精品解析：天津市实验中学滨海育华学校2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

2025-2026学年第一学期高三年级暑期验收(化学)试卷 满分：100分，时长：60分钟 I卷 客观题 每小题只有一个正确选项，3分/题，共计36分。 1. 质量数是 37 的原子， 可能有（ ） A. 19 个质子， 18 个中子， 20 个电子 B. 18 个质子， 19 个中子， 18 个电子 C. 19 个质子， 18 个中子， 18 个电子 D. 17个质子， 20 个中子， 18 个电子 【答案】B 【解析】 【详解】根据原子电子数等于质子数，质子数 + 中子数 =质量数。 A选项，原子电子数不等于质子数，故A不可能； B选项，原子电子数等于质子数，质子数 + 中子数 =质量数，故B可能； C选项，原子电子数不等于质子数，故C不可能； D选项，原子电子数不等于质子数，故D不可能； 综上所述，答案为B。 2. 下列Li原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】处于基态的锂原子能量最低，基态Li原子电子排布式为1s22s1，A不是基态，B也不是基态原子的电子排布，C也不是基态原子的电子排布，D符合基态原子电子排布图，故选D。 答案选D。 3. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】M的原子序数为37，位于第五周期，根据上下层周期同族的核外电子数差值进行计算。 【详解】M的原子序数为37，位于第五周期，同族上下周期的核外电子数差18，即上层元素原子序数为19，下层元素原子序数为55，则符合题意的为B。 答案为B。 4. 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 A. 该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2 B. 该元素为Ⅴ C. 该元素属于ⅢA族元素 D. 该元素属于过渡元素 【答案】C 【解析】 【详解】主族元素的最外层电子数=价电子数，而题给元素的最外层电子数为2，价电子数为5，所以该元素不属于主族元素，而属于过渡元素，又因其是同族中原子序数最小的元素，所以在第4周期，其价电子排布式为，为ⅤB族元素Ⅴ。 A．该元素是25号，原子的电子排布式为[Ar]3d34s2，故A正确； B．该元素是25号，是V，故B正确； C．该元素属于VB族元素，故C错误； D．第IB～ⅦB和Ⅷ族元素，是过渡元素，故D正确； 故答案C 5. 下列选项中，所叙述的粒子按半径由大到小排列时，顺序正确的是 ①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y原子的价电子排布式为 ③基态的轨道表示式为 ④基态T原子有2个电子层，电子式为 A. ①②③④ B. ③④①② C. ③①②④ D. ①②④③ 【答案】C 【解析】 【详解】①基态X的原子结构示意图为，X为S原子； ②基态Y原子的价电子排布式为，Y为Cl原子； ③基态的轨道表示式为，Z2-原子为S2-； ④基态T原子有2个电子层，电子式为，T为O原子； 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，S、S2-的电子层数相同、质子数相等，S2-的电子数多，S原子的半径小于S2-，所以半径由大到小排列顺序为③①②④，故选C。 6. 下列实验不能作为判断依据的是 A. 根据和分别与反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱 B. 硅酸钠溶液中通入产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 C. 铁投入溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 D. 向等物质的量浓度的溶液和溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N和Si的非金属性强弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．非金属性越强，单质与氢气化合越容易，与反应比更容易，可判断Br非金属性强于I，A不符合题意； B．硅酸钠溶液中通入生成硅酸沉淀，根据强酸制弱酸原理，可知碳酸酸性强于硅酸，B不符合题意； C．钠金属活动性很强，投入溶液时先与水反应生成NaOH，再与反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，因此不能通过该实验比较钠与铁的金属活动性强弱，C符合题意； D．等浓度的溶液呈中性、溶液呈碱性，说明硝酸为强酸，硅酸为弱酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强，可判断N非金属性强于Si，D不符合题意； 故选C。 7. 下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是 A. CaCl2　Na2O　HI B. H2O　NaNO3　NH3 C. MgCl2　NaOH　NH4Cl D. H2SO4　H2S　CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCl2、Na2O都是离子化合物，存在的化学键都是离子键，HI是共价化合物，只存在共价键，选项A不符合题意； B．H2O、NH3都是共价化合物，存在的化学键都是共价键，NaNO3是离子化合物，存在的化学键是离子键和共价键，选项B不符合题意； C．MgCl2是离子化合物，存在的化学键都是离子键，NaOH、NH4Cl是离子化合物，存在的化学键有离子键和共价键，选项C不符合题意； D．H2SO4、 H2S、CO2都是共价化合物，存在的化学键都是共价键，选项D符合题意； 答案选D。 8. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H6与C2H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数==1，为sp2杂化，不相同，故A错误； B．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对数==1，为sp3杂化，相同，故B正确； C．BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，不相同，故C错误； D．C2H6中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，C2H2中形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，不相同，故D错误； 故选B。 9. 根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ） 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间构型 A H2O sp 直线形 直线形 B BBr3 sp2 平面三角形 三角锥形 C PCl3 sp2 四面体形 平面三角形 D CO32- sp2 平面三角形 平面三角形 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O中心原子O原子成2个σ键、含有孤对电子数为=2，则杂化轨道数为4，采取sp3杂化，价电子对互斥理论模型为正四面体，而分子的空间结构为V形，故A错误； B．BBr3中心原子B原子成3个σ键、含有孤对电子数为=0，则杂化轨道数为3，采取sp2杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，而分子的空间结构为平面三角形，故B错误； C．PCl3中心原子P原子成3个σ键、含有孤对电子数为=1，则杂化轨道数为4，采取sp3杂化，价电子对互斥理论模型为正四面体，而分子的空间结构为三角锥形，故C错误； D．CO32-中心原子O原子成3个σ键、含有孤对电子数为=0，则杂化轨道数为3，采取sp2杂化，价电子对互斥理论模型为平面三角形，而离子的空间结构为平面三角形，故D正确； 故答案为D。 【点睛】考查价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。 10. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：冰远高于干冰 氢键 C 酸性：远强于 羟基极性 D 溶解度(20℃)：大于 阴离子电荷 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．正戊烷与新戊烷互为同分异构体，新戊烷支链更多，分子间作用力更弱，沸点更低，二者沸点差异由分子间作用力决定，A正确； B．冰中水分子间存在氢键，干冰中分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，故冰熔点远高于干冰，差异由氢键导致，B正确； C．F的电负性远大于H，为强吸电子基团，使羧基中羟基的键极性更强，氢更易电离，故酸性强于，差异由羟基极性决定，C正确； D．溶解度小于的原因是间可形成氢键，与阴离子电荷无关，D错误； 故选D。 11. 下列有关钠的氧化物的说法不正确的是 A. 、溶于水，所得溶液溶质相同 B. 与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 C. 、粉末分别加入溶液中，溶液都会变浑浊 D. 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水反应生成，与水反应生成和，所得溶液溶质均为，A正确； B．置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，与的反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误； C．二者溶于水均生成，与反应生成，与反应生成沉淀，溶液均变浑浊，C正确； D．与空气中的、反应时，中-1价氧发生歧化反应，既升价又降价，故既是氧化剂又是还原剂，D正确； 故选B。 12. 下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B. 铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 C. 具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的 【答案】B 【解析】 【详解】A．为红棕色固体，可用于红色颜料，与其能与盐酸反应无关，A错误； B．铁粉用于食品袋中的抗氧化剂，是因铁粉是活泼金属具有强的还原性，B正确； C．可用于除去水中悬浮杂质是利用其能水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，与其氧化性无关，C错误； D．FeS可与铜离子反应生成更难溶的CuS，因此可除去废水中的，与FeS的溶解性无关，D错误； 故选B。 II卷 主观题 13. 按要求回答下列问题。 （1）如图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线衍射实验分析得出，重复单元为立方体，顶角位置被所占据，体心位置被所占据，棱心位置被所占据。 ①写出该晶体的化学式：_______。 ②若将置于晶胞的体心，置于晶胞顶角，则处于立方体的_______位置。 ③的氧配位数和的氧配位数分别为_______。 （2）是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a pm，的配位数为_______。计算该晶胞密度为_______(列出计算式即可) （3）如图为石墨晶体结构，石墨层状晶体中，层与层之间的作用力是_______，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是_______，碳原子采取的杂化方式是_______。 【答案】（1） ①. ②. 面心 ③. 6、12 （2） ①. 8 ②. （3） ①. 范德华力 ②. 2 ③. 杂化 【解析】 【小问1详解】 ① 根据均摊法计算晶胞中各离子的个数： 位于晶胞的顶点，个数为 ； 位于体心，个数为 ； 位于棱心，个数为 。因此该晶体的化学式为 。 ② 若将 置于体心， 置于顶角，相当于将原晶胞沿体对角线平移了半个晶胞的距离（即各原子坐标均增加 ）。原位于棱心的 平移后将处于立方体的面心位置。 ③ 在原晶胞中， 位于顶角，与其距离最近的 位于相连的 6 条棱的棱心，故 的氧配位数为 6； 位于体心，与其距离最近的 位于 12 条棱的棱心，故 的氧配位数为 12。 【小问2详解】 由晶胞结构图可知， 位于顶角和面心， 位于晶胞内部的 8 个四面体空隙中。以顶角的 为例，其周围距离最近的 位于相邻的 8 个晶胞的四面体空隙中，因此 的配位数为 8。晶胞中 的个数为 ， 的个数为 8，即 1 个晶胞中含有 4 个 。晶胞的质量 ，晶胞的棱长为 ，体积 ，故密度 。 【小问3详解】 石墨是混合型晶体，层内碳原子之间通过共价键结合，层与层之间通过范德华力（分子间作用力）结合。在石墨的单层网状结构中，每个碳原子被 3 个正六边形共用，即每个碳原子对一个正六边形的贡献为 。一个正六边形由 6 个碳原子构成，故平均每个正六边形拥有的碳原子个数为 。石墨层内每个碳原子与周围 3 个碳原子形成 3 个 键，且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故碳原子采取 杂化。 14. 完成下列问题 （1）判断下列物质中心原子的杂化方式。 ①分子中碳原子的杂化轨道类型是_______。 ②丙烯腈分子()中碳原子杂化轨道类型为_______。 ③有机碱中，氮原子的杂化轨道类型是_______。 ④Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的在室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_______，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______(填字母)。 A．sp B． C． D． （2）完成下列表格 物质 价层电子对数 中心原子杂化轨道类型 分子(离子)空间结构 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 5 ⑤. D （2） ①. 2 ②. sp ③. 直线形 ④. 3 ⑤. ⑥. 平面三角形 ⑦. 4 ⑧. ⑨. V形 【解析】 【小问1详解】 ①分子中，基团的C原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化轨道类型为；基团的C原子形成2个键，无孤电子对，价层电子对数为2，杂化轨道类型为。 ②丙烯腈分子中，碳碳双键连接的两个C原子均形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，杂化轨道类型为；基团的C原子形成2个键，无孤电子对，价层电子对数为2，杂化轨道类型为。 ③中N原子形成4个键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化轨道类型为。 ④中心Xe原子与2个F原子各形成一个键，孤电子对数为，价层电子对数为，对应杂化轨道类型为。 故选D。 【小问2详解】 中心C原子的键数为2，孤电子对数为，价层电子对数为2，杂化轨道类型为，无孤电子对，分子空间结构为直线形。 中心C原子形成的键数为3，孤电子对数为，价层电子对数为3，杂化轨道类型为，无孤电子对，离子空间结构为平面三角形。 中心S原子形成的键数为2，孤电子对数为，价层电子对数为4，杂化轨道类型为，存在2对孤电子对，分子空间结构为V形。 15. 已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 （1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______。 （2）通过分析电负性变化规律，确定镁元素电负性的最小范围是_______。 （3）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。属于离子化合物的是_______(填字母，下同)；属于共价化合物的是_______；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_______。 A． B． C． D．SiC （4）在P与Cl组成的化合物中，氯元素显_______(填“正”或“负”)价，理由是_______。 （5）写出表中位于第三周期且第一电离能介于Al和P之间的元素符号_______，其中有2个未成对电子的是_______。 【答案】（1）同周期从左到右，元素电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素电负性逐渐减小 （2） （3） ①. A ②. BCD ③. 测定各物质在熔融状态下能否导电，若能导电则为离子化合物，若不能导电则为共价化合物 （4） ①. 负 ②. Cl的电负性大于P的电负性 （5） ①. Mg、Si、S ②. Si、S 【解析】 【分析】围绕电负性核心概念展开，依据表格给出的各元素电负性数值，结合“电负性差值 1.7 区分离子键、共价键”的已知规则，综合考查元素周期律、化学键类型判断、化合价成因、第一电离能递变规律，据此分析回答下列问题。 【小问1详解】 由表格中同周期和同主族元素的电负性数据可推知，随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：故答案为同周期从左到右，元素电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素电负性逐渐减小。 【小问2详解】 根据电负性的递变规律：同周期元素从左到右，元素电负性逐渐变大；同主族元素从上到下，元素电负性逐渐变小。在第三周期中电负性：，即；在第IIA族中：，即。综合可知镁元素电负性的最小范围是0.9~1.5。 【小问3详解】 根据已知条件及表中数值：中元素的电负性差值为，形成离子键，为离子化合物，故选A；、、中元素的电负性差值分别为、、，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物，故选BCD。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电，离子化合物在熔融状态下以自由移动的离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能。由此可设计实验为：测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。 【小问4详解】 在P与Cl组成的化合物中，由于Cl的电负性（3.0）大于P（2.1），Cl对键合电子的吸引能力强，共用电子对偏向Cl，故Cl元素显负价。 【小问5详解】 同周期元素的第一电离能随着原子序数的增加呈增大趋势，但第IIA族（轨道全满）大于第IIIA族，第VA族（轨道半满）大于第VIA族。因此第三周期第一电离能顺序为。表中位于第三周期且第一电离能介于Al和P之间的元素有Mg、Si、S。Mg的价电子排布为，未成对电子数为0；Si的价电子排布为，未成对电子数为2；S的价电子排布为，未成对电子数为2。故其中有2个未成对电子的是Si、S。 16. 完成下列化学反应方程式。 （1）过氧化钠与水反应_______。 （2）钠与水的反应_______。 （3）氯化铝溶液和过量氨水反应_______。 （4）氢氧化铝和少量氢氧化钠溶液反应_______。 （5）向氯化铁溶液中加入足量铁粉_______。 （6）“腐蚀电路板”_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠和水发生歧化反应，生成氢氧化钠与氧气，化学方程式：； 【小问2详解】 钠是活泼金属，和水剧烈反应，生成强碱氢氧化钠并放出氢气，化学方程式：； 【小问3详解】 不溶于弱碱氨水，无论氨水过量与否，均只生成氢氧化铝白色沉淀和氯化铵，化学方程式：； 【小问4详解】 是两性氢氧化物，可与强碱反应生成四羟基合铝酸钠，化学方程式为：； 【小问5详解】 具有氧化性，能和单质发生归中反应，足量铁粉将全部还原为，化学方程式：； 【小问6详解】 工业腐蚀印刷电路板利用溶液氧化铜单质，生成氯化亚铁与氯化铜，化学方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高三年级暑期验收(化学)试卷 满分：100分，时长：60分钟 I卷 客观题 每小题只有一个正确选项，3分/题，共计36分。 1. 质量数是 37 的原子， 可能有（ ） A. 19 个质子， 18 个中子， 20 个电子 B. 18 个质子， 19 个中子， 18 个电子 C. 19 个质子， 18 个中子， 18 个电子 D. 17个质子， 20 个中子， 18 个电子 2. 下列Li原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是 A. B. C. D. 3. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 A. B. C. D. 4. 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 A. 该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2 B. 该元素为Ⅴ C. 该元素属于ⅢA族元素 D. 该元素属于过渡元素 5. 下列选项中，所叙述的粒子按半径由大到小排列时，顺序正确的是 ①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y原子的价电子排布式为 ③基态的轨道表示式为 ④基态T原子有2个电子层，电子式为 A. ①②③④ B. ③④①② C. ③①②④ D. ①②④③ 6. 下列实验不能作为判断依据的是 A. 根据和分别与反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱 B. 硅酸钠溶液中通入产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 C. 铁投入溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 D. 向等物质的量浓度的溶液和溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N和Si的非金属性强弱 7. 下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是 A. CaCl2　Na2O　HI B. H2O　NaNO3　NH3 C. MgCl2　NaOH　NH4Cl D. H2SO4　H2S　CO2 8. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H6与C2H2 9. 根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ） 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间构型 A H2O sp 直线形 直线形 B BBr3 sp2 平面三角形 三角锥形 C PCl3 sp2 四面体形 平面三角形 D CO32- sp2 平面三角形 平面三角形 A. A B. B C. C D. D 10. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：冰远高于干冰 氢键 C 酸性：远强于 羟基极性 D 溶解度(20℃)：大于 阴离子电荷 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关钠的氧化物的说法不正确的是 A. 、溶于水，所得溶液溶质相同 B. 与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 C. 、粉末分别加入溶液中，溶液都会变浑浊 D. 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂 12. 下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B. 铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 C. 具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的 II卷 主观题 13. 按要求回答下列问题。 （1）如图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线衍射实验分析得出，重复单元为立方体，顶角位置被所占据，体心位置被所占据，棱心位置被所占据。 ①写出该晶体的化学式：_______。 ②若将置于晶胞的体心，置于晶胞顶角，则处于立方体的_______位置。 ③的氧配位数和的氧配位数分别为_______。 （2）是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a pm，的配位数为_______。计算该晶胞密度为_______(列出计算式即可) （3）如图为石墨晶体结构，石墨层状晶体中，层与层之间的作用力是_______，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是_______，碳原子采取的杂化方式是_______。 14. 完成下列问题 （1）判断下列物质中心原子的杂化方式。 ①分子中碳原子的杂化轨道类型是_______。 ②丙烯腈分子()中碳原子杂化轨道类型为_______。 ③有机碱中，氮原子的杂化轨道类型是_______。 ④Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的在室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_______，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______(填字母)。 A．sp B． C． D． （2）完成下列表格 物质 价层电子对数 中心原子杂化轨道类型 分子(离子)空间结构 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ 15. 已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 （1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______。 （2）通过分析电负性变化规律，确定镁元素电负性的最小范围是_______。 （3）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。属于离子化合物的是_______(填字母，下同)；属于共价化合物的是_______；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_______。 A． B． C． D．SiC （4）在P与Cl组成的化合物中，氯元素显_______(填“正”或“负”)价，理由是_______。 （5）写出表中位于第三周期且第一电离能介于Al和P之间的元素符号_______，其中有2个未成对电子的是_______。 16. 完成下列化学反应方程式。 （1）过氧化钠与水反应_______。 （2）钠与水的反应_______。 （3）氯化铝溶液和过量氨水反应_______。 （4）氢氧化铝和少量氢氧化钠溶液反应_______。 （5）向氯化铁溶液中加入足量铁粉_______。 （6）“腐蚀电路板”_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $