精品解析：山西省长治市长子县第一中学校2025-2026学年高二上学期开学化学试题

长子一中2025-2026学年高二年级9月月考 化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分，答案写在答题卡上) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。 1. 下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是 A. 稀释浓硫酸：碳与水蒸气的反应 B. 生石灰溶于水：二氧化碳和碳反应 C. 氢氧化钠和盐酸反应：锌和稀硫酸的反应 D. 工业煅烧石灰石：化石燃料燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸属于物理放热过程，不是化学反应，不属于放热反应；碳与水蒸气的反应为吸热反应，A错误； B．生石灰溶于水是氧化钙与水的化合反应，属于放热反应；二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，属于吸热反应，B正确； C．氢氧化钠和盐酸的中和反应属于放热反应；锌和稀硫酸的置换反应也属于放热反应，C错误； D．工业煅烧石灰石是碳酸钙分解反应，属于吸热反应；化石燃料燃烧属于放热反应，二者顺序不符合要求，D错误； 故选B。 2. 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 A. 合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率 B. 湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 C. 生成固体l的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D. 将固体2溶于水再滴加石蕊溶液颜色变红 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．温度影响化学反应速率及化学平衡，合成氨反应的方程式为，在400～500℃催化剂的活性最强，同时升高温度虽然不利于平衡向正反应方向移动，不能改变原料转化率，但能增大反应速率，缩短达到平衡的时间，A项错误； B．气体2为二氧化氮、溴蒸气都具有强氧化性，遇到湿润的淀粉-KI试纸都可以变蓝色，不可以鉴别，B项错误； C．固体1为碳酸氢钠，氯化钠、二氧化碳、水和氨气可以生成碳酸氢钠固体，故方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，C项正确； D．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，碳酸钠溶液为碱性溶液，故滴加石蕊溶液颜色变蓝，D项错误； 答案选C。 3. 科学家已获得了气态分子，其空间结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量。下列说法错误的是 A. 的过程中吸收能量 B. 和中的原子均达到8电子稳定结构 C. 和之间的转化为化学变化 D. 为吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．断裂化学键吸收能量，则N4(g)=4N(g)的过程中会吸收能量6 mol×193 kJ/mol=1158 kJ，A正确； B．氮原子最外层有5个电子，在氮气中和中每个氮原子都形成了三个键，则其中原子均达到8电子稳定结构，B正确； C．由于N4、N2是两种不同的物质，因此N4转化为N2属于化学变化，C正确； D．反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，N4(g)=2N2(g)中反应热△H=6×193 kJ/mol-2×946 kJ/mol= -734 kJ/mol，故1 mol N4转化为N2时会放出734 kJ能量，D错误； 故选D。 4. 自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 为吸热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 中化学键的断裂需要放出能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据能量变化图，为放热反应，A错误； B．物质能量越低越稳定，氧气能量低，氧气比臭氧稳定，B正确； C．根据能量变化图，反应物能量低，生成物能量高，C错误； D．物质发生反应，断键需吸收能量，D错误； 答案选B。 5. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是（ ） A. 增加Ni的用量，可加快该反应速率 B. 该反应达到平衡时，4v正[Ni(CO)4]=v逆(CO) C. 减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 选择合适的催化剂可提高CO的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Ni为固体，增加固体的用量不能改变反应速率，故A错误； B．达到平衡时v正[Ni(CO)4]=v逆[Ni(CO)4]，而4v逆[Ni(CO)4]= v逆(CO)，所以4v正[Ni(CO)4]=v逆(CO)，故B正确； C．减小压强，正逆反应速率均减小，故C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡，故D错误； 综上所述答案为B。 6. 已知：各相关物质的燃烧热数据，如下表。 物质 燃烧热 －393.5 －1366.8 －285.8 下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】在时，纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，据此可写出 ① ② ③ 根据盖斯定律：，可得 ； 【详解】A．题中条件不确定碳燃烧生成CO的放热多少，A错误； B．方程式中氧原子不守恒，B错误； C．由分析可知， ，C正确； D．燃烧热是生成液体水时放出的热量而不是生成气体水，D错误； 故选C。 7. 一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同，若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是 A. 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 B. 该反应的化学方程式为 C. 若，则前15s的平均反应速率 D. B的起始物质的量为0.04mol 【答案】A 【解析】 【分析】t2时正、逆反应速率中只有其中一个增大，应是改变某一物质的浓度，t4时改变的条件为减小压强，正逆反应速率仍相等，说明反应前后气体的体积相等，t5时正逆反应速率都增大，应是升高温度，由图甲可知，t1时到达平衡，c(A)=0.09mol/L，c(C)=0.06mol/L，二者化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，则B为生成物，反应方程式为。 【详解】A．t2时刻该变外界条件，其中某方向速率一瞬间不发生变化，另一方向化学反应速率增大，故t2时刻该变的外加条件为增大反应物或生成物浓度浓度，t3时刻改变外界条件，化学反应速率均增大，且正逆化学反应速率相等，故t3时刻该变的外界条件可以是加入催化剂，t5时刻后正逆化学反应速率均增大，其改变外界条件可能为升温，故A错误； B．由分析知，B为生成物，反应方程式为，故B正确； C．若，则前15s内C的浓度增大0.06mol/L，则，故C正确； D．加入0.3mol A，A的初始浓度为0.15mol/L，则容器体积为2L，B是生成物，根据方程式B的变化量为0.03mol/L，B的初始浓度为0.05-0.03=0.02mol/L；B的起始物质的量为0.02mol/L ×2L=0.04mol，故D正确； 选A。 8. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液为浓硫酸，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，不继续反应，则不能比较浓度对化学反应速率的影响，A不符合题意； B．，压缩容器体积为原来的一半，物质浓度变大，颜色加深，反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色又会变浅，故能观察气体颜色变化来探究压强对化学平衡的影响，B符合题意； C．等浓度的和溶液中Fe3+和Cu2+的浓度不同，阴离子种类也不同，未控制单一变量，不能探究和的催化能力强弱，C不符合题意； D．溶液过量，反应后溶液中一定含有Fe3+，充分反应后，测得溶液中除含有外，还含有， 不能判断该反应是可逆反应，D不符合题意； 故选B。 9. 二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 分离出 D. 使用催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，但该反应是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡转化率降低，故A不符合题意； B．增大压强，反应速率加快，该反应正反应方向是气体分子总数减少的反应，加压平衡正向移动，平衡转化率增大，故B符合题意； C．分离出SO3，平衡尽管正向移动，平衡转化率增大，但c(SO3)减小，反应速率减慢，故C不符合题意； D．使用催化剂只能加快反应速率，不会使平衡移动，平衡转化率不变，故D不符合题意； 故选B。 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将NO2球浸泡在热水中颜色加深 B. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C. 合成氨工业中，加压更有利于氨气的生成 D. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．△H＜0，二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，升温时平衡逆向移动，气体颜色变深，可以用勒夏特列原理解释，故A项正确； B．氯水中存在，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故B项正确； C．合成氨反应为，增大压强或降低温度，平衡均向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C项正确； D．该反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动，增大压强，体积变小，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故D项错误； 故本题选D。 11. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 烧杯与木片间的水凝结成冰，可以验证吸热反应 B. 比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C. 产生白色沉淀，加入蒸馏水后不再溶解，可以验证蛋白质变性 D. 制备乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．与的反应为吸热反应，反应吸热使体系温度降低，烧杯与木片间的水凝结成冰，可验证吸热反应，A正确； B．两组实验只有的浓度不同，其余反应条件均相同，通过比较出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响，B正确； C．醋酸铅是重金属盐，可使蛋白质发生不可逆的变性，产生的白色沉淀加入蒸馏水后不溶解，可验证蛋白质变性，C正确； D．乙酸乙酯会在溶液中发生水解反应，无法制备收集乙酸乙酯，应使用饱和碳酸钠溶液，D错误； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 非自发反应在任何情况下都不会发生反应 C. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D. 标准状况下，熵值：1mol ＜1mol CO 【答案】C 【解析】 【分析】判断化学反应进行的方向从焓变和熵变两个维度去判断，当，反应可自发进行；即当ΔH＜0，ΔS＞0时，一定能够自发进行；当ΔH＜0，ΔS＜0时低温下能够自发进行，当ΔH＞0，ΔS＞0时，高温下能够自发进行，当ΔH＞0，ΔS＜0时，一定不能自发进行，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放热反应不一定都是自发的，吸热反应也不都是非自发的，A错误； B．由分析可知，非自发反应在外界条件改变时可能会自发进行反应，B错误； C．常温下，反应该反应的ΔS＞0，故其常温下不能自发进行，是因为该反应的ΔH＞0，必须高温时才能自发进行，C正确； D．相同条件下，气体相对分子质量越大，熵值越大，标准状况下，熵值：1mol CO2＞1mol CO，D错误； 故选C。 13. 向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该条件下发生的反应为 B. 向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率 C. 0~2min内的平均反应速率 D. 其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~4 min内O2消耗0.4 mol，H2S消耗0. 8 mol，根据速率之比等于化学计量数之比可知，A错误； B．恒容容器中充入惰性气体，化学反应中各物质的浓度不变速率不变，B错误； C．0~2 min内O2变化了0. 3 mol，体积为2 L，代入数据计算O2的平均反应速率为0.075 molL-1min-1，C正确； D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变， D错误； 故选C。 14. 温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH=+31kJ·mol-1。实验测得：v正=k正c(CO2)·(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数、T1时，该反应的平衡常数K=1。下列有关说法正确的是 A. 若反应朝正向进行还未达到平衡时：体系中存在：c(CO2)·(H2)<c(HCOOH) B. T1时，CO2的平衡转化率为50% C. 升高温度k正增大，k逆减小 D. 当温度改变为T2时，k正=0.9k逆，则T2<T1 【答案】D 【解析】 【详解】A．с(СО2)·с(H2) < с(НСООН)，则Qc=> 1，则反应逆向进行，选项A错误； B．将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+ H2(g) НСООН(g)， K=1假设CO2的平衡转化率为50%， 此时，不一定等于1，说明此时反应不一定达到平衡状态，假设不成立，选项B错误； C．升高温度k正增大，k逆增大，选项C错误； D．反应达到化学平衡时，有v正=v逆，则k正c(CO2)·c(H2)= k逆c (HCOOH)，所以==K=1，所以k正=k逆，当温度改变为T2时，k正=0.9k逆，则K =0.9 < 1，反应为吸热反应，温度升高有利于反应正向进行，所以温度T2 < T1，选项D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分)。 15. 某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。 （1）写出NaOH溶液与盐酸反应的离子反应方程式：_______。 （2）该装置中缺少的一种玻璃仪器是_______，装置中还存在的错误有_______；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。 （4）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙、稀氨水分别和1L1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则为、、的大小关系_______。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 a.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热()有影响，会偏大 （6）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如表原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热_______。(保留到小数点后1位) 【答案】（1） （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平 ③. 偏小 （3）相等 （4） （5）c （6）kJ/mol 【解析】 【小问1详解】 NaOH溶液与盐酸反应为中和反应，离子反应方程式：； 【小问2详解】 由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是玻璃搅拌器；存在的错误是大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平，两烧杯之间没有塞满碎泡沫塑料；若不盖泡沫塑料板，会有一部分热量散失，反应的最高温度减小，求得的中和热数值将会偏小，ΔH偏大； 【小问3详解】 中和热是指稀的强酸和强碱完全反应生成1mol 放出的热量，酸稍微过量或者碱稍微过量都不影响中和反应放出的热量，故若改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等； 【小问4详解】 中和热是指稀的强酸和强碱完全反应生成1mol 放出的热量，当氢氧化钠和氢氧化钾与 反应时，放出的额热量相同，故，而稀氨水是弱碱，反应时要电离吸热，热量减小，偏大，故； 【小问5详解】 a. 向内筒中加入稀碱时，缓慢加入会使热量损失更多，数值偏小，a错误； b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，会使溶液被冷却，热量偏小，b错误； c. 用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，c正确； d. 内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，会使所量取的溶液浓度偏小，放出的热量偏小，d错误； 故选c； 【小问6详解】 三次测量的温度差的平均值为3.4℃，中和热ΔH=-kJ/mol=- kJ/mol，kJ/mol。 16. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： （1）298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 H2 O2 H2O2 H2O 相对能量/kJ。mol-1 0 0 -136 -242 1molH2(g)与足量H2O2(g)反应生成H2O(g)___________(填吸收或释放)的能量为___________kJ。 （2）根据所学知识，比较下列反应热的大小。 ①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如ΔH1，ΔH2，则ΔH1___________ΔH2(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如ΔH1，ΔH2，则ΔH1___________ΔH2。 （3）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。 化学键 N-H N-Cl H-Cl 键能(/kJ·mol-1) 391.3 x 431.8 则反应过程中的ΔH2=___________kJ/mol，表中的x=___________。 （4）已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液反应放出11.46kJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为___________。 （5）甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为ΔH=-164.7 kJ/mol-1。对于CO2加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是___________。 A. 该反应理论上可以设计成原电池 B. 该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成 C. 干冰变为CO2时破坏了内部的化学键 D. 反应结束，体系中物质的总能量降低 【答案】（1） ①. 释放 ②. 348 （2） ①. > ②. < （3） ①. -1405.6 ②. 191.2 （4） ΔH=-57.3kJ/mol （5）AD 【解析】 【小问1详解】 与足量反应生成的反应为：，，故释放的能量为348kJ，故答案为：释放；348； 【小问2详解】 ①H2和O2发生反应产生H2O，产生的H2O(l)更稳定，因此放出的热量更多，使得ΔH更小，故ΔH1>ΔH2； ②由盖斯定律知，用与相减，得S(g)=S(s)　ΔH=ΔH1-ΔH2<0，故ΔH1<ΔH2； 【小问3详解】 根据图象可知，； ，得：解得x=191.2； 【小问4详解】 中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量；已知含11.2gKOH的稀溶液（含0.2mol氢氧根离子）与1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液（含有氢离子0.2mol）反应放出11.46kJ的热量，则生成1 mol液态水时所释放的热量为5×11.46kJ，故表示中和热的热化学方程式为： ΔH=-57.3kJ/mol； 【小问5详解】 A．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，故A正确； B．该反应过程中没有非极性共价键的生成，故B错误； C．干冰变为CO2时破坏了分子间作用力，没有破坏化学键，故C错误； D．该反应是放热反应，因此反应结束，体系中物质的总能量降低，故D正确； 综上所述，答案为AD。 17. 金属钛由于其在常温下稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱性，以及高强度、低密度，被美誉为“太空金属”。以金红石(主要成分为)为原料生产金属钛的一种流程如下： 回答下列问题： （1）金红石在“碳氯化”前需进行粉碎，其目的是___________；写出“碳氯化”时反应的化学方程式：___________。 （2）在“还原”步骤中，若反应中有4 mol电子转移，则生成金属钛的质量是___________，Ar氛围的作用是___________。 （3）无水氯化镁在熔融状态下，通电会生成金属镁，该反应的化学方程式为___________。以下金属的冶炼过程属于电解法的是___________(填标号，下同)。 A． B． C． D． （4）今年的《政府工作报告》提出“加快经济社会发展全面绿色转型”，强调“加强废弃物循环利用，大力推广再生材料使用”。下列说法正确的是___________。 A．从报废汽车回收钢铁，能够减少二氧化碳等温室气体的排放 B．回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿冶铝相比，前者的消耗更大 C．使用其他材料代替金属材料可以节约金属资源 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快“碳氯化”反应速率 ②. （2） ①. 48 g ②. Ar作为保护气，防止镁和钛被空气氧化 （3） ①. ②. AB （4）AC 【解析】 【分析】金红石二氧化钛和碳、氯气在高温下发生氧化还原反应生成四氯化钛和一氧化碳，四氯化钛和镁在氩气氛围中还原为钛单质同时生成氯化镁； 【小问1详解】 “碳氯化”前需进行粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，加快“碳氯化”反应速率；“碳氯化”时反应为二氧化钛和碳、氯气在高温下发生氧化还原反应生成四氯化钛和一氧化碳，化学方程式：； 【小问2详解】 四氯化钛和镁在氩气氛围中还原为钛单质同时生成氯化镁，反应中钛化合价由+4变为0，则反应中有4 mol电子转移，则生成1mol钛，质量是1mol×48g/mol=48g；镁和钛高温都会被空气中氧气氧化，反应中Ar作为保护气，防止镁和钛被空气氧化； 【小问3详解】 无水氯化镁在熔融状态下，通电会生成金属镁，同时生成氯气：；电解氧化铝生成铝单质、电解熔融氯化钠生成钠单质，氧化汞加热分解生成汞单质，CO还原氧化铁生成铁单质；故选AB； 【小问4详解】 A．从报废汽车回收钢铁，能够减少冶炼铁过程中二氧化碳等温室气体的排放，正确； B．铝制饮料罐中含纯铝，回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿冶铝相比，前者的消耗更小，错误； C．使用其他材料代替金属材料可以节约金属材料使用，从而节约金属资源，正确； 故选AC。 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素。 （1）有利于提高平衡转化率的措施是_________（填序号）。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 第二步： ①图中_________。 ②反应速率较快的是_________反应（填“第一步”或“第二步”）。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。 （3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_________（填序号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 ②由图乙可知，压强_________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；P2压强下Y点速率_________。 ③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_________（用含的代数式表示）。 （4）同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下效据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强 达到平衡时体系能量的变化 i 1 2 0 0 吸收热量： ii 2 4 0 0 ①容器i中反应达到平衡时，生成的物质的量为_________，容器ii中反应达到平衡状态过程中吸收的热量_________（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②容器i的容积变为原来的一半，则平衡转化率_________（填“＞”“＜”或“＝”）。 【答案】（1）B （2） ①. 72.5 ②. 第一步 （3） ①. BD ②. < ③. > ④. （4） ①. 1mol ②. ＜ ③. = 【解析】 【小问1详解】 由可知，该正反应方向为气体体积减小的放热反应，因此低温高压有利于平衡正向移动，二氧化碳的转化率提高，故选B。 【小问2详解】 ①已知，由图可知，=72.5kJ/mol； ②由图可知，第一步的活化能比第二步小，活化能越小，反应速率越快，则反应速率较快的是第一步反应。 【小问3详解】 ①A．在恒温、恒容密闭容器中发生，参加反应的各组分都是气体，密度不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应正向气体体积增大，恒容容器中，压强随着反应正向进行而增大，压强不变时说明各组分的含量不再变化反应达到平衡，B正确； C．和均表示正反应速率，化学反应速率之比等于化学计量数之比，任意时刻都有，不能说明反应达到平衡，C错误； D．断裂0.2molC-H键时生成0.1molH-H键，同时又断裂0.1molH-H键，正反应速率等于逆反应速，反应达到平衡，D正确； 故选BD； ②反应正向气体体积增大，增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，结合图中信息可知，p1<p2；P2压强下，Y点甲烷转化率低于相同温度时其平衡转化率，反应正向进行，v正>v逆； ③X点对应温度下甲烷的平衡转化率为50%，可列三段式： 平衡常数Kp=。 【小问4详解】 ①已知，即生成2molCO时放出247kJ热量，容器ⅰ放出热量123.5kJ，即生成的CO为1mol；容器ii的投料为容器ⅰ的2倍，在恒温恒容的容器中相当于增大压强，平衡会逆向移动，即生成CO小于2mol，所以放出的热量会小于247kJ； ②容器ⅰ的体积若变成原来的一半，则与容器ii的压强相等，二者为等效平衡，故转化率等于容器ii。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长子一中2025-2026学年高二年级9月月考 化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分，答案写在答题卡上) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。 1. 下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是 A. 稀释浓硫酸：碳与水蒸气的反应 B. 生石灰溶于水：二氧化碳和碳反应 C. 氢氧化钠和盐酸反应：锌和稀硫酸的反应 D. 工业煅烧石灰石：化石燃料燃烧 2. 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 A. 合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率 B. 湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 C. 生成固体l的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D. 将固体2溶于水再滴加石蕊溶液颜色变红 3. 科学家已获得了气态分子，其空间结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量。下列说法错误的是 A. 的过程中吸收能量 B. 和中的原子均达到8电子稳定结构 C. 和之间的转化为化学变化 D. 为吸热反应 4. 自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 为吸热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 中化学键的断裂需要放出能量 5. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是（ ） A. 增加Ni的用量，可加快该反应速率 B. 该反应达到平衡时，4v正[Ni(CO)4]=v逆(CO) C. 减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 选择合适的催化剂可提高CO的平衡转化率 6. 已知：各相关物质的燃烧热数据，如下表。 物质 燃烧热 －393.5 －1366.8 －285.8 下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 7. 一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同，若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是 A. 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 B. 该反应的化学方程式为 C. 若，则前15s的平均反应速率 D. B的起始物质的量为0.04mol 8. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 9. 二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 分离出 D. 使用催化剂 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将NO2球浸泡在热水中颜色加深 B. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C. 合成氨工业中，加压更有利于氨气的生成 D. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 11. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 烧杯与木片间的水凝结成冰，可以验证吸热反应 B. 比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C. 产生白色沉淀，加入蒸馏水后不再溶解，可以验证蛋白质变性 D. 制备乙酸乙酯 12. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 非自发反应在任何情况下都不会发生反应 C. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D. 标准状况下，熵值：1mol ＜1mol CO 13. 向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该条件下发生的反应为 B. 向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率 C. 0~2min内的平均反应速率 D. 其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数 14. 温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH=+31kJ·mol-1。实验测得：v正=k正c(CO2)·(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数、T1时，该反应的平衡常数K=1。下列有关说法正确的是 A. 若反应朝正向进行还未达到平衡时：体系中存在：c(CO2)·(H2)<c(HCOOH) B. T1时，CO2的平衡转化率为50% C. 升高温度k正增大，k逆减小 D. 当温度改变为T2时，k正=0.9k逆，则T2<T1 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分)。 15. 某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。 （1）写出NaOH溶液与盐酸反应的离子反应方程式：_______。 （2）该装置中缺少的一种玻璃仪器是_______，装置中还存在的错误有_______；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。 （4）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙、稀氨水分别和1L1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则为、、的大小关系_______。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 a.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热()有影响，会偏大 （6）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如表原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热_______。(保留到小数点后1位) 16. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： （1）298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 H2 O2 H2O2 H2O 相对能量/kJ。mol-1 0 0 -136 -242 1molH2(g)与足量H2O2(g)反应生成H2O(g)___________(填吸收或释放)的能量为___________kJ。 （2）根据所学知识，比较下列反应热的大小。 ①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如ΔH1，ΔH2，则ΔH1___________ΔH2(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如ΔH1，ΔH2，则ΔH1___________ΔH2。 （3）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。 化学键 N-H N-Cl H-Cl 键能(/kJ·mol-1) 391.3 x 431.8 则反应过程中的ΔH2=___________kJ/mol，表中的x=___________。 （4）已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液反应放出11.46kJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为___________。 （5）甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为ΔH=-164.7 kJ/mol-1。对于CO2加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是___________。 A. 该反应理论上可以设计成原电池 B. 该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成 C. 干冰变为CO2时破坏了内部的化学键 D. 反应结束，体系中物质的总能量降低 17. 金属钛由于其在常温下稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱性，以及高强度、低密度，被美誉为“太空金属”。以金红石(主要成分为)为原料生产金属钛的一种流程如下： 回答下列问题： （1）金红石在“碳氯化”前需进行粉碎，其目的是___________；写出“碳氯化”时反应的化学方程式：___________。 （2）在“还原”步骤中，若反应中有4 mol电子转移，则生成金属钛的质量是___________，Ar氛围的作用是___________。 （3）无水氯化镁在熔融状态下，通电会生成金属镁，该反应的化学方程式为___________。以下金属的冶炼过程属于电解法的是___________(填标号，下同)。 A． B． C． D． （4）今年的《政府工作报告》提出“加快经济社会发展全面绿色转型”，强调“加强废弃物循环利用，大力推广再生材料使用”。下列说法正确的是___________。 A．从报废汽车回收钢铁，能够减少二氧化碳等温室气体的排放 B．回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿冶铝相比，前者的消耗更大 C．使用其他材料代替金属材料可以节约金属资源 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素。 （1）有利于提高平衡转化率的措施是_________（填序号）。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 第二步： ①图中_________。 ②反应速率较快的是_________反应（填“第一步”或“第二步”）。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。 （3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_________（填序号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 ②由图乙可知，压强_________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；P2压强下Y点速率_________。 ③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_________（用含的代数式表示）。 （4）同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下效据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强 达到平衡时体系能量的变化 i 1 2 0 0 吸收热量： ii 2 4 0 0 ①容器i中反应达到平衡时，生成的物质的量为_________，容器ii中反应达到平衡状态过程中吸收的热量_________（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②容器i的容积变为原来的一半，则平衡转化率_________（填“＞”“＜”或“＝”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $