精品解析：湖南省长沙市第六中学2025-2026学年高二上学期分班考试化学试卷

长沙市第六中学2025秋高二分班考试 化学试卷 时量：75分钟　满分：100分 可能使用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Fe56 一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共计42分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。) 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 酿造葡萄酒过程添加少量可起到杀菌、抗氧化作用 B. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 C. 青霉素是一种高效、低毒、临床应用十分广泛的重要抗生素。二战中青霉素的使用挽救了无数人的生命 D. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，夜光杯的主要成分是二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2具有杀菌和抗氧化作用，常用于葡萄酒酿造以防止变质，A正确； B．碳酸氢钠受热易分解产生CO2，使糕点疏松多孔，B正确； C．青霉素是一种高效、低毒、临床应用十分广泛的重要抗生素，它的研制成功大大增强了人类抵抗细菌性感染的能力，二战末期及战后，青霉素更得到了广泛应用，拯救了数以千万人的生命，C正确； D．夜光杯的材质为玉，主要成分为硅酸盐，D错误； 故答案为D。 2. 正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 丙烷的球棍模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构示意图：，A错误； B．丙烷的结构简式为，球棍模型中三个碳原子呈链状连接，每个碳原子与相应氢原子以单键相连，符合丙烷分子结构，B正确； C．聚丙烯由丙烯（）加聚而成，链节应为，C错误； D．为共价化合物，用电子式表示的形成过程：，D错误； 答案选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol羟基中所含电子数为 B. 常温下，5.6g铁投入一定量的浓硝酸中，铁失去的电子数一定为 C. 100mL1mol/LNaCl溶液中含有个 D. 标准状况下，11.2L的质量为40g 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基中每个氧原子有8个电子，氢原子有1个电子，总电子数为8+1=9，1mol羟基含个电子，A正确； B．常温下铁在浓硝酸中钝化，反应停止，实际失去的电子数远小于，B错误； C．100mL NaCl溶液物质的量为0.1mol，对应个，C错误； D．标准状况下不是气体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，D错误； 故选A。 4. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 4s时，反应达到平衡状态 B. 10s时，Y的转化率为21% C. 反应的化学方程式为： D. 0~10s内Z的平均反应速率为： 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．4s后，反应物和生成物的量还在变化，因此4s时，反应未达到平衡状态，故A错误； B．10s时，Y的转化率==79%，故B错误； C．由图可知，反应过程中X、Y的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，因此X、Y为反应物，Z为生成物，反应物最终不能完全转化为生成物，因此反应为可逆反应，Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=(1.2-0.41)mol：(1-0.21)mol：(1.58-0)mol=1：1：2，因此该反应化学方程式为，故C正确； D．0~10s内Z的平均反应速率，故D错误； 综上所述，正确的是C项，故答案为C。 5. 化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应每生成2mol吸收b kJ热量 B. 反应热kJ·mol C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出akJ能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，则每生成2mol AB(g)吸收(a-b)kJ热量，A错误； B．由A分析可知，kJ·mol，B正确； C．反应为吸热反应，则该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误； D．化学键断裂吸收能量，D错误； 故选B。 6. 下列反应方程式书写正确的是 A. 甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷： B. 工业上用石英砂制备粗硅： C. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ D. 氨水与醋酸溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与Cl2光照下发生的取代反应是分步进行的，生成CH2Cl2时应伴随生成2HCl而非H2，，A错误； B．工业制粗硅反应为SiO2与C高温下生成Si和CO，方程式书写正确，B正确； C．Fe与Fe3+反应离子方程式应为Fe + 2Fe3+= 3Fe2+，选项未配平电荷，C错误； D．氨水中的是弱电解质，不可拆为OH⁻，正确方程式应保留，，D错误； 故选B。 7. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>W>E B. 氢化物的沸点：W>Z>Y C. E的氧化物对应的水化物一定是强酸 D. X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸 【答案】D 【解析】 【分析】X原子核只有1个质子，推出X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根据该分子结构，W只形成一个共价键，因此W为F，Z形成2个共价键，即Z为O，Y形成4个共价键，推出Y为C，元素E的原子比W原子多8个电子，说明E和W位于同一主族，即E为Cl，据此分析。 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大；相同电子层数，原子序数越小，半径越大，因此，原子半径：Cl>O>F，A错误； B．氢键数目：H2O>HF>CH4，氢化物沸点：H2O>HF>CH4，即Z>F>C，B错误； C．Cl的氧化物对应的水化物可以是HClO、HClO4，HClO为弱酸，HClO4为强酸，C错误； D．H、C、O组成的酸可以是H2CO3，属于二元弱酸，也可以组成CH3COOH或HCOOH，属于一元弱酸，D正确； 故答案D。 8. 在Ru-Rh(钌铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图，下列说法正确的是 A. 制取乙酸的总方程式为： B. 该过程中反应①、⑤的反应类型相同 C. 反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. LiOH也是该反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】反应①，CH3OH与LiI发生取代反应生成LiOH和CH3I；反应②，CH3I与Rh*结合，得到CH3 Rh*I；反应③，CH3 Rh*I断开C-Rh键、CO2断开C=O键，二者结合得到CH3COORh*I，新形成了C-C键、O-Rh键；反应④，H2与CH3COORh*I经[Ru*]作用下，转化为Rh*(循环参与反应②)、HI和CH3COOH；反应⑤，HI与反应①生成的LiOH发生复分解反应，得到H2O和LiI。 【详解】A．将各步反应相加，消去中间产物(LiI、CH3I、LiOH、CH3Rh*I、CH3COORh*I、HI、Rh*等)，总反应为 CO2 + H2 + CH3OH → CH3COOH + H2O，A正确； B．反应①为CH3OH + LiI → CH3I + LiOH，属于取代反应；反应⑤为HI + LiOH = LiI + H2O，属于复分解反应，反应类型不同，B错误； C．由分析可知，反应③有C-Rh、C=O极性键断裂，有C-C非极性键、O-Rh极性键形成，没有非极性键断裂，C错误； D．LiOH在反应①中生成，反应⑤中被消耗(与HI反应生成LiI和H2O)，为中间产物，并非催化剂，D错误； 故答案选A。 9. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是 A. a和c反应可以生成b B. c能使品红溶液褪色 C. e的浓溶液可用铝槽车运输 D. 用溶液可以鉴别f和h的溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由于单质b是黄色固体，知b为S，则a为，c、d分别是、， g、e分别为、，f、h均为正盐，且焰色都是黄色，则f、h为钠盐，即、，就此解答。 【详解】A．a为，c为，二者反应方程式为，生成单质b（S），A正确； B．c为，具有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确； C．e为，其浓溶液（浓硫酸）常温下使铝钝化，可用铝槽车运输，C正确； D．f为，h为，与二者反应均生成白色沉淀（），无法鉴别，D错误； 故答案选D。 10. 关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B. 强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热测定要使用稀的强酸、强碱溶液反应，且实验中要尽量操作迅速，且保证热量尽量不散失，防止产生实验误差，A错误； B．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，强酸强碱中和反应活化能很小，所以化学反应速率很大，B错误； C．实验时使用金属搅拌棒，金属导热，会导致热量损失，则测定的反应热的数值偏小，放热反应焓变为负值，则会使△H偏大，C正确； D．若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，由于醋酸电离吸热，反应放热更少，则计算所得焓变偏大，D错误； 故选C。 11. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该有机化合物中含氧官能团为3种 B. 1mol该物质消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1 C. 该有机化合物可与氧气发生催化氧化反应生成含醛基的化合物 D. 该有机化合物可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含羟基、碳碳双键、羧基，共3种官能团，但是含氧官能团只有羟基、羧基两种，故A错误；  B．羟基、羧基可以与Na按物质的量之比1:1反应，只有羧基能与NaOH 、NaHCO3按物质的量之比1:1反应，则1mol该物质消耗Na、 NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：1：1 ，故B错误； C．该有机化合物含有结构，可以被催化氧化为含醛基的化合物，故C正确； D．羟基、碳碳双键均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，则用酸性高锰酸钾溶液不能检验其中的碳碳双键，故D错误；  故答案选C。 12. 我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入CO2”。其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是 A. 电子流向为MWCNT→导线→钠箔 B. 放电时，Na+向正极移动 C. 放电时，正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C D. 选用高氯酸钠-四甘露醇二甲醚作电解质溶液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，Na失去电子发生氧化反应变为Na+，则钠箔为负极，MWCNT为正极。 【详解】A．根据上述分析可知，钠箔为负极，MWCNT为正极，原电池中，电子由负极经导线流向正极，即电子流向为钠箔→导线→MWCNT，故A错误； B．放电时，阳离子向正极移动，因此Na+向正极移动，故B正确； C．放电时的总反应为4Na+3CO2=2Na2CO3+C，负极反应为Na-e-=Na+，则正极反应为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，故C正确； D．高氯酸钠-四甘露醇二甲醚不与Na反应，具有良好的导电性，难挥发，适合作该电池的电解质溶液，故D正确； 答案选A。 13. 下列实验装置和对实验的描述正确的是 A．收集气体 B．检验中混有的，前者溶液颜色变浅，后者出现浑浊 C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．验证、、S氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．收集气体需用向上排空气法，（导气管需长进短出），且装置中导管直接插入NaOH溶液易发生倒吸，A错误； B．检验中混有的CO2时，需先将完全除去，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅表明被全部吸收，澄清石灰水变浑浊，说明存在CO2，B正确； C．制备氢氧化亚铁时，Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2从右边排出，不能排出装置内空气，关闭止水夹后，也不能将FeSO₄溶液压入左边NaOH溶液中，C错误； D．MnO2与浓盐酸反应需加热才能生成Cl2，装置中无加热仪器，无法产生Cl2，不能验证氧化性强弱，D错误； 故选B。 14. 钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是 A. 装置①用于制备CO2，其中稀盐酸可用稀硫酸替代 B. 装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体 C. 在装置④中生成了钼单质 D. 装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 【答案】D 【解析】 【分析】装置①用于制备CO2，②中选用饱和碳酸氢钠溶液，除去了杂质氯化氢，③除去水蒸气，装置④碳与CO2转化为CO为装置⑤提供还原剂，装置⑤中生成了钼单质，以此分析； 【详解】A．装置①用于制备CO2，发生的反应为，硫酸与碳酸钙生成微溶物硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应进一步发生，A项错误； B．装置②中如盛有饱和碳酸钠溶液，则发生两个反应：和，虽除去了杂质氯化氢，但同时消耗了主要成分二氧化碳，所以选用饱和碳酸钠溶液不合适，可以选用饱和碳酸氢钠溶液，B项错误； C．根据分析可知，装置④碳与CO2转化为CO为装置⑤提供还原剂，装置⑤中生成了钼单质，C项错误； D．因CO2在装置④没有被完全还原，也会进入装置⑥中，所以该装置中石灰水变浑浊，不能直接得出MoO3被CO还原的结论，D项正确；  所以答案选择D项。 二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共计58分。) 15. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图(已知：亚硫酸盐易被氧气氧化)。 （1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为___________。 （2）“焙烧”时加入的少量CaO可将SiO2转化为___________ (填化学式)。 （3）“碱浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为___________。 （4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO2，工业上可用双碱脱硫法处理废气，写出双碱脱硫法的总反应方程式：___________。 （5）第二次焙烧时，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，“烧渣分离”中可以选用___________。 A. 磁选法 B. 酸浸法 C. 碱浸法 D. 热还原法 （6）纯度检验：将分离后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，___________(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是___________。 【答案】（1）将烧渣粉碎、加热或搅拌、增大NaOH的浓度等 （2）CaSiO3 （3） （4） （5）A （6） ①. 不能 ②. Fe3O4与稀硫酸反应生成Fe2+和Fe3+，生成的Fe2+也能使酸性褪色 【解析】 【分析】高硫铝土矿生产氧化铝并获得Fe3O4，由流程可知，矿粉中通入空气、加入氧化钙焙烧，矿粉焙烧过程中FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，其中氧化钙和二氧化硫反应、并在氧气参与下转化为硫酸钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，加入氢氧化钠溶液碱浸，其中的氧化铝溶解生成四羟基合铝酸钠，过滤得到滤液为四羟基合铝酸钠溶液，与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝加热分解生成氧化铝；隔绝空气时Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，经过磁选得到Fe3O4。 【小问1详解】 增大反应物的浓度、适当升高温度、增大反应物接触面积等措施可以增大反应速率；为了加快碱浸时的溶出速率，可采取的措施有：适当提高反应温度或增大NaOH浓度、搅拌、将焙烧后的物质粉碎等。 【小问2详解】 CaO是碱性氧化物，SiO2 是酸性氧化物，则“焙烧”时加入的少量CaO可将SiO2转化为CaSiO3。 【小问3详解】 碱浸时Al2O3能与NaOH发生反应生成，离子方程式为：； 【小问4详解】 用双碱法脱硫法处理废气中的SO2，过程I为SO2、NaOH反应产生Na2SO3、H2O，反应方程式为：；过程Ⅱ为Na2SO3、Ca(OH)2、O2反应生成CaSO4、NaOH，反应方程式为：，NaOH是过程I的反应物，又是过程Ⅱ的生成物，将过程I方程式扩大2倍再与过程Ⅱ式子相加，可得双碱脱硫法的总反应方程式：； 【小问5详解】 第二次焙烧时，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，Fe2O3、FeS2和Fe3O4均为固体，而Fe3O4具有磁性，则“烧渣分离”中可以选用磁选法，故选A。 小问6详解】 在纯度检验时，将少量磁选后的产品溶于稀硫酸中，由于Fe3O4与稀硫酸反应产生FeSO4、Fe2(SO4)3，Fe2+具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色，因此再滴入酸性 KMnO4 溶液，若酸性 KMnO4 褪色，不能证明产品中含有 FeO。 16. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为_____(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_____。 （2）氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式_____。 （3）浓、稀硝酸性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_____，反应的离子方程式为_____。 （4）工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示： 被吸收过程的离子反应方程式是_____。 （5）工业上用硫铁矿制备硫酸。以120kg含质量分数50%的硫铁矿为原料，理论上可制得硫酸_____kg。 【答案】（1） ①. N2O5 ②. NO、NO2 （2） （3） ①. 浓硝酸 ②. （4） （5）98 【解析】 【分析】根据A对应的化合价和物质类别，可知+5价的氮的氧化物为N2O5，既有氧化性又有还原性的含氮化合物中氮元素化合价位于中间价态；根据氮气中含有氮氮三键，每个N原子还有一对孤电子对；根据常温下铁与浓硝酸能发生钝化进行分析除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸；根据二氧化硫通入氨水中会生成亚硫酸铵，利用亚硫酸铵中的亚硫酸根的还原性来吸收NO2。 【小问1详解】 A对应的化合价和物质类别，可知+5价的氮的氧化物为N2O5，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物中氮元素化合价位于中间价态，所以其化合物的分子式为：NO、NO2。 【小问2详解】 氮气中含有氮氮三键，每个N原子还有一对孤电子对，其电子式为：。 【小问3详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，铁与浓硝酸在常温下发生钝化，所以可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 由流程图可知，二氧化硫通入氨水中生成亚硫酸铵，化学方程式为：；利用亚硫酸铵中亚硫酸根的还原性吸收NO2，亚硫酸根被氧化成硫酸根，NO2被还原为N2，离子方程式为：。 【小问5详解】 120 kg含FeS2质量分数50%的硫铁矿，则m(FeS2)=120 kg×50%=60000 g，n(FeS2)=，根据S元素守恒得出硫酸的物质的量n(H2SO4)=1000 mol。根据m=nM可得。 17. 和是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上通常用来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入0.8 mol 和2.0 mol ，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （1）0~3 min内用表示该反应的化学反应速率为_____。 （2）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是_____。 A. 升高温度 B. 加入适宜的催化剂 C. 扩大容器的体积 D. 保持容器体积不变充入氮气 （3）能说明上述反应已达到平衡状态的是_____。 A. 、、、四种气体的物质的量浓度之比为1：3：1：1 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 的消耗速率与的生成速率之比为1：1 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）达到平衡时，的转化率为_____，此时混合气体中和的物质的量之比为_____。 （5）下图为甲醇()燃料电池的简易装置，图中a电极的电极反应式为_____。 （6）实验测得16 g甲醇[]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_____。 （7）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知： 石墨　kJ·mol-1 　kJ·mol-1 　kJ·mol-1 根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和生成1 mol反应的反应热为：_____。 【答案】（1） （2）AB （3）BD （4） ①. 75% ②. 1:3 （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 如图，量为，根据反应方程式，，，答案为：； 【小问2详解】 A．升高温度，增加活化分子百分数，有效碰撞增多，反应速率加快，故A正确； B．加入催化剂，降低活化能，提高反应速率，故B正确； C．扩大容器的体积，压强减小，反应速率减小，故C错误；D ．保持容器体积不变充入氮气，压强增大，但反应物浓度不变，反应速率不变； 答案为：AB； 【小问3详解】 A．平衡时四种气体浓度保持不变，但不一定成比例，故A错误； B．该反应为分子数减少的反应，恒温恒容下，压强与物质的量成正比，压强不变时说明反应达到平衡状态，故B正确； C．的消耗速率与的生成速率均表示正反应速率，不能说明达平衡，故C错误； D．根据，由质量守恒定律气体质量m不变，分子数减少n在变，所以M为变量，当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选：BD； 【小问4详解】 达到平衡时，，转化率；转化的氢气的物质的量为，剩余的，生成的物质的量为，此时混合气体中和的物质的量之比为，故答案为：75%、1:3； 【小问5详解】 如图，为原电池装置，有氧气参与一极只能发生还原反应，电极a为负极，电极反应式为，故答案为：； 【小问6详解】 16 g甲醇在氧气中燃烧生成和液态水，放出363.25 kJ的热量，则32 g甲醇在氧气中燃烧生成和液态水，放出726.5 kJ的热量，则甲醇燃烧热的热化学方程式：； 【小问7详解】 已知： ①+O2　 kJ·mol-1 ②　 kJ·mol-1 ③　 kJ·mol-1 的反应可根据①2+②-③得到，所以反应焓变，答案为：。 【点睛】解答此题要注意“燃烧的热化学方程式”与“燃烧热的热化学方程式”之间的区别，“燃烧热的热化学方程式”对反应物和产物有限定。 18. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示： 回答下列问题。 （1）是重要的化工原料，的空间构型为_____形分子，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_____。 （2）化合物B中所含官能团的名称为_____。 （3）丙烯酸乙酯的反应类型为_____。 （4）丁醇与互为_____，丁醇的醇类同分异构体有_____种。 （5）写出一定条件下丙烯酸乙酯发生聚合反应的化学方程式_____，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。 【答案】（1） ①. 平面 ②. （2）碳碳双键、羧基 （3）取代反应或酯化反应 （4） ①. 同系物 ②. 4 （5） 【解析】 【分析】乙烯与水加成反应生成乙醇，丙烯发生氧化反应生成丙烯酸，丙烯酸与乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯。 【小问1详解】 的碳原子采取，故空间构型为平面形分子；能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 化合物B中所含官能团的名称为碳碳双键和羧基。 【小问3详解】 丙烯酸乙酯的反应类型为取代反应或酯化反应。 【小问4详解】 丁醇与的官能团相同，丁醇比的分子式多，故两者互为同系物； 丁烷有两种骨架，分别是、，两骨架上的一个H背-OH取代各有2种，共四种取代方法，故丁醇的醇类同分异构体有4种。 【小问5详解】 丙烯酸乙酯中的碳碳双键可发生加聚反应，化学方程式为 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市第六中学2025秋高二分班考试 化学试卷 时量：75分钟　满分：100分 可能使用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Fe56 一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共计42分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。) 1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A. 酿造葡萄酒过程添加少量可起到杀菌、抗氧化作用 B. 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 C. 青霉素是一种高效、低毒、临床应用十分广泛的重要抗生素。二战中青霉素的使用挽救了无数人的生命 D. “葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”，夜光杯主要成分是二氧化硅 2. 正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 丙烷的球棍模型： C. 聚丙烯的结构简式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol羟基中所含电子数 B. 常温下，5.6g铁投入一定量的浓硝酸中，铁失去的电子数一定为 C. 100mL1mol/LNaCl溶液中含有个 D. 标准状况下，11.2L的质量为40g 4. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 4s时，反应达到平衡状态 B. 10s时，Y的转化率为21% C. 反应的化学方程式为： D. 0~10s内Z的平均反应速率为： 5. 化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该反应每生成2mol吸收b kJ热量 B. 反应热kJ·mol C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B放出akJ能量 6. 下列反应方程式书写正确的是 A. 甲烷和氯气光照反应生成二氯甲烷： B. 工业上用石英砂制备粗硅： C. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ D. 氨水与醋酸溶液反应： 7. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>W>E B. 氢化物的沸点：W>Z>Y C. E的氧化物对应的水化物一定是强酸 D. X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸 8. 在Ru-Rh(钌铑)基催化剂表面发生反应制备乙酸的一种机理如图，下列说法正确的是 A. 制取乙酸的总方程式为： B. 该过程中反应①、⑤的反应类型相同 C. 反应③中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D. LiOH也是该反应的催化剂 9. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是 A. a和c反应可以生成b B. c能使品红溶液褪色 C. e的浓溶液可用铝槽车运输 D. 用溶液可以鉴别f和h的溶液 10. 关于盐酸与NaOH溶液反应的反应热测定实验，下列说法正确的是 A. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液，分多次加入，并充分搅拌 B. 强酸强碱中和反应活化能很高，所以化学反应速率很大 C. 用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使△H偏大 D. 若用同浓度的醋酸溶液代替盐酸进行上述实验，计算所得反应热△H偏小 11. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是 A. 该有机化合物中含氧官能团为3种 B. 1mol该物质消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2∶2∶1 C. 该有机化合物可与氧气发生催化氧化反应生成含醛基的化合物 D. 该有机化合物可以用酸性高锰酸钾溶液检验其中的碳碳双键 12. 我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：4Na+3CO2=2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入CO2”。其工作原理如图所示，下列说法中不正确的是 A. 电子流向为MWCNT→导线→钠箔 B. 放电时，Na+向正极移动 C. 放电时，正极的电极反应式为3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C D. 选用高氯酸钠-四甘露醇二甲醚作电解质溶液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发 13. 下列实验装置和对实验的描述正确的是 A．收集气体 B．检验中混有的，前者溶液颜色变浅，后者出现浑浊 C．制备氢氧化亚铁沉淀 D．验证、、S氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 14. 钼(Mo)的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示(尾气处理装置已省略)。下列说法正确的是 A. 装置①用于制备CO2，其中稀盐酸可用稀硫酸替代 B. 装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体 C. 在装置④中生成了钼单质 D. 装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共计58分。) 15. 以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图(已知：亚硫酸盐易被氧气氧化)。 （1）为了提高第一次焙烧后的烧渣在碱浸时的溶出速率，可采取的有效措施为___________。 （2）“焙烧”时加入的少量CaO可将SiO2转化为___________ (填化学式)。 （3）“碱浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为___________。 （4）第二次焙烧过程中产生了污染性气体SO2，工业上可用双碱脱硫法处理废气，写出双碱脱硫法总反应方程式：___________。 （5）第二次焙烧时，Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，“烧渣分离”中可以选用___________。 A. 磁选法 B. 酸浸法 C. 碱浸法 D. 热还原法 （6）纯度检验：将分离后的产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4褪色，___________(填“能”或“不能”)说明产品中含有FeO，理由是___________。 16. 氮、硫氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）根据A对应的化合价和物质类别，A为_____(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_____。 （2）氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，写出氮气的电子式_____。 （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_____，反应的离子方程式为_____。 （4）工业生产中利用氨水吸收和，原理如图所示： 被吸收过程的离子反应方程式是_____。 （5）工业上用硫铁矿制备硫酸。以120kg含质量分数50%的硫铁矿为原料，理论上可制得硫酸_____kg。 17. 和是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中的含量及有效地开发利用，工业上通常用来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入0.8 mol 和2.0 mol ，一定条件下发生反应：。测得和的物质的量随时间变化如图所示。 （1）0~3 min内用表示该反应的化学反应速率为_____。 （2）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是_____。 A. 升高温度 B. 加入适宜的催化剂 C. 扩大容器的体积 D. 保持容器体积不变充入氮气 （3）能说明上述反应已达到平衡状态的是_____。 A. 、、、四种气体的物质的量浓度之比为1：3：1：1 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 的消耗速率与的生成速率之比为1：1 D. 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）达到平衡时，转化率为_____，此时混合气体中和的物质的量之比为_____。 （5）下图为甲醇()燃料电池的简易装置，图中a电极的电极反应式为_____。 （6）实验测得16 g甲醇[]在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出363.25 kJ的热量，试写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_____。 （7）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知： 石墨　kJ·mol-1 　kJ·mol-1 　kJ·mol-1 根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和生成1 mol反应的反应热为：_____。 18. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示： 回答下列问题。 （1）是重要的化工原料，的空间构型为_____形分子，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_____。 （2）化合物B中所含官能团的名称为_____。 （3）丙烯酸乙酯的反应类型为_____。 （4）丁醇与互为_____，丁醇的醇类同分异构体有_____种。 （5）写出一定条件下丙烯酸乙酯发生聚合反应的化学方程式_____，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $