河南焦作市第一中学2025-2026学年高一下学期6月月考 化学试卷

2025级高一下学期6月月考 化学试卷 可能用到相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135Fe56Za65 一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分） 1.我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰命名为“福建舰”，舷号为18。下列叙述 正确的是 A.舰载飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B.“福建舰”服务器芯片材料为二氧化硅 C.建造用的铝合金，工业上常采用电解熔融氯化铝治炼铝 ,年 D.舰舱中使用的碳纤维不属于无机非金属材料 :份形 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.羟基的电子式：：O:H B.次氯酸分子的结构式：HC1-O 0白甲、不鱼三分 C.四氯化碳分子的空间填充模型： 。不为联行图的 所第T15方 D.碳骨架为。○的烃的分子式：C,H, 01 长房将门华看 3.下列表述正确的是 套作 A,石油的分馏和煤的干馏都只发生了物理变化 B.通过电解Nacl溶液的方法可以获取金属Na 人常」生正 C.食盐中添加碘酸钾，以补充必要的营养成分 D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 4.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A.5.6gFe与足量Cl2完全反应，转移的电子数为0.3N B.28gN2与3molH2在密闭容器中混合后充分反应，生成NH的分子数小于2N 试卷第1页，共8页 C.0.5mol葡萄糖(CH120d)分子中含有的羟基数为2.5N ),刊040向 D.1L12molL浓盐酸中，含氢原子数为12N, 5.“天宫课堂”第二课中亚平老师用结构如图的物质制作出“冰球，其中X、Y、乙、M是 原子序数依次增大的短周期主族元素，M焰色试验中火焰呈黄色。下列说法错误的是 A.单质与H,化合的容易程度：Z易于Y B.该物质中不是所有原子均满足最外层8稳定结构 C.原子的半径大小：M>Y>Z>X D.X、Y形成的化合物只含有极性共价键 6.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e=Pb24 B.少量S02通入Ca(C1Oh溶液中：S02+H20+Ca2*+2CI0-CaS03l+2HC10 C.Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH2+2H=Fe2++2H,O D.向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体：SiO}+C02+H,0=H,SiO,↓+C0 7.某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述错误的是 COOH A.该有机物的分子式为CH1oO5 B.该有机物分子中含有3种官能团 HO OH OH C.该有机物能发生取代、氧化、加成、加聚反应 D.该有机物所有碳原子共平面 8.医疗上，紧急情况常用H202和KMO4反应提供氧气。常温下，在密闭容器中加入双 氧水和酸性KMnO,溶液的混合液共IO0mL,发生反应： 100 c(30,90.2) 80 2KMn0,+5H,0,+3H,S0,=K,S0,+2MnS0,+50,↑+8H,0, d40.72.8) 日60 测得02的体积（标准状况）与时间关系如图所示（忽略体 c30.50.40 积变化，即反应后溶液体积仍为100mL)。下列叙述正确 20 b(20,I6.8) 的是 a105.6) 10 20 3040350 试卷第2页，共8页 A,相同时间内MnO,H,O2的平均速率之比为5：2 B.10-20s内H,02的平均速率v(H,0,)=7.5×10mol.L1.s C.c→d段时间内反应速率最快你 D.d点时n(KMm0,)=1.7×103mol,则起始加入3.0x103 molKMn0 9.2023年我国科研人员以二硫化钼(MoS)作为电极催化剂，研发出一种Zn-N0电池系 统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示。已知双极膜可将 水解离为H和OH,并实现其定向通过，则下列说法错误的是 NO A.ZnZn0电极为负极，MoS2电极为正极 负载 B.双极膜的存在能保证两侧电解质溶液的浓度不变 NH C.Zn/ZnO电极表面发生的反应为 NaOH 溶液 + 溶液 OH Zn-2e+20H-=ZnO+H,O Zn/ZnO电极 NO MoS,电极 双极膜 D.当电路通过1mole时，整个电池系统理论上质量会增大2.6g 10.下列装置或操作一定能达到实验目的是 浓水 -种硫酸 新制的 Cu(OH) 石 冷却后 Ca0固体 热水 A制备并收集少量干燥氨气 B检验淀粉是否水解 浓硝酸 、5 10%H202 5%H202 MnO2 Caco,NaHCO,Na,Sio 泡和溶液溶液 C.