四川宜宾市第一中学校2024-2025学年高一下学期期末考试押题卷(一) 化学试题

2024级高一下学期期末押题卷（一） 化 学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 ③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物 ⑥现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维 ⑦“千家万户通光纤”中光纤的主要材质为Si A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ③④⑦⑤ D. ①③④⑥ 2. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 的电子式： B. 中，可能共面的碳原子最多有8个 C. 乙醇分子的球棍模型为： D. 和一定互为同系物 3. 对下列有关装置的说法正确的是 A. 装置I中镁为原电池的负极 B. 装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C. 装置Ⅲ能构成原电池 D. 装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 4. “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是 A. 工业生产环氧乙烷：2CH2=CH2+O22 B. 水煤气合成甲醇：CO+2H2CH3OH C. 制取一氧化氮：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D. 合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C=CH2+CO+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 14 g乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为2 B. 标准状况下，11.2 L 与22.4 L 反应后分子总数为1.5 C. 10 g 46%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的分子数大于0.05 D. 一定条件下，1 mol乙酸和足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯分子数为 6. 类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是 A. S与能直接化合生成，推测N与也可直接化合生成 B. 能与溴水反应使之褪色，推测也能与氯水反应使之褪色 C. 浓硫酸与NaCl反应可制备HCl，推测浓硫酸与KI反应也可制备HI D. 蓝色石蕊试纸遇浓硝酸先变红后褪色，推测其遇浓硫酸也是先变红后褪色 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入少量： B. 可溶于稀硝酸： C. 溶液中加入足量NaOH溶液： D. 足量通入硅酸钠溶液中： 8. 下列有关实验能达到相应实验目的的是 A. 装置甲实验室制备氯气 B. 装置乙制备干燥的氨气 C. 装置丙石油分馏制备汽油 D. 装置丁制备乙酸乙酯 9. 如图是研究 SO2性质的微型实验装置，该装置具有实验现象明显，不易污染空气的特点。实验时向 Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。下列对实验现象的描述或所做的解释正确的是 A. BaCl2溶液变浑浊，产生了 BaSO3沉淀 B. 反应中所用硫酸的浓度越大越有利于 SO2的生成 C. Na2S 溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀 D. 酸性 KMnO4溶液、品红溶液均褪色，表现了 SO2漂白性 10. 可将工业废气中的NO催化还原成，其能量转化关系如图所示，下列有关该反应的热化学方程式的书写正确的是 A. B. C. D. 11. 下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A. c、d、i、j均为酸性氧化物 B. e的浓溶液不能干燥a、c、g C. g与e反应的产物可以属于f或l D. 将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现 12. 某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是 选项 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL ① 25 10 0.1 10 0.1 0 ② 25 5 0.1 10 0.1 x ③ 50 10 0.1 5 0.2 5 ④ 50 10 0.1 10 0.1 0 A. 可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B. ①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响 C. 若x=0，②④两组实验可探究温度对反应速率的影响 D. 若x=5，①②两组实验可探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响 13. 根据下列实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在乙醇试样中加入少量并搅拌 试管底部有蓝色晶体 乙醇试样中含有水 B 把混有少量乙烯的乙烷气体通入溴水中 溴水褪为无色 乙烯已除尽 C 向某溶液中加入稀盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 D 向盛有20 g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 A. A B. B C. C D. D 14. 某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是 A. 实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷 B. 装置B有均匀混合气体、监测气流速度、干燥混合气体等作用 C. 装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种 D. 一段时间后，D中会有固体析出 15. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H，不同条件下反应过程能量变化如图所示。一定条件下向密闭容器中充入SO2和18O2，下列说法中不正确的是 A. 反应的△H<0 B. 过程b使用了催化剂 C. 断裂2molSO2+1molO2中的共价键的能量小于断裂2molSO3中的共价键的能量 D. 反应一段时间后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，说明反应已达到化学平衡状态 二、非选择题：本题共4小题，共55分，除特殊标注外，每空两分。 16. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 （1）氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为。气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能(kJ·mol-1)，一些共价键的键能如下表所示。 共价键 键能(kJ·mol-1) 436 946 391 ①请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2mol NH3时___________(填“放出”或“吸收”)的热量为M。 ②在与①相同条件下，将1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为N，则M与N数值大小比较，正确的是___________(填选项字母)。 A．M＜N B．M>N C．M = N D．无法确定 （2）一定条件下铁可以和CO2发生反应：。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是___________(填选项字母)。 A．降低温度 B．减小铁粉的质量 C．保持压强不变，充入He D．保持容积不变，充入一定量CO2 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．v(CO2) = v(CO) B．单位时间内，生成n mol CO2的同时也生成n mol CO C．容器中气体压强不随时间变化而变化 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 （3）N2H4空气碱性燃料电池的能量转化效率高，装置示意图如图所示。 ①电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)； ②写出a极的电极反应式：___________。 ③当生成11.2LN2(标准状况)时，电路中电子转移了___________mol。 17. 人类的生产、生活离不开化学。 Ⅰ．从海水中提取溴的工业流程如图： （1）请列举一种海水淡化的方法：__________。 （2）已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是__________。 （3）吸收塔中吸收，利用的__________（填序号）。 a．氧化性 b．还原性 c．挥发性 d．腐蚀性 Ⅱ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 （4）步骤①会用到下列仪器中的 （填序号）。 A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 坩埚 D. 蒸发血 （5）海带灰悬浊液含有。 ⅰ.步骤④若选用、稀硫酸进行氧化，离子方程式是__________。 ⅱ.步骤④若选用进行氧化，过量时，可能无法获得，原因是会被继续氧化为。该反应的离子方程式为__________。 （6）步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ.过程Ⅰ的现象是________________________________________。 ⅱ.过程Ⅲ的离子方程式是______________________________。 ⅲ.过程Ⅳ的操作名称是__________。 18. 如图为以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的酯类物质的过程： 回答下列问题： （1）葡萄糖的分子式为__________，B分子中的官能团名称为__________。 （2）反应⑦的化学方程式为________________________________________。 （3）反应③的化学方程式为________________________________________，反应类型__________。 （4）为了检验反应①进行程度，需要的试剂有__________。 a．新制的 b．碘水 c．NaOH溶液 d．溶液 （5）乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式为____________________。 19. 有资料认为、不能与反应。某小组学生提出质疑，从理论上分析和都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设并进行探究： I．从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设： 假设1：氧化； 假设2：氧化。 （1）甲同学设计如图1装置进行实验： ①试管A中反应的化学方程式是___________。 ②干燥管C的作用是___________。 ③待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B；向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。 结论：甲同学认为假设2正确。 （2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是___________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则和反应的化学方程式是___________。 II．该研究性学习小组同学还认为NO易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。 （3）丙同学用图2所示装置(部分夹持装置略)探究与的反应。 ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是___________。 ②B中不能观察到的现象是___________(填字母编号)。 a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有无色气泡产生 c．有红棕色气泡产生 ③C、E中所盛装的试剂能是___________(填字母编号)。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．氯化钠 d．生石灰 ④充分反应后，检验D装置中产物是还是的实验方法是___________。 2024级高一下学期期末押题卷（一） 化 学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。 3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分，除特殊标注外，每空两分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 放出 ②. B （2） ①. ＞ ②. AC ③. BD （3） ①. 减弱 ②. ③. 2 【17题答案】 【答案】（1）蒸馏法或电渗析法或离子交换法 （2）富集溴元素 （3）b （4）AC （5） ①. ②. (或) （6） ①. 溶液分层，上层为无色，下层为紫色 ②. ③. 过滤 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） （3） ①. ②. 氧化反应 （4）abc （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ②. 防止倒吸 （2） ①. 除去生成NO2气体中混有的水蒸气。 ②. Na2O2+2NO2 = 2NaNO3 （3） ①. 将装置中的空气排出 ②. c ③. bd ④. 取D装置中产物少许于试管，加入足量稀盐酸，若产生红棕色气体，则产物是亚硝酸钠；反之为硝酸钠 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $