精品解析：青海省西宁市城北区青海省三江源民族中学2024-2025学年高二下学期7月期末化学试题

2024—2025学年第二学期高二年级化学学科期末考试试卷 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下200℃左右的环境，用超纯锗进行探测。所用材料不属于金属材料的是 A. 聚乙烯 B. 铅 C. 铜 D. 锗 2. 下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是 A. B. C. D. 3. 下列各组物质不互为同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 下列反应不属于加成反应的是 A. 乙烯水化法合成乙醇 B. 乙炔与氯化氢反应 C. 1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 1-丁炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 5. 下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是 A. B. C. D. CH≡CH 6. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 和互为同位素 D. 与一定互为同系物 7. 下列有机物的命名正确的是 A. 二溴乙烷： B. 3-甲基-1-戊烯： C. 2-羟基戊烷： D. 2，2，3-三甲基戊烷： 8. 下列关于2—甲基丙烯（）的说法不正确的是 A. 与乙烯互为同系物 B. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 分子中所有碳原子一定在同一平面上 D. 与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有3种 9. 下列有机化合物的分子中，含有两种处于不同化学环境的氢原子的是。 A. B. C. D. 10. 下列有机化合物存在顺反异构的是 A. CH2=CH2 B. CH2 =CHCH3 C. CH2 = CHCH2CH3 D. CH3CH= CHCH3 11. 催化加氢可生成3-甲基己烷的是 A. B. C. D. 12. 某有机化合物样品的质谱、核磁共振氢谱分别如图所示，则该有机化合物可能是 A. B. C. D. 13. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 基态磷原子价层电子轨道表示式： D. 的电子式： 14. 下列关于O、F、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是 A. S的基态核外电子排布式为 B. 原子半径： C. 简单气态氢化物的沸点： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 15. 某基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4。下列说法不正确的是 A. 原子核外有3个电子层 B. 价电子数为4 C. 处于第三周期第ⅥA族 D. 属于p区元素 16. 2022年冬奥会在北京成功举办，安全、高效、绿色、智能，给世界人民留下深刻的印象。下列说法错误的是 A. 开幕式燃放的焰火与核外电子跃迁释放能量有关 B. 滑冰馆良好的冰面给运动员的发挥提供了支持，水分子之间的主要作用力是范德华力 C. 冬奥会运用了众多高科技手段，这离不开芯片。芯片的基质是单晶硅，属于共价晶体 D. 运动员受伤时，有时会喷氯乙烷止疼，氯乙烷属于卤代烃 二、填空题：本大题共1小题，共10分。 17. 如图，A~G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题： （1）不能发生加成反应的烃有________种。 （2）一卤代物有两种的烃是________（填序号）。 （3）写出实验室制取D的化学方程式：________________________。 （4）写出F发生硝化反应的化学方程式：________________________。 三、简答题：本大题共3小题，共42分。 18. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。请回答下列问题。 （1）乙烯的电子式为________。 （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是________。（填字母序号） A. 稀硫酸 B. 溴水 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________。（填字母序号） A. B. C. D. （4）已知乙烯与异丁烯互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学反应方程式：________________________。 （5）某芳香烃的结构为，它的分子式为________，一氯代物有________种。 19. 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应： 已知A是某含苯环的有机物烃，苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 （1）A的结构简式________。 （2）A与溴的四氯化碳溶液反应得到B的化学方程式为________________________，反应类型是________。 （3）已知：。请写出A与稀、冷的溶液在碱性条件下反应的化学方程式：________________________。 （4）在一定条件下，由A得到的高分子化合物D的化学方程式________________________，反应类型是________________________。 20. 第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题： （1）钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。 ①周期表中铬位于钒旁边，基态铬原子的价层电子排布图为_______。 ②是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示： 则分子中σ键和π键数目之比为_______。溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。与的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为_______。 （2）①科学研究表明用作光催化剂可处理废水中的，则的电子式为_______。 ②是一种储氢材料。基态B原子核外电子的运动状态有_______种。 （3）甘氨酸亚铁络合物[]广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （4）Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第二学期高二年级化学学科期末考试试卷 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下200℃左右的环境，用超纯锗进行探测。所用材料不属于金属材料的是 A. 聚乙烯 B. 铅 C. 铜 D. 锗 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚乙烯是高分子有机物，不属于金属材料，A符合题意； B．铅是金属材料，B不符合题意； C．铜是金属材料，C不符合题意； D．锗是金属材料，也是重要的半导体材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是乙烯，含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，也可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，A错误； B．若为丙烯，则含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，B错误； C．为戊烷，属于饱和烷烃，不存在不饱和键，既不能与溴的四氯化碳溶液反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，两种溶液均不褪色，C正确； D．若为丁烯，则含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也可被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，D错误； 故选C。 3. 下列各组物质不互为同分异构体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，同分异构体包含碳链异构、官能团异构、位置异构等，据此解答。 【详解】A．和的分子式都为CH4N2O，二者结构不同，属于同分异构体，故A不选； B．和的分子式都为C2H6O，二者结构不同，属于同分异构体，故B不选； C．的分子式为C3H6O2，的分子式为C3H4O2，二者分子式不同，不互为同分异构体，故C选； D． 和的分子式都为C7H8O，二者结构不同，属于同分异构体，故D不选； 答案选C。 4. 下列反应不属于加成反应的是 A. 乙烯水化法合成乙醇 B. 乙炔与氯化氢反应 C. 1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 1-丁炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯水化法合成乙醇就是乙烯与水在一定条件下发生加成反应制取乙醇，反应类型是加成反应，A不符合题意； B．乙炔与氯化氢在一定条件下1：1发生加成反应产生氯乙烯；或1：2发生加成反应产生1，1-二氯乙烷、1，2-二氯乙烷，反应类型为加成反应，B不符合题意； C．1-丁烯使溴的四氯化碳溶液褪色就是Br2与1-丁烯发生加成反应产生1，2-二溴丁烷，反应类型为加成反应，C不符合题意； D．1-丁炔使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于1-丁炔被酸性高锰酸钾溶液氧化所致，反应类型是氧化反应，D符合题意； 答案选D。 5. 下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是 A. B. C. D. CH≡CH 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CH=CH2中双键两端碳为sp2杂化，单键两端碳为sp3杂化，A不符合题意； B．CH3-C≡CH中甲基（-CH3）的碳为sp3杂化，三键两端碳为sp杂化，B符合题意； C．中碳为sp3杂化，C不符合题意； D．CH≡CH中所有碳均为sp杂化，D不符合题意； 故选B。 6. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 和互为同位素 D. 与一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和C60为C元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，B正确； C．和为He元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．为乙烯，可能为丙烯或者环丙烷，当其为环丙烷的时候，则两者不是同系物，D错误； 故选D。 7. 下列有机物的命名正确的是 A. 二溴乙烷： B. 3-甲基-1-戊烯： C. 2-羟基戊烷： D. 2，2，3-三甲基戊烷： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物的溴原子分别位于1、2号碳原子上，正确命名为1，2-二溴乙烷，选项未标注取代基位置，A错误； B．该有机物为烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链为主链（共5个碳原子），从距离双键最近的一端编号，双键在1位，3位连有甲基，命名为3-甲基-1-戊烯，B正确； C．该物质含羟基属于醇类，母体应为醇，正确命名为2-戊醇，C错误； D．该烷烃主链为5个碳原子，从距离支链最近的左端编号，2位有2个甲基、4位有1个甲基，正确命名为2，2，4-三甲基戊烷，D错误； 故答案选B。 8. 下列关于2—甲基丙烯（）的说法不正确的是 A. 与乙烯互为同系物 B. 可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 分子中所有碳原子一定在同一平面上 D. 与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A选项，2—甲基丙烯（）与乙烯结构相似，都只有一个碳碳双键，它们相差2个—CH2—原子团，因此互为同系物，故A正确； B选项，因含有碳碳双键，因此可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C选项，用乙烯分子的结构分析，乙烯分子中所有原子在同一平面内，因此2—甲基丙烯（）分子中所有碳原子一定在同一平面上，故C正确； D选项，与足量氢气完全加成所得产物为CH3CH(CH3)2，它的一氯代物有2种，故D错误； 综上所述，答案为D。 9. 下列有机化合物的分子中，含有两种处于不同化学环境的氢原子的是。 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．只有1种不同化学环境的氢原子，故不选A； B．有4种不同化学环境的氢原子，故不选B； C．有4种不同化学环境的氢原子，故不选C； D．有2种不同化学环境的氢原子，故选D； 答案选D。 10. 下列有机化合物存在顺反异构的是 A. CH2=CH2 B. CH2 =CHCH3 C. CH2 = CHCH2CH3 D. CH3CH= CHCH3 【答案】D 【解析】 【详解】根据分析可知，CH3CH= CHCH3中的双键碳上都分别连接了1个H原子和1个甲基，符合题意，存在顺反异构，A、B、C中的左侧碳原子上都连接了2个H原子，不存在顺反异构，故D正确； 故选：D。 11. 催化加氢可生成3-甲基己烷的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质催化加氢后得到，主链含7个碳原子，3号碳原子连接甲基，产物名称为3-甲基庚烷，A不符合题意； B．该物质催化加氢后得到，主链含5个碳原子，3号碳原子连接甲基，产物名称为3-甲基戊烷，B不符合题意； C．该物质催化加氢后得到，主链为6个碳原子，3号碳原子连接甲基，产物名称为3-甲基己烷，C符合题意； D．该物质催化加氢后得到，主链为6个碳原子，2号碳原子连接甲基，产物名称为2-甲基己烷，D不符合题意； 答案选C。 12. 某有机化合物样品的质谱、核磁共振氢谱分别如图所示，则该有机化合物可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由质谱图可知该有机物的相对分子质量为58，由核磁共振氢谱图可知分子中所有氢原子的位置相同。 A．相对分子质量为46，A错误； B．分子中氢原子的位置有3种，B错误； C．相对分子质量为58，分子中所有氢原子的位置相同，C正确； D．相对分子质量为58，分子氢原子的位置有两种，D错误； 故选C。 13. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. 基态磷原子价层电子轨道表示式： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心S原子的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示为三角锥形，A错误； B．反-2-丁烯的特征是碳碳双键两侧的甲基位于异侧，图示结构符合反式结构的特点，B正确； C．基态磷原子价电子排布为，轨道填充2个自旋相反的电子，的3个轨道各填充1个自旋平行的电子，符合洪特规则和构造原理，C正确； D．是离子化合物，电子式为，周围满足8电子稳定结构，图示正确，D正确； 故答案选A。 14. 下列关于O、F、S、Cl元素及其化合物的说法正确的是 A. S的基态核外电子排布式为 B. 原子半径： C. 简单气态氢化物的沸点： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．S为16号元素，核外电子数为16，基态核外电子排布式为，A正确； B．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同的原子序数越大的原子半径越小，则原子半径：，B错误； C．水分子间形成氢键，其沸点较高，则简单气态氢化物的沸点：，C错误； D．同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：Cl>S，最高价氧化物对应水化物的酸性：，D错误； 故选：A。 15. 某基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4。下列说法不正确的是 A. 原子核外有3个电子层 B. 价电子数为4 C. 处于第三周期第ⅥA族 D. 属于p区元素 【答案】B 【解析】 【分析】基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，该原子核外共有16个电子，是S原子。 【详解】A．S原子的原子结构示意图为 ，有3个电子层，A正确； B．S原子的价电子为3s23p4，价电子数为6，B错误； C．S位于元素周期表的第三周期第ⅥA族，C正确； D．元素周期表中，第ⅢA族到0族均为p区元素，S在第ⅥA族，属于p区，D正确； 故选B。 16. 2022年冬奥会在北京成功举办，安全、高效、绿色、智能，给世界人民留下深刻的印象。下列说法错误的是 A. 开幕式燃放的焰火与核外电子跃迁释放能量有关 B. 滑冰馆良好的冰面给运动员的发挥提供了支持，水分子之间的主要作用力是范德华力 C. 冬奥会运用了众多高科技手段，这离不开芯片。芯片的基质是单晶硅，属于共价晶体 D. 运动员受伤时，有时会喷氯乙烷止疼，氯乙烷属于卤代烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．光是电子释放能量的重要形式，开幕式燃放的焰火与电子发生跃迁释放能量有关，故A正确； B．水分子之间的主要作用力是氢键，故B错误； C．芯片的基质是单晶硅，单晶硅是熔沸点高、硬度大的共价晶体，故C正确； D．氯乙烷的官能团是氯原子，属于卤代烃，故D正确； 故选B。 二、填空题：本大题共1小题，共10分。 17. 如图，A~G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题： （1）不能发生加成反应的烃有________种。 （2）一卤代物有两种的烃是________（填序号）。 （3）写出实验室制取D的化学方程式：________________________。 （4）写出F发生硝化反应的化学方程式：________________________。 【答案】（1）3 （2）E （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 含有碳碳双键、碳碳三键或苯环的烃可发生加成反应，饱和烷烃不能发生加成反应，本题中甲烷、乙烷、丙烷均为饱和烷烃，共3种； 【小问2详解】 一卤代物的种类等于分子中等效氢的种类，丙烷分子中存在2种等效氢（甲基上的氢、亚甲基上的氢），其一卤代物有2种，其余物质的等效氢数目均不符合要求； 【小问3详解】 由图，D为乙炔，实验室用电石（碳化钙）与水反应制取乙炔，反应生成氢氧化钙和乙炔气体，反应为； 【小问4详解】 由图，F为苯，苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生硝化反应，苯环上的氢原子被硝基取代，生成硝基苯和水，反应为。 三、简答题：本大题共3小题，共42分。 18. 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工的发展水平。请回答下列问题。 （1）乙烯的电子式为________。 （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂可以是________。（填字母序号） A. 稀硫酸 B. 溴水 C. 水 D. 酸性高锰酸钾溶液 （3）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是________。（填字母序号） A. B. C. D. （4）已知乙烯与异丁烯互为同系物，写出异丁烯在一定条件下生成聚异丁烯的化学反应方程式：________________________。 （5）某芳香烃的结构为，它的分子式为________，一氯代物有________种。 【答案】（1） （2）BD （3）B （4）n （5） ①. ②. 4 【解析】 【小问1详解】 乙烯是共价化合物，分子内含碳碳双键，每个碳原子与2个氢原子形成C-H单键，碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，电子式为； 【小问2详解】 甲烷是饱和烷烃，乙烯含碳碳双键属于不饱和烃；二者均不与稀硫酸、水反应，无明显现象差异；乙烯能与溴水发生加成反应使溴水褪色，能被酸性高锰酸钾溶液氧化使溶液褪色，甲烷不具备上述性质，因此选BD； 【小问3详解】 乙烯发生加成反应时碳碳双键断裂，两个不饱和碳原子上各连接1个原子或原子团：与加成得到，与加成得到，与加成得到；中两个氯原子连在同一个碳原子上，不符合乙烯加成的断键规律，无法通过加成反应得到，因此选B。 【小问4详解】 异丁烯含碳碳双键，可发生加聚反应，反应时碳碳双键断裂，不饱和碳原子相互连接形成高分子聚异丁烯，反应为n； 【小问5详解】 该芳香烃为对三联苯，分子中共计18个碳原子、14个氢原子，分子式为；分子呈轴对称结构，等效氢原子共4种，因此一氯代物有4种。 19. 有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应： 已知A是某含苯环的有机物烃，苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 （1）A的结构简式________。 （2）A与溴的四氯化碳溶液反应得到B的化学方程式为________________________，反应类型是________。 （3）已知：。请写出A与稀、冷的溶液在碱性条件下反应的化学方程式：________________________。 （4）在一定条件下，由A得到的高分子化合物D的化学方程式________________________，反应类型是________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 加成反应 （3） （4） ①. ②. 加聚反应 【解析】 【分析】有机物A分子式为且含苯环，酸性高锰酸钾氧化后生成，说明A的苯环侧链含碳碳双键，则A为，C为苯甲酸；A与溴的四氯化碳溶液发生碳碳双键加成得到二溴代物B（），A含碳碳双键，在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子聚合物D（）。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为； 【小问2详解】 A与溴的四氯化碳溶液发生碳碳双键加成反应得到二溴代物B（），化学方程式为； 【小问3详解】 由已知信息，A与稀、冷的溶液在碱性条件下反应生成，化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，A发生加聚反应生成高分子聚合物D（），化学方程式为。 20. 第四周期的过渡元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题： （1）钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。 ①周期表中铬位于钒旁边，基态铬原子的价层电子排布图为_______。 ②是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示： 则分子中σ键和π键数目之比为_______。溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)。与的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为_______。 （2）①科学研究表明用作光催化剂可处理废水中的，则的电子式为_______。 ②是一种储氢材料。基态B原子核外电子的运动状态有_______种。 （3）甘氨酸亚铁络合物[]广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。中含有的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （4）Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是_______分子(填“极性”或“非极性”)。 【答案】（1） ①. ②. 3∶2 ③. sp3 （2） ①. ②. 5 （3）N>O>C （4）非极性 【解析】 【小问1详解】 ①铬元素的原子序数为24，基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，价电子排布图为，故答案为：； ②单键是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，由五氧化二钒的结构式可知，分子中σ键和π键数目之比为6：4=3∶2；磷酸根离子中磷原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，则磷酸根离子的空间构型为正四面体形，则钒酸根离子的空间构型为正四面体形，钒原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：3∶2；sp3； 【小问2详解】 ①氰酸根离子中碳原子和氮原子的最外层都为8e-稳定结构，电子式为，故答案为：； ②硼元素的原子序数为5，由泡利不相容原理可知，原子核外不可能有运动状态完全相同的电子，则硼原子核外电子的运动状态有5种，故答案为：5； 【小问3详解】 甘氨酸亚铁络合物中含有的第二周期元素为碳、氮、氧三种元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为N>O>C，故答案为：N>O>C； 【小问4详解】 该晶体熔沸点较低，属于分子晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，水是极性分子，根据“相似相溶原理”知，Ni(CO)4为非极性分子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $