江苏宿迁市2025-2026学年下学期高一年级期末学业水平监测 化学试题

高一年级质量监测 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页，包含单项选择题（第1题~第13题，共13题）、非选择题（第14 题~第17题，共4题)两部分。本卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束 后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题 卡或答题纸的规定位置。 3作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字 笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。 4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56Zn65 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列物质中，不属于合金的是 A.硬铝 B.黄铜 C.铁锈 D.钢铁 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.氮气的电子式：N:N B.乙烯的结构简式：CHCH2 C.甲烷的球棍模型： D.S2的结构示意图： 3.下列实验装置能达到目的是 NHCI和 NaOH 铜丝 Ca(OH), 酸 浓溶液 浓硫 棉花团 饱和 NaOH 浓 碳酸钠 浓溶液 溶液 酸 乙 丙 A.用装置甲完成喷泉实验 B.用装置乙制备并收集NO2 C.用装置丙制备并收集NH3 D.用装置丁制备并收集乙酸乙酯 高一化学第1页，共8页 4.中和胃酸药物“达喜”的有效成分为Mg6A12(OH16C034H20。下列说法正确的是 A.原子半径：Mg)<(AI) B.碱性强弱：Mg(OHD2>AI(OHD3 C.沸点：CH4>H2O D.非金属性：C>O 阅读下列材料，回答5~7题 氮及其化合物具有重要应用。氮的氧化物有NO、NO2等，NaOH溶液能吸收NO2生 成两种盐；NH3是重要的化工原料，工业合成氨中N2(g)与H2(g)反应生成1olNH3(g)放 出46.2kJ热量：NH催化氧化可制备HNO3;NaN3可用在汽车安全气囊中，遇猛烈撞击 时分解产生大量N2;CONH2)2可将氮氧化物转化为N2。 5.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.N2无色无味，可用作焊接保护气 B.NH3极易溶于水，液氨可用作制冷剂 C.HNO3具有挥发性，见光易分解 D.CONH2)2具有还原性，可用于处理汽车尾气中的NO 6.下列说法不正确的是 A.NO是酸性氧化物 B.工业合成氨属于氮的固定 C.常温下，A1遇浓硝酸发生化学反应 D.CO(NH2)2和NH4CNO互为同分异构体 7.下列化学方程式表示不正确的是 A.合成氨的热化学方程式：Nzg)+3H(g)2NH(g)△H=-924kmo B.NH,催化氧化的反应：4NH+7Og)40zg)+6Og) C.用NaOH吸收NO2:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+HO D.NaN3分解反应2NaN3=2Na+3N2t 8.在给定条件下，下列物质间所示的转化关系可以实现的是 A.NaCI溶液_co?→NaHCO B.CH4→CHCI C.Fe:O3 Fe D.BaCl2so?→BaSO4 高一化学第2页，共8页 9.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含F2O3杂质）为原料治炼铝的工艺流程如下： 试剂X 沉淀 加热 铝土矿 通入过量Y Al(OH) 反应①过滤 溶液乙 反应②、过滤 NaHCO 下列说法正确的是 A.过滤操作所用玻璃仪器只需漏斗、烧杯 B.反应①发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH+3H2O=2[AI(OHD4] C.反应②试剂Y为HCI D.“电解”时加入冰晶石，用作催化剂 10.布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可对其分子进 行修饰（如下图)降低刺激性，下列说法不正确的是 CH2OH CH3-CH-CH CH-COOH CH-CH-CH CH-COOCH2 CH; CH 催化剂 CH3 CH; 布洛芬 修饰布洛芬 A.布洛芬的分子式为：C13H1O2 B.布洛芬和修饰布洛芬均能与NaOH溶液反应 C.布洛芬中所有原子可能共平面 D.该反应的原子利用率小于100% 11.我国发明的全球首例可充电氢负离子全固态电池的结构如下图所示，其固态电解质仅允许 H自由移动。电池放电时的总反应为：3 NaAIH4+6CeH2=NasAIH6+2Al+6CeH3(其 中H的化合价均为-1价)。该电池放电时，下列说法正确的是 负载 CeH: A极 B版 BaH: CeH BaH, A.电池工作时电能转化为化学能 B.B.该电池放电时，B极作负极 C.H由A极移动到B极 D.A极发生反应：CeH-e+H=CeH 高一化学第3页，共8页 12.下列实验方案能够达到探究目的是 选项 探究目的 实验方案 探究蛋白质的盐析 A 向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀生成 过程 验证FeCl3和KI反 向1mL0.1moL1FeC3溶液中滴加5mL0.1molL1KI溶 B 应为可逆反应 液，再滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红 向KMnO4溶液中通入过量SO2,观察KMnO4溶液紫色是否 C 探究SO2的漂白性 褪去 检测乙醇中是否含 取少量乙醇于试管中，加入绿豆大小的钠块，观察是否有气 D 水 泡产生 13.某同学探究Na2S2O3与稀H2SO4反应的速率影响因素时，设计了如下系列实验： 已知：Na2S203+H2S04= Na2SO4+S02↑+Sl+HO 0.1 mol-L-1 Na2S203 0.1 mol-L-I H2SO4 水的体 水浴温 测定变浑 编号 溶液的体积mL 溶液的体积/mL 积/mL 度/C 浊时间/s ① 10.0 15.0 0 35 t ② 10.0 10.0 35 t2 ③ ? 15.0 0 45 t3 下列说法不正确的是 A.:V2=1:2 B.该反应速率的快慢可通过观察溶液变浑浊的时间来判断 C.实验①、②探究H2SO4浓度对速率的影响，且t<t2 D.保持其它条件不变，将实验②的温度提高到55℃，则t2一定小于3 高一化学第4页，共8页 二、非选择题：共4题，共61分。 15.(14分)甲基丙烯酸(CH2=C(CH3)COOH)是合成有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯，PMMA) 14.(16分)用废铁屑（主要成分为Fe,含少量Fe2O3和SiO2)为原料制备工业污水处理 的原料之一，以丙烯为主要原料合成PMMA的路线如图所示： 剂聚合硫酸铁(PFS)，其化学式可表示为[Fea(OD(SOJm,一种工艺流程如下： OH H20 稀硫酸 NaClO 调pH CH,CH-CH催化剂，△ ® O,→HC-C-CHg→H,C-C-CwHO' A 回 CH, 废铁屑一酸浸 过滤氧化 水解聚合一PFS D OH CH,OH 滤渣 H,C-C-COOH 浓H,SOCH,-C-C0OH △ 浓HSO4,△ CH,-C-C00CH,催化剂高分子材料 PMMA CH, CH CH, 请回答下列问题： ® 回 @ 回 (1)“酸浸”时，不能提高铁元素浸出率的方法▲。 请回答： A.适当提高温度B.改用浓硫酸 C.加快搅拌速率D.延长反应时间 (1)化合物B的结构简式为▲。 (2)“酸浸”时，FezO3与稀硫酸反应的化学方程式▲ (2)B→C的反应类型为▲。 (3)“过滤”时，所得滤渣的主要成分是▲。（填化学式）。 (3)F的含氧官能团名称是▲一。 (4)“氧化”时，Fe2*转化为Fe3+的离子方程式▲一。 (4)写出同时满足下列条件G的一种同分异构体的结构简式▲一。 (5)检验“氧化”后溶液中是否含有F©3+的试剂是▲一。 ①能与NaHCO3反应产生CO2 (6)“水解聚合”时需调节pH,若pH>2.5时，会导致P℉S产品产率降低，如题14图-1 ②能使Br2的CCl4溶液褪色 所示，原因是▲ ③分子中含有3种不同类型的氢 (5)已知OR-BrNaOH/H,O、R-.OH(R为烃基) 4 02 ②CH,CH,催化剂CH,COOH 写出以CH2-CH2为原料制备CH,COOCH2CH2 DOCCH,的合成路线流程图（无机试剂和 135pH 有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 题14图-1 (7)测定聚合硫酸铁样品中铁元素的质量分数： 16.(15分)水合肼(N2H4H0)是一种用途广泛的化工原料。实验室可以利用拉西法制 称取2.000g样品，加入足量稀硫酸使样品完全溶解，再向该溶液中加入过量Z粉（发 备水合肼，再用水合肼处理[Cu(NH)4SO4溶液制备Cu2O。 生反应：2Fe3+Zn=2Fe2++Zn2+),过滤后，用0.1000 mol-L-!的酸性KMnO4标准溶 I.拉西法制备水合肼(N2H4H2O)流程如下： 液滴定Fe2*,恰好完全反应时消耗KMnO4溶液20.00mL。 NaOH溶液 NH 已知反应：MnO:+5Fe2+8Ht=Mn2+5Fe3+4H20。 Cl,- 步骤1 步骤Ⅱ一水合肼 计算该样品中铁元素的质量分数▲（写出计算过程）。 高一化学第5页，共8页 高一化学第6页，共8页 (1)实验室可用MO2和浓盐酸制备C2,反应的离子方程式▲一· (1)其他条件不变，若只发生反应I,能说明反应I已达平衡状态的是▲（填字母）。 (2)“步骤I”需控制温度不高于40℃，可采取的措施有▲一。（任写一条） A.单位时间内消耗2 mol NO2,同时消耗4 mol CO2 (3)“步骤”制备水合肼过程中会生成氯胺(NHCI)，分为反应1、反应2两步进行。 B.混合气体的颜色不再变化 总反应：2NH3+NaCIO=N2H4H2O+NaCl C.容器内NO2、CO、N2、CO2的浓度之比为2：4：1：4 D.混合气体的密度不再变化 反应1：NH3+NaCIo=NHCl(氯胺)+NaOH (2)若只发生反应I,在5min时达到平衡，此时n(CO)=0.1mol,nNO)=0.2mol,nN2)=a 反应2的化学方程式为▲，一。 mol,且N的体积分数为25%，则在0~5min内，N2的平均反应速率为：▲一。 L.制备Cu2O (3)反应Ⅱ过程中的能量变化如题17图-1所示该反应的△H▲0（填“>”或“<”） (4)[CuNH3)4]SO4溶液制备Cu2O的装置如题16图-1所示。 CH+ HO 已知：①制备原理：4[CuNH)4]SO4+NH4H0+8NaOH一2Cu2O1+N2t+ 能量 @⊙ ⊙-@ 催化剂载体 催化剂载体 16NH↑+7HO+4Na2SO4: 2NO(g)+2CO(g) ) ②N2H4H2O有强还原性，能够还原Cu+。 H. N,(g+2C0,(g) 氧空位 水合肼 OCO 2H ⊙@©⊙ 反应过程 催化剂载体 D 催化剂载体 NaOH溶液 →+N2、NH3 色 题17图-1 题17图-2 I:CO2制备CH4 [CuNH,)4]SO,溶液 (4)Ce02催化CO2与H2转化为CH4的机理如题17图-2所示。 题16图-1 ①催化过程中，总反应方程式为▲一。 ①仪器a的名称为▲。 ②转化I中，C元素的化合价▲（填“升高”或“不变”或“降低”）。 ②制备过程中，若加入的水合肼过量，C0的产率反而会下降，原因是▲一。 ③催化剂一般形成氧空位后有较强的催化活性，下列氧化物难以通过该方式拥有催 化活性的是() ③补充完整制取Cu2O的实验方案：取一定量的[Cu(NH3)4]SO4溶液，加入适量NaOH A.Cuo B.CaO C.Fe203 D.Na2O 溶液，边搅拌边逐滴加入▲，使其充分反应，同时用稀硫酸吸收▲，过滤， (5)科研人员设计了一种以甲烷为燃料、Y20,与ZO2为固体电解质的燃料电池如题17 洗涤至▲一，干燥，得CuO。（实验中可选用的试剂：水合肼溶液、BaC2溶液、 图3，电解质可在高温下传导02，写出负极的电极反应式▲一。 AgNO,溶液) CH +C02+H20 17.(16分)C0和C02的综合利用是实现碳达峰、碳中和的途径之一。 -一Pt电极a I.CO还原NOx 02迁移 固体电解质 一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的NO,和C0,发生的主要化学 Pt电极b 反应有： 01 (I)2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO(g) 题17图-3 (Ⅱ)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C02(g) 回答下列问题： 高一化学第7页，共8页 高一化学第8页，共8页