第一章 第二节 离子反应 同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 高中化学“离子反应”同步练，含单选15题、非选择2题，以“基础概念→规则应用→综合探究”分层设计，强化化学观念与科学思维，适配新授课知识巩固需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|物质分类、电离方程式、简单离子共存|以物质分类（题1）、电离方程式书写（题2）巩固核心概念，落实化学观念| |中档|离子方程式正误判断、电解质辨析、离子反应条件|通过离子方程式书写（题3）、电解质判断（题6）强化规则应用，培养科学思维| |拔高|物质推断、实验分析、工业应用|以物质推断（题12）、导电能力曲线分析（题13）及工业制硅（题17）提升综合探究能力，体现科学探究与实践|

第一章 第二节 离子反应 一、单选题 1．下表中物质分类完全正确的是 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 纯碱 液氨 硫酸 胶体 B 小苏打 酒精 铁 干冰 C 冰水混合物 氨水 氯化铜 蔗糖 D 胆矾 食盐水 氧化钠 氯气 A．A B．B C．C D．D 2下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应： C．碳酸钡与醋酸反应： D．氧化铜和稀硫酸反应： 4．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①        ② ③    ④    ⑤ A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④ 5．在无色透明的溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．碳铵()是一种常用化肥，受热易分解为、和。下列说法正确的是 A．碳铵受热分解的反应中，各元素化合价均未发生变化 B．属于碱性氧化物 C．属于电解质 D．碳铵在水中的电离方程式为 7．能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是 A．固体Cu(OH)2和稀盐酸反应 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应 C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．稀氨水和H2SO4、溶液反应 8．下列描述正确的是 A．复分解反应发生条件是必须有沉淀或者气体或者生成 B．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 C．同素异形体由同种元素组成，所以同素异形体之间的转化为物理变化 D．胶体和溶液本质区别是分散质粒子直径 9.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明 主要成分 钾离子(K＋)20～27.3 mg·L－1 氯离子(Cl－)30～34.2 mg·L－1 镁离子(Mg2＋)20.2～24.9 mg·L－1 硫酸根离子(SO)24～27.5 mg·L－1 则该饮用水中还可能存在较大量(　　) A．OH－ B．Ag＋ 你 C．Na＋ D．Ca2＋ 10．某溶液中只含有下列四种离子Al3+、、和M离子，经测定Al3+、、和M离子的物质的量之比为2：2：5：3，则M离子可能是下列中的 A．Mg2+ B． C．Ba2+ D．Na+ 11.下列不能发生离子反应的是(　　) A．NaCl溶液与AgNO3溶液 B．KNO3溶液与NaOH溶液 C．稀硫酸与BaCl2溶液 D．盐酸与Na2CO3溶液 12．某白色粉末中可能含有、、、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验： ①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B； ②向白色滤渣A中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C； ③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。 下列对该溶液的说法正确的是 A．白色粉末一定不含有、、 B．白色粉末可能含有、、 C．白色粉末一定含有、可能含有 D．白色粉末一定含有、、 13．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 B．常温下，硫酸溶液的导电能力一定比氨水强 C．a时刻Ba(OH)2和稀硫酸恰好完全反应，反应的离子方程式为： D．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 14．将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A．已知a离子带负电，则其为钠离子 B．NaCl溶液是电解质 C．溶液中的和均以水合离子的形态存在 D．该过程表示为 15．为除去某物质中所含的杂质，下列所选用的试剂或操作方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 A NaCl溶液 加入足量盐酸，蒸发 B 溶液 加入过量铁粉并过滤 C 依次通过盛有溶液和浓硫酸的洗气瓶 D 固体 加入足量稀盐酸溶解，蒸发、结晶 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题 16．现有下列物质：a.Ba(OH)2、b.纯碱、c.小苏打、d.硫酸氢钾固体、e.硝酸钾、f.烧碱、g.硫酸铜。 (1)写出下列物质水溶液中的电离方程式： ①烧碱： 。 ②硫酸氢钾： 。 (2)写出下列离子反应方程式： ①向小苏打溶液滴加过量Ba(OH)2溶液： 。 ②向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性： 。 (3)有一包固体粉末，由上述a~g中的三种物质组成。取样品进行如图实验； ①根据操作1，可知固体粉末中一定不存在 ；(填化学式，下同) ②白色沉淀2的成分是 ； ③根据上述实验事实可知固体粉末中一定存在的物质有 。 17．从“嫦娥”奔月到“天问”探火，中国航天技术在人类探索浩渺宇宙的前沿不断创新、突破。“嫦娥五号”取回月岩的主要成分是钛酸亚铁(化学式为，熔融状态下可以导电)；“天问一号”探测器的太阳能电池板使用的材料是硅。回答下列问题： (1)①从阳离子来看，FeTiO3属于 盐，FeTiO3中Ti元素的化合价为 价。 ②熔融状态下，FeTiO3的电离方程式为 (已知：为原子团)。 (2)工业上利用石英砂(主要成分为SiO2)制取粗硅的反应原理是 ①该化学反应的反应类型为 (填基本反应类型)。 ②查阅资料可知，SiO2性质与CO2相似，能与NaOH溶液反应生成 ，则该反应的离子方程式为 ，由此可知，为 (填“酸性”或“碱性”)氧化物。 第一章 第二节 离子反应答案解析 1.C 2.【答案】B 3.D 4.A 5.【答案】C 【详解】A．MnO显紫红色，故A不符合题意； B．H+与CO反应，不能大量共存，故B不符合题意； C．所给离子均无色且不反应，能大量共存，故C符合题意； D．Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 答案为C。 6.【答案】A 【详解】A．NH4HCO3分解为NH3、CO2和H2O，所有元素化合价均未发生改变，A正确； B．碱性氧化物是指与酸反应只生成一种盐和水的氧化物，而CO2是与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B错误； C．电解质是指在水溶液中或熔融状态下自身能电离出离子的化合物，溶于水后生成，电离出而导电，但本身并未电离，NH3属于非电解质，C错误； D．是弱酸的酸式盐，电离成和，正确的电离方程式为，D错误； 故选A。 7.B 8.D＋ 9.【答案】C 【解析】该饮用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋与OH－不能大量共存，SO与Ca2＋生成微溶物不能大量共存。 10.A 11.【答案】B 【解析】A项生成氯化银沉淀；C项生成BaSO4沉淀；D项生成CO2气体。 12.D 13.A 14.【答案】C 【详解】A．钠离子带正电，若a离子带负电，则其应为氯离子，而非钠离子，A不符合题意； B．NaCl是电解质，但 NaCl 溶液是混合物，不是电解质，B不符合题意； C．由溶解过程图可知，和均被水分子包裹，以水合离子的形态存在于溶液中，C符合题意； D．NaCl的溶解是在水分子作用下解离为离子，无需通电，正确的表示应为　，D不符合题意； 故选C。 15.【答案】D 16．(1) (2) (3) CuSO4 Ba(OH)2、KHSO4 17.【答案】(1) 亚铁 +4 (2) 置换反应 酸性 【详解】（1）①钛酸亚铁中阳离子为Fe2+，从阳离子来看，它属于亚铁盐。根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则可知，Ti元素的化合价为价。 ②熔融状态下，FeTiO3电离产生Fe2+和，电离方程式为：。 （2）①该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种新单质和一种新化合物的反应，属于置换反应。 ②NaOH和Na2SiO3是可溶于水的强电解质，在离子方程式中拆成离子，该反应的离子方程式为：。二氧化硅可以和碱反应生成盐和水，SiO2为酸性氧化物。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $