精品解析：山西大学附属中学校等校2025-2026学年高二上学期开学化学试题

山西大学附中 2025～2026学年第一学期高二9月练习题 化学 考查时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项) 1. 下列化学用语的表示不正确的是 A. 乙醛的结构简式为： B. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 C. 硬脂酸的化学式为： D. 过氧化钠的电子式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醛的结构简式为CH3CHO，醛基表示为-CHO，A正确； B．丙酮和环氧丙烷的分子式均为C3H6O，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．硬脂酸为十八碳饱和脂肪酸，结构简式应为C17H35COOH，选项中C15H31COOH为软脂酸，C错误； D．过氧化钠由Na+和过氧根离子构成，过氧根中O原子间以共价键结合，电子式为，D正确； 故选C。 2. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂 C. 福尔马林可作食品的保鲜剂 D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，A正确； B、硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，B正确； C、福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，C不正确； D、氢氧化铝属于两性氢氧化物能与酸反应，可作胃酸的中和剂，D正确，答案选C。 【点晴】本题主要是以化学在生活中的应用为载体，涉及乙烯、硅胶、甲醛和氢氧化铝的性质与用途，意在提高学生关注化学在生活中的广泛应用，提高学生的科学素养。本题难度不大，平时注意相关基础知识的理解掌握和积累。 3. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 与足量发生取代反应生成分子的数目为2 B. 28 g 粉和足量完全反应，转移电子的数目为 C. 28 g 与足量的反应能产生2 mol D. 0.1 L 盐酸与足量反应，生成的数目为0.3 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的取代反应中，每取代一个原子消耗1个生成1个 ，1mol 生成1mol HCl，数目为，A错误； B．28 g Fe（0.5 mol）与反应生成，的氧化态为+2，转移电子数为，B正确； C．合成氨为可逆反应，1 mol 无法完全转化为2 mol ，实际生成量小于2 mol，C错误； D．浓盐酸与反应时，随浓度降低反应停止，生成的物质的量小于理论值0.3 mol，D错误； 故答案为：B。 4. 下列用来解释事实的离子方程式错误的是 A. 铁氰化钾溶液检验： B. 向溶液中通入足量的： C. 将少量通入溶液中： D. 将草酸加入酸性溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁氰化钾溶液检验，生成蓝色沉淀，方程式为，A正确； B．向溶液中通入足量的，方程式为，B正确； C．将少量通入溶液中，发生氧化还原反应，被还原为，SO2被氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钙离子结合生成微溶于水的硫酸钙，由于过量，生成的H+结合生成次氯酸，反应的离子方程式为，C错误； D．将草酸加入酸性溶液中，发生氧化还原反应，方程式为，D正确； 故答案选C。 5. 以秸秆(含多糖物质)为原料合成乙酸乙酯的绿色合成路线为： 下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素都是多糖类天然高分子化合物 B. M的结构简式为 C. 反应①④的反应类型为取代反应，③的反应类型为氧化反应 D. 淀粉和纤维素互称为同分异构体 【答案】D 【解析】 【分析】秸秆主要成分是纤维素，纤维素最终水解产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解成乙醇和二氧化碳，乙醇被氧化成乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯，据此分析； 【详解】A．淀粉和纤维素均属于多糖，且都是自然界存在的天然高分子化合物，A正确； B．根据分析，M为葡萄糖，葡萄糖的结构简式为，B正确； C．反应①为多糖水解生成单糖，属于取代反应；反应④为乙醇与乙酸的酯化反应，属于取代反应；反应③为乙醇氧化生成乙酸，属于氧化反应，C正确； D．淀粉和纤维素的分子式均为，但二者的n值不同，分子式不同，不互为同分异构体，D错误； 故选D。 6. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： 下列叙述正确的是 A. 化合物1分子中的所有原子共平面 B. 化合物1与乙醇互为同系物 C. 化合物2分子式为；C3H4O3 D. 化合物2可以与H2发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．化合物1为环氧乙烷，分子中碳原子为饱和碳原子，采用sp3杂化，VSEPR模型呈四面体结构，所有原子不可能共平面，A错误； B．化合物1为环氧乙烷，是最简单的环醚，官能团为-O-，分子式是C2H4O，乙醇为醇类物质，官能团为-OH，分子结构简式是C2H5OH，分子数是C2H6O，二者官能团不同，结构不相似，分子式也不是相差CH2的整数倍，因此它们不能互为同系物，B错误； C．化合物1是C2H4O，C2H4O与CO2反应生成化合物2，根据原子守恒，化合物2分子中含3个C、4个H、3个O，其分子式为C3H4O3，C正确； D．化合物2为环状碳酸酯，酯基具有特殊的稳定性，其中含有的羰基不能与H2发生加成反应，D错误； 故合理选项是C。 7. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法正确的是 A. Ⅰ中出现红棕色气体，说明Fe和稀硝酸反应的产物是 B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀的氧化性强于浓 D. 装置Ⅲ中Fe表面产生红棕色气泡，说明此时Fe被浓硝酸氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅰ中Fe与稀硝酸反应产生的无色气泡为NO，液面上方红棕色气体是NO被空气氧化生成的NO2，A错误； B．Ⅱ中Fe与浓硝酸反应，初始产生少量红棕色气泡（NO2）后迅速停止，是因为浓硝酸使Fe表面形成致密氧化膜（钝化），阻止反应进一步进行，B正确； C．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Ⅱ中反应停止是浓硝酸强氧化性导致的钝化现象，并非氧化性弱，C错误； D．Ⅲ中Fe、Cu接触后在浓硝酸中形成原电池，Cu为负极被氧化，Fe为正极，硝酸在Fe表面（正极）得电子生成NO2（红棕色气泡），Fe未被浓硝酸氧化，D错误； 故答案选B。 8. 在一恒温恒容密闭容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 ①容器内B的物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤混合气体中C的体积分数不变；⑥容器内A，C，D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v正(A)=2v逆(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A. ①②③④⑤ B. ①③⑥⑦⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中B为固体，浓度始终不变，不能作为平衡标志；③反应前后气体物质的量相等，压强始终不变，不能作为平衡标志；⑥浓度比与化学计量数无关，不能作为平衡标志；A错误； B．由A项解析知，①、③、⑥均不能作为平衡标志，B错误； C．②因B为固体，气体总质量会变化，体积不变，故混合气体的密度=，是变化的量(以下简称“变量”)，不变时，说明达到平衡状态；④因B为固体，气体总质量会变化，反应前后气体总物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量=，是“变量”，不变时，说明达到平衡状态；⑤混合气体中C体积分数是“变量”,不变时，说明达到平衡状态；⑦v正(A)=2v逆(C)表明正、逆反应速率相等，能作为平衡标志；⑧生成D与生成A的速率符合化学计量关系，表明正、逆反应速率相等，能作为平衡标志；C正确； D．由A项解析知，③、⑥均不能作为平衡标志，D错误； 故选C。 9. 碱金属单质M和Cl2反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. CsCl是共价化合物 B. C. 若M分别为Na和K，则：Na＜K D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cs为碱金属，是活泼金属元素，Cl是活泼非金属元素，Cs与Cl形成的CsCl是离子化合物，A错误； B．ΔH4为Cl2(g)→2Cl(g)的化学键解离过程，断裂化学键需吸收能量，故反应热ΔH4＞0；ΔH6为2M+(g)+2Cl-(g)→2MCl(s)形成离子键过程，自由离子形成离子键时会放出热量，反应热ΔH6＜0，B错误； C．ΔH3为2M(g)→2M+(g)+2e-的电离能的总和。Na、K是同一主族元素，原子核外最外层电子数相同，原子半径越小，其失去电子就越难，电离能就越大。由于原子半径：Na＜K，所以第一电离能：Na＞K，即ΔH3(Na)＞ΔH3(K)，C错误； D．根据盖斯定律，该反应的总反应焓变ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6，移项可得，D正确； 故合理选项是D。 10. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. 由苯得到M时，苯中的碳碳双键发生了变化 C. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成产物Ⅱ的反应的活化能更低，反应速率更快，且产物Ⅱ的能量更低即产物Ⅱ更稳定，以上2个角度均有利于产物Ⅱ， A正确； B．苯中不含碳碳双键，由苯得到M时，苯中大键发生改变，B错误； C．根据前后结构对照，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物，C正确； D．苯的硝化反应中，浓作催化剂，D正确； 故答案选B。 11. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质聚沉 D 工人用覆铜板制作印刷电路板 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰（CaO）脱硫的主要反应是CaO与SO2在高温下生成CaSO3，而非Ca(OH)2与SO2反应，题目中给出的方程式错误地使用了Ca(OH)2，与实际反应条件不符，故A错误； B．检验的正确步骤是先加盐酸酸化排除干扰离子（如、Ag+等），再加BaCl2，题目中反应式正确，故B正确； C．MgCl2使蛋白质聚沉属于盐析作用，是胶体性质的应用，故C正确； D．覆铜板制作电路板的反应为，方程式正确，故D正确； 答案选A。 12. 某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种，各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是 A. 气体A为NO B. 沉淀B为 C. 原溶液中一定存在、、、 D. 沉淀C可能是和的混合物 【答案】D 【解析】 【分析】某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种。步骤①加过量稀硫酸，无明显现象，说明不含、；步骤②中再加入过量Ba(NO3)2，产生沉淀A、气体A，则沉淀A一定是硫酸钡、气体A一定是NO，由于步骤①引入，所以原溶液中一定含有还原性，不一定含有；步骤③溶液A中加过量氢氧化钠放出气体B、生成沉淀B，气体B是氨气、沉淀B是氢氧化铁，则溶液A中一定含有、，由于在步骤②中被氧化生成，所以原溶液中一定含有，不一定含有；步骤④在溶液B中通入适量二氧化碳生成沉淀，沉淀为氢氧化铝或碳酸钡，则B中含有Ba2+，可能含有 ，则原溶液可能含有；由于原溶液中各离子浓度均相等，根据电荷守恒，原溶液中一定含有、、、，一定不含、、、。 【详解】A．步骤②中再加入过量Ba(NO3)2，产生沉淀A，酸性条件下被Fe2+还原为NO气体，故A正确； B．步骤②中被氧化为，步骤③加入过量NaOH溶液，与OH⁻反应生成Fe(OH)3沉淀，故B正确； C．根据以上分析，原溶液中一定含有、、、，一定不含、、、，故C正确； D．根据以上分析，原溶液不含，通入CO2不可能生成Al(OH)3，故D错误； 选D。 13. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 14. 一种双阴极微生物燃料电池的装置如下图(燃料为CH3OH)。下列说法不正确的是 A. 放电时，H+通过质子交换膜l向左移动，同时通过质子交换膜2向右移动 B. 电池工作时，电极b的电极反应式为： C. “出水”与“进水”相比，“缺氧阴极”区域溶液pH增大 D. 电极b若流出1.2 mol电子，该区域“出水”比“进水”减轻了8.8 g(假设气体全部逸出) 【答案】D 【解析】 【分析】燃料电池放电时，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。b电极为负极，发生氧化反应，b电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；a电极为缺氧正极，发生还原反应：2+12H++10e-=N2↑+6H2O；c电极为好氧正极，发生还原反应：O2+4H+=2H2O，溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，同一闭合回路中电子转移数目相同。 【详解】A．在原电池中，阳离子(H+)会向正极移动，阴离子会向负极移动。根据图示，质子交换膜1和质子交换膜2分别位于两个不同的区域。在放电过程中，H+会从负极区向正极区移动，即通过质子交换膜1向左移动，同时通过质子交换膜2向右移动，A正确； B．电极b是厌氧阳极，甲醇(CH3OH)在b电极失去电子发生氧化反应，生成二氧化碳(CO2)和氢离子(H+)，电极b处的反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，B正确； C．在缺氧阴极区域，硝酸根离子()被还原为氮气(N2)，电极反应式为：2+12H++10e-=N2↑+6H2O，反应消耗氢离子，导致附近溶液的酸性减弱，该区域溶液的pH值增大，C正确； D．根据选项B分析可知电极b处的反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，若电极b流出1.2 mol电子时，参与反应的CH3OH的物质的量为n(CH3OH)=，根据C、H元素守恒可知反应生成0.2 mol CO2气体逸出，其质量为8.8 g；同时产生1.2 mol H+，H+移向阴极，其质量为1.2 g，故b电极总质量减轻为△m=8.8 g+1.2 g=10 g，不是8.8 g，D错误； 故合理选项是D。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，可以从海水中获得镁和溴等物质。从海水中提取镁和溴的步骤如下： 已知：相关物质的熔点：MgO：2852℃，：714℃。 （1）以牡蛎壳为原料的优点是______。 （2）“操作1”名称是______。 （3）鼓入空气将吹出，吹出的蒸汽用吸收，其化学方程式为：______。 （4）)若试剂a是，1mol最多可制得______mol 。 （5）工业上电解冶炼金属镁的化学方程式是______，以为原料而不用MgO的原因是______。 （6）从溶液获得晶体的主要操作包括______、______、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）原料方便易得、成本更低，利用大规模生产 （2）过滤 （3）Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 （4）0.5 （5） ①. ②. MgO熔点很高，而熔点相对较低，MgO熔融时会耗费大量的能量，从而增加生产成本，因此工业上电解冶炼金属镁，以为原料而不用 （6） ①. 蒸发浓缩（HCl气氛下） ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】由流程可知，牡蛎壳经煅烧得到生石灰，往浓缩海水中加生石灰反应生成沉淀，经操作1过滤可分离得到氢氧化镁沉淀和含Br-的滤液。滤液经酸化后，通入试剂a为Cl2，氯气氧化溴离子生成溴单质，利用溴的挥发性，鼓入热空气吹出溴，所得含溴空气与SO2、水发生反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，从而达到富集的目的；通入氯气与HBr反应得到液溴。氢氧化镁与试剂b为盐酸反应生成氯化镁，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离得到晶体，在HCl气流中脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融的制得单质Mg 【小问1详解】 以牡蛎壳为原料，由于原料方便易得、成本更低，利用大规模生产； 【小问2详解】 经“操作1”后可分离得到固体和液体，则该操作为过滤； 【小问3详解】 溴单质和二氧化硫发生氧化反应生成HBr和硫酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4； 【小问4详解】 氯气氧化溴离子反应为：，由于流程中2次用到氯气氧化溴离子，则1mol最多可制得0.5mol。 【小问5详解】 工业上电解冶炼金属镁的化学方程式是，由于MgO熔点很高，而熔点相对较低，MgO熔融时会耗费大量的能量，从而增加生产成本，因此工业上电解冶炼金属镁，以为原料而不用。 【小问6详解】 从溶液获得晶体的主要操作为蒸发浓缩（HCl气氛下）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 16. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是______(填“0～1”、“1~2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)min。 ②为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是______(填字母)。 A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液 （2）实验2组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化______。 （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D E F 40 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 15 30 22.5 0 ①请完成此实验设计，其中：______，______。 ②综上所述，结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因是：______。 （4）一定温度下，向体积为10L的恒容密闭容器中加入一定量的X、Y、Z三种气体，发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示［阶段变化未画出］。则______，阶段，Y的平均反应速率为：______。 【答案】（1） ①. 2～3 ②. AB （2） （3） ①. 40 ②. 29.5 ③. 生成的铜覆盖在锌粒表面，减小反应接触面积，速率下降 （4） ①. 3 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①相同条件下，反应速率越大，相同时间内收集的气体越多，由表中数据可知，反应速率最大的时间段是2～3 min，原因是该反应是放热反应，温度越高，且盐酸浓度较大，反应速率越大； ②A．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A可行； B．加入KCl溶液，H+浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故B可行； C．加入KNO3溶液，H+浓度减小，因酸性溶液中有，具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，故C不可行； D．加入CuSO4溶液，Zn置换出Cu，形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，故D不可行； 答案为AB。 【小问2详解】 锌置换出硫酸铜中的铜，构成铜锌原电池，加快反应速率，锌的量变少，产生氢气量变少，故图像为：； 【小问3详解】 ①为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，需要控制变量，使溶液总体积相同，确保硫酸铜浓度不同，硫酸浓度相同，根据表格数据可知，硫酸浓度相同，则硫酸溶液体积均为40mL，溶液总体积为70mL，则40mL，29.5mL； ②当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，原因是锌置换铜形成锌铜原电池，加快反应速率；但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，主要原因：生成的铜覆盖在锌粒表面，减小反应接触面积，速率下降； 【小问4详解】 由图可知，，，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则m=3，。 17. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② 反应③的______。 （2）电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中300K的曲线是______(填“a”或“b”)。300K、60s时的转化率为______(列出计算式)。 【资料】纵坐标表示的是：反应物与体系中含M元素的所有粒子浓度和的比值的负对数。 （3）分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。 (ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线______(填“c”或“d”)。 (ⅲ)与反应，氘代甲醇的产量______(填“>”“=”或“<”)。若与反应，生成的氘代甲醇有______种。 【答案】（1）-307 kJ⋅mol−1 （2） ①. b ②. 或 （3） ①. Ⅰ ②. c ③. ＜ ④. 2 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，反应③= (反应②-①)，所以对应；△H3=(△H2-△H1)=( −329kJ⋅mol−1-285 kJ⋅mol−1)=-307 kJ⋅mol−1。 【小问2详解】 根据图示信息可知，纵坐标表示-lg()，其值越大， MO+的微粒分布系数越小，浓度越小，则M+的浓度越大；相同时间内，b曲线生成M+的物质的量浓度比a曲线的小，证明化学反应速率慢，又因同一条件下降低温度化学反应速率减慢，所以曲线b表示的是300 K条件下的反应；根据上述分析结合图像可知，300K、60s时-lg()=0.1，则=10-0.1，利用数学关系式可求出c(M+)=(100.1-1)c(MO+)，根据反应MO++CH4=M++CH3OH可知，生成的M+即为转化的MO+，则MO+的转化率为或。 【小问3详解】 步骤Ⅰ涉及的是碳氢键的断裂和氢氧键的形成，步骤Ⅱ中涉及碳氧键形成，所以符合题意的是步骤Ⅰ；直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则此时正反应活化能会增大，根据图示可知，MO+与CD4反应的能量变化应为图中曲线c；MO+与CH2D2反应时，因直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，步骤Ⅰ的活化能增大，反应速率会变慢，则CH2DOD更难获得，故产率：CH2DOD<CHD2OH；根据反应机理可知，若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇可能为CHD2OD或CD3OH共2种。 18. 乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题： （1）B和A为同系物，B的结构简式为______。 （2）反应①的化学方程式为______，其反应类型为______。 （3）反应③的反应类型为______，其产物中含有的官能团的名称是______。 （4）C的结构简式为______。 （5）反应②的化学方程式为______。 【答案】（1）CH2=CHCH3 （2） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. 加成反应 （3） ①. 水解反应(或取代反应) ②. 碳碳双键、羟基 （4）HOOC-COOH （5）2C2H5OH+HOOC-COOHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O 【解析】 【分析】石油气裂解产生A是乙烯CH2=CH2，B是CH2=CHCH3。CH2=CH2与H2O在催化剂存在条件下发生加成反应产生B是CH3CH2OH，B与C发生取代反应产生D，根据B、D结构简式，可知C物质是HOOC-COOH。CH2=CHCH3与Cl2在光照时发生饱和碳原子上的取代反应产生分子式是的C3H5Cl物质，其结构简式是CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与NaOH的水溶液共热发生取代反应产生CH2=CHCH2OH，CH2=CHCH2OH发生氧化反应产生C：HOOC-COOH。 【小问1详解】 根据上述分析可知B是丙烯，结构简式是CH2=CHCH3； 【小问2详解】 反应①是CH2=CH2与H2O在催化剂存在条件下发生加成反应产生B：CH3CH2OH，反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应类型为加成反应； 【小问3详解】 反应③是CH2=CHCH2Cl与NaOH的水溶液共热发生取代反应产生CH2=CHCH2OH，氯代烃的取代反应也叫水解反应，故该反应的类型是水解反应或取代反应；该反应产生的物质CH2=CHCH2OH分子中含有的官能团为碳碳双键和羟基； 【小问4详解】 根据上述分析可知化合物C结构简式是HOOC-COOH； 【小问5详解】 反应②是CH3CH2OH与HOOC-COOH在浓硫酸存在条件下加热，发生酯化反应产生酯C2H5OOC-COOC2H5、H2O。酯化反应脱水方式是酸脱羟基醇脱氢，该反应是可逆反应，反应的化学方程式为：2C2H5OH+HOOC-COOHC2H5OOC-COOC2H5+2H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西大学附中 2025～2026学年第一学期高二9月练习题 化学 考查时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题(每小题3分，共42分，每小题只有一个选项) 1. 下列化学用语的表示不正确的是 A. 乙醛的结构简式为： B. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 C. 硬脂酸的化学式为： D. 过氧化钠的电子式为： 2. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 硅胶可作袋装食品的干燥剂 C. 福尔马林可作食品的保鲜剂 D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 3. 已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol 与足量发生取代反应生成分子的数目为2 B. 28 g 粉和足量完全反应，转移电子的数目为 C. 28 g 与足量的反应能产生2 mol D. 0.1 L 盐酸与足量反应，生成的数目为0.3 4. 下列用来解释事实的离子方程式错误的是 A. 铁氰化钾溶液检验： B. 向溶液中通入足量的： C. 将少量通入溶液中： D. 将草酸加入酸性溶液中： 5. 以秸秆(含多糖物质)为原料合成乙酸乙酯的绿色合成路线为： 下列说法错误的是 A. 淀粉和纤维素都是多糖类天然高分子化合物 B. M的结构简式为 C. 反应①④的反应类型为取代反应，③的反应类型为氧化反应 D. 淀粉和纤维素互称为同分异构体 6. 一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： 下列叙述正确的是 A. 化合物1分子中的所有原子共平面 B. 化合物1与乙醇互为同系物 C. 化合物2分子式为；C3H4O3 D. 化合物2可以与H2发生加成反应 7. 在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 下列说法正确的是 A. Ⅰ中出现红棕色气体，说明Fe和稀硝酸反应的产物是 B. Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C. 对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀的氧化性强于浓 D. 装置Ⅲ中Fe表面产生红棕色气泡，说明此时Fe被浓硝酸氧化 8. 在一恒温恒容密闭容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有 ①容器内B的物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变；③混合气体的压强不变；④混合气体的平均相对分子质量不变；⑤混合气体中C的体积分数不变；⑥容器内A，C，D三种气体的浓度之比为2：1：1；⑦某时刻v正(A)=2v逆(C)且不等于零；⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A A. ①②③④⑤ B. ①③⑥⑦⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧ 9. 碱金属单质M和Cl2反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A. CsCl是共价化合物 B. C. 若M分别为Na和K，则：Na＜K D. 10. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是 A. 从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B. 由苯得到M时，苯中的碳碳双键发生了变化 C. X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 D. 对于生成Y的反应，浓作催化剂 11. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 使用溶液点卤制豆腐 使蛋白质聚沉 D 工人用覆铜板制作印刷电路板 A. A B. B C. C D. D 12. 某溶液中只可能含有、、、、、、、中的若干种，各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是 A. 气体A为NO B. 沉淀B为 C. 原溶液中一定存在、、、 D. 沉淀C可能是和的混合物 13. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 14. 一种双阴极微生物燃料电池的装置如下图(燃料为CH3OH)。下列说法不正确的是 A. 放电时，H+通过质子交换膜l向左移动，同时通过质子交换膜2向右移动 B. 电池工作时，电极b的电极反应式为： C. “出水”与“进水”相比，“缺氧阴极”区域溶液pH增大 D. 电极b若流出1.2 mol电子，该区域“出水”比“进水”减轻了8.8 g(假设气体全部逸出) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，可以从海水中获得镁和溴等物质。从海水中提取镁和溴的步骤如下： 已知：相关物质的熔点：MgO：2852℃，：714℃。 （1）以牡蛎壳为原料的优点是______。 （2）“操作1”名称是______。 （3）鼓入空气将吹出，吹出的蒸汽用吸收，其化学方程式为：______。 （4）)若试剂a是，1mol最多可制得______mol 。 （5）工业上电解冶炼金属镁的化学方程式是______，以为原料而不用MgO的原因是______。 （6）从溶液获得晶体的主要操作包括______、______、过滤、洗涤、干燥。 16. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 （1）实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 ①各时间段反应速率最大的是______(填“0～1”、“1~2”、“2～3”、“3～4”或“4～5”)min。 ②为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是______(填字母)。 A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液 （2）实验2组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化______。 （3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D E F 40 饱和溶液/mL 0 0.5 2.5 15 30 22.5 0 ①请完成此实验设计，其中：______，______。 ②综上所述，结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析生成氢气速率下降的主要原因是：______。 （4）一定温度下，向体积为10L的恒容密闭容器中加入一定量的X、Y、Z三种气体，发生反应：，各物质的浓度随时间变化情况如图所示［阶段变化未画出］。则______，阶段，Y的平均反应速率为：______。 17. 甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ① ② 反应③的______。 （2）电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应，结果如下图所示。图中300K的曲线是______(填“a”或“b”)。300K、60s时的转化率为______(列出计算式)。 【资料】纵坐标表示的是：反应物与体系中含M元素的所有粒子浓度和的比值的负对数。 （3）分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。 (ⅰ)步骤Ⅰ和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则与反应的能量变化应为图中曲线______(填“c”或“d”)。 (ⅲ)与反应，氘代甲醇的产量______(填“>”“=”或“<”)。若与反应，生成的氘代甲醇有______种。 18. 乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题： （1）B和A为同系物，B的结构简式为______。 （2）反应①的化学方程式为______，其反应类型为______。 （3）反应③的反应类型为______，其产物中含有的官能团的名称是______。 （4）C的结构简式为______。 （5）反应②的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $