天津市和平区第二南开学校2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

温馨提示：本试卷包括第I卷（选邦题）和第Ⅱ卷（非选择题)两部分，共100分， 考试时间60分钟祝同学们考试顺利！ 第I卷（选择题共36分） 注意事项： 1,答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上 2、每小题选出答案后，用铅笔把答趣卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号答在试卷上的无效， 3,本卷共12小题，每小题3分，共36分 4.可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23C:35.5 一、选择题（本题共12小题，每小题3分，每小题只有一个选项是符合题目要求的） 1、化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中不正确的是 A.天津博物馆馆藏西周太保鼎（西周）的材质是青铜，背铜属于合金 B.“天津狗不理包子主要原料之一面粉中當含淀粉，淀粉为天然有机高分予 C.2023年，中国科学院天津工业生物技术研究所实现了二氧化碳到糖的精准全合 成，CO2是直线形的非极性分子 D.2025年10月，第七届中国天津国际直升机博览会在空港经济区举行。石墨烯 在直升机上的应用日趋成熟，石墨烯属于有相分子材料 2、下列可用作食品添加剂且网于无机物的是 A.硫酸铅B.木糖醇C.葡萄糖酸8-内留D.二创化硫 3、物质间转化是有规律的。下列方程式符合规神且正确的是 A.酸+碱→盐+水：3Hl+Fc(OH)=Fe+3HO B,酸性氧化物+水+酸：3NO2+H20=2HNO3+NO C.活泼金屈+水-→减+氢气：2Fo+6H20一Fe(OH),+3H2T D,电解质溶于水或熔融状态下发生电离：KNO3一K+NO 4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的灵 Fe(B) 电解 A.NaCl(aq)→Clz(g)△cClz(s 高三年级化学第1页（共8页） B.Fe- HCI()→FeClz(aq) NII3H2 ）→Fe(OH)20H0→Fe(H,) 02(g) H2O(D) C.S()点燃S03(g) H2S04(aq) H2(g) C02(g) DN:(g)高温高压，催化剂NH(g)NaCI(aq)Na2CO3(S) 5、解释下列事实的方程式不正确的是 A.红棕色的NO2溶于水变为无色：3NO2+H2O=2HNO,+NO B将铁丝放入疏酸铜溶液中，铁丝表面变红：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C.向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水产生白色沉淀： 2HC0;+Ca2++20H=CaC0,↓+2H,0+C03 D.将少量S02通入NaCl0溶液中：3C1O+SO,+H,O=SO+CI+2HC1O 6、用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实骏日的的是 止水夹 蒸发皿 稀硫酸 NaOH 溶液 A.用甲装置制备Fe(OH田z B.用乙装置分离2和NH4CI固体 C.用丙装置检查装置气密性 D.用丁装置蒸千溶液获得NaHCO3晶体 高三年级化学第2页（共8页） 7、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)三HNC(g)异构化反应过程的 能量变化如图所示。下列说法错误的是 186.5 A.HCN比HNC稳定 B.该异构化反应的△H=+59.3kJmo 59.3 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 0.0 U C D.使用催化剂，可以改变反应的反应热 反应进世 8、一种活性物质的结构简式为0 OH 列有关该物质的叙述正确的是 A.能发生取代反应，不能发生加成反应 B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 000H C.与 互为园分异构体 HO D.1mol该物质与碳酸钠反应得44gC02 9、下列说法正确的是 A.Ca02的电子式：[0Ca2+[0] B.不需要回收利用的有机废液可用焚烧法处理 C.三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体(。 0 )两种存在形式，两种形 式中S原子的杂化轨道类型相同 D.与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 高三年级化学第3页（共8页） 10、设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.500mL0.2molL1Na[A1(OH)4]溶液中[Al(OH)4]的数目为0.1Na B.0.1 mol N 中含有的o键数目为1.1N C.7.8gNa2O2与50mL0.1molL1H2S04溶液完全反应，转移电子的数目为0.05NA D.0.1molL1NH4NO3溶液中含有的NH和H数月之和火丁0.1Na 11、下列对物质性质的比较、相应解释错误的是 物质性质 解释 酸性：HC1>H2S 非金属性：CI>S B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应：-C2H5>-CH3 活泼性：C2H4>C2H6 碳碳键强度：0键>π键 D 沸点：NH>AsH 分子间的作用力：NH3>AsH 12、X、Y、Z、M、Q五种短周期主读元素，.原子序数依次增大。X的核外电子数 等于其周期数，Y基态原子有3个单电于，.Z的核外电子数等于X、,Y核外电子数之 和。M与X同主族，Q是同周期电非金属最强的元素。下列说法正确的是 A.X与Z形成的10电子微粒有2种 B.Y、Z、M的第一电离能由大到小的顺序为Z>Y>M C.Y基态原子共有5种空间运动状态的电子 D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性 高三年级化学第4页（共8页) 第Ⅱ卷（非选择题共64分) 注意事项： 1.用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效 2.本卷共4题，共64分。 13、(14分)第VⅧ组元素及其化合物在生产生活中有着重要的作用 I(1)基态Fe原子价层电子排布式是 (2)F元素的各级电离能数据（用I1、2…表示）如下表所示，从原子结构角度解释 L3-2<4-3的原因 元 电离能/kJmo) 素 I 3 4 Fe 762.5 1561.9 2957 5290 (3)邻二氮菲( 与F2+能够生成稳定的橙色配合物，可用做Fe2+的检测试剂。 向K4[F(CN)6]溶液（浅黄色）中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙 色，原因是 (4)关于FeCl2和FeCl,的下列说法中，不正确的是 A.两种物质的水溶液均显酸性 B.Fe3+、SO42、Na+、CN可以共存 C.可以用KMnO4溶液除去FeCl,溶液中的FeCL,杂质 D.蒸干两种物质的水溶液，得不到纯净的FeCl2FeCl3 (5)单质铁的两种晶胞结构，如右图所示， a-Fe每个Fe原子紧邻的原子数为 y-Fe晶胞中含Fe原子数为 a-Fe 高三年级化学第5页（共8页） Ⅱ(6)Fe、Co、Ni能与C2反应，其中Co和Ni均生成二氯化物，由此推断FeCl、CoCl3 和C2的氧化性由强到弱的顺序为 Co(OH3与盐酸反应有黄 绿色气体生成，写出反应的离子方程式： 14、（19分)以常见有机物A为原料，合成抗炎症药物的中间体H,其过程如下： CHC-CI C.HgO CH3 KMnO/H+ C2H402 (CH3C0)20 ① ② OOCCH ③ 0 ii. NaOH 酸化 溶液 COOH OH Fe/HGI F ⑤ 1G ④ H 已知：I.苯环上有烷基时，新引入的取代基连在苯环上烷基的邻对位；苯环上有羧基时， 新引入的取代基连在苯环上羧基的间位。 NH2 Fe/HCI 1 (具有较强的还原性) 回答下列问题： (1)A中所含官能团的名称为 。 (2)反应⑤的反应类型为 (3)C的化学名称为 (4)F的结构简式为 (5)F G转化试剂和条件 (6)E与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 （7)符合下列条件的D的同分异构体有 种， a.属于芳香族化合物，且含有一个乙基 b.能发生银镜反应 c.与FeCI,溶液发生显色反应 (8)反应②的作用是 ,合成中不能将④的反应过程置于反应 ③之前进行，是由于」 高三年级化学第6页（共8页） OH OH HC、CHCH OCH,CHCH OH CH3 (9)已知： 用乙烯和 为原料制备 OCH2CHO CH3 )的合成路线流程图 (无机试剂任选)。 15、（17分)疏代硫酸钠可用以除去自来水中的氯气，在水产养殖上被广泛的应用。 某化学兴趣小组用下图装置制备Na2S2O?5H20 单向阀示意图 浓HC d 搅扑器 单向阀 86 pH计 Na,SO, 固体 饱和NaHSO,溶液 Na-S和NaCO,NaOH溶液 B 的混合溶液 D 己知：①制备时主要反应：2Na2S+Na2C03+4S02=3Na2S203+C02 ②Na2S2O35H20易溶于水，难溶于乙醇。 t1)仪器X的名称是 (2)装置B的作用有 (3)图中单向阀也可以用以下哪种装置代替 (4)为获得较多的Na2S2O3,当溶液的pH接近7时，应立即停止通入S02,其原因 是 高三年级化学第7页（共8页） (5)水中部分物质的溶解度曲线如图所示： 通过 ,洗涤、 Sig 250 NazS2O 千燥得到Na2S2O,5H20,洗涤时用酒精代替蒸馏水的目的 200 是 “洗涤”的操作 150H 100 是 Na,CO, 50 Na2SOa (6)国家规定，自来水出厂水余氯应在0.3~2亮克/千克之 0220406动80100t70 间。若某自来水厂出厂水中残余氯气的含量为5.55毫克/千 Na2S2O3、Na,CO,和NaSO, 在水中的溶解度曲线 克，现用Na2S2035H20处理该厂自来水中残余氯气，则处 理1吨该水厂的自来水至少应加入 gNa$2O35H0才能达到标准 [M(Na2S2O35H2O)=248g/mol] 16、(14分)氮、磷、砷、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数 依次增大的同族元素族元素，回答下列问题： 【、(1)基态As原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈 形，N2H4 的电子式为 (2)已知：卫(s,白磷)=P（s,黑磷)△H=一39KJ/mol; 卫（s,白磷)=P（S,红磷) △H=-17.6J/mol; 由此推知，其中最稳定的磷单质是 (3)下列说法正确的是 A.沸点高低：N2H4<P2H4 B.酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 C.热稳定性：NH>PH>AsH D.As和Sb的氧化物可能是两性氧化物 Ⅱ、(4)氰化物有剧毒，：HCN易挥发月毒性更大。一种工业生产对废水中CN的处理 方法是先用石灰乳调节废水呈弱碱性，然后加入氧化剂，调节废水呈弱碱性的目的 是 (5)然后加入氧化剂C12,可将废水中CN-转化成N2和CO2,发生反应的离子方程式 为： (6)但在有机合成中，HCN又具有重要的应用。若将HCN和丙酮府应.产物的缙两 简式为】 高三年级化学第8页（共8页）