江苏南通市2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

2026年高二期末考试 化学参考答案与评分建议 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.C2.D3.D4.B5.A6.D7.A8.B9.C10.A 11.D12.C13.B 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(1) MnO, (2分) [Ar]3d3 (2分) (2)Co,0,+S02+2H=2C02+S0+H,0 (2分) (3)①增大0的溶解度，将F®2充分氧化 (2分) ②将Fe转化为Fe(OH),再分解生成Fe0,便于过滤 (2分) (4) CuSO4·H20 (2分) b (2分) (共14分) 15.1)C6H0 (2分) (2@CH=C-CH,-0-CH,-C=CH (2分) ②1-丙醇 (2分) 水与钠反应更剧烈， CH,CH,CH,~是推电子基团，使羟基的极性变弱 (2分) (3)①b (2分) ②0.Cu/4 (2分) QH C=CH ③ (2分) 0 (2分) (共16分) 16.(1)氯原子（碳氯键） (1分) (2) C02 (2分) (3)取代反应 (2分) (4)与生成的HC1反应，提高H的产率 (2分) NH2 (5) (3分) 6) (5分) H K-CO (共15分) 17.(1)H0 (2分) (2)①蒸馏烧瓶 (1分) ②减少1-丙醇的挥发、减少1-丙醇的炭化、减少HBr的挥发和氧化 (2分) ③b (2分) (3)①0.01mol (2分) 将U形管置于冷水浴中，烧杯中装入NaOH溶液，将导管b、c连接，从a端通入强热后的混合气体 (3分) ②b (1分) 设能生产98%的浓硫酸x吨 FeS, ~2H,S04 120t 196t 2×60%×90% x×98% x=1.96 (3分) (共16分) 2026年高二期末考试 化 学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列应用于中国神舟载人飞船上的材料中属于有机物的是 A．铝合金 B．石墨 C．聚乙烯 D．砷化镓 2．（为+3价）可将还原为。下列说法正确的是 A．电负性： B．的结构示意图： C．空间结构为平面正方形 D．中的均为杂化 3．实验室制取乙炔并验证其化学性质。下列装置能达到实验目的的是 A．用装置甲制备乙炔 B．用装置乙除去乙炔中气体 C．用装置丙收集乙炔 D．用装置丁验证乙炔能与反应 4．下列实验条件的选择或实验操作的目的是为了减少副反应的是 A．甲烷和氯气反应需选择光照条件 B．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯时应快速升高到 C．使用过量的浓溴水检验溶液中是否含有苯酚 D．乙醇催化氧化实验中将铜丝绕成螺旋状 阅读下列资料，完成5~7题： 是生产、、等多种化工产品的原料，可由合成氨得到。能溶解、等金属，也能与许多有机化合物发生反应。是一种食品添加剂。大气中过量的、水体中过量的、均属于含氮污染物，一定条件下都能转化为而去除，如通过纳米零价铁可将水体中的转化为，同时生成。 5．下列说法正确的是 A．中的化学键均为极性共价键 B．中键、键的数目比为 C．中键角大于中键角 D．与形成时，由提供孤电子对 6．下列化学反应表示正确的是 A．和稀制备： B．纳米零价铁还原： C．甲苯制备三硝基甲苯： D．向饱和氨盐水中通入过量： 7．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．氨气具有还原性，可用于去除烟气中 B．易溶于水，可用作食品添加剂 C．受热易分解，可用作胃酸中和剂 D．可形成分子间氢键，受热易分解 8．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化均可实现的是 A．溶液胶体 B． C．溶液 D． 9．有机物中含有、、、四种元素，其球棍模型如题9图所示。下列说法正确的是 A．中含有酰胺基 B．分子中没有手性碳原子 C．既能与盐酸反应又能与溶液反应 D．不能使酸性溶液褪色 10．、、为原子序数依次增大的三种短周期元素。原子中有7种运动状态不同的电子，Y原子最外层电子数是内层的3倍，是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物热稳定性：Y>X B．简单离子半径：Z>Y C．第一电离能： D．沸点： 11．化合物是一种抗衰老药物，其合成方法如下： 下列说法不正确的是 A．与不互为同系物 B．与反应的产物除外，还有、 C．可用溶液检验中是否含有 D．与溴水反应，最多消耗 12．下列关于物质结构或性质的探究实验中，能达到探究目的的是 选项 探究实验 探究目的 A 向乙酰水杨酸（）溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液，观察实验现象 探究分子结构中含有酯基 B 向苯酚钠溶液中通入，观察实验现象 探究反应有生成 C 向酸性溶液中滴加乙醇，充分振荡，观察实验现象 探究乙醇的还原性 D 向溶液中依次加入2~3滴稀溶液、乙醛，充分振荡，加热，观察实验现象 探究乙醛分子结构中含有醛基 13．一种用氧化甲苯制备苯甲醛的流程如下： 下列说法正确的是 A．为稀硫酸 B．“氧化”反应的离子方程式为 C．从水层获取的操作为蒸发结晶 D．使用过量的可提高苯甲醛的产率 14．（14分）某海底黑色金矿主要成分为、、，含少量的、、。一种从“金矿”中获取金属资源工艺流程如下： 已知完全沉淀时的为3.2。 （1）已知的一种晶胞结构如题14图-1所示，则该晶体的化学式为 ▲ ，晶体中基态锰离子的核外电子排布式为 ▲ 。 （2）“酸浸还原”过程中化合价变化的金属元素有：、、。写出发生反应的离子方程式： ▲ 。 （3）“沉铁”过程包括加压条件下通入，再调节略大于3.2并加热。 ①加压条件下通入的目的是 ▲ 。 ②调节并加热的目的分别是 ▲ 。 （4）将萃取液（含）经“反萃取、结晶”获得。样品受热脱水过程中剩余固体质量随温度变化的曲线如题14图-2所示。当剩余固体质量为时，对应物质化学式为 ▲ 。晶体结构如题14图-3所示，晶体中含、、三种不同化学环境的。当剩余固体质量由变为时，晶体失去的水为 ▲ （填“a”、“b”或“c”）种类型。 15．（16分）某有机物通过质谱法测得其相对分子质量为94。分子中各元素的质量分数：碳76.6%，氢6.4%，其余为氧。 （1）有机物X的分子式为 ▲ 。 （2）若X为链状分子，可用作高性能聚合物的单体。其核磁共振氢谱如题15图所示。Y是含有3个碳原子的醇。X、Y、Z之间有如下转化关系： ①X的结构简式为 ▲ 。 ②Z的名称为 ▲ （用系统命名法命名）。预测Z与反应、与反应的剧烈程度并说明理由： ▲ 。 （3）若为环状化合物，其稀溶液常用于杀菌、消毒。一定条件下可发生如下转变： 已知：的分子式为，属于加成反应。 ①一定条件下，X能与 ▲ （填字母）发生缩聚反应。 a． b． c． ②的转化所需的反应物及条件是 ▲ 。 ③C的结构简式为 ▲ 。 ④的转化中若用（D是氘原子）代替，则所得的结构简式为 ▲ （需标明D原子）。 16．（15分）是一种-肾上腺受体拮抗剂，其合成路线图如下： （1）A分子中的官能团名称为醚键和 ▲ 。 （2）E→F转化中同时生成一种气体分子，该分子的化学式为 ▲ 。 （3）F→G的反应类型为 ▲ 。 （4）C+G→H的反应中加入的目的： ▲ 。 （5）写出同时满足下列条件C的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。 碱性条件下水解后酸化，生成和两种有机产物，属于-氨基酸，、分子中不同化学环境的氢原子分别为3种、4种。 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂及有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 17．（16分）硫酸在工业上应用极为广泛，常被誉为“工业之母”。 （1）的结构式为，一定条件下脱水可生成焦硫酸（），焦硫酸的结构式为 ▲ 。 （2）实验室用浓硫酸、固体、在如题17图-1所示装置中制备。 制备原理： ①仪器A的名称为 ▲ 。 ②添加试剂时，需将仪器A置于冰水浴中，然后依次加入、水、浓硫酸、固体。使用冰水浴以及加入水的目的是 ▲ 。 是一种无色液体。通过以上实验制得的呈橙黄色，欲除去其中杂质，下列物质中最适合的是 ▲ （填字母）。 a．溶液 b．溶液 c．溶液 （3）古往今来硫酸有多种制备方法。 ①《本草纲目》记载灼烧绿矾（）可得绿矾油（稀硫酸）。绿矾强热生成、、、。每生成，被还原的的物质的量为 ▲ 。已知常压下、的沸点分别为、。设计以强热后的混合气体为原料制备少量稀硫酸的实验方案： ▲ 。（实验中须使用的实验装置如题17图-2所示，烧杯中需指明盛装的试剂） ②以黄铁矿为原料制备硫酸。具体流程如下： 流程中涉及到的反应类型有 ▲ （填字母）。 a．置换反应 b．化合反应 c．分解反应 现采用2吨黄铁矿（含 60%，杂质不含硫）生产硫酸。假设制备过程中硫元素的损失率为2%，则能制得98%的浓硫酸 ▲ 吨（写出计算过程）。 学科网（北京）股份有限公司 $