山西省长治市长子县第一中学校2025-2026学年高二上学期开学化学试题

长子一中2025-2026学年高二年级9月月考 化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分，答案写在答题卡上) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。 1. 下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是 A. 稀释浓硫酸：碳与水蒸气的反应 B. 生石灰溶于水：二氧化碳和碳反应 C. 氢氧化钠和盐酸反应：锌和稀硫酸的反应 D. 工业煅烧石灰石：化石燃料燃烧 2. 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是 A. 合成氨采用400～500℃是为了提高原料转化率和反应速率 B. 湿润的淀粉-KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 C. 生成固体l的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl D. 将固体2溶于水再滴加石蕊溶液颜色变红 3. 科学家已获得了气态分子，其空间结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂键吸收能量，断裂键吸收能量。下列说法错误的是 A. 的过程中吸收能量 B. 和中的原子均达到8电子稳定结构 C. 和之间的转化为化学变化 D. 为吸热反应 4. 自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 为吸热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 中化学键的断裂需要放出能量 5. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，下列判断正确的是（ ） A. 增加Ni的用量，可加快该反应速率 B. 该反应达到平衡时，4v正[Ni(CO)4]=v逆(CO) C. 减小压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. 选择合适的催化剂可提高CO的平衡转化率 6. 已知：各相关物质的燃烧热数据，如下表。 物质 燃烧热 －393.5 －1366.8 －285.8 下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 7. 一定条件下向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化关系，图2表示速率随时间的变化关系，时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同，若时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是 A. 时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度 B. 该反应的化学方程式为 C. 若，则前15s的平均反应速率 D. B的起始物质的量为0.04mol 8. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 9. 二氧化硫催化氧化反应为： ，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 分离出 D. 使用催化剂 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将NO2球浸泡在热水中颜色加深 B. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C. 合成氨工业中，加压更有利于氨气的生成 D. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 11. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 烧杯与木片间的水凝结成冰，可以验证吸热反应 B. 比较两支试管中出现浑浊的快慢，可以探究反应物浓度对化学反应速率的影响 C. 产生白色沉淀，加入蒸馏水后不再溶解，可以验证蛋白质变性 D. 制备乙酸乙酯 12. 下列说法正确的是 A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B. 非自发反应在任何情况下都不会发生反应 C. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 D. 标准状况下，熵值：1mol ＜1mol CO 13. 向2L恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该条件下发生的反应为 B. 向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率 C. 0~2min内的平均反应速率 D. 其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数 14. 温度为T1时，将等物质的量的CO2和H2充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) ΔH=+31kJ·mol-1。实验测得：v正=k正c(CO2)·(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆为速率常数、T1时，该反应的平衡常数K=1。下列有关说法正确的是 A. 若反应朝正向进行还未达到平衡时：体系中存在：c(CO2)·(H2)<c(HCOOH) B. T1时，CO2的平衡转化率为50% C. 升高温度k正增大，k逆减小 D. 当温度改变为T2时，k正=0.9k逆，则T2<T1 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分)。 15. 某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。 （1）写出NaOH溶液与盐酸反应的离子反应方程式：_______。 （2）该装置中缺少的一种玻璃仪器是_______，装置中还存在的错误有_______；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。 （4）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙、稀氨水分别和1L1mol/L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则为、、的大小关系_______。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 a.向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 b.将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c.用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平 d.内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热()有影响，会偏大 （6）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如表原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热_______。(保留到小数点后1位) 16. 研究化学反应中的能量变化具有重要意义。请回答下列问题： （1）298K，1mol下列物质气态时的相对能量如下表： 物质 H2 O2 H2O2 H2O 相对能量/kJ。mol-1 0 0 -136 -242 1molH2(g)与足量H2O2(g)反应生成H2O(g)___________(填吸收或释放)的能量为___________kJ。 （2）根据所学知识，比较下列反应热的大小。 ①同一反应的生成物状态不同时反应热不同，如ΔH1，ΔH2，则ΔH1___________ΔH2(填“>”、“<”或“=”，下同)。 ②同一反应的反应物状态不同时，反应热不同，如ΔH1，ΔH2，则ΔH1___________ΔH2。 （3）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如下表和下图所示。 化学键 N-H N-Cl H-Cl 键能(/kJ·mol-1) 391.3 x 431.8 则反应过程中的ΔH2=___________kJ/mol，表中的x=___________。 （4）已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4稀溶液反应放出11.46kJ的热量。请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应，表示中和热的热化学方程式为___________。 （5）甲烷是常见的燃料，CO2加氢可制备甲烷，其反应为ΔH=-164.7 kJ/mol-1。对于CO2加氢制备甲烷的反应，有关说法正确的是___________。 A. 该反应理论上可以设计成原电池 B. 该反应过程中既有极性共价键的断裂，又有非极性共价键的生成 C. 干冰变为CO2时破坏了内部的化学键 D. 反应结束，体系中物质的总能量降低 17. 金属钛由于其在常温下稳定的化学性质，良好的耐高温、耐低温、抗强酸、抗强碱性，以及高强度、低密度，被美誉为“太空金属”。以金红石(主要成分为)为原料生产金属钛的一种流程如下： 回答下列问题： （1）金红石在“碳氯化”前需进行粉碎，其目的是___________；写出“碳氯化”时反应的化学方程式：___________。 （2）在“还原”步骤中，若反应中有4 mol电子转移，则生成金属钛的质量是___________，Ar氛围的作用是___________。 （3）无水氯化镁在熔融状态下，通电会生成金属镁，该反应的化学方程式为___________。以下金属的冶炼过程属于电解法的是___________(填标号，下同)。 A． B． C． D． （4）今年的《政府工作报告》提出“加快经济社会发展全面绿色转型”，强调“加强废弃物循环利用，大力推广再生材料使用”。下列说法正确的是___________。 A．从报废汽车回收钢铁，能够减少二氧化碳等温室气体的排放 B．回收铝制饮料罐得到铝与从铝土矿冶铝相比，前者的消耗更大 C．使用其他材料代替金属材料可以节约金属资源 18. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素。 （1）有利于提高平衡转化率的措施是_________（填序号）。 A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示： 第一步： 第二步： ①图中_________。 ②反应速率较快的是_________反应（填“第一步”或“第二步”）。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气：。 （3）在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_________（填序号）。 A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．反应速率： D．同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 ②由图乙可知，压强_________（填“＞”“＜”或“＝”，下同）；P2压强下Y点速率_________。 ③已知气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_________（用含的代数式表示）。 （4）同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下效据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强 达到平衡时体系能量的变化 i 1 2 0 0 吸收热量： ii 2 4 0 0 ①容器i中反应达到平衡时，生成的物质的量为_________，容器ii中反应达到平衡状态过程中吸收的热量_________（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②容器i的容积变为原来的一半，则平衡转化率_________（填“＞”“＜”或“＝”）。 长子一中2025-2026学年高二年级9月月考 化学试题 (考试时间：75分钟，试卷满分：100分，答案写在答题卡上) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Cu：64 Ba：137 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有—项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本题共4个小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 玻璃搅拌器 ②. 大烧杯杯口与小烧杯杯口没有相平 ③. 偏小 （3）相等 （4） （5）c （6）kJ/mol 【16题答案】 【答案】（1） ①. 释放 ②. 348 （2） ①. > ②. < （3） ①. -1405.6 ②. 191.2 （4） ΔH=-57.3kJ/mol （5）AD 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快“碳氯化”反应速率 ②. （2） ①. 48 g ②. Ar作为保护气，防止镁和钛被空气氧化 （3） ①. ②. AB （4）AC 【18题答案】 【答案】（1）B （2） ①. 72.5 ②. 第一步 （3） ①. BD ②. < ③. > ④. （4） ①. 1mol ②. ＜ ③. = 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $