精品解析：2026年内蒙古通辽市科尔沁左翼后旗金宝屯中学等校中考考前自测化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：N-14 F-19 Al-27 Si-28 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1. 2025年4月20日，中国“非核氢弹”试爆成功，这是常规武器领域的一次革命性突破。下列非核氢弹试爆的过程中属于物理变化的是 A. 炸药引爆 B. 氢化镁分解 C. 外壳熔化 D. 氢气燃烧 2. 碱性溶液可以制作“叶脉书签”，在其制作过程中，需要用的氢氧化钠溶液浸泡，下列配制的氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A. 取试剂 B. 称试剂 C. 量取液体 D. 搅拌溶解 3. 恩施富硒茶中富含的硒元素具有超强抗氧化、增强免疫力、护眼明目等作用，同时还能抑制癌细胞增殖，降低多种癌症发病的风险。如图所示是硒元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 硒的元素符号为 B. 硒属于金属元素 C. 硒的原子序数为34 D. 硒的相对原子质量为78.97g 4. 蚀刻工艺广泛应用于半导体芯片、电路板、航空航天等行业，主要在精密图形加工、材料精准去除与微型零件制造等过程中发挥着重要作用。用进行硅()芯片蚀刻时产物均为气体，在蚀刻表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该化学反应中原子是最小的微观粒子 C. 参加反应的甲与乙的粒子个数比为 D. 该反应中只有硅元素化合价发生改变 5. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与对应的化学知识不相符的是 选项 家务劳动项目 化学知识 A 用纱布包扎佐料肉 利用了过滤的原理 B 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有消毒杀菌作用 C 用电吹风热风挡快速吹干湿衣服 温度越高分子运动越快 D 用葡萄酿制葡萄酒 葡萄发生了缓慢氧化 A. A B. B C. C D. D 6. 小明利用稀酸的化学性质，将多种试剂与硫酸反应得到的产物多次涂抹在滤纸上，经晒干制得“多彩硫酸花”。下列关于该“多彩硫酸花”的制作中，试剂的选择及反应原理说法正确的是 A. ①红色花瓣的制作，可选择无色酚酞溶液 B. ②黄色花瓣的制作，若选择氧化铁，则发生的反应为置换反应 C. ③蓝色花瓣的制作，只能选择氧化铜 D. 在制作④绿色花瓣时，可利用反应原理： 7. 化学兴趣小组的同学利用数字传感器测定了铝片与足量稀盐酸反应时的气体压强和温度变化，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A. 该实验的现象是没有明显现象，后开始产生气泡 B. 压强增大，是反应放热、生成的氢气逐渐增多共同导致 C. ，温度和压强变化不明显，是因为反应还没有开始 D. 由图像可推知，实验结束时间约为 二、非选择题(共4小题，共26分，请将答案写在答题卡的对应位置) 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 醋是人们生活中必不可少的调味品。新的《食品安全国家标准——食醋》中增加了食醋和香醋的总酸(以乙酸计)指标，食醋的总酸指标，香醋的总酸指标。 醋酸的化学名称是乙酸()，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋生产应当具备完整的发酵酿造工艺，不得使用冰乙酸等原料配制生产食醋，用冰乙酸配制的醋不容易发霉变质，但不含食醋中的各种营养物质，且乙酸对人体有一定的腐蚀作用。 生活中，人们常常用喝醋的方法除去卡在咽喉上的鱼刺，这种做法是不科学的。鱼骨中含有碳酸钙，实验测得鱼骨经醋浸泡后，其中碳酸钙含量的变化如图所示(鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计)。 食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对预防感冒有很大作用。 （1）写出一条乙酸的物理性质：____________________________________。 （2）不使用冰乙酸配制食醋的原因是_________________________________________________。 （3）用喝醋的方法除去卡在咽喉上的鱼刺不科学的原因是_________________________________。 （4）除文中内容，请再举一例食醋的用途：______________________。 9. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱()制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目式学习。 【查阅资料】碳酸氢钠溶液显碱性。 任务一：认识原理 ①；②。 （1）原理①中X的化学式为______。 任务二：制备原料 （2）配制饱和氯化钠溶液。常温下，的溶解度为。该温度下，将_______g固体完全溶解于水配得饱和溶液。 （3） ①图1中仪器a的名称为________。 ②加热硫酸铵和氢氧化钙的固体制氨气，应选择发生装置______(填字母)，连接透明储气袋C，收集氨气，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1所示。 ③实验室制取二氧化碳所用的试剂名称为_________________________，再用相同规格的透明储气袋C集满一袋气体。实验室中，用来验证二氧化碳气体的试剂是____________。 任务三：探秘变化 用注射器抽取约饱和食盐水，从导管b端注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2所示溶解度曲线，回答下列问题。 （4）①析出的白色固体为的主要原因是________________________________。 ②的溶解度在后无数据，原因可能是________________________________。 任务四：应用产品 （5）析出得到的固体加热分解即制得产品——纯碱。该制碱过程还可以得到，在农业上用来作_______(填字母)。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 10. 化学实验课上，老师将一食品包装袋中的脱氧剂取出，将里面的黑色粉末均匀地撒在酒精灯火焰的上方，观察到火星四射的灿烂烟花。为此同学们以小组形式对该脱氧剂成分、脱氧效果及影响因素展开了探究。 实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分 【作出猜想】黑色粉末含有铁粉和炭粉中的一种或两种。 【实验探究】 （1）A组同学设计实验方案并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取黑色粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸 _____________________________ 黑色粉末中含有铁粉 ②将①中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在陶土网上灼烧，上方放蘸有澄清石灰水的玻璃片 黑色不溶物燃烧，发出白光，放出热量，蘸有澄清石灰水的玻璃片变浑浊 黑色粉末中含有________ 实验活动二：探究脱氧剂的脱氧效果 （2）①B组同学为探究脱氧剂的脱氧效果，利用图1所示装置进行实验，一段时间后，观察到气球胀大，其可能的原因是______________________________________________。 ②经查阅资料，已知实验所用脱氧剂中还含有氯化钠。该小组同学想继续探究脱氧剂中氯化钠的作用，便按图2所示的装置进行实验。一段时间后观察到烧杯内左侧导管的液面_______(填“高于”或“低于”)右侧导管的液面，说明氯化钠可以加快铁生锈的反应速率。 实验活动三：探究炭粉的种类对脱氧效果的影响 （3）C组同学以该脱氧剂质量配方为参照，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定氧气含量的变化，探究是否加活性炭以及炭粉的种类对脱氧效果的影响。 ①实验Ⅰ中_______。 ②由实验Ⅱ和Ⅲ对比可知，使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是__________________________________________________________________。 实验活动四：回收已用脱氧剂 （4）脱氧剂使用后的固体中含有，工业冶炼铝产生的废渣赤泥中也含有，科研人员提出一种回收利用的新方法，助力产业逐“绿”前行，应用该方法提取铁时发生以下反应：。相比于传统方法用还原，新方法能使产业更加绿色环保的原因是______________________________(写出一条即可)。 （5）D组同学在整理上述探究的实验用品时，用磁铁吸出脱氧剂中剩余的铁粉，想继续探究金属铝和铁的活动性顺序强弱，请你帮忙设计实验方案验证：________________________________(写出操作、现象和结论)。 11. 氮化铝(AlN)是5G通信芯片中重要的散热基板材料。工业制备氮化铝的化学方程式为：2Al+N22AlN。若投入5.4t铝与足量氮气完全反应，理论上可制得氮化铝的质量是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 可能用到的相对原子质量：N-14 F-19 Al-27 Si-28 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑) 1. 2025年4月20日，中国“非核氢弹”试爆成功，这是常规武器领域的一次革命性突破。下列非核氢弹试爆的过程中属于物理变化的是 A. 炸药引爆 B. 氢化镁分解 C. 外壳熔化 D. 氢气燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、炸药引爆，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、氢化镁分解有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、外壳熔化仅是物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、氢气燃烧均生成新物质，属于化学变化，不符合题意； 故选C。 2. 碱性溶液可以制作“叶脉书签”，在其制作过程中，需要用的氢氧化钠溶液浸泡，下列配制的氢氧化钠溶液的操作中，错误的是 A. 取试剂 B. 称试剂 C. 量取液体 D. 搅拌溶解 【答案】B 【解析】 【分析】配制的氢氧化钠溶液，需溶质的质量为，需溶剂水的质量为，即水的体积为90mL。 【详解】A.取用固体药品时瓶塞倒放，用药匙取固体氢氧化钠，操作规范，正确； B.氢氧化钠具有强腐蚀性，且易潮解，不能放在称量纸上称量，必须放在小烧杯等玻璃器皿中称量，错误； C.量取90mL水时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平，正确； D.溶解时用玻璃棒搅拌，可加速氢氧化钠溶解，正确。 3. 恩施富硒茶中富含的硒元素具有超强抗氧化、增强免疫力、护眼明目等作用，同时还能抑制癌细胞增殖，降低多种癌症发病的风险。如图所示是硒元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 硒的元素符号为 B. 硒属于金属元素 C. 硒的原子序数为34 D. 硒的相对原子质量为78.97g 【答案】C 【解析】 【详解】A.硒的元素符号应为，选项中全小写不符合书写规则，错误。 B.硒为“石”字旁，属于非金属元素，错误。 C.单元格左上角数字为34，即硒的原子序数为34，正确。 D.单元格下方数字为78.97，相对原子质量单位为"1"，不是质量单位"g"，错误。 4. 蚀刻工艺广泛应用于半导体芯片、电路板、航空航天等行业，主要在精密图形加工、材料精准去除与微型零件制造等过程中发挥着重要作用。用进行硅()芯片蚀刻时产物均为气体，在蚀刻表面不留任何残留物，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该化学反应中原子是最小的微观粒子 C. 参加反应的甲与乙的粒子个数比为 D. 该反应中只有硅元素化合价发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图配平反应的化学方程式： 【详解】A.置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应符合置换反应特征，正确； B.化学变化的本质是原子的重新组合，化学反应中原子是不可再分的最小微观粒子，正确； C.由配平的方程式可知，参加反应的甲（）、乙（）的粒子个数比为，正确； D.反应前中为价、为价；反应后中为价、中为价，氮元素和硅元素的化合价均发生改变，错误。 5. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与对应的化学知识不相符的是 选项 家务劳动项目 化学知识 A 用纱布包扎佐料肉 利用了过滤的原理 B 用活性炭等材料制作净水器 活性炭具有消毒杀菌作用 C 用电吹风热风挡快速吹干湿衣服 温度越高分子运动越快 D 用葡萄酿制葡萄酒 葡萄发生了缓慢氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.纱布能将固体佐料和汤汁分离，符合过滤操作分离不溶性固体与液体的原理，正确； B.活性炭具有疏松多孔结构，净水时仅能吸附色素、异味，错误； C.热风可加快水分子扩散，让衣服更快晾干，正确； D.