精品解析：吉林省长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试卷

2024级高二上学期化学学科大练习(6) 时间：40分钟 分数：100分 一、单选题：本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列叙述中正确的是 A. 高温下，反应能自发进行，则其 B. 其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向 C. 根据勒夏特列原理，左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 与人体血液中的血红蛋白建立平衡：，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧 2. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL气体，分解达到平衡后再充入100mL气 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 D 浓度 向1mL(黄色)酸性溶液的平衡体系中再加入1mL溶液 橙色溶液变黄色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 3. 下列图像及对应的叙述错误的是 A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3表示足量锌分别与500mL盐酸、200mL硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 4. 某同学配制0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A. 图甲：用托盘天平称取0.4g NaOH固体来配制标准溶液 B. 图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2~3次 C. 图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录 D. 图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化 5. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡： △H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 正反应速率： C. 若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大 D. 反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 6. 已知某温度下，反应①： ，反应②： 。若将1mol碳酸钙固体装入1L恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的体积分数为0.16.下列说法正确的是 A. 气体中恒定，则体系处于平衡状态 B. 平衡后移除CaO，的浓度会增加 C. 平衡时容器中CaO的物质的量为0.84mol D. 该温度下化学反应的平衡常数： 7. 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 弱酸 电离平衡常数 ， ， ，， 则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下，加水稀释醋酸，增大 D. 浓度均为0.1mol/L的和溶液中，溶液中水的电离程度更大 8. 某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A. b点温度高于25℃ B. 适当升温，b点可变为a点 C. 向a点通入氨气，水的电离程度减小 D. b点温度下，0.1KOH溶液的pH=13 9. 常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 酸 3.48 9.21 0.9 现有浓度均为的三种溶液：①溶液，②溶液，③溶液。下列叙述正确的是 A. 酸性： B. 等体积溶液中离子总数：③>①>② C. 向溶液中通入少量生成和 D. 常温下，用水将起始pH为4的溶液稀释相同倍数，pH变化值： 10. 在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①和的两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的溶液以等体积混合 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 11. 类比pH，定义pC=-lgC，已知琥珀酸(CH2COOH)2 (以H2A表示)为二元弱酸。常温下，向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H2A、HA-、A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、HA-、A2- B. 滴定过程中保持不变 C. c点溶液满足 D. 向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 12. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是 A. HCl是强电解质 B. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 C. 冰表面第二层中，HCl部分电离为和 D. 冰表面第二层中，浓度为(设冰的密度为) 二、解答题：本题共2小题，共40分。 13. Ⅰ、在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （1）该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）在830℃时，向容器中充入1 mol 、5 mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 Ⅱ、用除去烟气中的反应原理为： 。 （4）初始投料量一定，平衡时的转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①压强最大的是______(填“”“”或“”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系为______， （5）反应速率与浓度之间存在如下关系：，。、为速率常数，只受温度影响。某温度下，在2 L恒容密闭容器中，通入0.9 mol 和1.2 mol 充分反应，5 min后反应达到平衡，平衡时的转化率为50%。此温度下，______。 14. 为了测定溶液的浓度，某化学兴趣小组的同学们准备用标准溶液进行滴定。 （1）小轩同学配制100mL标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。 （2）量取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定。若滴定开始和结束时，溶液读数如下图所示，所用标准溶液的体积为______。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是______(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．配制标准溶液的固体中，混入少量固体 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）小松同学用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 和的关系：______(填“>”、“=”或“<”)。 （5）小组同学继续研究发现氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定方法。小松同学测定含有固体的试样的纯度，过程如下：取1.000g试样溶于水，加入过量固体，充分反应，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，再用标准溶液滴定，消耗标准溶液24.00mL。 ①滴定终点的现象是______。 ②该试样中的质量分数为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024级高二上学期化学学科大练习(6) 时间：40分钟 分数：100分 一、单选题：本题共12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列叙述中正确的是 A. 高温下，反应能自发进行，则其 B. 其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向 C. 根据勒夏特列原理，左右比室温更有利于合成氨的反应 D. 与人体血液中的血红蛋白建立平衡：，当CO中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于正反应气体分子数增加，所以，根据，高温下自发进行的反应，所以，A错误； B．催化剂只能改变反应速率，无法改变反应方向，B错误； C．合成氨的反应为氮气与氢气发生的化合反应，反应放热，高温下反应逆向移动，不利于合成氨，C错误； D．CO中毒时，转移至高压氧舱吸氧，相当于增大氧气浓度，使反应逆向移动，CO脱离人体解毒，D正确； 故选D。 2. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL气体，分解达到平衡后再充入100mL气 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 B 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 催化剂 向1mL乙酸乙酯中加入1mL溶液，水浴加热 上层液体逐渐减少 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 D 浓度 向1mL(黄色)酸性溶液的平衡体系中再加入1mL溶液 橙色溶液变黄色 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．充入Ar气未改变反应物浓度，无法验证压强对平衡的影响，现象虽不变但实验方案不能验证该结论，A错误； B．升高温度使浓度增加，颜色变深，说明平衡逆向移动，方案、现象和结论都正确，B正确； C．是催化剂，只加快反应速率，不影响平衡移动，现象是反应加速但平衡未动，结论错误，C错误； D．平衡为，增大（反应物）浓度，平衡正向移动，溶液应该由黄色变为橙色，现象描述错误，结论错误D错误； 故选B。 3. 下列图像及对应的叙述错误的是 A. 图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B. 图2中所示反应的化学方程式可以表示为 C. 图3表示足量锌分别与500mL盐酸、200mL硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D. 图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中纵坐标是速率，横坐标是时间，阴影部分代表反应物浓度实际减小的量，A正确； B．图2中表示的反应过程中，X、Y均减少，Z增加，从而可得变化的物质的量之比为（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1∶1∶2，10s后各物质的浓度不再变化，说明反应是可逆反应，反应方程式为，B正确； C．足量锌与盐酸、硫酸反应时，盐酸中生成氢气的体积大于硫酸，则a应表示盐酸，但从反应速率看，盐酸中氢离子浓度小于硫酸中氢离子浓度，前期反应速率应小于硫酸，完全反应的时间长，则b表示盐酸，两者矛盾，C错误； D．由反应物的总能量与生成物的总能量差可以计算得到反应放出的能量，可以看出两者不相同，D正确； 故选C。 4. 某同学配制0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A. 图甲：用托盘天平称取0.4g NaOH固体来配制标准溶液 B. 图乙：检漏并洗净后，用标准液润洗滴定管2~3次 C. 图丙：排气泡后，准确读出液体对应刻度并记录 D. 图丁：滴定时眼睛密切关注滴定管的液面变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH易潮解，且容易腐蚀纸片，应用小烧杯称量，A错误； B．图乙为酸式滴定管，NaOH标准液应盛装在碱式滴定管中，B错误； C．排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，C正确； D．滴定时眼睛密切关注锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误； 故选C。 5. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡： △H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 正反应速率： C. 若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大 D. 反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度，的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，平衡常数随着温度的升高而减小，则平衡常数：，A错误； B．由图可知，b点的转化率小于平衡转化率，说明此时反应还没有平衡，则正反应速率：，B正确； C．该反应是气体体积不变的反应，若将容器体积缩小至原来的一半，压强增大，平衡不发生移动，的转化率不变，C错误； D．该反应是气体体积不变的反应，反应过程中容器内的压强是定值，当容器内压强不变时，不能说明反应达到平衡状态，D错误； 故选B。 6. 已知某温度下，反应①： ，反应②： 。若将1mol碳酸钙固体装入1L恒容真空容器中，于该温度下充分反应，平衡后的体积分数为0.16.下列说法正确的是 A. 气体中恒定，则体系处于平衡状态 B. 平衡后移除CaO，的浓度会增加 C. 平衡时容器中CaO的物质的量为0.84mol D. 该温度下化学反应的平衡常数： 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，设反应①生成的物质的量为amol，反应②消耗的物质的量为2bmol，则有： 由，平衡后的体积分数为0.16；列方程组，解得，容器体积为1L，故平衡时：，，，可得，据此分析解答。 【详解】A．根据反应可知碳酸钙固体首先分解出，气体中，故始终恒定，不能作为平衡状态的判断依据，A错误； B．温度不变，CaO为固体，改变CaO的量，平衡不变，的浓度不变，B错误； C．根据分析，平衡时容器中CaO的物质的量为0.84mol，C正确； D．根据分析的平衡常数数据，该温度下化学反应的平衡常数：，D错误； 故答案为：C。 7. 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： 弱酸 电离平衡常数 ， ， ，， 则下列说法中不正确的是 A. 碳酸的酸性强于氢硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C. 常温下，加水稀释醋酸，增大 D. 浓度均为0.1mol/L的和溶液中，溶液中水的电离程度更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离常数越大，酸性越强，碳酸的大于氢硫酸的，故碳酸酸性更强，A正确； B．多元弱酸的第一步电离常数远大于后续电离常数，故酸性主要由第一步电离决定，B正确； C．加水稀释醋酸，电离平衡正向移动，增大，减小，在同一溶液中，体积相同，所以增大，C正确； D．浓度均为0.1mol/L时，的大于的，故酸性更强，更大，对水电离抑制更强，水的电离程度更小，而溶液中水的电离程度更大，D错误； 答案选D。 8. 某温度下，水溶液中与的关系如图所示。。下列说法不正确的是 A. b点温度高于25℃ B. 适当升温，b点可变为a点 C. 向a点通入氨气，水的电离程度减小 D. b点温度下，0.1KOH溶液的pH=13 【答案】D 【解析】 【分析】水的离子积常数 ，随温度升高而增大；，25℃时 ，。 【详解】A．b点为中性点（），b点 ，则 ，大于25℃时的 。水的电离吸热， 增大说明温度升高，b点温度高于25℃，A正确。 B．升温仅改变 ，中性溶液始终满足 （沿 线移动）。a点为更高温度下的中性点（ 均减小），则升温可使b点（）移动到a点，B正确。 C．通入氨气会增大 ，使得水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离（水电离的 和 浓度减小），C正确。 D．b点 ，0.1 mol·L⁻¹ KOH中 c(OH-)=0.1 mol/L，则 ，，故pH=12≠13，D错误。 故选：D。 9. 常温下，几种弱酸的电离常数如下表所示。 酸 3.48 9.21 0.9 现有浓度均为的三种溶液：①溶液，②溶液，③溶液。下列叙述正确的是 A. 酸性： B. 等体积溶液中离子总数：③>①>② C. 向溶液中通入少量生成和 D. 常温下，用水将起始pH为4的溶液稀释相同倍数，pH变化值： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HSCN的pKa最小（0.9），酸性最强；HCNO的pKa为3.48，酸性次之；HCN的pKa最大（9.21），酸性最弱。因此酸性顺序应为HSCN＞HCNO＞HCN，A错误； B．三种钠盐溶液中，Na+浓度均为0.1mol/L，酸根初始浓度也为0.1mol/L。水解会减少酸根浓度，但水解生成的OH-浓度等于水解的酸根浓度，Na++酸根+OH-离子数相等，水解程度大的，溶液中H+的浓度小，则H+的浓度大小顺序NaSCN＞NaCNO＞NaCN，因此等体积溶液中离子总数：③>①>②，B正确； C．酸性：>HCN>，少量CO2与CN-反应生成HCN和，产物应为KHCO3，C错误； D．稀释相同pH的弱酸溶液时，酸性越弱（Ka越小）的酸，离解度增加更显著，H+浓度下降更少，pH变化更小。因此pH变化值顺序为HSCN＞HCNO＞HCN，D错误。 故选B。 10. 在常温下，下列各组溶液中的一定等于的是 ①和的两种溶液以等体积混合 ②与溶液以等体积混合 ③将的溶液稀释100倍 ④的与的溶液以等体积混合 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①pH=2的盐酸中c(H+)=0.01mol/L，pH=12的氨水中c(NH3•H2O)>0.01mol/L，等体积混合时碱过量，则溶液显碱性，pH=2的醋酸中c(CH3COOH)>0.01mol/L，pH=12的NaOH中c(OH-)=0.01mol/L，等体积混合时酸过量，则溶液显酸性，pH=2的盐酸和pH=12的NaOH等体积混合，则溶液显中性，所以pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合，溶液的c(H+)不能确定，故A错误； ②中c(H+)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，中c(OH−)=0.1mol/L，等体积混合后n(H+)=n(OH−)，溶液为中性，则c(H+)一定等于1×10−7mol/L，故B正确； ③pH=5的CH3COOH溶液稀释100倍。pH接近7，仍为酸性，则c(H+)略小于1×10−7mol/L，故C错误； ④pH=1的H2SO4中c(H+)=0.1 mol/L，0.05mol/L的Ba(OH)2中c(OH-)=0.05 mol/L×2=0.1 mol/L，两者混合后n(H+)=n(OH−)，溶液显中性，c(H＋)=1×10-7 mol/L，故D正确； 故答案为D。 11. 类比pH，定义pC=-lgC，已知琥珀酸(CH2COOH)2 (以H2A表示)为二元弱酸。常温下，向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H2A、HA-、A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、HA-、A2- B. 滴定过程中保持不变 C. c点溶液满足 D. 向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 【答案】B 【解析】 【分析】加入NaOH溶液前，H2A溶液中c(H2A)最大，pC最小，随着NaOH溶液的不断加入c(HA-)先增大后减小，c(A2-)不断增大。由pC=-lgC可知，pC(H2A)逐渐增大，pC(HA-)先减小后增大，pC(A2-)持续减小，从而得出Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为HA-、A2-、H2A。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为HA-、A2-、H2A，A不正确； B．在a点，pC(H2A)=pC(HA-)，则c(H2A)=c(HA-)，c(H+)=10-4.19，Ka1==c(H+)=10-4.19，c点，pC(A2-)=pC(HA-)，则c(A2-)=c(HA-)，c(H+)=10-5.57，Ka2==c(H+)=10-5.57，，温度一定时，Ka1、Ka2保持不变，则滴定过程中保持不变，B正确； C．c点时，pC(NaHA)=pC(Na2A)，则c(NaHA)=c(Na2A)，c(Na+)=3c(HA-)=3c(A2-)，依据电荷守恒，此时溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(A2-)+c(OH-)，所以，C不正确； D．向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中，H2A逐渐转化为HA-、HA-逐渐转化为A2-，则溶液的酸性逐渐减弱，所以水的电离程度逐渐增大，D不正确； 故选B。 12. 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是 A. HCl是强电解质 B. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 C. 冰表面第二层中，HCl部分电离为和 D. 冰表面第二层中，浓度为(设冰的密度为) 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl是强酸，在水溶液中能完全电离，是强电解质，A正确； B．由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，B正确； C．由图可知，第二层存在氯化氢的电离平衡HClH++Cl-，C正确； D．由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为 10-4 :1 ，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为 1mol ，则所得溶液质量为 18g/mol×1mol=18g ，则溶液的体积为 ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为 10-4mol ，则氢离子浓度为 ，D错误； 故选D。 二、解答题：本题共2小题，共40分。 13. Ⅰ、在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 （1）该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）在830℃时，向容器中充入1 mol 、5 mol ，保持温度不变，反应达到平衡后，其平衡常数______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）若1200℃时，在某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为2 mol/L、2 mol/L、4 mol/L、4 mol/L，则此时上述反应的平衡移动方向为______(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 Ⅱ、用除去烟气中的反应原理为： 。 （4）初始投料量一定，平衡时的转化率与温度、压强的关系如下图所示。 ①压强最大的是______(填“”“”或“”)。 ②图中a、b、c三点对应的平衡常数、、的大小关系为______， （5）反应速率与浓度之间存在如下关系：，。、为速率常数，只受温度影响。某温度下，在2 L恒容密闭容器中，通入0.9 mol 和1.2 mol 充分反应，5 min后反应达到平衡，平衡时的转化率为50%。此温度下，______。 【答案】（1）吸热 （2）等于 （3）逆反应方向 （4） ①. ②. （5）0.25 【解析】 【小问1详解】 根据表格信息，随着温度升高，该反应平衡常数增加，平衡正向移动，说明该反应是吸热反应； 【小问2详解】 平衡常数只和温度有关，与起始投料量无关，根据表格信息，当温度为830℃时，平衡常数等于1.0； 【小问3详解】 当温度为1200℃时，反应平衡常数。在该时刻，反应的浓度商为，此时平衡向逆反应方向移动； 【小问4详解】 ①该反应气体分子总数增加，增大压强会使平衡向逆反应方向移动，从图像可以看出，当温度相同时，NO的平衡转化率由小到大依次为：，因此压强从大到小依次为：； ②从图像可以看出，随反应温度升高，NO的平衡转化率下降，平衡向逆反应方向移动，说明该反应放热。反应平衡常数只与温度有关，a、b两点温度相同，则，c点温度高于a、b两点，则c点对应的平衡常数更小，综上：； 【小问5详解】 根据题干信息，反应容器容积为2 L，则，，NO的平衡转化率为50%，则NO的转化量为，据此可列式： 在平衡状态下有，，则。 14. 为了测定溶液的浓度，某化学兴趣小组的同学们准备用标准溶液进行滴定。 （1）小轩同学配制100mL标准溶液所需玻璃仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要______。 （2）量取25.00mL待测溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定。若滴定开始和结束时，溶液读数如下图所示，所用标准溶液的体积为______。 （3）下列操作会使所测结果偏高的是______(填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．配制标准溶液的固体中，混入少量固体 D．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E．读取体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （4）小松同学用溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为的溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。 和的关系：______(填“>”、“=”或“<”)。 （5）小组同学继续研究发现氧化还原滴定法是氧化还原反应为基础的一种滴定方法。小松同学测定含有固体的试样的纯度，过程如下：取1.000g试样溶于水，加入过量固体，充分反应，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，再用标准溶液滴定，消耗标准溶液24.00mL。 ①滴定终点的现象是______。 ②该试样中的质量分数为______。 【答案】（1）100mL容量瓶 （2）26.10mL （3）CD （4）< （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ②. 66.60% 【解析】 【小问1详解】 除了题目给出的量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，核心玻璃仪器为100mL容量瓶。 【小问2详解】 滴定管的刻度特点是从上到下数值增大，且精度为0.01mL，初始读数0.00mL，终点读数为26.10mL。读数为26.10mL。 【小问3详解】 根据公式，分析V(标准)的变化。 A．锥形瓶水洗后未干燥，待测液物质的量不变，消耗标准液体积不变，无影响。 B．待测液溅出，待测物质的量减少，消耗标准液体积减少，结果偏低。 C．NaOH固体中混入KOH，由于等质量时KOH的物质的量更少、消耗H+能力更弱，导致配制溶液实际浓度偏低。滴定相同量的NaHSO4，需要消耗更多体积的溶液，结果偏高。 D．滴定前滴定管有气泡，气泡占据体积导致初始读数偏小，滴定后气泡消失，计算出的 V(标准)偏大，结果偏高。 E．开始仰视(读数偏大)，结束俯视(读数偏小)，导致计算出的V(标准)偏小，结果偏低。 故答案选CD。 【小问4详解】 曲线ⅠI代表NaHSO4溶液（强酸，完全电离），曲线I代表醋酸(弱酸，部分电离)，恰好pH=7时V1=20mL，醋酸是弱酸，若要滴定至中性，NaOH的用量必须小于酸的体积(因为CH3COONa水解呈碱性)，所以醋酸滴定到pH=7时，消耗的NaOH会更少，故V1<V2。 【小问5详解】 ①钙离子先与草酸根离子形成草酸钙沉淀，随后跟硫酸反应生成草酸，草酸再与KMnO4最后发生氧化还原反应，因为KMnO4为紫红色，反应后的Mn2+与溶液中的其他例子近乎无色，所以滴定终点的现象是当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色（粉红色），且半分钟内不褪色； ②滴定的氧化还原反应步骤为：根据氧化还原反应电子守恒与Ca元素在反应中守恒，有如下关系式：，计算n(KMnO4)=，计算m(CaCl2)==0.666g，CaCl2的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $