精品解析：湖北省随州市部分高中2024-2025学年高三上学期12月联考 化学试题

2024年秋季湖北省随州市部分高中联考协作体12月月考 高三化学试题 本试卷共6页，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 5、考试范围：高中全部高考内容 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 如图Ⅰ，将质量均为mg的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是 A. 甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2 B. 两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C. 甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D. 甲、乙中气体密度比为1∶2 2. 取和的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 3. 下述实验设计能够达到实验目的的是 A．吸收易溶于碱溶液的气体 B．测定NaOH溶液的浓度 C．制备并收集少量NO2 D．制取无水FeCl2 A. A B. B C. C D. D 4. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ） A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B. 实验开始时应先将活塞E关闭 C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 5. 新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 高温制备纳米级Fe的过程中通入的作保护气，为还原剂 B. 纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应 C. 固体加热脱水的过程属于化学变化 D. 获得的纳米级Fe粉，属于胶体 6. 植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是 植物吸收 A. 高温有利于加快过程① B. 浇水和松土有利于过程② C. 过程③中被还原 D. 过程④叫做氮的固定 7. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是 A. K3C60中只含有离子键 B. K3C60中既含有离子键又含有共价键 C. 该晶体熔融状态下不能导电 D. C60与12C互为同素异形体 8. 下图为高温超导领域里一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是 A. 6，3∶1∶1 B. 24，10∶8∶1 C. 12，5∶4∶1 D. 3，3∶2∶1 9. 如图所示，将钉的一部分镀上不同金属，放入培养皿中，加入含有饱和食盐水及琼脂的溶液，再各滴入几滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液。下列分析不正确的是 A. a中铁钉附近呈现蓝色 B. b中铁钉附近出现红色 C. a中铜上发生O2+2H2O+4e-=4OH- D. b中锌上发生还原反应 10. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法错误的是 A. Ti4+…NH2—N=O是中间产物 B. 总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O C. Ti4+是催化剂 D. Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应 11. 将SO2和O2通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应 kJ/mol，其中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. P1＜P2 B. 达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. SO2的键角小于SO3 D. X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)＜K(Y) 12. 常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液。下列说法正确的是 A B. ①点溶液中存在 C. ③点溶液中存在 D. ①点和④点溶液中的相等 13. 下列说法不正确的是 石油分馏产品乙烯1，2-二溴乙烷 A. 石油是由烃组成的混合物 B. ①主要发生物理变化 C. ②是石油的裂化、裂解 D. ③属于取代反应 14. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗 15. 某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是 A. 一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B. 1 mol该油脂一定条件下可与3 mol H2发生加成反应 C. 与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D. 与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)； (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________； (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________________________________________________。 17. 如图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。 （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：___________。 （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：___________。 （3）写出一个由D生成B的化学方程式：___________。 （4）将5 mL 0.10 mol·L-1 E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式：___________。 ②反应后溶液的pH___________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。 18. 已知反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。 （1）在一定条件下，反应体系中CO2的平衡转化率α(CO2)与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。 ①X表示的物理量是_____。 ②L1_____L2(填“<”或“>”)，判断理由是_____。 （2）向1L恒容密闭容器中加入4.0molH2(g)、1.0molCO2(g)，控制条件(温度为T1)使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示。 ①4min时CO2转化率为_____。 ②T1温度下该反应的化学平衡常数为_____。 19. 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题： (1)写出乳酸分子中官能团的名称：_________。 (2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：___________。 (3)乳酸发生下列变化：，所用试剂是a．________，b_______(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：________。 (4)请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇的反应：_______，_______。 (5)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋季湖北省随州市部分高中联考协作体12月月考 高三化学试题 本试卷共6页，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、考试结束后，请将答题卡上交。 5、考试范围：高中全部高考内容 一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。 1. 如图Ⅰ，将质量均为mgO2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是 A. 甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2 B. 两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C. 甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D. 甲、乙中气体密度比为1∶2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据，质量均为mg的O2和SO2物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)：n(SO2)=64：32=2:1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，故A错误； B．由PV=nRT，体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)：n(SO2)=2:1即代表氧气的曲线较高，故B正确； C．n(O2)：n(SO2)=2:1，质子数之比为2×16：1×32=1：1，故C错误； D．根据，甲、乙容器体积相等，两个气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1:1，故D错误； 故选：B。 2. 取和的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据n=cv得n(H+)=2n(H2SO4)=2×(0.2molL-1×0.1L+0.15molL-1×0.2L)=0.1mol，加水稀释至500mL，后c(H+)===0.2molL-1； 故答案为：B。 【点睛】稀释前后，物质的物质的量不变。 3. 下述实验设计能够达到实验目的的是 A．吸收易溶于碱溶液的气体 B．测定NaOH溶液的浓度 C．制备并收集少量NO2 D．制取无水FeCl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置可用于吸收易溶于碱溶液的气体，球形干燥管可防倒吸，A项正确； B．酸碱中和滴定需用酸碱指示剂确定滴定终点，且NaOH溶液应用碱式滴定管盛放，B项错误； C．NO2易溶于水且与水反应生成NO，不能用排水法收集NO2，C项错误； D．蒸干溶液不能使用坩埚，且FeCl2在加热条件下水解生成Fe(OH)2，Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+，蒸发灼烧最后得到Fe2O3，不能得到无水FeCl2，D项错误； 故选A。 4. 下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是（ ） A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑 B. 实验开始时应先将活塞E关闭 C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】氢氧化亚铁容易被氧气氧化成Fe(OH)3，不易观察到Fe(OH)2的颜色，制备Fe(OH)2时应排除装置中的空气，以及避免空气的进入，根据装置此装置操作步骤是：烧瓶中放入铁屑，打开止水夹E，向烧瓶中滴加硫酸，当装置C中收集氢气后（此目的是排除装置中空气，让装置处于还原性氛围），关闭止水夹E，烧瓶中气体压强增大，把烧瓶中的溶液压入到装置B中，发生Fe2＋＋2OH-==Fe(OH)2↓，能够长时间观察到氢氧化亚铁的颜色，当B中进入空气后，发生4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3，故选项B正确。 5. 新型材料纳米级Fe粉在空气中易自燃，它能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 高温制备纳米级Fe的过程中通入的作保护气，为还原剂 B. 纳米级Fe粉比普通Fe粉更易与氧气反应 C. 固体加热脱水的过程属于化学变化 D. 获得纳米级Fe粉，属于胶体 【答案】D 【解析】 【分析】固体加热脱水生成氯化亚铁，在氮气氛围中氢气还原氯化亚铁生成纳米铁粉； 【详解】A．氢气还原氯化亚铁得到铁，为还原剂；纳米级Fe粉在空气中易自燃，氮气化学性质稳定，可作保护气，A正确；； B．纳米级Fe粉比普通Fe粉接触面积更大，更容易与氧气反应，B正确； C．固体加热脱水生成FeCl2和水，属于化学变化，C正确； D．纳米级Fe粉成分单一，属于单质，不属于胶体，D错误； 故选D。 6. 植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是 植物吸收 A. 高温有利于加快过程① B. 浇水和松土有利于过程② C. 过程③中被还原 D. 过程④叫做氮的固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程①有根瘤菌参与催化，不能高温下进行，故A错误； B．过程②是与氧气反应生成，浇水和松土有利于氧气的溶解和吸收，有利于过程②的反应，故B正确； C．过程③中转化为，N的化合价由+3价升高到+5价，作还原剂被氧化，故C错误； D．氮的固定是将游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程④是氮的化合物中氮元素的转变，不属于氮的固定，故D错误； 答案选B。 7. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质为离子化合物，具有良好的超导性能。下列有关分析正确的是 A. K3C60中只含有离子键 B. K3C60中既含有离子键又含有共价键 C. 该晶体在熔融状态下不能导电 D. C60与12C互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．K3C60为离子化合物，因此K3C60中含有离子键和非极性共价键，故A错误； B．K3C60含离子键、C与C之间的共价键，故B正确； C．K3C60为离子化合物，因此其晶体在熔融状态下有自由移动的离子，能导电，故C错误； D．C60为单质，12C为原子，不互为同素异形体，故D错误； 综上所述，正确的是B项，故答案为B。 8. 下图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是 A. 6，3∶1∶1 B. 24，10∶8∶1 C. 12，5∶4∶1 D. 3，3∶2∶1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】由晶胞结构可知，晶胞顶点上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与它接近且距离相等的钛离子有6个，a=6；晶胞中位于顶点的钛原子个数为8×=1，位于棱上的氧原子个数为12×=3，位于体内的钙原子的个数为1，则氧、钛、钙的原子个数比为 3：1：1，故选A。 9. 如图所示，将钉的一部分镀上不同金属，放入培养皿中，加入含有饱和食盐水及琼脂的溶液，再各滴入几滴酚酞溶液和K3[Fe(CN)6]溶液。下列分析不正确的是 A. a中铁钉附近呈现蓝色 B. b中铁钉附近出现红色 C. a中铜上发生O2+2H2O+4e-=4OH- D. b中锌上发生还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】 a中，铁比铜活泼，Fe、Cu和食盐水形成原电池，则铁作负极，失电子生成亚铁离子；铜作正极，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子；b中，锌比铁活泼，锌作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应。 【详解】A．分析可知，铁失电子生成亚铁离子，亚铁离子与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色物质，则a中铁钉附近呈现蓝色，A分析正确； B．b中铁钉作正极，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，溶液显碱性，酚酞遇到碱，出现红色，B分析正确； C．a中铜作正极，发生O2+2H2O+4e-=4OH-，C分析正确； D．b中锌作负极，失电子，被氧化，发生氧化反应，D分析错误； 答案为D。 10. 据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法错误的是 A. Ti4+…NH2—N=O是中间产物 B. 总反应化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O C. Ti4+是催化剂 D. Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．观察图中Ti4+…NH2—N=O是某一步反应生成物，又是另一步反应的反应物得出，所以Ti4+…NH2—N=O是中间产物，A正确； B．分析图中参加反应的有O2、NH3和NO，生成物有N2和H2O，可以写出反应方程式为: 2NO+4NH3+2O23N2+6H2O，错误； C．图中Ti4+是开始参加，最后又生成，所以是催化剂，C正确； D．根据概念分析，Ti4+…NH2—N=O→Ti4++N2+H2O属于分解反应，D正确； 故合理选项是B。 11. 将SO2和O2通入恒容密闭容器中，一定条件下发生反应 kJ/mol，其中SO2的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. P1＜P2 B. 达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. SO2的键角小于SO3 D. X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)＜K(Y) 【答案】C 【解析】 【详解】A．在其他条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动，导致SO2的平衡转化率增大。根据图示可知SO2的转化率：Y＞X，所以压强：P1＞P2，A错误； B．达平衡时缩小容器体积，物质的浓度增大，正反应速率增大，逆反应速率也增大，B错误； C．SO3中S原子价层电子对数：3+=3；SO2中S原子价层电子对数：2+=3且含有一个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SO2分子中的键角小于SO3分子中的键角，C正确； D．对于同一化学反应，化学平衡常数只与温度有关，X点和Y点对应的反应温度相同，因此化学平衡常数K(X)＝K(Y)，D错误； 故合理选项是C。 12. 常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液。下列说法正确的是 A. B. ①点溶液中存在 C. ③点溶液中存在 D. ①点和④点溶液中的相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据等浓度的酸溶液的可知，A项错误； B．根据加入溶液的体积可知①点溶液中溶质为和，且物质的量相等，此时溶液呈碱性说明的水解程度大于的电离程度，则此时溶液中存在，B项正确； C．③点溶液中溶质为和，则，C项错误； D．①点溶液比④点溶液的小，溶液中，则，则④点溶液中大，D项错误； 故选B。 13. 下列说法不正确是 石油分馏产品乙烯1，2-二溴乙烷 A. 石油是由烃组成的混合物 B. ①主要发生物理变化 C. ②是石油的裂化、裂解 D. ③属于取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】石油是多种烷烃、环烷烃的混合物，它们的沸点不同，石油通过分馏得到沸点比较接近的种类数目较少的烃的混合物。然后以石油馏分为原料，通过高温裂解产生乙烯，乙烯与溴水发生加成反应产生1，2-二溴乙烷。 【详解】A．石油是由多种烷烃、环烷烃组成的混合物，A正确； B．①是根据多种烷烃、环烷烃组成的混合物的沸点的不同，采用分馏方法分离，在该过程中没有新物质产生，因此发生的主要是物理变化，B正确； C．②是以石油的馏分为原料，在高温条件下通过石油的裂化、裂解，得到主要是乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃，C正确； D．乙烯通入溴水或溴的四氯化碳溶液中，发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，故发生的反应类型是加成反应，D错误； 故合理选项是D。 14. 七叶亭是一种植物抗菌素，适用于细菌性痢疾，其结构如图，下列说法正确的是 A. 分子中存在2种官能团 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 该物质与足量溴水反应，最多可消耗 D. 该物质与足量溶液反应，最多可消耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知分子中含有酚羟基、酯基和碳碳双键，共三种官能团，A错误； B．分子中苯环确定一个平面，碳碳双键确定一个平面，且两个平面重合，故所有碳原子共平面，B正确； C．酚羟基含有两个邻位H可以和溴发生取代反应，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴3mol，C错误； D．分子中含有2个酚羟基，含有1个酯基，酯基水解后生成1个酚羟基，所以最多消耗4molNaOH，D错误； 故选B。 15. 某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是 A. 一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B. 1 mol该油脂一定条件下可与3 mol H2发生加成反应 C. 与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D. 与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种 【答案】C 【解析】 【详解】硬脂酸为C17H35COOH，软脂酸为C15H31COOH，根据油脂的分子结构可知一个油脂分子中含1个和3个 (酯基)。合成油脂的高级脂肪酸是混酸，和H2加成时得不到硬脂酸甘油酯；1 mol该油脂一定条件下只能与1 mol H2发生加成反应；酯基在NaOH溶液中水解，得到肥皂的主要成分——高级脂肪酸钠；与该物质互为同分异构体，完全水解后产物相同的油脂均为高级脂肪酸在甘油上的取代位置不同而形成的异构体有两种：、。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在一定条件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)； (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为____________； (3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为____________________________________________________。 【答案】 ①. mol ②. 6d g·mol－1 ③. 22.4ρ g·mol－1 ④. 17a%＋44b%＋18c% 【解析】 【详解】(1)根据质量守恒定律，混合气体总质量等于碳酸氢铵的质量，混合气体中H2的相对密度为d，则混合气体的摩尔质量为2dg/mol，故混合气体的物质的量为n(混)＝×3＝ mol，根据方程式：NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，可知碳酸氢铵的物质的量为×mol，则NH4HCO3的摩尔质量为：，故答案为： mol；6d g·mol－； (2)标准状况气体的密度为ρ gL-1，根据M=pVm可知，则混合气体的平均摩尔质量为22.4ρ g·mol－1，故答案为: 22.4ρ g·mol－1； (3)根据＝M(NH3)·φ(NH3)＋M(CO2)·φ(CO2)＋M(H2O)·φ(H2O)可知，混合气体的平均摩尔质量为：17a%＋44b%＋18c%，故答案为：17a%＋44b%＋18c%。 17. 如图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。 （1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：___________。 （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：___________。 （3）写出一个由D生成B的化学方程式：___________。 （4）将5 mL 0.10 mol·L-1 E溶液与10 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式：___________。 ②反应后溶液的pH___________7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。 【答案】（1）H2+SH2S （2）H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O （3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （4） ①. H2SO3+2OH-=+ 2H2O ②. 大于 ③. Na2SO3溶液中发生水解使溶液显碱性 【解析】 【分析】固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B，则A可能为C或S等，假定为S，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为64∶80=4∶5，恰好与题意相符(同时也证明A不是C)，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S，E为H2SO3，据此分析解题； 【小问1详解】 A为S，可与氢气加热条件下反应生成硫化氢，反应的化学方程式为H2+SH2S； 【小问2详解】 H2SO3与H2S反应生成S，反应的方程式为H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O； 【小问3详解】 浓硫酸可与C、Cu等还原性物质在加热的条件下反应生成SO2，反应的方程式可为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 【小问4详解】 ①将5mL0.10mol/L的H2SO3溶液与10mL0.10mol/L的NaOH溶液混合，二者恰好反应，反应的离子方程式为H2SO3+2OH-=+2H2O； ②反应生成的Na2SO3，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，，溶液pH>7。 18. 已知反应：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。 （1）在一定条件下，反应体系中CO2的平衡转化率α(CO2)与L和X的关系如图所示，L和X表示温度或压强。 ①X表示物理量是_____。 ②L1_____L2(填“<”或“>”)，判断理由是_____。 （2）向1L恒容密闭容器中加入4.0molH2(g)、1.0molCO2(g)，控制条件(温度为T1)使之发生上述反应，测得容器内气体的压强随时间的变化如图所示。 ①4min时CO2的转化率为_____。 ②T1温度下该反应的化学平衡常数为_____。 【答案】（1） ①. 温度 ②. > ③. 该反应的正反应为气体分子数减小的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡右移，CO2的平衡转化率升高 （2） ①. 75% ②. 6.75 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g)　ΔH<0可知，其他条件一定时，升温，CO2的平衡转化率降低；其他条件一定时，加压，CO2的平衡转化率升高，则X表示的物理量是温度。 ②L表示压强，结合题图及分析，可知L1>L2。理由是：该反应的正反应为气体分子数减小的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡右移，CO2的平衡转化率升高。 【小问2详解】 ①由题图可知，4min时反应体系处于平衡状态，此时压强为0.7p0，设发生反应的CO2为xmol，列出三段式：，根据恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比得出，解得x=0.75，则CO2的转化率为×100%=75%。②平衡常数=6.75。 19. 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。完成下列问题： (1)写出乳酸分子中官能团的名称：_________。 (2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：___________。 (3)乳酸发生下列变化：，所用的试剂是a．________，b_______(写化学式)；写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：________。 (4)请写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。乳酸与乙醇的反应：_______，_______。 (5)在浓硫酸作用下，两分子乳酸相互反应生成六元环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_。 【答案】 ①. 羟基、羧基 ②. ③. 或NaOH或 ④. Na ⑤. ⑥. ⑦. 酯化反应(或取代反应) ⑧. 【解析】 【分析】乳酸中含有羟基和羧基两种官能团，根据官能团的性质解答。 【详解】(1)乳酸的结构简式为，分子中含有的官能团为羧基和羟基，答案：羟基、羧基； (2)金属钠与羟基、羧基都能发生反应生成氢气，化学方程式为，答案：； (3)由转化关系可知，在乳酸中第一次加入的物质只与羧基反应，不能与羟基反应，则加入的物质a可以是NaOH、或，反应生成，第二次加入的物质b与醇羟基发生反应，则加入的物质b是金属Na；羧酸的酸性比碳酸强，所以碳酸钠能与羧酸反应，碳酸钠不与醇反应，所以乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式为，答案：或NaOH或；Na；； (4)乳酸分子中含有羧基，可以与乙醇发生酯化反应生成酯和水，脱水方式是乳酸脱羟基，乙醇脱氢，该反应也属于取代反应，反应的化学方程式为，答案：；酯化反应(或取代反应)； (5)因为乳酸中含有羟基和羧基两种官能团，两分子乳酸可以发生分子间的酯化反应生成具有六元环状结构的物质，生成物为，答案：。 【点睛】多官能团有机物具有各个官能团的性质，根据不同官能团的性质进行分析判断。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$