广西崇左市广西大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月检测化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Al：27 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活、科研等密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化氯可用于饮用水的消毒 B. 氯化钠可用于配制生理盐水 C. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 D. 复方氢氧化铝片用作抗酸药 2. 下列化学用语表示错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. HBr的形成过程： C. 反-2-丁烯的结构简式： D. 三氟化硼分子的空间填充模型： 3. 化学是以实验为基础的自然科学。下列实验操作规范的是 A. ①灼烧干海带 B. ②除去食盐水中的泥沙 C. ③配制溶液定容后摇匀 D. ④鉴别纯碱与小苏打 4. 根据下列有关实验操作、现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 B 向含酚酞的NaOH溶液中通入 溶液褪色 具有漂白性 C 将绿豆粒大小的金属钠投入水中 钠浮在水面上，剧烈反应 钠的密度比水小 D 向的溶液中加入几滴紫色石蕊试液 溶液显红色 是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L HCl气体中数目为 B. 5.6g Fe与足量单质硫充分反应，转移的电子数目为 C. 0.1mol HClO分子中含有的H―Cl键的数目为 D. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为 6. 对于下列化学事实，能正确描述其化学反应的离子方程式是 A. 向溶液中滴加NaF溶液，红色褪去： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀： D. 用溶液吸收少量： 7. 工业上利用锶渣(主要成分SrSO4，含少量CaCO3、Fe2O3、Al2O3、MgCO3杂质)制备超细碳酸锶(SrCO3)的工艺如图所示。 已知：“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。下列说法错误的是 A. 气体b通入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀 B. 滤渣1的主要成分为Fe(OH)3，Al(OH)3 C. “除镁、钙”时控制温度95~100℃是为了降低氢氧化钙的溶解度，保证除钙效果 D. “沉锶”反应的离子方程式为 8. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，利用纳米铁粉去除水中Cr(Ⅵ)的反应机理(作载体)如图所示。下列说法正确的是 A. 纳米铁粉能产生丁达尔效应 B. Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种 C. Cr元素参与的反应都有电子转移 D. 与共沉淀的离子方程式为 9. 酮基布洛芬片是一种非处方药，主要用于治疗各种关节肿痛以及牙痛等，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该结构简式中含有酯基、酮羰基 B. 1mol酮基布洛芬最多消耗8mol C. 该分子中含有2个手性碳原子 D. 该有机物可发生取代反应、加成反应 10. 白磷(，其分子的空间结构为正四面体)与铝在一定条件下反应生成磷化铝(AlP)的晶胞结构如图所示，晶胞中最近两个Al原子之间的距离为，用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 白磷中，P原子的杂化轨道类型为 B. 白磷中，P-P-P键的键角为109∘28′ C. 磷化铝中，Al原子的配位数为6 D. 晶体的密度为 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知基态W原子的价层电子排布式为，X元素一种气体单质可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期稳定的最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是 A. 简单离子半径：X>Y>Z B. X的氢化物沸点一定高于W的 C. 可用于污水的杀菌消毒 D. 为离子化合物 12. 某校课外兴趣小组以铅蓄电池为电源模拟对含二甲胺的工业废水进行处理，其工作原理如图1所示(a池发生反应的微观过程如图2所示，工作过程中b池溶质的物质的量不变)。下列说法错误的是 A. 离子交换膜为阴离子交换膜 B. 工作时铅蓄电池的铅电极连接N C. 外电路转移6mol 时，阳极区生成0.2mol D. 阴极电极反应式： 13. 天然水体中的碳酸与空气中的二氧化碳维持平衡。已知，时，可认为已沉淀完全。某溶洞水体中(X为、、或)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①代表 B. C. C点的坐标为) D. pH=7时，已沉淀完全 14. 一定条件下，向密闭容器中通入2mol 和3mol ，发生下列两个反应： 反应Ⅰ． ； 反应Ⅱ． 。 压强为，平衡时的选择性(的选择性)与温度的关 系、平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，L1、L2分别代表、压强下的平衡转化率，、分别代表温度为T1 K，压强依次为、时反应Ⅰ的平衡常数。下列说法错误的是 A. B. 温度为T1 K时反应Ⅰ的平衡常数： C. 压强为、温度为T1 K时，反应达平衡时，混合气体中 D. 其他条件不变，增大的物质的量，的平衡转化率增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氯化磷酸三钠(简称氯钠)是一种无毒、高效、快速清洗的固体杀菌消毒剂，其化学成分通常表示为。可通过漂白液与和混合液反应制得。回答下列问题： I．制备漂白液 漂白液的有效成分为NaClO，NaClO在40℃以上容易分解，可通过与冷的NaOH溶液反应制得。制备装置如图所示。 （1）仪器a的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置B中的试剂为_______，装置C中发生反应的离子方程式为_______。 II．制取混合液 （3）将的溶液与的NaOH溶液等体积混合制取混合液，若最终氯钠的化学式中，则该步骤中_______。 III．氯钠晶体的制备及产品中NaClO质量分数的测定 将I与II制得的溶液常温下充分混合搅拌，减压蒸发，低温干燥，得氯钠晶体。 （4）减压蒸发的目的是_______。 （5）取氯钠晶体样品溶于蒸馏水中，配成250mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量稀酸化和过量的KI溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用的溶液进行滴定，平行滴定三次，消耗溶液的平均体积为，则产品中NaClO质量分数为_______%(已知：)。 （6）配制100mL溶液时，下列操作中可导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 容量瓶内有少量蒸馏水 B. 洗涤液未转移入容量瓶 C. 称量时所用砝码生锈 D. 定容时仰视读数 16. NaF常用作杀菌剂、防腐剂，实验室中以氟硅酸()和为原料制取NaF的流程如图所示： 已知：①20℃时物质的溶解度：37.2g，NaF 4g，NaCl 36g；②微溶于水，易溶于水。回答下列问题： （1）为二元强酸，写出其电离方程式：_______。 （2）“反应2”为，写出“反应1”的化学方程式：_______。 （3）“反应2”是利用了不同物质的_______差异。 （4）晶体a洗涤的目的是_______。 （5）“反应1”中必须过量的原因是_______，若不足，则制得的NaF中含有的杂质是_______(写化学式)。 （6）20℃时，若将18.5g与31g NaCl混合，加入100g蒸馏水充分搅拌后过滤，则可得_______到g NaF(不考虑溶质间对溶解度的相互影响)。 17. 资源化利用二氧化碳可以获得甲烷、甲醇等化工产品。回答下列问题： （1）已知：反应I． ； 反应II． 。 则反应 ___________。 （2）二氧化碳催化加氢制甲烷涉及反应I和反应Ⅳ： 。 若将1mol 和4mol 混合后，匀速通入装有催化剂的反应容器中，只发生反应I和反应Ⅳ．反应相同时间，转化率、和CO选择性随温度变化的曲线分别如图所示。 ①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为___________(填“>”“=”或“<”，下同)；反应I的平衡常数：___________。 ②催化剂在较低温度时主要选择___________(填“反应I”或“反应Ⅳ”)。 ③350~400℃，转化率呈现减小的变化趋势，其原因可能是___________。 （3）二氧化碳在Cu-ZnO催化下制甲醇，发生反应Ⅳ和反应Ⅴ： 。 保持温度为T℃，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的及，起始及达到平衡时(t min时恰好达到平衡)容器内各气体物质的量及总压强如下表： 物质的量/mol 总压强/kPa CO 起始 0.5 0.9 0 0 0 平衡 m n x y 0.3 p 若反应Ⅳ、Ⅴ均达到平衡时，。 ①表中x=___________。 ②0~t min内，的分压变化速率为___________(用含的式子表示，下同)。 ③反应Ⅴ的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。 18. 有机物I是一种抗病毒感染的消炎药，一种利用芳香烃A合成有机物I的路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，B→C的反应类型为___________。 （2）F中的官能团名称是___________。 （3）C→D所需的反应物和反应条件为___________；E在一定条件下，可自身缩聚为高分子，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）满足下列条件的F的芳香化合物同分异构体有___________种(不包括立体异构)。 ①含有，且能被银氨溶液氧化；②苯环上有两个取代基；③能与溶液发生显色反应。 （5）参照上述合成路线，设计以为原料合成的路线：___________(其他无机试剂任选)。 高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Al：27 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. (浓) （2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. （3）4∶11 （4）降低水的沸点，防止氯钠中次氯酸钠分解 （5） （6）BD 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3）溶解度 （4）除去NaF表面的等可溶性杂质 （5） ①. 使全部反应，防止反应2生成沉淀 ②. (各2分) （6）17 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. > ②. > ③. I ④. 反应I的平衡逆向移动导致的转化率降低幅度大于反应IV的平衡正向移动导致的转化率增加幅度。催化剂对反应I的活性降低，而对反应IV的活性增加，导致选择性下降，选择性上升，总体上转化率下降（任意一点合理即可）。 （3） ①. 0.4 ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2）碳碳双键、羧基 （3） ①. 氧气、铜或银作为催化剂并加热 ②. （4）６种 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $