2026年云南省普通高中学业水平合格性考试化学自编模拟卷三

**基本信息** 聚焦学业水平合格性要求，以基础核心知识为载体，融入生活情境（如消毒、材料）和科学史（屠呦呦青蒿素），注重化学观念与科学思维的考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|28/56|离子反应、能量变化、化学键、胶体、化学平衡等|基础知识点全面，如离子共存（1题）、化学键类型（4题）| |填空题|4/40|有机物分类、硅酸盐、元素周期表、实验流程|32题以菱镁矿制备氧化镁为情境，考查科学探究与实践；29题联系生活有机物（如乙醇消毒）| |计算题|1/4|化学方程式计算|结合铁铜混合物与盐酸反应，考查定量分析能力|

2026年云南省普通高中学业水平合格性考试模拟卷三 化学 本试卷共100分　考试时间60分钟。 一、选择题（本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　) A．OH－、Al3＋、Ca2＋、NO B．K＋、Ag＋、NO、Cl－ C．Ba2＋、K＋、OH－、HCO D．Na＋、K＋、SO、NO 2．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．碳酸钠与足量盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．铁粉与稀硫酸反应：Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl＋OH－===H2O＋Cl－ D．稀硝酸滴在石灰石上：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 3．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是(　　) A．碳酸钙的分解 B．灼热的炭与水蒸气反应 C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．钠与水反应 4．下列物质中，既有离子键又有共价键的是(　　) A．Na3N B．MgBr2 C．SO3 D．NH4H 5．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于(　　) A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 6．下列哪一措施最可能与可持续发展的原则不相符合(　　) A．森林的采伐量小于生长量 B．人工鱼塘生产者的能量少于消费者的能量 C．农田从收获中输出的氮的质量多于补充的氮的质量 D．农田施用无机氮肥多于生物固定的氮肥 7．为了除去SO2中少量的HCl气体，应将混合气体通入(　　) A．溴水B．NaHSO3饱和溶液 C．NaOH溶液D．NaHCO3饱和溶液 8．在密闭容器中进行化学反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，该反应为放热反应，下列说法正确的是(　　) A．其他条件不变，升高温度，正反应速率减小 B．加入催化剂，正、逆反应速率均增大 C．达到平衡时，正反应与逆反应均停止 D．达到平衡时，SO2∶O2∶SO3的浓度之比一定为2∶1∶2 9．向盛有FeCl3溶液的试管中滴入下列哪种物质，溶液将呈红色(　　) A．NH4Cl溶液 B．稀H2SO4 C．KSCN溶液 D．氯水 10．2017年1月1日屠呦呦因发现青蒿素可以抵御疟疾感染而获得诺贝尔奖。如图所示物质是青蒿素的结构简式，其属于(　　) A．盐　 B．有机物 C．氧化物　 D．混合物 11．研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质中既含离子键又含共价键的是(　　) A．NaCl B．CO2 C．K2SO4 D．H2O2 12．下列说法正确的是(　　) A．乙醇属于烃类化合物　 B．苯能发生取代反应 C．乙酸能发生银镜反应　 D．纤维素遇碘水变蓝 13．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是(　　) A．HCl　 B．KOH C．MgF2 D．CO2 14．下列化学用语表示正确的是(　　) A．氯气的电子式：ClCl B．乙醇的结构简式：CH3CH2OH C．铝的原子结构示意图： D．硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3===2Fe2＋＋3SO 15．ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列关于此反应的说法正确的是(　　) A．KClO3化合价降低，失去电子 B．反应中H2SO4体现了酸性，发生还原反应 C．反应中H2C2O4被氧化 D．H2C2O4既被氧化又被还原 16．饮用水消毒剂有多种，其中既能对水进行杀菌消毒，又能起到聚沉水中的悬浮物和杂质的是(　　) A．明矾 B．氯水 C．三氯化铝 D．高铁酸钠(Na2FeO4) 17．实验室中，从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法不正确的是(　　) 海带海带灰海带灰悬浊液,③含I－的水溶液含I2的水溶液,⑤含I2的有机溶液 A．步骤①灼烧海带需要用坩埚 B．步骤③主要操作为过滤 C．步骤④主要反应为2I－＋H2O2＋2H＋===2H2O＋I2 D．步骤⑤可以加入酒精萃取I2 18．如图所示实验操作能实现的实验目的是(　　) A．探究浓度对化学反应速率的影响 B．探究温度对化学反应速率的影响 C．探究压强对化学反应速率的影响 D．探究接触面积对化学反应速率的影响 19．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是(　　) A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 B．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物 C．利用粮食酿酒经过了淀粉―→葡萄糖―→乙醇的化学变化过程 D．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 20．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法中，正确的是(　　) A．Th元素的质量数是232 B．Th元素的相对原子质量是231 C．232Th转换成233U是化学变化 D．230Th和232Th的化学性质相同 21．化学与生活密切相关，下列说法错误的是(　　) A．工业上用氯气与澄清石灰水生产漂白粉B．“84”消毒液能杀灭病毒，可用于环境消毒 C．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性D．误服重金属盐中毒，可立即饮用牛奶解毒 22．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(　　) A．常温常压下，6gH2O中含有的原子数目为2NA B．标准状况下，22．4LCO2中含有的分子数目为NA C．1L1mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA D．常温常压下，11．2L氯气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为NA 23．下列元素中，在自然界只以化合态形式存在的是(　　) A．氮元素B．铁元素C．硫元素D．钠元素 24．合成氨的反应：3H2＋N22NH3在密闭容器中进行。下列有关说法正确的是(　　) A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变 B．使用催化剂可使H2的转化率达到100% C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率 D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率 25．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行： ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 可表示该反应达到化学平衡状态的是(　　) A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部 26．下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．在无色溶液中：NH、Cu2＋、SO、NO B．在含大量Ba2＋溶液中：NH、Na＋、SO、OH－ C．在强碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．在强酸性溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、SO 27．科学家为人类社会的进步做了巨大的贡献。下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是(　　) A．屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔奖 B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D．拉瓦锡建立的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 28．24gMg与足量的稀硫酸反应，生成的H2在标准状况下的体积约为(　　) A．1LB．0．1L C．22．4LD．11．2L 二、填空题（共4题，共40分） 29．(8分)从下列八种有机物中选择合适的物质,将其字母填在横线上。 A.甲烷B.苯C.乙醇D.乙酸乙酯E.葡萄糖F.蛋白质G.脂肪H.淀粉 (1)属于酯类的是________。 (2)水解能生成氨基酸的是__________。 (3)分子式为C6H12O6的是______。 (4)“西气东输”输送的气体主要成分是__________。 (5)分子中C和H的原子个数比为1∶1的烃是____。 (6)体积分数为75%的________溶液常用于医疗消毒。 (7)属于油脂的是________。 (8)常温下遇碘变蓝的是________。 30．(8分)按要求填空。 (1)下列物质主要成分不属于硅酸盐的是____(填字母)。 A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰 (2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________ ____________。 (3)在严格控制用量的情况下,SO2可作为食品添加剂。在制备食糖的过程中,用二氧化硫对糖汁进行熏制,可使糖汁脱色,该过程说明SO2具有____性。 (4)SO2过度排放会造成______等环境问题。为避免SO2对环境的不良影响,工业上常用的吸收剂为______(填名称),化学方程式为__________________。 31．(14分)某研究小组对下列元素周期表(部分)进行研究,回答下列问题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 H 2 Li C N O F 3 Na Mg Al Si S Cl 4 K Ca (1)钙元素位于元素周期表第____周期第____族。 (2)组成化合物种类最多的元素是__________(填元素符号,下同)。地壳中含量最多的金属元素是________。 (3)原子半径最小的元素是______。非金属性最强的元素是____。 (4)锂、硫、硅三种单质中,适合作半导体材料的是____。 (5)钠、镁、铝三种单质中,与冷水反应最剧烈的是______。 (6)H2SO4和HClO4中,酸性较强的是____。 (7)NH3和CH4中,热稳定性较强的是____。 (8)KOH和Mg(OH)2中,碱性较弱的是________。 (9)原子核外电子排布中,最外层电子数是内层电子数3倍的元素是________(填元素符号)。 (10)能证明Cl比S非金属性更强的化学反应的化学方程式为______________________________ __________________________________。 32．(10分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为MgCO3,还含少量FeCO3及不溶于酸的杂质)制备氧化镁,设计实验流程如下: (1)菱镁矿与稀硫酸反应前,将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是____________________。 (2)步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为__________________。分离溶液A和沉淀的操作的名称是____________。 (3)步骤(Ⅱ)中发生的反应2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,其中还原剂是__________。 (4)溶液B中含有的主要阴离子是____________________。 (5)为检验步骤(Ⅲ)中所得MgSO4溶液是否还含有Fe3+,使用的试剂是______。 (6)步骤(Ⅳ)中发生反应的离子方程式为________________。 (7)步骤(Ⅴ)中Mg(OH)2受热分解的化学方程式为________________。 三、计算题（共4分） 33．(4分)已知10g铁铜混合物与100mL一定浓度的盐酸恰好完全反应，得到标准状况下22.4L的H2。请计算： (1)该盐酸的物质的量浓度。 (2)该混合物中铁的质量分数。 【参考答案】 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A D D C C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B C B C B B B 题号 15 16 17 18 19 20 21 答案 C D D A B D A 题号 22 23 24 25 26 27 28 答案 B D A A D C C 29． (1)DG　(2)F　(3)E　(4)A　(5)B　(6)C　(7)G(8)H 30． (1)D　(2)SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (3)漂白　(4)酸雨　氢氧化钙　SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O 31． (1)四　ⅡA　(2)C　Al　(3)H　F　(4)硅　(5)钠 (6)HClO4　(7)NH3　(8)Mg(OH)2　(9)O　(10)Cl2+H2SS+2HCl 32． (1)增大反应物接触面积,增大反应速率 (2)CO2　过滤　(3)Fe2+　(4)S　(5)KSCN溶液 (6)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ (7)Mg(OH)2MgO+H2O 33． (1)由Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知： 参加反应的HCl的物质的量为0．2mol (1分) 参加反应的Fe的质量为5.6g (1分) 该盐酸的物质的量浓度为 c(HCl)＝l (1分) (2)混合物中Fe的质量分数为： (1分) 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $