精品解析：四川省广安市前锋区2025-2026学年高三上学期9月月考暨开学考试化学试题

前锋区高2026届高考模拟月考试题(三) 九月化学 (暨前锋区高2026届2025年秋季学期开学考试) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 ◈预祝你们考试成功◈ 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F- 19 S-32 Ni-59 Co-59 Cl-35.5 一、选择题(本题包含15个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B. 铵态氮肥不可以和草木灰混用 C. 酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙炔的球棍模型： B. 醛基的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 乙醚的结构式： 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. SO2的VSEPR模型： B. H2O的空间填充模型： C. KOH的电子式： D. Cl2中键的电子云轮廓图： 4. 含氮元素的部分物质间相互转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 通入后的水溶液能导电说明为电解质 B. 反应①②均属于氮的固定 C. 反应③证明是酸性氧化物 D. 工业上常利用反应②④制备 5. 高铁酸钾是具有极强氧化性的消毒剂，可用NaClO溶液(与NaOH溶液反应生成)在碱性条件下氧化后经转化分离制得。某实验小组按照表中图示步骤(夹持、加热装置均略去)依次操作，制备固体。常温下的溶解度：。下列步骤中的装置和原理无法达成相应实验目的的是 A.制取 B.得到含的溶液 C.得到含的溶液 D.洗涤固体 A. A B. B C. C D. D 6. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下图。下列说法正确的是 A. 化合物B所有原子可能共平面 B. 高分子M在酸碱环境中均能降解 C. 除醇类物质以外，B的同分异构体还有2种 D. 利用质谱仪测定M的平均相对分子质量可得其聚合度 7. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 用氯化铁溶液蚀刻铜电路板： B. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： C. 将稀硫酸滴入溶液： D. 向氢氧化铝沉淀中滴加氨水： 8. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子结构，该阴离子由同周期四种元素X、Y、Z、W构成，Y与X的核外电子总数比为4：3，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法不正确的是 A. 该阴离子中含有配位键 B. 电负性： C. 简单离子半径： D. Z和W基态原子所含未成对电子数均为1 9. 利用光电解水制氢，并氧化有机物的某电池工作原理如下图(图中“•”代表单电子)。光照产生的空穴(h+)迁移至电极表面，实现电子传递，最终促进的氧化。下列关于该电池的说法错误的是 A. 能量转化：光能→电能→化学能 B. 工作时，在电极上失去电子 C. 每生成1 mol时，电路中通过4 mol e- D. 生成的H2仅部分来源于水的电解 10. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 分别测量O3在CCl4和水中的溶解度 O3在CCl4中溶解度更大 O3极性很弱 B 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，测所得溶液的pH 所得水溶液的pH<7 苯与液溴发生了取代反应 C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 D 向白葡萄酒中加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 葡萄酒中含有 A. A B. B C. C D. D 11. 一种以软锰矿还原浸出液(主要成分为)为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：“除钾钠”时生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀。 A. “除钾钠”时未发生氧化还原反应 B. “滤渣2”的主要成分为Fe2(CO3)3 C. 上述流程分离出“滤渣1，2，3，4”均需采用的操作为过滤 D. 实验室模拟“系列操作”需要使用到玻璃棒 12. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 B. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构中含有碳碳双键，易发生氧化反应而老化 C. 酒酿制技艺涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D. 高吸水性树脂(如聚丙烯酸钠)吸水性强，其原理与胶体的吸附作用相同 13. 下列化学用语表示正确的是 A. 1H2和2H2互为同位素 B. 分子的球棍模型： C. 甲基的电子式： D. 中共价键的电子云轮廓图： 14. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。 下列说法错误的是 A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开键放出能量 D. 该反应的热化学方程式为 15. 常温下，某溶液中和浓度之和为，两种离子的分布分数随的变化关系如图所示(比如)。下列说法错误的是 A. 随增大，溶液的pH增大 B. 常温下，的平衡常数为0.5 C. 当时， D. 加入溶液可实现AgCl和固态混合物的分离 二、解答题：共4小题，16题14分，17题14分，18题13分，19题14分，共55分 16. 1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为，密度为。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下： 步骤1：在反应装置(如下图)，尾部接气体吸收装置，用溶液作吸收剂)的圆底烧瓶中加入搅拌磁子和水，在搅拌下缓慢加入浓，冷却至室温；再依次加入正丙醇及。 步骤2：用电热套调节温度使反应物保持沸腾而又平稳地回流。 步骤3：待反应液冷却后，改为蒸馏装置(如下图)，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 步骤4：将馏出液转入分液漏斗，洗涤、分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 回答下列问题： （1）步骤1缓慢加入浓时使用的玻璃仪器有_______。溶液用于吸收反应过程中产生的_______。 （2）步骤2中回流不低于的目的是_____。回流温度太高会造成的不良后果有____。 （3）步骤3需将接受瓶置于冰水浴中，目的是_______。 （4）步骤4将馏出液转入分液漏斗，依次用等体积水、溶液、溶液、水洗涤。每次分液后须保留_______(填“上”或“下”)层液体。加入溶液除去游离，该反应的离子方程式为_______。“进一步提纯”的主要操作是_______。 17. 冶炼锆的废酸中含有大量有价值的金属元素。一种从锆冶炼废酸(主要含有、、等离子)中制备氧化钪()并提取锆(Zr)、钛(Ti)元素的工艺流程如下： 已知：萃取钪的反应为，HR表示有机萃取剂。 回答下列问题： （1）实验室进行“萃取”时，需要使用到的玻璃仪器有烧杯、___________；写出一种能提高Sc萃取率的措施：___________。 （2）“洗涤”时，不同洗涤剂的洗涤效果如表所示，为提高Sc的回收率，宜选择的洗涤剂为___________(填“a”或“b”)；“反萃”时，加入的试剂X为___________(填“酸”或“碱”)性溶液。 洗涤剂 洗涤率/% Zr Ti Sc a．HCl＋H2O2混合溶液 3.4 75 13 b．H2SO4＋H2O2混合溶液 0.5 78 0.5 （3）25℃，。“沉钪”时，当溶液中时，___________mol/L；隔绝空气“煅烧”时，产物只有Sc和C的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （4）基态P原子价层电子轨道表示式为___________；“沉锆”时，沉淀剂中的磷酸加入量对元素沉淀率的影响如图所示，实际生产中选择加入磷酸的物质的量与萃余液中Zr元素物质的量之比为2，原因是___________。 18. 为实现碳中和，科学家们进行了大量的探索，其中二氧化碳与甲烷重整反应制备合成气、甲醇是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应： i． ii． iii． （1）已知反应iv的平衡常数，写出反应iv的热化学方程式：___________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中通入和混合气体，的平衡转化率和的选择性随温度、投料比分别为、的变化曲线如图1所示(曲线a与c是同一投料比，曲线b与d是同一投料比)。 ①表示投料比为时的选择性的曲线是___________(填“a”“b”“c”或“d”)，随温度升高曲线a下降，曲线c上升的原因是___________。 ②生成的最佳条件是___________(填序号)。 A．200℃，　　　　　　　B．200℃， C．320℃，　　　　　　　D．320℃， （3）向反应体系中充入等量的和混合气体发生反应i和ii，测得相同时间内的转化率随温度变化曲线如图2所示。 ①相同压强下，若图2中、、线表示三种不同催化剂，则图中b、d、e三点可能达到平衡的点是___________。 ②相同温度下，若图2中、、线表示三种不同压强下的反应，且反应均达到平衡，则p()、p()、p()由大到小的顺序是___________；转化率在a点重合的原因是___________。 （4）一定温度下，向恒压密闭容器中通入和，只发生ii、iii反应，充分反应后，测得的平衡转化率为60%，的选择性为80%，则该温度下反应ii的平衡常数___________。 19. 2021年，我国实现了直接将原油转化为乙烯等化工原料的蒸汽裂解技术的应用。下图是生产涂料树脂(PMA)的单体(丙烯酸甲酯)的一种合成路线。 已知：(R为烃基)。 回答下列问题： （1）“操作X”的名称是_______；据图中虚线框内的信息分析，所得结论错误的是_______(选填序号)。 ①裂化与裂解都是化学变化 ②裂化的主要目的是提高轻质燃油的产量 ③裂解只能生成烯烃 ④直接裂解能提高基础化工原料的产率 （2）B与HCN反应的反应类型是_______。 （3）A→B反应的化学方程式为_______。 （4）与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式为_______；CH2=CHCOOH中官能团名称为_______。 （5）结合上述合成路线判断，下列有关说法正确的是_______(选填序号)。 ①丙烯酸甲酯与Br2反应生成CH2BrCH2COOCH2Br ②该合成路线有助于实现“碳中和” ③聚丙烯酸甲酯的结构简式为： ④CO2与H2反应只断裂非极性键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 前锋区高2026届高考模拟月考试题(三) 九月化学 (暨前锋区高2026届2025年秋季学期开学考试) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 ◈预祝你们考试成功◈ 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F- 19 S-32 Ni-59 Co-59 Cl-35.5 一、选择题(本题包含15个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B. 铵态氮肥不可以和草木灰混用 C. 酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2FeO4中Fe元素化合价高，具有强氧化性，可以杀菌消毒，被还原为铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，表面积很大，可以吸附悬浮物起净水作用，故A正确； B．铵态氮肥中含，草木灰（K2CO3）溶于水呈碱性（水解生成OH⁻），与OH⁻在溶液中发生反应会释放出氨气，使氮元素大量损失，从而降低肥效，因此两者不能混合使用，故B正确； C．酸雨是指pH＜5.6的雨水，含有亚硫酸的酸雨，长时间放置，酸性变强，故C错误； D．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故D正确； 故答案为C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙炔的球棍模型： B. 醛基的电子式： C. 的VSEPR模型： D. 乙醚的结构式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙炔可看作是乙炔分子中的一个H原子被甲基-CH3取代产生的物质，由于乙炔是直线型分子，所以丙炔分子中3个C原子应该在同一条直线上，题中所给球棍模型不正确，A错误； B．醛基中C与O原子通过共价双键结合，故其电子式为，B错误； C．分子中氧原子含有的孤电子对数为，所以其VSEPR模型为，C正确； D．乙醚的结构式为：，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. SO2的VSEPR模型： B. H2O的空间填充模型： C. KOH的电子式： D. Cl2中键的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知SO2中心原子S周围的价层电子对数为：2+=3，有1对孤电子对，故SO2的VSEPR模型：，A正确； B．已知H2O中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，则H2O空间构型为V形，且O的原子半径比H大，故H2O的空间填充模型：，B正确； C．KOH是离子化合物，故其电子式为：，C错误； D．已知Cl2中键是Cl原子的p能级轨道头碰头重叠形成的，故该化学键的电子云轮廓图为：，D正确； 故答案为：C。 4. 含氮元素的部分物质间相互转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 通入后的水溶液能导电说明为电解质 B. 反应①②均属于氮的固定 C. 反应③证明是酸性氧化物 D. 工业上常利用反应②④制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3的水溶液能导电是因为NH3与H2O反应生成的NH3·H2O电离出自由移动的离子，NH3本身不能电离，属于非电解质，A错误； B．氮的固定是将游离态氮（N2）转化为化合态氮的过程，反应①（N2→NH3）和反应②（N2→NO）均符合定义，B正确； C．酸性氧化物与水反应只生成对应酸且无化合价变化，NO2与水反应（3NO2+H2O=2HNO3+NO）有化合价升降，属于氧化还原反应，NO2不是酸性氧化物，C错误； D．工业制HNO3的流程为NH3→NO→NO2→HNO3，反应②（N2→NO）因能耗高、转化率低不被采用，D错误； 故选B。 5. 高铁酸钾是具有极强氧化性的消毒剂，可用NaClO溶液(与NaOH溶液反应生成)在碱性条件下氧化后经转化分离制得。某实验小组按照表中图示步骤(夹持、加热装置均略去)依次操作，制备固体。常温下的溶解度：。下列步骤中的装置和原理无法达成相应实验目的的是 A.制取 B.得到含的溶液 C.得到含的溶液 D.洗涤固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置中用MnO2和浓盐酸加热条件下反应制取，生成的中含HCl，通过饱和NaCl溶液可除去HCl，能达成制取的目的，A正确； B．三颈烧瓶中NaOH固体提供碱性环境，与NaOH反应生成NaClO，NaClO在碱性条件下氧化中的Fe3+生成，右侧NaOH溶液吸收尾气，能得到含的溶液，B正确； C．因溶解度大于，向含的混合物中加入饱和KOH溶液，发生复分解反应生成沉淀，能得到含的溶液，C正确； D．具有强氧化性，无水乙醇具有还原性，二者会发生氧化还原反应导致产品变质，无法实现洗涤目的，D错误； 故选D。 6. 高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下图。下列说法正确的是 A. 化合物B所有原子可能共平面 B. 高分子M在酸碱环境中均能降解 C. 除醇类物质以外，B的同分异构体还有2种 D. 利用质谱仪测定M的平均相对分子质量可得其聚合度 【答案】D 【解析】 【分析】由高分子M逆推，可知B是、C是，乙炔和a反应生成，则a是CH3OH，据此分析； 【详解】A．B是，化合物B中含有甲基，不可能所有原子共平面，A错误； B．高分子M的主链上不含酯基或酰氨基等能降解的基团，该物质不能降解，B错误； C．除醇类物质以外，B的同分异构体还有CH3CH2CHO、CH3COCH3、，C错误； D．利用质谱仪测定M的平均相对分子质量，再除以链节的相对分子质量，从而得到其聚合度，D正确； 故选D。 7. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 用氯化铁溶液蚀刻铜电路板： B. 向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸： C. 将稀硫酸滴入溶液： D. 向氢氧化铝沉淀中滴加氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用氯化铁溶液蚀刻铜电路板的离子方程式为，A正确； B．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸的离子方程式为，B正确； C．将稀硫酸滴入溶液的离子方程式为，C正确； D．氨水是弱碱，向Al(OH)3沉淀中滴加氨水不发生反应，D错误； 故答案选D。 8. 锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，下图是锂离子电池的一种电解质电离出来的阴离子结构，该阴离子由同周期四种元素X、Y、Z、W构成，Y与X的核外电子总数比为4：3，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法不正确的是 A. 该阴离子中含有配位键 B. 电负性： C. 简单离子半径： D. Z和W基态原子所含未成对电子数均为1 【答案】B 【解析】 【分析】该阴离子由同周期元素X、Y、Z、W原子构成，结合图示可知，Y形成2个共价键，X形成4个共价键，Y与X的核外电子总数比为4：3，则二者原子序数比4：3，则X是C元素，Y是O元素。C、O都属于第二周期，由于四种元素原子的最外层电子数之和为20，则Z和W最外层电子数之和为：20-4-6=10。在第二周期中，仅有B(最外层3个电子)和F(最外层7个电子)满足关系：3+7=10，结合W形成4个共价键，Z形成1个共价键，可知：W是B元素，Z是F元素， 然后根据问题分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是O，Z是F，W是B元素。 A．根据上述分析可知：W是B元素，Y是O元素；B原子最外层有3个电子，形成3个键后仍有空轨道；O原子最外层含有2对孤对电子，可提供孤对电子而与具有空轨道的B形成配位键，故该阴离子中含有配位键，A正确； B．同一周期元素，原子序数越大，元素的电负性就越大。原子序数：F＞O＞C＞B，则元素的电负性：F＞O＞C＞B，用字母表示电负性大小顺序为：Z(F)＞Y(O)＞X(C)＞W(B)，B错误； C．根据上述分析可知：Y是O，Z是F，它们形成的简单离子O2-、F-的核外电子排布都是2、8，二者具有相同的电子层结构；对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子半径：Y(O2-)＞Z(F-)，C正确； D．根据上述分析可知：Z是F，W是B元素；根据构造原理可知基态F原子核外电子排布式是1s22s22p5，基态F原子有1个未成对电子；B原子核外电子排布式是1s22s22p1，基态B原子核外也有1个未成对电子，故基态F、B原子原子均含1个未成对电子，D正确； 故选项为B。 9. 利用光电解水制氢，并氧化有机物的某电池工作原理如下图(图中“•”代表单电子)。光照产生的空穴(h+)迁移至电极表面，实现电子传递，最终促进的氧化。下列关于该电池的说法错误的是 A. 能量转化：光能→电能→化学能 B. 工作时，在电极上失去电子 C. 每生成1 mol时，电路中通过4 mol e- D. 生成的H2仅部分来源于水的电解 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知：在阳极失去电子被氧化为，H+在阴极得到电子被还原为H2，在反应过程中，有机物分子中的醛基及醇羟基失去电子被氧化为羧基而产生，根据碳元素化合价升高数目等于反应过程中电子转移数目分析判断。 【详解】A．根据图示可知：该装置利用光照产生电子和空穴，此时光能转化为电能，电能驱动有机物氧化和H2生成，这时电能转化为化学能，故该过程中能量转化为：光能→电能→化学能，A正确； B．有机物在反应中发生失去电子的氧化反应，有机物被氧化，B正确； C．原有机物分子中含1个醛基-CHO和1个醇-OH。1个醛基-CHO被氧化为羧基-COOH时，C元素化合价从+1升至+3，失去2e⁻；1个醇-OH被氧化为-COOH，C元素化合价由-1价变为+3价，失去电子4e-，则1个被氧化为时失去6e-，故1 mol被氧化为时失去电子的物质的量是6 mol，不是4 mol，C错误； D．根据图示可知在阴极产生H2中的H+来自水的电离和有机物氧化过程释放的H+，而不是全部来自水的电解产生，D正确； 故选C。 10. 下列实验方案、现象及结论均正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 分别测量O3在CCl4和水中的溶解度 O3在CCl4中溶解度更大 O3极性很弱 B 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入水中，测所得溶液的pH 所得水溶液的pH<7 苯与液溴发生了取代反应 C 取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热 产生光亮的银镜 该有机物为醛类 D 向白葡萄酒中加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 葡萄酒中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中溶解度更大，说明其极性较弱；分子为V形结构，具有极性（偶极矩约0.53 D），比水弱，结论表述准确，A正确； B．苯与液溴在铁催化下生成HBr（取代反应），但挥发的溶于水也会显酸性，实验无法排除干扰，结论不可靠，B错误； C．银镜反应需醛基，但甲酸酯、葡萄糖等含醛基结构的有机物也能反应，结论“为醛类”不严谨，C错误； D．酸性高锰酸钾溶液在白葡萄酒中褪色，除了的作用，还可能是乙醇的作用，该现象无法证明葡萄酒中含有，D错误。 故选A。 11. 一种以软锰矿还原浸出液(主要成分为)为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：“除钾钠”时生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀。 A. “除钾钠”时未发生氧化还原反应 B. “滤渣2”的主要成分为Fe2(CO3)3 C. 上述流程分离出“滤渣1，2，3，4”均需采用的操作为过滤 D. 实验室模拟“系列操作”需要使用到玻璃棒 【答案】B 【解析】 【分析】向以软锰矿还原浸出液(主要成分为)中加入Fe2(SO4)3进行除钾钠即将生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀，过滤得到滤渣1和溶液，向溶液中加入MnCO3调节pH进行除铁即转化为Fe(OH)3，过滤得到滤渣2和溶液，向溶液中继续加入MnF2进行除钙镁，过滤得到滤渣3即CaF2、MgF2和溶液，向溶液中通入H2S进行除锌即转化为ZnS，过滤得到滤渣4，对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤、干燥即得MnSO4固体，据此分析解题。 【详解】A．“除钾钠”生成KFe3[SO4(OH)3]2和NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀，反应前后K+、Na+、Fe3+等元素化合价均未变化，未发生氧化还原反应，A正确； B．“除铁”时加入MnCO3，MnCO3与溶液中H+反应使pH升高，Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，滤渣2主要成分为Fe(OH)3而非Fe2(CO3)3[Fe3+与会发生双水解生成Fe(OH)3]，B错误； C．流程中各滤渣均为固体沉淀，分离固体与液体的操作为过滤，C正确； D．“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等，蒸发时需玻璃棒搅拌，过滤时需玻璃棒引流，均使用玻璃棒，D正确； 故答案为B。 12. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 合成纤维、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 B. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构中含有碳碳双键，易发生氧化反应而老化 C. 酒酿制技艺涉及淀粉、葡萄糖的水解反应 D. 高吸水性树脂(如聚丙烯酸钠)吸水性强，其原理与胶体的吸附作用相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成纤维、人造纤维属于有机高分子材料，但光导纤维（成分为二氧化硅）属于无机非金属材料，A错误； B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，结构为，含碳碳双键，易被氧化导致老化，B正确； C．酿酒过程中淀粉水解为葡萄糖，但葡萄糖通过发酵（分解反应）生成酒精，而非水解反应，C错误； D．高吸水性树脂吸水依靠亲水基团和交联结构，与胶体吸附作用的原理不同，D错误； 13. 下列化学用语表示正确的是 A. 1H2和2H2互为同位素 B. 分子的球棍模型： C. 甲基的电子式： D. 中共价键的电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素的研究对象是原子，1H2和2H2是氢气分子，并非原子，因此不互为同位素，A错误； B．O3分子呈V形结构（键角约116.8°），球棍模型中三个氧原子应呈角形排列，，B错误； C．甲基(-CH3)中C与3个H各共用一对电子，C还有一个单电子，则甲基的电子式为，C正确； D．H2中的共价键为s-s σ键，电子云图应体现两氢原子s轨道重叠后电子云密度的分布（中间密度大、两端小），其共价键的电子云轮廓图为，D错误； 故选C。 14. 计算机模拟单个乙炔(HC≡CH)分子在Hg2+催化作用下生成CH3CHO的反应历程及相对能量变化如图所示(已知；)。 下列说法错误的是 A. 该反应历程中决速步骤能垒为0.9eV B. 历程①中有σ键生成，历程③中有π键断裂 C. 历程⑤中，体系能量下降，是因为断开键放出能量 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应历程中，活化能最大的为决速步，其中历程④的活化能最高，为0.9eV，A正确； B．历程①中有Hg2+与H2O之间形成了配位键，即有σ键生成，历程③中碳碳三键变成碳碳双键，断裂了π键，B正确； C．断键吸热，会使体系能量升高，成键放热，使体系能量下降，历程⑤中，体系能量下降，是因为生成C=O等化学键释放的能量大于断开等键吸收的能量，C错误； D．反应的焓变只与始态、终态有关，故反应的热化学方程式为 ，D正确； 故答案选C。 15. 常温下，某溶液中和浓度之和为，两种离子的分布分数随的变化关系如图所示(比如)。下列说法错误的是 A. 随增大，溶液的pH增大 B. 常温下，的平衡常数为0.5 C. 当时， D. 加入溶液可实现AgCl和固态混合物的分离 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱酸根离子，发生水解反应，使溶液呈碱性，增大时，水解产生的浓度增大，溶液pH增大，A正确； B．平衡常数。当两种配合物分布分数δ均为0.5时，此时。由题意，根据分布分数图像交点特征，交点处对应，则，B错误； C．当时，设，。代入得：，解得，C正确； D．Ag+与形成稳定配合物使AgCl溶解，而PbSO4与不易形成配合物可实现分离，D正确； 故选B。 二、解答题：共4小题，16题14分，17题14分，18题13分，19题14分，共55分 16. 1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为，密度为。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下： 步骤1：在反应装置(如下图)，尾部接气体吸收装置，用溶液作吸收剂)的圆底烧瓶中加入搅拌磁子和水，在搅拌下缓慢加入浓，冷却至室温；再依次加入正丙醇及。 步骤2：用电热套调节温度使反应物保持沸腾而又平稳地回流。 步骤3：待反应液冷却后，改为蒸馏装置(如下图)，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 步骤4：将馏出液转入分液漏斗，洗涤、分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 回答下列问题： （1）步骤1缓慢加入浓时使用的玻璃仪器有_______。溶液用于吸收反应过程中产生的_______。 （2）步骤2中回流不低于的目的是_____。回流温度太高会造成的不良后果有____。 （3）步骤3需将接受瓶置于冰水浴中，目的是_______。 （4）步骤4将馏出液转入分液漏斗，依次用等体积水、溶液、溶液、水洗涤。每次分液后须保留_______(填“上”或“下”)层液体。加入溶液除去游离，该反应的离子方程式为_______。“进一步提纯”的主要操作是_______。 【答案】（1） ①. 量筒 ②. HBr （2） ①. 使HBr与正丙醇充分反应完全，提高原料的利用率和1－溴丙烷的产率 ②. 1－溴丙烷挥发，产率下降，原料利用率低 （3）降低温度，减少1-溴丙烷的挥发 （4） ①. 下 ②. ③. 蒸馏，收集71℃左右的馏分 【解析】 【分析】用较浓与NaBr制备HBr，HBr与正丙醇发生取代反应制备1—溴丙烷，蒸馏得到粗产品，再予以提纯 【小问1详解】 量取液体使用量筒，步骤1中缓慢加入28mL浓时使用的玻璃仪器为量筒；生成的HBr溶液挥发，且有毒，可以使用氢氧化钠溶液碱液吸收； 【小问2详解】 步骤2中回流不低于30min的目的是：使HBr与正丙醇充分反应完全，提高原料的利用率和1－溴丙烷的产率；1－溴丙烷的沸点较低，回流温度太高，1－溴丙烷挥发，产率下降，原料利用率低； 【小问3详解】 1-溴丙烷沸点为71℃，沸点较低，容易挥发，向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是：降低温度，减少1-溴丙烷的挥发； 【小问4详解】 1-溴丙烷密度为。步骤4将馏出液洗涤分液，每次分液后需保留下层，因为1-溴丙烷密度比水大；加入溶液是为了除去游离的Br2，两者发生氧化还原生成硫酸钠和HBr，该离子方程式为：；“进一步提纯”的主要操作是：蒸馏，收集71℃左右的馏分； 17. 冶炼锆的废酸中含有大量有价值的金属元素。一种从锆冶炼废酸(主要含有、、等离子)中制备氧化钪()并提取锆(Zr)、钛(Ti)元素的工艺流程如下： 已知：萃取钪的反应为，HR表示有机萃取剂。 回答下列问题： （1）实验室进行“萃取”时，需要使用到的玻璃仪器有烧杯、___________；写出一种能提高Sc萃取率的措施：___________。 （2）“洗涤”时，不同洗涤剂的洗涤效果如表所示，为提高Sc的回收率，宜选择的洗涤剂为___________(填“a”或“b”)；“反萃”时，加入的试剂X为___________(填“酸”或“碱”)性溶液。 洗涤剂 洗涤率/% Zr Ti Sc a．HCl＋H2O2混合溶液 3.4 75 13 b．H2SO4＋H2O2混合溶液 0.5 78 0.5 （3）25℃，。“沉钪”时，当溶液中时，___________mol/L；隔绝空气“煅烧”时，产物只有Sc和C的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （4）基态P原子价层电子轨道表示式为___________；“沉锆”时，沉淀剂中的磷酸加入量对元素沉淀率的影响如图所示，实际生产中选择加入磷酸的物质的量与萃余液中Zr元素物质的量之比为2，原因是___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 适当提高萃取剂的用量、多次萃取或者延长萃取时间等 （2） ①. b ②. 酸 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 该条件下Zr的沉淀率较高而Ti的沉淀率较低 【解析】 【分析】含有、、等离子锆冶炼废酸中加入P204+TBP萃取钪发生反应，有机相中加入洗涤剂洗去Ti，再加入酸进行反萃取，加入草酸生成草酸钪，煅烧得到氧化钪。萃余液中加入磷酸生成的磷酸锆难溶物，过滤后的滤液中的钛离子再与磷酸反应生成磷酸钛。 【小问1详解】 “萃取”时需要使用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗；适当提高萃取剂的用量、多次萃取或者延长萃取时间均能提高Sc萃取率，故答案为：分液漏斗；适当提高萃取剂的用量、多次萃取或者延长萃取时间等； 【小问2详解】 为了提高Sc的回收率，Sc的洗涤率越低越好，根据所给数据选择的洗涤剂为＋混合溶液能较好地洗去Ti且Sc的损耗低；萃取钪的反应为“反萃”时，需要加入酸性物质，使平衡逆向移动，让进入水层，故答案为：b；酸； 【小问3详解】 “沉钪”时，当溶液中时25℃，溶液中；隔绝空气“煅烧”时，产物只有Sc和C的氧化物，根据元素守恒和电子守恒可知反应的化学方程式为，故答案为：；； 【小问4详解】 基态P原子核外有15个电子，电子排布式为，价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为；“沉锆”时，锆的沉淀率要大且Ti的沉淀率要小，故实际生产中选择加入磷酸的物质的量与萃余液中Zr元素物质的量之比为2，故答案为：；该条件下Zr的沉淀率较高而Ti的沉淀率较低。 18. 为实现碳中和，科学家们进行了大量的探索，其中二氧化碳与甲烷重整反应制备合成气、甲醇是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应： i． ii． iii． （1）已知反应iv的平衡常数，写出反应iv的热化学方程式：___________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中通入和混合气体，的平衡转化率和的选择性随温度、投料比分别为、的变化曲线如图1所示(曲线a与c是同一投料比，曲线b与d是同一投料比)。 ①表示投料比为时的选择性的曲线是___________(填“a”“b”“c”或“d”)，随温度升高曲线a下降，曲线c上升的原因是___________。 ②生成的最佳条件是___________(填序号)。 A．200℃，　　　　　　　B．200℃， C．320℃，　　　　　　　D．320℃， （3）向反应体系中充入等量的和混合气体发生反应i和ii，测得相同时间内的转化率随温度变化曲线如图2所示。 ①相同压强下，若图2中、、线表示三种不同催化剂，则图中b、d、e三点可能达到平衡的点是___________。 ②相同温度下，若图2中、、线表示三种不同压强下的反应，且反应均达到平衡，则p()、p()、p()由大到小的顺序是___________；转化率在a点重合的原因是___________。 （4）一定温度下，向恒压密闭容器中通入和，只发生ii、iii反应，充分反应后，测得的平衡转化率为60%，的选择性为80%，则该温度下反应ii的平衡常数___________。 【答案】（1） （2） ①. b ②. 反应i、ii是吸热反应，升高温度，平衡正向移动；反应iii是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故随温度的升高甲醇的选择性下降，的平衡转化率增大 ③. D （3） ①. b ②. ③. 在320℃以上温度时以反应ⅱ为主，反应ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响，故二氧化碳的转化率在a点重合 （4）0.125 【解析】 【小问1详解】 反应iv的平衡常数，所以反应iv=反应ii+反应iii，据此写出反应iv为 。 【小问2详解】 ①图象中分别画了投料比分别为的变化曲线，比值越大，相当于的量增加，的平衡转化率则下降；所以表示投料比：。根据反应i、ii是吸热反应，温度升高，的平衡转化率增大，所以d表示的平衡转化率，b表示甲醇的选择性。反应i、ii是吸热反应，升高温度，平衡正向移动；反应iii是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇的产量减少，CO的产量增大，故随温度的升高的平衡转化率增大，但甲醇的选择性下降。 ②生产甲醇的最佳条件应该是甲醇的选择性高、产量高，条件合理。根据图象，甲醇的选择性在最高，但此时的平衡转化率极低，故甲醇实际产量低；后的平衡转化率增大，但甲醇的选择性下降。故综合考虑选择性与产量应选择，。 【小问3详解】 ①相同投料、相同压强、相同温度下，尽管催化剂不同，但的平衡转化率相同，点的转化率低于线相同温度下的转化率，故点不是平衡点；点在三种催化剂中，同一温度下转化率最大，故最有可能是平衡点。 ②相同温度、相同投料，三种不同压强，对于反应i，压强越大，的转化率越小，对于反应ii，压强增大，的转化率不变，即压强越大，的转化率越小，根据图示知。图2中，当升温到320℃时的转化率与压强的大小无关，说明此时以反应ii为主，因为反应ii前后气体分子数相等。 【小问4详解】 根据反应物是和，产物有和，运用原子守恒法可写出转化的总反应为，即达平衡时，，，，，。因为反应ii左右两边气体分子数相等，故反应ⅱ的。 19. 2021年，我国实现了直接将原油转化为乙烯等化工原料的蒸汽裂解技术的应用。下图是生产涂料树脂(PMA)的单体(丙烯酸甲酯)的一种合成路线。 已知：(R为烃基)。 回答下列问题： （1）“操作X”的名称是_______；据图中虚线框内的信息分析，所得结论错误的是_______(选填序号)。 ①裂化与裂解都是化学变化 ②裂化的主要目的是提高轻质燃油的产量 ③裂解只能生成烯烃 ④直接裂解能提高基础化工原料的产率 （2）B与HCN反应的反应类型是_______。 （3）A→B反应的化学方程式为_______。 （4）与C具有相同官能团的同分异构体的结构简式为_______；CH2=CHCOOH中官能团名称为_______。 （5）结合上述合成路线判断，下列有关说法正确的是_______(选填序号)。 ①丙烯酸甲酯与Br2反应生成CH2BrCH2COOCH2Br ②该合成路线有助于实现“碳中和” ③聚丙烯酸甲酯的结构简式为： ④CO2与H2反应只断裂非极性键 【答案】（1） ①. 分馏 ②. ③ （2）加成反应 （3） （4） ①. CH2OHCH2COOH ②. 碳碳双键、羧基 （5）②③ 【解析】 【分析】原油经过分馏可获得重油和轻质油，轻质油裂解获得乙烯，乙烯与水加成生成乙醇，则A为乙醇；乙醇催化氧化生成乙醛，则B为乙醛；根据已知信息，在酸性条件下生成，则C为；C中含有羟基，在浓硫酸作用下发生消去反应生成，再与甲醇发生酯化反应生成丙烯酸甲酯。 【小问1详解】 根据分析，操作X为分馏； ①石油裂化与裂解可以获得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料，都是化学变化，①正确； ②石油裂化是将重油裂化为汽油，提高轻质燃油的产量，②正确； ③石油裂解可以获得乙烯、丙烯等烯烃，也可以获得甲烷，③错误； ④石油直接裂解可以获得多种化工原料，提高基础化工原料的产率，④正确； 答案选③。 【小问2详解】 B为乙醛，根据已知信息，乙醛中含有醛基，与HCN发生碳氧双键的加成反应。 【小问3详解】 A→B为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式为。 【小问4详解】 C为，含有羟基、羧基，则具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2OHCH2COOH；CH2=CHCOOH中官能团名称为碳碳双键、羧基。 【小问5详解】 ①丙烯酸甲酯的结构简式为，含有碳碳双键，可以与Br2发生加成反应生成CH2BrCHBrCOOCH3，①错误； ②该合成路线中与氢气在催化剂作用下生成甲醇，最后合成丙烯酸甲酯，因此有助于实现“碳中和”，②正确； ③丙烯酸甲酯的结构简式为，含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成聚丙烯酸甲酯，聚合物的结构简式为：   ，③正确； ④CO2与H2反应生成甲醇，断裂CO2中的碳氧极性键和H2中的氢氢非极性键，④错误； 答案选②③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $