (3)氧气二氧化碳水蒸气 因为氧气浓度不同，纯氧中氧气浓度高，反应更剧烈 12.(（I)Cu十0，加热Cu0铜粉由红色变为黑色 (④S十0，点攀s0,氧化 (2)缓冲作用或调节气压(3)号 2.氧化反应3.氧化物 (4)装置漏气铜粉量不足 达标训练 第2课时空气中各成分的性质及空气质量 1.B2.D3.D4.D5.D6.D7.C 8.(1)都含有氧元素（或都是氧化物等，合理即可）(2)CO2 课前预习 1.D2.D （3)Fe十O,点攀Fe,0,化合 要点梳理 (4)①H2O2 MmOH,0十O,分解②BCA 1.(2)①供给呼吸②支持燃烧 优化提高 2.(1)化学性质稳定制冷剂(2)保护 9.B10.B11.B12.D 3.(2)澄清的石灰水，石灰水变浑浊 13.(1)①都是化合反应②都是物质与氧气反应（或都是氧 4.(1)②二氧化硫(SO2)二氧化氨(NO2)一氧化碳(CO) 化反应)③反应都放出大量热 ③化石燃料 (2)液态 (2)②二氧化碳(CO2)③越差④越差 (3)S+0,点燃s0,P+O,点p,0,Fe十O,点燃FeO, 达标训练 1.A2.D3.B4.D5.C6.B (4)吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染空气 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 7.(1)D(2)③(3)吸附(4)减少化石燃料的使用等 优化提高 14.(1)HO202H20H2C02 8.D9.C10.D (2)H0,M0 H2O十O2催化分解 202