2026年江苏扬州市江都区华君外国语学校中考考前自测化学试卷

**基本信息** 试卷以科技前沿（如稀土分离、氮化镓半导体）、生活应用（自热食品）及文化传承（海洋出水陶瓷保护）为情境，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与创新应用的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/40分|物质分类、化学变化、金属性质、氧化还原反应等|第1题以徐光宪院士贡献渗透科学态度，第4-6题结合元素周期表信息考查微观观念| |非选择题|5题/60分|物质转化、实验探究、化学计算等|23题自热食品发热原理探究体现科学探究与实践，25题陶瓷保护结合实际问题考查科学思维|

九年级化学试卷 （试卷满分：100分 考试时间：100分钟） 2026.06 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 选择题（共40分） 一．单选题：本题包括20小题，每小题2 分，共计40 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．徐光宪院士因在哪一领域的突出贡献，被称作“中国稀土之父” A．高分子材料 B．稀土分离与萃取 C．核化学 D．药物化学 2. 下列变化中属于化学变化的是 A．氧气的工业制法 B．海水晒盐 C．石油分馏 D．工业炼铁 3. 下列物质中属于氧化物的是 A．铁锈 B．液氧 C．冰水混合物 D．双氧水 阅读下列材料，回答第4—6下列问题： 镓元素在元素周期表中的信息如图所示，其形成的化合物氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得：，反应中氮元素的化合价不变。 4.下列有关镓的说法不正确的是 A. 镓原子的核内中子数为31 B. 镓原子的核外电子数为31 C. 镓属于金属元素 D. 元素的相对原子质量为69.72 5. 获得氮化镓的反应所属的基本反应类型是 A. 化合反应 B.分解反应 C. 置换反应 D. 以上均不正确 6. GaN中Ga的化合价为 A. +1 B. +3 C. -3 D. -1 7.下列有关金属的描述不正确的是 A. 地壳中含量最多的金属元素是铝 B. 生铁可全部溶解于过量稀盐酸 C. 黄铜比纯铜的硬度大 D.熔点最低的金属是汞，俗称水银。 8.已知有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应，则下列属于氧化还原反应的是 A. B. C. Na2O+H2O=2NaOH D. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 9. 构建知识网络可提高学习效率。如图是有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是（ ） A．物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂 B．物质③是最简单的有机物 C．上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价 D．物质①和④都属于空气污染物 10.原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由 14 个铝原子构成，其最外层电子数的总和为 40 时相对稳定。关于该铝原子簇的说法错误的是 A. 该粒子的总质子数为 182 B. 该粒子的质量主要集中在其原子核上 C. 该粒子的符号是 D. 该粒子带两个单位负电荷 11. 分类是学习化学的一种重要方法。现有氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷四种物质，可 将氢气、一氧化碳、甲烷归为一类；剩下的是二氧化碳。这样分类的依据是(　　) A. 是否为单质 B. 是否为气体 C. 是否具有可燃性 D. 是否为有机物 12.下列有关说法不正确的是 A.水中溶解蔗糖后导电性增强 B. 硝酸铵溶于水吸收热量 C. 用酒精洗去试管中的碘是溶解 D. 氯化氢气体溶于水后形成的溶液是盐酸 13. 在给定条件下，下列铜及其化合物间的转化能实现的是 A.CuSO4溶液Cu（OH)2 B. CuCuSO4溶液 C. CuOCu D. CuCuSO4溶液 14.控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是 A. 图甲比较铁、铜的金属活动性强弱 B. 图乙探究金属的锈蚀是否需要水 C. 图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用D. 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 15. 下列宏观现象的微观解释， 不正确的是(　　) A.含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失——氢离子与氢氧根离子结合成水分子 B.水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大 C.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同 D.硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀——银离子与氯离子结合生成难溶性氯化银 16. 右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是M A.t2℃时，20g甲能溶解于50g水中形成70g溶液 B.t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲 C.若要将 N 点的甲溶液转变为M 点的甲溶液，可采用降温的方法 D.t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为:乙>甲=丙 17.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是(　　) A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 B．碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱 C．洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油能除去油污也是利用了乳化作用 D．铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 18.下表中所选药品或方法能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 所选药品或方法 A 鉴别氧化钙和碳酸钙 分别加入少量水，观察是否有白色固体 B 除去MgSO4溶液中少量的硫酸 加入过量的氢氧化镁，过滤 C 鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液 分别滴加几滴酚酞试液，观察是否变红 D 除去氢气中少量的HCl 依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸，收集 19. 依据如图进行实验(加持仪器略去)，实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后， a、b中无明显现象②改通O2后片刻，熄灭酒精灯，b中红磷燃烧。下列说法错误的是 A．实验过程①要先通入N2一段时间，再点燃酒精灯 B．实验过程②的a中无明显现象 C．对比①②两个实验过程b中的实验现象，可知燃烧物燃烧需要氧气 D．红磷燃烧，产生大量白色烟雾 20. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是（ ） A．0-300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大 B．0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C．反应Ⅱ中，0-100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 非选择题（共60分） 二．非选择题（共5题，共60分） 21.（10分）天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷（CH4），还含有少量硫化氢（H2S）等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu－Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）标出甲烷中碳元素的化合价 ，点燃甲烷前应先 ，原因 。 （2）可燃冰的主要成分是甲烷水合物（化学式为CH4·8H2O），则甲烷水合物中碳元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）， （3）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ① 产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为 （填最简整数比）。 ② 该反应过程中变化的是 （填字母）。 A．分子的数目        B．原子的种类        C．物质的总质量 （4）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ① 甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为 。 ② 在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是 。 （5）下列说法正确的是________（填字母）。 A．天然气属于纯净物 B．天然气和氢气均属于可再生能源 C．透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D．石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 22.（10分）碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。 (1)观察与记录。描述碳酸钾（）的颜色与状态：__________ (2)猜想与证明。从物质的类别看，预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下： ①称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有____、____、玻璃棒、烧杯。 ②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是 。 ③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是在实验过程中，先发生K2CO3 + HCl = KHCO3 + KCl，后发生 （写出化学方程式）。 (3)思考与拓展。用如图所示装置，模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡（内空球体，球面有许多小孔能通气）比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是__________。已知草木灰的主要成分是碳酸钾（其溶液呈碱性），那使用铵态氮肥时能不能与草木灰混用并说明原因。 。 23.（12分）不用火不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。 [查阅资料] I.发热包中物质的主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。 Ⅱ.铝和强碱溶液反应生成氢气。 探究一:发热包的发热原理 （1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式_____________ ；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，其中碳酸钠与氢氧化钙反应的本质是（即实际参加反应的离子)______，理由是 。 （2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”,其原因可能是_______________ 。 （3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。 探究二:确定气体的成分 [猜想与假设]小明认为该气体可能是a. H2 ; b.___ ; c. CO2,和H2的混合气体。 [实验设计]小明同学设计下图实验装置，对气体成分进行探究。 [实验验证]甲装置中的实验现象是____ .丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生,证明猜想c正确。若甲、乙装置交换位置，____ （填“能"或 不能”）确定气体中含有CO2，写出化学方程式并说明理由______ 。 [总结与反思]通过以上探究,小明做出如下反思: A.发热包应密封防潮保存 B.能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 C.使用后的发热包应包好按照垃级分类投放 你认为其中正确的是_______ 。 24.（16分）乳酸亚铁[Fe(C3H5O3)2]易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。某科研小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁。 利用金属矿渣（含有FeS2、SiO2及Cu2O）制备FeCO3的实验流程如下： 已知：A．煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO； B．Na2CO3溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强；C．FeSO4在碱性条件下易生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“煅烧”。写出煅烧时FeS2在高温下发生的反应的化学方程式_______。 （2）“酸浸”。 ①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是_______。 ②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有_______。 （3）“还原”。 ①还原时发生的化合反应为Fe + Fe2(SO4)3 = 3FeSO4，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比为_______。 ②通入SO2也能将Fe3+还原，发生的反应为：Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4+2H2SO4，流程中选用铁屑不用SO2的主要原因是_______。 （4）“沉铁”。沉铁时，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如图-2所示。 ①沉铁时发生反应的基本反应类型为_______。 ②Na2CO3溶液浓度大于12%时，FeCO3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是_______。 （5） “炼铁”。现用100t含四氧化三铁46.4%的某铁矿石冶炼金属铁，理论上可炼出含铁96%的生铁质量是多少？（写出计算过程） Ⅱ．制乳酸亚铁。 向FeCO3悬浊液中加入乳酸（C3H6O3），控制温度约70℃，充分反应后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。 （6）①乳酸亚铁可用作营养强化剂，用于预防_______。 ②制备原理：FeCO3 + 2 C3H6O3 = Fe( C3H5O3) + X ↑ + H2O，X是_______（填化学式） ③一段时间后，判断反应结束的标志是 。 ④水洗后用乙醇洗涤的目的是 。 25．（12分）海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作用。 I．清除表面沉积物。陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。 物质类别 氧化物 碱 x 化学式 Fe2O3、Fe3O4、SiO2 Mg(OH)2、Fe(OH)2 FeS、CaCO3、MgCO3 （1）上表中的物质类别X是_______。 （2）沉积物的形成受海洋环境影响。 ①结合沉积物分析，海水可能呈_______（选填“酸性”或“碱性”），可用_______测定其pH值。 ②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的Na2SO4在细菌作用下形成FeS、Fe(OH)2等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生NaOH。该过程中Fe发生的化学反应方程式为_______。 （3）清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是_______。 A．Fe2O3 B．SiO2 C．Mg(OH)2 D．CaCO3 Ⅱ．清除内部可溶性盐。海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需要及时进行脱盐处理。 （4）陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解-结晶-再溶解-再结晶”的过程，使内部结构改变，强度降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和_______。 （5）溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散越快。 ①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是_______。 ②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是_______。 （6）反应脱盐。Ag+可与陶瓷中的Cl-反应生成AgCl沉淀，再用蒸馏水洗去。AgNO3溶液与陶瓷中的NaCl反应的化学方程式为_______。 （7）为了对比溶解脱盐和反应脱盐的效果，进行了如下探究： 步骤1：将两个出水陶瓷（内部含NaCl）分别浸入等量蒸馏水和AgNO3溶液中，一天后取出，用蒸馏水冲洗3次； 步骤2：测定陶瓷脱盐后的Cl-残留量，对比脱盐效果的实验方案：将陶瓷分别浸入等量蒸馏水中，一天后，_______。（必须用到的仪器和试剂：滴管、黑色点滴板、AgNO3溶液） 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $九年级化学参考答案 2026.06 一、单选题 题号 1 2 3 4 5 6 个 8 10 选项 B D C A C B B A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 C A A 小 B A 马 D O 二、填空题（方程式条件漏写扣1分。除特殊说明，方程式2分一空，其他1分一空） -4 21.(1)CH4,验纯，防止爆炸。 (2)7.5% (3)①3：16②A (4)①CH,+H0催剂C0+3H,②H,与0，反应放热，为制氢提供热量。 高温 (5)C 22.（1)白色、粉末状固体 (2)①量筒、胶头滴管②有白色沉淀生成 ③KHC02+HC1=KC1+C02↑+H,0 (3)增大二氧化碳与碳酸钾溶液的接触面积，使反应更充分。不能，降低肥效。 23.(1)Ca0+H,0=Ca(0H)?Ca*与C0反应生成CaC0,,氢氧化钠易（可）溶于水 (2)反应生成氢气，遇明火发生爆炸（铝粉在空气中遇明火会燃烧，容易诱发火灾） (3)【猜想与假设】C0, 【实验验证】澄清石灰水变浑浊，不能，2Na0H+C0,=NaC0?+H,0 二氧化碳被氢氧化钠吸收，澄清石灰水不变浑浊 【实验验证】AC 24.(1)4FeS+1102高温.2Fe203+8S0, (2)①延长浸取时间（或适当提高浸取温度/提高硫酸浓度）②Fe3*、Cu、H(2分) (3)①1：2 ②铁还能将CuS0,转化为FeS04;加S0,会生成HS04,导致Na,C0用量增加 (4)①复分解反应②NaCO溶液浓度大，碱性强，部分FeS04反应生成了Fe(OH), (5)35t(2分，过程略) (6)①贫血②C0,③不再产生气泡④便于低温快速干燥，防止乳酸亚铁被氧化 25.（1)盐 (2)①碱性 pH试纸/pH计/pH传感器 细菌 ②4Fe+NaS04+4H,0 === FeS 3Fe (OH)2+2NaOH (3)B(4)温度 (5)①升高温度，微粒运动更剧烈 ②增大溶液中离子的浓度差，加快扩散速度。 (6)AgNOa+NaCl AgCl+NaNO (7)用滴管分别滴加等量的两种浸泡液于黑色点滴板中，再分别滴加等量AgNO,溶液， 观察浑浊程度