青海省西宁市第二中学优质教育集团2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷

西宁市第二中学优质教育集团2024-2025学年第二学期 高二年级化学学科期末考试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.本试卷满分：100分，考试时间：75分钟 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cl-35.5 一、单选题 1. “表情包”作为互联网时代新兴产物，也离不开化学元素。“苯宝宝多虑(氯)了”的表情包如图所示。下列有关说法正确的是 A. 属于卤代烃 B. 分子式为 C. 常温下为气体 D. 能与硝酸银溶液反应 2. 已知乙烯为平面结构，因此1，2-二氯乙烯可以形成两种不同的空间异构体：和，下列各组物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是 A. 2-甲基-1-丙烯 B. 2-丁烯 C. 1-丁烯 D. 2-甲基-2-丁烯 3. 下列有关烯烃的说法中不正确的是。 A. 烯烃分子中，所有原子都位于同一平面上 B. C3H5Cl链状同分异构体(要考虑顺反异构)共有4种 C. 甲烷和乙烯可用KMnO4酸性溶液来鉴别 D. 烯烃既能使溴水褪色又能使KMnO4酸性溶液褪色 4. 将3.4 g的X完全燃烧生成1.8 g的和4.48 L（标准状况）的，X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述错误的是 A. X的相对分子质量为136 B. X的分子式为 C. X属于芳香族化合物，分子中所有碳原子可能共面 D. X的同分异构体中含有苯环且属于羧酸的有3种 5. 下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是 A. 硫酸铜溶液与过量氨水反应： B. 实验室用饱和食盐水和电石制备乙炔： C. 甲苯与发生取代反应： D. 将乙烯通入过量酸性高锰酸钾溶液中： 6. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，设计合理的是 A. 用甲装置检验乙炔具有还原性 B. 用乙装置实现乙醇氧化为乙醛 C. 用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生 D. 用丁所示装置分离酒精和水 7. 二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是 A. 在催化剂存在下可发生加聚反应 B. 与溴水混合后加入FeBr3可发生取代反应 C. 1mol该物质最多可以与5molH2反应 D. 其一氯代物有5种 8. 某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该有机物与乙苯不互为同系物 B. 分子中共直线的碳原子最多有4个 C. 分子中共平面的原子最多有19个 D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上 9. 下列有机物中，对于可能在同一平面上的原子数的判断正确的是 A. 分子中所有碳原子处于同一平面上 B. 甲苯分子中最多有12个原子处于同一平面上 C. CH3-CH=CH-C≡C-CH3，分子中最多有10个原子处于同一平面上 D. 异丙苯()分子中所有碳原子可能处于同一平面上 10. 下列说法正确的是 A. 联苯不属于苯的同系物，其一溴代物有3种 B. 有机物与溴单质按物质的量之比1：1发生加成反应，生成的产物有4种 C. 有机物的系统命名为2-甲基-4-乙基戊烷 D. 和具有相同的官能团，互为同系物 11. 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下： 下列说法正确的是 A. 5%溶液的作用主要是除去产物中余留的酸，因此也可换为NaOH溶液 B. 蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系 C. 叔丁醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 向产物2-甲基-2-氯丙烷中加入硝酸银溶液，溶液中有白色沉淀生成 12. Heck反应是指卤代烃在钯催化剂作用下与烯烃发生C-C偶联反应，其原理如下图所示（、代表烷基，代表配体，代表卤素原子）。 下列说法正确的是 A. 反应过程中元素化合价未发生变化 B. 属于离子化合物，其水溶液呈碱性 C. 反应过程涉及极性键和非极性键的断裂与形成 D. 用代替，反应可得到 13. 镍的某种氧化物是一种半导体，具有型结构(如图)，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为，下列说法不正确的是 A. 属于过渡金属元素 B. 与距离最近且相等有4个 C. 晶体的密度为 D. 若该晶胞中氧原子有25%被氮原子替代，则该晶体的化学式为 14. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。甲、乙、丙依次为元素X、Y、Z与元素W形成的化合物，丁为Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。常温下，丙为红棕色气体，乙能使澄清石灰水变浑浊。上述物质转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. H2W2为非极性分子，H2W为极性分子，且沸点： H2W2> H2W B. 若Y的最高价氧化物的晶胞参数为apm，则其晶胞密度为，距离最近的两个分子之间的距离为 a pm C. 电负性： W>Z>Y>X； 第一电离能： Z>W>X>Y D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子的空间构型为三角锥形，Z原子发生sp2杂化 二、填空题 15. 回答下列问题： （1）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是_______。Zn位于元素周期表的_______区。 （2）X元素的原子最外层电子排布式为，则X的氢化物的化学式是_______。 A. HX B. C. D. （3）基态铁原子有_______个未成对电子，三价铁离子的电子排布式为_______。可用硫氰化钾检验氯化铁溶液中的铁离子，形成的血红色配合物中，主要是与以个数比1：1形成的配离子的颜色，含该离子的配合物的化学式是_______。 （4）中，电负性最大的元素是_______(填元素符号)，S的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。 （5）下列各图为几种晶体或晶胞的结构示意图。 ①冰、金刚石、MgO、、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。 ②NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的硬度_______(填“大于”或“小于”)MgO晶体的硬度，原因是_______。 16 回答下列问题： Ⅰ．已知某有机化合物A的分子式是，能发生下列转化关系(部分反应物或生成物及反应条件已略去)： （1）写出下列物质的结构简式：B_______。 （2）写出下列反应类型：B→C_______。 （3）写出C+E→F的化学方程式_______。 （4）写出C→D的化学方程式_______。 Ⅱ．甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示： （5）Ⅲ所需试剂为_______，Ⅱ的化学方程式为_______。 （6）请用系统命名法写出丙的名称_______，甲的同系物中，碳原子数最少的有机物的电子式为_______。 （7）丙在加热和有催化剂的条件下可以被氧化，反应的化学方程式为_______。 （8）相对分子质量均小于100的芳香烃A，B(均是合成二苯甲烷的原料)，其中。利用A、B合成二苯甲烷的方法如下： 写出由B生成有机物C的化学方程式_______。 17. 回答下列问题： Ⅰ． （1）相对分子质量为70的烯烃的分子式为_______；若该烯烃与足量的加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构有_______种。 （2）有机物A的结构简式为。若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有_______种结构。 （3）已知烯烃在酸性高锰酸钾溶液中可发生反应： ； 某二烯烃的分子式。它在酸性高锰酸钾溶液中反应得到的产物有乙酸()、和丙酮酸()。则此二烯烃的结构简式可能为_______。 （4）甲、乙、丙分别是乙烷、乙烯、苯中的一种。 ①甲能使溴水褪色，甲与等物质的量的反应生成丙。 ②丙既不能使溴的溶液褪色，也不能使酸性溶液褪色。 ③乙既不能通过化学反应使溴的溶液褪色，也不能使酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应；一定条件下，1mol乙可以和3mol 完全加成。 乙与液溴在催化剂()作用下发生取代反应的化学方程式：_______。 （5）共轭二烯烃的性质之一是可以与双烯体发生Diels-Adler反应，如：。环戊二烯()与乙烯发生D-A反应，可生成降冰片烯，其键线式为_______。 （6）聚苯乙烯是制造一次性餐具的原料，可利用苯乙烯在一定条件下合成，请写出反应方程式：_______。 Ⅱ．有机物的结构可用键线式简化表示，如，可表示为，有一种有机物X的键线式如图所示。 （7）X的分子式为_______。 （8）芳香族化合物Y是X的同分异构体，且能使溴水因反应而褪色。则Y的结构简式是_______。 （9）Y与足量的在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有_______种。 （10）Y与溴水反应的化学反应方程式是_______。 18. 二茂铁[(C5H5)2Fe] 是一种橙黄色粉末，其熔点是173°C，在100°C时开始升华；沸点是249°C，不溶于水，易溶于苯、乙醚等有机溶剂；化学性质稳定，400°C内不分解。制备二茂铁原理： 2KOH + 2C5H6+ FeCl2=(C5H5)2Fe + 2KCl +2H2O，制备装置(夹持装置未画出)和实验步骤如下： ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通N2约10min； ②再从仪器a滴入5.5mL环戊二烯(C5H6) 后搅拌； ③将6. 5g无水FeCl2与(CH3)2SO (二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min 滴完，继续搅拌45min； ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌； ⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液； ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。 回答下列问题： (1)仪器b的作用是_______ (2)步骤①中通入约10minN2的目的是_______。 (3)制备二茂铁的原料环戊二烯(C5H6) 可由环戊二烯二聚体获得，已知二者的转化关系如图3，则从二者混合物中分离得到环戊二烯的操作方法为_______。 (4)仪器c的规格应为_______。(填编号) A.100mL B.250mL C.500mL (5)步骤⑤中先用盐酸洗涤再用水洗，用盐酸洗涤的目的是_______，判断已水洗干净的方法是_______ (6)二茂铁粗产品的提纯过程在图2装置中进行，其操作名称为_______；该操作中棉花的作用是_______。 (7)若最终制得纯净的二茂铁6.0g，环戊二烯(C5H6) 的密度为0.90 g/cm3.该二茂铁的产率为_______(产率=产品实际产量÷理论产量)。 西宁市第二中学优质教育集团2024-2025学年第二学期 高二年级化学学科期末考试卷 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 3.本试卷满分：100分，考试时间：75分钟 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cl-35.5 一、单选题 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、填空题 【15题答案】 【答案】（1） ①. O>C>Zn ②. ds （2）C （3） ①. 4 ②. ③. （4） ①. O ②. sp3 ③. σ （5） ①. 金刚石>MgO>>冰>干冰 ②. 小于 ③. 与MgO相比，NaCl中离子所带电荷少、离子半径大 【16题答案】 【答案】（1）CH3CH2Cl （2）取代反应 （3）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O （4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （5） ①. NaOH水溶液 ②. +NaOH+NaCl+H2O （6） ①. 2-甲基-1-丁醇 ②. （7）2+O22+2H2O （8）+Cl2+HCl 【17题答案】 【答案】（1） ①. C5H10 ②. 3 （2）5 （3）或 （4）+Br2+HBr （5） （6） （7）C8H8 （8） （9）6 （10）+Br2→ 【18题答案】 【答案】 ①. 冷凝回流，提高原料利用率 ②. 排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化 ③. 蒸馏 ④. B ⑤. 除去过量的KOH ⑥. 取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入AgNO3溶液无白色沉淀生成，说明已洗涤干净 ⑦. 升华 ⑧. 防止二茂铁挥发进入空气中 ⑨. 86% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$