比较FeCl3和MnO2对H,O2分解的催化效果 D.验证非金属性：NCSi 单能 试卷第3页，共8页 1山.下列说法不正确的是。 交 A.某芳香烃的结构为○○○，它的一氯代物有4种 B.2苯基丙烯○人分子中所有碳原子可能在同一平面上 C.某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃H-G1-G CH CH. 该烯烃有3种结构 D.丙烷六氯代物有4种 12.工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A.纤维素制乙醇：纤维素[(C,HoO,)]一)C,H0。C,H,0H B.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿些，SO,靴化S0,流®么→H,S0。 C.工业制硝酸：N,0,电NOO,→NO,O→HNO, D.由石英砂制高纯硅：石英砂整>粗硅→SiHC,一是→纯硅 13.一定温度下，探究铜与稀HNO,反 规止水夹 稀NO,清 无色气体 2无色气体 应，过程如图，下列说法不正确的是 ①抽入1mL空气， 反应速率 气体变红棕色 明显比快 A.过程I体现了硝酸的氧化性和酸性 ②振荡 B.过程Ⅲ反应速率比快的原因是NO2溶于水，使c(HNO,)增大 C.由实验推测，NO2对该反应具有催化作用或I至Ⅲ过程中溶液温度升高 D.反应1后的1mL无色气体为NO,若通入0.75mL02,再和铜充分反应会剩余0.25mLN0 14.工业上常以铝士矿（主要成分为Al,O,少量F0)为原料治炼金属铝，工艺流程如图： NaOH溶液 过CO, 铝土矿粉 溶解 过滤1 酸化 过滤2 灼烧 熔融 →铝 电解 滤渣 滤液 下列说法正确的是 A.“溶解时发生反应的离子方程式为Al,O,+2OH+3H,O=2[A1(OH),J B.“酸化”时可以用HCI代替CO, 试卷第4页，共8页 C.“过滤2中所得滤液的主要成分为NaCO D.“熔融电解”时加入试剂X为冰晶石，用作催化剂 二、非选择题（本题包含4道小题，共58分） 15。(16分)含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常 见物质间的相互转化如图所示。请回答下列问题： N NH, ⅢNO HNO. Na,CO. NaNO (1)已知过程1中拆开1mo!H-H健，lmoN-H键，1moN=N键分别需要的能量 分别为436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH,的热化学方程式为 (2)过程Ⅱ一般使用Pt作为催化剂，写出该反应的化学方程式： 某同学 在实验室模拟过程Ⅱ时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热 后撒离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700°C以上。下图中，能够正确表 示该反应过程中能量变化的是 (填字母)。 本lmol 个能量 个能量 个能量 2.0 u1.6 反应物 生成物 1.2 6 生成物 反应物生成物 反应物 0.8 0.72 反应过程 反应过程 反应过程 0.4 Y B 0 50.100150200250s (3)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2.0molN2(g)和2.0molH,(g)发生 过程I的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量”随时间1的变化情况 如图所示： ①曲线a表示 (填“N,”、“H,”或“NH,”)的物质的量的变化情况。 ②250s时，H2的转化率为 ③下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母) 试卷第5页，共8页 现8年 A.V(N2)=2v(NH B. 密闭容器中气体压强不变 C.混合气体的密度不变 D.生成2 amoINH,(g)的同时生成3 amolH2(g) (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2H,为电极反应物，以 HCI、NH,C1溶液为电解液制造出一种既能提供电能，又 能实现氮，固定的新型电池，该电池工作原理如图所示： 用电器 ①a电极上的电极反应式是 b ②假设放电过程中电解液的体积不变，当电解液中H的物 质的量改变0.8mol时，理论上外电路中通过 mol电子。 HCI、NHCI溶液 16.(12分)硫代硫酸钠(NaS,O)在精细化工领域应用广泛，实验室制备Na,S,O3的 一种装置如图所示。回答下列问题： 搅拌器 浓H,S0, Na,CO,和NaS 混合溶液 Cu片 试剂a NaOH溶液 加热装置 加热装置 A B D 已知： N,S,O,在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质： (1)盛装浓H,SO4的仪器名称是，装置A中发生反应的化学方程式为。 (2)开始实验后，装置C中先出现黄色深浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得 到NaS2O3溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式： ,济，时攻8数学于业 试卷第6页，共8页 ②若不及时停止装置A中的反应，NaS,O,产量会降低，原因是 (3)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、Na,C0, 还可能有 (填化学式)。 (4)用已知浓度的L溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤1：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中， 加水定容至250mL. 步骤：量取物质的量浓度为0.20ol/L的L2溶液50.0mL,向其中加入步骤1所配疏 代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。 已知反应为12+2S,0}=S,O?+2,则硫代硫酸钠固体的纯度为 17.(14分)从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 淡水 海水读化 NaCl (2) 卤水可 低浓度 ①热空气吹出Bn 3)用硫酸酸化 浪水②热的纯碱溶液吸收含BrO5Br的溶液 蒸馏 工业溴 MgO酸，脱水电怨Mg 贝宽C可 →石灰乳 回答下列问题： (1)海水淡化的方法有 (写三点) (2)X是一种黄绿色气体，X为 (填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水 的方法来制备X,写出反应的化学方程式： 0 (3)检验某NaC1溶液中是否混有S0子的实验操作是。 (4)热空气或水蒸气吹出B红，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化 产物与还原产物的物质的量之比为 (5)步骤(3)发生反应的离子方程式为】 。 公)线国 (6)工业上常通过电解MgCL,来制备Mg,而不是电解MgO,其原因是 试卷第7页，共8页 18.(16分)A~I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工 发展水平的标志，E和H为有香味的油状物质，1属于高分子材料，常用于食品包装。 H20 02/Cu,△ ④ 0 ① D E(C4HgO2) ② A Brz NaOI溶液 H(CcH1oO4) ⑦ ⑤ ⑧ G(C2H602) 催化剂 ⑧ 已知： CH,CH,Br aoH溶液CH,CH,OH (1)转化①的反应类型为 B中所含官能团的电子式为 (2)转化④的化学方程式为 (3)H的结构简式为 (4)下列说法正确的是 (填字母)： A.物质A与CL2发生加成反应的产物的同分异构体只有1种 B.物质E与饱和碳酸钠溶液混合久置后分层，上层为无色油状液体 C.物质A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.物质E与H互为同系物 (5)1 (填“是”或“不”)属于纯净物，写出丙烯腈CH2=CHCN在一定条件下 聚合生产聚丙烯腈的化学方程式 (6)已知 则合成 可选择的反应物键线式是 (填两种) 试卷第8页，共8页 2025级高一下学期6月月考 化学答案 1．A2．D3．C 4．D【详解】A．5.6g Fe的物质的量为0.1mol，与足量Cl2反应生成，转移电子数为0.3mol，即，A正确；B．28g N2（1mol）与3mol H2按反应N2+3H2⇌2NH3，理论上最多生成2mol NH3，但该反应为可逆反应，实际生成NH3的分子数小于，B正确；C．葡萄糖每个分子含5个羟基和一个醛基，0.5mol葡萄糖含羟基数为0.5×5=2.5mol，即，C正确；D．该浓盐酸中HCl的物质的量为12mol，含12mol H原子，但溶液中还存在H2O中的H原子，总H原子数远大于，D错误；故选D。 5．D【分析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的焰色呈黄色，M为Na元素；根据图示结构，中心原子Y形成4个共价键，为C元素；与Y成键的Z原子，原子序数大于Y，为O元素；X的原子序数最小，且形成1个共价键，X为H元素；【详解】A．Z为O，O2与H2点燃即可剧烈反应；Y为C，需高温高压催化剂才能与H2生成CH4，O更易与H2化合，A正确；B．阴离子中：C、O、满足8e-；但H只有2e-，不满足8电子结构，B正确；C．原子电子层数越多半径越大，同周期元素从左到右半径减小，故原子半径大小为：Na>C>O>H，即M>Y>Z>X，C正确；D．X=H，Y=C，可形成如乙烷（C2H6）、乙烯（C2H4）等，其中含C-C非极性键，D错误；故答案选D。 6．D【详解】A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-+SO = PbSO4，A错误； B．次氯酸具有氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸钙，正确的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B错误； C．与足量稀硝酸会发生氧化还原反应，故正确的反应方程式为3Fe(OH)2+10H++ NO=3Fe3++NO↑+8H2O，C错误； D．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体生成硅酸沉淀和碳酸钠，D正确； 故选D。 7．D【详解】A．该有机物的分子式为C7H10O5，A正确；B．该分子含有羧基、碳碳双键、羟基共3种官能团，B正确；C．该有机物含有羟基，能发生取代、氧化反应，含有碳碳双键，能发生加成、加聚反应，C正确；D．该有机物分子中的含碳六元环是扭曲结构，所有碳原子不可共平面，D错误；故答案选D。 8．D【详解】A．在同一化学反应中，各物质速率之比等于化学计量数之比，所以，相同时间内，A错误；B．10~20s内，将O2体积换算成L，计算消耗H2O2的物质的量，，B错误；C．观察图示，b→c段时间内曲线斜率最大，即平均速率最大，C错误；D．d点时，消耗KMnO4的物质的量：，故起始时投入KMnO4的物质的量为：，D正确；答案选D。 9．B【分析】MoS2电极上NO得电子生成NH3，则MoS2电极为正极，正极反应为，Zn电极为负极，负极发生反应；氢离子透过双极膜向正极移动，氢氧根离子透过双极膜向负极移动。【详解】A. 根据以上分析，Zn/ZnO电极为负极，电极为正极，故A正确；B. 两电极都有水生成，两侧电解质溶液的浓度减小，故B错误；C. Zn/ZnO为负极，电极表面发生的反应为，故C正确；D. 根据，当电路通过1mol 时，理论上通入0.2molNO，同时生成0.2mol氨气，整个电池系统理论上质量会增大，故D正确；选B。 10．D【详解】A．氨气的密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，不能用向上排空气法收集，故A错误；B．检验淀粉是否水解实际上是检验葡萄糖，在加入新制氢氧化铜悬浊液之前需要加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，否则新制氢氧化铜和未反应的稀硫酸反应而干扰实验，故B错误；C．H2O2的浓度不同，使用的催化剂也不同，有两个变量，故不能比较比较和对分解的催化效果，故C错误；D．根据最高价含氧酸的酸性比较非金属元素的非金属性强弱，含N的酸是HNO3，饱和碳酸氢钠可以吸收挥发的硝酸，CO2通入硅酸钠溶液会生成硅酸沉淀，能验证非金属性：故D正确；答案选D。 11．C【详解】 A．呈现轴对称，有4种化学环境不同的氢原子，一氯代物有4种，故A正确；B．苯环中所有原子共面，乙烯中所有原子共面，乙烯和苯环之间的碳碳单键可以旋转，两个面可能共面，即2-苯基丙烯分子中所有碳原子可能在同一平面上，故B正确；C．某种单烯烃与氢气发生加成反应时，相邻的两个不饱和C原子上各结合1个H原子，形成饱和C原子，所以根据烯烃加成规律可知经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃双键的位置可能为，因此可能的结构有2种，故C错误；D．丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物。六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的，氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体，故D正确；答案选C。 12．C【详解】A．纤维素制乙醇：纤维素在一定条件下水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，故A正确；B．由黄铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故B正确；C．工业制硝酸是氨氧化法：先合成氨，再用氨气发生催化氧化生成NO，故C错误； D．石英砂和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢反应生成SiHCl3, SiHCl3和氢气在高温条件下反应生成高纯硅和氯化氢，故D正确；选C。 13．B【分析】过程I中稀硝酸与铜反应：，生成硝酸铜和NO，过程II抽入空气后，NO与O2反应变为红棕色的NO2，过程III反应速率明显加快，说明NO2对该反应具有催化作用。【详解】A．过程I发生的反应为：，体现了硝酸的氧化性和酸性，A正确；B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中应比原硝酸浓度减小，不会增大，B错误；C．加入 NO2后反应速率加快，说明 NO2对该反应具有催化作用，金属与酸的反应为放热反应，则Ⅰ至Ⅲ过 程中溶液温度升高，反应速率增大，C 正确；D．根据关系式 4NO+3O2+2H2 O=4HNO3 ， 3Cu  8HNO3 2NO ，可知反应Ⅰ 后的1mL 无色气体为 NO ，若通入 0.75mLO2 ，可以全部转化为HNO3，再和铜充分反应之后会剩余0.25mLNO，D 正确。故选B。 14．A【分析】铝土矿(主要成分为，含少量)，加入NaOH溶液溶解后，滤渣为，滤液为溶液，通入过量的CO2生成Al(OH)3，过滤，滤液主要为碳酸氢钠溶液，滤渣为Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3，加入冰晶石，在熔融状态下电解Al2O3，得到Al和氧气，冰晶石的作用是降低Al2O3的熔点。【详解】A．由分析可知，加入NaOH溶液后，与氧化铝反应生成，反应的离子方程式为，故A正确；B．“酸化”时不可以用代替，因为如果过量会溶解Al(OH)3，故B错误；C．“过滤2”中所得滤液的主要成分为，故C错误；D．试剂X为冰晶石，作用是降低Al2O3的熔点，故D错误；答案选A。 15（1） （2） ①. ②. A （3） ①. ②. ③. AC （4） ①. ②. 2.4 （1）反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。中，反应物键能总和为，生成物键能总和为。，热化学方程式为。 （2）过程II是氨气催化氧化，化学方程式为。该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，反应需要加热引发，反应过程中催化剂红热，说明反应放热，选A。 （3）①反应中、物质的量减少，物质的量增加，则曲线b表示物质的量变化。物质的量变化比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，由曲线a中和曲线b中物质的量变化得出，曲线a表示物质的量变化。②250s时，起始0mol，平衡时1.2mol，生成1.2mol，，转化率。 ③A．平衡时，A错误； B．反应前后气体物质的量变化，压强不变说明平衡，B正确； C．气体质量和体积不变，密度始终不变，C错误； D．生成2mol同时生成3mol，正逆反应速率相等，D正确； （4）①a电极通入，发生还原反应，电极反应式为。②总反应，物质的量改变0.8mol时，则反应消耗，所以电路中通过电子。 16（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. ②. 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 （3） （4） （1）根据装置A中的仪器结构，盛装浓的仪器名称为：分液漏斗；装置A中的药品是Cu片和浓，目的是加热反应生成气体，则反应的化学方程式为： （2）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊：；后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体：；总反应的化学方程式为：； ②若不及时停止装置A中的反应，剩余的气体会在装置C的溶液中生成亚硫酸：，根据题目中已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质，所以会导致被消耗而使产量降低。 （3）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，说明NaOH溶液过量，可能发生的反应有：、，则溶液的溶质除了有NaOH和外，还存在。 （4）由物质的量浓度为的溶液50.0mL，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL，根据反应：可知，硫代硫酸钠固体的纯度为： 17（1）蒸馏法、电渗析法、反渗透法 （2）①. ②. （3）取少量溶液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明不含硫酸根离子，反之，混有硫酸根离子 （4） （5） （6）氧化镁的熔点高，高温熔融的氧化镁能耗高 与碳酸钠反应离子方程式为，只有Br元素的化合价变化，且1个Br失去电子与5个Br得到电子相等，则氧化产物与还原产物物质的量之比为1:5； 18（1）加成反应 （2） （3） （4）AB （5）不 （6） 【分析】A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B连续氧化得到D，B和D发生反应生成的E为有香味的油状物质（酯），则B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸；乙烯和溴反应生成F，F发生已知反应生成G，则F为，G为，和乙酸发生酯化反应生成H，则H为；乙烯加聚反应生成高分子材料I，则I为聚乙烯。 （1）根据分析，转化①的反应类型为加成反应；B为乙醇，所含官能团的电子式为； （2）转化④是乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，化学方程式为； （3）和乙酸发生酯化反应生成H，则H为； （4）A．乙烯与氯气加成产物同分异构体只有一种，故A正确； B．无色油状的乙酸乙酯的密度小于水，难溶于水，故上层为无色油状液体，故B正确； C．乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．E、H氧原子数目不同，结构不相似，不是同系物，故D错误； （5）聚乙烯是高分子，聚合度n值不同，属于混合物 学科网（北京）股份有限公司 $