河南焦作市第一中学2025级高一下学期3月月考化学试卷

2025级高一下学期3月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、单选题(每个题只有一个正确答案，每道题3分，共42分) 1. 生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是 A. ClO2作自来水消毒剂：ClO2有强氧化性 B. SiO2制作光导纤维：SiO2具有半导体性能 C. 红酒中添加SO2：SO2起到抗氧化、杀菌的作用 D. 钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好 2. 科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯，生产原理：(石墨烯)，除去即可制得蜂窝状石墨烯，下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. CO属于酸性氧化物 C. 和都是碱性氧化物 D. 石墨烯与金刚石互为同素异形体 3. 反应应用于航天工业。下列说法正确的是 A. N2H4的电子式是 B. H2O是共价化合物 C. 氧原子的结构示意图： D. 中子数为8的氮原子： 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法错误的是 A. 0.1 mol和的混合物中含有的离子总数为 B. 常温常压下，6.4 g和的混合物中，所含氧原子数为 C. 标准状况下，2.24 L中含有的氧原子数为 D. 100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氧原子的数目为 5. 利用下列仪器或装置（部分夹持装置省略）进行相应实验，能达到实验目的的是 A．测定新制氯水的pH B．制备氢氧化亚铁 C．验证铁与水蒸气反应生成H2 D．除去CO2中的HCl A. A B. B C. C D. D 6. 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下： 则下列说法错误的是 A. 试剂a是铁、试剂b是盐酸 B. 试剂c是氯气，相应的反应为 C. 操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同，均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒 D. 加入过量试剂c之后，溶液W依然能使少量酸性溶液褪色 7. 下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是 A. 向溶液中加入过量NaOH溶液： B. 向溶液中通入： C. 用作呼吸面罩供氧剂的原理： D. NaH用作生氢剂的原理： 8. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 下列说法中不正确的是 A. Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为 B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀的氧化性强于浓 D. 红棕色气体的成分是 9. 根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体。 溶液中存在 B 检验溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 该溶液中一定含有 C 检验某盐中是否含有Cl- 向某盐的溶液中滴入适量稀盐酸，无现象，再滴入AgNO3溶液产生白色沉淀。 该盐中一定含有Cl- D 探究Na2O与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2gNa2O固体的试管中，再滴入2滴酚酞溶液，溶液变红。 反应生成了NaOH A. A B. B C. C D. D 10. 某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含，不考虑其他成分)，设计了如下流程，下列有关说法错误的是 A. 固体2中含有、和 B. 捕获剂所捕获的气体主要是 C. X可以是空气或氧气，且需过量 D. 处理含的废水时，氧化剂和还原剂物质的量之比为 11. 由制备高纯硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是 A. 与纯硅都是硬度大，熔、沸点高的物质 B. X为气体 C. 反应②产生的与反应③产生的HCl可以循环使用 D. 反应①②③均为在高温或较高温度下进行的氧化还原反应 12. 已知X2O能将氧化，当溶液中X2O与数目之比为1∶3时，恰好被氧化为，X在还原产物中的化合价为 A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价 13. H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2 + Br2 = 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列说法正确的是 A. H2O2分子中含有离子键和非极性键 B. 在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子 C. 机理中第2步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O+ Br2 D. 若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br-，则说明第1步反应发生了 14. 如图所示，在注射器里吸入20 mL NO（标准状况下），然后吸入5 mL水。若再吸入30 mL空气（标准状况，按O2占空气总体积计算），夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察现象。下列叙述不正确的是 A. 可观察到注射器的活塞缓缓向左移动 B. 可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色 C. 最终剩余气体体积约为30 mL D. 所得硝酸的浓度约为0.07 mol·L-1（假设所得硝酸的体积与吸入水的体积相同） 二、非选择题(除特殊说明外，每空2分，共58分) 15. 随着原子序数的递增，A~G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。 （1）元素A、C、D形成的化合物AC2与D2C2发生反应，生成1mol C2转移的电子数目是_______。 （2）B、C、D、G、E五种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 （3）D元素最高价氧化物的水化物与E单质反应的离子方程式是_______。 （4）元素A、B、F形成的简单气态氢化物中，稳定性由强到弱是_______(填化学式)。 （5）已知BC2气体易溶于水，该反应的化学方程式是_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量比是_______。 （6）元素G在自然界中有四种稳定同位素，其中子数分别为16、17、18、20，各同位素丰度依次为95.02%，0.75%，4.21%和0.02%，其中中子数为18的核素的表示符号为_______，元素G的近似相对原子质量的计算表达式为_______。 16. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种优良的多功能水处理剂，具有很强的氧化性，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4，回答下列问题： （1）干法制备Na2FeO4，反应原理为FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4，写出Na2O2的电子式：_______。 （2）湿法制备Na2FeO4，将Fe(OH)3固体加入含有一定浓度的NaClO和NaOH的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。 ①实验需要480mL 0.2mol·L-1 NaOH溶液，如图所示的仪器中配制溶液肯定需要的是_______(填名称)。 ②在配制NaOH溶液时，若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度_______(填“>”“<”或“=”)0.2mol·L-1。 ③写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式：_______。 （3）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子物质的量来表示消毒的效率，Na2FeO4的消毒效率为_______mol·g-1(用分数表示，→Fe3+)。 （4）实验室常用NaOH溶液吸收NOx(NO和NO2的混合气体)，反应的化学方程式如下（已知：NO不能与NaOH溶液反应，不考虑NO2与N2O4的转化）： NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O ①若NOx能被NaOH溶液完全吸收，则x的取值范围为_______。 ②若n mol NaOH恰好完全反应，则被吸收的NOx的体积为_______L(标准状况)。 ③将以上涉及的反应中的产物进行分类，分类方法错误的是_______。 A．强电解质和弱电解质　　　　　B．盐和氧化物 C．离子化合物和共价化合物　　　D．氧化产物和还原产物 17. 工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。 回答下列问题： （1）若含硫矿物为黄铁矿(FeS2)，则①煅烧的化学方程式为_______。 （2）下列有关说法错误的是_______。 A．SO2通入石蕊试液中，溶液先变红后褪色 B．工业上还可以用硫黄代替黄铁矿制备SO2 C．食品中添加适量的SO2可以起到防腐和抗氧化作用 D．步骤②中如果通入过量空气，可以实现SO2的完全转化 E．SO2有漂白性，可以漂白酸性高锰酸钾溶液 F．在工业生产中，③常用水来吸收SO3 （3）若反应④中生成的白色沉淀是BaSO4，则Y可能是_______(写出一种物质化学式即可，下同)，若生成白色沉淀BaSO3，则Y可能是_______，若该反应生成浅黄色沉淀，则反应的方程式可能是_______。 （4）⑤用碳酸钙在高温下吸收SO2的化学方程式为：_______。 （5）检验某溶液中是否含有的具体做法是_______。 （6）请从下图A-F中选择合适的装置，设计实验证明碳和浓硫酸反应产物中有CO2生成(每个装置使用不超过一次)，装置连接的合理顺序为：_______。 18. 某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： （1）检查装置A气密性的方法是：塞紧橡皮塞，关闭分液漏斗的活塞，将导管末端伸入盛水的烧杯中，_______说明装置A气密性良好。 （2）请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂_______(选填字母)。 A. 球形干燥管装碱石灰 B. 洗气瓶装浓硫酸 C. 球形干燥管装氯化钙 D. 球形干燥管装P2O5 （3）装置F中发生的化学反应方程式是_______。 （4）实验中，若A中产生过量氨气，当C中有1mol NH3参与反应，则转移的电子数目为_______。 （5）氨气具有还原性，在加热条件下可与氧化铜反应生成两种单质和水，该反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_______。 （6）实验室也常用氯化铵和氢氧化钙共热反应制备氨气。若要生成标准状况下2.24L NH3，理论上参加反应的NH4Cl的质量是_______。 2025级高一下学期3月月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、单选题(每个题只有一个正确答案，每道题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题(除特殊说明外，每空2分，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）2ΝA （2）S2->N3->O2->Na+>Al3+ （3）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （4）NH3>CH4>SiH4 （5） ①. 3NO2+H2O= 2HNO3+NO ②. 1:2 （6） ①. ②. 32×95.02%+33×0.75%+34×4.21%+36×0.02% 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 胶头滴管、500 mL 容量瓶 ②. > ③. 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O （3） （4） ①. 1.5≤x＜2 ②. 22.4 n L ③. D 【17题答案】 【答案】（1） （2）ADEF （3） ①. 或等 ②. ③. （4） （5）取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸，无沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，则原溶液中有 （6）FDA 【18题答案】 【答案】（1）微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热，导管末端形成一段水柱 （2）A （3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （4）0.75NA或3/4NA （5）120:17 （6）5.35 g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $