精品解析：湖南省部分名校2024-2025学年高二上学期开学联考化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B. 3%溶液可用于杀菌消毒，利用了其氧化性 C. 燃煤时添加适量的生石灰，有利于减少二氧化碳的排放 D. 溶液常用于刻蚀电路板，是由于溶液具有吸附性 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，A错误； B．具有氧化性，可用于杀菌消毒，B正确； C．燃煤时添加适量的生石灰，可以有效减少的排放，但不能减少二氧化碳的排放，C错误； D．溶液常用于刻蚀电路板，是由于具有氧化性，D项错误； 答案选B。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 乙烯的结构简式为 B. 次氯酸的结构式为 C. 中子数为8的碳原子为 D. 分子的空间结构为V形 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式必须标出碳碳双键，正确的结构简式为，A错误； B．次氯酸分子中O为中心原子，分别与H、Cl形成单键，结构式为，B正确； C．碳原子质子数为6，中子数为8时质量数为，核素表示为，C正确； D．分子中中心O原子有2个σ键和2对孤电子对，空间结构为V形，D正确； 故选A。 3. 下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符合的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 碳酸氢钠粉末溶于水 C. 生石灰溶于水 D. 金属钠与水的反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该过程为吸热过程，以此来解答。 【详解】A．稀释浓硫酸是放热过程，A不选； B．碳酸氢钠粉末溶于水是吸热过程，B选； C．生石灰溶于水是放热过程，C不选； D．金属钠与水的反应是放热过程，D不选； 故选B。 4. 下列说法正确的是 A. 化学反应一定伴随能量的变化 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 D. 有单质参与且有单质生成的反应一定是氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应一定伴随能量的变化，A正确； B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如，B错误； C．不成盐氧化物等既不能与酸反应也不能与碱反应，C错误； D．同素异形体之间的相互转化（如转化为）不是氧化还原反应，D错误； 故选A。 5. 下列实验事故的处理方法合适的是 选项 实验事故 处理方法 A 金属钠着火 用二氧化碳灭火器灭火 B 转移NaOH溶液时，碱液不慎沾到皮肤上 先用大量水冲洗皮肤，再涂上稀盐酸 C 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 D 稀释浓硫酸时，酸液不慎溅到皮肤上 先用大量水冲洗皮肤，再涂上澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠着火生成的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，氧气助燃，则不能用二氧化碳灭火器灭火，故A不符合题意； B．碱液不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗皮肤，再涂上稀硼酸或稀醋酸，而稀盐酸具有腐蚀性，故B不符合题意； C．酒精灯打翻着火，可用湿抹布隔绝空气灭火，故C符合题意； D．酸液不慎溅到皮肤上，先用大量水冲洗皮肤，再涂上稀的碳酸氢钠溶液，而澄清石灰水具有腐蚀性，故D不符合题意； 答案C。 6. 已知苯[]的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，产物呈液态，含碳物质生成，单位为。 【详解】A．单位为，不是，A错误； B．产物呈液态，不是气态，B错误； C．含碳物质生成，不是，C错误； D．化学方程式，产物及状态，反应热格式均正确，D正确； 故选D。 7. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，数值越小的反应速率越慢，同时注意单位的统一，据此分析。 【详解】A．； B．； C．； D．； 反应速率大小顺序是B＞A＞C＞D，反应速率最慢的是D； 故答案选择D。 8. 某同学按如图所示装置(气密性良好)进行实验，下列说法错误的是 A. 该反应的发生与停止可通过铜丝的抽动来控制 B. 图示装置中液面上方可能出现红棕色 C. 该反应的停止也可以不通过抽动铜丝来控制 D. 该反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．抽动铜丝可控制Cu与稀硝酸的接触与分离，从而控制反应的发生与停止，A正确； B．Cu与稀硝酸反应生成NO，NO与液面上方空气中的反应生成红棕色的，故液面上方可能出现红棕色，B正确； C．反应生成的NO气体使装置内压强增大，可将稀硝酸压至与铜丝分离，反应停止，无需抽动铜丝，C正确； D．Cu与稀硝酸反应还原产物为NO，不是，正确离子方程式为，该选项离子方程式错误，D错误； 故选D。 9. 下列过程对应的反应方程式错误的是 选项 化学过程 反应方程式 A 工业上电解熔融氯化钠固体制金属钠 2NaCl(熔融) B NaH作野外生氢剂 C 用稀盐酸除铁锈 D 漂白粉放置在潮湿空气中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上用电解熔融氯化钠的方法冶炼金属钠，反应方程式，符合反应事实，A正确； B．NaH中-1价H与中+1价H发生归中反应生成，反应方程式，配平正确、符合反应事实，B正确； C．铁锈的主要成分为，反应方程式为，C错误； D．漂白粉有效成分与潮湿空气中的、发生强酸制弱酸的反应生成HClO，反应方程式符合反应事实，D正确； 故选C。 10. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 不属于烃类 B. 能发生氧化反应 C. 能发生加成反应 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质由C、H、O三种元素组成，属于烃的衍生物，不属于烃类，A正确； B．该物质含有羟基、碳碳双键，能发生氧化反应，B正确； C．该物质含碳碳双键，能发生加成反应，C正确； D．该物质含有羟基、碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选D。 11. 为短周期主族元素。原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。X与Y不在同一周期且Y元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色呈黄色。下列说法错误的是 A. 少量的能用作葡萄酒的添加剂 B. 不能与WZX在同一溶液中大量共存 C. 可用溶液除去中少量的 D. 与足量的反应，生成的物质的量小于 【答案】C 【解析】 【分析】Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y为C；Z与Q同族且Z的原子序数为Q的一半，Z为O，Q为S；W焰色试验为黄色，W为Na；X、Y、Z、W、Q最外层电子数总和为18，X的最外层电子数为1，结合原子序数顺序，X为H。 【详解】A．Z为O，Q为S；少量的具有杀菌、抗氧化的作用，能用作葡萄酒的添加剂，A正确； B．W为Na、X为H、Y为C、Z为O，能与反应生成碳酸钠、水，两者不能在同一溶液中大量共存，B正确； C．W为Na、Y为C、Z为O，与、均反应，不能用碳酸钠除去中混有的，C错误； D．与足量的反应是可逆反应，生成的物质的量小于，D正确； 故选C。 12. 一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 碳电极上的电极反应式为 B. 该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 C. 该电池工作时，由右通过阴离子交换膜向左迁移 D. 电极上发生还原反应，得到电子 【答案】A 【解析】 【分析】由示意图可知，电池工作时，Ni电极为正极，NiO(OH)得电子生成Ni(OH)2，则H2失去电子，则碳电极为负极，负极的电极反应式为，则氢氧根从右侧移向左侧； 【详解】A．由分析可知，碳电极为负极，电极反应式为，故A错误； B．该电池工作时，为原电池装置，能量转化形式主要是化学能转化为电能，故B正确； C．由分析可知，电池工作时，氢氧根从右侧移向左侧，故C正确； D．Ni电极为正极，发生还原反应，得到电子，故D正确； 答案选A。 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的和中，所含的原子总数均为 B. 标准状况下，中所含离子总数为 C. 的溶液中，所含的氢原子总数为 D. 等质量的和固体中，所含的电子总数均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．等物质的量的和中，所含的原子总数应为物质的量的3倍。但选项未明确物质的量具体数值，无法得出原子总数具体数值，A错误； B．中的物质的量为0.1mol，每个含2个Na⁺和1个，总离子数为，B正确； C．未给出溶液体积，无法计算的物质的量，氢原子总数无法确定，且水中也有氢原子，C错误； D．题目未说明和的具体质量，无法计算所含电子总数，D错误； 故选B。 14. 常温下，在100 mL混合溶液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入2.56 g铜粉，充分反应后，所得溶液中为 已知： ①被还原的产物仅为NO； ②不考虑溶液体积的变化和反应过程中质量的损失。 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，，，；又由反应方程式，可知不足，故； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠()受热、遇酸易分解，可用作分析试剂及鞣革还原剂，工业上可用反应制得。实验室模拟该工业制备过程的装置如图所示(夹持装置已略去)，回答下列问题： （1）实验开始前，先应____________________________________________________________________。 （2）仪器a的名称为__________________。 （3）蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。 （4）反应开始后，三颈烧瓶中先有浑浊产生，后又变澄清，查阅资料可知，该浑浊物为单质硫。硫在生活中的用途有_________________________________________(写1种即可)。 （5）实验过程中，可观察到烧杯中酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，体现了的__________(填“氧化性”“酸性”或“还原性”)，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_______________。 （6）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因为__________________。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）分液漏斗 （3） （4）用作黑火药的添加剂(或用作水银的处理剂或其他合理答案) （5） ①. 还原性 ②. （6）若过量，三颈烧瓶中的溶液显酸性，产物分解(或其他合理答案) 【解析】 【分析】本实验模拟工业制备硫代硫酸钠，装置分为三部分：左侧蒸馏烧瓶中70%浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取，生成的通入中间三颈烧瓶，与瓶内、混合液按照反应制得目标产物；右侧烧杯盛放酸性高锰酸钾溶液，用于吸收尾气中多余的； 【小问1详解】 实验开始前要检查装置的气密性； 【小问2详解】 仪器a为添加浓硫酸的分液漏斗； 【小问3详解】 70%浓硫酸和亚硫酸钠发生复分解反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，方程式：； 【小问4详解】 硫单质可作黑火药原料，也可制作硫磺皂处理皮肤、处理水银洒落的地面等； 【小问5详解】 酸性具有强氧化性，溶液褪色是被还原为，中+4价S化合价升高被氧化，体现的还原性；根据得失电子、电荷、原子守恒配平离子方程式：； 【小问6详解】 遇酸易分解，若通入过量，溶于水生成，三颈烧瓶内溶液呈酸性，酸性环境会使生成的硫代硫酸钠分解，降低产品产量，因此不可过量。 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）、都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式如下： i． ii． ①已知反应 ，则_______(填“>”“<”或“=”)，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。 ②对于反应 ，下列说法正确的是_____(填标号)。 A．该反应的能量变化如图所示 B．每消耗，此时生成的质量为1.8 g C．每断裂0.4 mol C-H键，此时放出的热量为 （2）实验室采用如图所示装置进行中和反应的反应热的测定： 已知：实验过程中所用的酸和碱均为其稀溶液。 ①该装置中还缺少_______(填仪器名称)，其作用为____________________________。 ②实验过程中，测完酸的温度的温度计，_________(填“能”或“不能”)立即去测碱液的温度。 ③若实验进行过程中，未盖杯盖就进行中和反应的反应热的测定，此时测得的______(填“>”“<”或“=”)。(已知：25℃、101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量) （3）某种甲烷燃料电池用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图所示： ①电池工作时，为_______(填“正极”或“负极”)。 ②电池工作时，电极上参与反应的电极反应式为__________________。 【答案】（1） ①. < ②. ③. B （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 搅拌使酸和碱充分反应 ③. 不能 ④. > （3） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①氢气燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水多。对于放热反应，，放出的热量越多，的数值越小，故； 燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，氢气燃烧应生成液态水。将已知热化学方程式 ii 的系数、反应热均除以 2，即可得到表示氢气燃烧热的热化学方程式：； ②A．图像中生成物为气态水，而题干热化学方程式中生成物为液态水，二者能量状态不同，A错误； B．根据方程式可知，每消耗生成，则消耗时生成 ，其质量为，B正确； C．含有键，断裂键即消耗，此时放出的热量为，C错误； 故选B； 【小问2详解】 ①测定中和热时，为了使酸碱溶液充分混合并保证体系温度均匀，装置中还需要环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器）； ②测完酸的温度计上沾有酸液，如果直接去测碱液温度，酸碱会发生中和反应放出热量，导致碱液的初始温度测量值偏高，最终使测得的温差减小，误差增大，故不能直接测量； ③未盖杯盖会导致实验过程中部分热量散失到空气中，测得放出的热量偏小。由于放热反应的 为负值，放出的热量越少，越大，故测得的； 【小问3详解】 ①在燃料电池中，通入氧气（或空气）的一极为正极，发生还原反应，图中电极通入空气，故为正极； ②电极为负极，通入的燃料发生失电子的氧化反应。由于电解质溶液为稀硫酸（酸性环境），且质子交换膜允许通过，甲烷被氧化生成和，其电极反应式为：。 17. 消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要，有人提出利用氧化还原法消除，涉及的反应有 、 。 （1）反应 中的_______(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知， ，则该反应中反应物的总能量_______(填“>”或“<”)生成物的总能量。 （3）对于反应 ，经测得每转移0.4 mol电子，此时放出的热量为11.62 kJ，则_______。 （4）一定温度下，在4 L恒容的密闭容器中充入0.3 mol NO和，仅发生上述两个反应(不考虑其他副反应)。5 min后反应达到平衡，此时测得，。 ①0~5 min内，_______。 ②反应达到平衡后，_______mL(标准状况下)。 ③反应进行至某一时刻，该密闭容器中_______。 ④反应前后混合气体的总压强之比为_______。 （5）一定温度下，在某一恒容密闭容器中，发生反应 ，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 仅加入适宜的催化剂，的值增大 B. 每消耗0.2 mol NO，同时生成，该反应达到平衡 C. 仅及时移除部分，的值保持不变 D. 当的物质的量分数不再随时间改变时，该反应达到平衡 【答案】（1） （2）> （3）-116.2 （4） ①. 0.009 ②. 672 ③. ④. 8：7 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 已知反应i：，反应ii：，目标反应=反应i+反应ii，因此； 【小问2详解】 ΔH<0为放热反应，放热反应中反应物总能量大于生成物总能量； 【小问3详解】 反应中，参与反应转移电子，题目中转移电子放热，则转移电子放热，放热反应为负，故； 【小问4详解】 容器体积，初始，；平衡时，。 反应1消耗，因此反应1生成、，消耗； 反应2生成，因此反应2消耗，消耗。 ① ； ② 平衡，标况体积； ③ 根据质量守恒，反应前后N、O总质量不变：，，； ④ 恒温恒容，压强比等于总物质的量之比：初始总，平衡总，； 【小问5详解】 A．催化剂只改变反应速率，不改变焓变，不变，错误； B．消耗和生成均为正反应方向，不能说明正逆速率相等，错误； C．只与反应物生成物的状态有关，与浓度无关，移除，不变，正确； D．的物质的量分数不变，说明各组分浓度不再改变，反应达到平衡，正确； 故选CD。 18. 某研究小组按以下路线对内酰胺(H)的合成进行了探索： 已知：①的键线式为。 ②氰基，-CN；酮羰基：。 回答下列问题： （1）与的关系为____________(填“同系物”或“同分异构体”)。 （2）A→B的反应类型为____________。 （3）离子半径：______(填“>”或“<”)。 （4）B→C的化学方程式为____________(已知：该反应中为催化剂)。 （5）D的键线式为____________。 （6）E中所含的官能团有氰基、酮羰基和____________(填名称)。 （7）M与H互为同分异构体，其中满足下列条件的M有______(不考虑立体异构)种。 ①含有； ②能与碳酸氢钠溶液反应； ③除含六元环外不含其他环，且环上只有两个取代基。 M与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为__________________________(写1个即可)。 【答案】（1）同分异构体 （2）加成反应 （3）< （4） （5） （6）酯基 （7） ①. 13 ②. (或其他合理答案) 【解析】 【分析】A和HCN发生加成反应生成B，B中醇羟基发生消去反应生成C，根据C的结构简式及D的分子式C6H10O3知，C和C6H10O3发生加成反应生成E，D的结构简式为CH3COCH2COOCH2CH3，E发生反应最终转化为F，F发生成环反应生成H和CH3CH2OH，据此分析解题。 【小问1详解】 与分子式相同，结构不同，关系为同分异构体； 【小问2详解】 A和HCN发生加成反应生成B； 【小问3详解】 根据核大径小、层多径大原则，离子半径：<； 【小问4详解】 B中醇羟基发生消去反应生成C，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 D为CH3COCH2COOCH2CH3，键线式为； 【小问6详解】 E为，所含的官能团有氰基、酮羰基和酯基； 【小问7详解】 M与H()互为同分异构体，满足：①含有；②能与碳酸氢钠溶液反应，含羧基；③除含六元环外不含其他环，且环上只有两个取代基，取代的位置如图圆点所示，有5种，有5种，有3种，共13种；M与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式可为(或其他合理答案)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 B. 3%溶液可用于杀菌消毒，利用了其氧化性 C. 燃煤时添加适量的生石灰，有利于减少二氧化碳的排放 D. 溶液常用于刻蚀电路板，是由于溶液具有吸附性 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 乙烯的结构简式为 B. 次氯酸的结构式为 C. 中子数为8的碳原子为 D. 分子的空间结构为V形 3. 下列过程的能量变化与如图所示能量变化相符合的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 碳酸氢钠粉末溶于水 C. 生石灰溶于水 D. 金属钠与水的反应 4. 下列说法正确的是 A. 化学反应一定伴随能量的变化 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应 D. 有单质参与且有单质生成的反应一定是氧化还原反应 5. 下列实验事故的处理方法合适的是 选项 实验事故 处理方法 A 金属钠着火 用二氧化碳灭火器灭火 B 转移NaOH溶液时，碱液不慎沾到皮肤上 先用大量水冲洗皮肤，再涂上稀盐酸 C 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 D 稀释浓硫酸时，酸液不慎溅到皮肤上 先用大量水冲洗皮肤，再涂上澄清石灰水 A. A B. B C. C D. D 6. 已知苯[]的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 7. 已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是 A. B. C. D. 8. 某同学按如图所示装置(气密性良好)进行实验，下列说法错误的是 A. 该反应的发生与停止可通过铜丝的抽动来控制 B. 图示装置中液面上方可能出现红棕色 C. 该反应的停止也可以不通过抽动铜丝来控制 D. 该反应的离子方程式为 9. 下列过程对应的反应方程式错误的是 选项 化学过程 反应方程式 A 工业上电解熔融氯化钠固体制金属钠 2NaCl(熔融) B NaH作野外生氢剂 C 用稀盐酸除铁锈 D 漂白粉放置在潮湿空气中 A. A B. B C. C D. D 10. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是 A. 不属于烃类 B. 能发生氧化反应 C. 能发生加成反应 D. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 为短周期主族元素。原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。X与Y不在同一周期且Y元素原子最外层电子数为内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色呈黄色。下列说法错误的是 A. 少量的能用作葡萄酒的添加剂 B. 不能与WZX在同一溶液中大量共存 C. 可用溶液除去中少量的 D. 与足量的反应，生成的物质的量小于 12. 一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 碳电极上的电极反应式为 B. 该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 C. 该电池工作时，由右通过阴离子交换膜向左迁移 D. 电极上发生还原反应，得到电子 13. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 等物质的量的和中，所含的原子总数均为 B. 标准状况下，中所含离子总数为 C. 的溶液中，所含的氢原子总数为 D. 等质量的和固体中，所含的电子总数均为 14. 常温下，在100 mL混合溶液中，和的物质的量浓度分别是和，向该混合液中加入2.56 g铜粉，充分反应后，所得溶液中为 已知： ①被还原的产物仅为NO； ②不考虑溶液体积的变化和反应过程中质量的损失。 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫代硫酸钠()受热、遇酸易分解，可用作分析试剂及鞣革还原剂，工业上可用反应制得。实验室模拟该工业制备过程的装置如图所示(夹持装置已略去)，回答下列问题： （1）实验开始前，先应____________________________________________________________________。 （2）仪器a的名称为__________________。 （3）蒸馏烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。 （4）反应开始后，三颈烧瓶中先有浑浊产生，后又变澄清，查阅资料可知，该浑浊物为单质硫。硫在生活中的用途有_________________________________________(写1种即可)。 （5）实验过程中，可观察到烧杯中酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色，体现了的__________(填“氧化性”“酸性”或“还原性”)，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为_______________。 （6）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因为__________________。 16. 根据所学知识回答下列问题： （1）、都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式如下： i． ii． ①已知反应 ，则_______(填“>”“<”或“=”)，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_____________________________________。 ②对于反应 ，下列说法正确的是_____(填标号)。 A．该反应的能量变化如图所示 B．每消耗，此时生成的质量为1.8 g C．每断裂0.4 mol C-H键，此时放出的热量为 （2）实验室采用如图所示装置进行中和反应的反应热的测定： 已知：实验过程中所用的酸和碱均为其稀溶液。 ①该装置中还缺少_______(填仪器名称)，其作用为____________________________。 ②实验过程中，测完酸的温度的温度计，_________(填“能”或“不能”)立即去测碱液的温度。 ③若实验进行过程中，未盖杯盖就进行中和反应的反应热的测定，此时测得的______(填“>”“<”或“=”)。(已知：25℃、101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成时，放出57.3 kJ的热量) （3）某种甲烷燃料电池用铂作电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其基本结构如图所示： ①电池工作时，为_______(填“正极”或“负极”)。 ②电池工作时，电极上参与反应的电极反应式为__________________。 17. 消除氮氧化物污染对优化空气质量至关重要，有人提出利用氧化还原法消除，涉及的反应有 、 。 （1）反应 中的_______(用含、的代数式表示)。 （2）查阅资料可知， ，则该反应中反应物的总能量_______(填“>”或“<”)生成物的总能量。 （3）对于反应 ，经测得每转移0.4 mol电子，此时放出的热量为11.62 kJ，则_______。 （4）一定温度下，在4 L恒容的密闭容器中充入0.3 mol NO和，仅发生上述两个反应(不考虑其他副反应)。5 min后反应达到平衡，此时测得，。 ①0~5 min内，_______。 ②反应达到平衡后，_______mL(标准状况下)。 ③反应进行至某一时刻，该密闭容器中_______。 ④反应前后混合气体的总压强之比为_______。 （5）一定温度下，在某一恒容密闭容器中，发生反应 ，下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 仅加入适宜的催化剂，的值增大 B. 每消耗0.2 mol NO，同时生成，该反应达到平衡 C. 仅及时移除部分，的值保持不变 D. 当的物质的量分数不再随时间改变时，该反应达到平衡 18. 某研究小组按以下路线对内酰胺(H)的合成进行了探索： 已知：①的键线式为。 ②氰基，-CN；酮羰基：。 回答下列问题： （1）与的关系为____________(填“同系物”或“同分异构体”)。 （2）A→B的反应类型为____________。 （3）离子半径：______(填“>”或“<”)。 （4）B→C的化学方程式为____________(已知：该反应中为催化剂)。 （5）D的键线式为____________。 （6）E中所含的官能团有氰基、酮羰基和____________(填名称)。 （7）M与H互为同分异构体，其中满足下列条件的M有______(不考虑立体异构)种。 ①含有； ②能与碳酸氢钠溶液反应； ③除含六元环外不含其他环，且环上只有两个取代基。 M与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为__________________________(写1个即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $