精品解析：四川省泸州市龙马潭区四校联合2025-2026学年高三上学期开学化学试题

2026届高三入学联测化学试题（3+1+2） 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Al-27 一、单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列说法正确的是 A B C D A. 高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性 B. 量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是 C. 手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑抗震性好，硅胶还常用作食品抗氧化剂 D. 共享单车用到的聚四氟乙烯材料含有键和键，能使溴水褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨是能导电的非金属单质，具有润滑性的优良性能，所以高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性，故A正确； B．芯片主要材质是单晶硅，不是二氧化硅，故B错误； C．硅胶的主要成分二氧化硅没有还原性，不能用作食品抗氧化剂，故C错误； D．聚四氟乙烯中不含有碳碳双键，不可能含有π键，也不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，故D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 光气()的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 顺-2-丁烯的分子结构模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．光气COCl2是共价化合物，电子式：，A正确； B．H2O分子中O原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，故H2O分子的VSEPR模型，B正确； C．顺-2-丁烯中碳碳双键两端的甲基在同一侧，分子结构模型为，C正确； D．邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成氢键，表示为，D错误； 故选D。 3. 实验室安全至关重要。下列做法错误的是 A. 取用液溴时，需戴手套和护目镜，并在通风橱中进行 B. 点燃可燃气体前，需要验纯 C. 酸液溅进眼睛时，应立即用纸巾擦拭 D. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．液溴有毒、易挥发，因此取用液溴时，需带手套和护目镜，在通风橱中进行，A正确； B．点燃可燃气体前，防止爆炸，需要验纯，B正确； C．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，不能用纸巾擦拭，C错误； D．电器起火，先切断电源防止触电，再用二氧化碳灭火器灭火，D正确； 故选C。 4. 利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 A.分离和 B.验证纯碱中是否含 C.验证溶液是否部分变质 D.验证电石与水反应产生了乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热易分解为和气体，两种气体在盛有冷水的烧瓶底部遇冷会重新化合生成固体，而热稳定性强、不挥发，留在烧杯底部，可实现二者分离，A正确； B．验证钾元素需透过蓝色钴玻璃观察焰色，以滤去钠元素的黄色焰色干扰，装置中无蓝色钴玻璃，无法检验是否含，B错误； C．和均为白色沉淀，直接加溶液无法区分和，应先加足量盐酸酸化排除干扰，再加检验，C错误； D．电石与水反应生成的气体中混有、等还原性杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，未除杂无法证明产生了乙炔，D错误； 故选A。 5. 物质结构决定性质，进而影响用途。下列结构或现象解释正确的是 选项 结构或现象 解释 A 酸性强弱： 烷基为吸电子基团，使羟基极性减弱，酸性减弱 B 石墨晶体可以导电 石墨晶体具有层状结构，电子能从一个平面跳跃到另一个平面 C 某冠醚与能形成超分子，与则不能 该冠醚可与形成稳定的离子键 D 键角： 中心原子均为杂化，氧原子周围有2个孤电子对，对成键电子对排斥力更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．烷基为推电子基团，甲基的推电子作用使乙酸中羟基极性更弱，酸性弱于甲酸，A错误； B．石墨导电是因为层内碳原子形成离域大π键，电子可在层内自由移动，层间为范德华力，电子难以在平面间跳跃，B错误； C．冠醚能与形成超分子是因为冠醚空腔大小与匹配，二者靠弱配位等分子间相互作用结合，并未形成离子键，C错误； D．中心原子的价层电子对数为，中心原子的价层电子对数为，中心原子均为杂化，N有1对孤电子对，O有2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，故键角，D正确； 故选D。 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制硫酸： C. 工业制漂白粉： D. 工业制金属镁：溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气催化氧化得到NO、得不到二氧化氮，NO与氧气反应得到二氧化氮，二氧化氮与水反应得到HNO3，A不符合题意； B．硫与足量氧气反应只能得到SO2、不能得到三氧化硫，SO2被O2催化氧化能得到SO3，B不符合题意； C．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成次氯酸钙，C符合题意； D．氢氧化镁与稀盐酸反应得到氯化镁溶液，电解氯化镁溶液不能得到金属镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，D不符合题意； 故选C。 7. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，试管中上部有红棕色气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．是难溶悬浊液，不能拆；水解显酸性，可溶解，反应生成与弱电解质，离子方程式：，A正确； B．沸水中滴饱和得到的是氢氧化铁胶体，不是沉淀，胶体不能标沉淀符号，正确方程式应为，B错误； C．中S的化合价从，每个失；中Mn的化合价从，每个得，结合得失电子守恒和电荷、原子守恒，正确离子方程式为，C错误； D．和稀硝酸还原产物是无色，不是；试管上部出现红棕色是遇空气被氧化为，稀硝酸反应离子方程式：，D错误； 故选A。 8. 下列实验方案，能达到实验目的的是 实验方案 目的 A.制备干燥的氨气 B.检验氯化铵受热分解的产物 实验方案 目的 C.证明 D.测定醋酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钙会与氨气反应生成，不能用于干燥氨气，无法制得干燥的氨气，A错误； B．氯化铵受热分解生成和，左侧碱石灰吸收，但无法使湿润的蓝色石蕊试纸变色；右侧吸收，但无法使湿润的酚酞试纸变色，因此不能检验分解产物，B错误； C．溶液过量，加入少量时完全反应生成沉淀，再加入后出现黑色沉淀，说明转化为更难溶的，可证明，C正确； D．醋酸滴定溶液，滴定终点生成的溶液显碱性，应选用酚酞作指示剂，甲基橙在酸性范围变色，会产生较大测定误差，D错误； 故选C。 9. 一种对称的阴离子（结构简式如下）由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的区元素组成，基态原子中未成对电子数目，与为同主族元素。下列说法错误的是 A. 该阴离子中Z、M、W均为杂化 B. 该阴离子与季铵离子可能会形成离子液体 C. 第一电离能大小： D. M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，阴离子中X、Y、Z、M、W形成共价键的数目为1、2、2、4、6，X、Y、Z、M、W五种短周期的p区元素的原子半径依次增大，基态原子中未成对电子数目Z>Y=M>X，则X为F元素、Y为O元素、Z为N元素、M为C元素、W为S元素； 【详解】A．该阴离子中氮原子、碳原子、硫原子的价层电子对数都为4，均为杂化，A正确； B．阴离子与季铵离子的体积都很大，阴阳离子间形成的离子键较弱，所以能形成难挥发的离子液体，B正确； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈增大趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：，C错误； D．碳元素的氢化物可能是气态烃、液态烃、固态烃，气态烃的沸点低于水和过氧化氢，固态烃的沸点高于水和过氧化氢，所以碳元素的氢化物的沸点不一定低于氧元素的氢化物，D正确； 故选C。 10. 辣椒能使菜品增色、增香，在中国名菜川菜名品中有广泛的应用。辣椒类物质中主要是辣椒素，其中结构简式如下： 下列说法正确的是 A. 该分子含有5种官能团 B. 该分子中存在2个手性碳原子 C. 辣椒素显弱酸性，能与NaOH溶液反应 D. 辣椒素的水解产物之一为：反-8-甲基-6-癸烯酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子含有醚键、酚羟基、酰胺基、碳碳双键，4种官能团，A错误； B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，该分子中不含手性碳原子，B错误； C．辣椒素分子中含酚羟基，显弱酸性，能与NaOH溶液反应，C正确； D．辣椒素的水解产物之一为：，为反-8-甲基-6-壬烯酸，D错误； 故选C。 11. 工业上用电解法实现间硝基甲苯合成间氨基苯甲酸，其生产原理如下图所示。下列说法错误的是 A. M电极的电势比N电极高 B. 间硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸，发生了还原反应 C. 间硝基甲苯反应的离子方程式为++8H++ D. 理论上电路中每转移5mol电子恰好生成1mol间氨基苯甲酸 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，M电极上转化为，Cr元素化合价升高，发生氧化反应，M为阳极；N电极上转化为，Ti元素化合价降低，发生还原反应，N为阴极，据此回答。 【详解】A．由分析知，M为阳极，N为阴极，在电解池中，阳极电势比阴极电势高，所以M电极的电势比N电极高 ，A正确； B．间硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸时，转化为，N元素化合价降低，得到电子，发生了还原反应，B正确； C．间硝基甲苯与在酸性条件下反应生成间硝基苯甲酸、和，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为++8H++，C正确； D．间硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸时，(N为+4价)转化为(N为-2价)，1个转化为得到6个电子，所以理论上电路中每转移6mol电子恰好生成1mol间氨基苯甲酸，D错误； 故选D。 12. 利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法不正确的是 A. 总反应为加成反应 B. 化合物X为 C. Ⅵ是反应的催化剂 D. 其它条件不变，温度越高，反应速率越快 【答案】D 【解析】 【详解】A．由催化机理可知，总反应为+ ，该反应为加成反应，A正确； B．I+Ⅵ→X+Ⅱ，由I、Ⅵ、Ⅱ的结构简式可知，X为H2O， B正确； C．由催化机理可知，反应消耗了Ⅵ又生成了Ⅵ，Ⅵ是反应的催化剂，C正确； D．通常，其它条件不变，温度越高，反应速率越快，但是酶作催化剂时，高温使酶失去活性降低反应速率，D错误； 答案选D。 13. 工业上利用“吹出法”生产液溴的流程如下： 下列说法错误的是 A. “氧化”过程中，用盐酸调溶液的，可以提高的利用率 B. “吹出”的目的是减少溶液中残留的 C. “氧化”、“蒸馏”过程中均发生了置换反应 D. “吸收”后溶液的pH降低 【答案】B 【解析】 【分析】该工业“吹出法”制液溴以pH大于7的浓缩海水为原料，先加盐酸调酸性再通入氯气进行氧化，将海水中氧化为易挥发的；再通入空气吹出体系中的溴蒸气；随后用和水吸收溴蒸气，与发生氧化还原反应转化为高浓度溶液富集溴；最后向富集液中通入氯气和水蒸气再次氧化得到，经蒸馏分离提纯获得液溴。 【详解】A．氯气会与水发生歧化反应：，碱性条件下促进平衡正移，增大氯气的消耗量，而加入盐酸使溶液，能抑制自身的歧化，更多氯气参与氧化的反应，提高利用率，A正确； B．“吹出”步骤通入空气，利用易挥发的性质，目的是将氧化生成的从水溶液中分离出来，转移至吸收环节富集溴，B错误； C．氧化阶段反应：，蒸馏前再次通入氧化富集液中，两个反应都是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，均属于置换反应，C正确； D．吸收阶段发生反应，产物、均为强酸，溶液中浓度大幅上升，酸性增强，降低，D正确； 故选B。 14. Fe(原子半径为)存在三种不同的晶体结构，其立方晶胞结构如下图： 下列说法错误的是 A. 晶胞的棱长为 B. 与的性质不完全相同 C. 中Fe原子的配位数为12 D. 中，每个Fe原子位于距其最近且等距的Fe原子构成的正八面体空隙中 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，为体心立方结构，体对角线为铁原子的原子半径4倍，设晶胞棱长为apm，则4r=，解得a=，故A错误； B．由晶胞结构可知，与的晶胞结构不同，密度等物理性质存在差异，性质不完全相同，故B正确； C．由晶胞结构可知，为面心立方结构，位于顶点的铁原子与位于面心的铁原子距离最近，共有12个，所以铁原子的配位数为12，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中，顶点原子周围有6个最紧邻原子，其空间分布为正八面体，故D正确； 故选A。 15. 常温下，在KSCN、和的混合液中滴加溶液，混合液中pX[，、或]与关系如图所示。已知：、和均难溶于水且在水中溶解度大于。 下列叙述正确的是 A. 代表与关系 B. 上述产生沉淀先后顺序是、、 C. 在和共存的饱和溶液中 D. 和交点的坐标为 【答案】D 【解析】 【分析】直线、平行，代表难溶电解质的组成类型相同，故直线代表和pAg的关系，已知：和均难溶于水且在水中溶解度大于，则代表与关系，代表与关系；根据图中数据可知，pAg=0时，，，，，，，； 【详解】A．由分析，代表与关系，A错误； B．上述混合液中阴离子浓度不一定相等，无法判断沉淀先后顺序，B错误； C．在和共存的饱和溶液中，C错误； D．和交点对、溶液而言，银离子浓度相等，且，则，解得，则，则和交点的坐标为，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共55分 16. 二乙基次膦酸铝是一种新型阻燃剂，难溶于水和有机溶剂，其制备装置示意图(部分加热装置略去)和步骤如图： Ⅰ．根据图示安装装置，检查气密性，添加试剂； Ⅱ．打开关闭按顺序加热仪器a、b，仪器b中控制温度为100℃充分反应； Ⅲ．关闭打开将仪器b中液体维持80℃充分反应； Ⅳ．冷却至室温，转移出仪器b中所得粗产品并用热水洗涤、抽滤(减压过滤)，制得7.41 g纯品。 已知：①具有较强的还原性； ②实验过程中仪器a中液体变黑； ③步骤Ⅱ中主要反应为。 ④在水中的溶解度随着温度的升高而增大。 回答下列问题： （1）试剂X为_______；试剂X的作用为_______。 （2）步骤Ⅱ中，应先加热仪器_______(填“a”或“b”)；步骤Ⅲ中，加热仪器b适合的方式为_______。 （3）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅳ中，粗产品用热水洗涤的目的为充分洗去产品上粘附的_______；相比于常压过滤，采用抽滤的优点为_______。 （5）本实验中产品的产率为_______。 【答案】（1） ①. NaOH溶液 ②. 除去乙烯中的SO2、CO2和乙醇蒸气 （2） ①. a ②. 水浴加热 （3）6[(C2H5)2PO2]Na+Al2(SO4)32[(C2H5)2PO2]3Al↓+3Na2SO4 （4） ①. Al2(SO4)3、Na2SO4 ②. 加快过滤速率，利于产品干燥 （5）95.0% 【解析】 【分析】实验室制取二乙基次膦酸铝的原理为：按图安装装置，检查气密性后，在蒸馏烧瓶中加入足量浓和无水乙醇的混合液，打开关闭按顺序加热仪器a、b，仪器b中控制温度为100℃充分反应：；再关闭打开后将恒压滴液漏斗中的溶液放入三颈烧瓶中，让仪器b中液体维持80℃充分反应，最后反应结束后冷却至室温，转移出仪器b中所得粗产品并用热水洗涤、抽滤(减压过滤)，制得二乙基次膦酸铝纯品，据此分析解答。 【小问1详解】 装置A中主要发生，同时在加热作用下，乙醇碳化后还有副反应产生：，所以从装置A中出来的乙烯气体中含有杂质气体和，需要在装置B中除去，根据和为酸性氧化物的性质，试剂X可以选择碱性的NaOH溶液；作用为：除去乙烯中的、和挥发的乙醇蒸气。 【小问2详解】 步骤Ⅱ中，应先加热仪器a，利用产生的乙烯气体排除装置中的空气后再加热仪器b；根据制取步骤，仪器b中液体需要维持80℃充分反应，则该温度可以采用水浴加热的方式。 【小问3详解】 步骤Ⅲ中是将步骤Ⅱ中反应产生的与加入的溶液反应生成目标产物，则反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 根据步骤Ⅲ中发生的反应可知，在生成的沉淀表面附着的物质有剩余的以及生成，可以通过热水洗涤的方式除去这2种杂质；最后把洗涤干净的沉淀采用抽滤的方式进行过滤，对比普通的常压过滤来说，抽滤的优点有：加快过滤速率，利于产品干燥。 【小问5详解】 根据题干的信息，所取的的质量为6.36g，最后得到的产品为7.41g；根据方程式：和，可以得到关系，则理论上6.36g得到的的质量为：，得到产品的产率为：。 17. POM是一种常用的浸渍试剂，一种从辉钼矿（主要含有、、、，以及其它惰性杂质）获得POM、Ni以及的流程如下图所示： 已知：“闪速焙烧”所得烧渣中生成的氧化物有、、；氨水不能溶解、等。请回答下列问题： （1）已知元素为42号元素，元素在元素周期表中位于第________周期第________族，基态价电子排布图为________。 （2）转化为的化学方程式为________。 （3）“脱硫”工序需控制温度在之间，不宜加热煮沸的原因是________。 （4）其他条件一定时，钼的浸出率与“氨溶”温度及适宜温度下浸出时间的关系如下图。“氨溶”所需温度和时间宜采用________，涉及的离子方程式为________。 （5）滤渣2中的主要成分有________（不考虑原料中的惰性杂质）。 （6）电解生成的总反应的离子方程式为________。 【答案】（1） ①. 5或五 ②. ⅥB ③. （2） （3）温度过高NaClO或HClO不稳定分解 （4） ①. 80℃、60 min ②. （5）、 （6） 【解析】 【分析】由题知，辉钼矿主要含有、NiS、PbS、及其它惰性杂质，闪速焙烧后，、NiS、PbS分别转化为、PbO、NiO等氧化物，同时产生含硫烟气(主要是)； 获得POM流程：氨溶过程中，PbO、NiO和等氧化物不能被氨水溶解，而能与氨水反应：，生成可溶的，过滤后得到含有的滤液和含有PbO、NiO和等氧化物的滤渣1；对含有的滤液进行结晶操作，得到晶体，再将其热分解得到MoO，MoO后续可进一步转化为POM； 获得Ni流程：由题及上述分析可知，滤渣1中含有NiO等物质，加入稀硫酸酸溶，NiO会转化为进入溶液，然后通过电解得到金属Ni，此时滤渣2含、等物质，因为PbO与稀硫酸反应会生成沉淀，不与稀硫酸反应； 获得流程：产生的含硫烟气用次氯酸钠溶液进行脱硫处理，得到目标产物。 【小问1详解】 元素为42号元素，其上一周期同族元素为24号元素Cr，则Mo位于元素周期表中的第五周期第ⅥB族，价电子排布式为，按照洪特规则，其价电子排布图为； 【小问2详解】 在空气中焙烧，与氧气反应，Mo元素被氧化为，S元素被氧化为，根据原子守恒和得失电子守恒配平化学方程式为： 【小问3详解】 从反应速率角度分析，温度低反应速率慢，不利于生产效率；从物质性质角度分析，温度过高，参与脱硫反应NaClO或生成的HClO易分解，影响脱硫效果； 【小问4详解】 从钼的浸出率与“氨溶”温度时间和关系图看，在80℃时浸出率较高，时间60 min左右浸出率较好，且再增加时间浸出率提升不明显，所以“氨溶”所需温度和时间宜采用80℃、60 min；根据分析可知与氨水的反应生成，由于氨水是弱电解质，生成物可溶，故其离子方程式为：； 【小问5详解】 根据分析可知，滤渣2中的主要成分PbO与稀硫酸反应生成的沉淀，以及不与稀硫酸反应的； 【小问6详解】 由分析可知，电极硫酸镍生成镍时，阴极上得电子被还原为Ni，阳极上水失去电子生成氧气和，电解的总反应的离子方程式为。 18. 杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内的零排放。 Ⅰ．将工业废气中的加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向。在催化剂作用下主要发生以下反应： ① ② ③ 已知：甲醇的选择性 （1）________；反应③在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）为自发反应。 （2）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应上述3个反应。下列能说明各反应均处于平衡状态的是________（填字母）。 a.容器内气体的压强不再发生改变 b.的体积分数不再变化 c.键断裂的同时键断裂 d.容器内气体的密度不再变化 （3）恒温恒容条件下，原料气、以物质的量浓度之比为投料时，控制合适条件，甲醇的选择性为60%。已知初始压强为4 MPa，初始，平衡转化率为50%，则该条件下反应②的压强平衡常数________（保留三位小数）。 Ⅱ．恒压时，将和充入密闭容器中进行上述反应。 （4）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 压强、、由大到小的顺序为________。 Ⅲ．新能源的利用对实现“碳中和”也有重要意义。第二代钠离子电池是以硬碳（）为基底材料的嵌钠硬碳（）和锰基高锰普鲁士白为电极的一种新型二次电池，在充放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。其工作原理如图所示。 （5）该电池放电时负极的电极反应式为________；若用该钠离子电池给铅酸蓄电池充电，普鲁士白电极连接________（填“Pb”或“”）极。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2）ab （3）0.105 （4）>> （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应①-反应②得到反应③，；，反应能够自发进行，反应③是气体体积减小的放热反应，则该反应自发进行的条件是低温； 【小问2详解】 a．反应①、③为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，a符合题意； b．的体积分数不再变化，说明平衡不再移动，反应达到平衡，b符合题意； c．键断裂的同时键断裂，不能说明正逆反应速率相等，不能确定反应平衡，c不符合题意； d．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，d不符合题意； 故选ab； 【小问3详解】 假设二氧化碳、氢气投料分别为1mol、3mol，反应①-反应②得到反应③，考虑反应①、②，根据已知条件列出“三段式”： 甲醇的选择性为，二氧化碳的平衡转化率为，解得a=0.3mol、b=0.2mol，平衡时水、一氧化碳、氢气、二氧化碳的物质的量分别为0.5mol、0.2mol、1.9mol、0.5mol，该条件下反应②为气体分子数不变的反应，则； 【小问4详解】 反应①为气体分子数减小的反应，反应②为气体分子数不变的反应，相同条件下，增大压强，促进二氧化碳的转化和甲醇平衡产率的提高，由图，压强、、由大到小的顺序为>>； 【小问5详解】 钠为活泼金属，由题意，放电时，嵌钠硬碳（）失去电子被氧化为钠离子：，为负极，则锰基高锰普鲁士白电极为正极，用该钠离子电池给铅酸蓄电池充电，普鲁士白电极连接铅蓄电池的正极极。 19. 有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。 已知：①K转化为L的反应为取代反应；②M含有五元环。 （1）试剂a为________；B的名称为________。 （2）BD发生了氧化反应，E既有酸性又有碱性，D含有的官能团名称为________。 （3）GJ的化学方程式为____________________。 （4）已知K为，JK的反应类型是______________。 （5）任写出一种同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式______________。 ⅰ．含有3种官能团（其中一种为碳碳三键），均直接连在苯环上；ⅱ．遇溶液显紫色 （6）由M生成P经三步反应过程： 写出M（含有五元环）的结构简式______________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸、浓硝酸 ②. 邻硝基甲苯或2-硝基甲苯 （2）硝基、羧基 （3） （4）取代反应 （5）等 （6） 【解析】 【分析】根据F的结构简式可知F中含有苯环，结合A的分子式，由F逆推，A是，根据B的分子式可知，A发生硝化反应生成B，则B是，已知BD发生了氧化反应，E既有酸性又有碱性，则B中甲基发生氧化反应转化为羧基生成D，D中硝基还原为氨基得到E，D是，E是，E和反应生成F；G和甲醇发生酯化反应生成J，根据J的分子式可知J是，已知K为，则J中酯基与中氨基发生取代反应生成K，溴单质与K中苯环侧链上的C-H发生取代反应生成L，由P逆推，L是，L脱去1分子HBr生成M，M中含有1个五元环可知M是，M、F经三步反应生成P。 【小问1详解】 A发生硝化反应生成B，则试剂a为浓硝酸、浓硫酸；B为，名称为：邻硝基甲苯或2-硝基甲苯； 【小问2详解】 由分析，D为，含有的官能团名称为羧基、硝基； 【小问3详解】 由分析，G和甲醇发生酯化反应生成J，反应为：； 【小问4详解】 由分析，J与发生取代反应生成K，故为取代反应； 【小问5详解】 F为，除苯环外含2个碳、3个氧、1个氮、3个不饱和度，F的同分异构体满足：．含有3种官能团(其中一种为碳碳三键)，均直接连在苯环上；．遇氯化铁溶液显紫色，说明含有酚羟基；根据原子个数，可知还有硝基，则3个官能团为碳碳叁键、酚羟基、硝基，且均直接连在苯环上，首先确定酚羟基和硝基的位置，再确定碳碳叁键的位置，则可在如图位置、、，故其结构为，存在10种情况（任意写一种）； 【小问6详解】 根据分析，M(含有五元环)为，M与F脱去CO2(即O=C=O)得到中间体1为，与水加成生成中间体2为，再发生醇的脱去反应脱掉一分子水生成P。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三入学联测化学试题（3+1+2） 本卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Al-27 一、单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 高速铁路、量子计算机、移动支付、共享单车被称为中国新“四大发明”，下列说法正确的是 A B C D A. 高铁列车的受电弓和接触导线之间涂抹石墨主要是利用了石墨的润滑性和导电性 B. 量子计算机计算精度高、能力强，其芯片主要材质是 C. 手机保护壳通常是纳米硅胶材料，优点是防滑抗震性好，硅胶还常用作食品抗氧化剂 D. 共享单车用到的聚四氟乙烯材料含有键和键，能使溴水褪色 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 光气()的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 顺-2-丁烯的分子结构模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 实验室安全至关重要。下列做法错误的是 A. 取用液溴时，需戴手套和护目镜，并在通风橱中进行 B. 点燃可燃气体前，需要验纯 C. 酸液溅进眼睛时，应立即用纸巾擦拭 D. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 4. 利用下列实验装置及药品能达到相应实验目的的是 A.分离和 B.验证纯碱中是否含 C.验证溶液是否部分变质 D.验证电石与水反应产生了乙炔 A. A B. B C. C D. D 5. 物质结构决定性质，进而影响用途。下列结构或现象解释正确的是 选项 结构或现象 解释 A 酸性强弱： 烷基为吸电子基团，使羟基极性减弱，酸性减弱 B 石墨晶体可以导电 石墨晶体具有层状结构，电子能从一个平面跳跃到另一个平面 C 某冠醚与能形成超分子，与则不能 该冠醚可与形成稳定的离子键 D 键角： 中心原子均为杂化，氧原子周围有2个孤电子对，对成键电子对排斥力更大 A. A B. B C. C D. D 6. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业制硝酸： B. 工业制硫酸： C. 工业制漂白粉： D. 工业制金属镁：溶液 7. 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，试管中上部有红棕色气体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验方案，能达到实验目的的是 实验方案 目的 A.制备干燥的氨气 B.检验氯化铵受热分解的产物 实验方案 目的 C.证明 D.测定醋酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 9. 一种对称的阴离子（结构简式如下）由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期的区元素组成，基态原子中未成对电子数目，与为同主族元素。下列说法错误的是 A. 该阴离子中Z、M、W均为杂化 B. 该阴离子与季铵离子可能会形成离子液体 C. 第一电离能大小： D. M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低 10. 辣椒能使菜品增色、增香，在中国名菜川菜名品中有广泛的应用。辣椒类物质中主要是辣椒素，其中结构简式如下： 下列说法正确的是 A. 该分子含有5种官能团 B. 该分子中存在2个手性碳原子 C. 辣椒素显弱酸性，能与NaOH溶液反应 D. 辣椒素的水解产物之一为：反-8-甲基-6-癸烯酸 11. 工业上用电解法实现间硝基甲苯合成间氨基苯甲酸，其生产原理如下图所示。下列说法错误的是 A. M电极的电势比N电极高 B. 间硝基苯甲酸转化为间氨基苯甲酸，发生了还原反应 C. 间硝基甲苯反应的离子方程式为++8H++ D. 理论上电路中每转移5mol电子恰好生成1mol间氨基苯甲酸 12. 利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法不正确的是 A. 总反应为加成反应 B. 化合物X为 C. Ⅵ是反应的催化剂 D. 其它条件不变，温度越高，反应速率越快 13. 工业上利用“吹出法”生产液溴的流程如下： 下列说法错误的是 A. “氧化”过程中，用盐酸调溶液的，可以提高的利用率 B. “吹出”的目的是减少溶液中残留的 C. “氧化”、“蒸馏”过程中均发生了置换反应 D. “吸收”后溶液的pH降低 14. Fe(原子半径为)存在三种不同的晶体结构，其立方晶胞结构如下图： 下列说法错误的是 A. 晶胞的棱长为 B. 与的性质不完全相同 C. 中Fe原子的配位数为12 D. 中，每个Fe原子位于距其最近且等距的Fe原子构成的正八面体空隙中 15. 常温下，在KSCN、和的混合液中滴加溶液，混合液中pX[，、或]与关系如图所示。已知：、和均难溶于水且在水中溶解度大于。 下列叙述正确的是 A. 代表与关系 B. 上述产生沉淀先后顺序是、、 C. 在和共存的饱和溶液中 D. 和交点的坐标为 二、非选择题：共4题，共55分 16. 二乙基次膦酸铝是一种新型阻燃剂，难溶于水和有机溶剂，其制备装置示意图(部分加热装置略去)和步骤如图： Ⅰ．根据图示安装装置，检查气密性，添加试剂； Ⅱ．打开关闭按顺序加热仪器a、b，仪器b中控制温度为100℃充分反应； Ⅲ．关闭打开将仪器b中液体维持80℃充分反应； Ⅳ．冷却至室温，转移出仪器b中所得粗产品并用热水洗涤、抽滤(减压过滤)，制得7.41 g纯品。 已知：①具有较强的还原性； ②实验过程中仪器a中液体变黑； ③步骤Ⅱ中主要反应为。 ④在水中的溶解度随着温度的升高而增大。 回答下列问题： （1）试剂X为_______；试剂X的作用为_______。 （2）步骤Ⅱ中，应先加热仪器_______(填“a”或“b”)；步骤Ⅲ中，加热仪器b适合的方式为_______。 （3）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______。 （4）步骤Ⅳ中，粗产品用热水洗涤的目的为充分洗去产品上粘附的_______；相比于常压过滤，采用抽滤的优点为_______。 （5）本实验中产品的产率为_______。 17. POM是一种常用的浸渍试剂，一种从辉钼矿（主要含有、、、，以及其它惰性杂质）获得POM、Ni以及的流程如下图所示： 已知：“闪速焙烧”所得烧渣中生成的氧化物有、、；氨水不能溶解、等。请回答下列问题： （1）已知元素为42号元素，元素在元素周期表中位于第________周期第________族，基态价电子排布图为________。 （2）转化为的化学方程式为________。 （3）“脱硫”工序需控制温度在之间，不宜加热煮沸的原因是________。 （4）其他条件一定时，钼的浸出率与“氨溶”温度及适宜温度下浸出时间的关系如下图。“氨溶”所需温度和时间宜采用________，涉及的离子方程式为________。 （5）滤渣2中的主要成分有________（不考虑原料中的惰性杂质）。 （6）电解生成的总反应的离子方程式为________。 18. 杭州亚运会主火炬塔首次使用废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了循环内的零排放。 Ⅰ．将工业废气中的加氢制甲醇是“碳中和”的一个重要研究方向。在催化剂作用下主要发生以下反应： ① ② ③ 已知：甲醇的选择性 （1）________；反应③在________（填“高温”“低温”或“任意温度”）为自发反应。 （2）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比投入反应物，发生反应上述3个反应。下列能说明各反应均处于平衡状态的是________（填字母）。 a.容器内气体的压强不再发生改变 b.的体积分数不再变化 c.键断裂的同时键断裂 d.容器内气体的密度不再变化 （3）恒温恒容条件下，原料气、以物质的量浓度之比为投料时，控制合适条件，甲醇的选择性为60%。已知初始压强为4 MPa，初始，平衡转化率为50%，则该条件下反应②的压强平衡常数________（保留三位小数）。 Ⅱ．恒压时，将和充入密闭容器中进行上述反应。 （4）不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 压强、、由大到小的顺序为________。 Ⅲ．新能源的利用对实现“碳中和”也有重要意义。第二代钠离子电池是以硬碳（）为基底材料的嵌钠硬碳（）和锰基高锰普鲁士白为电极的一种新型二次电池，在充放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。其工作原理如图所示。 （5）该电池放电时负极的电极反应式为________；若用该钠离子电池给铅酸蓄电池充电，普鲁士白电极连接________（填“Pb”或“”）极。 19. 有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。 已知：①K转化为L的反应为取代反应；②M含有五元环。 （1）试剂a为________；B的名称为________。 （2）BD发生了氧化反应，E既有酸性又有碱性，D含有的官能团名称为________。 （3）GJ的化学方程式为____________________。 （4）已知K为，JK的反应类型是______________。 （5）任写出一种同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式______________。 ⅰ．含有3种官能团（其中一种为碳碳三键），均直接连在苯环上；ⅱ．遇溶液显紫色 （6）由M生成P经三步反应过程： 写出M（含有五元环）的结构简式______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $