四川宜宾市第一中学校2024-2025学年高一下学期期末考试押题卷(一) 化学试题

2024级高一下学期期末押题卷（一） 化学 考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1答题前，考生务必在答题卡上将自已的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考 生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。 2选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它 答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在 草稿纸上、试卷上答题无效。 3考试结束后由监考老师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是 ①棉花、蔗糖和麻均为糖类 ②谷氨酸钠是常见的增味剂 (③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂 ④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均属于化学变化 ⑤化石燃料的燃烧产物在一定的天气条件下会形成次生污染物 ⑥现代以石油化工为基础的三大合成材料是塑料、合成橡胶、合成纤维 ⑦“千家万户通光纤”中光纤的主要材质为Si A.①②③ B.①②⑤⑥ c.③④⑦⑤ D.①③④⑥ 2.下列有关有机物的说法正确的是 日 CH2→CH=CH2 A.CC1的电子式：H:C:: 中，可能共面的碳原子最多有8个 C.乙醇分子的球棍模型为： D.C2H4和C4H&一定互为同系物 b 3.对下列有关装置的说法正确的是 Mg Zn 碳棒 MnO糊 NH,CI糊 硫酸 锌简 NaOH溶液 Pb02(正极) Pb(负极) 稀硫酸 I 0 第1页，共8页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ A.装置I中镁为原电池的负极 B.装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C.装置Ⅲ能构成原电池 D.装置V工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌简会变薄 4.“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物，以下反应不符合绿色化学原则的是 A.工业生产环氧乙烷：2CHC+02一2,6一CH B.水煤气合成甲醇：CO+2H2一CHOH C.制取一氧化氮：3Cu+8NO3一3CuNO3)2+2NO↑+4H20 D.合成甲基丙烯酸甲酯：CHC-CH2+CO+CHOH-Pa→CH2=C(CH3)COOCH 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.14g乙烯和丙烯的混合气体中碳氢键总数为2N B.标准状况下，11.2LCH4与22.4LC12反应后分子总数为1.5Na C.10g46%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数大于0.05NA D.一定条件下，1mol乙酸和足量乙醇充分反应后，生成乙酸乙酯分子数为Na 6.类比推理是研究物质性质的常用方法，下列推理正确的是 A.S与O2能直接化合生成SO2,推测N与O2也可直接化合生成NO2 B.SO2能与溴水反应使之褪色，推测SO2也能与氯水反应使之褪色 C.浓硫酸与NaC1反应可制备HCI,推测浓硫酸与KI反应也可制备HⅡ D.蓝色石蕊试纸遇浓硝酸先变红后褪色，推测其遇浓硫酸也是先变红后褪色 7.下列离子方程式书写正确的是 A.向Ca(CIO)2溶液中通入少量S02:SO2+Ca2++2C10+H,0=CaS0,↓+2HCI0 &.Fe,O4可溶于稀硝酸：Fe,O4+8H=2Fe3+Fe2++4H,0 C.NH,HSO4溶液中加入足量NaOH溶液：H+OH=H,O D.足量C02通入硅酸钠溶液中：2C02+SiO32+2H20=HSO3N+2HC03 8.下列有关实验能达到相应实验目的的是 浓盐酸 NH,C固体 乙醇 了酸 饿 石油 碱石灰 民 丙 A.装置甲实验室制备氯气 B.装置乙制备干燥的氨气 C.装置丙石油分馏制备汽油 D、装置丁制备乙酸乙酯 第2页，共8页 ▣▣ Q。夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 9.如图是研究SO2性质的微型实验装置，该装置具有实验现象明显，不易污染空气的特点。实验时向 N2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。下列对实验现象的描述或所做的解释正确 的是 BaCl2溶液 Na2SO3固体 Na2S溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 A.BaCl2溶液变浑浊，产生了BaSO3沉淀 B.反应中所用硫酸的浓度越大越有利于SO2的生成 C.Na2S溶液变浑浊，静置后产生黄色沉淀 D.酸性KMnO4溶液、品红溶液均褪色，表现了SO2漂白性 10.H可将工业废气中的NO催化还原成N2,其能量转化关系如图所示，下列有关该反应的热化学方程 式的书写正确的是 2NO(g)572 kJmol! ≥2Ng)942kmoN,(g) ③ ① 20(g) 872 kJmol! 11852 kJ.mol→2H,0(g) 2H(g) 4H(g) ④ ② A NO+H2=N2+H2O AH=+675 kJ.mol-1 B.NO(g)+Hz(g)=N2(g)+HzO(I)AH=-675kJ-mo C.2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=+1350 kJ-mol1 D.2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-1350 kJ-mol-l 11.下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是 化合价， e +6 o f 氢 C角 化 +2 柳 h b 盐 酸 氧 单 氧 酸 -2a1 盐物质类别 物 质 1● -3 质 多 A.c、d、i、j均为酸性氧化物 B.e的浓溶液不能干燥a、c、g C.g与e反应的产物可以属于f或1类 D.将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现 第3页，共8页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 12.某实验小组用硫代硫酸钠溶液和稀硫酸为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录 如下表。已知：Na,S,0,+H,S04=NaS04+S02个+S↓+H,0 实验 反应 NaS,O3溶液 HzSO,溶液 H20 序号 温度 体积V/mL 浓度c/mol/L) 体积V/mL 浓度c/(mo/L) 体积V/mL I 25℃ 10 0.1 10 0.1 0 Ⅱ 25C 5 0.1 10 0.1 I 50C 10 0.1 0.2 5 Iv 50℃ 10 0.1 10 0.1 0 下列说法正确的是 A.可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢 B.I、Ⅲ实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响 C.若x=O,Ⅱ、V两组实验可探究温度对反应速率的影响 D.若x=5,I、Ⅱ两组实验可探究NaS2O3浓度对反应速率的影响 13.根据下列实验操作、实验现象和得出的结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在乙醇试样中加入少量CuSO45H0并搅拌 试管底部有蓝色晶体 乙醇试样中含有水 N 把混有少量乙烯的乙烷气体通入溴水中 溴水褪为无色 乙烯已除尽 C 向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有S0 D 向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌 蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 均匀，再加少许浓硫酸，迅速搅拌 14. 某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是 效盐鞭 甲烷（含水分） MnO2 饱和 食盐水 酸 A B A.实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷 B.装置B有均匀混合气体、监测气流速度、干燥混合气体等作用 C.装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种 D,一段时间后，D中会有固体析出 第4页，共8页 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 15.已知：2s0(g+0g_崖化 =2$O3(g)△H,不同条件下反应过程能量变化如图所示。一定条件下向 密闭容器中充入S02和1802，下列说法中不正确的是 个能盈 反应进程 A.反应的△H<0 B.过程b使用了催化剂 C.断裂2molS02+1molO2中的共价键的能量小于断裂2 molSO3中的共价键的能量 D.反应一段时间后，核素180存在于SO2、O2、SO3中，说明反应已达到化学平衡状态 二、非选择题：本题共4小题，共55分，除特殊标注外，每空两分。 16.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。 I.氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为 g)+3H(g催化剂2N巫(g)。气态分子中1mo1化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能， 些共价键的键能如下表所示。 共价键 H-H N=N N-H 键能kJmo) 436 946 391 (1)请根据上表数据计算，一定条件下氮气与氢气生成2 mol NHs时 (填“放出”或“吸收”)的热 量为M。 (2)在与(1)相同条件下，将1molN2和3molH放入一密闭容器中发生上述反应，放出或吸收的热量为 N,则M与N数值大小比较，正确的是 (填选项字母)。 A.M<N B.M-N C.M=N D.无法确定 Ⅱ.一定条件下铁可以和CO2发生反应：F(SHCO2(g)一FeO(s)+COolg)。一定温度下，向某密闭容器 中加入足量铁粉并充入一定量的C02气体，反应过程中C02气体和C0气体的浓度与时间的关系如图 所示。 个c/(mol/L) 0.7 co 0.5 0.2 c02 0 tmin (1)t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正 V超（填x<”或-）。 (2)下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填选项字母)。 A.降低温度 B.减小铁粉的质量 C.保持压强不变，充入He D.保持容积不变，充入一定量C02 第5页，共8页 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (3)恒温恒容条件下，下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.v(CO2)=v(CO) B.单位时间内，生成n mol CO2的同时也生成n mol C0 C.容器中气体压强不随时间变化而变化 D.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 Ⅲ.NH4空气碱性燃料电池的能量转化效率高，装置示意图如图所示。 N,H KOH溶液 N2 (1)电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性 (填“增强”、“减弱或“不变”)： (2)写出a极的电极反应式： (3)当生成11.2LN2(标准状况)时，电路中电子转移了 mol。 17.人类的生产、生活离不开化学。 I.从海水中提取溴的工业流程如图： 酸和 冷凝产品 氯气 低浓度 吹 蒸馏Br2 海水 Br2的 的 蒸馏塔 溶液 S02和水 C,和水蒸气 (1)请列举一种海水淡化的方法： (2)已知步骤中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是」 (3)吸收塔中吸收Br2,利用SO2的 (填序号)。 a.氧化性 b.还原性 c.挥发性 d.腐蚀性 Ⅱ，海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 ①灼烧 ③过滤 ⑤提取 海带 含L溶液 ②浸泡 海带灰悬浊液 ④氧化 (1)步骤①会用到下列仪器中的 (填序号)。 A.酒精灯 B.漏斗 C.坩埚 D.蒸发皿 (2)海带灰悬浊液含有I。 i.步骤④若选用HO2、稀硫酸进行氧化，离子方程式是 ⅱ.步骤④若选用C2进行氧化，Cl2过量时，可能无法获得12，原因是2会被继续氧化为IO该反应 的离子方程式为 第6页，共8页 ▣减口 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣6 (3)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 HS04溶液I的 NaOH 含IT、IO溶液 浓溶液 过程Ⅲ 含I2 CCl4 12的 悬浊液 溶液过程I CCL,溶液 过程Ⅱ 过程V i.过程I的现象是 ⅱ.过程Ⅲ的离子方程式是 试.过程V的操作名称是 18.如图为以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的酯类物质的过程： 浓硫酸 ⑦X 淀粉 ⑥170℃ 乙烯 C2H4Bri ① 稀硫酸/△ 葡萄糖 ② ④02B 催化剂 ⑤ 请回答下列问题： (1)葡萄糖的分子式为一，B分子中的官能团名称为一。 (2)反应⑦的化学方程式为 (3)反应③的化学方程式为 反应类型 (4)为了检验反应①进行程度，需要的试剂有。 a.新制的Cu(OH)2b.碘水 c.NaOH溶液 d.FeCL,溶液 (⑤)乙酸乙酯的某种同分异构体分子中含有2个甲基，且能与碳酸氢钠溶液反应，则该物质的结构简式 为 19.有资料认为NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，从理论上分析Na2O2和NO2都有 氧化性，根据化合价升降原则提出假设并进行探究： I.从理论上分析Na,O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设： 假设1：Na2O2氧化NO2;假设2：NO2氧化Na,O2。 (1)甲同学设计如图1装置进行实验： 铜片 浓硝酸 B NaOH溶液 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣品 i.试管A中反应的化学方程式是 ⅱ.干燥管C的作用是 进.待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b;取下试管B;向其中加入适量Na2O2粉末，塞上 塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条 复燃。结论：甲同学认为假设2正确。 (②)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置 的作用是 。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观 察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确，则NO2和N2O2反应的化 学方程式是 Ⅱ.该研究性学习小组同学还认为O易与O2发生反应，应该更易被氧化。查阅资料： 2NO+Na,O2=2NaNO2;2NaNO2+2HCl=2NaCl+NO2个+NO个+H,0;酸性条件下，能与MnOa 反应生成NO和M2+。 丙同学用图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na,O,的反应。 浓硝酸 Naz02粉末 8 弹簧头 0 水 酸性KMnO, Cu 溶液 y B 图2 (1)在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2,目的是 (2)B中不能观察到的现象是 (填字母编号)。 a.铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b.有无色气泡产生 c.有红棕色气泡产生 (3)C、B中所盛装的试剂能是_（填字母编号）。 a.浓硫酸 b.碱石灰 c.氯化钠 d.生石灰 (4)充分反应后，检验D装置中产物是NaNO2还是NaNO3的实验方法是. 第8页，共8页 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 2024级高一下学期期末押题卷（一）答案 一、 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B C D B D C C D 题号 11 12 13 14 15 答案 c D D C D 二、非选择题：本题共4小题，共55分，除特殊标注外，每空两分 16.(共15分) I.(1)放出(1分) (2)B Ⅱ.(2)> (2)AC (3)BD Ⅲ.(1)减弱 (2)N2H4+4OH°-4e=N2+4H,0 (3)2 17.(共15分) I.(1)蒸馏法或电渗析法或离子交换法（1分) (②)富集溴元素 (3)b(1分) II.(1)AC (2)i.2I+H202+2H+=I2+2H20 ⅱ.I2+5C12+6H20=210?±10CI+12H+或T+3CL2+3H,0=IO3+6C+6H (3)i.溶液分层，上层为无色，下层为紫色 iⅱ.5I+I03+6H*=3L2+3H20 进.过滤(1分) 18.(共11分) (1)C6H2O6(1分) 羧基(1分) (2)CH=CH,+Br2->CH,Br-CH2Br (3)2CH,CHOH+M2CH CHOHO 氧化反应（1分) (4)abc COOH (5) H3C—CH-CH3 19.(共14分) I.(I)i.Cu+4FHNO3(浓)=CuNO3)2+2NO2↑+20ⅱ.防止倒吸(1分) (2)除去生成NO2气体中混有的水蒸气Na2O2+2NO2=2NaNO3 Ⅱ.(1)将装置中的空气排出(1分) (2)c (3)bd (4取D装置中产物少许于试管，加入足量稀盐酸，若产生红棕色气体，则产物是亚 硝酸钠：反之为硝酸钠 ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效尚