葡萄酿酒是葡萄与氧气发生的反应速率较慢、无明显发光放热现象的氧化反应，属于缓慢氧化，正确。 6. 小明利用稀酸的化学性质，将多种试剂与硫酸反应得到的产物多次涂抹在滤纸上，经晒干制得“多彩硫酸花”。下列关于该“多彩硫酸花”的制作中，试剂的选择及反应原理说法正确的是 A. ①红色花瓣的制作，可选择无色酚酞溶液 B. ②黄色花瓣的制作，若选择氧化铁，则发生的反应为置换反应 C. ③蓝色花瓣的制作，只能选择氧化铜 D. 在制作④绿色花瓣时，可利用反应原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A.酚酞溶液遇酸性溶液不变色，稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变红，因此无法制得红色花瓣，错误； B.氧化铁和硫酸的反应为，属于两种化合物交换成分生成新化合物的复分解反应，置换反应要求有单质参与和生成，该反应不属于置换反应，错误； C.蓝色花瓣需要得到含铜离子的蓝色溶液，除氧化铜外，氢氧化铜等物质也可以和硫酸反应生成硫酸铜，得到蓝色溶液，并非只能选择氧化铜，错误； D.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色，可制得绿色花瓣，正确。 7. 化学兴趣小组的同学利用数字传感器测定了铝片与足量稀盐酸反应时的气体压强和温度变化，实验结果如图所示。下列说法错误的是 A. 该实验的现象是没有明显现象，后开始产生气泡 B. 压强增大，是反应放热、生成的氢气逐渐增多共同导致 C. ，温度和压强变化不明显，是因为反应还没有开始 D. 由图像可推知，实验结束时间约为 【答案】C 【解析】 【分析】铝表面有致密的氧化铝薄膜，会先与稀盐酸反应，之后铝单质再与稀盐酸反应生成氢气、放出热量，结合曲线变化分析即可。 【详解】A.0~50s 是铝表面的氧化铝与稀盐酸发生反应，该反应没有气体生成，所以没有明显气泡产生，50s 之后铝开始和稀盐酸反应生成氢气，观察到气泡，正确。 B.50~100s 铝与稀盐酸反应生成氢气，且该反应放热，气体增多、温度升高，装置内压强不断增大，正确。 C.0~50s 氧化铝已经和稀盐酸发生反应，只是反应不产生气体，压强、温度变化不明显，并不是反应还未开始，错误。 D.100s 之后温度、压强均开始下降，不再放热、不再产生氢气，说明铝与稀盐酸的反应大约在 100s 时已经结束，正确。 二、非选择题(共4小题，共26分，请将答案写在答题卡的对应位置) 8. 阅读科普短文，回答下列问题。 醋是人们生活中必不可少的调味品。新的《食品安全国家标准——食醋》中增加了食醋和香醋的总酸(以乙酸计)指标，食醋的总酸指标，香醋的总酸指标。 醋酸的化学名称是乙酸()，是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。食醋生产应当具备完整的发酵酿造工艺，不得使用冰乙酸等原料配制生产食醋，用冰乙酸配制的醋不容易发霉变质，但不含食醋中的各种营养物质，且乙酸对人体有一定的腐蚀作用。 生活中，人们常常用喝醋的方法除去卡在咽喉上的鱼刺，这种做法是不科学的。鱼骨中含有碳酸钙，实验测得鱼骨经醋浸泡后，其中碳酸钙含量的变化如图所示(鱼骨中其他成分与食醋反应生成的气体可忽略不计)。 食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对预防感冒有很大作用。 （1）写出一条乙酸的物理性质：____________________________________。 （2）不使用冰乙酸配制食醋的原因是_________________________________________________。 （3）用喝醋的方法除去卡在咽喉上的鱼刺不科学的原因是_________________________________。 （4）除文中内容，请再举一例食醋的用途：______________________。 【答案】（1） 无色或有刺激性气味或能溶于水 （2） 冰乙酸配制的醋不含食醋的营养物质，且乙酸对人体有腐蚀作用 （3） 醋与鱼刺接触时间短，无法短时间溶解鱼刺中的碳酸钙，还会腐蚀咽喉黏膜 （4） 除去热水壶中的水垢（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 颜色、气味、溶解性等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故乙酸的物理性质有：无色或有刺激性气味或能溶于水； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 由图像可知，鱼骨在醋中浸泡20h仅消耗了的碳酸钙，反应速率极慢；喝醋时醋和鱼刺接触时间很短，无法溶解鱼刺，反而酸性的乙酸会腐蚀咽喉黏膜，因此该方法不科学； 【小问4详解】 食醋中的乙酸可以和水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁反应生成可溶性物质，因此可用于去除水垢。 9. 我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱()制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目式学习。 【查阅资料】碳酸氢钠溶液显碱性。 任务一：认识原理 ①；②。 （1）原理①中X的化学式为______。 任务二：制备原料 （2）配制饱和氯化钠溶液。常温下，的溶解度为。该温度下，将_______g固体完全溶解于水配得饱和溶液。 （3） ①图1中仪器a的名称为________。 ②加热硫酸铵和氢氧化钙的固体制氨气，应选择发生装置______(填字母)，连接透明储气袋C，收集氨气，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1所示。 ③实验室制取二氧化碳所用的试剂名称为_________________________，再用相同规格的透明储气袋C集满一袋气体。实验室中，用来验证二氧化碳气体的试剂是____________。 任务三：探秘变化 用注射器抽取约饱和食盐水，从导管b端注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2所示溶解度曲线，回答下列问题。 （4）①析出的白色固体为的主要原因是________________________________。 ②的溶解度在后无数据，原因可能是________________________________。 任务四：应用产品 （5）析出得到的固体加热分解即制得产品——纯碱。该制碱过程还可以得到，在农业上用来作_______(填字母)。 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】（1） （2）18 （3） ①. 铁架台 ②. A ③. 大理石（或石灰石）和稀盐酸 ④. 澄清石灰水 （4） ①. 该温度下的溶解度较小，易达到饱和而析出晶体（或的溶解度比、小得多，首先析出） ②. 温度高于60℃时受热分解（或温度升高时发生分解，无法再测其溶解度） （5）A 【解析】 【小问1详解】 原理①为。根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变。反应后有N、H、C、O、Na、Cl，反应前中已有Na、H、N、O、Cl，缺少一个碳原子和两个氧原子，因此X的化学式为。 【小问2详解】 常温下，氯化钠的溶解度为36g，则该温度下100g水中最多溶解36g形成饱和溶液,因此50g水配得饱和溶液需要18g氯化钠固体。 【小问3详解】 ①仪器a为铁架台。②加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物制氨气，反应物均为固体且需要加热，选择固体加热型发生装置A。③实验室制取用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应；检验用澄清石灰水（能使澄清石灰水变浑浊）。 【小问4详解】 ①向饱和溶液中通入和，生成晶体析出，原因是该温度下的溶解度较小，易达到饱和而析出。②的溶解度曲线在60℃后无数据，是因为温度高于60℃时受热分解，无法再测量其溶解度。 【小问5详解】 加热分解生成纯碱，同时该制碱过程还得到，含有氮元素，在农业上用作氮肥。故选A。 【点睛】侯氏制碱法：向饱和溶液中依次通入和，生成晶体，过滤后加热得。 含氮元素，属于氮肥；氮肥的作用是促进植物茎叶生长，叶色浓绿。 10. 化学实验课上，老师将一食品包装袋中的脱氧剂取出，将里面的黑色粉末均匀地撒在酒精灯火焰的上方，观察到火星四射的灿烂烟花。为此同学们以小组形式对该脱氧剂成分、脱氧效果及影响因素展开了探究。 实验活动一：探究脱氧剂中黑色粉末的成分 【作出猜想】黑色粉末含有铁粉和炭粉中的一种或两种。 【实验探究】 （1）A组同学设计实验方案并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取黑色粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸 _____________________________ 黑色粉末中含有铁粉 ②将①中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在陶土网上灼烧，上方放蘸有澄清石灰水的玻璃片 黑色不溶物燃烧，发出白光，放出热量，蘸有澄清石灰水的玻璃片变浑浊 黑色粉末中含有________ 实验活动二：探究脱氧剂的脱氧效果 （2）①B组同学为探究脱氧剂的脱氧效果，利用图1所示装置进行实验，一段时间后，观察到气球胀大，其可能的原因是______________________________________________。 ②经查阅资料，已知实验所用脱氧剂中还含有氯化钠。该小组同学想继续探究脱氧剂中氯化钠的作用，便按图2所示的装置进行实验。一段时间后观察到烧杯内左侧导管的液面_______(填“高于”或“低于”)右侧导管的液面，说明氯化钠可以加快铁生锈的反应速率。 实验活动三：探究炭粉的种类对脱氧效果的影响 （3）C组同学以该脱氧剂质量配方为参照，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定氧气含量的变化，探究是否加活性炭以及炭粉的种类对脱氧效果的影响。 ①实验Ⅰ中_______。 ②由实验Ⅱ和Ⅲ对比可知，使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是__________________________________________________________________。 实验活动四：回收已用脱氧剂 （4）脱氧剂使用后的固体中含有，工业冶炼铝产生的废渣赤泥中也含有，科研人员提出一种回收利用的新方法，助力产业逐“绿”前行，应用该方法提取铁时发生以下反应：。相比于传统方法用还原，新方法能使产业更加绿色环保的原因是______________________________(写出一条即可)。 （5）D组同学在整理上述探究的实验用品时，用磁铁吸出脱氧剂中剩余的铁粉，想继续探究金属铝和铁的活动性顺序强弱，请你帮忙设计实验方案验证：________________________________(写出操作、现象和结论)。 【答案】（1） ①. 有气泡产生，溶液变浅绿色 ②. 炭粉 （2） ①. 脱氧剂消耗了装置内的氧气，使装置内压强小于外界大气压，在外界大气压的作用下，气球胀大 ②. 高于 （3） ①. 5 ②. 活性炭具有吸附性 （4）反应生成物是水，无污染（或不产生有毒气体一氧化碳或不产生温室气体二氧化碳 或使用清洁能源氢气等合理答案均可） （5）取一支洁净试管，加入适量硫酸亚铁（或氯化亚铁）溶液，将打磨光亮的铝片（或铝丝）插入溶液中，静置一段时间，观察现象。铝片表面有黑色固体析出（或溶液浅绿色逐渐变浅），铝能从亚铁盐溶液中置换出铁，说明铝的金属活动性比铁强。 【解析】 【小问1详解】 实验步骤①：由于结论为黑色粉末含有铁粉，加入过量稀盐酸会观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色； 实验步骤②：将①中黑色不溶物滤出，洗涤、干燥后，放在陶土网上灼烧，上方放蘸有澄清石灰水的玻璃片，观察到黑色不溶物红热，放出热量，蘸有澄清石灰水的玻璃片变浑浊，说明黑色粉末中含有炭粉； 【小问2详解】 脱氧剂中的铁粉与空气中的 O2、水蒸气发生缓慢氧化（生锈），消耗氧气；氧气被消耗，瓶内气体减少，压强减小；外界大气压大于瓶内压强，将外部空气压入气球，气球胀大；由于蘸有食盐水的细铁丝比蘸有水的细铁丝生锈速度更快，故相同时间内左侧锥形瓶中氧气被消耗更多，则一段时间后观察到烧杯内左侧导管液面高于右侧导管液面。 【小问3详解】 ①该实验探究探究是否使用活性炭以及炭粉种类对脱氧剂脱氧量的影响，为遵循控制变量法，加入铁粉的质量应当相等，故a=5。 ②由实验Ⅱ和Ⅲ对比可知，使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，原因是活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性。 【小问4详解】 传统方法：，产物含CO2，且可能残留有毒CO气体，新方法：，产物是水蒸气，无毒无污染，所以新方法能使产业更加绿色环保的原因是：反应生成物是水，无污染（或不产生有毒气体一氧化碳或不产生温室气体二氧化碳 或使用清洁能源氢气等合理答案均可）。 【小问5详解】 见答案。 11. 氮化铝(AlN)是5G通信芯片中重要的散热基板材料。工业制备氮化铝的化学方程式为：2Al+N22AlN。若投入5.4t铝与足量氮气完全反应，理论上可制得氮化铝的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】 解：设制得氮化铝的质量是x。 答：理论上可制得氮化铝的质量是8.2t。 【解析】 【详解】计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $