山西大学附属中学校等校2025-2026学年高二上学期开学化学试题

山西大学附中 2025～2026学年第一学期高二9月练习题 化学 考查时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项) 1. 下列化学用语的表示不正确的是 A. 乙醛的结构简式为： B. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 C. 硬脂酸的化学式为： D. 过氧化钠的电子式为： 2. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂 C. 福尔马林可作食品的保鲜剂 D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 3. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 与足量发生取代反应生成分子的数目为2 B. 28 g 粉和足量完全反应，转移电子的数目为 C. 28 g 与足量的反应能产生2 mol D. 0.1 L 盐酸与足量反应，生成的数目为0.3 4. 下列用来解释事实的离子方程式错误的是 A. 铁氰化钾溶液检验： B. 向溶液中通入足量的： C. 将少量通入溶液中： D. 将草酸加入酸性溶液中： 5. 以秸秆(含多糖物质)为原料合成乙酸乙酯的绿色合成路线为： 下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素都是多糖类天然高分子化合物 B. M的结构简式为 C. 反应①④的反应类型为取代反应，③的反应类型为氧化反应 D. 淀粉和纤维素互称为同分异构体 6. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： 下列叙述正确的是 A. 化合物1分子中的所有原子共平面 B. 化合物1与乙醇互为同系物 C. 化合物2分子式为；C3H4O3 D. 化合物2可以与H2发生加成反应 7. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法正确的是 A. Ⅰ中出现红棕色气体，说明Fe和稀硝酸反应的产物是 B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀的氧化性强于浓 D. 装置Ⅲ中Fe表面产生红棕色气泡，说明此时Fe被浓硝酸氧化 8. 在一恒温恒容密闭容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 ①容器内B的物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤混合气体中C的体积分数不变；⑥容器内A，C，D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v正(A)=2v逆(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A. ①②③④⑤ B. ①③⑥⑦⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧ 9. 碱金属单质M和Cl2反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. CsCl是共价化合物 B. C. 若M分别为Na和K，则：Na＜K D. 10. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. 由苯得到M时，苯中的碳碳双键发生了变化 C. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 11. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质聚沉 D 工人用覆铜板制作印刷电路板 A. A B. B C. C D. D 12. 某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种，各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是 A. 气体A为NO B. 沉淀B为 C. 原溶液中一定存在、、、 D. 沉淀C可能是和的混合物 13. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 14. 一种双阴极微生物燃料电池的装置如下图(燃料为CH3OH)。下列说法不正确的是 A. 放电时，H+通过质子交换膜l向左移动，同时通过质子交换膜2向右移动 B. 电池工作时，电极b的电极反应式为： C. “出水”与“进水”相比，“缺氧阴极”区域溶液pH增大 D. 电极b若流出1.2 mol电子，该区域“出水”比“进水”减轻了8.8 g(假设气体全部逸出) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，可以从海水中获得镁和溴等物质。从海水中提取镁和溴的步骤如下： 已知：相关物质的熔点：MgO：2852℃，：714℃。 （1）以牡蛎壳为原料的优点是______。 （2）“操作1”名称是______。 （3）鼓入空气将吹出，吹出的蒸汽用吸收，其化学方程式为：______。 （4）)若试剂a是，1mol最多可制得______mol 。 （5）工业上电解冶炼金属镁的化学方程式是______，以为原料而不用MgO的原因是______。 （6）从溶液获得晶体的主要操作包括______、______、过滤、洗涤、干燥。 16. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是______(填“0～1”、“1~2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)min。 ②为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是______(填字母)。 A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液 （2）实验2组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化______。 （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D E F 40 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 15 30 22.5 0 ①请完成此实验设计，其中：______，______。 ②综上所述，结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因是：______。 （4）一定温度下，向体积为10L的恒容密闭容器中加入一定量的X、Y、Z三种气体，发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示［阶段变化未画出］。则______，阶段，Y的平均反应速率为：______。 17. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② 反应③的______。 （2）电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中300K的曲线是______(填“a”或“b”)。300K、60s时的转化率为______(列出计算式)。 【资料】纵坐标表示的是：反应物与体系中含M元素的所有粒子浓度和的比值的负对数。 （3）分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。 (ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线______(填“c”或“d”)。 (ⅲ)与反应，氘代甲醇的产量______(填“>”“=”或“<”)。若与反应，生成的氘代甲醇有______种。 18. 乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题： （1）B和A为同系物，B的结构简式为______。 （2）反应①的化学方程式为______，其反应类型为______。 （3）反应③的反应类型为______，其产物中含有的官能团的名称是______。 （4）C的结构简式为______。 （5）反应②的化学方程式为______。 山西大学附中 2025～2026学年第一学期高二9月练习题 化学 考查时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）原料方便易得、成本更低，利用大规模生产 （2）过滤 （3）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 （4）0.5 （5） ①. ②. MgO熔点很高，而熔点相对较低，MgO熔融时会耗费大量的能量，从而增加生产成本，因此工业上电解冶炼金属镁，以为原料而不用 （6） ①. 蒸发浓缩（HCl气氛下） ②. 冷却结晶 【16题答案】 【答案】（1） ①. 2～3 ②. AB （2） （3） ①. 40 ②. 29.5 ③. 生成的铜覆盖在锌粒表面，减小反应接触面积，速率下降 （4） ①. 3 ②. 【17题答案】 【答案】（1）-307 kJ⋅mol−1 （2） ①. b ②. 或 （3） ①. Ⅰ ②. c ③. ＜ ④. 2 【18题答案】 【答案】（1）CH2=CHCH3 （2） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 加成反应 （3） ①. 水解反应(或取代反应) ②. 碳碳双键、羟基 （4）HOOC-COOH （5）2C2H5OH+HOOC-COOHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $