精品解析：2026年辽宁铁岭市铁岭县莲花第一初级中学中考考前模拟化学试卷

2026年铁岭县莲花一中考前模拟 化学试卷 （本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 辽宁博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青铜编钟 B. 白玉猪龙 C. 青瓷飞鱼形水盂 D. 簪花仕女图 【答案】A 【解析】 【详解】A、青铜是铜锡合金，属于金属材料，符合要求； B、白玉猪龙主要材质为玉石，属于无机非金属材料，不符合； C、青瓷属于陶瓷类制品，是无机非金属材料，不符合； D、《簪花仕女图》载体为丝绢、颜料等，不属于金属材料，不符合。 2. 九三阅兵放飞的气球填充的是氦气（He）。下列有关氦气的说法错误的是 A. 无色无味的气体 B. 密度比空气大 C. 常温下化学性质稳定 D. 液氦可制造低温环境 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氦气是无色无味的气体，说法正确。 B. 氦气密度远小于空气，才能用于填充气球升空，不是密度比空气大，说法错误。 C. 氦气属于稀有气体，常温下化学性质稳定，安全性高，说法正确。 D. 液氦汽化时会吸收大量热，可用来制造低温环境，说法正确。 3. 规范的实验操作是保障实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管要垂直悬空在试管口上方，防止污染试剂，操作正确。 B. 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，容易造成酒精洒落引发火灾，操作错误。 C. 稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，会因局部过热造成酸液飞溅，操作错误。 D. 加热后的蒸发皿温度很高，不能用手直接拿取，要用坩埚钳夹持，防止烫伤，操作错误。 4. “十五五”期间，我国将持续推进产业、能源结构绿色转型。下列做法不符合绿色发展理念的是 A. 推广使用节能家电 B. 对生活垃圾进行分类处理 C. 优先使用新能源公交出行 D. 工业废水直接排入河流 【答案】D 【解析】 【详解】A. 推广节能家电能够减少能源消耗，符合绿色发展理念，正确。 B. 生活垃圾分类处理，既能回收再利用资源，又能减少环境污染，符合绿色发展理念，正确。 C. 优先乘坐新能源公交车出行，可以减少燃油消耗与汽车尾气排放，符合绿色发展理念，正确。 D. 工业废水直接排入河流会污染水体、破坏生态环境，不符合绿色发展理念，错误。 5. 徐光宪院士被誉为“中国稀土之父”，他在稀土化学研究方面取得的成就，使中国的稀土分离技术和产业化水平跃居世界领先水平。如图是两种稀土元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 铕的相对原子质量为152.0 g B. 钇的元素符号是y C. 两种元素的核电荷数不同 D. 等质量的两种金属，销的原子数目较多 【答案】C 【解析】 【详解】A. 相对原子质量的单位为 1，常省略不写，不能带单位 g，铕的相对原子质量是 152.0，错误。 B. 元素符号书写时第一个字母必须大写，钇的元素符号为 Y，错误。 C. 原子序数等于核电荷数，钇原子序数为 39，铕原子序数为 63，两种元素核电荷数不同，正确。 D. 相对原子质量越大，等质量的金属所含原子个数越少，铕相对原子质量更大，因此铕的原子数目更少，错误。 6. 2026年春晚机器人武术节目《武BOT》中，机器人机身和关节采用钛合金制造。下列关于钛合金的说法正确的是 A. 属于有机合成材料 B. 钛合金的密度非常大 C. 具有良好的耐腐蚀性 D. 钛合金的硬度比金属钛小 【答案】C 【解析】 【详解】A. 钛合金是合金，属于金属材料；有机合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶等，A错误； B. 钛合金的典型特点是密度小、强度高，适合制作机器人等需要轻量化的构件，“密度非常大”的描述不符合事实，B错误； C. 正确； D. 合金的硬度通常大于其组成纯金属的硬度，因此钛合金硬度比纯金属钛更大，D错误。 7. 每年5月20日是“中国学生营养日”，旨在倡导科学饮食、均衡营养。下列与人体健康有关的叙述中错误的是 A. 老年人缺钙会引起骨质疏松症 B. 奶茶可以代替饮用水长期饮用 C. 食用蔬菜、水果能补充人体所需的维生素 D. 为保持均衡营养，一日三餐应荤素搭配 【答案】B 【解析】 【详解】A.钙是人体骨骼和牙齿的主要组成成分，老年人缺钙会引发骨质疏松症，表述正确。 B.奶茶中通常含有大量添加糖、食品添加剂、反式脂肪酸等物质，长期代替饮用水饮用会导致糖分等摄入超标，易引发肥胖、龋齿、代谢异常等健康问题，表述错误。 C.蔬菜和水果是维生素的重要食物来源，食用可补充人体所需的各类维生素，表述正确。 D.荤素搭配可保证人体均衡摄入糖类、蛋白质、维生素、油脂等各类营养素，符合均衡营养的要求，表述正确。 8. “火球”是一种古代兵器，其燃料含硝石、硫磺（化学式为S）、木炭等，点燃投掷，产生浓烟与火焰（如图所示），下列说法正确的是 A. 燃烧产生的浓烟扩散，说明分子在不断运动 B. 硫黄、木炭都是火球燃烧所需的可燃物 C. 火球燃烧产生的浓烟不会污染环境 D. 可用沙土盖灭燃烧的火球，原理是清除可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A.浓烟是宏观的固体小颗粒，不属于微观分子，其扩散是宏观物质的机械运动，不能说明分子在不断运动，错误。 B.硫磺、木炭都具有可燃性，都是火球燃烧的可燃物，正确。 C.燃烧产生的浓烟包含可吸入颗粒物、二氧化硫等有害物，会污染环境，错误。 D.沙土盖灭火球的原理是隔绝氧气（或空气），并非清除可燃物，错误。 9. 北京大学研究团队开发出一种新型酶催化剂，能够高效制备含有酰胺结构的药物中间体。已知该中间体的化学式为，下列关于该物质的说法中错误的是 A. 含有碳、氢、氮、氧四种元素 B. 一个分子中含有24个原子 C. 碳、氢元素质量比为 D. 相对分子质量为177 【答案】C 【解析】 【详解】A.由化学式可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法正确。 B.1个该分子的原子总数为，说法正确。 C.化合物中元素质量比=（相对原子质量×对应原子个数）之比，碳、氢元素质量比为，说法错误。 D.相对分子质量为构成分子的所有原子相对原子质量之和，计算得，说法正确。 10. 劳动点亮生命之灯。下列劳动实践与对应的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用石墨制铅笔芯 石墨有导电性 B 给铁栏杆刷防锈漆 刷防锈漆可隔绝氧气和水 C 用白醋除去水壶中水垢（成分为碳酸钙、氢氧化镁） 白醋能与水垢反应 D 鱼缸中的鱼因缺氧而奄奄一息，向鱼缸通入氧气 氧气能供给呼吸且不易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.用石墨制铅笔芯是利用石墨质软、呈灰黑色，划动后可留下痕迹的性质，与导电性无关，二者没有关联，符合题意； B.铁生锈的条件是同时接触氧气和水，刷防锈漆可以隔绝氧气和水，达到防锈的目的，二者对应正确，不符合题意； C.白醋的主要成分为醋酸，能与水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生反应生成可溶性物质，因此可除去水垢，二者对应正确，不符合题意； D.氧气能供给呼吸，且不易溶于水，因此鱼缸中溶解的氧气含量有限，需要通入氧气补充供鱼类呼吸，二者对应正确，不符合题意。 故选A。 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 动手实践是理解化学原理、体验科学探究的重要途径。 Ⅰ．实验室制取氧气及性质实验 （1）某小组同学用高锰酸钾制取氧气，选择图1装置作为发生装置的依据是________，发生反应的化学方程式为________。 （2）用图2所示装置，收集一瓶氧气，正立敞口放置，时间为180 s时将瓶倒置，用氧气浓度传感器测定过程中氧气体积分数随时间变化，结果如图3所示。 ①从微观角度分析，AB段曲线下降的原因是________。 ②BC段将瓶倒置，曲线下降的幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是________。 Ⅱ．制作快速净水器 项目小组设计的快速净水装置如图4所示。 （3）净水原理：通过不同物质物理拦截去除杂质，实现高效净化。其中活性炭的作用是________。 （4）动手操作：使用时，加快净水速度的操作是________，分析其原理________。 Ⅲ．自制酸碱指示剂 将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。测得紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 （5）将紫甘蓝叶研碎的目的是________。 （6）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于________（填实验操作名称）。 （7）若向1 mL 的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈________色；继续滴加稀盐酸至溶液呈蓝色，________（填“能”或“不能”）说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 【答案】（1） ①. 反应物为固体，反应需要加热 ②. （2） ①. 分子在不断运动，部分氧分子扩散到瓶外的空气中，导致瓶内氧气体积分数降低 ②. 氧气的密度比空气大 （3）吸附水中的色素和异味（吸附作用） （4） ①. 向外拉动注射器活塞 ②. 抽气使抽滤瓶内压强减小，外界大气压将水压入净水层，加快水通过滤料的速率，从而加快净水速度 （5）增大紫甘蓝叶与酒精的接触面积，使叶片中的色素充分溶解浸出 （6）过滤 （7） ①. 黄 ②. 不能 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾是固体，制取氧气需要加热，因此选择固固加热型发生装置；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 【小问2详解】 敞口放置时，氧分子不停运动，会从瓶口逸散到空气中，同时空气进入瓶内，因此氧气体积分数缓慢下降。将瓶倒置后，由于氧气密度大于空气，氧气会更快从瓶口向下逸出，因此浓度下降幅度远大于正放时。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，可通过物理吸附去除水中的色素、异味等杂质。 【小问4详解】 该装置利用减压过滤的原理，通过抽气降低瓶内气压，形成压强差，加速水的过滤与净化。 【小问5详解】 研碎叶片可以增大接触面积，加快色素在酒精中的溶解速率，提高指示剂提取效率。 【小问6详解】 纱布将不溶性的叶渣与汁液分离，实现固液分离，和化学实验中过滤操作的原理一致。 【小问7详解】 pH=13属于表格中pH 12~14 的范围，对应颜色为黄色；溶液呈蓝色时pH范围为 7~9，恰好完全反应时pH（属于该范围），但弱碱性（ pH=8、9 ）也呈蓝色，因此无法证明酸碱恰好完全反应。 12. 海洋资源是个巨大的资源宝库，对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。某化学小组对海洋资源的利用开展了项目式学习。 Ⅰ．了解古法制盐 我国古代制盐经历了从“煎煮”到“晒制”的发展。早期采用“煮海为盐”，将海水盛放在“牢盆”中，用燃烧薪柴加热使水分蒸发得到食盐。宋元时期，出现了淋卤晒盐法：先刮取海滩咸土（海水蒸发后留下盐分的土壤），用水淋洗得到浓卤水，再将卤水引入盐田，利用太阳能和风力晒盐。 （1）煎盐法通过加热蒸发海水中的水分，水分蒸发的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）将咸土用水淋洗得到的卤水，其中氯化钠的质量分数通常________（填“大于”或“小于”）普通海水。 （3）与煎盐法相比，晒盐法在能源利用方面的优点是________（写一条）。 Ⅱ．模拟海水制盐 已知自制海水的配方如表1，相关物质的溶解度如表2． 100 g NaCl 3.66 g 1.2 g 0.4 g 表1 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硫酸镁 33.7 44.5 54.6 55.8 50.4 氯化镁 54.6 58.0 61.3 65.8 73.0 表2 （4）控制在40℃时，蒸发自制海水制盐（不考虑物质间的相互影响）。 ①先析出的物质是________。 ②恰好析出固体时，所蒸发的水的质量________（填“>”“=”或“<”）90 g。 （5）根据表2，分析较难用蒸发结晶法从海水中获得纯净氯化镁的原因是________。 Ⅲ．探索海水制镁 镁被誉为“国防金属”，有广泛用途。用海水晒盐得到苦卤（主要含NaCl、），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 （6）“反应池”中发生反应的化学方程式为________。 （7）“中和池”中，发生反应的微观实质是________。 （8）“电解槽”中发生反应：，该反应的基本反应类型是________。 （9）该流程中，可循环使用的物质是________。 【答案】（1）物理 （2）大于 （3）充分利用太阳能，节约燃料（合理即可） （4） ①. 氯化钠 ②. = （5）蒸发溶剂时氯化钠会先析出，无法得到纯净氯化镁 （6） （7）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （8）分解反应 （9）氯气 【解析】 【小问1详解】 水分蒸发只是水由液态变为气态，无新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 卤水是海水蒸发部分水分后得到的浓缩液，溶剂减少、溶质不变，氯化钠质量分数大于普通海水。 【小问3详解】 晒盐法利用太阳能、风力，优点是节约化石能源，更环保（或无污染）。 【小问4详解】 ①结合表1、表2数据分析，蒸发水时，溶剂减少，溶解度最小的物质最先达到饱和析出，时氯化钠溶解度最小，所以先析出。 ②设恰好析出氯化钠时剩余水的质量为x，根据溶解度定义得：，则蒸发水的质量为100g-10g=90g，此时剩余10g水中，氯化镁最多溶解，而实际只有1.2g，未达到饱和；硫酸镁最多溶解：，实际0.4g，也未达到饱和；所以此时只有氯化钠析出，蒸发水的质量为90g； 【小问5详解】 由表2可知，氯化镁的溶解度随温度升高而增大，且溶解度较大。在蒸发结晶过程中，随着水的蒸发，海水中氯化钠等物质的浓度逐渐增大，由于氯化钠的溶解度相对较小，会先达到饱和析出，同时氯化镁也会随着溶剂减少而逐渐析出，导致氯化镁中混有氯化钠等杂质，所以较难用蒸发结晶法获得纯净氯化镁。 【小问6详解】 反应池中加入石灰乳，石灰乳的主要成分为氢氧化钙，因此发生氢氧化钙和氯化镁的反应，生成了氢氧化镁白色沉淀和氯化钙，正确书写配平即可； 【小问7详解】 中和池中，，中和反应微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问8详解】 电解槽”中发生反应：，该反应的特点是“一变多”，属于分解反应； 【小问9详解】 电解生成氯气，氯气送到盐酸厂制稀盐酸，因此可循环物质为氯气。 13. 阅读下面科普短文。 三位科学家因在金属有机框架（Metal-Organic Frameworks，简称MOFs）领域的开创性贡献获得诺贝尔化学奖。MOFs材料被称为“分子乐高”，是由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料，其内部具有规则的纳米级孔道，比表面积极大。 在沙漠地区，MOFs材料能从空气中高效捕获水汽分子，再通过阳光加热将水释放出来，冷凝后转化为可饮用的淡水。科研人员在25℃、相对湿度80%条件下进行实验，粉末状、整料MOF-801材料吸水率（吸水质量占材料本身质量的百分比）随时间变化曲线如图1。 甲烷是天然气的主要成分，也是一种温室气体。利用MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，原理如图2所示。该反应存在两条转化路径：大部分甲烷转化为乙醇（），少量转化为甲醇（）。 目前，MOFs材料的合成成本较高，部分有机配体和溶剂在生产过程中可能对环境造成负担，科学家们正在努力攻克这些难题，以期早日让这类新型材料稳定、高效地服务于实际生产生活。 根据所给信息，回答下列问题 （1）MOFs材料具有高效吸附性，主要原因是其内部具有________结构。 （2）在干旱地区，MOFs可以在白天利用________加热，使水发生汽化，从而释放出清洁的水。该过程水分子本身________（填“有”或“没有”）发生改变。 （3）根据图1，下列关于两种MOF-801材料吸水情况的说法正确的是________（填标号）。 A. 整料MOF前期吸水速度比粉末状更快 B. 粉末状MOF短时间内吸水迅速，很快达到饱和 C. 时间越长，两种材料的吸水率都会无限增大 D. 最终粉末状MOF吸水率远高于整料 （4）图2所示光催化甲烷氧化反应中： ①核心反应之一：，若有100 g 发生反应，80%转化为乙醇，可以生成乙醇的质量为________。 ②核心反应之二：生成的化学方程式为________。 ③光催化甲烷的过程中，MOFs衍生材料在反应前后质量________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）将甲烷转化为乙醇或甲醇的对于保护环境的意义是________。 （6）推动MOFs这类新型材料走进实际生产生活，提出一个有意义的努力方向________。 【答案】（1） 规则的纳米级孔道（或多孔、比表面积大） （2） ①. 阳光 ②. 没有 （3）B （4） ①. 115 g ②. ③. 不变 （5） 减少温室气体甲烷的排放，缓解温室效应（或合理利用甲烷资源，合理即可） （6） 降低MOFs材料的合成成本（或开发绿色环保的合成工艺、提高材料稳定性等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，MOFs内部具有规则纳米级孔道，比表面积极大，因此具备高效吸附性。 【小问2详解】 MOFs可以在白天利用阳光加热，使水发生汽化，从而释放出清洁的水；水的汽化是物理变化，仅水分子间间隔改变，水分子本身种类不发生变化。 【小问3详解】 A.前期相同时间内粉末状MOF吸水率更高，吸水速度更快，错误； B.粉末状MOF前期吸水率上升快，后期增速平缓，说明短时间吸水迅速，很快接近饱和，正确； C.两种材料吸水率后期基本保持稳定，不会无限增大，错误； D.最终粉末状吸水率52%，整料50%，仅略高，并非远高于，错误。 【小问4详解】 参与反应生成乙醇的质量为，设生成乙醇质量为，，，解得。 反应物为甲烷和过氧化氢，反应条件为光、催化剂，产物为甲醇和水，配平后得到该方程式。 MOFs衍生材料是该反应的催化剂，催化剂反应前后质量和化学性质均不变。 【小问5详解】 甲烷是强温室气体，将其转化为乙醇、甲醇等有用物质，既减少甲烷排放缓解温室效应，也提高了资源利用率。 【小问6详解】 当前MOFs材料存在合成成本高、部分生产原料污染环境等问题，可从这些角度提出改进方向。 14. 生活中经常观察到建筑物砖墙表面或路面砖的表面出现白色物质，该现象称为泛碱。化学小组对某砖墙泛碱的成分及影响因素展开如下探究。 任务一：了解“泛碱”现象的成因 【查阅资料】泛碱主要是墙体内部溶解在水中的物质随水分迁移到表面，水分蒸发后固体结晶析出或与空气中的成分反应所致。 （1）墙体内部的会随水迁移到墙面的原因是________。 （2）写出墙面上的碱与空气中发生反应的化学方程式________。 任务二：探究“泛碱”物质的成分 【查阅资料】常温（20℃）时，10 g水中最多溶解0.0173 g氢氧化钙。 【进行实验】 （3）同学们推测白色物质可能含有氢氧化钙和碳酸钙中的一种或两种，于是他们进行了如下实验： 步骤 操作 现象 结论 1 取1 g样品于试管中，加入10 mL蒸馏水，充分振荡 得到上层清液和下层固体 白色物质中含有氢氧化钙和碳酸钙 2 向步骤1的试管中滴加几滴无色酚酞溶液 ________ 【交流反思】 （4）经同学们讨论，一致认为根据上述实验不能得出结论，原因是________。为得到上述结论，请在原实验的基础上补充实验，你的方案是________。 任务三：探究影响墙体“泛碱”的因素 【方案设计】小组同学猜想：环境湿度、空气中浓度、温度会影响泛碱速率，并设计了如下对比实验进行验证（实验所用砖墙粉末取自同一面墙）。 实验组 实验条件（砖墙粉末+蒸馏水） 泛碱时间 湿度 浓度 温度 1 60% 0.04% 25℃ 约72 h 2 90% 0.04% 25℃ 约32 h 3 90% 0.1% 25℃ 约22 h 4 90% 0.1% 40℃ 约10 h （5）对比实验组1和2，可得出的结论是________。 （6）为探究“浓度对泛碱速率的影响”，应选择实验组________进行对比。 （7）请从微观角度解释“温度越高，泛碱越快”________。 【拓展反思】 （8）雨后天晴，在墙体上更易出现泛碱现象，请根据上述探究分析原因________。 （9）请从“如何减少墙体泛碱”的角度，提出一条合理的施工或防护建议________。 【答案】（1）氢氧化钙微溶于水，可随墙体中向表面迁移的水分被带至墙面 （2） （3）上层清液由无色变为红色 （4） ①. 常温下 10g 水最多仅能溶解 0.0173g 氢氧化钙，即使样品中不含碳酸钙，1g 样品加入 10mL 蒸馏水也会出现不溶固体，无法证明碳酸钙的存在 ②. 取步骤 1 中的下层固体，加入足量稀盐酸，若观察到有气泡产生，证明样品中含有碳酸钙（合理即可） （5）在CO2浓度、温度相同的条件下，环境湿度越高，墙体泛碱速率越快 （6）2 和 3 （7）温度越高，分子运动速率越快，氢氧化钙随水分迁移的速率和与二氧化碳的反应速率均加快，因此泛碱越快 （8）雨水渗入墙体，使墙体内部溶解了更多氢氧化钙并随水分迁移至墙面；天晴后水分快速蒸发，氢氧化钙结晶析出并与二氧化碳反应，更易形成泛碱 （9）在墙体表面涂刷防水涂层，减少水分渗入墙体（或选用低碱性建筑材料、施工时添加抗泛碱助剂等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙微溶于水，墙体内部的水分通过毛细作用向表面移动时，会将溶解在水中的氢氧化钙一同携带到墙面。 【小问2详解】 墙面的氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，是泛碱白色物质的主要来源之一。 【小问3详解】 氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红；下层不溶固体为未溶解的固体，不影响上层溶液的酸碱性。 【小问4详解】 实验中 “下层固体” 可能是未溶解的氢氧化钙，不能直接判定为碳酸钙，因此无法证明样品中含有碳酸钙。碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，通过检验气体可验证碳酸钙的存在。 【小问5详解】 实验组 1 和 2 只有湿度为变量，湿度越高，泛碱所需时间越短，说明泛碱速率越快。 【小问6详解】 探究CO2浓度的影响需遵循控制变量法，保持湿度、温度相同，仅改变CO2浓度，实验组 2 和 3 符合要求。 【小问7详解】 从微观角度，温度升高会加快分子、离子的运动速率，既加快了氢氧化钙随水的迁移，也加快了化学反应的速率。 【小问8详解】 雨水提供了充足水分，促进氢氧化钙的溶解与迁移；天晴后水分蒸发加速，加速了固体析出与反应，因此泛碱现象更明显。 【小问9详解】 减少墙体进水、降低建材中碱性物质含量，都可以有效减缓泛碱现象。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年铁岭县莲花一中考前模拟 化学试卷 （本试卷共14小题 满分50分 化学和物理考试时长共150分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 辽宁博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是 A. 青铜编钟 B. 白玉猪龙 C. 青瓷飞鱼形水盂 D. 簪花仕女图 2. 九三阅兵放飞的气球填充的是氦气（He）。下列有关氦气的说法错误的是 A. 无色无味的气体 B. 密度比空气大 C. 常温下化学性质稳定 D. 液氦可制造低温环境 3. 规范的实验操作是保障实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 点燃酒精灯 C. 稀释浓硫酸 D. 移走蒸发皿 4. “十五五”期间，我国将持续推进产业、能源结构绿色转型。下列做法不符合绿色发展理念的是 A. 推广使用节能家电 B. 对生活垃圾进行分类处理 C. 优先使用新能源公交出行 D. 工业废水直接排入河流 5. 徐光宪院士被誉为“中国稀土之父”，他在稀土化学研究方面取得的成就，使中国的稀土分离技术和产业化水平跃居世界领先水平。如图是两种稀土元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 铕的相对原子质量为152.0 g B. 钇的元素符号是y C. 两种元素的核电荷数不同 D. 等质量的两种金属，销的原子数目较多 6. 2026年春晚机器人武术节目《武BOT》中，机器人机身和关节采用钛合金制造。下列关于钛合金的说法正确的是 A. 属于有机合成材料 B. 钛合金的密度非常大 C. 具有良好的耐腐蚀性 D. 钛合金的硬度比金属钛小 7. 每年5月20日是“中国学生营养日”，旨在倡导科学饮食、均衡营养。下列与人体健康有关的叙述中错误的是 A. 老年人缺钙会引起骨质疏松症 B. 奶茶可以代替饮用水长期饮用 C. 食用蔬菜、水果能补充人体所需的维生素 D. 为保持均衡营养，一日三餐应荤素搭配 8. “火球”是一种古代兵器，其燃料含硝石、硫磺（化学式为S）、木炭等，点燃投掷，产生浓烟与火焰（如图所示），下列说法正确的是 A. 燃烧产生的浓烟扩散，说明分子在不断运动 B. 硫黄、木炭都是火球燃烧所需的可燃物 C. 火球燃烧产生的浓烟不会污染环境 D. 可用沙土盖灭燃烧的火球，原理是清除可燃物 9. 北京大学研究团队开发出一种新型酶催化剂，能够高效制备含有酰胺结构的药物中间体。已知该中间体的化学式为，下列关于该物质的说法中错误的是 A. 含有碳、氢、氮、氧四种元素 B. 一个分子中含有24个原子 C. 碳、氢元素质量比为 D. 相对分子质量为177 10. 劳动点亮生命之灯。下列劳动实践与对应的化学知识没有关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用石墨制铅笔芯 石墨有导电性 B 给铁栏杆刷防锈漆 刷防锈漆可隔绝氧气和水 C 用白醋除去水壶中水垢（成分为碳酸钙、氢氧化镁） 白醋能与水垢反应 D 鱼缸中的鱼因缺氧而奄奄一息，向鱼缸通入氧气 氧气能供给呼吸且不易溶于水 A. A B. B C. C D. D 第二部分 非选择题（共40分） 本部分共包括4小题。 11. 动手实践是理解化学原理、体验科学探究的重要途径。 Ⅰ．实验室制取氧气及性质实验 （1）某小组同学用高锰酸钾制取氧气，选择图1装置作为发生装置的依据是________，发生反应的化学方程式为________。 （2）用图2所示装置，收集一瓶氧气，正立敞口放置，时间为180 s时将瓶倒置，用氧气浓度传感器测定过程中氧气体积分数随时间变化，结果如图3所示。 ①从微观角度分析，AB段曲线下降的原因是________。 ②BC段将瓶倒置，曲线下降的幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是________。 Ⅱ．制作快速净水器 项目小组设计的快速净水装置如图4所示。 （3）净水原理：通过不同物质物理拦截去除杂质，实现高效净化。其中活性炭的作用是________。 （4）动手操作：使用时，加快净水速度的操作是________，分析其原理________。 Ⅲ．自制酸碱指示剂 将紫甘蓝叶研碎后加入适量酒精浸泡一段时间，用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到紫甘蓝液。测得紫甘蓝液在不同酸碱性溶液中的颜色变化，结果如下表所示。 pH 1~2 3~6 7~9 10~11 12~14 颜色 红 紫 蓝 绿 黄 （5）将紫甘蓝叶研碎的目的是________。 （6）“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于________（填实验操作名称）。 （7）若向1 mL 的氢氧化钠溶液中滴加1~2滴紫甘蓝液，溶液呈________色；继续滴加稀盐酸至溶液呈蓝色，________（填“能”或“不能”）说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 12. 海洋资源是个巨大的资源宝库，对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。某化学小组对海洋资源的利用开展了项目式学习。 Ⅰ．了解古法制盐 我国古代制盐经历了从“煎煮”到“晒制”的发展。早期采用“煮海为盐”，将海水盛放在“牢盆”中，用燃烧薪柴加热使水分蒸发得到食盐。宋元时期，出现了淋卤晒盐法：先刮取海滩咸土（海水蒸发后留下盐分的土壤），用水淋洗得到浓卤水，再将卤水引入盐田，利用太阳能和风力晒盐。 （1）煎盐法通过加热蒸发海水中的水分，水分蒸发的过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。 （2）将咸土用水淋洗得到的卤水，其中氯化钠的质量分数通常________（填“大于”或“小于”）普通海水。 （3）与煎盐法相比，晒盐法在能源利用方面的优点是________（写一条）。 Ⅱ．模拟海水制盐 已知自制海水的配方如表1，相关物质的溶解度如表2． 100 g NaCl 3.66 g 1.2 g 0.4 g 表1 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硫酸镁 33.7 44.5 54.6 55.8 50.4 氯化镁 54.6 58.0 61.3 65.8 73.0 表2 （4）控制在40℃时，蒸发自制海水制盐（不考虑物质间的相互影响）。 ①先析出的物质是________。 ②恰好析出固体时，所蒸发的水的质量________（填“>”“=”或“<”）90 g。 （5）根据表2，分析较难用蒸发结晶法从海水中获得纯净氯化镁的原因是________。 Ⅲ．探索海水制镁 镁被誉为“国防金属”，有广泛用途。用海水晒盐得到苦卤（主要含NaCl、），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。 （6）“反应池”中发生反应的化学方程式为________。 （7）“中和池”中，发生反应的微观实质是________。 （8）“电解槽”中发生反应：，该反应的基本反应类型是________。 （9）该流程中，可循环使用的物质是________。 13. 阅读下面科普短文。 三位科学家因在金属有机框架（Metal-Organic Frameworks，简称MOFs）领域的开创性贡献获得诺贝尔化学奖。MOFs材料被称为“分子乐高”，是由金属离子与有机配体通过配位键自组装形成的多孔晶体材料，其内部具有规则的纳米级孔道，比表面积极大。 在沙漠地区，MOFs材料能从空气中高效捕获水汽分子，再通过阳光加热将水释放出来，冷凝后转化为可饮用的淡水。科研人员在25℃、相对湿度80%条件下进行实验，粉末状、整料MOF-801材料吸水率（吸水质量占材料本身质量的百分比）随时间变化曲线如图1。 甲烷是天然气的主要成分，也是一种温室气体。利用MOFs衍生材料光催化甲烷氧化，原理如图2所示。该反应存在两条转化路径：大部分甲烷转化为乙醇（），少量转化为甲醇（）。 目前，MOFs材料的合成成本较高，部分有机配体和溶剂在生产过程中可能对环境造成负担，科学家们正在努力攻克这些难题，以期早日让这类新型材料稳定、高效地服务于实际生产生活。 根据所给信息，回答下列问题 （1）MOFs材料具有高效吸附性，主要原因是其内部具有________结构。 （2）在干旱地区，MOFs可以在白天利用________加热，使水发生汽化，从而释放出清洁的水。该过程水分子本身________（填“有”或“没有”）发生改变。 （3）根据图1，下列关于两种MOF-801材料吸水情况的说法正确的是________（填标号）。 A. 整料MOF前期吸水速度比粉末状更快 B. 粉末状MOF短时间内吸水迅速，很快达到饱和 C. 时间越长，两种材料的吸水率都会无限增大 D. 最终粉末状MOF吸水率远高于整料 （4）图2所示光催化甲烷氧化反应中： ①核心反应之一：，若有100 g 发生反应，80%转化为乙醇，可以生成乙醇的质量为________。 ②核心反应之二：生成的化学方程式为________。 ③光催化甲烷的过程中，MOFs衍生材料在反应前后质量________（填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）将甲烷转化为乙醇或甲醇的对于保护环境的意义是________。 （6）推动MOFs这类新型材料走进实际生产生活，提出一个有意义的努力方向________。 14. 生活中经常观察到建筑物砖墙表面或路面砖的表面出现白色物质，该现象称为泛碱。化学小组对某砖墙泛碱的成分及影响因素展开如下探究。 任务一：了解“泛碱”现象的成因 【查阅资料】泛碱主要是墙体内部溶解在水中的物质随水分迁移到表面，水分蒸发后固体结晶析出或与空气中的成分反应所致。 （1）墙体内部的会随水迁移到墙面的原因是________。 （2）写出墙面上的碱与空气中发生反应的化学方程式________。 任务二：探究“泛碱”物质的成分 【查阅资料】常温（20℃）时，10 g水中最多溶解0.0173 g氢氧化钙。 【进行实验】 （3）同学们推测白色物质可能含有氢氧化钙和碳酸钙中的一种或两种，于是他们进行了如下实验： 步骤 操作 现象 结论 1 取1 g样品于试管中，加入10 mL蒸馏水，充分振荡 得到上层清液和下层固体 白色物质中含有氢氧化钙和碳酸钙 2 向步骤1的试管中滴加几滴无色酚酞溶液 ________ 【交流反思】 （4）经同学们讨论，一致认为根据上述实验不能得出结论，原因是________。为得到上述结论，请在原实验的基础上补充实验，你的方案是________。 任务三：探究影响墙体“泛碱”的因素 【方案设计】小组同学猜想：环境湿度、空气中浓度、温度会影响泛碱速率，并设计了如下对比实验进行验证（实验所用砖墙粉末取自同一面墙）。 实验组 实验条件（砖墙粉末+蒸馏水） 泛碱时间 湿度 浓度 温度 1 60% 0.04% 25℃ 约72 h 2 90% 0.04% 25℃ 约32 h 3 90% 0.1% 25℃ 约22 h 4 90% 0.1% 40℃ 约10 h （5）对比实验组1和2，可得出的结论是________。 （6）为探究“浓度对泛碱速率的影响”，应选择实验组________进行对比。 （7）请从微观角度解释“温度越高，泛碱越快”________。 【拓展反思】 （8）雨后天晴，在墙体上更易出现泛碱现象，请根据上述探究分析原因________。 （9）请从“如何减少墙体泛碱”的角度，提出一条合理的施工或防护建议________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $