精品解析：天津市第二南开学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

天津市第二南开学校高一新学期美好邂逅计划——化学篇 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 2. 下列关于电解质的有关说法中正确的是 分类组合 强电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H2O 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 C KOH 液氯 D NaOH A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于电解质的有关说法中正确的是 A. 的水溶液能导电，是电解质 B. 稀硫酸能够导电，稀硫酸是电解质 C. 氯化氢是电解质，熔融下能导电 D. 熔融态氯化钾能导电，氯化钾是电解质 4. 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A. 溶于水： B. C. NaHS溶液中的电离： D. 加热熔化： 5. 古医典蕴含化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 6. 已知有反应＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是(　　) A. 2KNO32KNO2＋O2↑ B. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O C. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D. SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O 7. 下列说法正确的是 A. PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体 B. H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应 C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物 D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐 8. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2 ②Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3 ③K2CO3→KCl→KNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 9. 下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A. 盐酸除铁锈： B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 向氯化钠溶液中加入盐酸除去含有的 D. 向硝酸银溶液中滴加盐酸： 10. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( ) A. Cr2O3+N2+H2O B. Cr2O3+NH3+H2O C. CrO3+N2+H2O D. CrO3+NO2+H2O 11. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. 与；与过量 B. 和与和 C. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 D. 和与和 12. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 13. 下列离子检验的方法正确的是 A. 某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有离子 B. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO离子 C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有离子 D. 某溶液中加入稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中一定有CO离子 14. 在下列三个反应中：① ② ③，二氧化硫所起的作用是 A. 不同 B. 相同 C. ②是被氧化 D. ③是被还原 15. 向一定量的 Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如图所示变化，坐标系中a、b、c 三条曲线分别对应的离子是 A. Na+、、 B. Cl一、Na+、 C. Na+、、 D. Na+、、H+ 16. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又是氧化还原反应 C. 具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性 D. 在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质 17. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水通入少量二氧化碳： B. 铜与FeCl3溶液反应： C. 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应： D. 碳酸钡与足量盐酸反应： 18. 铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①，②，下列有关说法正确的是 A. 溶液与反应的离子方程式为 B. 反应②中发生还原反应 C. 反应①中，每生成3个，转移9个电子 D. 该离子反应能发生 19. 在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A. ＋4价 2 B. ＋5价 1 C. ＋6价 0 D. ＋3价 3 20. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 二、填空题(本题共3大题，共40分。) 21. 书写下列离子反应方程式 （1）________________________。 （2）________________________。 （3）________________________。 （4）________________________。 （5）________________________。 22. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： I．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨；⑩石墨 （1）属于强电解质的是________。 （2）既不是电解质又不是非电解质的是________。 II．某小组向溶液中匀速滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： （3）的电离方程式是________________________。 （4）关于图像的说法正确的是________(填字母)。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 III．某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 II．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 III．另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 IV．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生 （5）根据以上现象判断，肯定存在的离子是________________；可能存在的离子是________________。 23. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分明胶的水溶液和溶液的方法是________________________________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。 A． B． C． （4）实验室中用饱和溶液制备胶体，写出该化学反应方程式____________________________。某同学想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过以下________(填序号)操作可以实现。 A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔效应 （5）某同学向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是_______________________________________________。 （6）工业上可用制备可溶性的铬酸钠，该反应的方程式为：，该反应中被氧化的元素为________，用单线桥表示该反应电子转移方向和数目：_______________________________________________。 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第二南开学校高一新学期美好邂逅计划——化学篇 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 【答案】D 【解析】 【详解】月光穿过薄雾形成美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m，区别溶液和胶体的现象是丁达尔效应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 2. 下列关于电解质的有关说法中正确的是 分类组合 强电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 A H2O 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 C KOH 液氯 D NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O是弱电解质，纯碱是碳酸钠，属于盐不属于碱，A错误； B．稀盐酸是混合物，电解质必须为化合物，因此稀盐酸不属于电解质，B错误； C．液氯是单质，非电解质必须是化合物，因此液氯不属于非电解质，C错误； D．溶解的部分完全电离，属于强电解质；自身不能电离，属于非电解质；NaOH电离出的阴离子全部为，属于碱；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，分类均正确，D正确； 故选D。 3. 下列关于电解质的有关说法中正确的是 A. 的水溶液能导电，是电解质 B. 稀硫酸能够导电，稀硫酸是电解质 C. 氯化氢是电解质，熔融下能导电 D. 熔融态氯化钾能导电，氯化钾是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2的水溶液能导电是因为CO2与水反应生成的碳酸电离出自由移动的离子，并非CO2自身电离，故CO2是非电解质，A错误； B．稀硫酸是混合物，电解质和非电解质的研究对象都是化合物，因此稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．氯化氢是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，没有自由移动的离子，不能导电，C错误； D．氯化钾是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，符合电解质的定义，氯化钾是电解质，D正确； 故选D。 4. 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 A. 溶于水： B. C. NaHS溶液中的电离： D. 加热熔化： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，溶于水时不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．电离时不需要加括号，正确电离方程式为，B错误； C．给出的方程式是的水解反应，的电离方程式为，C错误； D．加热熔化时仅断裂离子键，共价键不发生断裂，电离生成和，该电离方程式正确，D正确； 故选D。 5. 古医典蕴含化学知识，以下表达中涉及氧化还原反应的是 A. 金(Au)：“虽被火亦未熟” B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解” C. 石硫黄(S)：“能化银、铜、铁，奇物” D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白” 【答案】C 【解析】 【详解】A．金的化学性质稳定，高温下不与氧气发生化学反应，故“虽被火亦未熟”，不发生化学变化，A不符合题意； B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应为，反应中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．硫单质与银、铜、铁等金属单质反应生成金属硫化物，反应过程中S和金属元素的化合价均发生变化，该反应是氧化还原反应，C符合题意； D．与发生复分解反应，反应过程中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 6. 已知有反应＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是(　　) A. 2KNO32KNO2＋O2↑ B. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O C. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D. SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O 【答案】D 【解析】 【分析】反应＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O为氧化还原反应，并且为归中反应，据此分析解答。 【详解】A．2KNO32KNO2＋O2↑为氧化还原反应，N、O两种元素化合价发生改变； B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O不是氧化还原反应； C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO为氧化还原反应，且NO2中N的化合价既升高又降低，属于歧化反应； D．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O为氧化还原反应，且为归中反应； 综上，D选项中的反应与题干反应最为相似，答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体 B. H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应 C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物 D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，1微米纳米胶体粒子直径在1~100纳米之间，不都在此范围内，所以不能都形成胶体，故A错误； B．表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，而酸碱反应可以是弱酸、弱碱，也可以生成不溶性盐，故B错误； C．属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，故C错误； D．硫酸钠由和构成，所以属于钠盐、硫酸盐、含氧酸盐，故D正确； 答案选D。 8. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①C→CO→CO2 ②Fe→Fe2O3→Fe2(SO4)3 ③K2CO3→KCl→KNO3 ④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A. ①②③④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③ 【答案】A 【解析】 【详解】根据分析：①中：，②中：，③中：，④中：。故①②③④都能实现一步转化，故BCD错误，选A。 9. 下列相关反应的离子方程式书写错误的是 A. 盐酸除铁锈： B. 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 向氯化钠溶液中加入盐酸除去含有的 D. 向硝酸银溶液中滴加盐酸： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，则盐酸除铁锈的离子方程式为，A正确； B．碳酸氢根可以和氢氧根反应生成碳酸根和水，离子方程式为：，B正确； C．碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：，C正确； D．硝酸银为强电解质，写离子方程式时需要拆开，则向硝酸银溶液中加盐酸的离子方程式为：，D错误； 故选D。 10. 重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解盐，具有很强的氧化性，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是( ) A. Cr2O3+N2+H2O B. Cr2O3+NH3+H2O C. CrO3+N2+H2O D. CrO3+NO2+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，具有很强的氧化性，若分解时发生氧化还原反应，则应有元素化合价的升降，以此来解答。 【详解】重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐，具有很强的氧化性，若分解时发生氧化还原反应，则应有元素化合价的升降， A.N元素的化合价由−3价升高到0价，Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，符合氧化还原反应的特征，故A符合实际； B.只有Cr元素的化合价由＋6价降低为＋3价，没有元素的化合价升高，故B不符合实际； C.只有N元素的化合价由−3价升高到0价，没有元素的化合价降低，故C不符合实际； D.只有N元素的化合价由−3价升高到+4价，没有元素的化合价降低，故D不符合实际； 答案选A。 11. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. 与；与过量 B. 和与和 C. 氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 D. 和与和 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应，电离出，在水溶液中完全电离出，离子方程式为； 与过量反应，可溶，电离出，电离出，、不参与反应，离子方程式也写作； 二者离子方程式相同，A正确； B．AgNO3和HCl反应的离子方程式为；是难溶物不能拆写，和HCl反应的离子方程式为； 二者离子方程式不同，B错误； C．氧化钠与稀盐酸反应的离子方程式为； 氧化铜与稀盐酸反应的离子方程式为； 二者离子方程式不同，C错误； D．CH3COOH是弱酸不能拆写，和Na2CO3反应的离子方程式为； H2SO4是强酸可拆写，和Na2CO3反应的离子方程式为； 二者离子方程式不同，D错误； 故选A。 12. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是 A. 无色溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 含有大量的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色溶液要求不存在有色离子，在水溶液中呈紫色，不符合无色条件，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中含有大量，、、、之间互不反应，也都不与反应，对应盐均易溶于水，能大量共存，B正确； C．的溶液为碱性溶液，含有大量，与会生成微溶的，离子浓度较高时会析出沉淀，不能大量共存，C错误； D．含有大量的溶液中，与会反应生成难溶的沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 13. 下列离子检验的方法正确的是 A. 某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有离子 B. 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO离子 C. 某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中一定有离子 D. 某溶液中加入稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中一定有CO离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液可能含有Cl-、SO等，故A错误； B．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中可能含有Ag+、SO离子，故B错误； C．某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，该蓝色沉淀是氢氧化铜，说明原溶液中一定有Cu2+离子，故C正确； D．某溶液中加入稀硫酸产生无色无味气体，该无色无味气体为CO2，原溶液可能含有CO、HCO，故D错误； 故选C。 14. 在下列三个反应中：① ② ③，二氧化硫所起的作用是 A. 不同 B. 相同 C. ②是被氧化 D. ③是被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．三个反应中，①中作为酸性氧化物，硫元素化合价不变；②中作氧化剂，硫元素化合价降低；③中作还原剂，硫元素化合价升高，三者作用不同，A正确； B．由上述分析可知三个反应中的作用各不相同，B错误； C．反应②中中硫元素化合价从+4价降低到0价，得电子被还原，不是被氧化，C错误； D．反应③中中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失电子被氧化，不是被还原，D错误； 故选A。 15. 向一定量的 Na2CO3溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如图所示变化，坐标系中a、b、c 三条曲线分别对应的离子是 A. Na+、、 B. Cl一、Na+、 C. Na+、、 D. Na+、、H+ 【答案】A 【解析】 【详解】Na2CO3是强电解质，完全电离生成Na+和，向一定量的 Na2CO3 溶液中缓慢滴入稀盐酸，钠离子不变，故a是Na+，与H+结合生成，故会减少至0，故b是，与过量的H+结合生成水和二氧化碳，故c是，答案为A。 16. 下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B. 置换反应都是氧化还原反应，所以既是置换反应又是氧化还原反应 C. 具有该元素最高价态的元素，对应物质在氧化还原反应中一定表现氧化性 D. 在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的氧化性或还原性，与得电子能力或失电子能力有关，其得失电子的数目无关，A错误； B．反应中，无单质参加，所以不属于置换反应，B错误； C．具有该元素最高价态的元素，对应物质中的其它元素在氧化还原反应中化合价可以升高，可能表现还原性，C错误； D．在同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以为同一种物质，如过氧化氢分解反应等，D正确； 故选D。 17. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水通入少量二氧化碳： B. 铜与FeCl3溶液反应： C. 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应： D. 碳酸钡与足量盐酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中氢氧化钙完全电离为自由移动的离子，通入少量二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，给出的方程式正确，A正确； B．该离子方程式电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．烧碱过量时，碳酸氢钙中的会和反应生成的部分结合生成碳酸钙沉淀，正确的离子方程式为，C错误； D．碳酸钡是难溶电解质，不能拆写为离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 18. 铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知：①，②，下列有关说法正确的是 A. 溶液与反应的离子方程式为 B. 反应②中发生还原反应 C. 反应①中，每生成3个，转移9个电子 D. 该离子反应能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确应为，A错误； B．反应②中Cu化合价从0升高到+2，作还原剂，发生氧化反应，B错误； C．反应①中N元素从+5价降为NO中的+2价，每生成1个NO转移3个电子，生成3个NO时转移电子数为个，C正确； D．Fe的金属活动性强于Cu，且氧化性：，该反应不能发生，D错误； 故选C。 19. 在一定条件下，和F2可发生如下反应：＋F2＋2OH-=＋2F-＋H2O，从而可知在中 ，元素R的化合价、n的值分别是 A. ＋4价 2 B. ＋5价 1 C. ＋6价 0 D. ＋3价 3 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒得n+1×2=1+1×2，则n=1，所以为，该离子中O元素化合价为-2价，R、O元素化合价的代数和为-1，所以该离子中R元素化合价=-1-(-2)×3=+5；故答案选B。 20. 某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：下列说法错误的是 A. 原溶液中一定存在、 B. 原溶液中可能存在 C. 气体W为，白色沉淀X为AgCl D. 向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】 【分析】某澄清透明溶液中可能含有，，，，、中的若干种。加足量盐酸，得到无色无味的气体W，W是二氧化碳，则原溶液中含有、中的至少一种，、与不共存，一定不含；加硝酸和硝酸银生成白色沉淀X，X是氯化银，则原溶液一定含有，各离子数目相等，根据电荷守恒，一定含有、，一定不含，一定存在。 【详解】A．根据以上分析，原溶液中一定存在、，故A正确； B．根据以上分析，原溶液中一定存在，故B错误； C．根据以上分析，气体W为，白色沉淀X为AgCl，故C正确； D．向原溶液中含有，滴加澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液变浑浊，故D正确； 选B。 二、填空题(本题共3大题，共40分。) 21. 书写下列离子反应方程式 （1）________________________。 （2）________________________。 （3）________________________。 （4）________________________。 （5）________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 是难溶强电解质，书写离子方程式时保留化学式；为强酸，完全电离为和硝酸根；二者反应生成可溶性硝酸钡、气体和弱电解质水，删去两边未参与反应的硝酸根，配平原子与电荷即可，。 【小问2详解】 为单质，保留化学式；稀硫酸为非氧化性强酸，完全电离为和硫酸根；二者反应生成可溶性硫酸亚铁和，被氧化为，删去未参与反应的硫酸根，配平即可，。 【小问3详解】 和均为可溶性强电解质，完全电离出对应离子；反应同时生成两种难溶物和，均保留化学式，离子配比符合反应物的组成比，配平即可，。 【小问4详解】 为弱酸的酸式盐，电离出和碳酸氢根，碳酸氢根不能拆分为和碳酸根；为强酸完全电离为和；反应生成气体和弱电解质水，删去未反应的和即可，。 【小问5详解】 为金属氧化物，离子方程式中保留化学式；为强酸完全电离为和硫酸根；反应生成可溶性硫酸铝和弱电解质水，删去未反应的硫酸根，配平原子和电荷即可，。 22. 离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题： I．有下列物质：①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦酒精；⑧熔融的KCl；⑨；⑩石墨 （1）属于强电解质的是________。 （2）既不是电解质又不是非电解质的是________。 II．某小组向溶液中匀速滴加稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： （3）的电离方程式是________________________。 （4）关于图像的说法正确的是________(填字母)。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 III．某无色透明溶液中含有下列离子中的某些离子：、、、、、、和，取该溶液进行如下实验： I．取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 II．取少许溶液滴入溶液，无白色沉淀产生。 III．另取少许溶液先滴加硝酸再加溶液，产生白色沉淀。 IV．再取少许原溶液滴入少量溶液，有白色沉淀产生 （5）根据以上现象判断，肯定存在的离子是________________；可能存在的离子是________________。 【答案】（1） ①⑤⑥⑧ （2） ②③④⑩ （3） （4）BD （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 强电解质是在水溶液中完全电离的化合物类电解质，①氢氧化钠是强碱、⑤氯化氢是强酸、⑥是可溶性盐、⑧熔融氯化钾是盐，均属于强电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，⑦酒精、⑨属于非电解质。 【小问2详解】 电解质和非电解质的研究范畴为化合物，②铝丝、⑩石墨是单质，③稀硫酸、④饱和食盐水是混合物，均既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问3详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根，电离方程式为。 【小问4详解】 A．溶液导电能力和自由移动离子浓度呈正相关，本身是强电解质，AB段导电能力减弱是因为反应生成的难溶于水，无法在水中自由移动，A错误； B．B点导电能力接近0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段是稀硫酸过量，电离出的离子使导电能力升高，C错误； D．a时刻对应B点，此时和稀硫酸恰好完全中和，离子浓度最低，D正确； 故选BD。 【小问5详解】 无色溶液首先排除黄色的； 实验I溶液使石蕊变蓝，说明含；与反应生成沉淀，因此排除； 实验II加无白色沉淀，说明不含、； 实验III加硝酸酸化的产生白色沉淀，说明含； 实验IV加产生白色沉淀，说明含； 现有离子已满足电荷守恒，不影响上述实验现象，故为可能存在的离子； 综上，肯定存在、、；可能存在。 23. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分明胶的水溶液和溶液的方法是________________________________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填序号)。 A． B． C． （4）实验室中用饱和溶液制备胶体，写出该化学反应方程式____________________________。某同学想探究胶体能稳定存在的主要原因，通过以下________(填序号)操作可以实现。 A．渗析 B．电泳 C．聚沉 D．丁达尔效应 （5）某同学向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是_______________________________________________。 （6）工业上可用制备可溶性的铬酸钠，该反应的方程式为：，该反应中被氧化的元素为________，用单线桥表示该反应电子转移方向和数目：_______________________________________________。 。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）用一束光照射两种液体，出现光亮通路的是明胶水溶液，无明显现象的是溶液（或丁达尔效应） （3）C （4） ①. ②. B （5）先产生红褐色沉淀，之后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 （6） ①. 铁元素、铬元素（或Fe、Cr） ②. 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，则，解得；该物质由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，溶液无该性质，丁达尔效应是区分胶体和溶液的常用方法； 【小问3详解】 提纯胶体需用渗析法，利用胶体分散质不能透过半透膜、小分子和离子可透过半透膜的性质，A为蒸发装置、B为过滤装置，C为渗析装置，故选C； 【小问4详解】 实验室将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色得到胶体，方程式为；胶体稳定存在的主要原因是胶粒带同种电荷相互排斥，可通过电泳实验证明胶粒带电，故选B； 【小问5详解】 稀硫酸是电解质溶液，首先使胶体发生聚沉生成红褐色沉淀，随后过量的硫酸与发生中和反应，沉淀溶解得到黄色的硫酸铁溶液； 【小问6详解】 反应中Fe元素化合价从+2升高到+3，Cr元素化合价从+3升高到+6，化合价升高的元素被氧化；O元素从0价降低到-2价，根据得失电子守恒，总转移电子数为，单线桥：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $