第02讲 离子反应、离子方程式（专项训练）（浙江专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以“概念辨析-原理探究-应用突破”为主线，融合化学观念与科学思维，构建离子反应全维度训练体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|8考向27题|概念对比法、微观建模法、实验分析法|电解质概念→电离原理→离子反应条件，形成从定义到本质的认知链| |重难·创新演练|15题（含填空）|定量书写技巧、工艺流程应用法|结合氧化还原与复分解，深化“量效关系”与实际应用的逻辑关联| |真题·实战演练|9题|高考真题溯源法、命题陷阱识别法|覆盖近5年高频考点，强化离子方程式正误判断与情境迁移能力|

第02讲 离子反应、离子方程式(专项训练) 目 录 模拟·基础演练 电解质与非电解质 强电解质与弱电解质 电解质的电离 电离方程式 电解质溶液的导电性 离子反应发生条件 离子方程式正误判断 与“量”有关的离子方程式书写 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 电解质与非电解质 1．(2025·浙江省五校高三联考)下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是( ) A．P2O5 B．Cl2 C．CH3COOH D．AlCl3 【答案】A 【解析】A项，P2O5和水反应生成磷酸，磷酸电离出阴阳离子而使P2O5的水溶液导电，但电离出阴阳离子的物质是磷酸而不是P2O5，所以P2O5是非电解质，故A符合题意；B项，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不合题意；C项，醋酸在水溶液里能电离出阴阳离子，所以醋酸水溶液能导电，但醋酸是电解质，故C不合题意；D项，AlCl3在水溶液里能电离出阴阳离子，所以AlCl3水溶液能导电，但AlCl3是电解质，故D不合题意；故选A。 2．【化学概念的理解】对电解质概念理解正确的是( ) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子而能导电的物质 C．氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物 【答案】D 【解析】A选项中未说明该物质是化合物还是单质；B选项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。 3．下列说法正确的是( ) A．BaSO4难溶于水，放入水中不能导电，故BaSO4是非电解质 B．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，但它们都不是电解质 【答案】D 【解析】A．BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分能全部电离，所以是强电解质，A项错误；B．导电性的强弱与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数有关，与是否为强电解质无关，B项错误；C．金属能导电，但金属不是化合物，所以金是既不是电解质也不是非电解质，C项错误；D．氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。D项正确；选D。 考向02 强电解质与弱电解质 4．(2025·浙江省宁波市高三二模)下列食品添加剂属于强电解质的是( ) A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 【答案】A 【解析】A项，亚硝酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，A 正确；B项，蔗糖属于非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，B 错误；C项，二氧化碳属于非电解质，其水溶液能导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，并非二氧化碳本身电离，C 错误；D项，苯甲酸属于弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，D 错误D；故选A。 5．(2025·浙江省县域教研联盟高三模拟考试)下列属于弱电解质的是( ) A．H3PO4 B．H2SO4 C．HNO3 D．HCl 【答案】A 【解析】A项，H3PO4为中强酸，弱电解质，电离不完全，H3PO4H++H2PO4-，A符合题意；B项，H2SO4为强酸，强电解质全电离，H2SO4=2H++SO42-，B不符合题意；C项，HNO3为强酸，强电解质全电离，HNO3=H++NO3-，C不符合题意；D项，HCl为强电解质在溶液中全电离，HCl=H++Cl-，D不符合题意；故选A。 6．(2025·浙江省Z20名校联盟高三第二次联考)常温下能与水反应产生气体的强电解质的是( ) A． B．CaC2 C．NO2 D．K2O 【答案】B 【解析】A项，钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B项，碳化钙是离子化合物，熔融状态能导电、完全电离，是强电解质，与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，B符合题意；C项，二氧化氮为非金属氧化物，熔融状态不能导电，溶于水和水反应生成的硝酸电离使溶液导电，自身不电离，是非电解质，C不符合题意；D项，氧化钾是离子化合物，是强电解质，但与水反应生成氢氧化钾，没有气体产生，D不符合题意；故选B。 考向03 电解质的电离 7．NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是( ) A．NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成 B．NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl- C．通电后NaCl发生电离 D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 【答案】C 【解析】A项，由图，NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成，A正确；B项，NaCl在水溶液中完全电离出钠离子和氯离子，B正确；C项，NaCl固体溶解或熔融发生电离，其电离不需要通电，C错误；D项，NaCl在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子，离子在电场作用下发生定向移动，形成电流可以导电，D正确；故选C。 8．【宏观辨析与微观探析】宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是( ) A．图中水合离子为水合钠离子 B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含和Cl- D．NaCl熔融的电离过程为NaClNa++Cl- 【答案】A 【解析】A项，H2O中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价，即O带部分负电荷、H带部分正电荷，氯离子半径大于钠离子，氯离子带负电荷，则图(I)中，靠近氯离子一侧的是氢原子，靠近钠离子一侧的是氧原子，水合a离子为水合氯离子，水合b离子为水合钠离子，A正确；B项，NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误；C项，氯化钠固体中存在Na+和Cl-，Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用(离子键)，离子不能自由移动，故固体NaCl溶于水前不能导电，C错误；D项，由图可知，NaCl电离不需要通电，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，D错误；故选A。 9．【逻辑思维与科学建模】图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是( ) A．图示中表的是水合钠离子 B．氯化钠固体中不存在离子 C．图b表示熔融状态下氧化钠的导电过程 D．图c证明氯化钠溶液是电解质 【答案】C 【解析】A项，氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中代表的是水合氯离子，A错误；B项，氯化钠固体中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，B错误；C项，根据离子移动方向可知，X电极作阳极、Y电极作阴极，用石墨电解熔融氯化钠或氯化钠溶液时，离子发生定向移动，图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；D项，氯化钠是电解质，氯化钠溶液是混合物不是电解质，D错误；故选C。 考向04 电离方程式 10．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．CH3COONH4===NH＋CH3COO－ B．NaHCO3== Na++H++CO- C．H3PO43H++PO43- D．Ba(OH)2== Ba2++2OH- 【答案】A 【解析】A项，铵盐CH3COONH4溶于水发生完全电离产生NH和CH3COO－，A正确；B项，NaHCO3在水溶液中电离产生H+和HCO3-，电离方程式为：NaHCO3== Na++HCO3-，B错误；C项，H3PO4为三元弱酸，在水溶液中部分发生电离，应分步书写电离方程式，C错误；D项，Fe(OH)3是三元弱碱，存在电离平衡，电离电离方程式为可一步写，但要用“”号，D错误；故选A。 11．下列说法正确的是( ) A．H2SO3为多元弱酸分步电离，其水溶液酸性由第二步电离决定 B．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O S2-＋H3O+ C．液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质 D．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===Na＋CO 【答案】C 【解析】A项，H2SO3为二元弱酸分布电离，其水溶液酸性由第一步电离决定，A项错误；B项，HS－的电离方程式为HS－H＋＋S2－或HS－＋H2OS2-＋H3O+，B项正确；C项，液态AlCl3和液态HCl虽均不导电，但溶于水均能导电，且完全电离，所以，二者均为强电解质，C项错误；D项，Na2CO3属于正盐，是强电解质，电离方程式应为Na2CO3===2Na＋＋CO，D项错误。 12．下列物质在水溶液中的方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO42- B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32- C．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32- D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32- 【答案】C 【解析】A项，NaHSO4在水溶液中电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO42-，A错误；B项，H2SO3为弱酸，分步电离，电离方程式为H2SO3H＋＋HSO3-、HSO3-H＋＋SO32-，B错误；C项，HCO3-在水溶液中电离出碳酸根离子和水合氢离子，C正确；D项，CaCO3难溶于水，但是溶于水部分完全电离，D错误；故选C。 考向05 电解质溶液的导电性 13．【实验事实与微观探究】将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是( ) A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O C．a、c两点对应的溶液均为中性 D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液 【答案】B 【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应。A项，根据上述分析可知，曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线，A正确；B项，根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，则b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中加入NaHSO4溶液时，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-=H2O，B错误；C项，a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；c点②中溶质为Na2SO4溶液和水，都呈中性，C正确；D项，曲线①中a点之前溶质为Ba(OH)2，过了a点后溶质为H2SO4，浓度相同H2SO4对应的点纵坐标更大，导电能力更强，D正确；故选B。 14．向一定体积的Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液，滴加过程中测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．ab段发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO==2H2O+BaSO4↓ B．t时刻Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，继续滴加H2SO4溶液红色完全褪去 C．bc段溶液的电导率不断增大，主要与过量Ba(OH)2电离出的离子有关 D．b处溶液的电导率不为0，说明溶液中有极少量自由移动的离子 【答案】C 【解析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应Ba2++2OH-+2H++SO-==2H2O+BaSO4↓，BaSO4为难溶性盐，在溶液中几乎不溶解，因此随着稀硫酸的滴入，溶液的导电性逐渐减弱至几乎为0，再滴加过量稀硫酸，溶液中离子浓度变大，溶液导电能力增强。A项，向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，ab段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO==2H2O+BaSO4↓，A正确；B项，t时刻导电能力最小，则氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，酚酞的变色范围为8.2到10.0，继续滴加硫酸，pH变小，溶液红色完全褪去，B正确；C项，bc段溶液的导电能力不断增大，主要是过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中离子浓度变大，导电能力增强，C错误；D项，b处Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和产生BaSO4，因为BaSO4为难溶性盐，在溶液中几乎不溶解，导致自由移动的离子极少，因此电导率不为0，但导电能力很低，D正确；故选C。 15．【实验事实与微观探究】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( ) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。 考向06 离子反应发生条件 16．下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是( ) A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3 C．KOH和HCl D．KNO3和MgSO4 【答案】D 【解析】A项，氯化钠与硝酸银互相交换成分，能形成氯化银白色沉淀，即反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，A不符合题意；B项，硫酸与碳酸钠互相交换成分，能生成二氧化碳气体和水，即反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B不符合题意；C项，氢氧化钾和盐酸交换成分，能生成水，即反应生成氯化钾和水，C不符合题意；D项，将硝酸钾和硫酸镁交换成分后，两种物质是硝酸镁和硫酸钾，没有水、气体、沉淀三种物质中的至少一种生成，不能发生复分解反应，D符合题意；故选D。 17．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( ) A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH 【答案】B 【解析】还原性：Fe2＋>Br－>Cl－，反应物量不同，反应产物不同，A不符合题意；H＋＋CO===HCO，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，C不符合题意；Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O, Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，D不符合题意。 18．下列叙述中正确的是( ) A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 【答案】B 【解析】只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性强酸与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。 考向07 离子方程式正误判断 19．(2026·浙江省七校联盟高三一模)下列离子方程式不正确的是( ) A．电石气中的H2S气体用硫酸铜溶液洗气：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ C．乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O 【答案】B 【解析】A项，电石气中的H2S气体用硫酸铜溶液洗气，生成硫化铜沉淀和硫酸，反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，A正确；B项，向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液，发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，B错误；C项，乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热，乙酰水杨酸中羧基显酸性并且酯基是酚羟基与羧基形成的酯基，1 mol乙酰水杨酸消耗3 mol NaOH，反应的离子方程式为：，C正确；D项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O，D正确；故选B。 20．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列离子方程式不正确的是( ) A．Pb粉加入硫酸铜饱和溶液中：Pb+Cu2++SO42-== PbSO4+Cu B．将少量SO2通入硝酸钡溶液中：SO2+2NO3-+Ba2++H2O =BaSO4↓+2NO↑+2H+ C．1.0 mol/LNa[Al(OH)4]溶液和2.5 mol/LHCl溶液等体积混合：2[Al(OH)4]+5H+= Al3++Al(OH)3↓+5H2O D．甘氨酸和盐酸反应： 【答案】B 【解析】A项，Pb比铜活泼，Pb粉加入硫酸铜饱和溶液中置换出铜单质，生成的二价铅结合硫酸根产生硫酸铅沉淀，A正确；B项，将少量SO2通入硝酸钡溶液中，酸性环境下硝酸根将二氧化硫氧化为硫酸根，硫酸根与钡离子产生沉淀，离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O =3BaSO4↓+2NO↑+4H+；B错误；C项，1.0 mol/LNa[Al(OH)4]溶液和2.5 mol/LHCl溶液等体积混合，即二者按2：5反应，离子方程式正确，C正确；D项，甘氨酸中的氨基与盐酸反应，产物为氯盐，可以拆分(类比氨气与盐酸反应)，离子方程式正确，D正确；故选B。 21．【融入有机反应】(2026·浙江省嘉兴市高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．FeCl3溶液中加入足量的：2Fe3++Zn==Zn2++2Fe2+ B．用NH3处理NO尾气： C．溴水中滴加乙醛溶液：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br- D．乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2O 【答案】A 【解析】A项，在足量锌存在下，铁离子(Fe3+)应被完全还原为铁单质(Fe)：2Fe3++3Zn==3Zn2++2Fe，A错误；B项，氨气具有一定还原性，氨(NH3)与一氧化氮(NO)在催化剂和加热条件下反应生成氮气和水，是工业上处理尾气的标准反应，B正确；C项，乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸，同时溴被还原为溴化氢，方程式符合反应事实，C正确；D项，乙醇在酸性重铬酸钾溶液中氧化为乙酸，铬从+6价降至+3价，电子转移和原子守恒均配平，D正确；故选A。 考向08 与“量”有关的离子方程式书写 22．【定性与定量相结合】(2025·浙江省绍兴市三模)下列离子方程式书写正确的是( ) A．烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH-=HSO3- B．草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O D．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋CO32- 【答案】C 【解析】A项，少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2＋2OH-=SO32-＋H2O，故A错误；B项，酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5 H2C2O4＋2MnO4-＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，故B错误；C项，碳酸氢镁溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁沉淀和水，反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O，故C正确；D项，二氧化碳与足量的次氯酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为CO2＋ClO-＋H2O=HClO＋HCO3-，故D错误；故选C。 23．(2025·浙江省金华市高三二模)下列离子方程式不正确的是( ) A．Na2CO3溶液与足量C6H5OH反应：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3- B．过量Fe粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O C．少量Cl2被Na2SO3溶液吸收：Cl2+3SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3- D．酸性KMnO4溶液吸收少量甲醛：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+24Mn2++3H2O 【答案】D 【解析】A项，Na2CO3溶液与足量C6H5OH反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，反应的离子方程式为CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3-，故A正确；B项，过量Fe粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正确；C项，少量Cl2被Na2SO3溶液吸收生成硫酸钠、氯化钠、亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为Cl2+3SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3-，故C正确；D项，酸性KMnO4溶液吸收少量甲醛，甲醛被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为5HCHO+4MnO4-+12H+=5CO2↑+4Mn2++11H2O，故D错误；故选D。 24．下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是( ) A.向NH4 Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O B.1L1mol·L-1FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C.将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1NaOH溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O D.向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 【答案】C 【解析】A项，Fe3+结合OH-能力更强，先产生Fe(OH)3，A项错误；B项，计算得FeBr2物质的量为1mol。还原性强弱：Fe2+>Br-，转移6.02×1023电子时只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B项错误；C项，CO2和NaOH物质的量之比为0.1：0.15=2：3，反应同时产生CO32-和HCO3-，该离子方程式正确，C项正确；D项，HClO为强氧化性能将SO2氧化为SO42-，该反应表达错误，D项错误；故选C。 考向09 离子方程式书写及评价 25．【类推与反应现实的辨别】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中： Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性： H＋＋OH－===H2O 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性： H＋＋OH－===H2O C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2： CO2＋OH－===HCO 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2： SO2＋OH－===HSO 【答案】D 【解析】Na很活泼，能与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜单质，故A错误；硫酸与氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀和水，离子方程式为SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，故B错误；氢氧化铝不能溶于氨水，因此氯化铝与氨水反应只能得到氢氧化铝沉淀，故C错误；二氧化碳和二氧化硫均为酸性氧化物，过量气体与碱反应均得到酸式盐，故D正确。 26．【逻辑思维与科学评价】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I-＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl-＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I-均氧化 B 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 C 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HSO3- 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO3-＋OH-===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 【答案】B 【解析】A项，将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I-，离子方程式：2I-＋Cl2===2Cl-＋I2，错误；B项，AlO2-与H＋物质的量之比为1∶1反应时，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反应时生成铝离子，所以1 mol·L-1 的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合，离子方程式：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解为2 mol AlO2-消耗2 mol H＋，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H＋，生成1 mol Al3＋，所以AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3，正确；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：H2O＋SO2＋ClO-===SO42- ＋Cl- ＋2H＋，无法比较H2SO3和HClO的酸性强弱，错误；D项，Mg(HCO3)2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-，酸式盐与碱反应生成正盐和水的说法不全面，错误。 27．下列离子方程式书写及评价合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A NaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 正确，Ca(OH)2过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水 B 1 mol/L的AlCl3溶液与3.5 mol/L的NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－ 正确，Al3＋和OH－按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3，过量的OH－再将部分Al(OH)3的转化为[Al(OH)4]－ C 将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 正确，Fe3O4中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为1∶2 D 将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ 正确，Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应 【答案】B 【解析】NaHCO3中加入足量的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，正确的离子方程式为：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A错误；1 mol/L的AlCl3溶液与3.5 mol/L的NaOH溶液等体积混合，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1∶3.5＝2∶7，Al3＋和OH－按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3，过量的OH－再将部分Al(OH)3的转化为[Al(OH)4]－，该反应的离子方程式正确，题中离子方程式书写及评价均合理，B正确；将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中，反应的离子方程式为：3Fe3O4＋NO3-＋28H＋===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，题中离子方程式书写和评价均不合理，C错误；将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应，且生成的铁离子与次氯酸根离子发生双水解反应：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋4HClO＋Cl－，D错误。 重难·创新演练 1．(2026·浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三下学期教学质量检测)下列反应方程式不正确的是( ) A．用 CuSO4溶液处理H2S尾气： Cu2++H2S=CuS↓ +2H+ B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验： K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓ C．将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液中：5HOCH2CH2OH+8MnO4-+24H+=5HOOCCOOH+8Mn2++22H2O D．利用SnCl4制备SnO2：SnCl4+(x+2)H2OSnO2·xH2O↓+4HCl 【答案】C 【解析】A项，CuS是难溶于酸的沉淀，H2S为弱电解质不能拆，该离子方程式符合反应规律，A正确；B项，K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成特征蓝色沉淀 KFe[ Fe(CN)6]，该反应方程式书写正确，B正确；C项，过量酸性高锰酸钾具有强氧化性，会将中间产物HOOCCOOH(乙二酸)继续氧化为CO2，无法得到乙二酸产物，正确的离子方程式为：HOCH2CH2OH+2MnO4-+6H+=2CO2↑+2Mn2++6H2O，C错误；D项，SnCl4发生水解反应生成SnO2·xH2O沉淀，沉淀脱水即可制得SnO2，该反应方程式书写正确，D正确；故选C。 2．(2026·浙江嘉兴市高三教学测试)下列化学方程式不正确的是( ) A．NO2被NaOH溶液吸收：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O B．过氧化氢中滴加少量氯化铁溶液：2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+ C．氯化银溶于足量氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O D．工业制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ 【答案】B 【解析】A项，NO2与NaOH溶液发生歧化反应，氮元素化合价分别变为+3价(NO2-)和+5价(NO3-)，离子方程式：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，A正确；B项，氯化铁是过氧化氢分解反应的催化剂，该过程的总反应为2H2O22H2O+O2↑，题给方程式只是分步反应的第一步，不是该过程的正确总反应，B错误；C项，AgCl与足量氨水反应生成可溶性银氨络合物，离子方程式：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，C正确；D项，工业制粗硅时高温下过量C还原SiO2，生成CO和粗硅，化学方程式：SiO2＋2CSi＋2CO↑，D正确；故选B。 3．(2026·浙江金华十校高三模拟考试)下列化学方程式或离子方程式不正确的是 A． FeSO溶液中加入K3[Fe(CN)6] ：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓ B．漂白粉溶液久置于空气中完全变质：2ClO-2Cl-＋O2↑ C．甲醛与少量H2O2反应：HCHO+H2O2=HCOOH+H2O D．水玻璃长期露置于空气中变浑浊：SiO32-＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO32- 【答案】B 【解析】A项，该反应是检验Fe2+的特征反应，生成蓝色铁氰化亚铁钾沉淀，离子方程式书写正确，A正确；B项，漂白粉溶液久置变质时，首先ClO-与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，Ca2++2ClO-＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，之后ClO光照分解2HClO2H++2Cl-＋O2↑，完全变质后，溶液中不存在ClO-，B错误；C项，H2O2具有氧化性，可将甲醛氧化为甲酸，反应满足原子守恒、得失电子守恒，方程式书写正确，C正确；D项，水玻璃是硅酸钠溶液，碳酸酸性强于硅酸，空气中CO2与硅酸钠反应生成难溶硅酸沉淀，方程式书写正确，D正确；故选B。 4．(2026·浙江绍兴市高三下学期选考科目考试适应性试卷)下列反应方程式不正确的是( ) A．惰性电极电解硫酸铜：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+ B．氯化银溶于足量氨水中：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O C．NO2通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO D．乙二醇与足量酸性KMnO4溶液反应：5HOCH2CH2OH+8MnO4-+24H+=5H2C2O4+8Mn2++22H2O 【答案】D 【解析】A项，惰性电极电解硫酸铜溶液时，阴极Cu2+放电生成Cu，阳极水电离出的OH-放电生成O2，总离子方程式书写正确，A正确；B项，氯化银与足量氨水反应生成可溶性银氨络合物，化学方程式书写正确，B正确；C项，NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确，C正确；D项，酸性KMnO4具有强氧化性，足量时会将乙二醇彻底氧化为CO2，正确方程式应为：HOCH2CH2OH+2MnO4-+6H+=2CO2↑+2Mn2++6H2O ，D错误；故选D。 5．(2026·浙江台州市高三第二次教学质量评估)下列反应方程式不正确的是( ) A．Al溶于足量的溶液：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ B．向Na2SiO3溶液通入过量的CO2：SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+ CO32- C．与足量的浓硝酸反应：Cu＋4H++2NO3-Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2=2Br-+6Cl- 【答案】B 【解析】A项，Al与足量NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，给出的方程式原子守恒、得失电子守恒，A正确；B项，向Na2SiO3溶液通入过量CO2时，CO2过量会与生成的CO32-继续反应，最终产物为HCO3-，正确离子方程式为SiO32-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+ 2HCO3-，选项给出的是通入少量CO2的反应，B错误；C项，Cu与足量浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，C正确；D项，足量Cl2通入FeBr2溶液时，还原剂Fe2+和Br-均被完全氧化，离子方程式配平正确，D正确；故选B。 6．(2026·浙江温州市普通高中高三第二次适应性考试)下列反应方程式正确的是( ) A．氨的催化氧化：4NH3＋3O22N2＋6H2O B．亚硫酸钠溶液中滴入少量氯水：SO32-+ Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl- C．磷酸二氢钾水解：H2PO4-+H2OHPO42-+H3O+ D．氯化银溶解在氨水中：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl 【答案】D 【解析】A项，氨的催化氧化产物为NO，正确反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，A错误；B项，亚硫酸钠过量，反应生成的H+会与过量SO32-结合为HSO3-，正确的离子方程式为3SO32-+ Cl2+H2O=2HSO3-+SO42-+2Cl-，B错误；C项，所给方程式为H2PO4-的电离方程式，水解方程式应为H2PO4-+H2OH3PO4+OH- ，C错误；D项，氯化银与氨水反应生成可溶性络合物氯化二氨合银，方程式书写正确，D正确；故选D。 7．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．用乙醇处理废弃的钠：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2Na+H2↑ C．铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O D．用SOCl2去除AlCl3·6H2O中结晶水：6SOCl2+AlCl3·6H2O= AlCl3+6SO2+12HCl 【答案】A 【解析】A项，石灰乳作为反应物时，其溶质Ca(OH)2不拆，正确的离子方程式为：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2++ClO-＋Cl-＋H2O，A错误；B项，Na与乙醇中羟基中的氢发生置换反应，方程式正确，B正确；C项，铅酸蓄电池中负极材料为Pb，正极材料为PbO2，放电时价态归中生成PbSO4，总反应方程式正确，C正确；D项，SOCl2有强的吸水性，吸水后发生水解反应，产物为SO2和HCl，方程式正确，D正确；故选A。 8．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( ) A．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热制备银镜：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+NH4++ CH3COO-+3NH3↑+H2O B．用少量CO2验证苯酚为弱电解质： C．四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl D．由单体合成1mol尼龙-66： 【答案】A 【解析】A项，乙醛与银氨溶液发生银镜反应，乙醛被氧化为乙酸铵，银氨溶液中银被还原为银单质，反应的离子方程式中[Ag(NH3)2]OH应写离子符号[Ag(NH3)2]+、OH-，离子方程式为CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-2Ag↓+NH4++ CH3COO-+3NH3↑+H2O，A错误；B项，苯酚钠溶液中通入少量CO2，由于碳酸酸性强于苯酚，但苯酚酸性强于碳酸氢根，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式符合反应规律，B正确；C项，四氯化钛水解生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，反应方程式TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl，原子守恒，C正确；D项，尼龙-66由己二胺和己二酸缩聚生成，n个单体反应时，每个己二胺(2个-NH2)和己二酸(2个-COOH)形成2个酰胺键，脱去2n个H2O，但端点有1个羧基、1个氨基未参加反应，故生成 (2n-1)个H2O，D正确；故选A。 9．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O B．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- D．HOCH2CH2CH2COOH生成：+H2O 【答案】B 【解析】A项，乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸铬、乙酸和水，反应的离子方程式为3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O，A正确；B项，氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸，氢氧化铁胶体先发生聚沉转化为氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁与氢碘酸反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，B错误；C项，四氯化钛加入水中发生的反应为四氯化钛发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀和盐酸，反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，C正确；D项，酸性条件下4-羟基丁酸共热发生分子内酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+H2O，D正确；故选B。 10．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列方程式正确的是( ) A．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2Na[Al(OH)4]+CO2=2Na++2Al(OH)3↓+CO32-+H2O B．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O D．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O 【答案】C 【解析】A项，Na[Al(OH)4]可以拆，向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2的离子反应方程式为：2[Al(OH)4]-+CO2=2 Al(OH)3↓+CO32-+H2O，A错误；B项，聚丙烯的链节中只有2个碳原子在主链上，还有一个是侧链甲基，则方程式为：，B错误；C项，用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸，反应生成Mn2+和CO2，草酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，C正确；D项，硫化钠溶液呈碱性(S2-水解生成OH-)，反应环境中无大量H+，离子方程式中不应出现H+，正确的离子反应方程式为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，D错误；故选C。 11．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)下列方程式不正确的是( ) A．苯酚钠中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3＋＋2Ba2++4OH-+2SO42-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－ C．少量H2S气体通入酸性KMnO4溶液：3H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++3S↓+6H2O D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋3ClO-===SO42-＋2HClO＋Cl- 【答案】C 【解析】A项，苯酚酸性弱于碳酸但强于碳酸氢根，苯酚钠与CO2反应无论CO2少量或过量均生成苯酚和碳酸氢钠，A正确；B项，明矾中Al3＋与SO42-物质的量比为1：2，1mol明矾反应得到沉淀质量最大时，SO42-完全沉淀(生成BaSO4质量最大)，需2mol Ba(OH)2提供4mol OH⁻，Al3＋与4OH⁻反应生成[Al(OH)4]⁻，B正确；C项，反应中锰化合价由+7变为+2、硫化合价由-2变为0，结合电子守恒，反应为5H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O，C错误；D项，少量SO2通入NaClO溶液，二氧化硫和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，D正确；故选C。 12．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模) (5)以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： ①“浸出”时，可加快速率的措施有 (任写2点) ②“净化、分离”时，浸出液中的Fe3+可以通过加水稀释除去，结合离子方程式解释原理 ；生成MnCO3的离子方程式为 。 【答案】(5) 将软锰矿研磨成粉末、适当升温、搅拌等 稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动 Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O 【解析】(5)软锰矿通过浸出操作得到含MnSO4的浸出液，加入碳酸氢铵通过净化、分离得到MnCO3，MnCO3热解得到二氧化锰粗颗粒；①二氧化锰具有氧化性，亚铁离子具有还原性，用硫酸和FeSO4可溶解软锰矿，加快反应速率可通过增大接触面积、升高温度、增大反应液浓度等方法；②软锰矿浸出液中的Fe3+通过加水稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动，利于除去Fe3+；Mn2+与碳酸氢铵溶液中的HCO3-发生反应生成MnCO3，Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。 13．(2026·浙江省杭州首考适应性考试)Ⅱ．以锗石矿A(化学式为Cu2S·FeS·GeS)为原料，可以实现如下转化。 已知：物质E、F都是非极性分子且E难溶于浓盐酸。 (4)A与足量的浓硝酸反应的离子反应方程式___________。 【答案】(4)Cu2S·FeS·GeS+29NO3-+30H+=2Cu2++Fe3++GeO2+3SO42-+29NO2+15H2O 【解析】(4)物质A可拆分为Cu2S、FeS、GeS，与浓硝酸(强氧化性)反应时，硫元素被氧化成硫酸根，铜元素被氧化成铜离子，铁元素被氧化成三价铁离子，Ge元素转化为GeO2，硝酸被还原成红棕色气体NO2，其离子方程式为Cu2S·FeS·GeS+29NO3-+30H+=2Cu2++Fe3++GeO2+3SO42-+29NO2+15H2O。 14．以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下： “氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。 【答案】2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O 【解析】Fe3O4在酸浸中加H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，在“氧化”时，ClO－氧化Fe3＋生成FeO42-，同时生成Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应。 15．以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： (1)“氧化”过程发生的离子方程式为___________________________________________________________ (2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：________________________________________________________________________ 【答案】(1)2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (2)N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋N2↑＋5H2O 【解析】(1)FeO被酸溶解生成Fe2＋，用NaClO氧化Fe2＋，前面加入了H2SO4，故为酸性条件下，ClO－将Fe2＋氧化生成Fe3＋，ClO－自身被还原为Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应，用H＋平衡电荷。(2)Ni2＋氧化N2H4·H2O，生成N2，自身被还原为Ni，根据N和Ni得失电子守恒配平反应，用OH－平衡电荷。 真题·实战演练 1．(2026·浙江省1月选考，8，3分)下列反应方程式错误的是( ) A．浓硝酸见光分解：4HNO34NO↑＋3O2↑＋2H2O B．红热的铁在水蒸气中反应： 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．向硫酸铜加入过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O 【答案】A 【解析】A项，浓硝酸见光分解的正确产物应为NO2，方程式为 ：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O，A错误；B项，红热的铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正确；C项，硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质沉淀和二氧化硫气体，方程式 S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C正确；D项，硫酸铜与过量氨水反应形成四氨合铜(II)离子，离子方程式正确，D正确；故选A。 2．(2025·浙江6月卷，7，3分)下列离子方程式正确的是( ) A．HCO3-的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．FeO与硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++ H2O D．苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体： 【答案】D 【解析】A项，HCO3-水解生成H2CO3和OH-，该反应的离子方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，原式是HCO3-的电离方程式，A错误；B项，已知醋酸为弱酸，离子方程式书写时不能拆，故CaCO3与醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B错误；C项，已知硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+为Fe3+，故FeO与硝酸反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C错误；D项，苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体反应生成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：，D正确；故选D。 3．(2025·浙江省1月选考)下列方程式不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 【答案】D 【解析】A项，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A正确；B项，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B正确；C项，乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C正确；D项，二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，D错误；故选D。 4．(2025•辽吉黑内卷，6，3分)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是( ) 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 C2H5OH+2CuO=CH3CHO+Cu2O+H2O B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 Mg(OH)2(s)+2Fe3+= Fe(OH)3(s)+ Mg2+ C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓ D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O 【答案】A 【解析】A项，醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O22CuO，然后乙醇与CuO在加热条件下C2H5OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，A错误；B项，因为溶度积常数Ksp[Mg(OH)2]大于Ksp[Fe(OH)3]，所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B正确；C项，Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓，电荷和配平正确，蓝色浑浊现象合理，C正确；D项，Cr2O72-在碱性条件下转化为CrO42-，化学方程式为Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O，颜色由橙变黄，D正确；故选A。 5．(2022·浙江省1月选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是( ) A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O 【答案】C 【解析】A项，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，A正确；B项，将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O，B正确；C项，将少量SO2通入NaClO溶液，反应生成硫酸钠和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO-= SO42-+HClO+H++Cl-，C不正确；D项，向氨水中滴入少量硝酸银溶液，反应生成氢氧化二氨合银，反应的离子方程式为：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O，D正确；故选C。 6．(2021·浙江6月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑ B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH- C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑ D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2O 【答案】A 【解析】A项，碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A错误；B项，亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO3-+H2OH2SO3+OH-，故B正确；C项，锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正确；D项，亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO2-+NH4+N2↑+2H2O，故D正确；故选A。 7．(2021·浙江1月选考)下列反应的方程式不正确的是( ) A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极) C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 【答案】A 【解析】A项，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应以化学式保留，石灰石与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误；B项，银作阳极，阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+，铜片作阴极，阴极的电极反应式为Ag++e-=Ag，总反应为Ag(阳极)Ag(阴极)，B正确；C项，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正确；D项，明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，参与反应的Ba2+与OH-物质的量之比为1：2，生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀物质的量之比为2：3，反应的离子方程式为2Al3++3 SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正确；故选A。 8．(2020·浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-+ Ba2+-=BaSO4↓ B．电解水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+ Cl2↑ C．乙酸乙酯与溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 【答案】C 【解析】A项，(NH4)2Fe(SO4)2可以写成(NH4)2SO4‧FeSO4，(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，OH-先与Fe2+反应，再和NH4+反应，由于Ba(OH)2较少，NH4+不会参与反应，离子方程式为：Fe2++SO42-+ Ba2++ 2OH-=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，A错误；B项，用惰性材料为电极电解MgCl2溶液，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2↓+H2↑，总反应的离子方程式为：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑，B错误；C项，乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热时发生水解，生成乙酸钠和乙醇，离子方程式为：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH，C正确；D项，向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，一水合氨为弱电解质，在离子反应中不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=2NH4++Cu(OH)2↓，D错误。故选C。 9．(2020·浙江1月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32— D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH− 【答案】C 【解析】A项，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，碳酸钡为难溶性盐，不能拆写，反应的离子方程式为BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O，故A正确；B项，FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故B正确；C项，苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚钠溶液与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为＋CO2＋H2O→＋HCO3—，故C错误；D项，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH−，故D正确；故选C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应、离子方程式(专项训练) 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D D A A B C A C A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C B C D D B B B B 21 22 23 24 25 26 27 A C D C D B B 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C B B D B D A A B C C 12．(5)将软锰矿研磨成粉末、适当升温、搅拌等 稀释浸出液，使得溶液的pH升高，导致Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋正向移动 Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O 13．(4)Cu2S·FeS·GeS+29NO3-+30H+=2Cu2++Fe3++GeO2+3SO42-+29NO2+15H2O 14．2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O 15．(1)2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O (2)N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋N2↑＋5H2O 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A D D A C A A C C 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 离子反应、离子方程式(专项训练) 目 录 模拟·基础演练 电解质与非电解质 强电解质与弱电解质 电解质的电离 电离方程式 电解质溶液的导电性 离子反应发生条件 离子方程式正误判断 与“量”有关的离子方程式书写 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 电解质与非电解质 1．(2025·浙江省五校高三联考)下列物质溶于水能导电，且属于非电解质的是( ) A．P2O5 B．Cl2 C．CH3COOH D．AlCl3 2．【化学概念的理解】对电解质概念理解正确的是( ) A．在水溶液或熔融状态下能导电的物质 B．凡在水中能生成离子而能导电的物质 C．氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而能导电的化合物 3．下列说法正确的是( ) A．BaSO4难溶于水，放入水中不能导电，故BaSO4是非电解质 B．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性 C．金属能导电，所以金属是电解质 D．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，但它们都不是电解质 考向02 强电解质与弱电解质 4．(2025·浙江省宁波市高三二模)下列食品添加剂属于强电解质的是( ) A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 5．(2025·浙江省县域教研联盟高三模拟考试)下列属于弱电解质的是( ) A．H3PO4 B．H2SO4 C．HNO3 D．HCl 6．(2025·浙江省Z20名校联盟高三第二次联考)常温下能与水反应产生气体的强电解质的是( ) A． B．CaC2 C．NO2 D．K2O 考向03 电解质的电离 7．NaCl晶体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法错误的是( ) A．NaCl晶体由Na+与Cl-规律排列构成 B．NaCl的电离方程式为NaCl=Na++Cl- C．通电后NaCl发生电离 D．NaCl溶液能导电，是由于在水分子作用下形成了自由移动的水合钠离子、水合氯离子 8．【宏观辨析与微观探析】宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。下图表示固态氯化钠(II)、氯化钠水溶液(I)、熔融氯化钠(III)的微粒状态，有关叙述正确的是( ) A．图中水合离子为水合钠离子 B．NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为其中不含和Cl- D．NaCl熔融的电离过程为NaClNa++Cl- 9．【逻辑思维与科学建模】图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是( ) A．图示中表的是水合钠离子 B．氯化钠固体中不存在离子 C．图b表示熔融状态下氧化钠的导电过程 D．图c证明氯化钠溶液是电解质 考向04 电离方程式 10．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) A．CH3COONH4===NH＋CH3COO－ B．NaHCO3== Na++H++CO- C．H3PO43H++PO43- D．Ba(OH)2== Ba2++2OH- 11．下列说法正确的是( ) A．H2SO3为多元弱酸分步电离，其水溶液酸性由第二步电离决定 B．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O S2-＋H3O+ C．液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质 D．Na2CO3是强电解质，故Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===Na＋CO 12．下列物质在水溶液中的方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++ SO42- B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO32- C．HCO3-在水溶液中的电离方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32- D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO32- 考向05 电解质溶液的导电性 13．【实验事实与微观探究】将Ba(OH)2溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入H2SO4和NaHSO4溶液，两份溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是( ) A．曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线 B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O C．a、c两点对应的溶液均为中性 D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH)2溶液 14．向一定体积的Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定浓度的H2SO4溶液，滴加过程中测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是( ) A．ab段发生反应：Ba2++2OH-+2H++SO==2H2O+BaSO4↓ B．t时刻Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，继续滴加H2SO4溶液红色完全褪去 C．bc段溶液的电导率不断增大，主要与过量Ba(OH)2电离出的离子有关 D．b处溶液的电导率不为0，说明溶液中有极少量自由移动的离子 15．【实验事实与微观探究】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是( ) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－===H2O B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 考向06 离子反应发生条件 16．下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是( ) A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3 C．KOH和HCl D．KNO3和MgSO4 17．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是( ) A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH 18．下列叙述中正确的是( ) A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 考向07 离子方程式正误判断 19．(2026·浙江省七校联盟高三一模)下列离子方程式不正确的是( ) A．电石气中的H2S气体用硫酸铜溶液洗气：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B．向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓ C．乙酰水杨酸与过量NaOH溶液共热：+3OH-+CH3COO-+2H2O D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O 20．(2026·浙江省县域教研联盟高三一模)下列离子方程式不正确的是( ) A．Pb粉加入硫酸铜饱和溶液中：Pb+Cu2++SO42-== PbSO4+Cu B．将少量SO2通入硝酸钡溶液中：SO2+2NO3-+Ba2++H2O =BaSO4↓+2NO↑+2H+ C．1.0 mol/LNa[Al(OH)4]溶液和2.5 mol/LHCl溶液等体积混合：2[Al(OH)4]+5H+= Al3++Al(OH)3↓+5H2O D．甘氨酸和盐酸反应： 21．【融入有机反应】(2026·浙江省嘉兴市高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．FeCl3溶液中加入足量的：2Fe3++Zn==Zn2++2Fe2+ B．用NH3处理NO尾气： C．溴水中滴加乙醛溶液：CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H++2Br- D．乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+=3CH3COO-+4Cr3++11H2O 考向08 与“量”有关的离子方程式书写 22．【定性与定量相结合】(2025·浙江省绍兴市三模)下列离子方程式书写正确的是( ) A．烧碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2＋OH-=HSO3- B．草酸(H2C2O4)与酸性KMnO4溶液反应：5C2O42-＋2MnO4-＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O C．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-=Mg(OH)2↓＋2CO32-＋2H2O D．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO-＋H2O=2HClO＋CO32- 23．(2025·浙江省金华市高三二模)下列离子方程式不正确的是( ) A．Na2CO3溶液与足量C6H5OH反应：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3- B．过量Fe粉加入稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O C．少量Cl2被Na2SO3溶液吸收：Cl2+3SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2HSO3- D．酸性KMnO4溶液吸收少量甲醛：5HCHO+2MnO4-+6H+=5HCOOH+24Mn2++3H2O 24．下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是( ) A.向NH4 Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O B.1L1mol·L-1FeBr2溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C.将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1NaOH溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O D.向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 考向09 离子方程式书写及评价 25．【类推与反应现实的辨别】类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中： Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 将Na加入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B 向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性： H＋＋OH－===H2O 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性： H＋＋OH－===H2O C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2： CO2＋OH－===HCO 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2： SO2＋OH－===HSO 26．【逻辑思维与科学评价】下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I-＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl-＋I2 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I-均氧化 B 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 C 过量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HSO3- 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋HCO3-＋OH-===MgCO3↓＋H2O 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 27．下列离子方程式书写及评价合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 A NaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 正确，Ca(OH)2过量，酸式盐与碱完全反应生成正盐和水 B 1 mol/L的AlCl3溶液与3.5 mol/L的NaOH溶液等体积混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－ 正确，Al3＋和OH－按物质的量1∶3反应转化为Al(OH)3，过量的OH－再将部分Al(OH)3的转化为[Al(OH)4]－ C 将Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 正确，Fe3O4中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为1∶2 D 将少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ 正确，Fe2＋与ClO－发生氧化还原反应 重难·创新演练 1．(2026·浙江湖州、衢州、丽水等三地市高三下学期教学质量检测)下列反应方程式不正确的是( ) A．用 CuSO4溶液处理H2S尾气： Cu2++H2S=CuS↓ +2H+ B．用K3[Fe(CN)6]溶液检验： K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓ C．将乙二醇加入过量酸性高锰酸钾溶液中：5HOCH2CH2OH+8MnO4-+24H+=5HOOCCOOH+8Mn2++22H2O D．利用SnCl4制备SnO2：SnCl4+(x+2)H2OSnO2·xH2O↓+4HCl 2．(2026·浙江嘉兴市高三教学测试)下列化学方程式不正确的是( ) A．NO2被NaOH溶液吸收：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O B．过氧化氢中滴加少量氯化铁溶液：2Fe2++H2O2=2Fe3++O2↑+2H+ C．氯化银溶于足量氨水：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O D．工业制粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ 3．(2026·浙江金华十校高三模拟考试)下列化学方程式或离子方程式不正确的是 A． FeSO溶液中加入K3[Fe(CN)6] ：K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓ B．漂白粉溶液久置于空气中完全变质：2ClO-2Cl-＋O2↑ C．甲醛与少量H2O2反应：HCHO+H2O2=HCOOH+H2O D．水玻璃长期露置于空气中变浑浊：SiO32-＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋CO32- 4．(2026·浙江绍兴市高三下学期选考科目考试适应性试卷)下列反应方程式不正确的是( ) A．惰性电极电解硫酸铜：2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+ B．氯化银溶于足量氨水中：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O C．NO2通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO D．乙二醇与足量酸性KMnO4溶液反应：5HOCH2CH2OH+8MnO4-+24H+=5H2C2O4+8Mn2++22H2O 5．(2026·浙江台州市高三第二次教学质量评估)下列反应方程式不正确的是( ) A．Al溶于足量的溶液：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ B．向Na2SiO3溶液通入过量的CO2：SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+ CO32- C．与足量的浓硝酸反应：Cu＋4H++2NO3-Cu2+＋2NO2↑＋2H2O D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2=2Br-+6Cl- 6．(2026·浙江温州市普通高中高三第二次适应性考试)下列反应方程式正确的是( ) A．氨的催化氧化：4NH3＋3O22N2＋6H2O B．亚硫酸钠溶液中滴入少量氯水：SO32-+ Cl2+H2O=2H++SO42-+2Cl- C．磷酸二氢钾水解：H2PO4-+H2OHPO42-+H3O+ D．氯化银溶解在氨水中：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl 7．(2026·江省台州市椒江区等5地高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O B．用乙醇处理废弃的钠：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2Na+H2↑ C．铅酸蓄电池放电：Pb+PbO2+H2SO4=2PbSO4+2H2O D．用SOCl2去除AlCl3·6H2O中结晶水：6SOCl2+AlCl3·6H2O= AlCl3+6SO2+12HCl 8．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模)下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是( ) A．新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热制备银镜：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH2Ag↓+NH4++ CH3COO-+3NH3↑+H2O B．用少量CO2验证苯酚为弱电解质： C．四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl D．由单体合成1mol尼龙-66： 9．(2026·浙江省天域全国名校协作体高三一模)下列方程式不正确的是( ) A．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液反应：3CH3CH2OH+2Cr2O72-+16H+→3CH3COO-+4Cr3++11H2O B．氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- D．HOCH2CH2CH2COOH生成：+H2O 10．(2026·浙江省新阵地教育联盟三联考)下列方程式正确的是( ) A．向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：2Na[Al(OH)4]+CO2=2Na++2Al(OH)3↓+CO32-+H2O B．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O D．硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O 11．(2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)下列方程式不正确的是( ) A．苯酚钠中通入少量CO2：+CO2+H2O=+ B．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3＋＋2Ba2++4OH-+2SO42-=2BaSO4↓+[Al(OH)4]－ C．少量H2S气体通入酸性KMnO4溶液：3H2S+2MnO4-+6H+=2Mn2++3S↓+6H2O D．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋3ClO-===SO42-＋2HClO＋Cl- 12．(2026·浙江省强基联盟高三联考一模) (5)以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下： ①“浸出”时，可加快速率的措施有 (任写2点) ②“净化、分离”时，浸出液中的Fe3+可以通过加水稀释除去，结合离子方程式解释原理 ；生成MnCO3的离子方程式为 。 13．(2026·浙江省杭州首考适应性考试)Ⅱ．以锗石矿A(化学式为Cu2S·FeS·GeS)为原料，可以实现如下转化。 已知：物质E、F都是非极性分子且E难溶于浓盐酸。 (4)A与足量的浓硝酸反应的离子反应方程式___________。 14．以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下： “氧化”时发生反应的离子方程式为___________________________。 15．以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下： (1)“氧化”过程发生的离子方程式为___________________________________________________________ (2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：________________________________________________________________________ 真题·实战演练 1．(2026·浙江省1月选考，8，3分)下列反应方程式错误的是( ) A．浓硝酸见光分解：4HNO34NO↑＋3O2↑＋2H2O B．红热的铁在水蒸气中反应： 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．向硫酸铜加入过量的氨水：Cu2++4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O 2．(2025·浙江6月卷，7，3分)下列离子方程式正确的是( ) A．HCO3-的水解反应：HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B．CaCO3与醋酸反应：CaCO3+2H+ ═Ca2+ +H2O+CO2↑ C．FeO与硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++ H2O D．苯酚钠水溶液中通入少量CO2气体： 3．(2025·浙江省1月选考)下列方程式不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．NO2与H2O反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO C．将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O D．将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2+2MnO4-+4H+=2Mn2++5SO42-+2H2O 4．(2025•辽吉黑内卷，6，3分)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是( ) 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 C2H5OH+2CuO=CH3CHO+Cu2O+H2O B Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 Mg(OH)2(s)+2Fe3+= Fe(OH)3(s)+ Mg2+ C FeSO4溶液中加入K3[Fe(CN)6]，浅绿色溶液出现蓝色浑浊 K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓ D K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O72-+2OH-=2CrO42-+H2O 5．(2022·浙江省1月选考)下列实验对应的离子方程式不正确的是( ) A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= NO3-+NO2-+H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= SO32-+2HClO D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= Ag(NH3)2++2H2O 6．(2021·浙江6月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是( ) A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑ B．亚硫酸氢钠的水解：HSO3-+H2OH2SO3+OH- C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑ D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO2-+NH4+N2↑+2H2O 7．(2021·浙江1月选考)下列反应的方程式不正确的是( ) A．石灰石与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO- +CO2↑+H2O B．铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极) C．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O D．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42-+ 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ 8．(2020·浙江7月选考)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：SO42-+ Ba2+-=BaSO4↓ B．电解水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+ Cl2↑ C．乙酸乙酯与溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH-CH3COO-+CH3CH2OH D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 9．(2020·浙江1月选考)不能正确表示下列变化的离子方程式是 A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋CO2↑＋H2O B．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+ C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O=2＋CO32— D．醋酸钠水解：CH3COO−＋H2OCH3COOH＋OH− 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $