湖南省邵阳市新邵县2022-2023学年高二上学期入学考试 化学模拟试题

湖南省邵阳市新邵县2022-2023学年高二上学期入学考试化学模拟试题 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分；每小题只有一个选项符合题意) 1．2023年9月习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出“新质生产力”，“新质生产力”涵盖新材料、新能源等产业链。下列说法错误的是 A．推广使用太阳能、风能，有助于实现碳达峰、碳中和 B．制备飞机风挡所用的聚甲基丙烯酸甲酯属于有机高分子材料 C．制备火箭发动机的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 D．世界首个高倍聚光与光电转换的全链路、全系统太空电站可将太阳能转化为电能 2．下列热化学方程式及相关分析正确的是（　　） A． （反应热） B． （燃烧热） C． （中和热） D．已知石墨比金刚石稳定，C（金刚石、s）=C（石墨、s） （反应热） 3．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．两步反应均为吸热反应 B．三种物质中B最稳定 C．A与C的能量差为 D．A→B的反应不一定需要加热 4．已知热化学方程式： ①C(金刚石，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 ②C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2 ③C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH3=+1.9kJ∙mol－1 下列说法正确的是(　　) A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3=ΔH1-ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2 5．是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其高效的储放氧性能在的氧化还原催化循环中发挥了巨大作用。研究发现，先在催化剂表面形成强吸附性的二聚体，再与在表面反应生成和，该过程的能量变化曲线如图所示(吸附在表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是 说明：“-----”表示化学键将要断裂或形成。 A．该反应属于放热反应 B．该过程中的最大活化能为 C．该过程中伴随极性键和非极性键的断裂和形成 D．若改用其他催化剂，其反应的不变 6．下列有关说法正确的是（　　） A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2 B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1 C．已知HI(g) ⇌ 1/2H2(g)+1/2I2(s) ΔH=-26.5kJ·mol-1，由此可知，在密闭容器中充入1mol HI气体，充分分解后可以放出26.5kJ的热量 D．HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，H2SO4(aq)+Ca(OH)2(aq)=CaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1 7．俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，反应过程如下图： 下列说法正确的是（　　） A．2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低 B．一定条件下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行 C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol D．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量 8．已知反应： ，温度不同(T2>T1)。下列图像正确的是（　　） A． B． C． D． 9．为了降低大气中NO的排放量，可在的作用下，通过催化剂将NO转化为无毒无害的：。向2L的恒容密闭容器中加入一定量的、NO、，测得、、的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（　　） A．曲线①表示的浓度随时间的变化情况 B．40s时， C．a点时， D．0～30s内，用NO表示的平均反应速率为 10．在一定条件下，将3molA和一定量的B投入容积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(s)+2D(g)。2min末测得容器中B、C、D的物质的量均为0.8mol。下列叙述错误的是（　　） A．x=2 B．0～2min，C的平均反应速率为0.2mol/(L·min) C．反应开始加入B的物质的量为1.2mol D．2min时，A的物质的量浓度为0.9mol/L 11．已知298K时，，；，或。在物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．常温下的溶解度大于NiS的溶解度 B．P为3.5且对应的阴离子是 C．对于曲线Ⅰ，加热b点对应的溶液，b点向c点移动 D．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 12．下列物质含有极性键的是 A．HBr B．K2S C．F2 D．KCl 13．某恒温恒容密闭容器中发生反应：。下列叙述正确的是（　　） A．充入氩气，反应速率减小 B．增大的质量，平衡常数增大 C．充入，反应速率不变 D．加入催化剂，平衡不移动 14．已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）： ① ② ③ 则ΔH3和K3的表达式分别为（　　） A．， B．， C．， D．， 二、非选择题(本题包括4小题，共46分) 15．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种制备流程如图： 回答下列问题： （1）中的化合价为　 　。 （2）写出的电离方程式　 　。 （3）“反应Ⅰ”不能在较高温度下进行的原因是　 　。 （4）“反应Ⅱ”为碱性条件下制备，配平该离子反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目： ＋＋→＋＋，该反应中，被 。（填“氧化”或“还原”） （5）用高铁酸钠作水处理剂的原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 ①过程i中活细菌表现了　 　。（填“氧化”或“还原”）性，过程ⅲ属于　 　。（填“物理”或“化学”）变化。 ②根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有　 　。 16．甲烷的燃烧热为890 kJ/mol，其意义为一定条件下，1 mol甲烷完全燃烧时放出的热量。当一定量甲烷完全燃烧，放出1780 kJ能量时，生成的二氧化碳的物质的量为　 　。 17．随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染， 其中除去 NO 的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)△H＜0 (1)一定温度下，在恒容密闭容器中按照 n(NH3)︰n(NO) =2︰3 充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是　 　。 A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不变 C.容器内压强不变 D.容器内混合气体的密度不变 E.1molN—H 键断裂的同时，生成 1molO—H 键 (2)已知该反应速率正=k 正·c4(NH3)·c6 (NO)， 逆=k 逆·cx(N2)·cy(H2O) (k 正、k 逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数 K=k 正/k 逆，则 x=　 　，y=　 　。 (3)某研究小组将 2molNH3、3molNO 和一定量的O2充入 2L 密闭容器中，在 Ag2O 催化剂表面发生上述反应，NO 的转化率随温度变化的情况如图所示。 ①在 5min 内，温度从 420K 升高到 580K，此时段内NO 的平均反应速率 (NO)=　 　； ②在有氧条件下，温度 580K 之后 NO 生成 N2的转化率降低的原因可能是　 　。 18．探究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义。 （1）Ⅰ.某实验小组欲通过用酸性和(草酸)反应测定单位时间内生成的体积，探究影响反应速率的因素。设计的实验方案如下(溶液已酸化)，实验装置如图甲所示： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20 mL 0.01 mol·L 溶液 30 mL 0.01 mol·L 溶液 ② 20 mL 0.01 mol·L 溶液 30 mL 0.01 mol·L 溶液 完成上述反应的离子方程式为：　 　，该实验是探究　 　对反应速率的影响。 （2）若实验①在2 min末收集了4.48 mL (标准状况下，则在2 min末　 　mol/L(假设混合溶液的体积为50 mL，反应前后体积变化忽略不计)。 （3）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中时间内速率变快的主要原因可能是①生成的可作为反应的催化剂；②　 　。 （4）Ⅱ.溶液中存在平衡：(橙色)(黄色)。该溶液具有强氧化性。其还原产物在水溶液中呈绿色或蓝绿色。用溶液进行下列实验： 向溶液中加入30%NaOH溶液。溶液呈　 　色：向溶液中逐滴加入溶液(已知为黄色沉淀)，则平衡向着　 　方向移动，溶液颜色变化为　 　。 19．（1）工业上利用CO和在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示： 化学键 E/（kJ/mol） 436 343 1076 465 413 则 　 　 （2）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：，其化学平衡常数K与温度t的关系如表： t/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 完成下列填空： ①试比较K1、K2的大小，K1　 　K2(填写“>”、“=”或“<”)。 ②400℃时，反应的化学平衡常数的值为　 　。当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，则该反应v(N2)(正)　 　v(N2)(逆)(填写“>”、“=”或“<”)。 （3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。 a．用量筒量取盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。 b．用另一量筒量取溶液，并用另一温度计测出其温度。 c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。 ①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是　 　。 A．一次性快速倒入 B．分3次倒入 C．边搅拌边慢慢倒入 ②若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为、、，则、、的关系为　 　。 ③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，请写出该反应的热化学方程式：　 　。 答案解析部分 1．C 2．C 3．D 4．A 5．C 6．A 7．B 8．B 9．B 10．B 11．C 12．A 13．D 14．B 15．（1）＋6 （2） （3）受热易分解 （4）；氧化 （5）还原；物理；杀菌消毒、净水 16．2 mol 17．AE；5；0；；平衡逆向移动（或氨气被氧化为NO） 18．（1）；的浓度 （2） （3）该反应是放热反应 （4）黄；正；橙色逐渐变浅 19．（1）-99 （2）＞；2；＞ （3）A；或；或 ΔΗ=-55.6kJ.mol-1 学科网（北京）股份有限公司 $$