精品解析：2026年江苏扬州市江都区华君外国语学校中考考前自测化学试卷

九年级化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 选择题 (共40分) 一、单选题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 徐光宪院士因在哪一领域的突出贡献，被称作“中国稀土之父” A. 高分子材料 B. 稀土分离与萃取 C. 核化学 D. 药物化学 2. 下列变化中属于化学变化的是 A. 氧气的工业制法 B. 海水晒盐 C. 石油分馏 D. 工业炼铁 3. 下列物质中属于氧化物的是 A. 铁锈 B. 液氧 C. 冰水混合物 D. 双氧水 4. 阅读下列材料，回答第下列问题： 镓元素在元素周期表中的信息如图所示，其形成的化合物氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得：，反应中氮元素的化合价不变。 （1）下列有关镓的说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓原子的核外电子数为31 C. 镓原子的核内中子数为31 D. 元素的相对原子质量为69.72 （2）获得氮化镓的反应所属的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 以上均不正确 （3）GaN中Ga的化合价为 A. +1 B. +3 C. -3 D. -1 5. 下列有关金属的描述不正确的是 A. 地壳中含量最多的金属元素是铝 B. 生铁可全部溶解于过量稀盐酸 C. 黄铜比纯铜的硬度大 D. 熔点最低的金属是汞，俗称水银 6. 已知有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应，则下列属于氧化还原反应的是 A. CuO+H2Cu+H2O B. CaCO3CaO+CO2↑ C. Na2O+H2O=2NaOH D. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 7. 构建知识网络可提高学习效率。如图是有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是 A. 物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂 B. 物质③是最简单的有机物 C. 上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价 D. 物质①和④都属于空气污染物 8. 铝原子结构示意图如图。原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由 14 个铝原子构成，其最外层电子数的总和为 40 时相对稳定。关于该铝原子簇的说法错误的是 A. 该粒子的总质子数为 182 B. 该粒子的质量主要集中在其原子核上 C. 该粒子带两个单位负电荷 D. 该粒子的符号是 9. 分类是学习化学的一种重要方法。现有氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷四种物质，可将氢气、一氧化碳、甲烷归为一类；剩下的是二氧化碳。这样分类的依据是 A. 是否为单质 B. 是否为气体 C. 是否具有可燃性 D. 是否为有机物 10. 下列有关说法不正确的是 A. 水中溶解蔗糖后导电性增强 B. 硝酸铵溶于水吸收热量 C. 用酒精洗去试管中的碘是溶解 D. 氯化氢气体溶于水后形成的溶液是盐酸 11. 在给定条件下，下列铜及其化合物间的转化能实现的是 A. CuSO4溶液Cu（OH)2 B. CuCuSO4溶液 C. CuOCu D. CuCuSO4溶液 12. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是 A. 图甲比较铁、铜的金属活动性强弱 B. 图乙探究金属的锈蚀是否需要水 C. 图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D. 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 13. 下列宏观现象的微观解释，不正确的是 A. 含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失——氢离子与氢氧根离子结合成水分子 B. 水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大 C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同 D. 硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀——银离子与氯离子结合成难溶性氯化银 14. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A. 时，20g甲能溶解于50g水中形成70g溶液 B. 时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲 C. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采用降温的方法 D. 时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲=丙 15. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 B. 碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱 C. 洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用 D. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 16. 如表中所选药品或方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 鉴别氧化钙和碳酸钙 分别加入少量水，观察是否有白色固体 B 除去MgSO4溶液中少量的硫酸 加入过量的氢氧化镁，过滤 C 鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液 分别滴加几滴酚酞试液，观察是否变红 D 除去氢气中少量的HCl 依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸，收集 A. A B. B C. C D. D 17. 依据如图进行实验(加持仪器略去)，实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中无明显现象②改通O2后片刻，熄灭酒精灯，b中红磷燃烧。下列说法错误的是 A. 实验过程①要先通入N2一段时间，再点燃酒精灯 B. 实验过程②的a中无明显现象 C. 对比①②两个实验过程b中的实验现象，可知燃烧物燃烧需要氧气 D. 红磷燃烧，产生大量白色烟雾 18. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是 A. 0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大 B. 0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C. 反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 非选择题(共60分) 二、非选择题(共5题，共60分) 19. 天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu－Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）标出甲烷中碳元素的化合价_____，点燃甲烷前应先_____，原因_____。 （2）可燃冰的主要成分是甲烷水合物(化学式为CH4•8H2O)，则甲烷水合物中碳元素的质量分数为_____(结果保留到0.1%)。 （3）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为_____(填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是_____(填字母)。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 （4）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_____。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_____。 （5）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 天然气属于纯净物 B. 天然气和氢气均属于可再生能源 C. 透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D. 石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 20. 碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。 （1）观察与记录。描述碳酸钾()的颜色与状态：_____。 （2）猜想与证明。从物质的类别看，预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下： ①称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有_____、_____、玻璃棒、烧杯。 ②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是_____。 ③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是在实验过程中，先发生K2CO3+HCl=KHCO3+KCl，后发生_____(写出化学方程式)。 （3）思考与拓展。用如图所示装置，模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是_____。已知草木灰的主要成分是碳酸钾(其溶液呈碱性)，那使用铵态氮肥时能不能与草木灰混用并说明原因。_____。 21. 不用火不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。 [查阅资料]I.发热包中物质的主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。 II.铝和强碱溶液反应生成氢气。 探究一：发热包的发热原理 （1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式_____；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，其中碳酸钠与氢氧化钙反应的本质是(即实际参加反应的离子)_____，理由是_____。 （2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是_____。 小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。 探究二：确定气体的成分 [猜想与假设] （3）小明认为该气体可能是a.H2；b._____；c.CO2和H2的混合气体。 [实验设计]小明同学设计如图实验装置，对气体成分进行探究。 [实验验证] （4）甲装置中的实验现象是_____。丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想c正确。若甲、乙装置交换位置，_____(填“能”或“不能”)确定气体中含有CO2，写出化学方程式并说明理由______。 [总结与反思] （5）通过以上探究，小明做出如下反思，你认为其中正确的是_____。 A. 发热包应密封防潮保存 B. 能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 C. 使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放 22. 乳酸亚铁[Fe(C3H5O3)2]易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。某科研小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。 I.制碳酸亚铁。 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如图： 已知：A.煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。 B.Na2CO3溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强。 C.FeSO4在碱性条件下易生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“煅烧”。写出煅烧时FeS2在高温下发生的反应的化学方程式______。 （2）“酸浸”。 ①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是______。 ②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有______。 （3）“还原”。 ①还原时发生的化合反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比为______。 ②通入SO2也能将Fe3+还原，发生的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，流程中选用铁屑不用SO2的主要原因是_____。 （4）“沉铁”。沉铁时，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如图2所示。 ①沉铁时发生反应的基本反应类型为_____。 ②Na2CO3溶液浓度大于12%时，FeCO3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是______。 （5）“炼铁”。现用100t含四氧化三铁46.4%的某铁矿石冶炼金属铁，理论上可炼出含铁96%的生铁质量是多少？(写出计算过程) II.制乳酸亚铁。 向FeCO3悬浊液中加入乳酸(C3H6O3)，控制温度约70℃，充分反应后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。 （6）①乳酸亚铁可用作营养强化剂，用于预防______。 ②制备原理：FeCO3+2C3H6O3=Fe(C3H5O3)2+X↑+H2O，X是______(填化学式)。 ③一段时间后，判断反应结束的标志是______。 ④水洗后用乙醇洗涤的目的是______。 23. 海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作用。 Ⅰ．清除表面沉积物。陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。 物质类别 氧化物 碱 X 化学式 、、 、 、、 （1）上表中的物质类别X是______。 （2）沉积物的形成受海洋环境影响。 ①结合沉积物分析，海水可能呈______(选填“酸性”或“碱性”)，可用_____测定其pH值。 ②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的在细菌作用下形成、等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生。该过程中发生的化学反应方程式为_______。 （3）清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是_____。 A. B. C. D. Ⅱ．清除内部可溶性盐。海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需要及时进行脱盐处理。 （4）陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解—结晶—再溶解—再结晶”的过程，使内部结构改变，强度降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和______。 （5）溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散越快。 ①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是_______。 ②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是_______。 （6）反应脱盐。可与陶瓷中的生成沉淀，再用蒸馏水洗去。溶液与陶瓷中的反应的化学方程式为______。 （7）为了对比溶解脱盐和反应脱盐的效果，进行了如下探究： 步骤1：将两个出水陶瓷(内部含)分别浸入等量蒸馏水和溶液中，一天后取出，用蒸馏水冲洗3次； 步骤2：测定陶瓷脱盐后的残留量，对比脱盐效果的实验方案：将陶瓷分别浸入等量蒸馏水中，一天后，_____。(必须用到的仪器和试剂：滴管、黑色点滴板、溶液) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 选择题 (共40分) 一、单选题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 徐光宪院士因在哪一领域的突出贡献，被称作“中国稀土之父” A. 高分子材料 B. 稀土分离与萃取 C. 核化学 D. 药物化学 【答案】B 【解析】 【详解】徐光宪院士深耕稀土研究领域，创新性建立了稀土串级萃取理论，攻克了稀土元素分离的行业难题，推动我国稀土分离技术达到世界领先水平，因此被称为“中国稀土之父”，故选：B。 2. 下列变化中属于化学变化的是 A. 氧气的工业制法 B. 海水晒盐 C. 石油分馏 D. 工业炼铁 【答案】D 【解析】 【详解】A.工业制氧气是利用液氮、液氧沸点不同分离液态空气，无新物质生成，属于物理变化。 B.海水晒盐是水分蒸发使氯化钠结晶析出，无新物质生成，属于物理变化。 C.石油分馏是利用石油中各组分沸点不同进行分离，无新物质生成，属于物理变化。 D.工业炼铁是将铁的氧化物还原为铁单质，核心反应为，有新物质生成，属于化学变化。 3. 下列物质中属于氧化物的是 A. 铁锈 B. 液氧 C. 冰水混合物 D. 双氧水 【答案】C 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。冰水混合物只含有水一种物质，水由氢氧元素组成，是氧化物。铁锈、双氧水含有多种物质，是混合物。液氧只含有氧元素，是单质。 4. 阅读下列材料，回答第下列问题： 镓元素在元素周期表中的信息如图所示，其形成的化合物氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得：，反应中氮元素的化合价不变。 （1）下列有关镓的说法不正确的是 A. 镓属于金属元素 B. 镓原子的核外电子数为31 C. 镓原子的核内中子数为31 D. 元素的相对原子质量为69.72 （2）获得氮化镓的反应所属的基本反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 以上均不正确 （3）GaN中Ga的化合价为 A. +1 B. +3 C. -3 D. -1 【答案】（1）C （2）C （3）B 【解析】 【小问1详解】 A.镓元素名称带有“钅”字旁，镓属于金属元素，故A正确； B.元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子中，原子序数=核外电子数，所以镓原子的核外电子数为31，故B正确； C.相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数≈相对原子质量-质子数=69.72-31≈39，中子数为正整数，故C错误； D.元素周期表单元格内最下方数值表示该元素的相对原子质量，所以镓元素的相对原子质量为69.72，故D正确。 故选：C。 【小问2详解】 由方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应基本反应类型属于置换反应，故选：C。 【小问3详解】 设GaN中Ga的化合价为x，化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，氮元素显负价为-3价，根据化合物中各种元素化合价代数和等于零的原则，则：x+（-3）=0，得：x=+3，故选：B。 5. 下列有关金属的描述不正确的是 A. 地壳中含量最多的金属元素是铝 B. 生铁可全部溶解于过量稀盐酸 C. 黄铜比纯铜的硬度大 D. 熔点最低的金属是汞，俗称水银 【答案】B 【解析】 【详解】解题思路：结合金属及合金的性质、地壳元素分布规律逐一判断选项： 1. 选项A：地壳中元素含量由高到低前四位为、、、，含量最多的金属元素是铝，描述正确。 2. 选项B：生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，碳不与稀盐酸反应，因此加入过量稀盐酸后，碳会以固体形式剩余，无法全部溶解，描述错误。 3. 选项C：合金的硬度一般高于其组成的纯金属，黄铜是铜锌合金，硬度大于纯铜，描述正确。 4. 选项D：汞常温下为液态，是熔点最低的金属，俗称水银，描述正确。 6. 已知有元素化合价变化的反应称为氧化还原反应，则下列属于氧化还原反应的是 A. CuO+H2Cu+H2O B. CaCO3CaO+CO2↑ C. Na2O+H2O=2NaOH D. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应前中为价、中为价；反应后单质中为价、中为价，存在化合价变化，属于氧化还原反应。 B.反应前后始终为价、始终为价、始终为价，无化合价变化，不属于氧化还原反应。 C.反应前后始终为价、始终为价、始终为价，无化合价变化，不属于氧化还原反应。 D.该反应为复分解反应，所有元素化合价反应前后均不发生改变，不属于氧化还原反应。 7. 构建知识网络可提高学习效率。如图是有关CO2的知识网络图，以下判断错误的是 A. 物质①可用于灭火，物质②可用作补钙剂 B. 物质③是最简单的有机物 C. 上述网络图中，碳元素共有4种不同的化合价 D. 物质①和④都属于空气污染物 【答案】D 【解析】 【详解】 A．不燃烧也不支持燃烧、密度大于空气，可用于灭火；含有钙元素，可用作补钙剂，正确； B．是结构组成最简单的有机物，正确； C．化合物中各元素正负化合价代数和为0，单质中元素化合价为0。各物质中碳元素的化合价分别为：中为-4价，碳单质中为0价，中为+2价，、中为+4价，共4种不同化合价，正确； D．有毒属于空气污染物，但是空气成分之一，不属于空气污染物，错误。 8. 铝原子结构示意图如图。原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由 14 个铝原子构成，其最外层电子数的总和为 40 时相对稳定。关于该铝原子簇的说法错误的是 A. 该粒子的总质子数为 182 B. 该粒子的质量主要集中在其原子核上 C. 该粒子带两个单位负电荷 D. 该粒子的符号是 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于1个铝原子中含有13个质子，而铝原子簇由 14 个铝原子构成，则其中总质子数为13×14=182，该选项说法正确； B、原子中，电子的质量很小，主要集中在原子核中，该选项说法正确； C、由于铝原子的最外层电子数为3个，14×3=42>40，则该粒子带两个单位正电荷，该选项说法错误； D、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，右上角的数字表示离子所带电荷数，则该粒子的符号是，该选项说法正确。 故选C。 9. 分类是学习化学的一种重要方法。现有氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷四种物质，可将氢气、一氧化碳、甲烷归为一类；剩下的是二氧化碳。这样分类的依据是 A. 是否为单质 B. 是否为气体 C. 是否具有可燃性 D. 是否为有机物 【答案】C 【解析】 【详解】氢气、一氧化碳、甲烷都具有可燃性，而二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，故分类的依据是：是否具有可燃性。 故选C。 10. 下列有关说法不正确的是 A. 水中溶解蔗糖后导电性增强 B. 硝酸铵溶于水吸收热量 C. 用酒精洗去试管中的碘是溶解 D. 氯化氢气体溶于水后形成的溶液是盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、蔗糖溶于水的微观过程为蔗糖分子均匀分散到水分子之间，则溶液中没有自由移动的离子，则不能增强水的导电性，该选项说法不正确； B、硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，该选项说法正确； C、碘能溶于酒精中，该选项说法正确； D、盐酸为氯化氢的水溶液，该选项说法正确。 故选A。 11. 在给定条件下，下列铜及其化合物间的转化能实现的是 A. CuSO4溶液Cu（OH)2 B. CuCuSO4溶液 C. CuOCu D. CuCuSO4溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，转化能一步实现，正确； B、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与硫酸反应，转化不能一步实现，错误； C、氧化铜在高温条件下与一氧化碳反应，不与二氧化碳反应，转化不能一步实现，错误； D、在金属活动性顺序中，铜的位置排在铁的后面，不能与硫酸亚铁反应，转化不能一步实现，错误。 故选A。 12. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是 A. 图甲比较铁、铜的金属活动性强弱 B. 图乙探究金属的锈蚀是否需要水 C. 图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D. 图丁探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于酸的种类不同，因此无法比较铁和铜的金属活动性顺序，故选项错误； B、实验可知铁钉在干燥的空气中不生锈，而在潮湿的空气中生锈，二者的控制因素是水，故选项正确； C、要探究催化剂的影响，应该选择质量分数相同的过氧化氢溶液，故选项错误； D、由于水中的红磷与氧气也不能接触，因此不能探究出温度的影响，故选项错误； 故选B． 13. 下列宏观现象的微观解释，不正确的是 A. 含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失——氢离子与氢氧根离子结合成水分子 B. 水银温度计放入热水中，水银柱升高——原子体积受热变大 C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同 D. 硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀——银离子与氯离子结合成难溶性氯化银 【答案】B 【解析】 【详解】A、含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失，是因为氢离子与氢氧根离子结合成水分子，不符合题意； B、水银温度计放入热水中，水银柱升高，是因为原子之间的间隔变大，原子体积不变，符合题意； C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为分子构成不同，一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不同种分子化学性质不同，不符合题意； D、硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀，是因为银离子与氯离子结合成难溶性氯化银，不符合题意。 故选B。 14. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A. 时，20g甲能溶解于50g水中形成70g溶液 B. 时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙>甲 C. 若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采用降温的方法 D. 时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到，所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲=丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下，100g水中最多可溶解30g甲，则该温度下，20g甲溶于50g水中，只能溶解15g，所得溶液的质量是：15g+50g=65g，不符合题意； B、t1℃时，溶解度：乙大于甲，饱和溶液的溶质质量分数：乙大于甲，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：乙大于甲，但是溶液状态未知，溶质的质量无法比较，不符合题意； C、由图可知，N点在甲的溶解度曲线下方，表示t3℃时，甲的不饱和溶液，M点在甲的溶解度曲线上，表示t2℃时，甲的饱和溶液，由图可知，从t3℃降温至t2℃，可将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，符合题意； D、时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲＞丙，不符合题意。 故选C。 15. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 B. 碱溶液的pH大于7，因为碳酸钠溶液的pH大于7，所以碳酸钠属于碱 C. 洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污也是利用了乳化作用 D. 铝比铁更易与氧气发生化学反应，则在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律该物质中一定含有碳、氢元素，故A正确； B、碱性溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH大于7，但碳酸钠不属于碱，属于盐，故B错误； C、洗涤剂是利用乳化作用除去油污，汽油也能除去油污是因为油污能溶解在汽油中，故C错误； D、铝比铁更易与氧气发生化学反应，但铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜，在空气中铝制品比铁制品更耐腐蚀，故D错误。 故选A。 16. 如表中所选药品或方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 所选药品或方法 A 鉴别氧化钙和碳酸钙 分别加入少量水，观察是否有白色固体 B 除去MgSO4溶液中少量的硫酸 加入过量的氢氧化镁，过滤 C 鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液 分别滴加几滴酚酞试液，观察是否变红 D 除去氢气中少量的HCl 依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸，收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氧化钙与水反应，但微溶于水，若加入水量少，反应后也会有白色固体剩余，无法和不溶于水的碳酸钙区分，错误。 B.氢氧化镁可与硫酸反应，可除去杂质硫酸，过量的氢氧化镁难溶于水，过滤即可除去，无新杂质引入，正确。 C.氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法鉴别，错误。 D.HCl与碳酸氢钠反应，会引入新杂质，错误。 17. 依据如图进行实验(加持仪器略去)，实验过程：①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a、b中无明显现象②改通O2后片刻，熄灭酒精灯，b中红磷燃烧。下列说法错误的是 A. 实验过程①要先通入N2一段时间，再点燃酒精灯 B. 实验过程②的a中无明显现象 C. 对比①②两个实验过程b中的实验现象，可知燃烧物燃烧需要氧气 D. 红磷燃烧，产生大量白色烟雾 【答案】D 【解析】 【详解】A、若想通过对比实验得出燃烧需要氧气的结论，就要保证实验过程①中无氧气，故要先通入N2一段时间，将空气排净，再点燃酒精灯，才能验证氮气不支持燃烧，才能通过对比实验得出燃烧需要氧气的结论，故A正确，不符合题意； B、实验过程②的a中的红磷虽然与氧气接触，但是温度没有达到其着火点，所以不会发生燃烧，故B正确，不符合题意； C、步骤①中b通N2，不燃烧；步骤②中b通O2,燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故C正确，不符合题意； D、红磷燃烧产生大量的白烟，不是白雾，烟是固体小颗粒，雾是液体小水滴，故D错误，符合题意。 故选：D。 18. 将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是 A. 0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大 B. 0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快 C. 反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL D. 实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意； B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意； C、如图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL= 5amL，则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL= 2.2amL，C选项判断错误，符合题意； D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。故选C。 非选择题(共60分) 二、非选择题(共5题，共60分) 19. 天然气的综合利用是重要的研究课题。 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷(CH4)，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图1所示。 利用甲烷催化制取氢气。一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器如图2所示，通入的甲烷和水蒸气在高温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气(该反应是吸热反应)，一部分氢气通过透氢膜与膜外侧通入的氧气反应。 利用甲烷在高温、Cu－Pd催化作用下分解可制取新型碳单质材料——石墨烯，石墨烯具有很高的强度和优良的导电性能。 （1）标出甲烷中碳元素的化合价_____，点燃甲烷前应先_____，原因_____。 （2）可燃冰的主要成分是甲烷水合物(化学式为CH4•8H2O)，则甲烷水合物中碳元素的质量分数为_____(结果保留到0.1%)。 （3）结合图1，分析甲烷与硫化氢的反应。 ①产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为_____(填最简整数比)。 ②该反应过程中变化的是_____(填字母)。 A.分子的数目 B.原子的种类 C.物质的总质量 （4）结合图2，分析甲烷水蒸气制氢反应。 ①甲烷水蒸气制氢反应的化学方程式为_____。 ②在反应器的膜外侧通入氧气的主要目的是_____。 （5）下列说法正确的是______(填字母)。 A. 天然气属于纯净物 B. 天然气和氢气均属于可再生能源 C. 透氢膜反应器内生成的CO与H2未被完全分离 D. 石墨烯具有优良的导电性能，是一种金属单质 【答案】（1） ①. ②. 验纯 ③. 甲烷是可燃性气体，若混有空气，点燃时可能发生爆炸 （2）7.5% （3） ①. 3：16 ②. A （4） ①. CH4+H2OCO+3H2 ②. H2与O2反应放热，为制氢提供热量 （5）C 【解析】 【小问1详解】 甲烷(CH4)中氢元素显+1价，依据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则碳元素的化合价为-4，化合价标在元素符号的正上方，正负在前，数字在后； 可燃性气体点燃前都需要验纯，防止混有空气点燃时发生爆炸。 【小问2详解】 甲烷水合物的相对分子质量为，碳元素质量分数为。 【小问3详解】 ①根据微观示意图，产物“”的化学式是CS2，碳、硫元素质量比是。 ②该反应的化学方程式为，化学反应遵循质量守恒，原子种类、反应前后物质总质量都不变，分子总数由3变为5，发生改变，因此选A。 【小问4详解】 ①根据题意，反应物为甲烷和水，反应条件为高温、催化剂，生成物为一氧化碳和氢气，配平后得到化学方程式； ②题干说明甲烷制氢的反应是吸热反应，透氢膜出来的氢气和氧气反应，燃烧放热，可为吸热的制氢反应提供热量。 【小问5详解】 A.天然气含甲烷、硫化氢等多种物质，属于混合物，错误； B.天然气是化石燃料，属于不可再生能源，错误； C.从图2可知，反应器出口仍有H2​排出，说明CO和H2​未被完全分离，正确； D.石墨烯是碳单质，碳属于非金属单质，错误。 20. 碳酸钾主要用于制造钾玻璃等无机化学品，也可用于脱除工业气体中的二氧化碳。请你结合下列实验探究，回答相关问题。 （1）观察与记录。描述碳酸钾()的颜色与状态：_____。 （2）猜想与证明。从物质的类别看，预测K2CO3具有盐类的性质。实验证明如下： ①称取0.3g碳酸钾，加10mL蒸馏水溶解。用到的玻璃仪器有_____、_____、玻璃棒、烧杯。 ②取少许所配溶液，再滴加氯化钙溶液，观察到的现象是_____。 ③另取少许所配溶液缓缓滴加稀盐酸并振荡，观察到开始无气泡产生，一段时间后产生气泡，原因是在实验过程中，先发生K2CO3+HCl=KHCO3+KCl，后发生_____(写出化学方程式)。 （3）思考与拓展。用如图所示装置，模拟工业吸收CO2。其中用多孔球泡(内空球体，球面有许多小孔能通气)比直接用导管插入K2CO3溶液的吸收效果好，原因是_____。已知草木灰的主要成分是碳酸钾(其溶液呈碱性)，那使用铵态氮肥时能不能与草木灰混用并说明原因。_____。 【答案】（1）白色、粉末状固体 （2） ①. 量筒 ②. 胶头滴管 ③. 有白色沉淀生成 ④. KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O （3） ①. 增大二氧化碳与碳酸钾溶液的接触面积，使反应更充分 ②. 不能，草木灰溶液呈碱性，铵态氮肥会与碱性物质反应释放氨气，降低肥效 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 ① 本实验需要量取10mL蒸馏水，量取一定体积液体时，除烧杯外还需要量筒和胶头滴管。 ② 碳酸钾与氯化钙发生复分解反应，生成难溶于水的碳酸钙沉淀，因此观察到有白色沉淀（浑浊）。 ③ 第一步反应生成碳酸氢钾，盐酸过量后，碳酸氢钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，按要求书写化学方程式即可。 【小问3详解】 多孔球泡可以将CO2分散为多个小气泡，增大气体和溶液的接触面积，使反应吸收更充分；草木灰的碳酸钾溶液呈碱性，铵态氮肥中的铵根离子会与碱性物质反应生成氨气逸出，损失氮元素，降低肥效，因此不能混用。。 【点睛】回答本题特别要注意按照要求回答。碳酸钾与碳酸钠性质非常相似，利用类比思维解答可以提高解答效率。 21. 不用火不用电，只需拆开发热包倒入凉水，就能享用美食的自热食品，受到消费者的追捧。 [查阅资料]I.发热包中物质的主要成分是生石灰，碳酸钠、铝粒。 II.铝和强碱溶液反应生成氢气。 探究一：发热包的发热原理 （1）小明买了一盒自热米饭，取出发热包加入凉水，发生剧烈反应，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式_____；同时发热包内固体物质变硬、结块，依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，其中碳酸钠与氢氧化钙反应的本质是(即实际参加反应的离子)_____，理由是_____。 （2）发热包上的安全警示图标有“禁止明火”，其原因可能是_____。 小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。 探究二：确定气体的成分 [猜想与假设] （3）小明认为该气体可能是a.H2；b._____；c.CO2和H2的混合气体。 [实验设计]小明同学设计如图实验装置，对气体成分进行探究。 [实验验证] （4）甲装置中的实验现象是_____。丁装置中黑色的粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想c正确。若甲、乙装置交换位置，_____(填“能”或“不能”)确定气体中含有CO2，写出化学方程式并说明理由______。 [总结与反思] （5）通过以上探究，小明做出如下反思，你认为其中正确的是_____。 A. 发热包应密封防潮保存 B. 能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 C. 使用后的发热包应包好按照垃圾分类投放 【答案】（1） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. Ca2+与反应生成CaCO3 ③. 反应物相互交换成分生成沉淀 （2）铝粉在空气中遇明火会燃烧，容易诱发火灾 （3）CO2 （4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 不能 ③. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，二氧化碳被氢氧化钠吸收，澄清石灰水不变浑浊 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 发热包中含有生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，该反应的化学方程式为：，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，本质是钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，反应物相互交换成分生成沉淀。 【小问2详解】 发热包中含有铝，铝在空气中遇明火，会发生燃烧，容易诱发火灾。 【小问3详解】 猜想与假设：由以上分析可知，发热包中含有铝，使用过的发热包中可能含有碳酸钙，加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故生成的气体可能是氢气、二氧化碳或氢气和二氧化碳的混合物。 【小问4详解】 实验验证：结论为：猜想c成立，故生成的气体是氢气和二氧化碳的混合物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故甲中的实验现象是：澄清石灰水变浑浊； 若甲、乙装置交换位置，乙中的氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被氢氧化钠吸收，且该反应无明显现象，澄清石灰水也不能变浑浊，故不能确定气体中含有CO2； 氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ，理由是：二氧化碳会被氢氧化钠吸收，澄清石灰水不能变浑浊； 【小问5详解】 A.发热包中含有氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，且发热包中的铝容易与空气中的氧气反应生成氧化铝，故发热包应密封防潮保存，符合题意； B.浓硫酸能与水混合放出热量，但是浓硫酸腐蚀性强，不可做发热包的发热材料，不符合题意； C.使用后的发热包，含有强碱等物质，会对环境造成污染，应包好按照垃级分类投放，符合题意。 22. 乳酸亚铁[Fe(C3H5O3)2]易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。某科研小组在实验室研究利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。 I.制碳酸亚铁。 利用金属矿渣(含有FeS2、SiO2及Cu2O)制备FeCO3的实验流程如图： 已知：A.煅烧过程中FeS2和Cu2O转化为Fe2O3和CuO。 B.Na2CO3溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强。 C.FeSO4在碱性条件下易生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“煅烧”。写出煅烧时FeS2在高温下发生的反应的化学方程式______。 （2）“酸浸”。 ①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是______。 ②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有______。 （3）“还原”。 ①还原时发生的化合反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比为______。 ②通入SO2也能将Fe3+还原，发生的反应为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，流程中选用铁屑不用SO2的主要原因是_____。 （4）“沉铁”。沉铁时，Na2CO3溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及FeCO3产率的影响如图2所示。 ①沉铁时发生反应的基本反应类型为_____。 ②Na2CO3溶液浓度大于12%时，FeCO3的产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是______。 （5）“炼铁”。现用100t含四氧化三铁46.4%的某铁矿石冶炼金属铁，理论上可炼出含铁96%的生铁质量是多少？(写出计算过程) II.制乳酸亚铁。 向FeCO3悬浊液中加入乳酸(C3H6O3)，控制温度约70℃，充分反应后趁热过滤，冷却结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。 （6）①乳酸亚铁可用作营养强化剂，用于预防______。 ②制备原理：FeCO3+2C3H6O3=Fe(C3H5O3)2+X↑+H2O，X是______(填化学式)。 ③一段时间后，判断反应结束的标志是______。 ④水洗后用乙醇洗涤的目的是______。 【答案】（1）4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （2） ①. 延长浸取时间(或适当提高浸取温度/提高硫酸浓度) ②. Fe3+、Cu2+、H+ （3） ①. 1：2 ②. 用铁屑还能将CuSO4转化为FeSO4，提高转化率，若用SO2会生成H2SO4，与Na2CO3反应，导致Na2CO3用量增加，且SO2有毒，会污染环境 （4） ①. 复分解反应 ②. Na2CO3溶液浓度大，碱性强，部分FeSO4反应生成了Fe(OH)2 （5）设理论上可以炼出的金属铁的质量为x ，x=33.6t 则炼出的含铁96%的生铁质量为：33.6t÷96%=35t 答：理论上可炼出含铁96%的生铁质量是35t。 （6） ①. 贫血 ②. CO2 ③. 不再产生气泡 ④. 减少晶体溶解，同时便于低温快速干燥，防止乳酸亚铁被氧化 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息，高温煅烧时和反应生成，同时生成，配平即可得到该方程式。 【小问2详解】 ①升高温度、增大反应物浓度、增大固体接触面积、延长反应时间均可以提高浸取率。 ②稀硫酸过量，因此存在；和稀硫酸反应生成，和稀硫酸反应生成，不溶于稀硫酸，过滤除去。 【小问3详解】 ①反应中单质Fe的化合价从0升高到+2，共1个Fe原子失电子；中的2个Fe化合价从+3降低到+2，共2个Fe原子得电子，同元素质量比等于原子个数比，因此为。 ②属于有害气体，排放会污染环境；此外铁屑可以置换出滤液中的生成Cu，在过滤时一并除去，除杂效果更好。 【小问4详解】 ①沉铁时反应为，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 ②结合已知信息，浓度越高碱性越强，在碱性条件下生成，导致产率下降；中铁的质量分数比高，因此沉淀中铁元素总质量分数仍上升。 【小问5详解】 详见答案。 【小问6详解】 ①铁元素是人体合成血红蛋白的重要元素，补充乳酸亚铁可以预防缺铁性贫血。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，计算左右原子差可知X为。 ③反应生成气体，当不再有气泡生成时，说明不再有生成，即已经完全反应。 ④乳酸亚铁难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少晶体溶解；乙醇易挥发，能快速带走水分，避免潮湿条件下乳酸亚铁被空气氧化。 23. 海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作用。 Ⅰ．清除表面沉积物。陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。 物质类别 氧化物 碱 X 化学式 、、 、 、、 （1）上表中的物质类别X是______。 （2）沉积物的形成受海洋环境影响。 ①结合沉积物分析，海水可能呈______(选填“酸性”或“碱性”)，可用_____测定其pH值。 ②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的在细菌作用下形成、等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生。该过程中发生的化学反应方程式为_______。 （3）清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是_____。 A. B. C. D. Ⅱ．清除内部可溶性盐。海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需要及时进行脱盐处理。 （4）陶瓷出水后，内部的可溶性盐反复发生“溶解—结晶—再溶解—再结晶”的过程，使内部结构改变，强度降低。引起这一变化的环境因素可能是湿度和______。 （5）溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散越快。 ①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是_______。 ②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是_______。 （6）反应脱盐。可与陶瓷中的生成沉淀，再用蒸馏水洗去。溶液与陶瓷中的反应的化学方程式为______。 （7）为了对比溶解脱盐和反应脱盐的效果，进行了如下探究： 步骤1：将两个出水陶瓷(内部含)分别浸入等量蒸馏水和溶液中，一天后取出，用蒸馏水冲洗3次； 步骤2：测定陶瓷脱盐后的残留量，对比脱盐效果的实验方案：将陶瓷分别浸入等量蒸馏水中，一天后，_____。(必须用到的仪器和试剂：滴管、黑色点滴板、溶液) 【答案】（1） 盐 （2） ①. 碱性 ②. pH试纸（或pH计） ③. （3）B （4） 温度 （5） ①. 温度升高，离子运动速率加快，扩散效率更高 ②. 保持浸泡液与陶瓷内部的盐浓度差，促进盐向外扩散，提高脱盐效率 （6） （7） 分别用滴管取等量两种浸泡液滴到黑色点滴板的不同孔穴中，再分别滴加等量溶液，观察白色沉淀的多少，沉淀越多说明残留量越高，脱盐效果越差 【解析】 【小问1详解】 FeS、CaCO3、MgCO3均由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐类物质。 【小问2详解】 ①酸性环境下氢氧化物会与酸反应溶解，因此海水呈碱性，常用pH试纸或pH计测定溶液pH； ②铁制文物与海水中的在细菌作用下形成、等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生。反应方程式为。 【小问3详解】 SiO2是酸性氧化物，不与稀盐酸反应，其余三种物质均可与稀盐酸反应生成可溶性盐，可被稀盐酸除去。 【小问4详解】 温度变化会影响可溶性盐的溶解度，进而改变溶解、结晶过程，因此除湿度外另一影响因素是温度。 【小问5详解】 ①粒子运动速率随温度升高而加快，因此加热后脱盐更快； ②不更换蒸馏水会使浸泡液盐浓度升高，内外浓度差减小，扩散变慢，更换蒸馏水可维持较大浓度差，加快脱盐。 【小问6详解】 硝酸银和氯化钠发生复分解反应，交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为。 【小问7详解】 Cl−可与Ag+反应生成AgCl白色沉淀，控制变量对比沉淀量即可判断浸泡液中Cl−浓度，从而比较脱盐效果。 实验方案为分别用滴管取等量两种浸泡液滴到黑色点滴板的不同孔穴中，再分别滴加等量溶液，观察白色沉淀的多少，沉淀越多说明残留量越高，脱盐效果越差。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $