2026年云南省普通高中学业水平合格性考试化学自编模拟卷二

**基本信息** 以“天问一号”“空间站制氧”等科技前沿及《肘后备急方》文化素材为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，注重基础与实践结合的学业水平合格性模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|28题/56分|化学键、反应类型、元素周期律等|结合自热饭盒、食醋等生活情境，考查基础概念| |填空题|4题/40分|元素周期表应用、实验流程分析等|以菱镁矿制备氧化镁为载体，综合考查科学探究能力| |计算题|1题/4分|化学计量计算|基于Cu与稀硝酸反应，检测基础计算技能|

2026年云南省普通高中学业水平合格性考试模拟卷二 化学 本试卷共100分　考试时间60分钟。 一、选择题（本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．下列物质中，含有极性共价键的离子化合物是(　　) A．HF B．Ba(OH)2 C．NaCl　　 D．Cl2 2．下列反应属于加成反应的是(　　) A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl B．CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu C．CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH D．CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O 3．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ B．氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O C．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I－===2Cl－＋I2 D．碳酸钙溶液与足量的稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 4．烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛放液体，下列组合不可能形成喷泉的是(　　) A．氯化氢和水 B．氯气和烧碱溶液 C．二氧化碳和水 D．二氧化碳和烧碱溶液 5．下列说法正确的是(　　) A．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．中国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆是一种新型无机非金属材料 D．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程 6．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，一定温度下，在密闭容器中，当CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法正确的是(　　) A．CO和H2O全部转化为CO2和H2 B．该反应已达化学平衡状态 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．CO、H2O、CO2、H2的浓度一定相等 7．下列表示不正确的是(　　) A．甲烷分子的比例模型为 B．乙烷的结构简式为CH3CH3 C．磷原子的结构示意图为 D．MgCl2的电子式为 8．根据下图所示能量变化，分析下列说法正确的是(　　) A．A(g)＋B(g)―→C(g)＋D(l)是放热反应 B．A(g)＋B(g)―→C(g)＋D(l)是吸热反应 C．C(g)＋D(l)―→A(g)＋B(g)是放热反应 D．A(g)＋B(g)具有的能量小于C(g)＋D(l)具有的能量 9．从海水中提取镁可按如下步骤进行：①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰；②在引有海水的渠中加入生石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；③将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；④电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及的反应类型是(　　) A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 10．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是(　　) A．煤油是可再生能源 B．H2燃烧过程中热能转化为化学能 C．火星陨石中的20Ne质量数为20 D．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 11．乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。下列说法不正确的是(　　) A．两者互为同分异构体 B．沸点都比CH4的沸点高 C．两者之间能发生反应 D．食醋中含有3%～5%的乙酸 12．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是(　　) A．其能量转化的形式主要是化学能→电能→光能 B．导线中电子的流动方向是铜片→导线→锌片 C．铜片上发生氧化反应，锌片上发生还原反应 D．电池工作一段时间后，溶液的pH会减小 13．某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是(　　) A．该反应为氧化还原反应 B．该过程中化学能转化为热能 C．热能也可由NH4NO3溶于水来提供 D．该反应生成物总能量高于反应物总能量 14．为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的CO2体积与反应时间的关系图(0～t1、t1～t2、t2～t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是(　　) A．0～t1时间段，CO2的平均化学反应速率v＝ B．t1～t2与0～t1比较，反应速率增大的原因可能是产生的CO2气体增多 C．根据(V3－V2)<(V2－V1)，推测反应速率减小的原因可能是盐酸浓度减小 D．在t4后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 15．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T为铝元素。元素R的氢化物的电子式为(　　) 16．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之……”受此启发为人类作出巨大贡献的科学家是(　　) A．屠呦呦　 B．钟南山 C．侯德榜　 D．张青莲 17．Na和S都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是(　　) A．质子数 B．核外电子数 C．电子层数 D．最外层电子数 18．下列不能达到实验目的的是(　　) A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用蒸馏自来水的方法制备蒸馏水 C．用过滤的方法除去硝酸钾溶液中混有的沙子 D．用加热的方法除去氯化钠固体中的氯化铵 19．下列有关实验方法或操作正确的是(　　) 20．下列对有机反应类型的判断不正确的是(　　) A．2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑　取代反应 C．nCH2===CH2CH2—CH2　加聚反应 D．CH4＋2O22CO2＋2H2O　取代反应 21．取50mL过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol·L－1) 0．80 a 0．20 0．10 0．050 下列说法不正确的是(　　) A．反应20min时，测得O2体积为224mL(标准状况)，则a＝0．40 B．40～60min，消耗H2O2的平均速率为0．0050mol·L－1·min－1 C．第30min时的瞬时速率小于第70min时的瞬时速率 D．过氧化氢酶对H2O2分解也有催化作用 22．下列有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是(　　) A．原子半径：Na>O；离子半径：Na＋<O2－ B．ⅦA族元素碘的两种核素131I和137I的原子核外电子数之差为6 C．P和As属于ⅤA族元素，H3PO4的酸性强于H3AsO4 D．Na、Mg、Al三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 23．下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的是(　　) A．2H2＋O22H2O B．NH3＋HCl===NH4Cl C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2Mg＋CO22MgO＋C 24．在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应M(g)＋N(g)2W(g)，下列能说明该反应一定达到平衡状态的是(　　) A．v(W)消耗＝v(W)生成 B．v正＝v逆＝0 C．容器内压强保持不变 D．n(M)∶n(N)∶n(W)＝1∶1∶2 25．下列实验装置能够达到实验目的的是(　　) ①　　　　　　　②③　　　　　　　④ A．可用①收集NO2(液体为水) B．可用②分离溴单质与四氯化碳 C．可用③从食盐水中提取NaCl晶体 D．可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性(A中为Na2CO3，B中为NaHCO3) 26．下列关于乙酸的说法中，不正确的是(　　) A．乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液漏斗分离 B．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物 C．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体 D．乙酸分子里有四个氢原子，所以不是一元酸 27．含离子键的氧化物是(　　) A．Na2O B．HClO C．NO D．KOH 28．实验室对下列药品的保存方法错误的是(　　) A．少量碳酸钙固体放在广口瓶中 B．少量浓硝酸放在棕色细口瓶中 C．少量金属钠保存在煤油中 D．少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 二、填空题（共4题，共40分） 29．生活中处处有化学,请根据题意填空。 (1)医疗上常用体积分数为______(填“75%”或“95%”)的乙醇溶液作消毒剂。 (2)食醋是生活中常见的调味品,其中含有3%～5%的乙酸(CH3COOH)。乙酸的官能团是 ____(填“羟基”或“羧基”)。 (3)淀粉水解的最终产物是________。 (4)食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量,但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分来看,纤维素是一种______(填“多糖”或“脂肪”)。 (5)制备乙酸乙酯的化学方程式为___________________________________________, 该反应的类型是__________。 30．我国空间站基本建成,航天员常年在轨工作。航天员所需氧气,是通过电解水来制备的。对空间站有害的CO2是通过LiOH、KOH和KO2吸收的。 (1)Li的原子结构示意图为________。 (2)电解水时加入KOH以增强导电性,KOH的电离方程式为__________________________。 (3)KO2与CO2反应和Na2O2与CO2反应相似。KO2与CO2反应的化学方程式为________。 (4)航天员一天大约消耗标准状况下560L的氧气,若全部由电解水提供,需要电解水 ____g。 31．下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,完成以下各小题。 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 H 2 C N F Ne 3 Na Mg Al S Cl (1)金属性最强的元素是________________(填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为____________。 (2)第三周期元素中,其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是____(填元素名称)。Na、Mg两种元素中,原子半径较大的是______。 (3)第三周期元素中,其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质,该氧化物的化学式为 ________。 (4)Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为______。 (5)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为________,该物质中碳元素与氢元素的质量比为____,其分子空间结构为____________。 (6Se和Se的物理性质____(填“相同”或“不同”,下同),化学性质____。 (7)氢化物的还原性:HCl______(填“>”或“<”)H2S。 (8)NH3与HF中,热稳定性较强的是______,化学键类型为________。 32．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。某兴趣小组用菱镁矿(主要成分为MgCO3,还含少量FeCO3及不溶于酸的杂质)制备氧化镁,设计实验流程如下: (1)菱镁矿与稀硫酸反应前,将菱镁矿石粉碎成粉末的目的是____________________。 (2)步骤(Ⅰ)中生成气体的分子式为__________________。分离溶液A和沉淀的操作的名称是____________。 (3)步骤(Ⅱ)中发生的反应2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,其中还原剂是__________。 (4)溶液B中含有的主要阴离子是____________________。 (5)为检验步骤(Ⅲ)中所得MgSO4溶液是否还含有Fe3+,使用的试剂是______。 (6)步骤(Ⅳ)中发生反应的离子方程式为________________。 (7)步骤(Ⅴ)中Mg(OH)2受热分解的化学方程式为________________。 三、计算题（共4分） 33．（4分）实验室可用Cu和稀硝酸制备NO气体，反应原理为 。若要生成44.8 L NO气体（标准状况），计算： （1）生成NO的物质的量； （2）理论上需要Cu的质量。 【参考答案】 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C B C A B D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C C A A B C 题号 15 16 17 18 19 20 21 答案 C A C A C D C 题号 22 23 24 25 26 27 28 答案 B C A D D A D 29． (1)75%　(2)羧基　(3)葡萄糖　(4)多糖 (5)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O　酯化反应(或取代反应) 30． (1)　(2)KOHK++OH- (3)4KO2+2CO22K2CO3+3O2　(4)900 31． (1)Na　　(2)铝　Na　(3)SO2 (4)HClO4　(5)CH4　3∶1　正四面体形　(6)不同　相同　(7)<　(8)HF　共价键 32． (1)增大反应物接触面积,增大反应速率 (2)CO2　过滤　(3)Fe2+　(4)S　(5)KSCN溶液 (6)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ (7)Mg(OH)2MgO+H2O 33． (4分) 已知反应方程式： 解： (1) 标准状况下，气体摩尔体积为 。 生成 的物质的量为： (2) 根据化学方程式中的化学计量数关系： 即生成 需要消耗 。 设需要 的物质的量为 ，则有比例关系： 的摩尔质量为 ，故需要 的质量为： 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $