精品解析：天津市和平区第二南开学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

第二南开学校2025—2026学年度第一学期高一年级 化学学科期中质量调查 温温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间60分钟。祝同学们考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的无效。 3．本卷共20小题，每小题2分，共40分。 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目) 1. 化学与生活、社会发展、安全息息相关，下列说法不正确的是 A. 实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室中未用完的白磷需放回原试剂瓶以避免自燃，符合安全规范，A正确； B．蜡炬燃烧生成CO2和H2O，涉及碳和氧的化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．诗句描述碳酸钙分解为氧化钙和CO2，属于分解反应，C正确； D．铁置换硫酸铜中的铜（）是置换反应，而非复分解反应，D错误； 故答案选D。 2. 下列物质的分类完全正确的是 选项 碱性氧化物 酸 分散系 电解质 A CaO 碘酒 B FeO 冰水混合物 蔗糖 C 胶体 D 酒 KCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO是碱性氧化物，H2SO3是酸，碘酒是溶液（分散系），NH3·H2O是弱电解质，分类均正确，A正确； B．FeO在高中阶段视为碱性氧化物，HCl是酸，但冰水混合物是纯净物（非分散系），蔗糖是非电解质，B错误； C．Na2O是碱性氧化物，但C2H5OH（乙醇）不是酸，Fe(OH)3胶体是分散系，BaSO4是电解质，C错误； D．CO2是酸性氧化物（非碱性氧化物），H3PO4是酸，酒是溶液（分散系），KCl是电解质，D错误； 故答案选A。 3. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. Na B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na与水反应的化学方程式为，反应中中H元素化合价由+1价降低为0价，得电子作氧化剂，水表现出氧化性，A符合题意； B．与水反应的化学方程式为，反应中只有Cl元素化合价发生变化，既是氧化剂也是还原剂，中元素化合价无变化，水既不表现氧化性也不表现还原性，B不符合题意； C．与水反应的化学方程式为，该反应无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，水不表现氧化性，C不符合题意； D．与水反应的化学方程式为，该反应无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，水不表现氧化性，D不符合题意； 故选A。 4. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 B. 直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成分散系，该分子直径比的直径大 C. 可以用滤纸分离除去胶体中的 D. 制胶体的操作是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至产生红褐色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔效应是胶体的特征现象，但溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，A错误； B．胶体是分散质粒子直径在1 nm ~ 100 nm之间的分散系，溶液是分散质粒子直径小于1 nm的分散系，直径的“钴钛菁”分子分散在水中形成胶体，该分子直径比Na+的直径大，B正确； C．胶体和溶液均可通过滤纸，需用半透膜渗析分离，C错误； D．制备Fe(OH)3胶体时，应加热至溶液呈红褐色后停止，继续加热会生成沉淀，D错误； 故答案为B。 5. 进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B. 盐酸中逐滴加入氯化钠溶液 C. 氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。 【详解】A．硫酸铜和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反应后生成难溶物，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加硫酸铜溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故A符合题意； B．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以灯泡不熄灭，故B不符合题意； C．硫酸钠和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应仍然是强电解质，离子浓度几乎不变，灯泡不变暗，完全反应时溶液电荷也不是0，所以灯泡不熄灭，故C不符合题意； D．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故D不符合题意； 故答案选A。 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢根离子是弱酸根离子，故电离方程式为：，故A错误； B．氢氧化钡是强碱，电离出1个钡离子和2个氢氧根离子，故B正确； C．KHSO4是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离为钾离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为KHSO4=K++H++SO，故C错误； D．CuCl2是盐，溶于水后发生完全电离，电离出1个铜离子和2个氯离子，，故D错误； 故选B。 7. “84 消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】“84 消毒液”的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠，故选B。 8. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中： B. 使酚酞试剂呈红色溶液中： C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： D. 加入铁粉能生成的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清透明的溶液中，、、、两两之间相互不反应，A正确； B．酚酞变红说明溶液显碱性，那么会发生：、，无法大量共存，故 B错误； C．紫色石蕊溶液变红说明溶液显酸性，为弱酸根离子，能与氢离子结合生成醋酸：，无法大量共存，故C错误； D．加入铁粉生成的溶液显酸性，会发生反应：，无法大量共存，故D错误； 故选A。 9. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较错误的是 A. 相同条件下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B. 相同条件下，溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 C. Na2CO3和NaHCO3都能和酸作用不能和碱作用 D. 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3易溶于水，而NaHCO3能溶于水，因此相同条件下，二者在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，A正确； B．弱酸的酸性越强，其生成的盐水解程度就越小，溶液的碱性就越弱。Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，由于酸性：H2CO3＞，所以Na2CO3水解程度大于NaHCO3，故在相同条件下，溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，B正确； C．碳酸氢钠能与强碱（如NaOH）反应生成碳酸钠，因此“不能和碱作用”的说法错误，C错误； D．相同质量时，碳酸氢钠的物质的量更大，生成CO2更多，D正确； 故选C。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 控制反应制取少量 B. 制取胶体 C. 观察的焰色 D. 比较、的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．为粉末状，会从有孔塑料板的孔中漏下，无法通过控制活塞实现固液分离来控制反应，A错误； B．向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得胶体，实验操作符合要求，B正确； C．观察K元素的焰色反应时，需透过蓝色钴玻璃排除Na元素的黄光干扰，装置中未使用蓝色钴玻璃，C错误； D．比较热稳定性时，应将热稳定性差的放在温度较低的小试管内，热稳定性好的放在温度较高的大试管内，图中试剂放置顺序错误，D错误； 故选B。 11. 已知氧化性：，下列说法不正确的是 A. 向溶液中通入少量，发生的离子反应： B. 向溶液中通入足量，发生的离子反应： C. 向、混合液中通入少量，发生的离子反应： D. 离子的还原性强弱： 【答案】B 【解析】 【分析】氧化剂的氧化性越强，对应还原产物的还原性越弱，氧化性强弱顺序为：，则对应还原产物的还原性强弱顺序为：。 【详解】A．由分析可知，亚铁离子的还原性强于溴离子，则由氧化还原反应规律可知，向溴化亚铁溶液中通入少量氯气，溶液中亚铁离子会优先与氯气反应生成铁离子和氯离子，反应的离子方程式为，A正确； B．向碘化亚铁溶液中通入氯气发生的反应为碘化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁和碘，反应的离子方程式为，B错误； C．由分析可知，离子的还原性强弱顺序为：，则由氧化还原反应规律可知，向溴化亚铁、碘化亚铁混合液中通入少量氯气，溶液中碘离子会优先与氯气反应生成碘和氯离子，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，离子的还原性强弱为：，D正确； 故选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 氢氧化铜与稀硫酸反应： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钙与过量澄清石灰水反应时，与OH-结合生成和H2O，再与Ca2+生成CaCO3沉淀，方程式电荷守恒且配平正确，A正确； B．铜与硝酸银反应时，电荷未配平，正确应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误； C．氢氧化铜为固体，不能拆为离子形式，正确应为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，C错误； D．稀硫酸与铁反应生成Fe2+而非Fe3+，正确应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，D错误； 答案选A。 13. “价—类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法正确的是 A. a表示的不同物质之间的转化是物理变化 B. c是电解质 C. b到c的反应可能既是氧化还原反应，又是化合反应 D. e的钠盐可用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A．