广西崇左市广西大学附属中学2024-2025学年高三上学期10月检测化学试题

高 三 化 学 考生注意 : 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分 。满分 100分,考试时间 75分钟。 2. 答题前,考生务必用直径 0. 5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3. 考生作答时,请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后,用 2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑;非选择题请用直径 0. 5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答,超 出答题 区域书写的答案无效 , 在试题卷、草稿纸上作答无效。 4. 本卷命题范围:高考范围。 5. 可能用到的相对原子质量 : H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Cl 35. 5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题 : 本题共 14小题 , 每小题3分 , 共 42分。在每小题给出的四个选项中 , 只有一项是符合题目要 求的。 1. 化学与生产、生活、科研等密切相关 。下列说法错误的是 A. 二氧化氯可用于饮用水的消毒 B. 氯化钠可用于配制生理盐水 C. 五氧化二磷可用作食品干燥剂 D. 复方氢氧化铝片用作抗酸药 2. 下列化学用语表示错误的是 、 、 A. 中子数为 10的氧原子: 18 (8)O B. HBr的形成过程:H × 十● Br : —→ H十 [ × Br : ] — 、 、 C. 反 2 丁烯的结构简式: D. 三氟化硼分子的空间填充模型: 3. 化学是以实验为基础的自然科学 。下列实验操作规范的是 ① ② ③ ④ A. ①灼烧干海带 B. ②除去食盐水中的泥沙 C. ③配制溶液定容后摇匀 D. ④鉴别纯碱与小苏打 【高三 9月质量检测 ● 化学 第 1页(共 6页)】 GX—G 学科网（北京）股份有限公司 4. 根据下列有关实验操作、现象 , 得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在 PH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 B 向含酚酞的 NaOH溶液中通入 cl2 溶液褪色 cl2具有漂白性 c 将绿豆粒大小的金属钠投入水中 钠浮在水面上 , 剧烈反应 钠的密度比水小 D 向 0. 10mol ● L—1的 H3PO4溶液中加入几滴紫色 石蕊试液 溶液显红色 H3PO4是弱电解质 5. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下 , 22. 4 LHcl气体中 H十 数目为 NA B. 5. 6 g Fe与足量单质硫充分反应 , 转移的电子数目为 0. 2NA c. 0. 1 mol HclO分子中含有的 H—cl键的数目为 0. 1NA D. 常温下 , 将 2. 7 g铝片投入足量的浓硫酸中 , 转移电子的数目为 0. 3NA 6. 对于下列化学事实 , 能正确描述其化学反应的离子方程式是 A. 向 Fe(ScN) 3溶液中滴加 NaF溶液 , 红色褪去:Fe3十 十6F— = [FeF6] 3— B. 向 NaHcO3溶液中滴加少量 Ba(OH) 2溶液:Ba2十 十OH— 十HcO3— =BacO3 ↓ 十H2O c. 漂白粉溶液吸收 cO2后产生白色沉淀:ca2十 十cO2 十H2O=cacO3 ↓ 十2H十 D. 用 Na2SO3溶液吸收少量 cl2 :3SO3 (2)— 十cl2 十H2O= 2HSO3— 十2cl — 十SO4 (2)— 7. 工业上利用锶渣(主要成分SrSO4, 含少量 cacO3、Fe2O3、Al2O3、MgcO3杂质)制备超细碳酸锶(SrcO3)的 工艺如图所示: ( NaOH | ) ( 氨水 、 NH 4 HcO 3 ↓ )足量焦炭 稀盐酸 H2O2、NaOH ( ↓ 95~100℃ ) ( | ) ( | ) ( | ) ( | ) ( 预处理 )↓ ↓ ↓ ( 酸浸 ) ( 除镁、钙 ) ( 沉锶 ) ( 高温煅烧 ) ( 锶渣 — → ) ( 除铁、铝 ) ( — → — → 碳酸锶 )—→ —→ —→ ( | )↓ 气体a ( | )↓ 气体b ( | )↓ 滤渣1 ( | )↓ 滤渣2 已知:“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。 下列说法错误的是 A. 气体b通入 cUSO4溶液产生黑色沉淀 B. 滤渣 1 的主要成分为 Fe(OH) 3、Al(OH) 3 c.“除镁、钙”时控制温度 95~100℃是为了降低氢氧化钙的溶解度 , 保证除钙效果 D.“沉锶”反应的离子方程式为 Sr2十 十2HcO3— =SrcO3 ↓ 十H2O十cO2 ↑ 8. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性 , 利用纳米铁粉去除水 中 cr(Ⅵ)的反应机理(Fe3 O4作载体)如图所示。 下列说法 正确的是 A. 纳米铁粉能产生丁达尔效应 B. cr(Ⅵ)转化为 cr(Ⅲ)的途径有 2种 c. cr元素参与的反应都有电子转移 D. cr3十 与 Fe3十共沉淀的离子方程式为 父cr3十 十(1—父)Fe3十 十 3OH— =cr父Fe1— 父(OH) 3 ↓ 9. 酮基布洛芬片是一种非处方药 , 主要用于治疗各种关节肿痛以及牙痛等 , 其结构简式如图所示。 下列 有关说法正确的是 A. 该结构简式中含有酯基、酮羰基 B. 1 mol酮基布洛芬最多消耗 8 mol H2 c. 该分子中含有 2个手性碳原子 D. 该有机物可发生取代反应、加成反应 【高三 9月质量检测 ● 化学 第 2页(共 6页)】 GX—G 10. 白磷(P4, 其分子的空间结构为正四面体)与铝在一定条件下反应生成磷化铝(AlP)的晶胞结构如图所 示 , 晶胞中最近两个 Al原子之间的距离为aCm , 用 NA表示阿伏加德罗常数的值 。下列说法正确的是 A. 白磷中 , P原子的杂化轨道类型为 sP2 B. 白磷中 , P—P—P键的键角为 109。28L C. 磷化铝中 , Al原子的配位数为 6 D. 晶体的密度为 g ● Cm—3 11. 短周期主族元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大 。 已知基态 W原子的价层电子排布式为 2s22P2 , X元 素一种气体单质可吸收大气中的紫外线 , Y原子最外层电子数等于电子层数 , Z离子在同周期稳定的 最简单阴离子中 , 半径最小 。下列说法正确的是 A. 简单离子半径:X>Y>Z B. X的氢化物沸点一定高于 W的 C. ZX2 可用于污水的杀菌消毒 D. YZ3 为离子化合物 12. 某校课外兴趣小组以铅蓄电池为电源模拟对含二甲胺(CH3) 2NH的工业废水进行处理 , 其工作原理如图 1 所示(a池发生反应的微观过程如图2所示 , 工作过程中b池溶质的物质的量不变) 。下列说法错误的是 图 1 图 2 A. 离子交换膜为阴离子交换膜 B. 工作时铅蓄电池的铅电极连接 N C. 外电路转移 6mol e— 时 , 阳极区生成 0. 2mol N2 D. 阴极电极反应式:2H2O—4e — =4H十 十O2 ↑ 13. 天 然 水 体 中的 碳 酸 与 空 气 中的 二 氧 化 碳 维 持 平 衡。 已 知 KsP(CaCO3)=2. 8×10—9 , c(Ca2十 )≤10—5 mol ● L—1时 , 可认为 Ca2十 已沉淀完全。某溶洞水体中 lgc(X)(X为H2CO3、HCO3— 、CO3 (2)— 或 Ca2十)与PH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①代表 HCO3— B. Ka2(H2CO3)=10—10. 3 C. C点的坐标为(10. 3, —1) D. PH=7时 , Ca2十 已沉淀完全 14. 一定条件下 , 向密闭容器中通入 2 mol C2H6 和 3 mol CO2, 发生下列两个反应: 反应 I . C2H6 (g)十CO2 (g)亍兰C2H4 (g)十H2O(g)十CO(g) △H1>0; 反应 Ⅱ. C2H6 (g) 十2CO2 (g) 亍兰 4CO(g) 十3H2 (g) △H2>0。压强为 p1, 平衡时 C2H4 的选择性(C2H4 的选 择性= 生成C (C)22H (H)64 的 (消)总 (耗)消 (C)耗2的量 ×100%)与温度的关 系、C2H6 平衡转化率与温度、压强的关系如图所示 , L1、 L2 分别代表 p1、p2压强下 C2H6 的平衡转化率 , KC1、KC2 【高三 9月质量检测 ● 化学 第 3页(共 6页)】 GX—G 分别代表温度为 T1 K, 压强依次为 p1、p2 时反应 I 的平衡常数 。下列说法错误的是 A. p1<p2 B. 温度为 T1 K时反应 I 的平衡常数:KC1=KC2 c. 压强为 p1、温度为 T1 K时 , 反应达平衡时 , 混合气体中=2. 2 D. 其他条件不变 , 增大 c2H6 的物质的量 , cO2 的平衡转化率增大 二、非选择题 : 本题共4小题 , 共 58分。 15. (14分)氯化磷酸三钠(简称氯钠)是一种无毒、高效、快速清洗的固体杀菌消毒剂 , 其化学成分通常表 示为aNa3PO4 ● bNa2HPO4 ● NaclO ● Nacl ● nH2O。可通过漂白液与 Na3PO4和 Na2 HPO4混合液 反应制得 。 回答下列问题: I . 制备漂白液 漂白液的有效成分为 NaclO, NaclO在 40 ℃以上容易分解 , 可通过 cl2 与冷的 NaOH溶液反应制 得。制备装置如图所示。 (1)仪器a 的名称是 , 装置A 中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置 B 中的试剂为 , 装置 c 中发生反应的离子方程式为 。 Ⅱ. 制取 Na3PO4 Na2HPO4混合液 (3)将 c1 mol ● L—1的 H3PO4溶液与 c2 mol ● L—1的 NaOH溶液等体积混合制取 Na3PO4 Na2 HPO4 混合液 , 若最终氯钠的化学式中a=3, b=1则该步骤中 c1 : c2 = 。 Ⅲ. 氯钠晶体的制备及产品中 NaclO质量分数的测定 将I与Ⅱ制得的溶液常温下充分混合搅拌 , 减压蒸发 , 低温干燥 , 得氯钠晶体。 (4)减压蒸发的目的是 。 (5)取 mg氯钠晶体样品溶于蒸馏水中 , 配成 250mL溶液 , 取 25. 00mL待测液于锥形瓶中 , 加入足 量稀 H2SO4酸化和过量 0. 100mol ● L—1的 KI溶液 , 充分反应后 , 加入几滴淀粉溶液作指示剂 , 用 0. 020mol ● L—1的 Na2S2 O3 溶液进行滴定 , 平行滴定三次 , 消耗 Na2 S2 O3 溶液的平均体积为 VmL, 则产品中 NaclO质量分数为 %( 已知: I2 十2S2O3 (2)— =S4O6 (2)— 十2I — ) 。 (6)配制 100mL0. 020mol ● L—1 Na2S2O3 溶液时 , 下列操作中可导致所配溶液的物质的量浓度偏低 的是 (填字母) 。 A. 容量瓶内有少量蒸馏水 B. 洗涤液未转移入容量瓶 c. 称量时所用砝码生锈 D. 定容时仰视读数 【高三 9月质量检测 ● 化学 第 4页(共 6页)】 GX—G 16. (14分)NaF常用作杀菌剂、防腐剂 , 实验室中以氟硅酸(H2siF6)和 NH4HCO3 为原料制取 NaF的流 程如图所示: ( NaCl ↓ ) ( 溶液 ) ( NH 4 HCO 3 ↓ ) ( | ) ( | )→ 晶体 a —、 ( 反应 2 ) ( 过滤 2 ) ( 过滤 1 ) ( H 2 siF 6 — → ) ( — → ) ( — → ) ( — → ) ( — ) ( 反应 1 ) ( ↓ CO 2 ) ( ↓ ) ( → 滤液 ) ( | ) ( | ) ( 洗涤、烘干 )a—、冷NH4Cl晶体 H2siO3 已知:①20℃时物质的溶解度:NH4Cl 37. 2 g, NaF4 g, NaCl 36g;②Na2siF6微溶于水 , NH4F易溶 于水 。 回答下列问题: (1)H2siF6为二元强酸 , 写出其电离方程式: 。 (2)“反应 2”为 NH4F十NaCl=NaF↓ 十NH4Cl , 写出“反应 1”的化学方程式: 。 (3)“反应 2”是利用了不同物质的 差异。 (4)晶体a洗涤的目的是 。 (5)“反应 1”中 NH4HCO3必须过量的原因是 , 若 NH4HCO3不足 , 则制得的 NaF中含有的杂质是 (写化学式) 。 (6)20℃时 , 若将 18. 5 g NH4F与 31g NaCl混合 , 加入 100g蒸馏水充分搅拌后过滤 , 则可得到 g NaF(不考虑溶质间对溶解度的相互影响) 。 17. (15分)资源化利用二氧化碳可以获得甲烷、甲醇等化工产品 。 回答下列问题: (1)已知:反应 i . 4H2 (g)十CO2 (g)亍兰CH4 (g)十2H2O(g) △H1 =—163KJ● mol—1 ; 反应 i . CH4 (g)十H2O(g)亍兰CO(g)十3H2 (g) △H2 =十205KJ● mol—1。 则反应 所. CH4 (g)十CO2 (g)亍兰2CO(g)十2H2 (g) △H3 = 。 (2)二氧化碳催化加氢制甲烷涉及反应 i 和反应Ⅳ:CO2 (g)十H2 (g)亍兰CO(g)十H2O(g) △H4。 若将 1 mol CO2和 4 mol H2混合后 , 匀速通入装有催化剂的反应容器中 , 只发生反应 i 和反应 Ⅳ。 反应相同时间 , CO2转化率、CH4和 CO选择性随温度变化的曲线分别如图所示。 ①a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为 Ψ正 (a) (填“>”“ =”或“<”, 下同) Ψ逆 (a);反应 i 的平衡常数:ka kb 。 ②催化剂在较低温度时主要选择 (填“反应 i ”或“反应Ⅳ”) 。 ③350~400℃ , CO2转化率呈现减小的变化趋势 , 其原因可能是 。 【高三 9月质量检测 ● 化学 第 5页(共 6页)】 GX—G (3)二氧化碳在 CU ZnO催化下制甲醇 , 发生反应 Ⅳ和反应 V :CO2 (g)十3H2 (g)亍兰CH3OH(g)十 H2O(g) ΔH5 =—49. 5 kJ● mol—1。 保持温度为 T ℃ , 在容积不变的密闭容器中 , 充入一定量的 CO2及 H2, 起始及达到平衡时(t min 时恰好达到平衡)容器内各气体物质的量及总压强如下表: 物质的量/mol 总压强/kpa CO2 H2 CH3OH(g) CO H2O(g) 起始 0. 5 0. 9 0 0 0 p0 平衡 m n 父 y 0. 3 p 若反应Ⅳ、V均达到平衡时, p= p0。 ①表中 父= 。 ②0~tmin内 , CO2的分压变化速率为 kpa ● min—1(用含p0 的式子表示 , 下同) 。 ③反应V的平衡常数 Kp = (kpa) —2 (用平衡分压代替平衡浓度 , 平衡分压=总压×物 质的量分数) 。 18. (15分)有机物I是一种抗病毒感染的消炎药 , 一种利用芳香烃 A合成有机物 I 的路线如下: ( 脱氢 ) ( Ⅱ | )C8H10—→ A CH=CH2 H2O —→ 催化剂 B CH2CH2OH Ⅱ | C CH2 —→ Ⅱ | D CHO ( HCN 浓硫酸 ) ( E ) ( H 十 △ )—→C9H10O3—→ CH=CHCOOH ( SOCl 2 — → )Ⅱ | F CH=CHCOCl Ⅱ | G 一定条件 ( 十 )—→ H | y ( O )= | HN ( Ⅱ | ) N S | I 回答下列问题: (1)A的结构简式为 , B→C的反应类型为 。 (2)F中的官能团名称是 。 (3)C→D所需的反应物和反应条件为 ;E在一定条件下 , 可自身缩聚为高分子 , 写出该反 应的化学方程式: 。 (4)满足下列条件的 F的芳香化合物同分异构体有 种(不包括立体异构) 。 ①含有 C=C , 且能被银氨溶液氧化;②苯环上有两个取代基;③能与FeCl3 溶液发生显色反应。 OH | (5)参照上述合成路线 , 设计以 | y— CH2Cl为原料合成 Ⅱ |— CHCOOH的路线: (其他无机试剂任选) 。 【高三 9月质量检测 ● 化学 第 6页(共 6页)】 GX—G $$