上海市浦东新区2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试题

2025学年第二学期 期末质量检测 八年级化学学科 （时间40分钟，满分50分） 提示：选择题中未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、水的认识（11分） 水是生命活动不可缺少的物质，也是化学研究中的重要对象。 1．水的净化。目前自来水生产过程如图。 （1）活性炭的作用是_________。 （2）实验室进行过滤操作后，若滤液仍浑浊，则可能的原因是__________________________。 （3）常用的混凝剂是_________。 2．在污水处理时，需要对水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等多项指标进行检测。水质检测需测定总磷的高低，这里总磷指的是_________。 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 3．水的组成。18世纪时，科学家通过合成与分解实验探究水的组成，这一过程对物质组成研究思路与方法的形成具有重要意义。 （1）1781年，卡文迪许点燃氢气得到了水，如图1，氢气燃烧时，产生_________色火焰。 （2）1783年，拉瓦锡将水蒸气通过高温铁管，发现水质量减少，收集到氢气，铁管质量增加且生成黑色固体（化学式：Fe3O4），进而推翻了“水是单一元素物质”的观点。请写出该反应的化学方程式_________。 （3）1800年，尼科尔森电解水得到氢气和氧气。如图是电解水的实验装置。通电后观察到玻璃管中有气泡冒出，若试管b中产生气体体积为6 mL，则试管a中产生气体体积为_________mL，该反应的化学方程式是________________。 （4）电解水证明水的元素组成的依据是_______________________。 （5）从微观角度分析电解水的模型图，如图3所示。 在电解过程中，没有发生改变的微观粒子是_________（填微粒名称，下同）。保持水的化学性质的微观粒子是_________。 二、炼铜工艺（9分） 我国的青铜文化历史悠久，早在商代，人们就开始以孔雀石和木炭为主要原料炼铜，这见证了人类文明发展的过程。 某同学模拟古人炼铜的方法，先将孔雀石（主要成分是碱式碳酸铜，化学式为）碾碎后加热，得到黑色固体氧化铜，再将炭粉和氧化铜两种固体在高温下反应制取单质铜，实验装置如图。（资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。） 4．将孔雀石碾碎后加热，碾碎的目的是______________________。 5．碱式碳酸铜分解的化学方程式为：，该反应的基本类型是_________。 A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 6．点燃A处酒精灯，观察到试管中的现象是_________；反应的化学方程式为_________。 7．刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是__________________。 8．C装置中出现的现象是_______________________，说明有CO气体生成，产生CO气体可能的原因_________。（不定项） A． B． C． D． 9．从微观角度分析，CO2与CO的化学性质不同，是因为_____________。 三、新能源汽车（11分） 新能源汽车电池种类可以分为镍氢电池、锂电池和燃料电池等。 10．镍氢电池安全性高，部分车型中已使用，其中氢元素的符号是_________。 A．H2 B．He C．Hg D．H 11．锂电池正极材料中含有LiCoO2，Co的化合价为+3，则锂元素的化合价是_________。 A．+1 B．+2 C．-1 D．-2 12．钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用。 （1）钠和钾与锂化学性质有相似之处，请从原子结构上分析其原因___________________。 （2）根据钠元素在元素周期表中的相关信息，据此可知_________。 A．钠的核电荷数为11 B．每个钠原子的质量约为22.99 C．钠属于非金属元素 D．钠离子的符号为Na （3）图③表示的微粒原子在化学反应中一般比较容易_______电子。（填“得到”或“失去”） （4）图②表示的微粒属于_________。 A．原子 B．正离子 C．负离子 D．分子 （5）图②③表示的微粒属于同种元素，理由是_________________________________________。 13．氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。我国研发的固态储氢技术，促进了氢燃料电车的推广，其原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是_________。 A．氢分子在不停地运动 B．氢分子体积变小 C．氢分子间存在间隔 D．氢分子种类发生改变 14．除氢能源以外还有甲醚等物质作为燃料。甲醚（CH3OCH3）燃料电池因其启动快、效率高的特点，可为公交车提供动力。甲醚（CH3OCH3）______种元素组成，23 g甲醚中氧元素的质量为_________，甲醚中碳、氢元素的质量比是_________。 四、物质的制备（9分） 物质制备是化学研究与应用的重要内容，通常包括原料选择、反应原理、实验装置、操作步骤、产物分离与检验等环节。 15．工业上常用“分离液态空气”及“膜分离法”制取氧气。 （1）分离液态空气主要利用了液氧和液氮的_________不同，实现了氧气与氮气的分离。 （2）“膜分离法”的技术原理是在一定压强下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。其原理如图2：由此可知两种分子的大小：N2_________O2（填“>”或“<”）。 16．小组同学用如图装置在实验室制取气体，用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_________，该反应的化学方程式为：__________________。 17．基于特定需求设计和制作简易供氧器，如图是家庭制氧器的说明图。图中“O2通道”相当于右图中的_________。（填字母）。加湿仓中水除润湿氧气外，还具有的作用是_________。 18．航天员将在中国空间站完成各项任务。那么，空间站的氧气从哪里来？ （1）早期空间站内利用过氧化钠固体（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气。这种制氧原理的优点有：___________________________________。 （2）目前空间站已实现太阳能电解水制氧。与从地球携带压缩氧气或利用固体燃料（如Na2O2和二氧化碳反应制氧）相比，空间站长期驻留任务选择电解水制氧的优势：_________。（请至少写出两点）。 五、碳中和（10分） 我国承诺在2060年前实现二氧化碳（CO2）排放与吸收的平衡——碳中和，碳中和是指通过减少二氧化碳等温室气体排放，实现“净零排放”。 19．化学式CO2可表示为_________。（不定项） A．1个二氧化碳分子 B．二氧化碳是由2个碳元素和1个氧元素组成 C．二氧化碳 D．一个氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成 20．由碳元素形成的单质有很多种，如金刚石、石墨和C60等。下列有关碳单质的说法中正确的是_________。 A．金刚石和石墨都是黑色固体 B．金刚石、石墨、C60都由碳原子直接构成 C．碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳 D．金刚石、石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同 21．碳捕捉：利用氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳，生成碳酸钠和水，碳酸钠的化学式_________。 22．碳转化：工业上以CO2为原料制得尿素，该反应的化学方程式如下，若每转化生成60千克尿素，需要消耗多少千克二氧化碳气体？（列式计算） 23．碳减排：我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇（CH3OH）环节的微观示意图如图所示（图中的微观粒子恰好完全反应）。 （1）已知物质丁是常见的液体，则丁的化学式为_________。 （2）参加反应的甲和乙的分子个数比为_________。 （3）人工合成淀粉技术有利于实现“碳中和”，降低_________效应。 （4）作为一名初中生，为实现“碳中和”目标，你有什么建议？ 学科网（北京）股份有限公司 $