天津市实验中学滨海育华学校2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

2025-2026学年第一学期高三年级暑期验收(化学)试卷 满分：100分，时长：60分钟 I卷 客观题 每小题只有一个正确选项，3分/题，共计36分。 1. 质量数是 37 的原子， 可能有（ ） A. 19 个质子， 18 个中子， 20 个电子 B. 18 个质子， 19 个中子， 18 个电子 C. 19 个质子， 18 个中子， 18 个电子 D. 17个质子， 20 个中子， 18 个电子 2. 下列Li原子的轨道表示式表示的状态中，能量最低的是 A. B. C. D. 3. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 A. B. C. D. 4. 某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是 A. 该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2 B. 该元素为Ⅴ C. 该元素属于ⅢA族元素 D. 该元素属于过渡元素 5. 下列选项中，所叙述的粒子按半径由大到小排列时，顺序正确的是 ①基态X的原子结构示意图为 ②基态Y原子的价电子排布式为 ③基态的轨道表示式为 ④基态T原子有2个电子层，电子式为 A. ①②③④ B. ③④①② C. ③①②④ D. ①②④③ 6. 下列实验不能作为判断依据的是 A. 根据和分别与反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱 B. 硅酸钠溶液中通入产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 C. 铁投入溶液中，能置换出铜，钠投入溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 D. 向等物质的量浓度的溶液和溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N和Si的非金属性强弱 7. 下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是 A. CaCl2　Na2O　HI B. H2O　NaNO3　NH3 C. MgCl2　NaOH　NH4Cl D. H2SO4　H2S　CO2 8. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H6与C2H2 9. 根据杂化轨道理论和价电子对互斥理论模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间构型正确的是（ ） 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 价电子对互斥理论模型 分子或离子的空间构型 A H2O sp 直线形 直线形 B BBr3 sp2 平面三角形 三角锥形 C PCl3 sp2 四面体形 平面三角形 D CO32- sp2 平面三角形 平面三角形 A. A B. B C. C D. D 10. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：冰远高于干冰 氢键 C 酸性：远强于 羟基极性 D 溶解度(20℃)：大于 阴离子电荷 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关钠的氧化物的说法不正确的是 A. 、溶于水，所得溶液溶质相同 B. 与反应时有单质生成，该反应属于置换反应 C. 、粉末分别加入溶液中，溶液都会变浑浊 D. 在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，既是氧化剂，又是还原剂 12. 下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B. 铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 C. 具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的 II卷 主观题 13. 按要求回答下列问题。 （1）如图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线衍射实验分析得出，重复单元为立方体，顶角位置被所占据，体心位置被所占据，棱心位置被所占据。 ①写出该晶体的化学式：_______。 ②若将置于晶胞的体心，置于晶胞顶角，则处于立方体的_______位置。 ③的氧配位数和的氧配位数分别为_______。 （2）是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a pm，的配位数为_______。计算该晶胞密度为_______(列出计算式即可) （3）如图为石墨晶体结构，石墨层状晶体中，层与层之间的作用力是_______，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是_______，碳原子采取的杂化方式是_______。 14. 完成下列问题 （1）判断下列物质中心原子的杂化方式。 ①分子中碳原子的杂化轨道类型是_______。 ②丙烯腈分子()中碳原子杂化轨道类型为_______。 ③有机碱中，氮原子的杂化轨道类型是_______。 ④Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的在室温下易升华。中心原子的价层电子对数为_______，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_______(填字母)。 A．sp B． C． D． （2）完成下列表格 物质 价层电子对数 中心原子杂化轨道类型 分子(离子)空间结构 _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ _____ 15. 已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 （1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______。 （2）通过分析电负性变化规律，确定镁元素电负性的最小范围是_______。 （3）判断下列物质是离子化合物还是共价化合物。属于离子化合物的是_______(填字母，下同)；属于共价化合物的是_______；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_______。 A． B． C． D．SiC （4）在P与Cl组成的化合物中，氯元素显_______(填“正”或“负”)价，理由是_______。 （5）写出表中位于第三周期且第一电离能介于Al和P之间的元素符号_______，其中有2个未成对电子的是_______。 16. 完成下列化学反应方程式。 （1）过氧化钠与水反应_______。 （2）钠与水的反应_______。 （3）氯化铝溶液和过量氨水反应_______。 （4）氢氧化铝和少量氢氧化钠溶液反应_______。 （5）向氯化铁溶液中加入足量铁粉_______。 （6）“腐蚀电路板”_______。 2025-2026学年第一学期高三年级暑期验收(化学)试卷 满分：100分，时长：60分钟 I卷 客观题 每小题只有一个正确选项，3分/题，共计36分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B II卷 主观题 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. 面心 ③. 6、12 （2） ①. 8 ②. （3） ①. 范德华力 ②. 2 ③. 杂化 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 5 ⑤. D （2） ①. 2 ②. sp ③. 直线形 ④. 3 ⑤. ⑥. 平面三角形 ⑦. 4 ⑧. ⑨. V形 【15题答案】 【答案】（1）同周期从左到右，元素电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素电负性逐渐减小 （2） （3） ①. A ②. BCD ③. 测定各物质在熔融状态下能否导电，若能导电则为离子化合物，若不能导电则为共价化合物 （4） ①. 负 ②. Cl的电负性大于P的电负性 （5） ①. Mg、Si、S ②. Si、S 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $