精品解析：四川省广安市广安区等3地2025-2026学年高三上学期开学化学试题

2025年秋季学期三地高2026届入学考试 化学试题 注意事项 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前, 务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 5.考试结束后, 将答题卡、试卷、草稿纸全部交回。 请考生注意：所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 ⁂预祝你们考试成功⁂ 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F- 19 S-32 Ni-59 Co-59 Cl-35.5 一、选择题（本题包含 15 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分） 1. 在辽宁的绿水青山之间，诞生了76项国家级非物质文化遗产、218项省级非物质文化遗产。下列非物质文化遗产中属于金属材料的是 非物质文化遗产 选项 A.岫岩玉雕 B.满族刺绣 非物质文化遗产 选项 C.沈阳关氏皮影 D.海城铜喇叭 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科研团队首次在实验室实现以、为原料人工合成淀粉，合成过程如图： 下列说法正确是 A. 过程①碳原子的杂化方式未发生改变 B. 实验室中可用酸性高锰酸钾溶液完成过程② C. 过程③发生的反应属于取代反应 D. 可以用半透膜分离淀粉液和氯化钠溶液 3. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. 装置乙：验证钠和水反应否放热 C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D. 装置丁：收集干燥后的氯气 4. 二环己烷并-18-冠-6（Ⅲ）制备过程如图。下列相关说法错误的是 A. Ⅰ在一定条件下可以生成Ⅱ B. Ⅲ可用于识别某些金属离子 C. Ⅱ能与溴蒸气在光照条件下发生取代反应 D. Ⅲ的一溴代物有4种 5. 一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐（CBSBPs）中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述不正确的是 A. 流程中可循环利用 B. “操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯 C. “氧化”中盐酸可用稀硫酸代替 D. 该工艺中作氧化剂，它与互为同分异构体 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，3g甲醛分子中，所含的电子总数为 B. 1L0.01mol·L-1石炭酸溶液中，所含的数目为 C. 等物质的量的HCOOH和中，所含的氧原子数目均为 D. 将0.1mol通入足量的溶液中，理论上可得到个AgCl 7. 刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质分子中所有原子可能共平面 C. 该物质的含氧官能团有3种 D. 该物质与充分加成后的产物分子中含有5个手性碳原子 8. 下列装置和操作能达到实验目的的是 A．观察K2CO3的焰色 B．验证该反应为放热反应 C．实验室制Fe(OH)3胶体 D．探究铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面各题。 将Na溶解在液氨中，存在如下平衡：，由于吸收特定波长的光而使溶液呈蓝色。芳香化合物与在醇的作用下反应(醇参与反应)，生成1，4-环己二烯类化合物，此反应称为Birch反应。发生Birch反应时，若苯环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物。 9. 下列说法错误的是 A. Birch反应的反应类型为还原反应 B. 在一定条件下，1，4-环己二烯可以发生加聚反应 C. 中存在类型的键 D. 醇在Birch反应中可能起到提供氢原子的作用 10. 甲苯发生Birch反应时，主产物的结构简式是 A. B. C. D. 11. X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，已知X与W同主族，W的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质是有毒气体，Z元素原子半径在短周期中最大。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 为含共价键的离子化合物 C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 最简单氢化物的稳定性： 12. 工业生产产生的氨逸到空气中会造成污染，科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿色处理尾气中的方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是 A. 极接直流电源的负极，发生氧化反应 B. 极的电极反应式为 C. 当电解质溶液中传导时，有穿过质子交换膜 D 若用铅酸蓄电池作电源，当电源负极增重时，极消耗(折合成标准状况) 13. 室温下，下列实验探究方案能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入足量硝酸后，再滴加2~3滴溶液，观察实验现象 检验溶液是否变质，产生了 B 向溶液中逐滴加入同体积、同浓度溶液，观察实验现象 证明与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争关系 C 向中加入浓醋酸，反应后，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 验证酸性：碳酸>苯酚 D 用计测量氢氟酸、盐酸的并比较其大小 验证是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 14. 科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A. 的化学式为 B. 中与原子最临近的原子有2个 C. 中原子填充了原子构成的正八面体空隙 D. 去插层过程实质是将中元素转化为去除 15. 25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是 A. 线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系 B. HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8 C. 滴定HA溶液至x点时，溶液中 D. 滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解 二、解答题：共4小题，16题14分，17题14分，18题13分，19题14分，共55分 16. 三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。某小组模拟制备CCl3CHO并验证其生成物的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。 【查阅资料】Ⅰ．制备原理：。可能发生的副反应：i．；ii．(三氯乙酸)。 Ⅱ．有关物质的性质： 熔点/℃ 58 沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 溶于水、乙醇 微溶于水，可溶于乙醇 回答下列问题： （1）根据实验原理，下列装置的接口连接顺序为_______(装置不重复使用)。 （2）采用多孔球泡而非常规导管导气的优点是_______。 （3）若撤去装有浓硫酸的洗气瓶，会导致的产率降低，可能原因为_______。 （4）为证明该反应产生了，需要在E装置前增加装有_______(试剂名称)的装置。 （5）反应后的混合物可采用过_______(操作)进一步分离、提纯。 （6）测定产品纯度：取的溶于水，配制成溶液。取配制的溶液于锥形瓶中，加入适量溶液，微热使其充分反应，待冷却后，先滴加稀硝酸酸化，再滴加3滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。已知：。的纯度为_______%(保留三位有效数字)。 （7）探究的性质：向溴水中滴加，振荡，溶液褪色。经检验，反应后溶液的明显减小。与溴水反应的化学方程式为_______。 17. 叠氮化钠()是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。(略去装置图中部分夹持装置) Ⅰ．制备氨基钠的反应为，装置如图。已知：氨基钠()的熔点为，极易与水剧烈反应生成，且易被空气氧化。 （1）装置为制取氨气的装置，可选择下列装置中的___________；装置中试剂可选用___________。 Ⅱ．制备叠氮化钠：将得到的与在的条件下反应生成、和，反应装置如图(装置中温度计略去)。已知：有强氧化性，易被还原为，不与酸、碱反应。 （2）装置用于制备气体，反应中生成，则该反应中(氧化产物)：(还原产物)___________。 （3）仪器的名称为___________，为了使仪器受热均匀，装置中进行油浴而不用水浴的主要原因是___________，生成的化学方程式为___________。 （4）已知装置中生成沉淀，试写出对应反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．实验室用滴定法测定某叠氮化钠样品中的质量分数(杂质不参与反应)： ①将样品配成溶液。 ②取配成的溶液置于锥形瓶中，用滴定管量取溶液加入锥形瓶中，发生反应。 ③充分反应后，将溶液酸化，滴入3滴邻菲罗啉指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液的体积为，发生反应。 （5）样品中的质量分数为___________；若其他操作均正确，下列操作会导致所测样品中质量分数偏小的是___________(填标号)。 A．步骤②中取样品溶液至锥形瓶时，锥形瓶中有少量蒸馏水 B．用滴定管量取溶液，开始时仰视读数，后来俯视读数 C．滴定过量的时，摇动锥形瓶有少量液体溅出 D．滴定过量的时，滴定管开始时尖嘴处有气泡，结束时气泡消失 18. 学习小组为探究溶液中亚硫酸钠和六价铬盐反应，在常温下进行了实验I—Ⅳ。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 溶液橙色变成绿色 溶液黄色变浅 无色溶液变成浅黄色 黄色变橙色再变绿色 回答下列问题： （1）整个实验中需要对蒸馏水进行_______处理。 （2）实验I中发生的离子反应为：_______。 （3）甲同学说，实验Ⅱ说明碱性条件下，与不发生反应。乙同学说，单凭实验Ⅱ还不足以说明，还要补做实验。补做实验的步骤和现象为：向_______。 （4）若已排除实验Ⅲ 中溶液体积变化导致溶液颜色变化的可能，则实验Ⅲ 颜色变化是因为_______(用文字与离子方程式说明) （5）由实验I-Ⅳ知，酸性条件下，亚硫酸钠和六价铬发生了氧化还原反应。丙同学提出猜想， 猜想①：溶液酸性增强，正六价铬的氧化性增强。 猜想②：溶液酸性增强，_______。 为了确认丙同学的猜想，学习小组在老师的指导下利用电化学装置和传感器进行如图示的探究。 如图U型管左右两臂盛装图示试剂，中间用盐桥隔离。这样的装置有两个，记作①和②，同时分别向①的左臂和②的右臂中滴加的硫酸5滴，采集“时间—电压”数据，得到对比图示(①采集的曲线为AB，②采集的曲线为AC)。 从电压变化幅度及所学电化学知识上看，(5)中猜想_______(填“①”或“②”)成立的可能性更大。 19. 化合物H是一种重要的合成中间体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B的分子式为______。 （2）C中含氧官能团的名称为______。 （3）④的反应类型为______，此步反应还会生成一种副产物K，K与E互为同分异构体，则K的结构简式为_______。 （4）写出⑦的化学反应方程式_______。 （5）下列说法正确的是______（填标号）。 a．①使用的试剂为液溴 b．E可发生催化氧化反应 c．D中所有碳原子可能共平面 d．G与足量碳酸钠溶液反应生成 （6）M是D的同分异构体，满足下列条件的M有______种。 ①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上连有2个取代基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期三地高2026届入学考试 化学试题 注意事项 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前, 务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 3.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂对应题目的答案标号，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 5.考试结束后, 将答题卡、试卷、草稿纸全部交回。 请考生注意：所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 ⁂预祝你们考试成功⁂ 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F- 19 S-32 Ni-59 Co-59 Cl-35.5 一、选择题（本题包含 15 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分） 1. 在辽宁的绿水青山之间，诞生了76项国家级非物质文化遗产、218项省级非物质文化遗产。下列非物质文化遗产中属于金属材料的是 非物质文化遗产 选项 A.岫岩玉雕 B.满族刺绣 非物质文化遗产 选项 C.沈阳关氏皮影 D.海城铜喇叭 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．岫岩玉雕主要成分是硅酸盐材料，A错误； B．满族刺绣主要成分是纤维素，B错误； C．沈阳关氏皮影主要成分是蛋白质，C错误； D．海城铜喇叭主要成分是金属材料，D正确； 故选D。 2. 我国科研团队首次在实验室实现以、为原料人工合成淀粉，合成过程如图： 下列说法正确的是 A. 过程①碳原子的杂化方式未发生改变 B. 实验室中可用酸性高锰酸钾溶液完成过程② C. 过程③发生的反应属于取代反应 D. 可以用半透膜分离淀粉液和氯化钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A． CO2中C为sp杂化（直线形，价层电子对数2），CH3OH中C为sp3杂化（四面体结构，价层电子对数4），杂化方式改变，A错误； B．过程②是甲醇氧化为甲醛（HCHO）。酸性高锰酸钾为强氧化剂，会将甲醇氧化为CO2和H2O，无法得到甲醛，实验室中需用温和氧化剂（如Cu催化氧化），B错误； C．过程③是甲醛（HCHO）生成含羧基的多碳化合物，C原子数增加，属于加成或缩合反应，而非取代反应（取代反应需有原子/基团替换），C错误； D．淀粉溶液为胶体（粒子直径1~100nm），氯化钠溶液为溶液（离子直径<1nm），半透膜可允许小分子/离子透过，胶体粒子不能透过，可用半透膜分离，D正确； 故选D。 3. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. 装置乙：验证钠和水反应是否放热 C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D. 装置丁：收集干燥后的氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，A错误； B．钠与水反应放出热，大试管中气体压强增大膨胀，红墨水左低右高，B正确； C．NaOH固体有腐蚀性，应该放在烧杯中进行称量，C错误； D．由于氯气的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，导气管应该是长进短出，D错误； 故选B。 4. 二环己烷并-18-冠-6（Ⅲ）的制备过程如图。下列相关说法错误的是 A. Ⅰ在一定条件下可以生成Ⅱ B. Ⅲ可用于识别某些金属离子 C. Ⅱ能与溴蒸气在光照条件下发生取代反应 D. Ⅲ的一溴代物有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ与HCl在一定条件下，发生取代反应可以生成Ⅱ，A正确； B．Ⅲ可与某些金属离子通过分子间相互作用形成超分子，用于识别某些金属离子，B正确； C．Ⅱ中含有烷基，能与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，C正确； D．Ⅲ为对称结构，一溴代物有5种，D错误； 故选D。 5. 一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐（CBSBPs）中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述不正确的是 A. 流程中可循环利用 B. “操作1”和“操作2”均需要使用分液漏斗和烧杯 C. “氧化”中盐酸可用稀硫酸代替 D. 该工艺中作氧化剂，它与互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【分析】向粗溴盐(CBSBPs)中加入盐酸和氯酸钠溶液，将溶液中的溴离子氧化为Br2得到溴水，向溴水中加入四氯化碳萃取、分液得到水相和有机相；向有机相中加入碳酸钠溶液和尿素，碳酸钠溶液作用下尿素将Br2还原生成溴化钠，分液得到四氯化碳和溴化钠溶液；最后溴化钠溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到溴化钠固体，据此解答。 【详解】A．流程中CCl4在“操作1”中作萃取剂萃取Br2使其进入有机相，“操作2”分液后有机相主要为CCl4，可循环到“操作1”继续使用，A正确； B．“操作1”为萃取、分液(分离溴水被CCl4萃取后的有机相和水相)，“操作2”为有机相(CCl4)与水相(NaBr溶液)的分液，两者均需要使用分液漏斗和烧杯，B正确； C．“氧化”中盐酸的作用是提供H+以增强NaClO3的氧化性，稀硫酸同样可提供H+，且硫酸根不干扰反应，故“氧化”中盐酸可用稀硫酸代替，C正确； D．“还原”步骤中Br2被还原为Br-(化合价降低)，则CO(NH2)2作还原剂，并非作氧化剂，CO(NH2)2与NH4OCN为分子式相同(均为CH4ON2)而结构不同的化合物，两者互为同分异构体，D错误； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，3g甲醛分子中，所含的电子总数为 B. 1L0.01mol·L-1石炭酸溶液中，所含的数目为 C. 等物质的量的HCOOH和中，所含的氧原子数目均为 D. 将0.1mol通入足量的溶液中，理论上可得到个AgCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．3g甲醛的物质的量为：，每个甲醛分子含16个电子，总电子数为0.1mol×16NA/mol=1.6NA，A正确； B．石炭酸（苯酚）为弱酸，部分电离，H+浓度远小于0.01mol/L，故H+数目小于0.01NA，B错误； C．未明确物质的量，无法得出等物质的量的HCOOH和中氧原子个数，C错误； D．氯离子才能与AgNO3反应生成AgCl，CH3Cl中所含的是氯原子，CH3Cl在强碱性条件下水解可生成Cl-，D错误； 故选A。 7. 刺芒柄花素的结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质分子中所有原子可能共平面 C. 该物质的含氧官能团有3种 D. 该物质与充分加成后的产物分子中含有5个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，该物质的分子式为，A项正确； B．该物质含有甲基，分子中所有原子不可能共平面，B项错误； C．该物质的含氧官能团为(酚)羟基、酮羰基、醚键，C项正确； D．苯环和碳碳双键、酮羰基均能和H2加成，该物质与充分加成后的产物为，分子中含有5个手性碳原子，D项正确。 故答案选B。 8. 下列装置和操作能达到实验目的的是 A．观察K2CO3的焰色 B．验证该反应为放热反应 C．实验室制Fe(OH)3胶体 D．探究铁的吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝灼烧时会呈现绿色焰色，干扰钾元素的紫色焰色，观察K2CO3的焰色实验需使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取样品，然后灼烧，并通过透过蓝色钴玻璃观察，以避免杂质元素焰色试验产生的干扰，A错误； B．锌与稀硫酸反应生成ZnSO4和H2，该反应是放热反应，气囊膨胀可能是生成的气体H2导致，也可能是反应放热使装置中空气体积膨胀所致，因此无法确定是哪知原因引起的气球体积膨胀，B错误； C．制备Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色停止加热。若是直接向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，就会发生复分解反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀，而不能制取得到Fe(OH)3胶体，C错误； D．饱和食盐水为中性环境，若铁钉发生吸氧腐蚀就会消耗试管中的氧气，具支试管中气体体积减少，气体压强小于外界大气压，右侧试管中液体在外界大气压强作用下会进入导气管中，从而使导气管中液面上升，因此可用于探究铁是否发生吸氧腐蚀，D正确； 故合理选项是D。 阅读下列材料，完成下面各题。 将Na溶解在液氨中，存在如下平衡：，由于吸收特定波长的光而使溶液呈蓝色。芳香化合物与在醇的作用下反应(醇参与反应)，生成1，4-环己二烯类化合物，此反应称为Birch反应。发生Birch反应时，若苯环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物。 9. 下列说法错误的是 A. Birch反应反应类型为还原反应 B. 在一定条件下，1，4-环己二烯可以发生加聚反应 C. 中存在类型的键 D. 醇在Birch反应中可能起到提供氢原子的作用 10. 甲苯发生Birch反应时，主产物的结构简式是 A. B. C. D. 【答案】9. C 10. A 【解析】 【9题详解】 A．Birch反应是一个加氢的反应，为还原反应，A正确； B．1，4-环己二烯含有碳碳双键，可以发生加聚反应，B正确； C．氨气中的氮原子为杂化，N的杂化轨道和H的1s轨道形成类型的键，C错误； D．加氢时需要氢原子，有可能是醇来提供，D正确； 故答案选C。 【10题详解】 甲基为推电子定位基，根据题目的信息：发生Birch反应时，若苯环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物，结合苯的还原反应可得主产物为1-甲基-1，4-环己二烯，即：，故答案选A。 11. X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素，已知X与W同主族，W的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，常温下，Y的单质是有毒气体，Z元素原子半径在短周期中最大。下列叙述错误的是 A. 原子半径： B. 为含共价键的离子化合物 C. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D. 最简单氢化物的稳定性： 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与W同主族，可知X位于第二周期，W位于第三周期，W的内层电子总数是其最外层电子数的2倍，因此W为P元素，X为N元素；Y的单质是有毒气体，则Y为F元素；Z元素原子半径在短周期中最大，则Z为Na元素；综合可知，X、Y、Z、W分别为N、F、Na、P元素。 【详解】A．同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减少，同主族元素从上往下原子半径逐渐增大，W为P元素，位于第三周期，原子半径大于位于第二周期的N、F元素，而同一周期中N的原子半径大于F，因此顺序为P > N > F，A正确； B．ZX3为NaN3（叠氮化钠），属于离子化合物，其中叠氮离子（）内部存在共价键， B正确； C．F没有正价，因此不存在最高价氧化物对应的水化物，C错误； D．非金属性越强则对应的最简单氢化物越稳定，同周期主族元素从左往右非金属性逐渐增强，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，因此可知非金属性：F>N>P，最简单氢化物的稳定性：HF> NH3> PH3，D正确； 故答案选C。 12. 工业生产产生的氨逸到空气中会造成污染，科学家采用石墨烯作电极材料设计了一种新型绿色处理尾气中的方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是 A. 极接直流电源的负极，发生氧化反应 B. 极的电极反应式为 C. 当电解质溶液中传导时，有穿过质子交换膜 D. 若用铅酸蓄电池作电源，当电源负极增重时，极消耗(折合成标准状况) 【答案】B 【解析】 【分析】图中的电化学过程涉及电解池原理，在N极被氧化为N2，则N极为阳极，阳极式为；M极为阴极，在阴极得到电子被还原为，阴极式为，M极产生的可再被氧气氧化为，反应的离子方程式为。 【详解】A．结合分析知，在M极得到电子被还原为，则极为电解池阴极，接直流电源的负极，发生还原反应，A项错误； B．极为阳极，电极反应式为，B项正确； C．电子可从导线过，电解质溶液不能传导电子，C项错误； D．若用铅酸蓄电池作电源，电源负极的反应式为，负极增重时，参与反应的为0.05mol，电路中转移电子0.1mol，结合M极式知，极产生的为0.1mol，再根据知，反应消耗的为0.025mol，其标况下的体积为，D项错误； 故选B。 13. 室温下，下列实验探究方案能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入足量硝酸后，再滴加2~3滴溶液，观察实验现象 检验溶液是否变质，产生了 B 向溶液中逐滴加入同体积、同浓度溶液，观察实验现象 证明与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争关系 C 向中加入浓醋酸，反应后，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 验证酸性：碳酸>苯酚 D 用计测量氢氟酸、盐酸的并比较其大小 验证是弱电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会将氧化为，不能检验溶液是否变质，A错误； B．Fe3+与混合时，水解相互促进生成红褐色氢氧化铁沉淀，继续加入溶液，Fe3+有氧化性，有还原性，能发生氧化还原反应生成Fe2+，溶液变浅绿色，通过实验现象能证明与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争关系，B正确； C．醋酸易挥发，浓醋酸与CaCO3反应生成的CO2中混有挥发的醋酸蒸气，直接通入苯酚钠溶液会干扰实验，不能验证碳酸与苯酚的酸性强弱，C错误； D．没有给出溶液浓度，不能通过pH判断酸性强弱，D错误； 故选B。 14. 科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是 A. 的化学式为 B. 中与原子最临近的原子有2个 C. 中原子填充了原子构成的正八面体空隙 D. 去插层过程实质是将中元素转化为去除 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，N晶胞中V原子数为 、Se原子数为、O原子数为，的化学式为，故A错误； B．根据图示，中与原子最临近的原子有8个，故B错误； C．中原子填充了原子构成的四边形的面心，故C错误； D．根据均摊原则，M的化学式为，的化学式为，可知去插层过程实质是将中元素转化为去除，故D正确； 选D。 15. 25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是 A. 线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系 B. HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8 C. 滴定HA溶液至x点时，溶液中 D. 滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，故c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大，所以曲线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系，曲线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，A正确； B．由A项分析可知，从线②与横坐标轴的交点时c(H+)=10-7.4mol⋅L-1，=1时，Ka==c(H+)= 10-7.4，则HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8，B正确； C．x点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，所以c(A-)＞c(Na+)，再根据x点的pM＞0，即c(A-)＜c(HA)，可得c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)，C正确； D．若发生反应Cu(OH)2(s)+2HA(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)+2A-(aq)，则该反应的K====，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即c(Cu2+)=1.0mol⋅L-1时，c(OH-)==10-9.8mol/L，所以Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=10-19.6，K=10-19.6×=10-6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，D错误； 故答案为：D。 二、解答题：共4小题，16题14分，17题14分，18题13分，19题14分，共55分 16. 三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，常用于制取农药。某小组模拟制备CCl3CHO并验证其生成物的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。 【查阅资料】Ⅰ．制备原理：。可能发生的副反应：i．；ii．(三氯乙酸)。 Ⅱ．有关物质的性质： 熔点/℃ 58 沸点/℃ 78.3 97.8 198 12.3 溶解性 与水互溶 可溶于水、乙醇 溶于水、乙醇 微溶于水，可溶于乙醇 回答下列问题： （1）根据实验原理，下列装置的接口连接顺序为_______(装置不重复使用)。 （2）采用多孔球泡而非常规导管导气的优点是_______。 （3）若撤去装有浓硫酸的洗气瓶，会导致的产率降低，可能原因为_______。 （4）为证明该反应产生了，需要在E装置前增加装有_______(试剂名称)的装置。 （5）反应后的混合物可采用过_______(操作)进一步分离、提纯。 （6）测定产品纯度：取的溶于水，配制成溶液。取配制的溶液于锥形瓶中，加入适量溶液，微热使其充分反应，待冷却后，先滴加稀硝酸酸化，再滴加3滴溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为。已知：。的纯度为_______%(保留三位有效数字)。 （7）探究的性质：向溴水中滴加，振荡，溶液褪色。经检验，反应后溶液的明显减小。与溴水反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）fgbcde （2）增大反应物接触面积，提高氯气吸收速率和利用率 （3）与发生反应生成和，导致发生副反应ⅰ和ⅱ，使副产物增多，CCl3CHO产率降低 （4）四氯化碳 （5）蒸馏 （6）98.3 （7）CCl3CHO+Br2+H2O=CCl3COOH+2HBr 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，装置A为用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，D装置、B装置分别为饱和食盐水和浓硫酸对氯气净化，干燥的氯气进入C装置发生反应：C2H5OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl，E装置为尾气吸收装置防止污染空气，据此进行解答。 【小问1详解】 由分析结合实验原理可知，下列装置的接口连接顺序为afgbcdeh，故答案为：fgbcde； 【小问2详解】 由题干实验装置可知，采用多孔球泡而非常规导管导气的优点是增大反应物接触面积，提高氯气吸收速率和利用率，故答案为：增大反应物接触面积，提高氯气吸收速率和利用率； 【小问3详解】 若撤去装有浓硫酸的洗气瓶，即有水蒸气进入C装置，则发生Cl2+H2O=HCl+HClO，导致发生副反应i和ii，即有HClO将氧化CCl3CHO，从而会导致CCl3CHO的产率降低，故答案为：与发生反应生成和，导致发生副反应ⅰ和ⅱ，使副产物增多，产率降低； 【小问4详解】 由于尾气中含有Cl2和HCl，Cl2能与水反应生成HCl和HClO，生成的HCl也能与AgNO3反应产生白色沉淀，但HCl不溶于CCl4而Cl2易溶于CCl2，故为证明该反应产生了，需要在E装置前增加装有四氯化碳的装置来除去尾气中的Cl2，故答案为：四氯化碳； 【小问5详解】 由题干表中数据可知，CH3CH2OH、CH3CH2Cl与CCl3CHO的沸点相差较大，故反应后的混合物可采用过蒸馏进一步分离、提纯CCl3CHO，故答案为：蒸馏； 【小问6详解】 根据已知：，AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓可得出：CCl3CHO~3Cl-~3AgNO3，故n(CCl3CHO)=n(AgNO3)=×24.00×10-3L×0.1mol/L×=8×10-3mol，CCl3CHO的纯度为=98.3%，故答案为：98.3； 【小问7详解】 已知醛基能被Br2氧化成羧基，自身被还原为Br-而褪色，向溴水中滴加CCl3CHO，振荡，溶液褪色，经检验，反应后溶液的pH明显减小，即有强酸HBr生成，根据氧化还原反应配平可得，CCl3CHO与溴水反应的化学方程式为：CCl3CHO+Br2+H2O=CCl3COOH+2HBr，故答案为：CCl3CHO+Br2+H2O=CCl3COOH+2HBr。 17. 叠氮化钠()是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。(略去装置图中部分夹持装置) Ⅰ．制备氨基钠的反应为，装置如图。已知：氨基钠()的熔点为，极易与水剧烈反应生成，且易被空气氧化。 （1）装置为制取氨气的装置，可选择下列装置中的___________；装置中试剂可选用___________。 Ⅱ．制备叠氮化钠：将得到的与在的条件下反应生成、和，反应装置如图(装置中温度计略去)。已知：有强氧化性，易被还原为，不与酸、碱反应。 （2）装置用于制备气体，反应中生成，则该反应中(氧化产物)：(还原产物)___________。 （3）仪器的名称为___________，为了使仪器受热均匀，装置中进行油浴而不用水浴的主要原因是___________，生成的化学方程式为___________。 （4）已知装置中生成沉淀，试写出对应反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．实验室用滴定法测定某叠氮化钠样品中的质量分数(杂质不参与反应)： ①将样品配成溶液。 ②取配成的溶液置于锥形瓶中，用滴定管量取溶液加入锥形瓶中，发生反应。 ③充分反应后，将溶液酸化，滴入3滴邻菲罗啉指示剂，用标准溶液滴定过量的，消耗溶液的体积为，发生反应。 （5）样品中的质量分数为___________；若其他操作均正确，下列操作会导致所测样品中质量分数偏小的是___________(填标号)。 A．步骤②中取样品溶液至锥形瓶时，锥形瓶中有少量蒸馏水 B．用滴定管量取溶液，开始时仰视读数，后来俯视读数 C．滴定过量的时，摇动锥形瓶有少量液体溅出 D．滴定过量的时，滴定管开始时尖嘴处有气泡，结束时气泡消失 【答案】（1） ①. bcd ②. 碱石灰 （2） （3） ①. 三颈烧瓶(或三口烧瓶) ②. 反应需要在下进行，水浴加热不能达到该温度 ③. （4） （5） ①. 97.5 ②. BD 【解析】 【分析】I．装置A中制取氨气通过装置B干燥后在装置C中与Na反应制备NaNH2和H2，经装置D除去水和过量的氨气后，装置E收集氢气； II．结合实验原理可知A装置用于制取N2O，B用于除去中混有得HCl、HNO3，C装置中N2O与NaNH2在210℃-220℃下反应生成NaN3，过量得氨气在D中被吸收，过量的N2O进入E中与SnCl2发生氧化还原反应生成氮气和SnO2∙xH2O，据此解答： 【17题详解】 装置A若使用NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气，应使用装置c，也可使用氨水分解制取氨气方法，即加热浓氨水或将浓氨水滴入固体碱（如固体NaOH、碱石灰、生石灰），应使用装置bd；装置B为干燥氨气，应选用碱石灰干燥剂； 【18题详解】 装置A中发生的反应为2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，N元素化合价降低，HNO3为氧化剂，N2O为还原产物，Sn元素化合价升高，SnCl2为还原剂，SnCl4为氧化产物，则n(氧化产物)：n(还原产物)=4：1； 【19题详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)；为了使仪器a受热均匀，且反应需要在下进行，而水浴加热不能达到该温度，因此装置C中进行油浴加热；NaNH2和N2O加热生成NaN3、NaOH和NH3，化学方程式为； 【20题详解】 装置中SnCl2溶液吸收N2O生成沉淀，Sn元素化合价升高，则N2O应被还原为N2，对应反应的离子方程式为； 【21题详解】 经分析，可知计量关系Ce4+~Fe2+，1.200g样品消耗的(NH4)2Ce(NO3)6的物质的量为，依据反应，可知1.200gNaN3的质量为，该叠氮化钠样品中NaN3的质量分数为； A．锥形瓶中残留水不影响滴定结果，不符合题意，故A错误； B．滴定过程中开始时仰视读数，后来俯视读数，标准液体积偏小，浓度偏低，NaN3质量分数偏小，符合题意，故B正确； C．振荡锥形瓶时部分液体溅出，导致滴定测得的Ce4+质量减少，原样品中的Ce4+质量增加，NaN3质量分数偏大，不符合题意，故C错误； D．滴定前存气泡，滴定后气泡消失，标准液体积偏小，浓度偏低，NaN3质量分数偏小，符合题意，故D正确； 故答案为BD。 18. 学习小组为探究溶液中亚硫酸钠和六价铬盐的反应，在常温下进行了实验I—Ⅳ。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 溶液橙色变成绿色 溶液黄色变浅 无色溶液变成浅黄色 黄色变橙色再变绿色 回答下列问题： （1）整个实验中需要对蒸馏水进行_______处理。 （2）实验I中发生的离子反应为：_______。 （3）甲同学说，实验Ⅱ说明碱性条件下，与不发生反应。乙同学说，单凭实验Ⅱ还不足以说明，还要补做实验。补做实验的步骤和现象为：向_______。 （4）若已排除实验Ⅲ 中溶液体积变化导致溶液颜色变化的可能，则实验Ⅲ 颜色变化是因为_______(用文字与离子方程式说明) （5）由实验I-Ⅳ知，酸性条件下，亚硫酸钠和六价铬发生了氧化还原反应丙同学提出猜想， 猜想①：溶液酸性增强，正六价铬的氧化性增强。 猜想②：溶液酸性增强，_______ 为了确认丙同学的猜想，学习小组在老师的指导下利用电化学装置和传感器进行如图示的探究。 如图U型管左右两臂盛装图示试剂，中间用盐桥隔离。这样的装置有两个，记作①和②，同时分别向①的左臂和②的右臂中滴加的硫酸5滴，采集“时间—电压”数据，得到对比图示(①采集的曲线为AB，②采集的曲线为AC)。 从电压变化幅度及所学电化学知识上看，(5)中猜想_______(填“①”或“②”)成立的可能性更大。 【答案】（1）煮沸 （2） （3）向、溶液中滴加5滴水，溶液颜色变化和实验Ⅱ相同 （4）饱和的溶液发生水解反应产生的，使得平衡逆向移动所致 （5） ①. 亚硫酸钠的还原性增强 ②. ① 【解析】 【分析】K2Cr2O7溶液为橙色，K2CrO4溶液为黄色，含Cr3+的溶液为绿色，饱和Na2SO3溶液为无色。探究溶液中亚硫酸钠和六价铬盐的反应，根据题干对照实验现象结合氧化还原反应规律和水解原理、化学平衡移动原理进行解题。 【小问1详解】 蒸馏水一般会溶有少量氧气，氧气具有氧化性，在探究亚硫酸钠和六价铬盐反应的实验中，亚硫酸钠具有还原性，水中溶解的氧气可能会与亚硫酸钠发生反应，干扰实验，所以使用煮沸的蒸馏水进行实验； 【小问2详解】 实验Ⅰ中，K2Cr2O7在酸性条件下具有强氧化性，Na2SO3具有还原性，二者发生氧化还原反应，K2Cr2O7中Cr元素化合价由+ 6价降低到+ 3价，Na2SO3中S元素化合价由 + 4价升高到 + 6价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得离子反应为：； 【小问3详解】 实验Ⅱ中只做了碱性条件下Na2SO3与K2CrO4的反应，没有排除溶液中其他成分(比如水等)对实验的影响，所以需要补做一个空白对照实验。补做实验的步骤为：向、溶液中滴加5滴水，溶液颜色变化和实验Ⅱ相同，这样就可以对比说明在碱性条件下，Na2SO3与K2CrO4是否发生反应； 【小问4详解】 若已排除实验III中溶液体积变化导致溶液颜色变化的可能，Na2SO3是强碱弱酸盐，在水溶液中发生水解反应而呈碱性，即实验III颜色变化是因为饱和的Na2SO3溶液发生水解反应产生的OH-，使得逆向移动所致； 【小问5详解】 氧化还原反应有氧化剂和还原剂之间，反应速率与氧化剂的氧化性强弱和还原剂还原性的强弱有关，则由实验Ⅰ-Ⅳ知，酸性条件下，亚硫酸钠和六价铬发生了氧化还原反应。丙同学提出猜想，猜想①：溶液酸性增强，正六价铬的氧化性增强；猜想②：溶液酸性增强，亚硫酸钠的还原性增强；已知对相同反应，氧化剂的氧化性或者还原剂的还原性变化越大，电压变化幅度越大。观察“电压 - 时间”对比曲线，曲线 AB 的电压变化幅度为0.900V - 0.740V = 0.160V，曲线 AC 的电压变化幅度为0.770V - 0.740V = 0.030V，显然曲线 AB 的电压变化幅度更大，装置①是向左臂(K2CrO4溶液)中滴加硫酸，装置②是向右臂(Na2SO3溶液)中滴加硫酸。结合(5)中猜想内容(虽然本题未给出(5)中猜想具体内容，但根据实验设计可知)，猜想①应该是与K2CrO4相关的某种变化，猜想②应该是与Na2SO3相关的某种变化。因为装置①中滴加硫酸后电压变化幅度大，说明装置①中发生的反应使氧化剂的氧化性或者还原剂的还原性变化更大，所以从电压变化幅度看，(5)中猜想①成立的可能性更大。 19. 化合物H是一种重要的合成中间体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B的分子式为______。 （2）C中含氧官能团的名称为______。 （3）④的反应类型为______，此步反应还会生成一种副产物K，K与E互为同分异构体，则K的结构简式为_______。 （4）写出⑦的化学反应方程式_______。 （5）下列说法正确的是______（填标号）。 a．①使用的试剂为液溴 b．E可发生催化氧化反应 c．D中所有碳原子可能共平面 d．G与足量碳酸钠溶液反应生成 （6）M是D的同分异构体，满足下列条件的M有______种。 ①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上连有2个取代基 【答案】（1） （2）羟基 （3） ①. 加成反应 ②. （4） （5）bc （6） 6 【解析】 【分析】丙炔在光照条件下与溴单质反应发生取代反应生成B，B的结构简式为CH≡CCH2Br，B与氢氧化钠溶液发生取代反应生成C，C的结构简式为CH≡CCH2OH，C与苯在一定条件下发生加成反应生成D，D的结构简式为：，D与HCl在催化剂、加热条件下发生加成反应生成E，E的结构简式为：，E发生氧化反应生成F，根据F的分子式可知，其结构简式为：，F在一定条件下发生消去反应生成G，G的结构简式为：，G与D发生酯化反应生成H，H的结构简式为：，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为CH≡CCH2Br，其分子式为C3H3Br； 【小问2详解】 根据C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称为羟基； 【小问3详解】 由分析可知，④的反应类型为加成反应，此步反应还会生成一种副产物K，K与E互为同分异构体，则K的结构简式为：； 【小问4详解】 反应⑦为G与D发生酯化反应生成H，H的结构简式为：，化学反应方程式为：； 【小问5详解】 a．①使用的试剂为溴蒸汽，a错误； b．E的结构简式为：，含有羟基，可发生催化氧化反应，b正确； c．D的结构简式为：，该分子中所有碳原子可能共平面，c正确； d．G的结构简式为：，含有羧基，与足量碳酸钠溶液反应能生成碳酸氢钠，不生成CO2，d正确； 故选bc； 【小问6详解】 M是D的同分异构体，能发生银镜反应，说明含有醛基，含有苯环且苯环上连有2个取代基，则符合要求的同分异构体有：、、、、、共6种； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $