精品解析：云南省2025年春季学期期末普通高中学业水平合格性考试化学模拟试卷

云南省2025年春季学期期末普通高中学业水平合格性考试 化学模拟卷解析版 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 Zn：65 I卷 选择题 一、单选题(本题有28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 泥水 B. 葡萄糖溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 食盐水 【答案】C 【解析】 【详解】A．泥水属于悬浊液，分散质粒子直径大于，无法形成丁达尔效应，A不符合题意； B．葡萄糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于，不能产生丁达尔效应，B不符合题意； C．氢氧化铁胶体属于胶体，分散质粒子直径介于，胶体能产生丁达尔效应，C符合题意； D．食盐水属于溶液，分散质粒子直径小于，无法产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 2. 传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A．陶瓷茶具 B．碳化硅陶瓷轴承 C．硅太阳能电池 D．石墨烯散热膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陶瓷茶具的主要成分硅酸盐是传统的三大硅酸盐材料，A符合题意； B．碳化硅陶瓷是新型无机非金属材料，B不符合题意； C．硅太阳能电池主要成分是单质硅，是新型无机非金属材料，C不符合题意； D．石墨烯散热膜的主要成分是碳单质，是新型无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 3. 下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是 A. 光伏发电代替燃煤发电 B. 氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车 C. 利用CO2和H2合成淀粉 D. 加大化石能源的开发使用 【答案】D 【解析】 【详解】A．光伏为清洁能源，可减少燃煤产生的CO2，有利于减排，A不符合题意； B．氢燃料电池排放水，无CO2，直接减少交通碳排放，B不符合题意； C．通过技术手段固定CO2，降低大气中CO2浓度，助力碳中和，C不符合题意； D．化石能源燃烧会释放大量CO2，增加碳排放，阻碍目标实现，D符合题意； 故选D。 4. 能示意“进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的防护用具”的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．进行化学实验需要佩戴护目镜，保护眼睛，A符合题意； B．实验中会用到锋利的物品，避免锐器伤人，B不符合题意； C．实验中会用到电器，禁止湿手操作，实验完毕要切断电源，C不符合题意； D．实验结束以后，要及时洗手，D不符合题意； 故选A． 5. 在实现碳中和目标的过程中，我国太阳能发电产业的制造能力持续增强。下列物质中属于太阳能电池板核心材料的是 A. Si B. 碳纳米管 C. Na2SiO3 D. SiO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．晶体硅（Si）是常用的半导体材料，属于太阳能电池板的核心材料，故A正确； B．碳纳米管虽有特殊电学性质，但并非太阳能电池板的主要材料，故B错误； C．硅酸钠（Na2SiO3）常用于黏合剂或防火材料，与太阳能电池无关，故C错误； D．二氧化硅（SiO2）是玻璃的主要成分，用于光导纤维等，并非电池核心材料，故D错误； 故答案为A。 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 电子式： B. 中子数为9的氮原子符号： C. 分子的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮气分子中存在氮氮三键，其电子式为，A错误； B．中子数为9的氮原子，质量数为，原子符号为，B错误； C．甲烷分子中碳原子形成4个共价键，其空间填充模型如选项所示，C正确； D．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为，D错误； 故选C。 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Fe3+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与OH-会反应生成水，无法大量共存，故A错误； B．H+与反应生成CO2和H2O，无法大量共存，故B错误； C．Fe3+、K+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，能大量共存，故C正确； D．Ca2+与结合生成CaCO3沉淀，无法大量共存，故D错误； 故答案为C。 8. 关于和的下列说法不正确的是 A. 向中加适量水，溶解时吸热 B. 可用溶液使转化 C. 常用加热的方法除去固体中的 D. 常用澄清石灰水鉴别和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A． NaHCO3溶解时吸热，符合实际性质，A正确； B． NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3（NaHCO3 + NaOH =Na2CO3+ H2O），B正确； C．NaHCO3受热易分解（2NaHCO3=Na2CO3+ CO2↑ + H2O），而Na2CO3稳定，C正确； D．两者与过量澄清石灰水均生成CaCO3沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误； 故选D。 9. 纯碱在工业及生活中具有广泛的用途，其焰色试验呈 A. 红色 B. 黄色 C. 绿色 D. 紫色 【答案】B 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠，其金属阳离子为钠离子（），焰色试验中，钠元素的特征颜色为黄色，因此纯碱的焰色试验呈黄色，故选B。 10. 向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是 A. 氯水 B. 溴水 C. 碘水 D. 碘化钾 【答案】C 【解析】 【详解】淀粉遇碘单质（I2）会显蓝色。氯气、溴单质均不会直接使淀粉变蓝，据此分析解答。 A．Cl2需在I⁻存在下才能生成I2，但题目中淀粉溶液不含I⁻，A不符合题意； B．Br2需在I⁻存在下才能生成I2，但题目中淀粉溶液不含I⁻，B不符合题意； C．碘水含I2，能直接与淀粉反应显蓝色，C符合题意； D．KI仅含I⁻，无I2，因此无法与淀粉显色，D不符合题意； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙是难溶固体，应保留化学式，不能拆，反应为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，，B错误； C．氢氧化钡与硫酸反应还生成水，，C错误； D．铜置换硝酸银中的银，电荷和原子均守恒，D正确； 故选D。 12. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. B. HCl C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH4Cl由和Cl⁻通过离子键结合，内部N与H之间通过共价键结合，所以NH4Cl既含离子键又含共价键，故选A； B．HCl是共价化合物，仅含H-Cl共价键，不含离子键，故不选B； C．H2O2是共价化合物，H2O2分子内O与O、O与H之间均为共价键，不含离子键，故不选C； D．MgCl2由Mg2⁺和Cl⁻通过离子键结合，不含共价键，故不选D； 选A。 13. 实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂及顺序正确的是 A. 、、KOH、HCl B. 、、NaOH、HCl C. 、、NaOH、 D. NaOH、、、HCl 【答案】D 【解析】 【分析】用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，最后用稀盐酸除去过量的和NaOH； 【详解】A．加入氢氧化钾，引入新钾离子，A不符合题意； B．用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡，、试剂加入顺序不对，B不符合题意； C．加入硝酸会引入新杂质硝酸根离子，C不符合题意； D．加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子，加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，D符合题意。 故选D。 14. 配制的NaOH溶液，相关说法正确的是 A. 图①：将NaOH固体直接放在托盘天平上称取 B. 图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶 C. 图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中 D. 图④：定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH固体在空气中易发生潮解，会腐蚀托盘，则不能将NaOH固体直接放在托盘天平上称取，A不正确； B．NaOH固体溶于水放热，溶解后的溶液应冷却到室温后再转移至容量瓶，B不正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，为保证所需溶液浓度的准确性，需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中，C正确； D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，不能再往容量瓶内加水，否则会造成所配溶液浓度偏小，D不正确； 故选C。 15. 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有说法错误的是 A. 能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾” B. 可以用来漂白纸浆、增白食品等 C. “赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含过高而引起的 D. 向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．既是硝酸型酸雨的主要来源物之一，也是光化学烟雾的重要前体物，A正确； B．对食品的漂白作用对人体有害，食品增白属于非法使用，B错误； C．元素过量导致藻类过度繁殖，引发赤潮或水华，C正确； D．石灰石通过钙基固硫反应（）减少污染，D正确； 故选B。 16. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. c溶于水可得d和b B. a既可被氧化，也可被还原 C. 将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，a为0价且为单质，则a为氮气；b为+2价、c为+4价且都为氧化物，则b为NO、c为二氧化氮(或四氧化二氮)；d为+5价且为酸，则d为硝酸；e为+5价且为盐，则e为硝酸盐 【详解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，A正确； B．氮气中氮化合价为0，可被氧化为NO等，也可被还原为氨气，B正确； C．足量铜丝插入浓硝酸溶液，开始反应生成二氧化氮，随着反应进行，硝酸浓度逐渐降低，反应生成NO，C错误； D．自然界中放电条件下氮气可以和氧气生成NO，NO和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和矿物质转化为硝酸盐，D正确； 故选C。 17. 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是 A. 能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾” B. 可以用来漂白纸浆、增白食品等 C. 硅氧四面体的特殊结构导致硅酸盐具有硬度高的特点 D. 向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2溶于水生成硝酸，从而导致酸雨，同时NO2也是光化学烟雾的重要前体物，A正确； B．SO2虽能漂白纸浆，但因其有毒，禁止用于食品增白，B错误； C．硅氧四面体的稳定共价结构使硅酸盐材料硬度高，C正确； D．石灰石高温分解生成CaO，CaO与SO2反应生成硫酸盐，减少污染，D正确； 故选B。 18. 某学生设计并制作了一个水果电池，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置只实现了化学能转化为电能 B. 铜片作正极，发生氧化反应 C. 电池工作时，电子从锌片经柠檬流向铜片 D. 电池工作结束后柠檬的酸性减弱 【答案】D 【解析】 【分析】水果电池中锌片为负极，铜片为正极。 【详解】A．该装置中化学能转化为电能和热能，电能转化为光能，A错误； B．铜为正极，发生还原反应，B错误； C．电池工作时，电子从锌片经导线流向铜片，C错误； D．电池中锌和柠檬中的酸反应，故酸性减弱，D正确； 故选D。 19. 下列物质的性质与用途对应错误的是 A. SO2具有漂白性——用于漂白纸浆 B. NH3易液化——用作制冷剂 C. 浓硫酸具有吸水性——干燥H2S气体 D. SiO2具有导光性——作光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2的漂白性源于其与有机物结合生成无色物质，可用于漂白纸浆，A正确； B．NH3易液化，液氨汽化吸热，因此用作制冷剂，B正确； C．浓硫酸具有强氧化性，会与H2S发生氧化还原反应生成硫单质，不能用于干燥H2S，C错误； D．SiO2导光性好，高纯度SiO2用于制造光导纤维，D正确； 故选C。 20. 向下列溶液中通入后有明显现象且体现：的还原性的是 A. 滴有酚酞的NaOH溶液 B. 新制氯水 C. 紫色石蕊试液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2与NaOH反应中和OH-，酚酞褪色，体现SO2酸性氧化物的性质，无氧化还原反应，不体现还原性，A错误； B．新制氯水中Cl2将SO2氧化为，自身被还原，SO2体现还原性且溶液褪色，现象明显，B正确； C．SO2溶于水显酸性使石蕊变红，体现SO2酸性氧化物的性质，无氧化还原反应，不体现还原性，C错误； D．SO2与H2S反应生成S沉淀，SO2作为氧化剂体现氧化性，不符合题意，D错误； 故选B。 21. 工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. “浓缩”过程提高了的浓度 B. “氧化”过程发生的反应为 C. “吹出”过程利用了的挥发性 D. “吸收”过程体现了的还原性 【答案】D 【解析】 【分析】通入足量氯气将海水中Br-氧化为Br2，利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，通入二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，加入氯气将HBr氧化为Br2，分离出液溴； 【详解】A．海水中的溴元素以Br-形式存在，“浓缩”过程提高了Br-的浓度，A正确； B．“氧化”过程加入氯气将溴离子氧化为Br2，发生反应的离子方程式为，B正确； C．“吹出”过程利用Br2的挥发性，用热空气将溴蒸气吹出，C正确； D．“吸收”过程中二氧化硫和水与溴单质发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4，溴元素化合价降低，体现了Br2的氧化性，D错误； 故选D。 22. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. Fe2O3Fe B. FeFeCl3 C. N2NO2 D. 浓HNO3NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe2O3在高温下能被CO还原生成Fe和CO2，反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，转化可实现，A正确； B．Fe与盐酸反应生成FeCl2和H2(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑)，转化不能实现，B错误； C．N2与O2在放电或高温下生成NO(N2+O22NO)，不能直接生成NO2，C错误； D．浓HNO3与Cu反应的方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，还原产物为NO2而不是NO，稀HNO3与铜反应才会生成NO，D错误； 故选A。 23. 一定条件下，在恒容、密闭容器中发生反应。当反应达到化学平衡时，下列说法错误的是 A. 的浓度保持不变 B. 的浓度为 C. 的质量保持不变 D. 正、逆反应速率相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学平衡时各物质的浓度不再变化，N2的浓度保持不变，A正确； B．可逆反应中反应物不可能完全转化，H2的浓度不为0，B错误； C．NH3的质量在平衡时不再变化，C正确； D．化学平衡是一种动态平衡，平衡时正反应速率等于逆反应速率，D正确； 故选B。 24. 如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，下列组合在实验时能形成喷泉的是 A. a是N2，b是H2O B. a是NH3，b是H2O C. a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液 D. a是NO，b是NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气不溶于水，不能形成压强差，无法形成喷泉，A错误； B．NH3易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，B正确； C．二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小，不能形成压强差，无法形成喷泉，C错误； D．NO难溶于水且不与NaOH溶液发生反应，不能形成压强差，无法形成喷泉，D错误; 故选B。 25. 下列关于乙烯的说法中，不正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 常温常压下是气体 C. 易溶于水 D. 能与氯气发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使其褪色，A正确； B．乙烯常温常压下为气体，B正确； C．乙烯属于烃，难溶于水，C错误； D．乙烯含碳碳双键，可与氯气发生加成反应生成1，2-二氯乙烷，D正确； 故选C 26. 莽草酸是合成治疗流感的药物达菲的原料之一。下列关于莽草酸的叙述正确的是 A. 分子式为C7H8O5 B. 分子中含有三种含氧官能团 C. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知分子式为C7H10O5，故A错误； B．含-OH、-COOH两种含氧官能团，故B错误； C．含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，含-OH、-COOH可发生取代反应，羟基相连碳原子上有氢原子，可发生氧化反应，故C正确； D．-OH和碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误； 故选：C。 27. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的水分子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 中含有的原子数为 D. 与足量的反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下H2O为液态，22.4L的物质的量不能用气体摩尔体积计算，水分子数远大于，A错误； B．未说明溶液体积，无法确定Na⁺的物质的量，B错误； C．1mol N2含2mol N原子，原子数为2，C正确； D．71g Cl2（1mol）与Fe反应生成FeCl3，反应中氯化合价由0变为-1，转移2mol电子，数目为2，而非3，D错误； 故选C。 28. 硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()排放到空气中会污染空气，用还原法可以将转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 由反应Ⅰ知，氧化性： B. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 C. 反应一段时间后，溶液的酸性增强 D. 理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据机理图可知，反应Ⅰ发生2Ce4++H2=2Ce3++2H+，依据氧化还原规律，推出氧化性：Ce4+＞H+，故A说法正确； B．根据机理图可知，氢气参与反应，断裂非极性键，氮气的生成，非极性键形成，故B说法正确； C．总反应为4H2+2NO2=4H2O+N2，反应一段时间后溶液的酸性减弱，故C说法错误； D．根据机理图可知，反应Ⅱ中氧化剂只有NO2，还原产物为N2，因此转化46gNO2，转移电子物质的量为=4mol，故D说法正确； 答案为C。 II卷 非选择题 二、填空题(共4题，共40分) 29. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是___________；该元素气态氢化物的电子式为___________； （2）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号和“>”表示)。 （3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。 （4）写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 第二周期第VA族 ②. （2）Na>Mg>Al （3） ①. HF ②. HClO4 （4）2Al + 2OH- + 6H2O = 2[Al(OH)4]— + 3H2↑ 【解析】 【分析】根据各元素在周期表中的相对位置可知：①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为S元素、⑨为Cl元素，⑩为As元素，据此结合元素周期律知识解答。 【小问1详解】 ③为N元素，在周期表中的位置是第二周期第VA族，N的气态氢化物为NH3，电子式为； 【小问2详解】 同一周期元素，原子核外电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，故⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al； 【小问3详解】 元素非金属性越强，简单气态氢化物稳定性最强，最高价氧化物水化物酸性越强，④⑧⑨三种元素中，F元素非金属性最强，故三种元素气态氢化物中HF最稳定，但是F没有最高价氧化物对应的水化物，剩下两种元素中氯元素非金属性更强，故酸性最强的是HClO4； 【小问4详解】 ⑦为铝元素，铝单质与氢氧化钠溶液反应生成NaAl(OH)4和氢气，离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。 30. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_______。 (2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的离子方程式为_______。 (3)固体A成分是铁和_______(填名称)。 (4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______ ，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。 (5)取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______色。 (6)另取1~2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为_______，向反应后的溶液中再滴加几滴_______溶液，溶液变为血红色。 【答案】 ①. 过滤 ②. 过量 ③. Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu ④. 铜(或铜单质) ⑤. H2SO4 ⑥. 氧化 ⑦. 红褐色 ⑧. ⑨. KSCN 【解析】 【分析】工业废水中含有FeSO4、CuSO4，加入过量的铁粉，与硫酸铜反应，置换出Cu单质；经过操作Ⅰ过滤后得到固体A为Fe、Cu混合物，在其中加入试剂B为稀硫酸，反应掉过量的铁粉，经操作Ⅱ过滤，得到固体Cu，滤液为FeSO4，二次滤液合并后，最后经过操作Ⅲ：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到目标产物FeSO4⋅7H2O，据此解题。 【详解】(1)分离固体和溶液的操作即过滤； (2)为了保证CuSO4反应彻底，就需要加入过量的Fe粉；Fe与CuSO4溶液发生置换反应得到铜，对应的离子方程式为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu； (3)固体A中除了未反应完的Fe，还有就是加入铁粉后置换出的铜(或铜单质)； (4)分析步骤②可知，加入试剂B后Fe单质变成了FeSO4，而Cu单质不反应，所以B为稀硫酸；反应过程中，稀硫酸起氧化剂作用、将Fe氧化； (5)Fe2+与OH-反应生成白色的不稳定的Fe(OH)2，Fe(OH)2可以迅速被氧化、化学方程式为：；则最终生成红褐色的Fe(OH)3； (6)FeSO4中加入氯水后发生氧化还原反应，离子方程式为：；由于反应后的溶液中有Fe3+，所以加入后，溶液会出现血红色。 31. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 （3）浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 （4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （5）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2） ①. 褪色 ②. 漂白性 （3） ①. NaOH溶液 ②. 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O （4） ①. ＜ ②. 酸雨 （5）BaCl2溶液 【解析】 【分析】利用图示装置验证铜与浓硫酸的反应产物，左侧试管为反应装置，方程式为：，中间盛有品红溶液的试管用来验证产物中具有漂白性，右侧盛有酸性的试管用于验证二氧化硫的还原性，右侧试管口的棉花需浸有，用来防止进入到空气中污染空气。 【小问1详解】 左侧试管为反应装置，方程式为：。 【小问2详解】 由于反应生成，具有漂白性，可以使品红溶液褪色。答案为：褪色；漂白性。 【小问3详解】 二氧化硫是酸性氧化物，可以和氢氧化钠反应而防止空气污染，离子方程式为：。答案为：溶液；。 【小问4详解】 工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的，值小于的雨为酸雨。答案为：；酸雨。 【小问5详解】 向溶液中加入稀盐酸，可以排除溶液中含有的碳酸根、银离子等干扰离子，再加入溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中含有硫酸根，反应原理为：。答案为：。 32. 以乙烯为主要原料，可以合成A、C、E等物质，其合成路线如图所示(部分反应条件、原料、产物已略去)。 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，B中含有的官能团的名称是_______。 （2）反应③的化学反应类型为_______。 （3）反应④和⑤的化学方程式分别为：_______、_______。 【答案】（1） ①. ②. 羟基 （2）氧化反应 （3） ①. ②. 【解析】 【分析】反应①乙烯发生加聚反应制得聚乙烯，反应②乙烯水化法制得乙醇，反应③乙醇被氧化为乙酸，反应④是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应⑤乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，据此分析解答。 【小问1详解】 乙烯发生加聚反应制得聚乙烯：；乙烯与水催化加成生成乙醇，B乙醇的官能团名称为羟基； 【小问2详解】 酸性高锰酸钾氧化乙醇，乙醇发生氧化反应； 【小问3详解】 据分析反应方程式分别为、 三、计算题(共1题，共4分) 33. 实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸混合加热制备氯气，其反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。若需要制备标准状况下的氯气2.24L，求： (1)所需氯气的物质的量为______ (2)至少需要称取二氧化锰的质量是______ 【答案】 ①. 0.1 ②. 8.7 【解析】 【详解】(1)由公式计算可知，； (2)由反应方程式可知，生成的Cl2的物质的量与消耗的MnO2的物质的量相同，所以至少需要MnO2的n=0.1mol；由公式计算可知，所需的二氧化锰质量至少为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省2025年春季学期期末普通高中学业水平合格性考试 化学模拟卷解析版 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Fe：56 Cu：64 Zn：65 I卷 选择题 一、单选题(本题有28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的) 1. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A. 泥水 B. 葡萄糖溶液 C. 氢氧化铁胶体 D. 食盐水 2. 传统的无机非金属材料在生活、生产中应用非常广泛。下列物品的主要成分属于传统无机非金属材料的是 A．陶瓷茶具 B．碳化硅陶瓷轴承 C．硅太阳能电池 D．石墨烯散热膜 A. A B. B C. C D. D 3. 下列措施不利于实现碳达峰、碳中和的是 A. 光伏发电代替燃煤发电 B. 氢氧燃料电池汽车代替燃油汽车 C. 利用CO2和H2合成淀粉 D. 加大化石能源的开发使用 4. 能示意“进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的防护用具”的图标是 A. B. C. D. 5. 在实现碳中和目标的过程中，我国太阳能发电产业的制造能力持续增强。下列物质中属于太阳能电池板核心材料的是 A. Si B. 碳纳米管 C. Na2SiO3 D. SiO2 6. 下列化学用语表达正确的是 A. 的电子式： B. 中子数为9的氮原子符号： C. 分子的空间填充模型： D. 乙烯的结构简式： 7. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、Cl-、OH- B. Na+、H+、SO、CO C. Fe3+、K+、Cl-、SO D. Na+、Ca2+、CO、NO 8. 关于和下列说法不正确的是 A. 向中加适量水，溶解时吸热 B. 可用溶液使转化为 C. 常用加热的方法除去固体中的 D. 常用澄清石灰水鉴别和溶液 9. 纯碱在工业及生活中具有广泛的用途，其焰色试验呈 A. 红色 B. 黄色 C. 绿色 D. 紫色 10. 向淀粉溶液中分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是 A. 氯水 B. 溴水 C. 碘水 D. 碘化钾 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钙与稀盐酸反应： B. 铁与稀硫酸反应： C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 12. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是 A. B. HCl C. D. 13. 实验室进行粗盐提纯时，需除去、和，所用试剂及顺序正确的是 A. 、、KOH、HCl B. 、、NaOH、HCl C. 、、NaOH、 D. NaOH、、、HCl 14. 配制的NaOH溶液，相关说法正确的是 A. 图①：将NaOH固体直接放在托盘天平上称取 B. 图②：溶解后的溶液立即转移至容量瓶 C. 图③：需要将烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移至容量瓶中 D. 图④：定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐 15. 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有说法错误的是 A. 能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾” B. 可以用来漂白纸浆、增白食品等 C. “赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含过高而引起的 D. 向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染 16. 部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. c溶于水可得d和b B. a既可被氧化，也可被还原 C. 将足量铜丝插入d的浓溶液只产生c气体 D. 自然界可存在a→b→c→d→e的转化 17. 化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法错误的是 A. 能形成酸雨，也能导致“光化学烟雾” B. 可以用来漂白纸浆、增白食品等 C. 硅氧四面体的特殊结构导致硅酸盐具有硬度高的特点 D. 向煤中加入适量石灰石，可减少对大气的污染 18. 某学生设计并制作了一个水果电池，结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该装置只实现了化学能转化为电能 B. 铜片作正极，发生氧化反应 C. 电池工作时，电子从锌片经柠檬流向铜片 D. 电池工作结束后柠檬的酸性减弱 19. 下列物质的性质与用途对应错误的是 A SO2具有漂白性——用于漂白纸浆 B. NH3易液化——用作制冷剂 C. 浓硫酸具有吸水性——干燥H2S气体 D. SiO2具有导光性——作光导纤维 20. 向下列溶液中通入后有明显现象且体现：的还原性的是 A. 滴有酚酞的NaOH溶液 B. 新制氯水 C. 紫色石蕊试液 D. 溶液 21. 工业上常用“热空气吹出法”进行海水提溴，流程如图所示。下列有关说法错误的是 A. “浓缩”过程提高了的浓度 B. “氧化”过程发生的反应为 C. “吹出”过程利用了的挥发性 D. “吸收”过程体现了的还原性 22. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. Fe2O3Fe B. FeFeCl3 C. N2NO2 D. 浓HNO3NO 23. 一定条件下，在恒容、密闭容器中发生反应。当反应达到化学平衡时，下列说法错误的是 A. 的浓度保持不变 B. 的浓度为 C. 的质量保持不变 D. 正、逆反应速率相等 24. 如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，下列组合在实验时能形成喷泉的是 A. a是N2，b是H2O B. a是NH3，b是H2O C. a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液 D. a是NO，b是NaOH溶液 25. 下列关于乙烯的说法中，不正确的是 A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 常温常压下是气体 C 易溶于水 D. 能与氯气发生加成反应 26. 莽草酸是合成治疗流感的药物达菲的原料之一。下列关于莽草酸的叙述正确的是 A. 分子式为C7H8O5 B. 分子中含有三种含氧官能团 C. 能发生加成反应、取代反应和氧化反应 D. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 27. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有的水分子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 中含有的原子数为 D. 与足量的反应，转移的电子数为 28. 硝酸厂烟气中的大量氮氧化物()排放到空气中会污染空气，用还原法可以将转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 由反应Ⅰ知，氧化性： B. 反应过程中有非极性键的断裂和形成 C. 反应一段时间后，溶液的酸性增强 D. 理论上，反应Ⅱ每转化，转移电子 II卷 非选择题 二、填空题(共4题，共40分) 29. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题： （1）元素③在周期表中的位置是___________；该元素气态氢化物的电子式为___________； （2）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号和“>”表示)。 （3）④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___________(用化学式表示)；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________(用化学式表示)。 （4）写出⑦的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________。 30. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离固体和溶液的方法是_______。 (2)为了将CuSO4完全转化，步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，其对应的离子方程式为_______。 (3)固体A的成分是铁和_______(填名称)。 (4)步骤②加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______ ，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。 (5)取1~2ml FeSO4溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成_______色。 (6)另取1~2mLFeSO4溶液于试管中，滴加几滴氯水，该反应的离子方程式为_______，向反应后的溶液中再滴加几滴_______溶液，溶液变为血红色。 31. 铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）铜与浓硫酸反应的化学方程式为_______。 （2）反应过程中观察到品红溶液_______，说明产物二氧化硫具有_______性。 （3）浸A溶液棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是_______。写出用该种溶液吸收尾气的化学方程式：_______。 （4）工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH_______5.6(选填“>”或“<”)，会形成_______，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 （5）实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入_______溶液，观察是否有白色沉淀生成。 32. 以乙烯为主要原料，可以合成A、C、E等物质，其合成路线如图所示(部分反应条件、原料、产物已略去)。 请回答下列问题： （1）A的结构简式为_______，B中含有的官能团的名称是_______。 （2）反应③的化学反应类型为_______。 （3）反应④和⑤的化学方程式分别为：_______、_______。 三、计算题(共1题，共4分) 33. 实验室常用二氧化锰固体和浓盐酸混合加热制备氯气，其反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。若需要制备标准状况下的氯气2.24L，求： (1)所需氯气的物质的量为______ (2)至少需要称取二氧化锰的质量是______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $