第02讲 物质的量浓度（专项训练）（浙江专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 聚焦物质的量浓度计算与溶液配制全流程，以考向为纲系统覆盖概念理解、定量计算及实验操作，注重科学思维与探究实践。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础演练|9考向24题|单一考向针对性训练，结合化工生产、矿泉水等真实情境|从浓度定义（考向01）到气体溶解（02）、稀释混合（03），再到容量瓶使用（04）、仪器选择（05）、操作分析（06-07）、误差分析（08）及综合考查（09），形成“概念-计算-实验”递进逻辑| |重难创新|8题|综合计算与实验拓展，涉及跨考向融合|深化浓度与溶解度、质量分数换算，强化溶液配制误差分析的科学思维| |真题实战|8题|高考真题及模拟题，注重规范操作与定量分析|对接高考命题趋势，突出实验操作规范性（如容量瓶使用）和数据处理能力，体现科学探究与实践素养|

第02讲 物质的量浓度(专项训练) 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C C C A A B D B A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D D D C D C D C B 21 22 23 24 A A B B 25．(1)①②④③或②①④③ (2) 250 mL 研钵 (3)偏低 重新配制 (4)H++OH-=H2O (5)65% 26．(1) 500mL容量瓶 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 (2)①⑥②④③⑤ (3)27.8g (4)BC 27．(1)12.5mol/L (2)2mL 250mL (3)B C A E D (4)胶头滴管 重新配制 (5)③⑦ 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 C C D D A C 7．(1)胶头滴管、500mL容量瓶 (2)10.9 (3)BCE (4)AE (5) 0.5 0.125 8．(1)13.9 (2)f、a、g (3)BD (4) 1000 mL容量瓶 胶头滴管 21.2 (5)④⑥③⑤②① (6)BC 真题·实战演练 1．D 2．D 3．A 4．(1)bc 5．(4)避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 6．D 7．(1)5.0 (2)C 8．烧杯、量筒、托盘天平 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量浓度(专项训练) 目 录 模拟·基础演练 物质的量浓度及简单计算 气体溶于水的浓度计算 溶液稀释和混合的计算 容量瓶的正确使用 溶液配制仪器选择 溶液配制操作图示分析 考向07 题型07 溶液配制操作文字分析 溶液配制的误差分析 溶液配制的综合考查 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度及简单计算 1．【联系化工生产】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位为g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法错误的是( ) A．该溶液的质量分数为16.7% B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1 C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g D．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 2．20g密度为pg•cm-3的硝酸钙液中含有1gCa2+离子，则该溶液中NO3-的物质的量浓度为( ) A．mol•l-1 B．mol•L-1 C．2.5pmol•L-1 D．1.25mol•L-1 3．【联系矿泉水】如图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是 饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg·L－1 镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg·L－1 A．标签上离子的浓度是物质的量浓度 B．取少量矿物质水于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该品牌饮用矿物质水中含有Cl－ C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)最大值为2.0×10－4 mol·L－1 D．一瓶该品牌饮用矿物质水中Cl－的物质的量不超过3.5×10－5mol 气体溶于水的浓度计算 4．100 mL水(密度为1 g/cm3)吸收标准状况下44.8 L的NH3，所得溶液的密度为a g/cm3，溶液的物质的量浓度为( ) 5．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此A的物质的量浓度为( ) A． B． C． D． 6．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是( ) A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 溶液稀释和混合的计算 7．用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为( ) A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.09 mol·L－1 8．(2025•浙江嘉兴期中)配制Ba(OH)2溶液时，将0.2 molBa(OH)2溶于水，所得溶液的体积为200mL，溶液的密度为1.2 g· cm-3，再将溶液稀释成500mL。下列说法错误的是( ) A．稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为1mol·L-1 B．稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为14.25% C．稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.4mol·L-1 D．稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.2mol·L-1 9．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是( ) A．该温度下KOH的溶解度为 g B．原溶液的质量为2m g C．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 容量瓶的正确使用 10．(2025·浙江宁波期中)下列操作中，容量瓶具备的功能是( ) A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长时间贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体 11．下列关于容量瓶的说法不正确的是( ) A．容量瓶在使用前要检查是否漏水 B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线 C．将配制的盐酸溶液存放在容量瓶中，贴好标签待用 D．容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干就能使用 12．在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是( ) A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．容量㼛上标有温度(一般为)、容积和刻度线 C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干 溶液配制仪器选择 13．配制250mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 14．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( ) A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶 15．实验室用18.4 mol⋅L-1的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是( ) A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑥⑧ D．②③⑦⑧ 溶液配制操作图示分析 16．某实验需1mol•L-1 NaOH溶液90mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 17．(2026·浙江杭州高一期中)配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是( ) A．步骤1中，需使用托盘天平称取的Na2CO3固体质量为1.06g B．步骤1中Na2CO3溶解后无需冷却，可以直接进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液c(Na2CO3)＜0.100mol·L-1 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 18． (2025•高一浙江期中)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是( ) A．“操作2”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶 B．“操作3”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，需继续加水至刻度线 考向07 溶液配制操作文字分析 19．实验室需用450mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是( ) A．应选用容量瓶配制溶液 B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．用天平称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O) D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 20．实验室欲用Na2CO3固体配制100mL1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法错误的是( ) A．需称取10.6g Na2CO3 B．实验需用到的玻璃仪器有3种 C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 21．实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是( ) A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低 B．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解 C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶 D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用 溶液配制的误差分析 22．用浓硫酸配制250mL1.00mol·L-1稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是( ) A．移液时有液滴洒落瓶外 B．容量瓶没有干燥 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容 23．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是( ) A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 24．某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？( ) A．1 B．2 C．3 D．4 溶液配制的综合考查 25．(2025·浙江嘉兴3地期中)某治疗胃泛酸药物的有效成分为碳酸钙，校化学研究性小组为测定药物中碳酸钙含量，采取以下操作(已知：药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入蒸馏水； ③用0.10mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； ④加入25mL0.10mol·L-1稀盐酸。 请回答下列问题： (1)含量测定实验的正确操作顺序是 。 (2)研究小组需进行4次实验，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格是 (填：、)；研磨药片所用的实验仪器为 (填仪器名称)。 (3)某同学配制溶液过程中，定容时滴加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管将多余部分吸出，该同学所配溶液的浓度会 (填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)，处理举措： 。 (4)③中发生反应的离子方程式为 。 (5)4次实验测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V(NaOH溶液)/mL 12.00 11.90 13.60 12.10 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。 26．(2025·浙江嘉兴八校联盟期中)绿矾(FeSO4·7H2O，M=278g/mol)为硫酸盐类矿物，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。某实验需要480mL0.200mol·L-1的FeSO4·溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液沿玻璃棒注入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，_______； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复至室温。 (1)请填写上述实验步骤的空白处： ②把①所得溶液沿玻璃棒注入 中(填写仪器名称)； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处， (填写具体操作)。 (2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) 。 (3)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。 (4)下列操作会导致配得的溶液浓度偏低的是_______。 A．称取相同质量的FeSO4固体进行配制 B．步骤③操作过程中仰视液面 C．步骤④没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．步骤⑤摇匀后发现液面低于刻度线，没有继续加水 27．实验室用密度为1.25 g· cm-3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL的盐酸，请回答下列问题： (1)浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制240mL的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格 mL。 (3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。 A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用___________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 (4)将步骤E所用仪器补充完整 若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？ 。 (5)研究酸碱中和反应时又需要用氢氧化钠固体配置相应浓度的溶液，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有 (填代号)。 ①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线 重难·创新演练 1．现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 2．现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 3．(2025•浙江杭州期末)某实验需用90mL 1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是( ) A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 4．(2026·浙江强基联盟高一期中)用1.0mol·L-1NaCl溶液配制100 mL 0.50mol·L-1NaCl溶液，下列说法正确的是( ) A．容量瓶使用前需检漏、蒸馏水洗涤、烘干 B．用量筒量取50.00 mL 1.0mol·L-1NaCl溶液 C．定容时，仰视刻度线导致所配溶液浓度偏大 D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴入几滴蒸馏水，导致所配溶液浓度偏小 5．下列有关溶液及其配制的叙述正确的是( ) A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取13.6mL18.4mol/L H2SO4溶液 B．配制0.5 mol/L的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 6．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 7．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。 Ⅰ．实验需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (2)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，需要浓硫酸 mL。(结果保留一位小数。) (3)在下列配制过程示意图中，正确的是 (填选项字母)。 (4)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是 (填字母序号)。 A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯 B．定容时俯视液面 C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线 D．配制前容量瓶中有少量水 E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量 Ⅱ．由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题： (5)该混合液中Ca2+的物质的量为 mol·L-1，将该混合液加水稀释至原体积的4倍，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。 8．(2026·天津宁河高三模拟)配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。 (1)计算： 需要 18mol/L H2SO4溶液______mL(计算结果精确到小数点后一位)。 (2)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需体积的 18mol/L H2SO4溶液注入盛有约50mL 蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入 250mL 容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。 (3)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是______(填“字母”)。 A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 实验室中需0.2mol/L 的Na2CO3溶液980mL，请回答下列问题。 (4)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______、______，用托盘天平称取Na2CO3固体，其质量是______g。 (5)实验时下图所示操作的先后顺序为______(填编号)。 (6)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 真题·实战演练 1．(2025·江苏卷)用0.05mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是( ) A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 2．(2025·云南卷)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是( ) A．制备NH3 B．配制100mL1.00 mol·L-1KCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 3．(2024·甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是( ) A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2 4．(2024·湖北卷，18节选)(1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 a． b． c． d． 5．(2024·全国甲卷，9节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 6．(2023•全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( ) ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 7．(2022•广东选择性考试，17题节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。 (1)配制的HAc溶液，需溶液的体积为_______mL。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 8．(2020·全国Ⅰ卷，27节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、___________________(从下列图中选择，写出名称)。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量浓度(专项训练) 目 录 模拟·基础演练 物质的量浓度及简单计算 气体溶于水的浓度计算 溶液稀释和混合的计算 容量瓶的正确使用 溶液配制仪器选择 溶液配制操作图示分析 考向07 题型07 溶液配制操作文字分析 溶液配制的误差分析 溶液配制的综合考查 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 物质的量浓度及简单计算 1．【联系化工生产】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位为g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法错误的是( ) A．该溶液的质量分数为16.7% B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1 C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g D．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液 【答案】D 【解析】根据质量—体积浓度为200 g·L－1，即1 L溶液中含200 g溶质，1 L溶液的质量是1000 mL×1.2 g·cm－3＝1200 g，该溶液的质量分数为×100%≈16.7%，A正确；1 L溶液中含200 g(即1.25 mol)溶质，该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1，B正确；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL×1.2 g·cm－3－200 g)，S＝20 g，C正确；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，质量为200 g×＝128 g，质量分数＝×100%≈10.7%，此值小于16.7%，不是饱和溶液，D错误。 2．20g密度为pg•cm-3的硝酸钙液中含有1gCa2+离子，则该溶液中NO3-的物质的量浓度为( ) A．mol•l-1 B．mol•L-1 C．2.5pmol•L-1 D．1.25mol•L-1 【答案】C 【解析】1g Ca2+离子的物质的量为：n(Ca2+)mol，硝酸根离子的物质的量为：n(NO3-)=2n(Ca2+)mol×2mol，20g密度为pg•cm-3的硝酸钙液体积为：VmLL，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c(NO3-)2.5pmol/L，故选C。 3．【联系矿泉水】如图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是 饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分： 钾离子(K＋)：1.0～27.3 mg·L－1 镁离子(Mg2＋)：0.1～4.8 mg·L－1 A．标签上离子的浓度是物质的量浓度 B．取少量矿物质水于试管中，滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则该品牌饮用矿物质水中含有Cl－ C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)最大值为2.0×10－4 mol·L－1 D．一瓶该品牌饮用矿物质水中Cl－的物质的量不超过3.5×10－5mol 【答案】C 【解析】A项，标签上离子的浓度表示单位体积内含离子的质量，不是物质的量浓度，错误；B项，矿物质水中含有的硫酸根离子也能与银离子形成沉淀，错误；C项，镁离子(Mg2＋)：0.1~4.8 mg·L－1，则最大值c(Mg2＋)＝＝2.0×10－4 mol·L－1，正确；D项，该品牌饮用矿物质水中含氯化钾，则最大值c(Cl－)＝c(K＋)＝＝7.0×10－4 mol·L－1，则一瓶该矿物质水中含Cl－最大值为：7.0×10－4 mol·L－1×0.5 L＝3.5×10－4 mol，错误。 气体溶于水的浓度计算 4．100 mL水(密度为1 g/cm3)吸收标准状况下44.8 L的NH3，所得溶液的密度为a g/cm3，溶液的物质的量浓度为( ) A．20 mol/L B． mol/L C． mol/L D．20a mol/L 【答案】C 【解析】n(NH3)＝＝＝2 mol，溶液的体积V＝＝＝×10－3 L，则溶液的物质的量浓度c＝＝＝ mol/L，故选C。 5．在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此A的物质的量浓度为( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】标桩状况下，气体物质的量为，气体的质量为，水的质量为，溶液总质量为，溶液体积为，A的物质的量浓度为，故选A。 6．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是( ) A．溶质的质量分数ω=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol•L-1 C．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的 D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω 【答案】A 【解析】A项，由题意可知，氨水中氨气的质量为ag，溶液的质量为VmL×ρg•cm-3=ρVg，则氨水的质量分数ω=×100%，故A错误；B项，由题意可知，氨水中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为VmL，则溶质的物质的量浓度c==mol•L-1，故B正确；C项，由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的物质的量为mol，溶液的体积为2VmL，则溶质的物质的量浓度为原来的，故C正确；D项，由稀释定律可知，上述溶液中再加入VmL水后，稀释后的溶液中氨气的质量为ag，氨水的浓度越大，溶液密度越小，则稀释所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω，故D正确；故选A。 溶液稀释和混合的计算 7．用100 mL 0.3 mol·L－1的氢氧化钠溶液和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合加水稀释到500 mL，混合液中H＋的物质的量浓度为( ) A．0.36 mol·L－1 B．0.24 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．0.09 mol·L－1 【答案】B 【解析】设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则0.3 L×2×0.25 mol·L－1－0.1 L×0.3 mol·L－1＝0.5 L×2a，解得：a＝0.12 mol·L－1，混合稀释后溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝2×0.12 mol·L－1＝0.24 mol·L－1；故选B。 8．(2025•浙江嘉兴期中)配制Ba(OH)2溶液时，将0.2 molBa(OH)2溶于水，所得溶液的体积为200mL，溶液的密度为1.2 g· cm-3，再将溶液稀释成500mL。下列说法错误的是( ) A．稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为1mol·L-1 B．稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为14.25% C．稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.4mol·L-1 D．稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.2mol·L-1 【答案】D 【解析】A项，稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为，A正确；B项，稀前溶液中Ba(OH)2的质量分数为：，B正确；C项，稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为：，C正确；D项，根据Ba(OH)2中OH-的物质的量是Ba(OH)2的两倍，可知稀释后溶液中OH-的物质的量浓度为0.8mol·L-1，D错误；故选D。 9．某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是( ) A．该温度下KOH的溶解度为 g B．原溶液的质量为2m g C．可以求算原溶液的物质的量浓度 D．保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和 【答案】B 【解析】设该温度下KOH的溶解度为S g，则有×100%＝2a%，解得S＝，A错；蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确；由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错；欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关。 容量瓶的正确使用 10．(2025·浙江宁波期中)下列操作中，容量瓶具备的功能是( ) A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长时间贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体 【答案】A 【解析】A项，容量瓶属于精密仪器，具有不同的规格，可用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，A符合题意；B项，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，但不能用于长时间贮存溶液，尤其是碱性溶液，以防止仪器受到腐蚀，B不符合题意；C项，容量瓶是不耐热的仪器，不能用来加热溶解固体溶质，C不符合题意；D项，容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能作为量器，不能用于量取一定体积的液体，D不符合题意；故选A。 11．下列关于容量瓶的说法不正确的是( ) A．容量瓶在使用前要检查是否漏水 B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线 C．将配制的盐酸溶液存放在容量瓶中，贴好标签待用 D．容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干就能使用 【答案】C 【解析】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，需要颠倒摇匀，容量瓶在使用前要检查是否漏水，故A正确；B．容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线，故B正确；C．容量瓶不能用来长期保存溶液，故C错误；D．容量瓶中有少量水对所配溶液的浓度无影响，容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干，故D正确；故选C。 12．在实验室中，我们经常用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。下列关于容量瓶说法错误的是( ) A．容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 B．容量㼛上标有温度(一般为)、容积和刻度线 C．在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水 D．容量㼛使用完毕，应洗净、烘干 【答案】D 【解析】A项，容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，A正确；B项，容量瓶上标有：温度、容量、颈上刻有环形刻度线，B正确；C项，容量瓶使用前需要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，C正确；D项，容量㼛使用完毕，应洗净，不需烘干，烘干容易导致变形，影响容量精度，D错误；故选D。 溶液配制仪器选择 13．配制250mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液时，不需要用到的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，胶头滴管，在定容操作时，当液面接近刻度线时，需要用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，所以配制溶液时会用到，A正确；B项，玻璃棒，在溶解氯化钠固体时，需要用玻璃棒搅拌溶解；在转移溶液时，需要用玻璃棒引流，防止溶液洒出，B正确；C项，250 mL容量瓶，题目要求配制250 mL的溶液，该容量瓶可用于配制该溶液，C正确；D项，试管，在配制250 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液时，没有任何操作会用到试管，所以不需要试管，D错误；故选D。 14．配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( ) A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．集气瓶 【答案】D 【解析】配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为：用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒引流，移入100mL容量瓶内，洗涤并将洗涤液移入容量瓶中，加水至刻度线1-2cm，改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞摇匀，故不需要的仪器为集气瓶。故选D。 15．实验室用18.4 mol⋅L-1的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸100 mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是( ) A．①②③⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑥⑧ D．②③⑦⑧ 【答案】C 【解析】配制100mL1mol/L的稀硫酸，应该使用100mL的容量瓶，①中容量瓶规格错误；配制溶液需要使用②胶头滴管定容；稀硫酸与Zn反应时需要使用③分液漏斗，④长颈漏斗不需要使用；⑤酸式滴定管在配制溶液过程中和反应过程中不需要使用；⑥配制100mL1mol/L的稀硫酸，需要18.4mol/L的浓硫酸约5.4mL，因此需要选用小量程的量筒，以提高精确度，故选择⑥号量筒而不是⑦号；最后稀硫酸和Zn反应生成氢气，测定氢气体积时需要使用⑧，故需要使用的仪器为②③⑥⑧，故选C。 溶液配制操作图示分析 16．某实验需1mol•L-1 NaOH溶液90mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： 下列说法正确的是( ) A．用托盘天平和滤纸称取3.6g氢氧化钠固体 B．在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】A项，需要 1mol•L-1NaOH 溶液 90mL，应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，故A错误；B项，NaOH在烧杯中完全溶解后，要冷却至室温，再转移到容量瓶中，故B错误；C项，俯视容量瓶的刻度线导致溶液体积偏小，依据c=可知溶液浓度偏高，故C错误；D项，配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算．称量．溶解．冷却．移液．洗涤．定容．摇匀等，正确的操作顺序为：③②④⑥①⑤，故D正确；故选D。 17．(2026·浙江杭州高一期中)配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是( ) A．步骤1中，需使用托盘天平称取的Na2CO3固体质量为1.06g B．步骤1中Na2CO3溶解后无需冷却，可以直接进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液c(Na2CO3)＜0.100mol·L-1 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，应再滴加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】A项，托盘天平精确度为0.1g，无法称取1.06g Na2CO3固体，实际应称取1.1g，A错误； B项，Na2CO3溶解放热，未冷却直接转移，待溶液冷却后体积偏小，会使所配溶液浓度偏高，需冷却至室温再进行步骤2，B错误； C项，步骤2烧杯中液体洒到容量瓶外，会导致溶质物质的量偏小，根据，所配溶液c(Na2CO3)＜0.100mol·L-1，C正确； D项，摇匀后液面低于刻度线是部分溶液附着在瓶塞、瓶颈内壁导致的正常现象，若补加蒸馏水会使溶液体积偏大，浓度偏低，无需补加，D错误； 答案选C。 18． (2025•高一浙江期中)配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如下： 下列说法中不正确的是( ) A．“操作2”需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶 B．“操作3”中玻璃棒起引流作用 C．“操作4”定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏低 D．“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，需继续加水至刻度线 【答案】D 【解析】配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，称量10.6gNa2CO3放入烧杯中加蒸馏水溶解，操作2再转移到容量瓶中，操作3用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，操作4定容到100mL，最后摇匀。A项，“操作2”是转移，需将溶解的Na2CO3溶液及烧杯洗涤液全部转移至容量瓶，A正确；B项，“操作3”是洗涤，洗涤液转入容量瓶中，玻璃棒起引流作用，B正确；C项，“操作4”定容时仰视刻度线，造成溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，C正确；D项，“操作5”摇匀后瓶中液面下降至刻度线以下，不能加水，若继续加水会造成浓度偏小，D错误；故选D。 考向07 溶液配制操作文字分析 19．实验室需用450mL0.1mol·L-1硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是( ) A．应选用容量瓶配制溶液 B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．用天平称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O) D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 【答案】C 【解析】A项，实验室需用450mL0.1mol•L-1硫酸铜溶液，实验室没有450mL容量瓶，依据大而近原则应选择500mL容量瓶配制溶液，故A错误；B项，定容操作仍然需要向容量瓶中加入蒸馏水，所以容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，不需要干燥，故B错误；C项，需要胆矾的质量为：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，故C正确；D项，定容时俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D错误；故选C。 20．实验室欲用Na2CO3固体配制100mL1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，下列说法错误的是( ) A．需称取10.6g Na2CO3 B．实验需用到的玻璃仪器有3种 C．配制时，若容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响 D．定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切 【答案】B 【解析】A项，配制100mL1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，需要Na2CO3的质量为：0.1L×1.0mol·L-1×106g/mol = 10.6 g，A正确；B项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算，称量，溶解，移液，洗涤，定容等，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管等至少4种玻璃仪器，B错误；C项，定容时，需要向容量瓶加入蒸馏水，所以配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水对溶液浓度无影响，C正确；D项，由于容量瓶只有一条刻度线，所以定容时，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线水平相切，D正确；故选B。 21．实验室用NaOH固体配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL，下列说法正确的是( ) A．称量时间过长，会导致所配溶液浓度偏低 B．用烧杯在托盘天平上称取19.2gNaOH固体，加蒸馏水溶解 C．固体溶解后，应立即将溶液转移入容量瓶 D．容量瓶使用前需检漏，再用蒸馏水洗干净，并且干燥后才能使用 【答案】A 【解析】A项，称量时间过长，NaOH固体吸水或二氧化碳，导致称量NaOH固体质量偏小，物质的量n偏小，则所配溶液浓度偏低，故A正确；B项，配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL应该选择500mL容量瓶，n(NaOH)=cV=0.5L×1.0mol/L=0.5mol，m(NaOH)=nM=0.5mol×40g/mol=20.0g，故B错误；C项，由于溶液的热胀冷缩，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却至室温时溶液的体积偏小，则所配溶液浓度偏高，故C错误；D项，容量瓶是带活塞的玻璃仪器，使用前要检漏，但用蒸馏水洗干净后待用，不需要干燥，因为定容操作中要加入水，故D错误；故选A。 溶液配制的误差分析 22．用浓硫酸配制250mL1.00mol·L-1稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是( ) A．移液时有液滴洒落瓶外 B．容量瓶没有干燥 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容 【答案】A 【解析】A项，移液时有液滴洒落瓶外会使硫酸的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，故A符合题意；B项，容量瓶没有干燥不会影响硫酸的物质的量和溶液的体积，对配制的溶液浓度无影响，故B不符合题意；C项，定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故C不符合题意；D项，浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故D不符合题意；故选A。 23．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下列操作使配制溶液浓度偏高的是( ) A．溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B．溶解后未经冷却就移液 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 【答案】B 【解析】A项，溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，则有一部分溶质滞留在烧杯内，容量瓶内溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A不符合题意；B项，溶解后未经冷却就移液，定容后冷却，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B符合题意；C项，定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分，将造成溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C不符合题意；D项，容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对溶质的物质的量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度不受影响，D不符合题意；故选B。 24．某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0 g NaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？( ) A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【解析】氢氧化钠易潮解，称量时所用时间较长会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，①所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；容量瓶不需要干燥，③操作正确，对溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液浓度偏低，⑤所得溶液浓度偏低。 溶液配制的综合考查 25．(2025·浙江嘉兴3地期中)某治疗胃泛酸药物的有效成分为碳酸钙，校化学研究性小组为测定药物中碳酸钙含量，采取以下操作(已知：药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol·L-1稀盐酸和0.10mol·L-1NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入蒸馏水； ③用0.10mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积； ④加入25mL0.10mol·L-1稀盐酸。 请回答下列问题： (1)含量测定实验的正确操作顺序是 。 (2)研究小组需进行4次实验，则配制盐酸应选用的容量瓶的规格是 (填：、)；研磨药片所用的实验仪器为 (填仪器名称)。 (3)某同学配制溶液过程中，定容时滴加蒸馏水超过了刻度线，他用胶头滴管将多余部分吸出，该同学所配溶液的浓度会 (填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)，处理举措： 。 (4)③中发生反应的离子方程式为 。 (5)4次实验测定所消耗的溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 V(NaOH溶液)/mL 12.00 11.90 13.60 12.10 根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数为 。 【答案】(1)①②④③或②①④③ (2) 250 mL 研钵 (3)偏低 重新配制 (4)H++OH-=H2O (5)65% 【解析】(1)依据实验步骤判断操作顺序为：配制溶液、溶解样品(前两步可以互换顺序)、加入配制的过量盐酸溶液溶解碳酸钙、剩余的盐酸用氢氧化钠溶液滴定、计算反应的盐酸，通过碳酸钙和盐酸反应的定量关系计算含量，所以测定过程的正确操作顺序为①②④③或②①④③； (2)4次实验需要盐酸100 mL，则配制盐酸应选用大于且接近用量的规格，应选择250 mL的容量瓶。研磨药片所用的实验仪器为研钵； (3)定容时滴加蒸馏水超过了刻度线，用胶头滴管将多余部分吸出，加入的水过量，配制的溶液浓度会偏低；此时应采取的措施是重新配制； (4)③中用NaOH中和过量的稀盐酸，反应的离子方程式为H++OH-=H2O； (5)第3次所用NaOH溶液的体积有明显偏差，则消耗NaOH溶液的体积平均值为=12.00mL，则与CaCO3反应的HCl的物质的量为，根据CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，和盐酸反应的CaCO3的质量，CaCO3的质量分数为。 26．(2025·浙江嘉兴八校联盟期中)绿矾(FeSO4·7H2O，M=278g/mol)为硫酸盐类矿物，具有补血消积、解毒敛疮、燥湿杀虫的功效。某实验需要480mL0.200mol·L-1的FeSO4·溶液，配制过程中有如下操作步骤： ①把称量好的绿矾(FeSO4·7H2O)放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②把①所得溶液沿玻璃棒注入_______中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度线1~2cm时，_______； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑥待溶液恢复至室温。 (1)请填写上述实验步骤的空白处： ②把①所得溶液沿玻璃棒注入 中(填写仪器名称)； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处， (填写具体操作)。 (2)实验操作步骤的正确顺序为(填序号) 。 (3)实验室用绿矾(FeSO4·7H2O)来配制该溶液，用托盘天平称量绿矾 g。 (4)下列操作会导致配得的溶液浓度偏低的是_______。 A．称取相同质量的FeSO4固体进行配制 B．步骤③操作过程中仰视液面 C．步骤④没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．步骤⑤摇匀后发现液面低于刻度线，没有继续加水 【答案】(1) 500mL容量瓶 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 (2)①⑥②④③⑤ (3)27.8g (4)BC 【解析】配制480mL0.200mol·L-1的FeSO4溶液时，没有480 mL的容量瓶，所以选择500mL容量瓶，先计算FeSO4·7H2O的质量，将称量好的固体在烧杯中溶解待冷却后，转移至500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，加水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀。 (1)配制480mL0.200mol·L-1的FeSO4·溶液时，没有480 mL的容量瓶，所以选择500mL容量瓶；定容时为了更好控制滴加水的速度，加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切； (2)在配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时，先将称量好的固体溶质在烧杯中溶解待冷却后，转移至500mL容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，加水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管定容，最后振荡摇匀。所以操作的顺序为：①⑥②④③⑤； (3)配制500mL0.200mol·L-1的FeSO4溶液，根据，所需的FeSO4·7H2O的质量为：； (4)A项，称取相同质量的FeSO4固体进行配制，使溶质的质量增大，溶质的物质的量增大，所得溶液浓度偏大；B项，使用容量瓶配制溶液时，仰视液面定容，溶液的体积偏大，所得溶液浓度偏小；C项，没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，使溶质物质的量减小，所得溶液浓度偏小；D项，摇匀后发现液面低于刻度线，这是正常现象，因为容量瓶的刻度线上方内壁上有液体，不能继续加水；故选BC。 27．实验室用密度为1.25 g· cm-3，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL的盐酸，请回答下列问题： (1)浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)配制240mL的盐酸应量取浓盐酸体积 mL，应选用容量瓶的规格 mL。 (3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。 A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用___________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 (4)将步骤E所用仪器补充完整 若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应如何处理？ 。 (5)研究酸碱中和反应时又需要用氢氧化钠固体配置相应浓度的溶液，下列操作中会造成NaOH溶液物质的量浓度偏高的有 (填代号)。 ①称量NaOH固体时动作过慢；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；⑦定容时，俯视标线 【答案】(1) (2)2mL 250mL (3)B C A E D (4)胶头滴管 重新配制 (5)③⑦ 【解析】(1)浓盐酸的物质的量浓度c= ； (2)配制240mL的盐酸，选用250mL容量瓶，设应量取浓盐酸体积VmL，则250mL×=12.5mol/L×VmL；V=2mL。 (3)根据配制溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，可知其正确的操作顺序是B C A E D。 (4)液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制。 (5)①称量NaOH固体时动作过慢，因氢氧化钠潮解，称出的氢氧化钠质量偏小，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；②溶解完固体后未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质氢氧化钠偏少，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；③未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液体积偏小，造成NaOH溶液物质的量浓度偏高；④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积，NaOH溶液物质的量浓度无影响；⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，溶质氢氧化钠偏少，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积偏大，造成NaOH溶液物质的量浓度偏低；⑦定容时，俯视标线，溶液体积偏小，造成NaOH溶液物质的量浓度偏高；选③⑦。 重难·创新演练 1．现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 【答案】C 【解析】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g·mol－1＝ g，则：溶质的质量分数是＝，A正确；溶液的物质的量浓度是＝ mol·L－1，B正确；溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶，C错误；硫酸根离子的质量分数是＝，D正确。 2．现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 【答案】C 【解析】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g·mol－1＝ g，则：溶质的质量分数是＝，A正确；溶液的物质的量浓度是＝ mol·L－1，B正确；溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶，C错误；硫酸根离子的质量分数是＝，D正确。 3．(2025•浙江杭州期末)某实验需用90mL 1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是( ) A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】A项，需用90mL 1mol/LNaOH溶液，配制该NaOH溶液应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，A错误；B项，NaOH在烧杯中完全溶解后，待冷却至室温，再转移到容量瓶中，而不能立即转移到容量瓶中，B错误；C项，操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，导致最后定容时所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，则使配得的NaOH溶液浓度偏高，C错误；D项，用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶帖签，则上述操作的先后顺序是：③②④⑥①⑤，D正确；故选D。 4．(2026·浙江强基联盟高一期中)用1.0mol·L-1NaCl溶液配制100 mL 0.50mol·L-1NaCl溶液，下列说法正确的是( ) A．容量瓶使用前需检漏、蒸馏水洗涤、烘干 B．用量筒量取50.00 mL 1.0mol·L-1NaCl溶液 C．定容时，仰视刻度线导致所配溶液浓度偏大 D．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴入几滴蒸馏水，导致所配溶液浓度偏小 【答案】D 【解析】A项，容量瓶使用前需检漏和蒸馏水洗涤，但不需要烘干，因为烘干可能导致容量瓶受热变形，影响体积精度，A不正确；B项，量筒的精度低，只能读到小数点后一位，量筒不能量取50.00 mL溶液，B不正确；C项，定容时仰视刻度线，会导致实际液面高于刻度线，即加入水量过多，体积偏大，溶质量不变，浓度偏小，C不正确；D项，摇匀后液面低于刻度线是正常现象，若再滴加蒸馏水，会增加溶液体积，导致浓度偏小，D正确；故选D。 5．下列有关溶液及其配制的叙述正确的是( ) A．配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，可用量筒量取13.6mL18.4mol/L H2SO4溶液 B．配制0.5 mol/L的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 C．配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液的操作：将25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D．配制浓度为的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 【答案】A 【解析】A项，根据稀释定律可知，配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要用量筒量取18.4mol/L H2SO4溶液的体积为：=13.6mL，A正确；B项，配制0.5 mol/L的NaOH溶液的实验过程：称取10.0g固体NaOH于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，需冷却至室温后才能转移至500mL容量瓶中，然后经洗涤和定容，B错误；C项，25.0gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中溶液的体积不再为100mL，故配制100mL1.0mol/L CuSO4溶液的操作应该为： 0.1L×1.0mol/L×250g/mol=25.0g，将25.0gCuSO4·5H2O溶于一定量的蒸馏水中再经冷却、转移、洗涤、定容等操作配成100mL溶液，C错误；D项，容量瓶不能作为溶解、稀释和长时间贮存溶液的仪器，D错误；故选A。 6．用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸，下列操作正确的是( ) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 【答案】C 【解析】A项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；B项，该实验不需要托盘天平，B项错误；D项，根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；D项，不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。故选C。 7．物质的量浓度是一种常用的溶液浓度表示方法，利用其进行定量分析计算比较方便。 Ⅰ．实验需要硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (2)若用质量分数为98%、密度为的浓硫酸来配制，需要浓硫酸 mL。(结果保留一位小数。) (3)在下列配制过程示意图中，正确的是 (填选项字母)。 (4)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是 (填字母序号)。 A．稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯 B．定容时俯视液面 C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线 D．配制前容量瓶中有少量水 E．定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量 Ⅱ．由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。请回答下列问题： (5)该混合液中Ca2+的物质的量为 mol·L-1，将该混合液加水稀释至原体积的4倍，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为 mol·L-1。 【答案】(1)胶头滴管、500mL容量瓶 (2)10.9 (3)BCE (4)AE (5) 0.5 0.125 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。(1)配制0.40 mol·L-1硫酸溶液480mL时，需使用500mL的容量瓶，故需用的仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶；(2)由可知密度为18.4 g/cm3质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为mol/L=18.4 mol/L，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10-3L×18.4 mol/L=0.5 L×0.4mol/L，解得V≈10.9mL；(3)浓硫酸稀释应将浓硫酸注入水中，A错误；转移液体使用玻璃棒引流，BC正确；定容时视线与凹液面最低处水平，D错误；摇匀操作需要导致容量瓶，E正确；故选BCE；(4)A项，稀释的浓硫酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯，导致溶质损失，浓度偏低，故A正确；B项，定容时俯视液面，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故B错误；C项，摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线，水量偏大，溶液浓度偏低，故C错误；D项，配制前容量瓶中有少量水，不影响溶液的浓度大小，故D错误；E项，定容时，仰视容量瓶刻度线以控制加水量，水量偏大，溶液浓度偏低，故E正确；故选AE；(5)由题图结合电荷守恒可知，c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)=c(Cl-)则，将该混合液加水稀释至体积的4倍，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5÷4=0.125 mol·L-1。 8．(2026·天津宁河高三模拟)配制240mL1.0mol/LH2SO4溶液。 (1)计算： 需要 18mol/L H2SO4溶液______mL(计算结果精确到小数点后一位)。 (2)配制过程中的正确操作顺序是：b、d、______、e(填“字母”)。 a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。 b．用量筒量取所需体积的 18mol/L H2SO4溶液注入盛有约50mL 蒸馏水的烧杯。 c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。 d．用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。 e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f．冷却至室温后将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入 250mL 容量瓶。 g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。 (3)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏小的是______(填“字母”)。 A．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 D．定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 实验室中需0.2mol/L 的Na2CO3溶液980mL，请回答下列问题。 (4)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______、______，用托盘天平称取Na2CO3固体，其质量是______g。 (5)实验时下图所示操作的先后顺序为______(填编号)。 (6)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是______(填下列编号)。 A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．定容观察液面时俯视 C．未冷却至室温就开始定容 D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线 【答案】(1)13.9 (2)f、a、g (3)BD (4) 1000 mL容量瓶 胶头滴管 21.2 (5)④⑥③⑤②① (6)BC 【解析】(1)实验室没有240mL规格的容量瓶，应选择250mL规格容量瓶配制，浓硫酸稀释过程溶质物质的量不变，根据稀释公式c1V1=c2V2，代入数据得，解得。 (2)配制1.0mol/LH2SO4溶液250mL，实验步骤为：计算需要量取的浓硫酸的体积，用量筒量取浓硫酸，将浓硫酸缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，边倒边搅拌，冷却后转移至250mL的容量瓶中，洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，洗涤液也转入容量瓶中，振荡，加蒸馏水至液面距刻度线，改用胶头滴管继续加蒸馏水使凹液面最低点与刻度线相平，盖上瓶盖颠倒摇匀，所以顺序是：b、d、f、a、g、e。 (3)A项，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，当温度降低以后，溶液体积变小，水不足，浓度偏大，A不符合题意；B项，移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，导致转移的溶质减少，浓度偏小，B符合题意；C项，洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质硫酸增加，浓度偏大，C不符合题意；D项，定容静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积增大，浓度偏小，D符合题意；故选BD。 (4)配制0.2mol/L的Na2CO3溶液980mL，应选择1000mL规格容量瓶配制，配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、1000mL容量瓶、胶头滴管。所需的碳酸钠质量为：。 (5)根据配制一定物质的量浓度溶液的操作顺序是：计算、称量(或量取)、溶解、冷却后转移、洗涤、定容、摇匀等，故操作的先后顺序为④⑥③⑤②①。 (6)A项，容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，因为后续操作也需要加水，所以对配制无影响，A不符合题意；B项，定容观察液面时俯视，导致加入的水过少，浓度偏高，B符合题意；C项，未冷却至室温就开始定容，当温度降低以后，溶液体积变小，水不足，浓度偏高，C符合题意；D项，加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致水加多了，浓度偏小，D不符合题意；故选BC。 真题·实战演练 1．(2025·江苏卷)用0.05mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是( ) A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 【答案】D 【解析】A项，定容时需要用玻璃棒引流，A错误；B项，润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；C项，滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误；D项，读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确；故选D。 2．(2025·云南卷)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是( ) A．制备NH3 B．配制100mL1.00 mol·L-1KCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【解析】A项，NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误；B项，配制100mL1.00 mol·L-1KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误；C项，金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错误；D项，两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)N2O4(无色)平衡的影响，D正确；故选D。 3．(2024·甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是( ) A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取15.00mL稀盐酸 配制一定浓度的NaCl溶液 使用电石和饱和食盐水制备C2H2 【答案】A 【解析】A项，灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误；B项，稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确；C项，配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确；D项，电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确；故选A。 4．(2024·湖北卷，18节选)(1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 a． b． c． d． 【答案】(1)bc 【解析】(1)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等等，因此选bc。 5．(2024·全国甲卷，9节选)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。 【答案】(4)避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 【解析】(4)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 6．(2023•全国甲卷，9)实验室将粗盐提纯并配制的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有( ) ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 【答案】D 【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，故选D。 7．(2022•广东选择性考试，17题节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc的Ka=1.75×105=10-4.76。 (1)配制的HAc溶液，需溶液的体积为_______mL。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是_______。 【答案】(1)5.0 (2)C 【解析】(1)溶液稀释过程中，溶质的物质的量不变，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL；(2)A项，容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，故A错误；B项，定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，故B错误；C项，向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，故C正确；D项，定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，故D错误；综上所述，正确的是C项 8．(2020·全国Ⅰ卷，27节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 mol·L-1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、___________________(从下列图中选择，写出名称)。 【答案】烧杯、量筒、托盘天平 【解析】烧杯用于固体的溶解；量筒用于量取蒸馏水，避免直接向烧杯中加蒸馏水使溶液体积过大；托盘天平用于称量固体样品的质量。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $