2026年7月云南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（春季高考适用）

**基本信息** 以“转角菱方氮化硼”科技前沿、酸雨形成环境热点为情境，通过物质分类（如氮化硼材料类别）、实验探究（铜与浓硫酸反应）等试题，考查化学观念与科学思维，适配学业水平合格性考试基础与能力并重的要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|28/56|物质分类（第1题）、化学用语（第4题）、实验安全（第17题）|结合新能源（第6题）、废弃物循环（第9题）考查科学态度与责任| |非选择题|5/44|元素周期表（第29题）、工业流程（第30题）、有机转化（第32题）、化学计算（第33题）|第30题以废渣制备MgCO₃·3H₂O流程考查科学探究，第31题实验题结合SO₂性质体现科学思维|

2026年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01（春季高考适用） 考试时间：90分钟；满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 选择题（共56分） 一、选择题本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．我国科学家首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”，开辟了利用轻元素二维薄膜材料制备光学晶体的新领域。氮化硼(BN)材料属于 A．金属材料 B．天然有机高分子材料 C．无机非金属材料 D．合成有机高分子材料 2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．溶液 C．水 D．胶体 3．糖尿病患者禁食高糖、高脂肪、高热量的食物，合理的饮食结构有利于控制血糖。下列食物适宜这类人群的是 A．富含果糖的蜂蜜 B．富含淀粉的米饭 C．富含蛋白质的豆腐 D．富含油脂的坚果 4．下列化学用语正确的是 A．与互为同位素 B．镁离子的结构示意图： C．与互为同素异形体 D．和互为同分异构体 5．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。高钙奶中的“钙”属于 A．营养强化剂 B．着色剂 C．抗氧化剂 D．防腐剂 6．能源是经济发展的动力。下列不属于新能源的是 A．太阳能 B．风能 C．石油 D．潮汐能 7．实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是 A． B． C． D． 8．节日燃放的烟花绚丽多彩。下列元素焰色试验呈黄色的是 A．Cu B．K C．Ca D．Na 9．我国正加快构建废弃物循环利用体系。下列做法中，不符合废弃物循环利用理念的是 A．随意丢弃新能源汽车的废旧电池 B．回收利用废旧塑料 C．将厨余垃圾进行生物处理，制作肥料 D．利用制糖产生的蔗渣造纸 10．补铁剂中含FeSO4，FeSO4暴露在空气中，Fe2+易被氧化成Fe3+。下列试剂能检验FeSO4已被氧化的是 A．KSCN溶液 B．H2SO4溶液 C．食盐水 D．氯水 11．下列物质中，只含共价键的化合物是 A． B． C．NaCl D．KOH 12．生活中常用的铝制品表面覆盖着致密的氧化物薄膜，起到保护内层金属的作用。下列物质能在常温下与铝形成致密氧化膜的是 A．浓硝酸 B．稀硝酸 C．浓盐酸 D．稀盐酸 13．某酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A． B． C． D． 14．下面不属于电解质的是 A．NaCl B．FeCl3 C．CO2 D．CH3COOH 15．“镁粉”能加大手掌心与器械之间的摩擦系数，助运动员“一臂之力”。“镁粉”属于 A．盐 B．酸 C．碱 D．单质 16．下列物质的转化，不能由一步反应实现的是· A． B． C． D． 17．下列实验操作或要求不符合实验安全规范的是 A．氢气点燃前，不需要验纯 B．无论实验时间多长，都禁止将食品带入化学实验室 C．实验室一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物 D．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水降温，严重时需及时就医 18．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 19．下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A．氨水中只含和两种分子 B．一氧化氮是无色的有毒气体 C．氨可与酸反应生成铵盐 D．工业合成氨是重要的人工固氮途径 20．光催化分解水是具有发展前景的制氢技术之一、在2H2O2H2+O2的反应中，产生1 molO2即表示生成O2的质量为 A．1 g B．8 g C．16 g D．32 g 21．某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是 A．该有机物中有4种官能团 B．该有机物既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分子式为C11H15O3 D．属于烷烃 22．下列有关化学品的使用的说法不正确的是 A．阿司匹林可用于治疗感冒发烧 B．毒品危害极大，应远离毒品 C．对人体无害，可大量食用 D．合理使用化肥和农药 23．下列化学用语正确的是 A．的空间填充模型为 B．的电子式为 C．的电离方程式为 D．的结构示意图为 24．钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列说法不正确的是 A．钠着火用干沙盖灭 B．钠很软，能用小刀切割 C．小苏打和苏打都可用于治疗胃酸过多 D．过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂 25．某小组开展了Cl2性质的探究实验，部分实验装置如下图。下列描述不正确的是 A．甲中出现黄绿色气体 B．乙中湿润的红色纸条褪色 C．丙中NaOH溶液可吸收Cl2 D．该实验可证明干燥的Cl2有漂白性 26．下图为锌铜原电池原理示意图，下列有关说法错误的是 A．电池中硫酸属于电解质 B．锌片是负极，铜片是正极 C．负极反应为 D．电子移动方向为→Cu 27．焦炭与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，化学方程式为：。在一定条件下的密闭容器中发生上述反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A．的浓度保持不变 B．CO(g)的质量分数保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．消耗的速率与生成的速率相等 28．酸雨的形成过程如下图所示，下列有关叙述不正确的是 A．汽车排放出含NOx的尾气 B．工业生产中常用廉价的生石灰来吸收 SO2 C．酸雨中含有HNO3和 H2SO4 D．→转化的反应属于非氧化还原反应 非选择题（共44分） 二、填空题（本题共4小题，共40分） 29．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的①~⑥分别代表一种元素。请回答下列问题： (1)地壳中含量最多的金属元素是______________(填元素符号，下同)。 (2)元素③的原子结构示意图是______________。 (3)元素①和元素②中原子半径较大的是__________，原子的得电子能力较强的是__________。 (4)元素③和元素⑤的最简单氢化物中，更稳定的是__________________(填化学式)，该物质中存在的化学键是______________(填“离子键”或“共价键”)。 (5)元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质发生反应的离子方程式为_____________________。 30．（12分）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备，其实验流程如下： (1)“酸浸”时能提高浸出速率的方法有___________________、___________________(答两条即可)。 (2)写出“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为___________________________________。“过滤I”和“过滤Ⅱ”需要用到的玻璃仪器有___________________________________。 (3)“滤渣I”主要成分是___________(填化学式)。 (4)“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的化学方程式：___________________________。 (5)“洗涤”过程中所用的乙醇___________(填“是”或“不是”)有机物，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有___________性。 31．（10分）铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验，请据此回答下列问题。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为______________________________________。 (2)反应过程中观察到品红溶液______________，说明产物二氧化硫具有漂白性。 (3)反应过程中观察到酸性溶液褪色，说明产物二氧化硫具有______(填“氧化”或“还原”)性。 (4)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是______________。 (5)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH______(填“>”或“<”)5.6，会形成酸雨，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (6)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入______________溶液，观察是否有白色沉淀生成。 32．（8分）以下是生活中常见有机化合物A、B、C、D、E之间的相互转化关系，其中A(相对分子质量为28)可以调节植物生长，用于催熟果实。请回答下列问题。 (1)A的结构简式是______________________；B中官能团的名称是______________。 (2)E的结构简式是______________________。 (3)与D互为同分异构体的是______(填序号)。 ①        ②        ③ (4)反应①的反应类型为______________；写出反应②的化学方程式______________________________。 三、计算题（共1题，共4分） 33．取58.85g由NaCl和Na2CO3组成的固体样品，加入足量稀盐酸完全反应，生成的气体在标准状况下体积为11.2L。回答下列问题： (1)发生反应的离子方程式为_______。 (2)列式计算固体样品中Na2CO3和NaCl的物质的量之比_______。 试卷第1页，共2页 试卷第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C C A C D D A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A A C A B A A A D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 B C A C D C D D 29．(1)Al (2) (3) C N (4) 共价键 (5) 30．(1) 粉碎矿渣 适当提高温度(或适当增大硫酸浓度等) (2) MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ 烧杯、玻璃棒和漏斗 (3)SiO2 (4)Na2CO3+MgSO4+3H2O=Na2SO4+MgCO3·3H2O↓ (5) 是 还原 31．(1)(浓) (2)褪色 (3)还原 (4)NaOH (5) < (6) 32．(1) 羟基 (2)(或) (3)① (4) 加成反应 33．(1)+2H+=H2O+CO2↑ (2)由方程式计算可知：，解得m==53.0g，故原混合物中NaCl的质量为：58.5g-53.0g=5.85g，故固体样品中Na2CO3和NaCl的物质的量之比为：=5：1 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 全解全析 考试时间：90分钟；满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 选择题（共56分） 一、选择题本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．我国科学家首次制备出一种超薄、高能效的光学晶体“转角菱方氮化硼”，开辟了利用轻元素二维薄膜材料制备光学晶体的新领域。氮化硼(BN)材料属于 A．金属材料 B．天然有机高分子材料 C．无机非金属材料 D．合成有机高分子材料 【答案】C 【详解】A．金属材料为金属单质或合金，组成含金属元素，氮化硼由B、N非金属元素构成，不属于金属材料，A错误； B．天然有机高分子材料属于有机物，必含碳元素，氮化硼不含碳元素，不属于有机材料，B错误； C．氮化硼由B、N两种非金属元素组成，属于无机物，是无机非金属材料，C正确； D．合成有机高分子材料属于含碳的有机高分子化合物，氮化硼不满足该类别的组成特征，D错误； 故答案选C。 2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．蔗糖溶液 B．溶液 C．水 D．胶体 【答案】D 【详解】A．蔗糖溶液属于溶液分散系，不具有丁达尔效应，A错误； B．溶液属于溶液分散系，不具有丁达尔效应，B错误； C．水是纯净物，不属于胶体分散系，不具有丁达尔效应，C错误； D．胶体属于胶体分散系，丁达尔效应是胶体的特征性质，光束通过时会出现丁达尔效应，D正确； 故选D。 3．糖尿病患者禁食高糖、高脂肪、高热量的食物，合理的饮食结构有利于控制血糖。下列食物适宜这类人群的是 A．富含果糖的蜂蜜 B．富含淀粉的米饭 C．富含蛋白质的豆腐 D．富含油脂的坚果 【答案】C 【详解】A．富含果糖的蜂蜜为高糖食物，糖尿病患者应严格控糖，A不适合； B．富含淀粉的米饭为高热量食物，糖尿病患者应严格控糖，B不适合； C．豆腐是适合糖尿病人食用的高蛋白食物，糖尿病病人使用豆腐不会引起糖尿病和其并发症，C适合； D．富含油脂的坚果为高脂肪食物，糖尿病患者应严格控油，D不适合； 故答案选C。 4．下列化学用语正确的是 A．与互为同位素 B．镁离子的结构示意图： C．与互为同素异形体 D．和互为同分异构体 【答案】C 【详解】A．与是不同原子，不能互为同位素，A错误； B．镁离子的核电荷数为12，离子结构示意图为，B错误； C．与是氧元素的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．和的分子式不同，不是同分异构体，D错误； 答案选C。 5．食品添加剂的使用满足了人们对食品多样化的需求。高钙奶中的“钙”属于 A．营养强化剂 B．着色剂 C．抗氧化剂 D．防腐剂 【答案】A 【详解】A．营养强化剂的作用是补充食品中缺乏的营养成分，高钙奶中添加钙是为了提升钙这一营养元素的含量，属于营养强化剂，A正确； B．着色剂是用于改善食品色泽的添加剂，钙没有调整食品颜色的作用，B错误； C．抗氧化剂的作用是延缓食品氧化变质，钙不具备抗氧化的作用，C错误； D．防腐剂的作用是抑制微生物繁殖、防止食品腐败变质以延长保质期，钙不属于防腐剂，D错误； 故选A。 6．能源是经济发展的动力。下列不属于新能源的是 A．太阳能 B．风能 C．石油 D．潮汐能 【答案】C 【详解】新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，而石油属于化石燃料，不属于新能源，故选C。 7．实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】实验室中用氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热来制取氨气，应选用固体加热制气装置。 【详解】A．A中装置适用于固体与液体混合加热制取气体，A不符合题意； B．B中装置用于液体加热蒸发，B不符合题意； C．C中装置适用于固体与液体不加热制取气体，C不符合题意； D．D中装置适用于固体与固体混合加热制取气体，D符合题意； 答案选D。 8．节日燃放的烟花绚丽多彩。下列元素焰色试验呈黄色的是 A．Cu B．K C．Ca D．Na 【答案】D 【详解】A．铜元素的焰色试验呈绿色，不是黄色，A错误； B．钾元素的焰色试验呈紫色（需透过蓝色钴玻璃观察排除钠的干扰），不是黄色，B错误； C．钙元素的焰色试验呈砖红色，不是黄色，C错误； D．钠元素的焰色试验呈黄色，D正确； 故选D。 9．我国正加快构建废弃物循环利用体系。下列做法中，不符合废弃物循环利用理念的是 A．随意丢弃新能源汽车的废旧电池 B．回收利用废旧塑料 C．将厨余垃圾进行生物处理，制作肥料 D．利用制糖产生的蔗渣造纸 【答案】A 【详解】A．随意丢弃新能源汽车的废旧电池会造成土壤和地下水污染，也会浪费可回收资源，不符合废弃物循环利用理念，A符合题意； B．回收利用废旧塑料可减少白色污染，节约生产塑料的化石原料，符合废弃物循环利用理念，B不符合题意； C．厨余垃圾经生物处理制作肥料，实现了废弃物的资源化利用，符合废弃物循环利用理念，C不符合题意； D．制糖产生的蔗渣属于工业废弃物，用其造纸实现了废弃物的再利用，符合废弃物循环利用理念，D不符合题意； 故选A。 10．补铁剂中含FeSO4，FeSO4暴露在空气中，Fe2+易被氧化成Fe3+。下列试剂能检验FeSO4已被氧化的是 A．KSCN溶液 B．H2SO4溶液 C．食盐水 D．氯水 【答案】A 【详解】亚铁离子不能与硫氰化钾溶液反应，而铁离子能与硫氰化钾溶液反应生成红色的硫氰化铁，则硫氰化钾溶液能用于检验硫酸亚铁已被氧化，故选A。 11．下列物质中，只含共价键的化合物是 A． B． C．NaCl D．KOH 【答案】B 【详解】A．是只含共价键的单质，不属于化合物，不符合题意，A错误； B．是共价化合物，仅含C和O之间的共价键，符合要求，B正确； C．NaCl是离子化合物，只含离子键，不含共价键，不符合题意，C错误； D．KOH是离子化合物，既含与之间的离子键，也含内部的共价键，不符合题意，D错误； 故选B。 12．生活中常用的铝制品表面覆盖着致密的氧化物薄膜，起到保护内层金属的作用。下列物质能在常温下与铝形成致密氧化膜的是 A．浓硝酸 B．稀硝酸 C．浓盐酸 D．稀盐酸 【答案】A 【详解】A．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，钝化形成的致密氧化膜可阻碍反应继续进行，起到保护内层金属的作用，A符合题意； B．常温下铝与稀硝酸反应生成硝酸铝、一氧化氮和水，不能形成致密氧化膜，B不符合题意； C．常温下铝与浓盐酸会反应生成氯化铝和氢气，不能形成致密氧化膜，C不符合题意； D．常温下铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，不能形成致密氧化膜，D不符合题意； 故选A。 13．某酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．K+、在酸性条件下互相不反应，也不与溶液中大量存在的H+反应，能大量共存，故选A； B．会与酸性溶液中的H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故不选B； C．OH−会与酸性溶液中的H+反应生成H2O，且Mg2+与OH−会结合生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故不选C； D．Ag+与Cl−会结合生成AgCl沉淀，不能大量共存，故不选D； 选A。 14．下面不属于电解质的是 A．NaCl B．FeCl3 C．CO2 D．CH3COOH 【答案】C 【详解】A．NaCl是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出离子导电，属于电解质，A不符合题意； B．FeCl3是离子化合物，在水溶液或熔融状态下能电离出Fe3+和Cl-离子导电，属于电解质，B不符合题意； C．CO2虽在水溶液中能导电，是因为CO2与水反应生成的H2CO3发生的电离，而CO2本身在水溶液中不电离，故不属于电解质，C符合题意； D．CH3COOH是弱酸，在水溶液中能部分电离导电，属于电解质，D不符合题意； 故选C； 15．“镁粉”能加大手掌心与器械之间的摩擦系数，助运动员“一臂之力”。“镁粉”属于 A．盐 B．酸 C．碱 D．单质 【答案】A 【详解】盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，MgCO3由Mg2+和构成，属于盐，故选A。 16．下列物质的转化，不能由一步反应实现的是· A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．CaO能与水反应生成，则CaO→Ca(OH)2的转化能由一步反应实现，A不符合题意； B．CuO不溶于水，也不能与水直接反应生成Cu(OH)2，需先与酸反应生成铜盐，再与碱反应，需两步，则CuO→Cu(OH)2的转化不能由一步反应实现，B符合题意； C．能与水反应生成，则SO3→H2SO4的转化能由一步反应实现，C不符合题意； D．能与盐酸反应生成，则Fe(OH)3→FeCl3的转化能由一步反应实现，D不符合题意； 故选B。 17．下列实验操作或要求不符合实验安全规范的是 A．氢气点燃前，不需要验纯 B．无论实验时间多长，都禁止将食品带入化学实验室 C．实验室一旦发生火情，应立即切断室内电源，移走可燃物 D．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水降温，严重时需及时就医 【答案】A 【详解】A．氢气是可燃气体，点燃前必须验纯以确认纯度，避免爆炸风险，不符合安全规范，A符合题意； B．化学实验室常有有毒或腐蚀性物质，禁止带入食品可防止污染或误食，符合安全规范，B不符合题意； C．火灾发生时立即切断电源并移走可燃物可控制火势，符合安全应急程序，C不符合题意； D．冷水降温可减轻烫伤伤害，严重时就医处理，符合安全要求，D不符合题意； 故选A。 18．下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 【答案】A 【详解】A．是中性气体，既不与浓硫酸反应，也不与碱石灰反应，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，A正确； B．是酸性气体，可与碱石灰中的碱性组分反应，不能用碱石灰干燥，B错误； C．是碱性气体，可与浓硫酸反应生成铵盐，不能用浓硫酸干燥，C错误； D．是酸性气体，可与碱石灰中的碱性组分反应，不能用碱石灰干燥，D错误； 故选A。 19．下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A．氨水中只含和两种分子 B．一氧化氮是无色的有毒气体 C．氨可与酸反应生成铵盐 D．工业合成氨是重要的人工固氮途径 【答案】A 【详解】A．氨水中存在的平衡，含有的分子为NH3、H2O、NH3·H2O三种，并非只有两种，A错误； B．一氧化氮是无色有毒气体，易和人体血红蛋白结合使其失去输氧能力，B正确； C．氨是碱性气体，可与酸反应生成铵盐，例如和盐酸反应生成氯化铵，C正确； D．固氮是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，工业合成氨是将N2和H2在高温高压催化剂条件下反应生成NH3，属于重要的人工固氮途径，D正确； 故选A。 20．光催化分解水是具有发展前景的制氢技术之一、在2H2O2H2+O2的反应中，产生1 molO2即表示生成O2的质量为 A．1 g B．8 g C．16 g D．32 g 【答案】D 【详解】1 mol氧气的质量为：1 mol×32 g/mol=32 g，故选D。 21．某有机物的结构如图所示，则下列说法中正确的是 A．该有机物中有4种官能团 B．该有机物既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分子式为C11H15O3 D．属于烷烃 【答案】B 【详解】A．该有机物中只有3种官能团：C=C、-COOH和-OH，苯环不属于官能团，A错误 ； B．该有机物中含有碳碳双键（C=C）可以与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，还含有羟基，碳碳双键（C=C）和羟基（-OH）均具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，导致溶液褪色，B正确； C．由该有机物的结构简式可知，其分子式为C11H12O3，C错误； D．烷烃的定义是仅含C和H的饱和链烃，而该有机物含有苯环、碳碳双键、羧基和羟基，显然不属于烷烃，它属于烃的衍生物，D错误； 故答案选B。 22．下列有关化学品的使用的说法不正确的是 A．阿司匹林可用于治疗感冒发烧 B．毒品危害极大，应远离毒品 C．对人体无害，可大量食用 D．合理使用化肥和农药 【答案】C 【详解】A．阿司匹林是常见解热镇痛药，适用于感冒发烧等症状，A正确； B．毒品具有成瘾性和危害性，远离毒品符合科学和社会伦理，B正确； C．过量食用会引发健康风险，如中毒、致癌等，C错误； D．化肥和农药的合理使用是农业可持续发展的关键，D正确； 故答案选C。 23．下列化学用语正确的是 A．的空间填充模型为 B．的电子式为 C．的电离方程式为 D．的结构示意图为 【答案】A 【详解】 A．乙烯是平面结构，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型为，A正确； B．是共价化合物，F原子最外层需要满足8电子稳定结构，其电子式为，B错误； C．电离生成1个和2个独立的，正确电离方程式为，C错误； D．的质子数为11，核电荷数为+11，结构示意图为，D错误； 故选A。 24．钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列说法不正确的是 A．钠着火用干沙盖灭 B．钠很软，能用小刀切割 C．小苏打和苏打都可用于治疗胃酸过多 D．过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【详解】A．钠能与水、二氧化碳发生反应，着火时不能用水或二氧化碳类灭火剂扑灭，用干沙覆盖可隔绝空气达到灭火目的，A正确； B．钠的质地柔软，能用小刀切割，B正确； C．苏打是碳酸钠，其水溶液碱性较强，对胃肠道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多；小苏打（碳酸氢钠）可用于治疗胃酸过多，C错误； D．过氧化钠能与人体呼出的CO2、H2O反应生成O2，反应为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，因此可做呼吸面具的供氧剂，D正确； 故选C。 25．某小组开展了Cl2性质的探究实验，部分实验装置如下图。下列描述不正确的是 A．甲中出现黄绿色气体 B．乙中湿润的红色纸条褪色 C．丙中NaOH溶液可吸收Cl2 D．该实验可证明干燥的Cl2有漂白性 【答案】D 【分析】将干燥的氯气通过干燥的红色纸条和湿润的红色纸条，最后通入NaOH溶液中进行尾气处理，防止污染空气。 【详解】A．氯气是黄绿色气体，甲中无水，故甲中出现黄绿色气体，A正确； B．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性使湿润的红色纸条褪色，现象正确，B正确； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可用NaOH溶液吸收，C正确； D．甲中干燥的红色纸条不会褪色，而HClO具有漂白性使乙中湿润的红色纸条褪色，而本身无漂白性，D错误； 故选D。 26．下图为锌铜原电池原理示意图，下列有关说法错误的是 A．电池中硫酸属于电解质 B．锌片是负极，铜片是正极 C．负极反应为 D．电子移动方向为→Cu 【答案】C 【分析】锌铜原电池中，锌的活泼性大于铜，锌失电子发生氧化反应，锌为负极，铜电极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，为正极。 【详解】A．硫酸的水溶液能导电，电池中硫酸属于电解质，故A正确； B．锌的活泼性大于铜，锌片是负极，铜片是正极，故B正确； C．锌失电子发生氧化反应，锌为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故C错误；     D．锌片是负极，铜片是正极，电子移动方向为→Cu，故D正确； 选C。 27．焦炭与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应，化学方程式为：。在一定条件下的密闭容器中发生上述反应，下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A．的浓度保持不变 B．CO(g)的质量分数保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 D．消耗的速率与生成的速率相等 【答案】D 【详解】A．可逆反应达到平衡状态的特征之一是各组分浓度保持不变，H2(g)的浓度保持不变可说明反应达到平衡，A不符合题意； B．各组分的质量分数保持不变是平衡状态的特征，CO(g)的质量分数保持不变可说明反应达到平衡，B不符合题意； C．正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡的本质标志，可说明反应达到平衡，C不符合题意； D．消耗H2O(g)的速率为正反应速率，生成H2(g)的速率也为正反应速率，根据反应计量数关系，二者速率始终相等，无法体现正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，D符合题意； 故选D。 28．酸雨的形成过程如下图所示，下列有关叙述不正确的是 A．汽车排放出含NOx的尾气 B．工业生产中常用廉价的生石灰来吸收 SO2 C．酸雨中含有HNO3和 H2SO4 D．→转化的反应属于非氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．由图可知，汽车排放出的尾气中含有可以形成酸雨的NOx，A正确； B．二氧化硫是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应生成亚硫酸钙，所以工业生产中常用廉价的生石灰来吸收二氧化硫，B正确； C．由图可知，酸雨中含有二氧化氮转化生成的硝酸和二氧化硫转化生成的硫酸，C正确； D．二氧化氮转化为硝酸的反应中氮元素的化合价升高被氧化，则转化的反应属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 非选择题（共44分） 二、填空题（本题共4小题，共40分） 29．（10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的①~⑥分别代表一种元素。请回答下列问题： (1)地壳中含量最多的金属元素是______________(填元素符号，下同)。 (2)元素③的原子结构示意图是______________。 (3)元素①和元素②中原子半径较大的是__________，原子的得电子能力较强的是__________。 (4)元素③和元素⑤的最简单氢化物中，更稳定的是__________________(填化学式)，该物质中存在的化学键是______________(填“离子键”或“共价键”)。 (5)元素④的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的单质发生反应的离子方程式为_____________________。 【答案】(1)Al (2) (3) C N (4) 共价键 (5) 【分析】①位于第二周期IVA族，为碳(C)；②位于第二周期VA族，为氮(N)；③位于第二周期VIA族，为氧(O)；④位于第三周期IA族，为钠(Na)；⑤位于第三周期VIA族，为硫(S)；⑥位于第三周期VIIA族，为氯(Cl)； 【详解】（1）地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁，其中金属元素含量最多的是铝(Al)； （2） 元素3是氧元素，原子结构示意图为； （3）同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，C和N位于第二周期，C在N左侧，所以原子半径较大的是C；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，N的非金属性强于C，所以得电子能力较强的是N； （4）同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，O和S位于VIA族，O的非金属性强于S，所以最简单氢化物更稳定的是；是由氢原子和氧原子通过共用电子对形成的分子，存在的化学键是共价键； （5）元素④的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素⑥的单质是，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为。 30．（12分）实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgO和SiO2)为原料制备，其实验流程如下： (1)“酸浸”时能提高浸出速率的方法有___________________、___________________(答两条即可)。 (2)写出“酸浸”时，MgCO3发生反应的离子方程式为___________________________________。“过滤I”和“过滤Ⅱ”需要用到的玻璃仪器有___________________________________。 (3)“滤渣I”主要成分是___________(填化学式)。 (4)“反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成MgCO3·3H2O的化学方程式：___________________________。 (5)“洗涤”过程中所用的乙醇___________(填“是”或“不是”)有机物，向乙醇中滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，由此说明乙醇具有___________性。 【答案】(1) 粉碎矿渣 适当提高温度(或适当增大硫酸浓度等) (2) MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ 烧杯、玻璃棒和漏斗 (3)SiO2 (4)Na2CO3+MgSO4+3H2O=Na2SO4+MgCO3·3H2O↓ (5) 是 还原 【分析】以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备，向工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）中加入硫酸，MgCO3发生MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑反应，MgO发生MgO+2H+=Mg2++H2O，SiO2不反应，过滤，滤渣为SiO2，过滤后滤液中含有硫酸镁和过量的硫酸，加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀，再经过过滤、用乙醇洗涤等操作，得到，据此回答。 【详解】（1）“酸浸”时能提高浸出率的方法有将废渣粉碎、适当提高硫酸的浓度、适当提高温度(任答两条即可)； （2）MgCO3与硫酸反应，碳酸镁与氢离子反应生成镁离子、水和二氧化碳，离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑；过滤操作需要用到的玻璃仪器是用于承接滤液的烧杯、引流的玻璃棒和用于过滤的漏斗； （3）废渣主要成分MgCO3、MgO能与硫酸反应，而SiO2不与硫酸反应，所以 “滤渣 Ⅰ” 主要成分是SiO2； （4）碳酸钠与硫酸镁反应，根据原子守恒，生成沉淀和硫酸钠，化学方程式为Na2CO3+MgSO4+3H2O=Na2SO4+MgCO3·3H2O↓； （5）乙醇的化学式为C2H5OH，属于有机物；酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，向乙醇中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液仍呈无色，说明乙醇能被酸性高锰酸钾氧化，体现乙醇的还原性。 31．（10分）铜与浓硫酸在加热条件下可发生化学反应，为检验部分产物的性质，某研究小组设计了如图所示的实验，请据此回答下列问题。 (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式为______________________________________。 (2)反应过程中观察到品红溶液______________，说明产物二氧化硫具有漂白性。 (3)反应过程中观察到酸性溶液褪色，说明产物二氧化硫具有______(填“氧化”或“还原”)性。 (4)浸A溶液的棉团的作用是吸收多余的尾气，防止污染空气，A是______________。 (5)工业生产中二氧化硫的大量排放使雨水的pH______(填“>”或“<”)5.6，会形成酸雨，使土壤、湖泊酸化，还能加速建筑物的腐蚀。 (6)实验室中的检验方法：向溶液中加入稀盐酸，然后加入______________溶液，观察是否有白色沉淀生成。 【答案】(1)(浓) (2)褪色 (3)还原 (4)NaOH (5) < (6) 【分析】本实验核心目的为铜与浓硫酸反应并检验产物二氧化硫的性质，装置按连接顺序依次为二氧化硫发生装置，二氧化硫漂白性检验装置，二氧化硫还原性检验装置，尾气处理装置。发生装置中铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，品红溶液用于检验二氧化硫的漂白性，酸性高锰酸钾溶液用于检验二氧化硫的还原性，浸A溶液的棉团用于吸收多余二氧化硫，防止污染空气。 【详解】（1）铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，铜元素化合价从0升高为+2，部分硫元素化合价从+6降低为+4，配平后得到反应的化学方程式为(浓)。 （2）二氧化硫具有漂白性，可与品红溶液中的有色物质结合生成不稳定的无色物质，因此反应过程中观察到品红溶液褪色。 （3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫与之发生氧化还原反应，硫元素化合价从+4升高为+6，二氧化硫作还原剂，体现还原性。 （4）二氧化硫是酸性氧化物，可与强碱反应生成盐和水，硫酸钠与二氧化硫不反应，因此A为氢氧化钠，可吸收多余尾气，防止污染空气。 （5）正常雨水因溶解二氧化碳，约为5.6，二氧化硫大量排放后，在空气中转化为硫酸，使雨水的<5.6，形成酸雨，可使土壤、湖泊酸化，加速建筑物腐蚀。 （6）实验室检验二氧化硫时，先加入稀盐酸排除干扰离子，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明二氧化硫被氧化生成硫酸根离子，可证明二氧化硫存在；氯化镁与硫酸根离子不反应，因此选用氯化钡溶液。 32．（8分）以下是生活中常见有机化合物A、B、C、D、E之间的相互转化关系，其中A(相对分子质量为28)可以调节植物生长，用于催熟果实。请回答下列问题。 (1)A的结构简式是______________________；B中官能团的名称是______________。 (2)E的结构简式是______________________。 (3)与D互为同分异构体的是______(填序号)。 ①        ②        ③ (4)反应①的反应类型为______________；写出反应②的化学方程式______________________________。 【答案】(1) 羟基 (2)(或) (3)① (4) 加成反应 【分析】A(相对分子质量为28)可以调节植物生长，用于催熟果实，则A是乙烯（），A和水发生加成反应生成B，则B是乙醇（），B被催化氧化生成C，则C是乙醛（），乙醛和氧气反应生成D，则D是乙酸（），乙醇和乙酸反应生成E，E是乙酸乙酯（），据此解题。 【详解】（1）根据分析，A是乙烯，其结构简式是，B是，其官能团的名称是羟基； （2）根据分析，E是乙酸乙酯，其结构简式是； （3）根据分析，D是乙酸（，分子式为），①与乙酸分子式相同、结构不同，互为同分异构体，②分子式为，与乙酸分子式不同，③分子式为，与乙酸分子式不同，故答案选①； （4）根据分析，反应①是乙烯与水的加成反应，生成乙醇；反应②是乙醇和氧气反应生成乙醛，反应的化学方程式为：； 三、计算题（共1题，共4分） 33．取58.85g由NaCl和Na2CO3组成的固体样品，加入足量稀盐酸完全反应，生成的气体在标准状况下体积为11.2L。回答下列问题： (1)发生反应的离子方程式为_______。 (2)列式计算固体样品中Na2CO3和NaCl的物质的量之比_______。 【答案】(1)+2H+=H2O+CO2↑ (2)由方程式计算可知：，解得m==53.0g，故原混合物中NaCl的质量为：58.5g-53.0g=5.85g，故固体样品中Na2CO3和NaCl的物质的量之比为：=5：1 【详解】（1）由NaCl和Na2CO3组成的固体样品，加入足量稀盐酸完全反应，只有Na2CO3和HCl反应，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，该反应的离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：+2H+=H2O+CO2↑； （2）由方程式计算可知：，解得m==53.0g，故原混合物中NaCl的质量为：58.5g-53.0g=5.85g，故固体样品中Na2CO3和NaCl的物质的量之比为：=5：1，故答案为：由方程式计算可知：，解得m==53.0g，故原混合物中NaCl的质量为：58.5g-53.0g=5.85g，故固体样品中Na2CO3和NaCl的物质的量之比为：=5：1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $■ 2026年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 =。。=。。=。=一=。。。===。=一=。一==。==。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[！【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1A][B]IC]ID] 6.[A][B]IC][D] 11[A][B][C][D] 16.[A]IB]IC][D] 2[AJIBI[CI[D] 7AJBIICID] 12.[A]IB][C][D] 17[A][BIICI[D] 3.[AJ[B][C]ID] 8[A][B]IC][D] 13.[AJ[B][C][D] 18[A][B][C][D] 4AJ[B][C]ID] 9[A][B]IC]ID] 14[AJ[B][CI[D] 19[AJ[B][C][D] 5[AJ[B][CI[D] 10.[A]IB][C][D] 15[A][B][CI[D] 20.[AJ[BI[CI[D] 21[AJIB][CI[D] 26[A]IB]ICI[D] 22.[A][B]IC][D] 27[AJ[BJ[CJID] 23.[A][B][CI[D] 28[A][B][CI[D] 24[AJ[BJIC][D] 25[AJIBI[C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、 填空题：本题共4个小题，共40分。 29. (10分) (1 (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 30.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 31.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 32.(8分) (1) (2) (3) (4) 三、计算题：共4分。 33.(4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！