江苏盐城市大丰区2025-2026学年第二学期高二年级期终考试 化学试题

2025/2026学年度第二学期高二年级期终考试 化学参考答案 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分 1.D2.B3.B4.A5.D6.A7.C8.B9.D10.A 11.D12.B13.C14.C 二、非选择题：共4题，共58分 15.(14分) (1)①适当增大硫酸浓度或升高酸浸温度或提高搅拌速率等(2分) ②(2分) 随着MnO2添加量增大，更多的Fe+被氧化为Fe3+,反应消耗H增多(1分)，溶液 pH值增大，Fe+易水解生成Fe(OHD3沉淀(1分)，导致铁元素浸出率下降 答Fe(OHD3沉淀包裹Fe2+、Fe3+沉降导致铁元素浸出率下降(1分) (2)Zn0或Zn(OD2或ZnC03或Zn2(OD2C03等(2分) (3)0.3(2分) (4)5Zn2+5C03+3H20=Zns(C03)2(OD6l+3C02↑(2分) (5)①4(2分) ②(2分)由于电负性O>N,O对电子的吸引能力更强，Z与O容易形成离子键 16.(14分) (1)羟基、（酮）羰基(2分，答对1个得1分)取代反应(2分) ger HO OCH2 (2) (3分) CH3 HOOC- OH HOOC OH (3) CH3或 (3分) (4)(4分，一步1分) OH OCH OCH3 OCH3 OH CH3 (CH3)2SO4 CH3 KMnO4/H COOH CH3OH COOCH3 CH2C12_ COOCH K2C03 浓HS04,△ 17.(14分) (1)100mL容量瓶(2分，无规格不得分) (2)碱石灰或生石灰或氧氢化钠(2分，化学式也可) (3)水浴加热(2分) (4)2[Cu@NH]P+NH4H0+40H75℃2Cu+N2↑+8NH3↑+5H0(2分) (5)(2分) 温度>75℃后，[C1NH)4]2+≥C12+4NH3平衡正向移动，Cu2+浓度增大（1分)，生 成的Cu+与已生成的纳米铜生成Cu20,纳米铜的产率下降(1分) 高二化学参考答案第1页共2页 (6)(4分) 过滤(1分)，用蒸馏水洗涤滤渣2∽3次，将洗涤液和滤液合并(1分)，向混合液滴 加l.0olL~NaOH溶液至上层清液不再产生沉淀（或静置向上层清液继续滴加 1.0molL1NaOH溶液至无产生沉淀出现)(1分)，过滤用蒸溜水洗涤至最后一次洗涤 液中滴加2.0nolL-1BaCl2溶液无沉淀为止(1分) 18.(16分) (1)A(2分) (2)CH+H*CH+2H*(或CH一CH+H*)(2分) (3)Pt-Fe(2分) M点后反应达到平衡，使用催化剂平衡不再移动，不影响CO的产率，故重合(2分) (4)C02+8Ht+8eCH4+2H0(2分) (5)(2分) 随着cKC)增大，电极表面的K+数目增多(1分)，导致H+在阴极放电的机会变少(1 分)，产生的H2量减少，使CO2还原的机会增大。 如答C可能抑制析氢反应或改变电极表面环境，导致CO2还原的机会增大(1分) (6)(4分)22.5% 22.4L 解：C0）22.4Lmol1mol 8.96L 由题意知：收集到的气体为CH4,MCH4)224Lm00.4mol(1分) 根据C原子守恒，得cla-03l1分) 生成CH4所用电子的物质的量=8×0.4mo=3.2mol 生成CH4所用电子的物质的量=6×0.3mo1×2=3.6mol(1分) CH4、CH4在同一电极产生，所以 FE(CH4)%n(CH4) FE(C2H4)6(CH4) 20%3.2mol FE(C2H4)%3.6mol FE(CH4)%=22.5%（1分) 说明：本卷中所有合理答案均可参照给分 高二化学参考答案第2页共2页2025/2026学年度第二学期高二年级期终考式 化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答 题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Fe56 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国科学家通过将铋、锡、铅等金属熔化并利用单层二疏化钼挤压，在国际上首次实现 了二维金属的普适制备。下列元素位于周期表短周期的是 A.83Bi B.50Sn C.82Pb D.16S 2.反应为2Ca02+2H20=2Ca(OH2+02↑可用于应急供氧。下列关说法正确的是 A.基态Ca原子价电子排布式为3s2 B.H2O空间构型为V型 C.OH的电子式为：O:H D.O2与03互为同位素 3.实验室利用乙醇进行相关实验。下列相关原理、装置及操作正确的是 乙醇 ,140°C 乙醇、乙酸 浓硫酸 乙醇 沸石 浓硫酸 乙醇 浓硫酸 臣 丙 A.装置甲混合乙醇与浓硫酸 B.装置乙制备乙酸乙酯 C.装置丙萃取碘水中的2 D.装置丁制备乙烯 4,冠醚的空穴结构对离子有选择作用，大小不同的空穴适配不同的碱金属 离子。18-冠C。0 日。了与K作用形成的超分子如题4图，不与Na作 o o 用。下列说法正确的是 题4图 A.半径：rNa)r(O2-) B.第一电离能：I(O)<h(C) C.18-冠-6中所有原子满足8e稳定结构 D.超分子中O-K+之间为离子键 5.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A.制HNO3:NH3催化氧化NOH0,HNO) B.制FeOH:胶体：Fe京FeC溶液Fe(O,胶体 C.制Na2CO:饱和NaCl(aq)co,NaHC0(s)△→Na2C0(s) D.制HS04:FeS28烧，S02催化氧化，S0,983%Hs04-HS04 吸收 高二化学第1页（共6页） 阅读下列材料，完成6~8题 卤素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要用途。NaCIO2与盐酸反应生成黄绿色的 CIO2,CIO2中心原子CI为Sp2杂化。电解NH4CI和盐酸混合液可得NC3,NC3易水解生成 HCIO和NH3。F2在常温下与Cu反应生成致密的氟化物薄膜；在0~5℃与氢氧化钠溶液反 应生成OF2;在-40C下缓缓通过冰面可得HOF,HOF与氢氧化钠溶液反应放出氧气。 6.下列说法正确的是 A.键角：CIO2>OF2 B.1 molNH4CI中含有5molo键 C.HOF是非极性分子 D.与Cu+形成配位键的能力：NCl3>NH3 7.下列化学反应表示错误的是 A.NaC1O2与盐酸反应：5ClO2+4Ht=4C102↑+C1+2H20 B.电解NH4C1和盐酸混合液：NH4C+2HC1电解NCl+3H2↑ C.HCIO在水中电离：HCIO=Ht+CIO D.HOF与NaOH溶液反应：2HOF+2NaOH=2NaF+O2↑+2H20 8.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A.CIO2呈黄绿色，可作自来水消毒剂 B.NH3易液化，液氨可作致冷剂 C.NH4CI易分解，可作氮肥 D.Cu与F2反应，不可作储存F2的容器 9.一种电解耦合吸收装置可去除NOx,其工作原理如题9图所示。下列说法错误的是 A.Pt电极I与直流电源正极相连 02 S20 电源 B.电解过程中，右极室的pH会逐渐增大 C.使用阴离子交换膜会降低HSO转化效率 P Pt 电极I 电极Π D.若NOx为NO,吸收塔中每去除22.4LNO 吸 收 时可生成2 nolHS03 Na SO 塔 NO 溶液 10.绿原酸(Y)有杀菌消炎功效，可由奎尼酸X)和 咖啡酸通过酯化反应合成。下列说法正确的是 HO COOH 离子交换膜 HO COOH HSO 题9图 咖啡酸 OH HO OH HO OH OH OH X Y A.X分子碳原子的杂化类型有sp2、sp B.X分子中含有1个手性碳原子 C.Y分子不存在顺反异构现象 D.X、Y均不能形成分子间氢键 11. 我国科学家开发的Ni-F-V三元催化剂在温和条件下通过电解将氮气QN2)还原为氨 NH),电极上的催化机理如题11图所示。下列说法错误的是 A.过程①、②、③均有极性键的形成 B.催化过程的电极反应：N2+6Ht+6e=2NH3 C.该电极上可能有N2H4生成 D.电催化实现温和条件下人工固氮是由于 Ni-Fe-V催化剂降低了反应的焓变 题11图 高二化学第2页（共6页) 12. 室温下，根据下列实验过程及现象，对应的实验结论正确的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ 向2mL0.1mol-L1的H2S04溶液中加入锌粒，有 2 气泡产生；再滴入2滴0.1molL1的CuS04溶液， 可能形成原电池，加快 气泡产生的速率加快 了反应速率 C 将1-溴丁烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气 -溴丁烷发生了消去反 体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 应 10mL0.1 mol-L-1AgN03溶液中先加入5mL0.1 D molL-I NaCl溶液，有白色沉淀生成；再滴加 溶度积常数(Kp): 0.1molL-1Na2S溶液，有黑色沉淀生成 AgCl>Ag2S 13.室温下，通过以下实验探究S02的性质。已知Ka1H2S03)=1.2×10-2,K2H2S02)=5.6×108; KNH3H20)=1.8×10-5;Kw=10-14。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=5 实验2：将0.01molS02气体缓慢通入100mL0.1molL-1氨水溶液中，充分反应 实验3：将0.01molS02气体通入50mL0.1molL-Ba(ClO)2溶液中，有沉淀产生 下列说法正确的是 A.反应NH3H20+H2S03≥NH4+HSO3+H20的平衡常数K=2.16×10-7 B.实验1所得溶液中：cH2SO)>cHSO) C.实验2所得溶液中：cHh+cHSO)=c(OH+cNHH2O)+c(SO3) D.实验3所得溶液中：S02+Ba2+C10-+H20—BaS04↓+C1-+2Ht 14.H2催化还原乙酸可得到多种重要的化工原料。在200kPa条件下，将H2和CH3C00H 按物质的量之比为10：1进行混合，混合体系发生如下反应： I.CH3COOH(g)+2H2(g)-C2HsOH(g)+H2O(g)AH1<0 II.CH3COOH(g)+C2HsOH(g)-CH3COOC2Hs(g)+H2O(g) △H2<0 Ⅲ.CH3COOH(g)tH2(g)CH3CHO(g)+H2O(g)△H>0 平衡时乙酸的转化率、含碳产物的选择性S随温度变化如题14图所示。 2n(CH3COOC2Hs) 己知：SCH,C00CHs)n(CH,0H+2mCH,COOCH+nmCH,CHOX100% 下列说法错误的是 100 A.M表示CH3COOH的转化率随温度变化曲线 粒80 (T1,80) 0 M B.温度低于340℃时，随温度升高，反应I逆向 移动程度大于反应江 C.T时达到平衡时，反应的平衡常数为 S(CH COOC2H3)(T.20 D.还原过程中不断移除HO(g),CH3CHO 0 Q 的选择性不一定增大 140 190 240290 340T1390 温度°C 题14图 高二化学第3页（共6页） 二、非选择题：共4题，共58分。 15.(14分)纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟尘（主要含Zn、Ge、Fe、 Pb的氧化物)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下： H2SO,溶液MnO2 试剂A Na2CO3溶液 烟尘 氧化酸浸 沉铁 沉锗 沉锌 煅烧 纳米ZnO (1)酸浸氧化。向烟尘中加入一定量0.5molL-H2S04和MnO2,搅拌，充分反应。 ①提高酸浸效率，可采取的措施有▲（任意一点即可）。 ②其它条件不变，铁元素浸出率与MnO2添加量关系如题15图-1所示。当MO2 添加量大于4%，Fe元素浸出率降低的原因可能是▲。 100F 100 (30,90) 90 (20,80j 80 60 (15,50) 40 70 20 11111 60 102030 2 4 6 8 投料比/n MnO,添加量/% 题15图-2 题15图-1 (2)沉铁。 加入试剂A是▲（填化学式）。 (日)沉结，其它条件不变，沉错率与投料比7[12}失系如题15图2。 某1L溶液中Ge4+浓度为0.1mol-L-1,一次性按=30加入H2A,可使沉锗率达 到90%；若分两次沉锗，第一次按=20加入H2A,第二次只需加入▲_mol H2A（此时不考虑第一次加入的H2A)，,即可达到相同的沉锗率。 (4)沉锌。在近中性条件下加入Na2CO3溶液得到碱式碳酸锌[Zns(CO3)2(OH6]固体， 同时有气体放出。 该过程中发生反应的离子方程式为▲。 (5)煅烧。碱式碳酸锌高温煅烧后可得纳米氧化锌。 ①氧化锌晶体的一种晶胞结构如题15图-3所示。晶胞中离0距离最近的Z的 数目为▲。 ②氧化锌也可作半导体材料，晶体中部分O被N替代可有效提高半导体的导电 性能。Z-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键，其原因可能是▲。 0 ●Zn 题15图-3 高二化学第4页（共6页) 16.(14分)双氢查尔酮(G)具有抗菌、消炎作用，一种合成路线如下： ger HO OH HO OH HO. H.CO (CH3CO)20. 香叶基溴 0H(CH)2s04 A1Cl3,△ K2C03 A OHC OCH OCH: OH OCH OCH3 CH2Cl2 OH B如r代表人人CH,香叶 (1)B分子中官能团的名称为▲一。B→C的反应类型为△。 (2)C→D过程中生成副产物H,H与D互为同分异构体。其结构简式为▲。 (3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：▲。 ①能与NaHCO3溶液反应②1molM最多消耗2 nolNaOH③核磁共振氢谱有4组峰 OH OH (4)写出以 CH和CHOH为原料制备 COOCH的合成路线流程图▲— (无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 17.(14分)某兴趣小组同学用CuS045H20为原料制备纳米铜。 I.制备铜氨配合物。实验装置如题17图-1所示。向三颈烧瓶中加入CuS04溶液，再 通入NH3,产生蓝色沉淀，继续通入NH至沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。 (1)用CuS045H2z0配制100mL0.1moLJ的CuS04 溶液，需要用到的玻璃仪器有▲一、量简、烧 一浓氨水 杯、玻璃棒及胶头滴管。 95% (2)X可能是▲。 乙醇 Π. 制备纳米铜。调节铜氨溶液的pH=11,将水合肼 NH4H2O)与铜氨溶液按照适当比例混合，在 固体X 75℃左右充分反应，得到纳米铜。已知：①铜氨 CuSO4、 「稀晾酸 溶液中存在平衡[CuNH3)4]+三Cu2+4NH3 溶液 磁力 搅拌子 △H0;②一定条件下，Cu2+可与纳米铜粉反应生成Cu20。 题17图-1 (3)控制反应温度在75℃左右，常用方法为▲。 (4)水合肼具有强还原性，氧化产物为N2。该反应的离子方程式为▲ (5)研究发现，纳米铜的产率和[Cu个NH)4]2+溶液中 100 C2+离子的浓度有关。其它条件不变，纳米铜 90 的产率随反应温度的变化关系如题17图-2所 80 示。温度>75℃后，纳米铜的产率下降的原因可 能是▲。 0 (6)实验所得纳米铜中含有难溶的Cu20。现欲测定 森60 产品中Cu20的含量，请补充完整实验方案， % 准确称取一定质量的样品，置于烧杯中。在真空 30405060708090100 反应温度℃ 设备中，向烧杯中加入过量的2.0olLH2S04溶液， 题17图-2 充分反应，▲，将沉淀灼烧至恒重，称量，计算。 (已知：Cu2O+2HtCu2+Cu+Hz0。必须使用的试剂：1.0molL-NaOH溶液、 2.0 nol-L-BaC)2溶液、蒸馏水) 高二化学第5页（共6页) 18.(16分)C02资源化利用是应对温室效应和能源安全的重要研究方向。 I.CO2-CH4催化重整是制取合成气(CO和H2混合气)的重要方法，体系中主反应 为：C02(g)+CH4(g)≥2CO(g)+2H2(g)△HD0,还有其它副反应发生。 研究发现：在Pt-Fe或Sn-Fe合金催化作用下，以甲烷逐级脱氢开始反应，脱氢阶 段反应历程如题18图-1所示(*表示吸附在催化剂表面)。 8.0 过渡态4 6.92 过渡态2 6.0 .51 过渡态3 6.41 M 485 C*+4H* 40 过渡态1 3.05 4.05 4.1 CH22H* CH+3H* -Sn-Fe CH,+H* Pt-Fe CH 500550600650 700 反应温度C 2.0 题18图-2 反应历程 题18图-1 (1)主反应自发进行的条件是▲一。 A.高温 B.低温 C.任意温度 (2)Sn-Fe合金催化下甲烷脱氢反应的决速步骤的方程式为▲。 (3)其他条件相同，上述两种催化剂作用下，C0的产率随反应温度的变化关系如题18 图2所示。P曲线是在▲一合金催化作用下CO的产率随温度的变化曲线：P、 Q曲线到达M点后重合，其原因可能是▲。 . 电化学还原C02将其转化为其它化学产品。在酸性条件下电解还原C02的装置如 题18图-3所示。 100 ■H2□CH4 电源 80 o 60 不岸 10 H20 20 0 0.1 0.5 质子交换膜 c(KCD/mol-L-I 题18图-3 题18困-4 其它条件不变，当电解质溶液pH=1时，电解还原产生CH4(其他含碳产物未标出) 和H2的法拉第效率(FE%)随KC1浓度的变化关系如题18图-4所示。 FBB%M该电极生成B所转移电子的物质的量 (某电极通过所有电子的物质的量) ×100%。 (4)阴极产生CH4的电极反应为▲。 (5)加入KC1的作用可能是▲。 (6)当pH=1、cKC)=3moL1时，22.4L(标准状况，下同)的C02被完全吸收并 全部还原为CH4和C2H4（无其他含碳产物)，分离出H2后，将CH4和C2H4混 合气体依次通入酸性KMnO4溶液和碱石灰后收集到气体8.96L。 FE(C2H4)%=▲（写出计算过程)。 高二化学第6页（共6页)