江苏无锡市2025-2026学年下学期高二期终调研考试 化学（选修）试题

高二期终调研考试 化学（选修）参考答案 一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。 1.A2.D3.C4.B5.B6.C7.B8.D9.C 10.D 11.A12.D13.B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(15分) （1)Cu20+2Ht=Cu十Cu2++H20(2分) (2)铜单质在酸性条件下被氧气氧化生成Cu2+(2分，用方程式回答也可) (3)2.5×105（2分) (4)①pH减小，H浓度增大，S2-浓度降低(2分) ②S2的过量系数过小，Cu2+沉淀不完全；S2的过量系数过大，会降低CuS纯度 [杂质可能是ZnS、FeS、Fe(OH3、S](2分) (5)①HO2+H3AsO3十Fe3+=FeAs04H2Ol+3H（2分) ②温度小于60℃，除砷反应速率低(1分)；温度大于60℃，H2O2受热分解，促进Fe3+水 解(2分)（共3分） 15.(15分) (1)2:3(2分) (2)2C0}+S02+H20=S03+2HC03(2分) (3)随着碱液pH增大，N2SO3溶解度下降而析出(1分)，析出的晶体堵塞喷头，使气液接触 不良，脱硫效率降低（1分)（共2分） (4)NaHSO3+Ca(OH)2=CaSO3+NaOH+H2O (2) (5)6.4×105(2分) (6)344(2分) (7)nKMn04)=0.240L×0.0200molL-1=4.80×10-3mol(1分) 由方程式可得关系式：5S02~2Mn04 (SOz)(KMnO.mo10mol 2 S02的质量：m(S02)=1.20×10-2mol×64gmol1=0.768g=768mg(1分) 通入气体的总体积：V=60mLs1×200s=12L S02的含量=768mg=64mgL1(1分) 12L 高二化学答案第1页共2页 16.（15分) (1)C2+20H=C10+C1+H20(2分) 防止温度过高不利于C2的溶解(1分)；防止温度过高生成副产物(1分)（共2分） (2)水可以除去C2中混有的HCI(2分) (3)c(CI0)+2c(C2O)(2分) (4)随pH增大，平衡I向正反应方向移动，移动的结果对c(HCIO)浓度的变化可以忽略(1分)， 平衡Ⅲ向电离方向移动消耗的HCIO与平衡Ⅱ向逆反应方向移动生成的HC1O几乎相等(2 分)（共3分） (5)向三颈烧瓶中加入l00mL2.00mol/LNaC10溶液【1分，没有体积不得分，不熔断】，再 通过滴液漏斗缓慢滴加NaOH溶液，调节溶液pH为9.5(1分)，反应一段时间后过滤(1 分)，用蒸馏水洗涤滤渣，至最后一次洗涤滤液中滴加AgNO,溶液无现象(1分)（共4 分) 17.(16分) (1)+40.9(2分) (2)此温度时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强的改变对平衡没有影响(2分) (3)1.75(2分) 1:1(2分) (4)①棒状与球形相比，虽然其表面C©3+比例高，氧空位比例高(1分)，但棒状比表面积小， 与反应物接触面积小(1分)（共2分） ②升高温度导致催化活性降低(1分)，升高温度不利于CO2的吸附(1分)，DMC在较 高温度下受热分解(1分)（共3分） CH (5) (3分) 高二化学答案第2页共2页高二期终调研考试 化学（选修) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Na一23S-32C1-35.5Ca一40 第I卷选择题（共39分） 一、 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列非金属氧化物中不属于酸性氧化物的是 A.C1O2 B.CO2 C.SO2 D.SO 2.C1,紫外光2C1·(氯自由基)。下列关于氯自由基的说法正确的是 A.氯元素位于第二周期IA族 B.氯自由基中氯原子最外层电子数为1 C.氯自由基带一个单位负电荷 D.氯自由基具有强氧化性 3.磷钙铝钒[CaAl3(PO.4)(SO4)(OHD6可作为土壤改良剂和肥料。下列说法正确的是 A.碱性：Ca(OH2<AI(OH)3 B.半径：r(Ca2+)>(S2-) C.电负性：XO)>(S) D.第一电离能：Ii(P)<I(S) 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气 B.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水杀菌消毒 C.硫具有还原性，可用作处理实验室散落的汞珠 D.AgBr呈淡黄色，可用于制作相机胶片 5.用如图装置检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物。下列说法正确的是 一浓硫酸 无水硫酸铜 o50 木炭粉 品红溶液酸性高锰澄清石灰水 酸钾溶液 乙 丙 丁 A.甲中可用碱石灰代替无水硫酸铜，用于检验产物中的水 B.乙中品红溶液褪色，加热后红色恢复可证明SO2的存在 C.丙中可用饱和NaHCO3溶液代替酸性高猛酸钾溶液，用于吸收SO2 D.丙中酸性高锰酸钾溶液完全褪色，丁中澄清石灰水变浑浊可证明CO2的存在 高二化学试卷第1页共6页 阅读下列资料，完成6~8题。 氢疏酸是H2S的水溶液，H2S为二元弱酸，具有强还原性，其水溶液在空气中久置会析出淡 黄色硫单质。氢硫酸可用于除去废水中的Cu+等重金属离子，银器表面变黑也与空气中微量H2S 有关。H2S与CO2在高温下反应可生成羰基硫(COS),COS是重要的有机合成中间体，也可用于 粮食熏蒸。H2S与C2H5OH反应可制得乙硫醇(C2HSHD,乙硫醇挥发性极强，具有强烈难闻气味， 常用作家用煤气的警示剂。 6.下列说法正确的是 A.C2HsSH中S原子杂化类型为sp B.COS的空间构型为V形 C.H2O的热稳定性比H2S高 D.C2HsSH的沸点比C2HsOH高 7.下列反应表示不正确的是 A.氢硫酸在空气中氧化变质：2H2S+O2一2S)十2H20 B.Na2S溶液显碱性的原因：S2-+2H2O=H2S+2OH C.氢硫酸除去废水中Cu2+:H2S十Cu2+一CuS!+2H D.银器与空气中H2S接触变黑：4Ag+2H2S十O2一2Ag2S+2H20 8.对于反应H2S(g)十CO2(g)、一COS(g)+H2O(g)△>0，其他条件不变时，下列说法正确的是 A.使用催化剂，可提高H2S的平衡转化率 B.降低温度，逆反应速率增大，H2S的平衡转化率降低 H20 HCI C.恒温恒压充入Ar,正、逆反应速率不变，平衡不移动 LaOCh D.及时分离出H2O(g),平衡正向移动，化学平衡常数不变 HCI H2O 9.由HC1制备C2的反应机理如题9图所示。下列说法正确的是 A.La2O3参与了反应过程，是该反应的中间产物 B.过程Ⅱ中LaOCl发生了氧化反应 Ch C.过程Ⅲ中有非极性共价键的断裂与生成 题9图 D.每生成1molC2,需消耗标准状况下22.4LO2 10.全钒液流电池是一种新型电化学储能装置，其电池反应式为： 电源K V0时+V2+2H放电v02*+V-+H0,装置如题10图所示。 负载K2 充电 质 下列说法正确的是 石 V3/V24 A.关闭K2、打开K1,该装置将电能转化为化学能 电极 vo:/vo A室 膜 B室 石墨电报) B.该装置中的质子交换膜可用阳离子交换膜替代 C.放电时，负极的电极反应式为：VO克+e+2H一V02+十H20 题10图 D.充电时，每转移1mol电子，理论上有1molH由A室移向B室 11.下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 将两支盛有2mL0.1mol·L1Na2S2O3溶液的试管分别 探究温度对化学反应速率 置于冷、热水浴中，再同时加入3mL0.5molL1H2S04 的影响 溶液，观察试管中出现浑浊的快慢 探究2Fe3++2I厂=2Fe2++2 向2mL0.1molL1FeCl3溶液中加入1mL0.1molL1 B 是否为可逆反应 KI溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 探究键的极性对羧酸酸性 分别测定等体积的CH3COOH溶液和CH2 CICOOH溶液 的影响 的pH 向Na2SO3溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加 D 检验溶液中是否含有SO BaNO)2溶液，观察是否有沉淀产生 高二化学试卷第2页共6页 12.实验室模拟工业硫化碱法制取N2S2O35H20,其制备步骤如下： 步骤1：配制200mL0.2molL1Na2S和0.1molL1Na2C03的混合溶液，测得pH为13.3。 步骤2：向溶液中缓慢通入$O2,溶液逐渐变浑浊，有浅黄色沉淀析出。 步骤3：继续通入SO2至溶液pH为7.0，充分反应后过滤。 步骤4：将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到N2S2O35H2O晶体。 己知：Ka1H2S03)=1.4×10-2,Ka2H2S03)=6.0×10-8,Ka1H2S)=1.1×10-7,Ka2H2S)=1.3×10-13。 下列说法正确的是 A.步骤1所得溶液中存在：cNa)=2c(S2)+2c(H2S)+2c(H2CO)+2c(CO3) B.步骤2生成浅黄色沉淀的离子方程式为2S2+S02十4H一3S↓十2H20 C.步骤3所得滤液中存在：c(HSO)<c(SO) D.步骤4蒸发浓缩时若温度过高，所得产品中会混有N2SO4而导致纯度降低 13.在Ni-CeO2-KY-Al2O3催化剂作用下，沼气联合重整可制取合成气。沼气的主要成分是CH4 和C02,反应体系中还含有H20和少量O2,发生的主要反应如下： 反应I:CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g)△H1=+247.0kmo1 反应IⅡ：C0(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)△H2=-41.2 kJmol-1 反应Ⅲ：CH4(g)+02(g)=C0(g)+2H2(g)△H=-35.7 kJ.mol1 常压、n(CH4):n(C02):n(H2O):n(O2):n(Ar)=1:0.5:0.5:0.1:0.01条件下，CH4和C02 的平衡转化率及产物中H2与C0的物质的量之比 100z650,2.0) =2.0 [n(H2)/n(CO)]随温度变化的关系如题13图所示。 y 80 19 下列说法正确的是 A.曲线a表示CO2的平衡转化率随温度的变化 B.通过升高温度，不能使n(H2)<n(CO) 60a C.650℃条件下，体系仅发生反应Ⅲ 1.6 D.850℃条件下，及时去除催化剂表面的积碳， 20L 15 可使x点向y点方向移动 650700750800850900950 温度/℃ 题13图 第Ⅱ卷非选择题（共61分) 14.(15分)对铜熔炼烟尘（主要成分为CuO、Cu20、As2O3、Pb0及其硫酸盐，以及少量的 Fe2O3与Zn0)进行无害化处理及资源回收，流程如下。 稀HS04 Na2S H202Fe2(SO4)3 铜熔炼烟尘酸浸 →沉铜→除砷 FeAsO4H2O 含铅滤渣 CuS 滤液 已知： ①C在酸性溶液中不稳定，会发生自身氧化还原反应。 ②常温下，Ksp(PbS04)=1.6×108,Ksp(PbC03)=6.4×1014,Kp(CuS)=6.3×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×1024。 I.酸浸 (1)Cu20与稀H2S04反应的离子方程式为▲_。 (2)加入足量一定浓度稀H2$O4后，以一定速率搅拌，1h后测得铜元素的浸出率可达98%， 铜元素浸出率较高的主要原因是▲。 (3)将含铅滤渣用Na2CO3溶液浸泡可得PbCO3,反应为PbSO4十CO}→PbCO3+SO?, 该反应的K=▲一。 高二化学试卷第3页共6页 Ⅱ.沉铜 (4)沉铜过程中，需要控制溶液的pH和S2的 00% o 过量系数（实际加入量与理论需要量之比）， 90% pH对沉铜效果的影响如题14图所示。 80% ①当溶液pH<3时，随pH减小，Cu2+沉淀 70% 率降低的原因是▲。 60% ②沉铜过程中，需要控制$2过量系数的原 2.0 25 3.0 3.5 40 因是▲。 PH Ⅲ.除砷 题14图 (5)沉铜后的滤液中，砷元素主要以H3AsO3存在(H3AsO3为弱酸)。 ①除砷反应的离子方程式为▲。 ②为了提高除砷的效率，需控制反应温度60℃，原因是▲一。 15.（15分)“钠钙双碱法”是一种高效、成熟的湿法烟气脱硫技术，其工艺流程主要包括吸收、 再生及氧化等环节，主要路径如题15图-1所示。 NaOH溶液Ca(OH)2浆液 空气 含S02烟气 吸收塔 再生池 氧化池→石膏 净化后烟气← NaOH溶液 题15图-1 已知： ①Na2SO3的溶解度随pH的增大而降低。 ②Ksm(CaS03)=3.2×10-7,Ksp(CaS04)=4.9×10-5。 ③Ka1(H2S03)=1.4×10-2,Ka2(H2S03)=6.0×10-8;Ka1(H2C03)=4.5×10-7,K2(H2C03)=4.7×10-11。 I.SO2的吸收与原理分析 (1)测得吸收后的溶液中nNa2SO3):n(NaHSO3)=1:1,则烟气中SO2与NaOH的物质的 量之比为▲。 (2)若改用足量Na2C03溶液作吸收剂， 90% SO2完全转化为SO},检测到“净化 9 88% 后烟气”中C02气体含量未增加， 86% 则“吸收”时发生反应的离子方程 式为▲一。 82%- (3)以恒定流速向吸收塔中通入含SO2 80%-, 12.512.712.913.113.313.5 的烟气(SO2含量恒定)，以恒定流 pH 速采用喷头喷淋不同浓度的碱液进 题15图-2 行烟气中SO2的吸收，检测到碱液pH与脱硫效率的关系如题15图-2所示。随着碱液 pH的增大，脱硫效率变化的原因是▲。 Ⅱ.脱硫液再生与副产物处理 (4)吸收液（主要含NaHSO3与Na2SO3)被送入再生池，加入Ca(OD2浆液进行再生。NaHSO3 与足量的Ca(O田2发生反应生成CaS03的化学方程式为▲_。 (5)再生池中某时刻c(Ca)=0.0050molL1,计算当c(S0})=▲molL1时，CaS03 开始沉淀。 (6)分离出的CaSO3滤渣经氧化可转化为石膏(CaSO42HO),实现硫的资源化利用，理论 上每消耗标准状况下22.4L氧气，生成▲g石膏。 高二化学试卷第4页共6页 Ⅲ.工艺优化与定量分析 (7)用240mL0.0200mo1L1酸性KMnO4溶液测定净化后烟气中SO2的含量。已知气体的 流速为60mL·s1(杂质不参与反应)，平行测定3次，酸性KMnO4溶液恰好褪色（还 原产物为Mn2+)时平均耗时200s。SO2的含量为▲mgL1(写出计算过程)。 16.（15分)某化学兴趣小组对氯水和次氯酸盐进行有关探究实验。 实验一：制取氯水和次氯酸钠NaC10)。利用题 人浓盐酸 16图-1所示实验装置进行实验。已知氯 气和NaOH反应放热。 30%NaOH (1)B装置中反应的离子方程式为▲，冰水 一溶液 冰水 的作用有▲一。 NaOH (2)若对调B和C装置位置，可提高B中次氯酸 钠产率的原因为▲。 D 实验二：对氯水中微粒浓度的探究。T1℃时，在 题16图-1 不同pH下，约2mgL1氯水中，部分含氯微粒平衡 浓度的对数值(lg℃)如题16图-2所示（溶液体积保持 --HC10-----C0 不变)。 -6 已知氯水中存在如下平衡（不考虑其他平衡）： .7 I:Cl2(aq)+H2O(1)=H*(aq)+CI (aq)+HCIO(aq) 8 .10 IⅡ：2HClO(aq)=C20(aq)+H0) -11 2 Π：HClo(aq)H++ClO(aq) -13 -14 (3)该氯水中氯元素质量守恒表达式： 15- 567 8 910 c(CI)=cHC1O)+▲。 pH (4)当pH在4~6时，氯水中1g[cHC1O)]变化不明显的原因是▲一。 题16图-2 实验三：制备碱式次氯酸镁[Mg2(CIO)(OH)3] 资料：I.2MgCl2+NaC10+3NaOH=Mg2(C1O)OHD3↓+4NaCl 滴液漏斗 Ⅱ.碱式次氯酸镁的消毒杀菌能力取决于有效氯含量； Y溶液 当溶液pH=9.5时，其有效氯含量最高。 (5)实验室按如题16图-3所示装置制备碱式次氯酸镁，补 pH计 充实验方案：取100mL4.00mol/LMgC12溶液加入三颈 烧瓶中，打开电磁搅拌器，▲，将所得滤渣低温干 MgCl2与X=e 的混合溶液 燥。（须使用的试剂：2.00mol/L NaCIo溶液、NaOH溶 电磁搅拌器 液、AgNO,溶液、蒸馏水) 题16图-3 17.(16分)C02作为碳源，能够转化为多种化学用品，为工业领域提供了巨大的应用潜力。 I.以CO2、H2为原料合成CH3OH,涉及的主要反应如下： 反应1：C02(g）+3H(g)→CH3OH(g)+H2O(g) 4 0% △H1=-49.5 kJmol-1 反应2：CO2(g)+H2(g)±CO(g)十H20(g)△H2 70 反应3：CO(g)+2H(g)±CH3OH(g) 60% △H3=-90.4 kJ.mol1-1 P2 (1)△H2=▲kmol1。 P3 (2)不同压强下，按照n(C02):nH2)1:3投料，C02 30% 的平衡转化率随温度的变化关系如题17图-1所示。 200400600温度/K 图中三条曲线几乎交于一点的原因是▲。 题17图-1 高二化学试卷第5页共6页 IⅡ.CO2和甲醇在空缺COx的催化作用下可以生成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO,简称DMC], 其在较高温度下不稳定。 (3)用氢气处理CeO2得到空缺Ce0,处理过程中CeO2晶体结构变化如题17图-2所示， CeO.中Ce有十3价和+4价，x=▲，离子数目比NCe3:N(Ce4)=▲_。 形成氧空位 Ce02 题17图-2 空缺CeOx (4)不同纳米形态的空缺CO,催化剂表现出不同的催化性能，常见的纳米形态包括棒状、 球形、八面体和纺锤体。等质量不同纳米形态空缺CO,催化剂对DMC产率的影响， 以及球形空缺CO,催化剂在不同反应温度下对DMC产率的影响如题17图-3所示。 ①不同纳米形态的空缺CeOx催化剂表面Ce3+比例如表1所示。棒状和球形纳米形态的 空缺CeOx催化剂对DMC的产率影响相差不大的原因是▲。 表1不同纳米形态的空缺CeO催化剂表面Ce3+比例 纳米形态 棒状 球形 八面体 纺锤体 表面Ce3+比例22.55% 15.69%11.39%5.05% ②当合成温度超过420K时，DMC产率下降的原因是▲一。 380400420440460温度K 60% 50% 40% 30% 20% 10% 棒状球形八面体纺锤体纳米形态 题17图-3 (5)空缺CeO.催化CO2与甲醇合成DMC的可能反应机理如题17图-4所示（口代表氧空 位)。画出反应中间体A的结构▲。 C02 (1) □CH3OH H 2) (3) (5) (4) Ce 题17图-4 高二化学试卷第6页共6页高二期末调研考试 化学答题卡 2026.06 姓名 班级 学校 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、学校、 考试证号 考试证号填写清楚并认真正确填涂考试证号 下方的数字。 2.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题 部分必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写 00回0四0000 字体工整笔迹清楚。 团 团团团团团团团团 3.请特别注意本卡题号排列方向，修改时用橡 四 皮擦干净，不留痕迹。 2☑2☑2☑☑☑☑2☑ ☑ 4.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答， 3 3 33 I 超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 ④ ④ ④ ④④ ④④④ ④ 试题卷上答题无效。 固 固 5 固固 固 固 团 5.保持卡面清洁，不折叠、不破损。 6 6 6 涂填样例 a 正确填涂 8 8888 888 8 错误填涂☑☒0])中曰 9】9 199I9I99 网 请按题号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔书写（作图可使用2B铅笔作答 答题说明： 并请加黑加粗，描写清楚)，并在各题规定的黑色矩形区域内答题，否则 作答无效。 选择题（每题3分， 共39分) 1.DB☐D 6.LBD四 11.A▣BGD四 2.[A[BC]D] 7.LA][B]C]CD 12.▣B0D 3.8]1 8.B]D] 13.AB]1 4.[AB C D 9.A][B]C D 5.[A [BCD 10.▣BI四 非选择题（共4题，共计61分） 14.(15分) (1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 15.(15分) (1) (2) （3) (4) (5) (6) (7) 16.(15分) (1) (2) (3) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ (4) (5) 17.(16分) (1) (2) (3) (4)① ② (5) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！