a表示碳的单质，碳有多种同素异形体(如金刚石、石墨)，同素异形体之间的转化有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．c是+4价碳的氧化物，即CO2，CO2自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．b为CO，c为CO2，反应2CO+O22CO2中，C元素化合价升高、O元素化合价降低，属于氧化还原反应，且反应物为两种、生成物为一种，属于化合反应，C正确； D．e是+4价碳的正盐(如Na2CO3)，Na2CO3碱性较强，不能用于治疗胃酸过多(常用NaHCO3)，D错误； 故选C。 14. 关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A. 颜色相同 B. 都能使有色布条褪色 C. 加硝酸银都有白色沉淀 D. 新制氯水的酸性比久置氯水强 【答案】C 【解析】 【分析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水最终变成稀盐酸； 【详解】A．新制氯水中含有氯气分子呈黄绿色，但是久置氯水中不含氯气分子，为无色溶液，颜色不一样，A错误； B．新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，B错误； C．新制氯气中含有盐酸，久置氯水的主要成分为盐酸，都具有酸性，但久置的氯水的酸性强，C正确； D．久置的氯水中弱酸次氯酸最终变成强酸盐酸，导致酸性增强，D错误； 故选C。 15. 为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是 A. CO2(HCl)：饱和碳酸钠溶液，洗气 B. CO2(CO)：氧气，点燃 C. NaHCO3粉末(Na2CO3)：加热 D. Cu粉(Fe)：盐酸，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，应选用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误； B．会引入新杂质氧气，则用点燃的方法不能除去二氧化碳中混有的一氧化碳，故B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，属于不能用加热的方法除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠，故C错误； D．铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不能与稀盐酸反应，所以用盐酸和过滤得方法可以除去铜粉中混有的铁，故D正确； 故选D。 16. 已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 还原性： B. 反应③中氧化剂和还原剂的个数比为 C. 反应①和③生成相同个数转移电子数之比为 D. 推测可发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中“氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物”的规律分析。由反应①可知，氧化性，还原性；由反应②可知，氧化性，还原性；由反应③可知，氧化性，还原性。综上可得，氧化性顺序为：；还原性顺序为：，据此回答。 【详解】A．由分析可知，还原性：，A正确； B．反应③中的Cr元素化合价由+6价下降到+3价，1个得到6个电子，HCl中部分Cl元素化合价由-1价上升到0价，有6个HCl化合价发生变化，故反应③中氧化剂和还原剂的个数比为，B正确； C．反应①中生成2个KCl的同时生成1个I2，转移2个电子，反应③中生成2个KCl的同时生成3个Cl2，转移6个电子，反应①和③生成相同个数转移电子数之比为，C错误； D．由分析可知，氧化性，还原性，故能将氧化为，该反应可以发生，D正确； 故选C。 17. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，所有元素的化合价均发生变化 B. 反应①的离子方程式为： C. 反应③中氧化剂与还原剂的个数比为4:1 D. 总反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为硫化氢与铜离子反应生成硫化铜沉淀和氢离子：；过程②发生的反应为铁离子与硫化铜反应生成铜离子、亚铁离子和硫：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S；过程③发生的反应为酸性条件下亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水：；总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水：，据此分析； 【详解】A．转化过程中Cl、H等元素化合价均未发生变化，并非所有元素化合价均改变，A错误； B．是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，反应①的离子方程式应为，B错误； C．反应③的离子方程式为，其中氧化剂与还原剂的个数比为1:4，C错误； D．将三步反应（①、②、③）消去中间产物，可得总反应：，D正确； 故答案选D。 18. 某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 该反应的还原产物是 B. 若反应消耗a个还原剂，则转移6a个电子 C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 【答案】B 【解析】 【分析】其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示，则氮气的物质的量不断增多，说明氮气是生成物，铵根是反应物，铵根中氮化合价升高，次氯酸根中氯化合价降低。 【详解】A．根据前面分析反应为，氯元素化合价由+1价降低到-1价，则该反应的还原产物是，故A正确； B．反应为，为还原剂，消耗1个还原剂，氮元素化合价由-3价升高到0价，转移3个电子，则反应消耗a个还原剂，则转移3a个电子，故B错误； C．配平该反应离子方程式：，反应后溶液的酸性明显增强，故C正确； D．根据反应方程式反应，氮化合价升高，次氯酸中氯化合价降低，根据得失电子守恒，因此氧化剂与还原剂的微粒个数之比为3∶2，故D正确； 综上所述，答案为B。 19. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Na由0价变为+1价，2个Na共失，中O由0价变为-1价，共得，转移电子数为，正确的表示为，A错误； B．该反应为歧化反应，2个中，2个Cl得变为-1价，2个Cl失变为+1价，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应中氯元素化合价遵循“不交叉”原则，中+5价Cl得变为0价，6个HCl中只有5个-1价Cl失变为0价，转移电子总数为，正确的表示为，C错误； D．该反应中3个Cu失电子转移生成3个，8个中的2个+5价N降低为+2价N，共得，箭头方向错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 20. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液为碳酸钠溶液 B 亚磷酸中加入过量溶液生成 属于二元酸 C 某溶液的焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色 溶液中含K元素，不含Na元素 D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，也产生无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，A错误； B．亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH生成Na2HPO3，说明H3PO3能电离出两个氢离子，属于二元酸，B正确； C．某溶液的焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色，则可能含有钾元素（铷元素焰色也为紫色），也有可能含有钠元素，C错误； D．由于盐酸及BaCl2中含有Cl-，Cl-与Ag+会反应产生AgCl白色沉淀，因此向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是BaSO4也可能是AgCl，因此不能确定该溶液中一定含有，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 注意事项： 1．用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效。 2．本卷共4题，共60分。 21. 按要求书写方程式 （1）制漂白粉的化学方程式________。 （2）在酸性高锰酸钾溶液中通入的离子方程式________。 （3）在溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子方程式________。 （4）碳酸氢钠与足量石灰水反应的离子方程式________。 （5）氢氧化铁胶体制备的化学方程式________。 （6）侯氏制碱法的化学方程式：________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 工业制漂白粉以氯气和石灰乳（氢氧化钙）为原料，氯气发生歧化反应，部分Cl从0价降为-1价、部分升为+1价，漂白粉有效成分为次氯酸钙，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 酸性条件下高锰酸根具有强氧化性，将SO2中+4价S氧化为+6价硫酸根，自身+7价Mn被还原为+2价锰离子；按电子守恒，Mn降5、S升2，最小公倍数为10，因此高锰酸根系数为2、SO2系数为5，再结合酸性环境用和配平电荷与原子守恒。则其反应的离子方程式为。 【小问3详解】 [3] 氯气足量时，FeBr2中还原性更强的和均被完全氧化，1 mol共失去3 mol电子，1 mol得2 mol电子，最小公倍数为6，因此系数为2、系数为3，再配平产物系数。则其反应的离子方程式为。 【小问4详解】 石灰水足量时，少量碳酸氢钠的完全反应，设系数为1，其与反应生成的碳酸根完全与结合为碳酸钙沉淀，据此配平离子方程式。则其反应的离子方程式为。 【小问5详解】 氢氧化铁胶体制备原理是饱和氯化铁溶液在沸水中水解，与水反应生成氢氧化铁胶体，需标注“胶体”，不能写沉淀符号，反应条件为加热。则其反应的化学方程式为。 【小问6详解】 侯氏制碱法先向饱和食盐水中通氨气使溶液呈碱性，增大溶解度，通入后生成溶解度较小的碳酸氢钠结晶析出，据此写出反应，后续煅烧碳酸氢钠可得纯碱。则其反应的化学方程式为。 22. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① ② ③ ④NaOH溶液 ⑤醋酸() ⑥盐酸 ⑦ 回答下列问题： （1）上述物质中②属于________(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中属于强电解质的是________。 （3）②与④反应的离子方程式________。 （4）写出③与⑦混合后水溶液恰好呈中性的离子反应方程式________。 （5）往盛有④的烧杯中逐滴滴加等浓度⑤溶液至过量，溶液的电导率随滴入溶液⑤的体积变化趋势与图相符合的是________。 A. B. C. D. 【答案】（1）AC （2）①③⑦ （3）（或 ） （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 物质②是，它是由硫和氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；它能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；在水溶液中或熔融状态下本身不能发生电离，属于非电解质;故选AC。 【小问2详解】 ① 是盐，属于强电解质；②是非电解质；③ 是盐，属于强电解质；④溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤ 醋酸是弱酸，属于弱电解质；⑥ 盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦ 是强碱，属于强电解质；因此上述物质中属于强电解质的是①③⑦。 【小问3详解】 ②是，④是溶液，二者反应生成亚硫酸钠和水（若过量则生成亚硫酸氢钠），通常写生成正盐的离子方程式为：。 【小问4详解】 ③是，⑦是，混合后溶液恰好呈中性，说明，即 与参与反应的物质的量之比为，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，其离子方程式为：。 【小问5详解】 结合选项图像的横坐标可知，④是溶液，属于强电解质，初始时溶液中离子浓度大，电导率较高；逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，发生反应 ，溶液体积不断增大，且的导电能力弱于，导致溶液的电导率逐渐减小；当恰好完全反应时，溶液为溶液，电导率达到一个非零的较小值；继续滴加醋酸至过量，由于醋酸是弱电解质，电离程度较小，增加的离子极少，而溶液体积继续增大，离子浓度继续减小，电导率继续缓慢下降；图像B符合该变化趋势，故选B。 23. Ⅰ.为满足饮用水消毒的高要求确保饮用水品质，嵩明县第一自来水厂对原有的液氯消毒设备进行改造，引进了全新的次氯酸钠消毒设备。与传统的液氯消毒相比，次氯酸钠消毒具有安全、可靠、运行成本低、消毒效果好的特点。某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液并对84消毒液的性质进行探究，请回答下列问题： 已知：次氯酸钠的沸点：111℃，其水溶液具有碱性，制备次氯酸钠的反应是放热反应，温度过高会生成更高价态的和另外一种盐。 （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是________，实验室除了可以用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气还可以采用舍勒法制备氯气，其离子方程式为________，选择以下哪套装置________。 （2）装置乙中饱和氯化钠的作用________。 （3）装置丁的作用是：________。 （4）该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法________，书写温度高于40℃以上的另一个副反应化学方程式________。 （5）如果84消毒液没有密封保存，时间长了会失效，涉及到的离子方程式有________。 Ⅱ、钠和钠的化合物是实验室中常用药品。 化学小组用金属钠和空气制备纯度较高的过氧化钠(不考虑空气中的)，可利用的装置如下。回答下列问题： （6）装置Ⅳ中盛放的药品是________溶液(填化学式)，若没有该装置可能导致生成的中含有杂质，产生该杂质的化学方程式为________。 （7）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：________。 空气进入________，________接________，________接a，b接c(填字母)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. c （2）除去Cl2中HCl气体 （3）吸收尾气中氯气，防止污染空气 （4） ①. 冰水浴 ②. （5） （6） ①. NaOH ②. （7）h，g，f，e 【解析】 【分析】本题分为两大实验板块，第一部分以制备 84 消毒液为主题，利用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，除杂后将氯气通入冷 NaOH 溶液制备次氯酸钠，结合反应放热、温度过高会生成氯酸钠的信息，考查氯气制备、除杂、尾气处理、温度控制、消毒液变质等基础实验问题；第二部分利用金属钠与纯净氧气制备过氧化钠，围绕空气除杂（除去水、二氧化碳）展开装置连接与杂质分析，综合考查氯气制备实验与钠的化合物制备实验。 【小问1详解】 由图可知，装置甲中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗，舍勒法制氯气是加热条件下、二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应物为固体和液体，需要加热条件，则选择发生装置为c，反应为； 【小问2详解】 制备的氯气在中混有HCl气体，HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度小，则装置乙中饱和氯化钠的作用是除去Cl2中HCl气体； 【小问3详解】 氯气有毒，属于污染性气体，能与碱性物质反应，则装置丁的作用是吸收尾气中氯气，防止污染空气； 【小问4详解】 反应需要控制温度在40℃以下，由于该反应放热，可选择冰水浴控制温度；温度高于40℃以上时氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaClO3和NaCl，反应为； 【小问5详解】 会和空气中的水和二氧化碳反应生成HClO，反应为：，HClO具有不稳定性，见光或受热时易分解，方程式为：，从而导致“84”消毒液慢慢失效； 【小问6详解】 装置Ⅳ是吸收空气中CO2气体，装置Ⅳ中盛放的药品是NaOH溶液，若没有该装置可能导致过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，反应的方程式； 【小问7详解】 空气进入h，然后吸收二氧化碳、然后吸收水蒸气、钠和氧气反应、防止空气中水蒸气和二氧化碳进入I装置，导气管采用长进短出原则，所以排列顺序是h、g、f、e、a、b、c。 24. 下图是常见物质之间的转化关系，其中金属A是生活中应用最多的金属，其元素在地壳中的含量仅次于铝。甲、乙、丙在常温下是气体，且气体乙为黄绿色。E为红褐色沉淀。图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出反应①和④的化学方程式________、________。 （2）写出反应⑤的离子方程式________。 （3）写出气体乙与水反应的离子方程式________。 （4）“维生素C”也可将物质D转化为物质C，试分析“维生素C”在这一反应过程中的作用是________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） 作还原剂 【解析】 【分析】根据题干信息：金属A是生活中应用最多的金属，地壳含量仅次于铝，则A为；黄绿色气体乙，则乙为​；红褐色沉淀E，则E为​。 钠与水反应生成和​，甲为常温气体，故甲为​，B为；甲和乙反应生成丙，丙为；与盐酸（丙溶液）反应生成和​，故C为​；​与反应生成D为，​与反应又生成，与反应生成​沉淀，全部转化关系符合。 【小问1详解】 反应①：  反应④：； 【小问2详解】  反应⑤离子方程式：； 【小问3详解】 氯气与水反应的离子方程式：； 【小问4详解】 作还原剂（具有还原性，将还原为）； 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二南开学校2025—2026学年度第一学期高一年级 化学学科期中质量调查 温温馨提示：本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间60分钟。祝同学们考试顺利！ 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试卷上的无效。 3．本卷共20小题，每小题2分，共40分。 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目) 1. 化学与生活、社会发展、安全息息相关，下列说法不正确的是 A. 实验室中可以将未用完的白磷放回原试剂瓶 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”诗句中涉及分解反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 下列物质的分类完全正确的是 选项 碱性氧化物 酸 分散系 电解质 A CaO 碘酒 B FeO 冰水混合物 蔗糖 C 胶体 D 酒 KCl A. A B. B C. C D. D 3. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 A. Na B. C. D. 4. 下列关于胶体的说法正确的是 A. 丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 B. 直径为的“钴钛菁”分子分散在水中形成分散系，该分子直径比的直径大 C. 可以用滤纸分离除去胶体中的 D. 制胶体的操作是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至产生红褐色沉淀 5. 进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B. 盐酸中逐滴加入氯化钠溶液 C. 氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. “84 消毒液”可用于环境消毒，其有效成分为 A. B. C. D. 8. 下列溶液中离子一定能大量共存的是 A. 在澄清透明的溶液中： B. 使酚酞试剂呈红色溶液中： C. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： D. 加入铁粉能生成的溶液中： 9. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的比较错误的是 A. 相同条件下，在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 B. 相同条件下，溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 C. Na2CO3和NaHCO3都能和酸作用不能和碱作用 D. 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 控制反应制取少量 B. 制取胶体 C. 观察的焰色 D. 比较、的热稳定性 11. 已知氧化性：，下列说法不正确的是 A. 向溶液中通入少量，发生的离子反应： B. 向溶液中通入足量，发生的离子反应： C. 向、混合液中通入少量，发生的离子反应： D. 离子的还原性强弱： 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 氢氧化铜与稀硫酸反应： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 13. “价—类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，如图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法正确的是 A. a表示的不同物质之间的转化是物理变化 B. c是电解质 C. b到c的反应可能既是氧化还原反应，又是化合反应 D. e的钠盐可用于治疗胃酸过多 14. 关于新制氯水与久置氯水的说法，正确的是 A. 颜色相同 B. 都能使有色布条褪色 C. 加硝酸银都有白色沉淀 D. 新制氯水的酸性比久置氯水强 15. 为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是 A. CO2(HCl)：饱和碳酸钠溶液，洗气 B. CO2(CO)：氧气，点燃 C. NaHCO3粉末(Na2CO3)：加热 D. Cu粉(Fe)：盐酸，过滤 16. 已知下列三个在溶液中发生的反应。下列相关说法错误的是 ① ② ③ A. 还原性： B. 反应③中氧化剂和还原剂的个数比为 C. 反应①和③生成相同个数转移电子数之比为 D. 推测可发生反应： 17. 将与空气的混合气体通入、、的混合溶液中，可回收S并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是 A. 转化过程中，所有元素的化合价均发生变化 B. 反应①的离子方程式为： C. 反应③中氧化剂与还原剂的个数比为4:1 D. 总反应方程式为： 18. 某离子反应中涉及六种微粒。其中的分子个数随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是 A. 该反应的还原产物是 B. 若反应消耗a个还原剂，则转移6a个电子 C. 反应后溶液的酸性明显增强 D. 氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 19. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 20. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液为碳酸钠溶液 B 亚磷酸中加入过量溶液生成 属于二元酸 C 某溶液的焰色试验透过蓝色钴玻璃显紫色 溶液中含K元素，不含Na元素 D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 注意事项： 1．用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效。 2．本卷共4题，共60分。 21. 按要求书写方程式 （1）制漂白粉的化学方程式________。 （2）在酸性高锰酸钾溶液中通入的离子方程式________。 （3）在溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子方程式________。 （4）碳酸氢钠与足量石灰水反应的离子方程式________。 （5）氢氧化铁胶体制备的化学方程式________。 （6）侯氏制碱法的化学方程式：________。 22. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质： ① ② ③ ④NaOH溶液 ⑤醋酸() ⑥盐酸 ⑦ 回答下列问题： （1）上述物质中②属于________(填字母)。 A. 化合物 B. 电解质 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 （2）上述物质中属于强电解质的是________。 （3）②与④反应的离子方程式________。 （4）写出③与⑦混合后水溶液恰好呈中性的离子反应方程式________。 （5）往盛有④的烧杯中逐滴滴加等浓度⑤溶液至过量，溶液的电导率随滴入溶液⑤的体积变化趋势与图相符合的是________。 A. B. C. D. 23. Ⅰ.为满足饮用水消毒的高要求确保饮用水品质，嵩明县第一自来水厂对原有的液氯消毒设备进行改造，引进了全新的次氯酸钠消毒设备。与传统的液氯消毒相比，次氯酸钠消毒具有安全、可靠、运行成本低、消毒效果好的特点。某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液并对84消毒液的性质进行探究，请回答下列问题： 已知：次氯酸钠的沸点：111℃，其水溶液具有碱性，制备次氯酸钠的反应是放热反应，温度过高会生成更高价态的和另外一种盐。 （1）装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是________，实验室除了可以用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气还可以采用舍勒法制备氯气，其离子方程式为________，选择以下哪套装置________。 （2）装置乙中饱和氯化钠的作用________。 （3）装置丁的作用是：________。 （4）该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种(除搅拌外)控制该反应温度的操作方法________，书写温度高于40℃以上的另一个副反应化学方程式________。 （5）如果84消毒液没有密封保存，时间长了会失效，涉及到的离子方程式有________。 Ⅱ、钠和钠的化合物是实验室中常用药品。 化学小组用金属钠和空气制备纯度较高的过氧化钠(不考虑空气中的)，可利用的装置如下。回答下列问题： （6）装置Ⅳ中盛放的药品是________溶液(填化学式)，若没有该装置可能导致生成的中含有杂质，产生该杂质的化学方程式为________。 （7）若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是：________。 空气进入________，________接________，________接a，b接c(填字母)。 24. 下图是常见物质之间的转化关系，其中金属A是生活中应用最多的金属，其元素在地壳中的含量仅次于铝。甲、乙、丙在常温下是气体，且气体乙为黄绿色。E为红褐色沉淀。图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。 请根据以上信息回答下列问题： （1）写出反应①和④的化学方程式________、________。 （2）写出反应⑤的离子方程式________。 （3）写出气体乙与水反应的离子方程式________。 （4）“维生素C”也可将物质D转化为物质C，试分析“维生素C”在这一反应过程中的作用是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $