2026年7月云南省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02（春季高考适用）

**基本信息** 2026年云南学业水平合格性考试化学仿真模拟卷（春季高考适用），90分钟100分，以三星堆金杖、可控锂水电池等真实情境为载体，覆盖元素周期表、海带提碘实验等核心知识，注重化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|28/56|物质分类、化学用语、离子共存等|结合文化传承（宋代青白釉壶）与社会热点（生态文明）设题| |非选择题|5/44|元素周期律、实验设计（氯气氨气反应）、有机合成等|通过“价—类”二维图、原电池原理考查科学思维，计算题强化定量分析能力|

2026年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02（春季高考适用） 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 选择题（共56分） 一、选择题本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．我国使用金属材料已有数千年历史，下列最新出土文物的材质不含金属材料的是 A．三星堆金杖 B．宋代青白釉花口凤首壶 C．西周玉柄铁剑 D．汉代弦纹双耳铜釜 2．闻名世界的秦兵马俑彩绘中的朱砂（HgS）出土后易氧化变黑。HgS属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 3．化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列过程属于物理变化的是 A．煤的气化 B．研碎胆矾 C．白磷自燃 D．高炉炼铁 4．Se是人体必需的微量元素。下列有关的说法错误的是 A．质量数为78 B．中子数为44 C．质子数为34 D．与互为同素异形体 5．根据分散质粒子直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体。下列分散系中具有丁达尔效应的是 A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．硫酸铜溶液 D．胶体 6．下列物质的用途不正确的是 A．不锈钢可用作医疗器材 B．二氧化硅可用作光导纤维 C．乙烯可用作水果催熟剂 D．聚氯乙烯可用作食品保鲜膜 7．下列物质在运输过程中须粘贴下图标识的是 A．浓硫酸 B．液氮 C．液化石油气 D．液氧 8．下列化学用语不正确的是 A．分子的电子式： B．的结构式O=C=O C．S原子的结构示意图： D．乙烷的分子式： 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．某化学反应过程能量变化如图所示，该反应可能是 A．晶体与晶体反应 B．氢氧化钾溶液与硝酸反应 C．盐酸与镁条反应 D．铝热反应 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向稀硫酸溶液中加入铁粉： B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液： C．向过氧化钠固体滴加几滴水： D．向溶液中滴加稀盐酸： 12．下列物质中，不含共价键的是 A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．NaOH 13．烃是有机化合物的重要组成部分，下列有机物属于烃的是 A． B． C． D． 14．某同学利用甲、乙装置制备并收集气体，下列物质组合能达到实验要求的是 选项 X Y 制备的气体 A 浓氨水 CaO B 稀盐酸 铜粉 C 稀硝酸 铁粉 NO D 70%硫酸 A．A B．B C．C D．D 15．化学与人体健康及环境保护息息相关，下列有关说法不正确的是 A．未添加营养强化剂的食品禁止进入市场 B．亚硝酸钠因其外观与食盐相似，应防止误食中毒 C．没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂对个人危害巨大 D．正常雨水因溶解二氧化碳，其pH约为5.6，酸雨的酸性更强，pH小于5.6 16．硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列说法中正确的是 A．硫在空气中燃烧有SO3生成 B．硫为白色晶体 C．硫与铁反应时生成硫化铁 D．硫是一种难溶于水晶体 17．“价—类”二维图是认识和预测元素化合物及其转化关系的重要认知模型。下列有关说法不正确的是 A．X的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中 B．NO既有氧化性又有还原性 C．NH3能直接转化为NO D．反应①属于氧化还原反应 18．配制100 mL 1.00 mol·L−1 NaCl溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．计算需要NaCl固体的质量为5.85 g B．步骤1中和步骤2中玻璃棒的作用相同 C．步骤3中用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线 19．下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A．钠久置在空气中最终变成碳酸钠 B．铁元素是地壳中含量最高的金属元素 C．常温下，铝在浓硝酸中钝化 D．亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 20．由实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某气体通入澄清石灰水中，溶液出现浑浊 该气体一定含有CO2 B 向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 该溶液一定不含Fe2+ C 向某溶液中滴入几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含有Cl- D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 21．建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。下列措施不利于生态文明建设的是 A．推广光伏发电 B．深挖填埋废旧电池 C．增加植被面积 D．提倡使用新能源汽车 22．一定条件下，密闭容器中发生可逆反应：。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．、、三种物质的浓度一定相等 B．正反应速率和逆反应速率均为零 C．100%转化为 D．的含量保持不变 23．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是 A．铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼 B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D．硫酸铝铵不溶于水 24．我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示，电池工作时的总反应为：。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A．该装置可将化学能转化为电能 B．石墨是该电池的正极 C．发生还原反应 D．电子由锂有机电解质固体电解质水溶液石墨 25．苹果酸广泛应用于食品、医药、化工等领域，结构简式如下图所示。苹果酸 A．分子式为 B．含有两个羟基 C．能和醇发生酯化反应 D．不能和氢氧化钠反应 26．乙烯的产量可以衡量一个国家石油化学工业发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A．无色无味的气体，易溶于水 B．完全燃烧生成和 C．能使酸性溶液褪色 D．是一种植物生长调节剂 27．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g与28 gCO所含分子数相同 B．标准状况下，22.4 L所含原子数为 C．溶液所含数为 D．标准状况下，1 mol的体积约为22.4 L 28．部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A．N2分子中存在，性质稳定 B．N2转化为的过程属于氮的固定 C．硝化反应属于氧化还原反应 D．无法直接转化为N2 非选择题（共44分） 二、填空题（本题共4小题，共40分） 29．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中编号的元素，回答以下问题： (1)组成金刚石的元素是____________(填元素符号)。 (2)元素③⑦⑧形成简单氢化物的稳定性最强的是_______________(填化学式，下同)。 (3)⑨的简单氢化物属于__________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该化合物中所含化学键的类型为_______________。 (4)元素周期表中所给九种元素中原子半径最大的元素是____________(填元素名称)；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______________。 (5)写出元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：__________________。 30．某研究性学习小组利用图示装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______________。 (2)用装置F制取氯气的离子方程式为________________________________________________。 (3)请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂：_________(填字母)。 A．球形干燥管装碱石灰 B．洗气瓶装浓硫酸 C．球形干燥管装无水 D．球形干燥管装 (4)装置E的作用是________________________，装置D和E的位置_________(填“能”或“不能”)调换。 (5)实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一种生成物是空气的主要成分之一，若有被氧化，则转移的电子数目为____________。 31．海带中含有碘元素。某实验小组从海带中提取碘的实验过程如图所示： 回答下列问题。 (1)步骤①灼烧的装置如下图所示，仪器A的名称为___________。(填字母) A．酒精灯 B．三脚架 C．坩埚 D．泥三角 (2)步骤②的操作名称为_________________ (3)步骤③利用将转化为，作___________剂。 (4)取适量步骤③结束后的溶液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，若_______________________(写出实验现象)，则证明溶液中含有。 (5)根据图中数据可得海带中碘元素的质量分数为___________。(保留3位有效数字) 32．有机化合物M是一种食品用合成香料，天然存在于菠萝等水果中，可以用烃A和烃B(A和B互为同系物)为原料进行合成。 回答下列问题： (1)A的名称为________________，B的结构简式为________________。 (2)有机物D能使紫色石蕊试液变红，则D中含有的官能团的名称为___________________，C与D反应生成M的反应类型为___________________。 (3)写出A转化为C的化学方程式______________________________________________。 (4)下列说法正确的是___________________(填序号)。 ①有机物B分子中所有原子在同一平面上 ②有机物C、D和无机物E均能与钠反应。 ③可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别有机物C和D ④有机物C在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 三、计算题（共1题，共4分） 33．在200mL 稀HNO3加入19.2g铜粉，微热充分反应，铜粉全部溶解。发生反应的化学方程式为3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，若忽略体积变化且含氮元素的气体全为NO，请回答： (1)生成的气体在标准状况下的体积为_______L。 (3)反应后溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度为_______moL/L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02（春季高考适用） 考试时间：90分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 选择题（共56分） 一、选择题本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．我国使用金属材料已有数千年历史，下列最新出土文物的材质不含金属材料的是 A．三星堆金杖 B．宋代青白釉花口凤首壶 C．西周玉柄铁剑 D．汉代弦纹双耳铜釜 【答案】B 【详解】A．三星堆金杖材质为金，金属于金属材料，A不符合题意； B．宋代青白釉花口凤首壶材质为陶瓷，陶瓷属于无机非金属材料，不含金属材料，B符合题意； C．西周玉柄铁剑含有铁，铁属于金属材料，C不符合题意； D．汉代弦纹双耳铜釜材质为铜，铜属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2．闻名世界的秦兵马俑彩绘中的朱砂（HgS）出土后易氧化变黑。HgS属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【详解】HgS由Hg2+（金属阳离子）和S2-（氢硫酸的酸根阴离子）构成，属于盐，故选C。 3．化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列过程属于物理变化的是 A．煤的气化 B．研碎胆矾 C．白磷自燃 D．高炉炼铁 【答案】B 【详解】A．煤的气化是将煤转化为可燃气体(如一氧化碳、氢气)的过程，有新物质生成，属于化学变化，A不合题意； B．研碎胆矾是将胆矾(五水硫酸铜)粉碎的过程，仅改变形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．白磷自燃是白磷与氧气反应生成五氧化二磷的过程，有新物质生成，属于化学变化，C不合题意； D．高炉炼铁是将铁矿石(如氧化铁)还原为铁的过程，有新物质生成，属于化学变化，D不合题意； 故答案为：B。 4．Se是人体必需的微量元素。下列有关的说法错误的是 A．质量数为78 B．中子数为44 C．质子数为34 D．与互为同素异形体 【答案】D 【分析】由原子符号可知，其质量数为78，质子数为34。 【详解】A．由分析可知，该核素质量数为78，A正确； B．中子数=质量数-质子数=78-34=44，B正确； C．由分析可知，该核素质子数为34，C正确； D．的中子数为44，的中子数为80-34=46，二者质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素；同素异形体指同种元素形成的不同单质，二者不是同素异形体，D错误； 故选D。 5．根据分散质粒子直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体。下列分散系中具有丁达尔效应的是 A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．硫酸铜溶液 D．胶体 【答案】D 【详解】A. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于溶液分散系，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，A不符合题意； B. 蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的溶液分散系，分散质粒子直径小，无丁达尔效应，B不符合题意； C. 硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的溶液分散系，分散质粒子为离子，直径小，不产生丁达尔效应，C不符合题意； D. 胶体是胶体分散系，分散质粒子直径在1-100 nm范围内，能散射光线，产生丁达尔效应，D符合题意； 故选D。 6．下列物质的用途不正确的是 A．不锈钢可用作医疗器材 B．二氧化硅可用作光导纤维 C．乙烯可用作水果催熟剂 D．聚氯乙烯可用作食品保鲜膜 【答案】D 【详解】A．不锈钢具有良好的耐腐蚀性和生物相容性，适合制作医疗器材，A正确； B．二氧化硅具有良好的光信号传输性能，是光导纤维的核心原料，B正确； C．乙烯是天然植物生长调节剂，可促进果实成熟，可用作水果催熟剂，C正确； D．聚氯乙烯中残留的氯乙烯单体以及加工时添加的增塑剂等物质具有毒性，不可用作食品保鲜膜，食品保鲜膜通常使用无毒的聚乙烯，D错误； 故选D。 7．下列物质在运输过程中须粘贴下图标识的是 A．浓硫酸 B．液氮 C．液化石油气 D．液氧 【答案】A 【详解】A．图示标签为腐蚀品标签，应该粘贴在运输腐蚀性物品的车上。浓硫酸具有腐蚀性，A正确； B．液氮是低温液体，不具有腐蚀性，B错误； C．液化石油气具有可燃性，不具有腐蚀性，C错误； D．液氧是低温液体，不具有腐蚀性，D错误； 故答案选A。 8．下列化学用语不正确的是 A．分子的电子式： B．的结构式O=C=O C．S原子的结构示意图： D．乙烷的分子式： 【答案】A 【详解】A．N原子价层电子排布为2s22p3，具有5个价电子，其中3个电子和3个H原子组成三个共用电子对，剩余2个价电子作为孤电子对存在，选项中的电子式没有表示出这个孤电子对，A错误； B．为直线型分子，含有两个C=O双键，选项中结构式的表示正确，B正确； C．S为第16号元素，具有16个核外电子，最外层有6个电子，选项中的结构示意图正确，C正确； D．乙烷属于饱和烷烃，结构为，分子式为，D正确； 故选A。 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．溶液中银离子能与氯离子、碳酸根离子反应，钡离子能与碳酸根离子反应，不能大量共存，B错误； C．溶液中氢氧根离子会与铝离子、铵根离子反应，不能大量共存，C错误； D．溶液中氢离子会与氢氧根离子反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 10．某化学反应过程能量变化如图所示，该反应可能是 A．晶体与晶体反应 B．氢氧化钾溶液与硝酸反应 C．盐酸与镁条反应 D．铝热反应 【答案】A 【分析】从能量图可知，该反应生成物总能量高于反应物总能量，属于吸热反应，结合常见反应的能量变化分析： 【详解】A．晶体与晶体的反应，是典型的吸热反应，A符合题意； B．氢氧化钾与硝酸的中和反应，属于放热反应，B不符合题意； C．盐酸与镁条的反应，活泼金属和酸的置换反应属于放热反应，C不符合题意； D．铝热反应是典型的放热反应，D不符合题意； 故选A。 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向稀硫酸溶液中加入铁粉： B．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液： C．向过氧化钠固体滴加几滴水： D．向溶液中滴加稀盐酸： 【答案】C 【详解】A．稀硫酸与铁粉反应生成亚铁离子，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钡和稀硫酸反应还会生成硫酸钡沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．过氧化钠与水反应的离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，C正确； D．为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 12．下列物质中，不含共价键的是 A．H2O B．NaCl C．NH4Cl D．NaOH 【答案】B 【详解】A．H2O是共价化合物，分子内O原子与H原子通过共用电子对形成O-H共价键，含有共价键，A不符合题意； B．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间只通过离子键结合，不存在共价键，B符合题意； C．NH4Cl是离子化合物，与Cl-之间为离子键，内部N原子与H原子之间存在N-H共价键，含有共价键，C不符合题意； D．NaOH是离子化合物，Na+与OH-之间为离子键，OH-内部O原子与H原子之间存在O-H共价键，含有共价键，D不符合题意； 故选B。 13．烃是有机化合物的重要组成部分，下列有机物属于烃的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．CH3CH3仅由碳、氢两种元素组成，符合烃的定义，A正确； B．CH3COOH含有氧元素，除碳、氢外还有其他元素，不属于烃，B错误； C．CH3CH2Cl含有氯元素，除碳、氢外还有其他元素，不属于烃，C错误； D．CH3CH2OH含有氧元素，除碳、氢外还有其他元素，不属于烃，D错误； 故选A。 14．某同学利用甲、乙装置制备并收集气体，下列物质组合能达到实验要求的是 选项 X Y 制备的气体 A 浓氨水 CaO B 稀盐酸 铜粉 C 稀硝酸 铁粉 NO D 70%硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．氨气的密度比空气小，收集时气体应从短导管口进，A错误； B．铜粉与稀盐酸不反应，不能制备，且收集氢气时应从短导管口进，B错误； C．NO不能用排空气法收集，因为NO会与空气中的氧气反应生成，C项错误； D．，可制备，密度比空气大，长进短出来收集，D正确； 故选D。 15．化学与人体健康及环境保护息息相关，下列有关说法不正确的是 A．未添加营养强化剂的食品禁止进入市场 B．亚硝酸钠因其外观与食盐相似，应防止误食中毒 C．没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂对个人危害巨大 D．正常雨水因溶解二氧化碳，其pH约为5.6，酸雨的酸性更强，pH小于5.6 【答案】A 【详解】A．未添加营养强化剂的食品是可以进入市场的，因为市场上有很多天然富含各种营养成分的食品，并不一定都需要额外添加营养强化剂，A不正确； B．亚硝酸钠外观与食盐相似，具有毒性，误食可能导致中毒，因此需加强防范，该说法正确，B正确； C．安眠药或镇静剂属于处方药，长期无医生处方服用易导致药物依赖、健康损害等严重后果，C正确； D．正常雨水因溶解大气中的二氧化碳形成碳酸，pH约为5.6；酸雨因含硫氧化物或氮氧化物等污染物，与水作用形成酸，pH小于5.6，D正确； 故选A。 16．硫是一种重要的非金属，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族。根据硫及其化合物的性质回答问题。下列说法中正确的是 A．硫在空气中燃烧有SO3生成 B．硫为白色晶体 C．硫与铁反应时生成硫化铁 D．硫是一种难溶于水晶体 【答案】D 【详解】A．硫在空气中燃烧生成的是SO2，故A错误； B．硫是浅黄色固体粉末，不是白色的，故B错误； C．硫的氧化性不强，所以与铁反应生成的是硫化亚铁，故C错误； D．硫是一种难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故D正确； 故本题选D． 17．“价—类”二维图是认识和预测元素化合物及其转化关系的重要认知模型。下列有关说法不正确的是 A．X的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中 B．NO既有氧化性又有还原性 C．NH3能直接转化为NO D．反应①属于氧化还原反应 【答案】D 【分析】根据N元素的价类图可知：X是HNO3，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。 【详解】A．X是HNO3，浓硝酸不稳定，受热或光照易分解，因此浓硝酸应该保存在棕色试剂瓶中，放置在阴暗处，A正确； B．在NO中N元素化合价为+2价，介于N元素的最高+5价和最低-3价之间，因此NO可以失去电子变为较高价态，也可以得到电子变为较低价态，故NO既有氧化性又有还原性，B 正确； C．NH3能与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应直接转化为NO，同时产生H2O，C正确； D．反应①化学方程式是NH3+HCl=NH4Cl，在该反应中所有元素的化合价都不变，因此该反应不属于氧化还原反应，D错误； 故合理选项是D。 18．配制100 mL 1.00 mol·L−1 NaCl溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．计算需要NaCl固体的质量为5.85 g B．步骤1中和步骤2中玻璃棒的作用相同 C．步骤3中用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切 D．步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线 【答案】B 【详解】A．配制100 mL 1.00 mol·L−1 NaCl溶液需要NaCl固体的质量为　，A正确； B．步骤1中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，步骤2中玻璃棒的作用是引流，作用不相同，B错误； C．步骤3是定容，需要用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，C正确； D．步骤4是摇匀，在定容步骤之后，故摇匀后若容量瓶内液面下降，无需加水至刻度线，D正确； 故答案选B。 19．下列关于金属及其化合物的说法错误的是 A．钠久置在空气中最终变成碳酸钠 B．铁元素是地壳中含量最高的金属元素 C．常温下，铝在浓硝酸中钝化 D．亚铁盐可用于治疗缺铁性贫血 【答案】B 【详解】A．钠久置在空气中，先和氧气反应生成Na2O，再与水反应生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳得到碳酸钠晶体，最终风化得到Na2CO3，A正确； B．地壳中元素含量由高到低前四位为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝，不是铁，B错误； C．常温下铝和浓硝酸反应，表面会生成致密的氧化物薄膜阻止反应继续进行，发生钝化现象，C正确； D．亚铁盐中的Fe2+是人体血红蛋白的重要组成成分，可用于治疗缺铁性贫血，D正确； 故选B。 20．由实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某气体通入澄清石灰水中，溶液出现浑浊 该气体一定含有CO2 B 向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 该溶液一定不含Fe2+ C 向某溶液中滴入几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含有Cl- D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，因此该气体不一定含有CO2，A错误； B．向某溶液中滴入KSCN，溶液显红色，表明反应生成Fe(SCN)3，则溶液中一定含有Fe3+，可能含有Fe2+，B错误； C．向某溶液中滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3等，所以溶液中不一定含有Cl-，C错误； D．钠的焰色试验为黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠元素，D正确； 故选D。 21．建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。下列措施不利于生态文明建设的是 A．推广光伏发电 B．深挖填埋废旧电池 C．增加植被面积 D．提倡使用新能源汽车 【答案】B 【详解】A．推广光伏发电属于清洁可再生能源的应用，可减少化石能源消耗及污染物排放，有利于生态文明建设，A不符合题意； B．废旧电池中含有重金属等有毒有害物质，深挖填埋会造成土壤、地下水污染，不利于生态文明建设，B符合题意； C．增加植被面积可起到固碳、净化空气、涵养水源等作用，有利于生态文明建设，C不符合题意； D．提倡使用新能源汽车可减少燃油车尾气污染物排放，有利于生态文明建设，D不符合题意； 故选B。 22．一定条件下，密闭容器中发生可逆反应：。该反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 A．、、三种物质的浓度一定相等 B．正反应速率和逆反应速率均为零 C．100%转化为 D．的含量保持不变 【答案】D 【详解】A．化学平衡状态的特征是各物质浓度保持不变，并非浓度一定相等，浓度大小与初始投料、反应转化率有关，A错误； B．化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等但不为0，反应并未停止，B错误； C．该反应为可逆反应，反应不能进行到底，反应物不可能100%转化为生成物，C错误； D．化学平衡状态下，各组分的含量、浓度等参数保持恒定，因此的含量保持不变，D正确； 故选D。 23．铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是 A．铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼 B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D．硫酸铝铵不溶于水 【答案】B 【详解】A．铝在空气中会迅速形成致密氧化膜（）阻止进一步氧化，但铝本身性质活泼（易与酸、碱反应），A错误。 B．氢氧化铝是弱碱，可与胃酸（）发生中和反应：，故常用作抗酸药，B正确。 C．明矾[]溶于水后生成胶状吸附悬浮物，仅用于净水（除杂质），无杀菌消毒作用（需用氯气、臭氧等），C错误。 D．硫酸铝铵[]属于铵盐，易溶于水，D错误。 故选B。 24．我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示，电池工作时的总反应为：。下列关于该电池工作时的说法不正确的是 A．该装置可将化学能转化为电能 B．石墨是该电池的正极 C．发生还原反应 D．电子由锂有机电解质固体电解质水溶液石墨 【答案】D 【分析】Li是活泼金属，锂失去电子发生氧化反应，锂是负极、石墨是正极，水在正极得电子发生还原反应生成氢气。 【详解】A．该装置为原电池装置，可将化学能转化为电能，故A正确； B．由分析，石墨是该电池的正极，故B正确； C．水在正极得电子发生还原反应生成氢气，故C正确； D．原电池中电子不能通过电解质溶液，故D错误； 故选D。 25．苹果酸广泛应用于食品、医药、化工等领域，结构简式如下图所示。苹果酸 A．分子式为 B．含有两个羟基 C．能和醇发生酯化反应 D．不能和氢氧化钠反应 【答案】C 【详解】A．苹果酸的分子式为，A错误； B．苹果酸分子中含有2个羧基和1个羟基，B错误； C．苹果酸分子中含有羧基，能与醇发生酯化反应，C正确； D．苹果酸分子中含有羧基，能与氢氧化钠发生中和反应，D错误； 故选C。 26．乙烯的产量可以衡量一个国家石油化学工业发展水平。下列关于乙烯的说法不正确的是 A．无色无味的气体，易溶于水 B．完全燃烧生成和 C．能使酸性溶液褪色 D．是一种植物生长调节剂 【答案】A 【详解】A．乙烯是稍有气味的气体，且难溶于水，A错误； B．乙烯仅含C、H两种元素，属于烃类，完全燃烧生成和，B正确； C．乙烯分子中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，C正确； D．乙烯可促进果实成熟，是一种植物生长调节剂，D正确； 故答案选A。 27．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．28 g与28 gCO所含分子数相同 B．标准状况下，22.4 L所含原子数为 C．溶液所含数为 D．标准状况下，1 mol的体积约为22.4 L 【答案】A 【详解】A．和的摩尔质量均为，和的物质的量均为，所含分子数均为，A正确； B．标准状况下的物质的量为，为双原子分子，所含原子数为，不是，B错误； C．题干仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其体积，的体积远小于，D错误； 故选A。 28．部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A．N2分子中存在，性质稳定 B．N2转化为的过程属于氮的固定 C．硝化反应属于氧化还原反应 D．无法直接转化为N2 【答案】D 【详解】A．N2分子中存在，键能很大，性质稳定，故A正确； B．氮的固定是指单质氮转变为含氮化合物的过程，故N2转化为的过程属于氮的固定，故B正确； C．硝化反应中，转化为，氮元素化合价从-3价升高到+3价，再转化为，氮元素化合价从+3价升高到+5价，两个过程均有化合价变化，故硝化反应属于氧化还原反应，故C正确； D．由图可知，与直接反应，转化为N2，故D错误； 故选D。 非选择题（共44分） 二、填空题（本题共4小题，共40分） 29．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。针对下表中编号的元素，回答以下问题： (1)组成金刚石的元素是____________(填元素符号)。 (2)元素③⑦⑧形成简单氢化物的稳定性最强的是_______________(填化学式，下同)。 (3)⑨的简单氢化物属于__________________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该化合物中所含化学键的类型为_______________。 (4)元素周期表中所给九种元素中原子半径最大的元素是____________(填元素名称)；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是_______________。 (5)写出元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：__________________。 【答案】(1)C (2)H2O (3) 共价化合物 极性共价键 (4) 钠 NaOH (5) 【分析】根据元素周期表位置可推断出各编号对应元素：①H，②C，③O，④Na，⑤Mg，⑥Al，⑦Si，⑧S，⑨Cl 【详解】（1）金刚石是碳的同素异形体，组成金刚石的元素是C； （2）元素③⑦⑧形成简单氢化物分别为：H2O、SiH4、H2S，非金属性顺序为：，则氢化物的稳定性为：，故稳定性最强的是H2O； （3）⑨的简单氢化物为HCl，属于共价化合物，该化合物中所含化学键的类型为极性共价键; （4）元素周期表中所给九种元素中原子半径最大的元素是钠；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是：NaOH； （5）Al和Na的最高价氧化物对应水化物NaOH反应的离子方程式：。 30．某研究性学习小组利用图示装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______________。 (2)用装置F制取氯气的离子方程式为________________________________________________。 (3)请为B处框内选择合适的装置及相应的试剂：_________(填字母)。 A．球形干燥管装碱石灰 B．洗气瓶装浓硫酸 C．球形干燥管装无水 D．球形干燥管装 (4)装置E的作用是________________________，装置D和E的位置_________(填“能”或“不能”)调换。 (5)实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一种生成物是空气的主要成分之一，若有被氧化，则转移的电子数目为____________。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)A (4) 除去氯气中的氯化氢杂质 不能 (5)或 【分析】装置A利用浓氨水与生石灰反应制备氨气，装置F利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气，反应为。氨气经装置B干燥后进入装置C，氯气经装置E除杂、装置D干燥后进入装置C，二者在装置C中发生反应，反应为，据此分析。 【详解】（1）仪器a为分液漏斗，用于添加浓氨水； （2）装置F中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，离子方程式为； （3）A．球形干燥管装碱石灰，可干燥氨气，A符合题意； B．洗气瓶装浓硫酸，浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，B不符合题意； C．球形干燥管装无水，无水氯化钙与氨气反应生成，不能干燥氨气，C不符合题意； D．球形干燥管装，五氧化二磷为酸性干燥剂，与氨气反应，不能干燥氨气，D不符合题意； 故选A； （4）装置E中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢杂质；装置D中浓硫酸用于干燥氯气，若调换D和E的位置，氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，无法得到干燥的氯气，因此位置不能调换； （5）装置C内发生反应，其中部分被氧化为，氮元素化合价从-3价升高为0价，每1 mol 被氧化，失去3 mol电子，转移的电子数目为或。 31．海带中含有碘元素。某实验小组从海带中提取碘的实验过程如图所示： 回答下列问题。 (1)步骤①灼烧的装置如下图所示，仪器A的名称为___________。(填字母) A．酒精灯 B．三脚架 C．坩埚 D．泥三角 (2)步骤②的操作名称为_________________ (3)步骤③利用将转化为，作___________剂。 (4)取适量步骤③结束后的溶液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，若_______________________(写出实验现象)，则证明溶液中含有。 (5)根据图中数据可得海带中碘元素的质量分数为___________。(保留3位有效数字) 【答案】(1)C (2)过滤 (3)氧化 (4)溶液变蓝 (5)1.27% 【分析】由题给流程可知，海带灼烧得到海带灰，向海带灰中加入蒸馏水浸泡得到海带灰悬浊液，过滤得到滤渣和含有碘离子的溶液；向溶液中加入过氧化氢和稀硫酸的混合溶液，将溶液中的碘离子氧化为碘得到含碘的溶液；溶液经多步处理得到单质碘。 【详解】（1）由实验装置图可知，仪器A为坩埚，故选C； （2）由分析可知，步骤②的操作为固液分离的过滤操作； （3）步骤③利用过氧化氢将碘离子转化为碘单质时，氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢是反应的氧化剂； （4）碘能使淀粉溶液变蓝色，则检验溶液中含有碘单质的操作为：取适量步骤③结束后的溶液于试管中，向其中加入几滴淀粉溶液，若溶液变为蓝色，证明溶液中含有碘单质； （5）由题意可知，20.00 g海带提取得到0.127 g单质碘，则由碘原子个数守恒可知，海带中碘元素的质量分数为：=1.27%。 32．有机化合物M是一种食品用合成香料，天然存在于菠萝等水果中，可以用烃A和烃B(A和B互为同系物)为原料进行合成。 回答下列问题： (1)A的名称为________________，B的结构简式为________________。 (2)有机物D能使紫色石蕊试液变红，则D中含有的官能团的名称为___________________，C与D反应生成M的反应类型为___________________。 (3)写出A转化为C的化学方程式______________________________________________。 (4)下列说法正确的是___________________(填序号)。 ①有机物B分子中所有原子在同一平面上 ②有机物C、D和无机物E均能与钠反应。 ③可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别有机物C和D ④有机物C在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红 【答案】(1) 乙烯 CH3CH=CH2 (2) 碳碳双键和羧基 取代(酯化)反应 (3) (4)②④ 【分析】烃A分子式是，则A是，乙烯与反应产生C是，烃B是乙烯的同系物，其催化氧化产生D是，则B是，D是，C、D在催化剂存在条件下加热，发生酯化反应产生M有特殊香味，天然存在于菠萝等水果中，则M是酯，然后根据问题分析解答。 【详解】（1）烃A分子式是，结构简式是，名称是乙烯；根据上述分析可知B是丙烯，结构简式是。 （2）根据上述分析可知D是，其分子结构中含有羧基、碳碳双键；C（）与D（）反应生成M（）的反应类型为酯化反应或取代反应。 （3）根据上述分析可知：A是，A与发生加成反应产生C（），该反应的化学方程式为：。 （4）①有机物B是，该物质分子中含有饱和C原子，该C原子与其连接的四个原子具有甲烷的四面体结构，因此该物质分子中所有原子不可能在同一平面上，①错误； ②根据上述分析可知：C是，D是，E是，C、E含有羟基，D含有羧基，它们分子中均含有活泼氢原子，因此均能与钠反应，②正确； ③C是，D是，二者都可以与酸性高锰酸钾溶液反应而使溶液褪色，因此不可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别有机物C和D，③错误； ④根据上述分析可知C是，该物质分子中含有醇羟基，由于羟基连接的C原子上含有2个H原子，因此有机物在加热条件下能够发生催化氧化反应，可以使黑色的氧化铜变红，产生Cu单质，乙醇被氧化为，④正确； 故合理选项是②④。 三、计算题（共1题，共4分） 33．在200mL 稀HNO3加入19.2g铜粉，微热充分反应，铜粉全部溶解。发生反应的化学方程式为3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，若忽略体积变化且含氮元素的气体全为NO，请回答： (1)生成的气体在标准状况下的体积为_______L。 (3)反应后溶液中Cu(NO3)2的物质的量浓度为_______moL/L。 【答案】(1)4.48 (2)1.5 【详解】 （1）根据反应计算：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，铜粉的物质的量是，铜粉全部反应完，生成的一氧化氮为：，n(NO) = 0.2mol，体积为：0.2mol×22.4L/mol = 4.48L。 （2）根据方程式可知，生成的Cu(NO3)2的物质的量为 ，n[Cu(NO3)2] = 0.3mol，Cu(NO3)2的物质的量浓度为c = 。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D D D A A A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A D A D D B B D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 B D B D C A A D 29．(1)C (2)H2O (3) 共价化合物 极性共价键 (4) 钠 NaOH (5) 30．(1)分液漏斗 (2) (3)A (4) 除去氯气中的氯化氢杂质 不能 (5)或 31．(1)C (2)过滤 (3)氧化 (4)溶液变蓝 (5)1.27% 32．(1) 乙烯 CH3CH=CH2 (2) 碳碳双键和羧基 取代(酯化)反应 (3) (4)②④ 33．(1)4.48 (2)1.5 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $■ 2026年7月云南省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 =。。=。。=。=一=。。。===。=一=。一==。==。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[！【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1A][B]IC]ID] 6.[A][B]IC][D] 11[A][B][C][D] 16.[A]IB]IC][D] 2[AJIBI[CI[D] 7AJBIICID] 12.[A]IB][C][D] 17[A][BIICI[D] 3.[AJ[B][C]ID] 8[A][B]IC][D] 13.[AJ[B][C][D] 18[A][B][C][D] 4AJ[B][C]ID] 9[A][B]IC]ID] 14[AJ[B][CI[D] 19[AJ[B][C][D] 5[AJ[B][CI[D] 10.[A]IB][C][D] 15[A][B][CI[D] 20.[AJ[BI[CI[D] 21[AJIB][CI[D] 26[A]IB]ICI[D] 22.[A][B]IC][D] 27[AJ[BJ[CJID] 23.[A][B][CI[D] 28[A][B][CI[D] 24[AJ[BJIC][D] 25[AJIBI[C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、填空题：本题共4个小题，共40分。 29.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 30.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 31.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 32.(8分) (1) (2) (3) (4) 三、计算题：共4分。 33.(4分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！