吉林省长春市朝阳区长春外国语学校2025-2026学年高二上学期第二次月考化学试卷

长春外国语学校2025-2026学年第一学期月考考试 高二年级化学 本试卷共8页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项：1.答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生 信息条形码粘贴区。 2.答题时请按要求用笔。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案 无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的最新成就。下列 说法错误的是 A.攻击-11隐形机的吸波涂层：材料为宽频吸波、低反射的纳米金属粉，属于胶体 B.反无人机方队的高功率微波天线罩：材料为耐高温、介电损耗低的氮化铝陶瓷，属于新 型无机非金属材料 C.舰载防空方队的激光武器光学窗口与波导：材料为质轻、透光好的聚碳酸酯PC),属于 有机高分子材料 D.100坦克车体与炮塔部分结构：材料为高强、高韧、高精度的铝合金，属于合金材料 2.2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效 的防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是 A.发蓝处理 B.阳极氧化 C.表面渗镀 D.喷涂油漆 3d 4S 3.价电子排布图 表示下列哪种微粒 A.Mn B.Co C.Fe3+ D.Cu2+ 4.如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题 元素 Na Mg Al Si P S CI K 电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8 估计钙元素的电负性的取值范围 A.小于0.8 B.大于1.2 C.在0.8与1.2之间 D.在0.8与1.5之间 5.在C(S)+C02(g)=2CO(g)的反应中，采取下列措施能够使反应速率增大的是 (①增大容器体积 ②增大C0,浓度 ③增加碳的量④恒压下充入He ⑤恒容下充入He⑥升高温度 (⑦将碳粉碎 A.①②④⑤B.②⑥⑦ c.③⑥⑦ D.②③⑤⑥ 6. 如图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图，y 下列有关说法中正确的是 A.y轴表示的可能是第一电离能 B.y轴表示的可能是电负性 C.y轴表示的可能是原子半径 D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 7.下列方程式与所给事实不相符的是 原子序数 A.NaC1o、FeCl,在强碱性溶液中反应制备Na,FeO4: 3Cl0+2Fe3++5H,0=2FeO+3CI+10H B.灭火时，将泡沫灭火器中的NaHCO,浓溶液和Al2(SO,),浓溶液混合： 3HC0;+A1+=A1(OH),↓+3C0,↑ C.将水加热至90℃，水的pH变小：H,O(1)三H(aq)+OH(aq)△H>0 D.向氢氧化镁悬浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg(OH),(s)≥Mg+(aq)+2OH(aq) 8.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4L亚所含的分子数目为N B.常温下，1L0.1 nolL NH,HSO4溶液中，由水电离出的H数目大于10NA C.1L0.1mol.L的NaHSO3溶液中含有0.1Na个so D.0.1molH,02含共价键的数目为0.4Na 9.下列实验方案不能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 向两支试管中各加入2mL0.1 moVL Na,S,O3溶液，分 温度对化学反应速率的 别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两 A 影响 支试管中加入2mL0.1mo/LH,S04溶液，振荡，观察 现象 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静 B 铁片上发生了吸氧腐蚀 置2~3min,溶液边缘出现红色 Fe2+能否催化H,02分 向2mL5%H,O2溶液中滴加几滴FSO,溶液，观察气 C 解 泡产生情况 向5mL0.1moLI溶液中滴加1mL0.1mol/L的 FeCl,与KI的反应是可 D FeCl溶液，振荡，再滴加l~2滴KSCN溶液，观察现 逆反应 象 10.一种基于电解原理的湿法治铁装置如图所示，电解过程中，下列说法不正确的是 电源 气体 A.阳极生成的气体为C1, 阳离子交换膜 B.阳极区溶液的pH升高 Fe C.阴极反应：Fe2O3+6e+3H2O=2Fe+6OH D.该工艺可同时获得Fe、CL,、浓NaOH, 电 Fe,O; 资源利用率高 极 NaOH 饱和 溶液 食盐水 11.将镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列有关说法正确的 是 铁锈 A.钢铁在海水中容易发生析氢腐蚀 镀层 B.镀层金属上的电极反应式：2H,0+4e+O2=4OH C.电镀时，镀层金属作为阴极 Fe片 D.若有16g铁锈（以Fez03计）生成，理论上负极有0.6mol电子转移 12.二十世纪初，工业上以CO2和H,为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步： i.CO2和NH生成H,COONH4:ⅱ.H,COOH4分解生成尿素。 能量 E CO2(T)+2NH3(D) E CO(NH2)2(1)+H2O(D) NH-COONH4(D) 反应过程 下列说法正确的是 A.合成尿素的反应是：C02)+2NH①)=CONH2)2(I)+H,OI B.增大压强，可促进合成尿素的反应正向进行 C.升高温度，反应i的速率减慢，反应的速率加快 D.为显著加快尿素的合成速率，应寻找反应ⅰ的催化剂 13.W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中电子排布己充满的能级数与最高 能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻，Z可以形成两种常见单质Z2和Z,。下 列说法错误的是 A.第一电离能：X<Y B.原子半径：Z<W C.单质沸点：Z<Y D.电负性：W<X 14.月壤中的嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其化学式为Cas YFe(PO,),(Y是钇， 39号元素)。下列说法正确的是 A.上述组成元素只位于d区、P区 B.基态钇原子价电子排布式：5s25p C.基态氧原子最高能级2p,的电子云轮廓图： D.在形成新矿物时，Y的价电子全部失去，则该化合物中铁显+3价 15.常温下，现有0.1moL-1的NHHCO3溶液，其pH=7.8。已知含氮或含碳微粒的分布分 数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示（不考虑溶 液中的CO2和H,分子)。下列说法正确的是() 1.0 HCO o0.8 蓉0.6 H2CO, NH3·H2O NH CO 0.2 0 56.477.899310211 13 PH A.常温下K,NH3H,O)<KHCO) B.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：cNH)>cHCO3)>cNH3HO)>c(CO3) C.反应HCO3十NH3 12O-NH+C03十H2O的平衡常数为K,则lgK=-0.9 D.向上述pH=7.8的溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4和HCO3浓度逐渐减小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.乙二酸H2C2O4)俗名草酸，是一种二元有机弱酸，实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸 制取乙二酸，装置如图所示。完成下列问题。 硝酸和 浓硫酸 淀粉水 NaOH 解液 溶液 A B (1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是 (2)检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为 (3)装置A控制反应液温度在60~70℃，不能过低和过高的原因是 (4水解液中葡萄糖与浓硝酸反应生成草酸和氨氧化物0与NO2的体积之比为1：3)的化学方 程式为 (⑤)测定草酸晶体HC2O4xHO)中x的值，补充完整以下实验方案。 H2C2O 0.100mol.L-1 溶液 KMnO 准确称取1.260g草酸晶体配成溶液，按规定操作分别将配好 的草酸溶液和0.1000molL1的KMnO4溶液装入如图所示的 滴定管中，从滴定管准确放出25.00mLH2C,O4溶液于锥形瓶 中，加入适量稀硫酸酸化，向锥形瓶中缓慢滴加0.1000 nol/LKMnO4 溶液，边滴加边振荡锥形瓶，当滴入 KMnO4时， 现象)，记录滴加KMnO4溶液的 体积，重复上述操作 次。根据消耗KMnO4溶液的体积计算x的值。 (⑤人体内草酸累积过多容易导致结石，其主要成分是草酸钙(CaC2O4),人体内血清总钙含量范 围2.25-2.75molL1,当血清总钙含量达上限时，血清中C,0浓度达到 molL(保 留两位小数)时，会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。[已知K(CaC2O4)=4×108] 17.现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增 大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B元素是形成化合物种 类最多的元素之一：C元素基态原子的核外Pp电子数比s电子数少1：D元素基态原子的核外p 轨道中有两个未成对电子；E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是 L1=738kJ/mol,12=1451kJ/mol,L3=7733kJ/mol,L4=10540kJ/mol:F元素的主族序数与周期 数的差为4：G元素是前四周期中电负性最小的元素；H元素位于元素周期表中的第八纵行。 (1)C2A4的电子式为 (2)将E的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 3s 3p 该元素原子的I3远远大于I2,其原因是 (3)B元素的原子核外共有」 种不同运动状态的电子，有 种不同空间运动状态 的电子。 (4)B、C、D元素的电负性由大到小排序 (用元素符号表示) (⑤)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。 (⑥用惰性电极电解E℉，的水溶液的离子方程式 (7)H位于元素周期表中 区（按电子排布分区），在第 周期第 族，其 基态原子的价电子排布式为 实验室用一种黄色溶液检验H+时产生蓝色沉淀，该反 应的离子方程式为 18.氢气在工业中的应用非常广泛，既是重要的化工原料，也是清洁能源载体。回答下列问题： (1)合成氨反应为N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1△S=-200J.K1.molr1。 ①合成氨反应在常温下(298K)(填“能或“不能”)自发进行。 ②合成氨的催化剂典型配方是：Fe,O4、少量的Al,O,及KO、CaO进行烧结，其中AlO,为 结构助剂，在烧结中形成多孔结构骨架，这种骨架的优点是 (2)H,可以在某催化剂下将CO2转化为HICOOH,其机理如图(A)所示。 I、Ⅱ、Ⅲ三种含Ru的物质中作催化剂的是 (填TⅡ或)。写出该反应的总化学方程 式： H 用电器 2H,0 Ru 2C0, H 2 2H2 O-C-H 电 电 LOH III Ru 极 Ru I O-C-H OH 2HCOOH 2H,0 CO. (A) (B) (3)氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。某研究小组自制的熔融碳酸盐燃料电池 的工作原理如图(B)所示，负极的电极反应式为 (4)工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，发生如下反应： I.CH,(g)+H,O(g)CO(g)+3H,(g) Ⅱ.C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H(g) 总反应：CH(g)+2H,0(g)、≥C02(g)+4H,(g）△H ①已知：25C、101kPa时，CH4(g)的燃烧热△H1=-890.3kJ·mol1,H2（g)的燃烧热 △H2=-285.8k-mol,水的汽化热△H,=+44 kJ.mol,则总反应的△H=一。 ②下列操作中，能同时加快反应速率并提高CH,平衡转化率的是（填字母）。 A.适当增加CH,用量B.适当升温 C.适当加压 D.加入催化剂 ③恒温恒容条件下，将CH4(g)和H,O(g)按物质的量比1：2加入到反应器中，起始压强为 kPa,反应达平衡时总压强为1.5pkPa,则平衡时CH4(g)的转化率为%，其中CO2(g)在 所有含碳物质中的物质的量占比为60%，则该温度下反应I的平衡常数K。=kPa2(K,为 用各物种的分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压，列出含P的计算式即可)。 2025-2026学年上学期周测2考试 高二年级化学学科参考答案 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 A D B C B B A B C B 题号 11 12 13 14 15 答案 B A D C C 1.A 【详解】A.纳米金属粉作为固体材料属于纳米材料，而非胶体（胶体是分散系，需分散在介质 中)，A错误： B.氨化铝陶瓷具有耐高温、低介电损耗特性，属于新型无机非金属材料，B正确： C.聚碳酸酯PC)为高分子聚合物，属于有机高分子材料，C正确： D.铝合金是金属合金材料，D正确； 故选A。 2.D 【详解】A.发蓝处理技术通常用于钢铁等黑色金属，通过在空气中加热或直接浸泡于浓氧化性溶液中来实现，可 在金属表面形成一层极薄的氧化膜，这层氧化膜能有效防锈，A不符合题意； B.阳极氧化是将待保护的金属与电源正极连接，在金属表面形成一层氧化膜的过程，B不符合题意； C.表面渗镀是在高温下将气态、固态或熔化状态的欲渗镀的物质（金属或非金属元素）通过扩散作用从被渗镀的金 属的表面渗入内部以形成表层合金镀层的一种表面处理的方法，C不符合题意： D.喷涂油漆是将油漆涂在待保护的金属表面并没有在表面形成钝化膜，D符合题意： 故答案选D。 3.B 3d 4S 【分析】价电子排布图 futut tt 外围电子排布式为3d74s2。 【详解】A.Mn外围电子排布式为3d54s2,故A不符： B.Co外围电子排布式为3d74s2,故B符合： C.Fe+外围电子排布式为3d5,故C不符： D.Cu+外围电子排布式为3d,故D不符； 故选B。 4.C 【详解】同一周期从左至右，电负性增大：同一主族从上到下，电负性减小，钙元素的电负性应小 于Mg的而大于K的，即Ca的电负性的取值范围：0.8<X<1.2,C项正确： 答案选C。 5.B 【详解】A.①增大容器体积会降低气体浓度，反应速率减小；④恒压充入H导致浓度降低，速 率减小，A错误： B.②增大CO2浓度、⑥升温、⑦粉碎碳均能增大反应速率，B正确： C.③增加碳的量（固体）不影响速率，C错误； D.③和⑤（恒容充He不改变浓度）均不能改变反应速率，D错误： 故选B。 6.B 【分析】第三周期11~17号元素，即第三周期主族元素。 【详解】A.同周期主族元素自左至右第一电离能呈增大趋势，但Mg、P特殊，Mg的3s电子全满 为稳定结构，P的3p电子半满为稳定结构，则第一电离能大于相邻的元素，即第一电离能不是随着 原子序数的递增而增大，A错误； B.同周期随原子序数的增大，元素的非金属性增强，则元素的电负性增强，B正确： C.同周期随原子序数的增大，原子半径减小，与图象不符，C错误： D.形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，A1为3，Si不易形成离子，P为3，S为 2,CI为1，与图象不符，D错误： 综上所述答案为B。 7.A 【详解】A.反应在强碱性条件下进行，产物中不应出现H,正确方程式为： 3C1O+2Fe3++10OH=2Fe02+3CI+5H,0,A错误： B.A1+与HCO,双水解生成A1(OD3和CO2,方程式正确，B正确： C.水中存在如下电离平衡：H,O(I)三H(aq)+OH(aq),将水加热至90c,水的pH变小，说明 升高温度，水的电离平衡右移，则水的电离是焓变大于0的吸热过程，C正确： D.氢氧化镁悬浊液中存在如下溶解平衡：Mg(OH),(s)≥Mg+(aq)+2OH(aq),悬浊液中的氢氧 根离子使溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，D正确：； 故选C。 8.B 【详解】A.标准状况下HF为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，A错误： B.HHSO4中HSO,完全离解，使溶液呈强酸性，抑制水的电离，但H水解会促进水的电离， 故水电离的H+数目略大于103N,B正确： C.NaHSO3溶液中HSO的电离程度很小，SO的浓度远低于0.1mol/L,C错误； D.H2O2分子中含有3个共价键，0.1 nol H2O2含非极性键数目为0.3N4,D错误；： 故答案选B。 9.C 【详解】A.该实验中只有温度为变量，通过观察沉淀产生的快慢能够探究温度对化学反应速率的 影响，A正确； B.铁发生吸氧腐蚀时边缘生成OH使酚酞变红，现象符合吸氧腐蚀机制，B正确： C.Fe2+可能被H,O2氧化为铁离子，未排除铁离子的催化作用干扰，无法确定Fε2+是否催化过氧化 氢，C错误： D.反应中碘离子过量，铁离子遇KSCN显红色，若溶液变红，可证明该反应是可逆反应，实验设 计合理，D正确： 故选C。 10.B 【详解】A.阳极失去电子，在饱和食盐水中主要发生2C12e=Cl2的氧化反应，故A正确； B.由于该区与阴极区之间通过阳离子交换膜隔开，OH无法跨膜迁移至阳极区，且阳极区副反应 往往会使溶液产生一定的酸性，故阳极区溶液的pH实际上会降低而非升高，故B错误： C.阴极得到电子，阴极反应：Fe,03+6e+3HO=2Fe+6OH,故C正确： D.根据以上分析可知该工艺可同时获得Fe、Cl,、浓NaOH,故D正确： 故答案选B。 11.B 【详解】A.钢铁在海水中发生吸氧腐蚀，A错误： B.由于铁生锈，说明铁被腐蚀，铁为负极，镀层金属为正极，且发生的是吸氧腐蚀，B正确： C.镀层金属作阳极，C错误 D.负极的电极反应式为Fe-2e=Fe2+,由此可知，有0.1 mol Fe20,生成时理论上负极转移0.4mol 电子，D错误； 故答案选B。 12.A 【详解】A.合成尿素的总反应为两步反应相加，总反应方程式为 C02①+2NH3(①)=C0NH2)2①+H2O①)，故A正确： B.合成尿素的总反应方程式为C02I)十2NH3(①=CO个NH2)2(①)+H2O①)，反应物和产物均为非气体，故 增大压强，平衡不移动，故B错误： C.升高温度会加快所有反应的速率，无论反应吸热或放热，反应i和反应ⅱ的速率均加快，故C 错误； D.总反应速率由活化能更高的慢反应决定。由能量图可知，反应i的活化能(E)高于反应i的活 化能(E),反应ⅱ为速率控制步骤，应寻找反应ⅱ的催化剂以加快总速率，故D错误： 故选A。 13.D 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，基态W原子中电子排布己充满的能级数与最高 能级中的电子数相等，则W原子电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p3s23p4,若W是C,X 与W同族，则X是Si,Y与X相邻，则Y为P,Z可以形成两种常见单质Z,和Z,,则Z为O: 若W是S,X与W同族，则X是O,与Z重复，则不符合题意。 【详解】A.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，第一电离能：S<P,A正确： B.同周期元素从左到右原子半径依次减小，则原子半径O<C,B正确： C.常温下Z的单质是气体，而Y的单质是固体，则单质沸点：Z<Y,C正确： D.同主族从上到下，电负性逐渐减小，C的电负性大于Si,D错误： 故答案选D。 14.C 【详解】A.钙为20号元素，位于s区，Y是39号元素、F是26号元素，位于d区，0是8号元 素、P是15号元素，位于P区，A错误： B.基态钇原子价电子排布式为4d5s2,B错误： C.2px的电子云沿x轴延伸的哑铃形，C正确； D.钇的价电子全部失去，钇元素显+3价，由化合价规则可知铁显+2价，D错误： 故选C。 15.C[由图可知，虚线代表NHH2O,NH3HO与NH交点pH=9.3,可以求出K,NH3HO)= cNE)cOH=1047,同理，H,C0,与HC0交点pH=64,H00写与C0交点pH=102,可 c(NH3H2O) 以求出Ka1CH2C03)= cHc0cH=10-64,K0H,c0,）=cC0)cHD-10-10:则k0NHH0> c(H2CO3) cHCO3) KaH2CO3),A错误：由图可知，当溶液的pH=9时，溶液中粒子浓度关系为cHCO3)>cNH)> cNH3H2O)>c(CO3),B错误；HCO3+NH3H,OD☐NHH十CO?+H2O的平衡常数K= cNH)c(CO) c(NH)c(OH )c(CO3 )cH) Ko(NH;H2O)Ka(H2CO3）_ c(HCO3c(NH3 H2O) c(HCO3 )c()C(OH-)CH+) Kw 10-4.7×10-10. 10-14 一=10-0.9，则lgK=一0.9，C正确；根据图像可知向pH=7.8的该溶液中逐滴滴加氢 氧化钠溶液时NH浓度逐渐减小，HCO3浓度先增大后减小，D错误。] 16.·(1)平衡气压，便于液体顺利流下 (2)碘水 (3)温度过低，化学反应速率过慢；温度过高，硝酸易分解，导致草酸产率下降 浓HSO4 (4)CH,06+12FHN03 3H,C,04+9NO,个+3N0个+9H,0 (⑤)最后半滴：溶液恰好由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色；2~3 (6)1.45×10molL1 【分析】本题为实验室利用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸来制备乙二酸，由题干实验装置图可知， 装置A为发生装置，三颈烧瓶中通过分液漏斗滴入浓硫酸和浓硝酸的混合酸，并用温度计控制反应 浓H,SO, 温度，反应原理为：CH2O。+12NO3 3H,C,0,+9N0,个+3N0个+H,0,冷凝管冷凝回 流浓硝酸可以提高浓硝酸的利用率，装置B为防止倒吸装置，装置C为尾气处理装置，反应原理为： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+2H2O 2NO2+2NaOH-NaNO3+NaNO2+H2O. 【详解】(1)仪器甲的优点为平衡气压，便于液体顺利流下。 (2)若淀粉水解完全，加入碘水后不变蓝，否则变蓝，故试剂为碘水。 (3)温度过低，化学反应速率过慢；温度过高，硝酸易分解，导致草酸产率下降，故装置A控制 反应液温度在60~70℃。 (4)根据分析，萄糖与浓硝酸反应生成草酸和氮氧化物O与NO2的体积之比为1：3)的化学方程 浓H,SO4 式为C6H20。+12HN03 3H,C,0,+9N0,↑+3N0个+9H,0。 (5)准确称取1.260g草酸晶体配成溶液，按规定操作分别将配好的草酸溶液和0.1000molL1的 KMnO4溶液装入如图所示的滴定管中，从滴定管准确放出25.00mLHC2O4溶液于锥形瓶中，加入 适量稀硫酸酸化，向锥形瓶中缓慢滴加0.1000 ol/LKMnO4溶液，边滴加边振荡锥形瓶，当滴入最 后半滴KMnO4时，溶液恰好由无色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，记录滴加KMnO4溶液的体 积，重复上述操作2~3次。根据消耗KMnO4溶液的体积计算x的值。 (6)根据已知信息可知Kp(CaC204)=4×108,人体内血清总钙含量范围2.25-2.75 m mol L1,当血 清总钙含量达上限时，c(Ca22.75×10mo1L,则c(C,0),4×10 275x10ol/L=1.45×105 oL1,此时会产生草酸钙沉淀可能会引起结石。 HH 17.()H:N:N:H (2) Mg失去2个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难 3s 3p (3) 6 (4)O>N-C (5)CI>02>Mg2+ 电解 (6Mg2+2CI+2H,0=Mg(OH),↓+H,个+CL2个 (7) d 四VⅢ 3d64s2 Fe"+K*+[Fe(CN)]=KFe[Fe(CN).]J 【分析】A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，则A为H元素：B元素 是形成化合物种类最多的元素之一，B为C元素；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1， 该原子核外电子排布式为1s22s22p3,则C为N元素：D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成 对电子，该原子核外电子排布式为1s22s22p4,则D为0元素；E元素的气态基态原子的第一至第 四电离能分别是I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,L4=10540kJ/mol,第二电离能 与第三电离能相差较大，则说明E元素的最外层有2个电子，E为Mg元素；F元素的主族序数与 周期数的差为4，F为第VIA族、第3周期，F为C1元素；G元素是前四周期中电负性最小的元素， G为K元素；H元素位于元素周期表中的第八纵行，H为Fe元素。 【详解】(1) C为N元素、A为H元素，C,A4为N,H,N原子最外层5个电子，形成3个共价键达8电子稳定 HH 结构，电子式为H:N:N:H° (2) E为Mg元素，最外层2个电子，价电子轨道表示式为 ;Mg失去2个电子 3s 3p 后形成稳定结构，再失去1个电子是从2p能级（处于全满状态）失电子，很困难，故Mg元素的原 子1远远大于I2。 (3)B为C元素，核外有6个电子，每个电子的运动状态都不同，则碳原子有6种不同的运动状 态的电子；核外电子排布式为1s22s22p2,其中1s、2s各有1个原子轨道，电子占据2p能级2个原 子轨道，共4个原子轨道（空间运动状态不同），则碳原子有4种不同空间运动状态的电子。 (4)B、C、D元素分别为C、N、O,同周期元素的电负性从左到右依次增大（稀有气体元素除 外)，故电负性由大到小排序为O>N>C。 (5)D、E、F分别为O、Mg、C1,三种元素的简单离子分别为O2、Mg2+、CI,其中O2、Mg2+ 具有2个电子层，且二者电子层结构相同，C具有3个电子层，半径比O2、Mg2+大，02核电荷 数比Mg2+小，半径较大，故半径由大到小的顺序是CI>O2>Mg2+。 (6)用惰性电极电解EE(MgC12)的水溶液，阳极2C-2e=CL2个，阴极 电解 2H,O+2e=H2个+2OH,故电解的离子方程式为Mg2++2CI+2H,0=Mg(OH),↓+H2↑+CL2个。 (7)H为Fe元素，核外电子数为26，基态原子价电子排布式为3d4s2,属于d区元素，位于周期 表第四周期、第VTⅢ族：实验室用黄色溶液K,[Fe(CN)。]检验Fe2+,产生蓝色沉淀KFeFe(CN)。], 该反应的离子方程式为Fe++K*+[Fe(CN),]=KFe[Fe(CN)。]↓。 18.(1) 能 增大催化剂与气体的接触面积，提高催化效率 催化剂 (2) I CO,+H, HCOOH (3)H2-2e+C0=C02+H,0 0.15 -×1.5p× 2.85 ×1.5p (4) +164.9kJ.mol1 B 75 4.5 4.5 0.25 4.5 ×1.5p 0.65 ×1.5p 4.5 【详解】(1)①AG=△H-TAS=-92.4-298×(-0.200)k·mol=-32.8kJ.mo1<0,所以常温下 能自发： ②形成多孔结构骨架，能增大催化剂的表面积，增大催化剂与气体的接触面积，加快反应速率； (2)催化剂在循环中再生，是反应起点也是终点，所以I是催化剂： (3)负极通H2,在熔融碳酸盐中反应生成CO2,故负极反应式为H,-2e+CO=CO2+H,O: (4)①依据盖斯定律，可得 △H=△H1-4△H2-2△H3=-890.3 kJ.mol+4×285.8kJ.moP1-44×2 kJ.mol=+164.9 kJ.mol; ②对吸热反应，升温，平衡正向移动，CH,平衡转化率增大，且反应速率加快。③设初始CH4为 1mol,H,0为2mol。由三段式可得： CH4(g)+H,0(g)→C0(g)+3H(g) 起始/mol 1 2 0 0 转化/mol 8 X 4 3x 平衡/mol 1-x 2-X 中 3x C0(g)+H,O(g)=C02(g)+H2(g) 起始/mol 子 2-x 0 3x 转化/mol 少 y y y 平衡/mol x-y 2-x-y 3x+y 平衡时气体总物质的量为3+2x, 3+2-15,则x=0.75,平衡时CH,的转化率为756。平衡时， 3 C0,(g)在所有含碳物质中的物质的量占比为60%，则'=0.6，y=0.6,平衡时各物质的物质的量： 1 CH,(g)0.25mol,H,0(g)0.65mol,C0(g)0.15mol,H,(g)2.85mol,C02(g)0.6mol,气体总物质 0.15x1.5p× 2.85 ×1.5p 的量为4.5mol。反应1的平衡常数K,=425 4.5 kPa2。 0.65 4.5 ×1.5p× ×1.5p 4.5