湖北省楚天协作体2025-2026学年高三上学期12月月考化学试卷

高三化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把对应题目所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争胜利暨世界反法西斯战争胜利80周年阅兵在北京隆重举行，向全世界展示了我国国防和军队现代化建设的最新成就。下列说法正确的是 A. 飞机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应 B. 东风5C液体洲际战略核导弹射程覆盖全球，其核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. 导弹的贮箱采用高强度铝铜合金，该合金的熔点比纯铝和纯铜的高 D. 歼-20S等隐身战机的隐身涂层材料之一石墨烯是一种有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 甲醛分子的球棍模型： B. 邻羟基苯甲醛的结构简式： C. NaOH的电子式： D. 的最外层电子轨道表示式为 3. 下列实验操作正确的是 A.配制100 mL氢氧化钠溶液 B.分离乙醇和乙酸溶液 C.证明非金属性强弱： D.蒸干溶液制备晶体 A. A B. B C. C D. D 4. 化学与生活息息相关，下列应用正确的是 A. 商家利用二氧化硫的漂白性漂白发霉银耳 B. “84”消毒液与洁厕灵混合增强清洁能力 C. 用做消化系统X射线检查的内服药 D. 聚氯乙烯做食品包装袋 5. 下列说法正确的是 A. 盖斯定律指出反应热由反应体系的始态、终态及反应途径共同决定 B. 晶体能自发地呈现多面体外形的性质称为晶体的自范性 C. 原子轨道即电子在原子核外的运动状态 D. 电子气理论认为外力作用会导致金属原子层间的排列方式发生改变 6. X、Y、Z、W分别为原子序数依次增大的前20号主族元素，其组成的化合物可用于预防龋齿。基态X原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与X同周期，Z位于X的对角线位置。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物沸点： C. X的常见单质均为非极性分子 D. 中既有离子键又有共价键 7. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 焦炭与反应制粗硅 碳单质的氧化性强于硅 B 纳米晶体铅的熔点低于普通金属铅 纳米晶体的表面积增大 C 甘油黏稠如油状 甘油分子间形成较多的氢键 D 的极性大于 电负性差值：O、H>S、H A. A B. B C. C D. D 8. 各物质间的转化关系如下图所示，B有臭鸡蛋气味，G为红褐色沉淀。下列说法正确的是 A. D可使品红溶液永久褪色 B. 反应①、③分别为复分解反应和化合反应 C. 反应②中氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1 D. 用检验E中的阳离子时可看到溶液变蓝 9. 晶胞如下图，已知其晶胞是立方体，Cu和Se最近的距离是，的摩尔质量是，下列说法错误的是 A. Cu填充在Se形成的正四面体空隙中，填充率为100% B. 晶胞中距离Se等距最近的Se有12个 C. 若A点坐标为，则B点坐标为 D. 的晶胞密度是 10. 硫脲[]在药物制备、金属矿物浮选等方面有广泛应用，实验室中可先制备。再让与在80℃下反应，反应除生成外，还生成一种碱。实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。已知：易溶于水，易被氧化，受热（150℃左右）时部分发生异构化。 下列说法错误的是 A. 生成硫脲的化学反应方程式为 B. 通入既可将滞留在实验装置中的及时赶出；还能做保护气，防止产品被氧化 C. 装置B中可装入饱和硫化钠溶液，用于除去HCl D. 装置D中溶液变澄清，且E中出现黑色沉淀，可判断制备过程中过量 11. 红花中的红花苷能显著提高耐氧能力，对缺氧性脑病有保护作用，其结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 红花苷中存在顺反异构 B. 红花苷可发生取代、氧化、还原、缩聚反应 C. 1 mol红花苷与溴水反应，最多可消耗 D. 红花苷有5个手性碳原子 12. 我国科学家采用单原子Ni和纳米Cu作串联催化剂，通过电解法将转化为乙烯。装置示意图如下。已知：电解效率。下列说法正确的是 A. 电子从电极a流向电极b，电极b的电势低于电极a B. 当电路中通过3 mol电子，产生0.15 mol乙烯时，乙烯的电解效率为60% C. 电极b发生反应： D. 溶液中移向电极a 13. 物质结构决定物质性质。下列有关物质性质或现象的解释错误的是 A. CsCl晶体中配位数为8，而NaCl晶体中配位数为6，因为比的半径大 B. 浓硝酸不能溶解金而王水能溶解，因为浓盐酸增强了金的还原性 C. Be的第一电离能大于B，因为2p能级电子的能量比2s能级的能量高 D. 溶解度：，因为中阴离子电荷高于 14. 科学家设计合成了以偶氮苯为桥联基元、15-冠醚-5为识别基元的分子钳，该分子和碱金属离子可形成主客体1:1的包合物（如图所示），下列说法错误的是 A. 15-冠醚-5可识别所有碱金属离子 B. 分子钳形成包合物后氧的化合价未发生变化 C. C-O-C之间的键角：包合物>冠醚 D. 对于较大半径的金属阳离子可形成主客体2:1的包合物 15. 磷酸是食品添加剂、洗涤剂和肥料等产品的重要原料。常温下，在水中，，。已知：①25℃，；②离子沉淀完全时。下列相关说法正确的是 A. 反应 B. 向溶液中加入固体（忽略体积变化），使沉淀完全时，至少需消耗 C. 溶液中： D. 和组成的混合溶液时，溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、、FeS和CuCl）中的Zn、Pb元素。 已知：①“氧化浸出”时，不发生变化，ZnS转变为； ②； ③酒石酸（记作）结构简式为。 回答下列问题： （1）的价层电子排布式为_________，过二硫酸根（）中硫元素的化合价为_________。 （2）“氧化浸出”时，宜控制在合适的温度段，不能过高和过低的原因为_________。 （3）“沉锌”步骤中发生反应的离子方程式为_________。 （4）滤渣1中金属元素除Pb外，还有_________（填元素符号）。 （5）“浸铅”步骤，和反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高会_________（填“增大”“减小”或“不变”），pH过高可能生成_________（填化学式）。 （6）290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，其分子空间构型分别是_________。 17. 铋酸钾（）不溶于乙醇，遇酸易分解。实验室用与KOH和，（白色固体，不溶于水和碱）制备的原理如下图所示。 （1）仪器A的名称是_________。 （2）仪器B右侧玻璃导管的作用是_________。 （3）将浓盐酸滴加到仪器A中时发生反应的离子方程式为_________。 （4）向装置D中通入气体时可改用如图所示多孔球泡（），目的是_________。 （5）装置D中铋酸钾的制备结束时需要立即关闭，之后需要打开，打开向仪器A中加入NaOH溶液主要是为了除去_________（写化学式）。 （6）制备的实验结束后，将装置D置于冰水浴中，析出KBO3固体，关闭、、，在m、n处连接下图两个装置，对进行抽滤洗涤，F中的洗涤剂采用乙醇而未用水的目的是_________。 （7）根据D中制备的反应说明在该条件下氧化性为，查阅资料可知在酸性条件下具有比较强的氧化性，可将氧化为，由此你得出的结论是_________。 18. 有机物G（）是一种重要的有机化工原料，现由乙烯和甲醛等物质为原料来合成G，合成路线如下。综合上述信息回答下列问题： 已知：① ② ③醇可与浓氢卤酸共热反应生成卤代烃。 （1）写出物质C的结构简式：_________。 （2）反应IV的反应类型为_________。 （3）写出Ⅲ的反应方程式：_________。 （4）说明在反应V中的作用：_________。 （5）写出G的结构简式：_________，J与G互为同分异构体，满足以下条件的同分异构体有_________种。 ①含有苯环且能遇溶液显紫色 ②核磁共振氢谱显示有四组峰且峰的面积比为6:3:2:1 写出其中能与溴水反应的同分异构体的结构简式：_________。 19. 针对能源问题，我国科学家进行了综合利用的研究，成功利用合成燃料甲醇，转化过程中主要涉及以下反应： i． ii． iii． 已知：反应i和反应iii是低温条件的自发反应，请回答下列问题： （1）上述三个反应的平衡常数与温度的关系如图1所示： 图中c线表示的反应是_________（填“i”“ii”或“iii”），_________（填“>”“=”或“<”）。 （2）在一绝热恒容的密闭容器中发生上述三个反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_________（填标号）。 A. 的分压保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. 保持不变 D. 密闭容器中温度保持不变 （3）一定条件下体积均为V L的恒容密闭容器中，按为1:2、1:3、1:4分别充入和一定量，发生反应i，测得平衡转化率与反应温度的关系如图2所示。 ①曲线Ⅱ表示的是投料比 _________时平衡转化率与反应温度的关系。 ②a、b、c三点对应的化学平衡常数分别为，其大小关系为_________。 （4）研究发现：催化加氢合成甲醇（反应i）中伴随反应iv的发生。 反应iv： 恒压时，和起始量一定的条件下，在分子筛膜反应器中反应，该分子筛膜能选择性分离出 。 ①使用分子筛膜的目的是_________。 ②将反应后的气体以一定流速通过含修饰的吸附剂，分离 和 ，能与键电子形成作用力较强的配位键。测得两种气体的出口浓度（c）与进口浓度（）之比随时间变化的关系如图3所示。20-40 min， 浓度比增大而 浓度比几乎为0的原因是_________。 高三化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．选择题用2B铅笔在答题卡上把对应题目所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 4．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）温度过高时，分解生成逸出，且温度高时过二硫酸铵分解，浸出率减小；温度过低时，浸出速率减小，浸出率减小 （3） （4）Fe （5） ①. 增大 ②. （6）直线形、V形 【17题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下 （3） （4）增大与装置D中溶液的接触面积，加快反应速率 （5） （6）减少洗涤过程中的溶解损耗 （7）物质的氧化性与溶液酸碱性有关 【18题答案】 【答案】（1）或 （2）加成反应（或者还原反应） （3） （4）吸收反应中生成的，有利于促进反应的正向进行，提高产品的产率 （5） ①. ②. 6 ③. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ii ②. < （2）AD （3） ①. 1:3 ②. （4） ①. 分离出 ，促进平衡正向移动，增大的转化率 ②. 含键电子，与之形成较强的配位键，原先吸附剂吸附的被 替代 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $