2026年云南省普通高中学业水平合格性考试化学自编模拟卷一

**基本信息** 以古诗词、亚运会奖牌等文化与时代情境为载体，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，适配学业水平合格性考试基础与应用能力考查需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|28题/56分|化学变化、电离、元素周期律等|结合“绿蚁新醅酒”等古诗词考查化学变化，以液晶显示屏等实例辨析合金材料| |填空题|4题/40分|元素周期表应用、实验探究、工业流程|通过氯水漂白性实验设计考查科学探究，以硫铁矿烧渣制备硫酸亚铁体现物质转化| |计算题|1题/4分|物质的量计算|以铝与氢氧化钠反应为载体，考查基础运算能力|

2026年云南省普通高中学业水平合格性考试模拟卷一 化学 本试卷共100分　考试时间60分钟。 一、选择题（本题共28个小题，每小题2分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的） 1．古诗词源远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗句隐含化学变化的是(　　) A．绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B．遥见寻沙岸，春风动草衣 C．荷风送香气，竹露滴清响 D．日落山水静，为君起松声 2．下列物质溶于水后不能电离的是(　　) A．葡萄糖(C6H12O6) B．氯化氢(HCl) C．氯化钠(NaCl) D．氢氧化钡[Ba(OH)2] 3．将足量CO2气体通入下列物质中，没有明显现象的是(　　) A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．Ca(ClO)2溶液 D．CaCO3的悬浊液 4．下列化学方程式不能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O C．K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O 5．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将该气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。由此判断原溶液中含有(　　) A．Cl－、SO B．Cl－、NO C．Cl－、CO D．Cl－、OH－ 6．比较1 mol氧气和1 mol一氧化碳，下列说法正确的是(　　) A．质量相同 B．分子总数相同 C．原子总数不同 D．氧原子总数相同 7．已知NaNO2的相对分子质量为69，则500 mL 1.0 mol·L－1 NaNO2溶液中含有溶质质量为(　　) A．13.8 g B．69 g C．34.5 g D．138 g 8．下列图片所展示的物品不是用合金材料制成的是(　　) 物品 选项 A．杭州亚运会“湖山”金属奖牌 B．青铜器“四羊方尊” C．液晶显示屏 D．不锈钢餐盘 9．正确掌握化学用语是学习化学的基础，下列表达正确的是(　　) A．Cl－的结构示意图： B．中子数为18的氯原子：Cl C．C60、C70和C76互为同素异形体 D．用电子式表示NaCl的形成过程： 10．1919年，科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应为N＋He―→O＋H。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　) A．O原子核内有9个质子 B．14 g N原子含有的中子数为7NA C．H原子核内有1个中子 D．O2和O3互为同位素 11．下列元素的原子半径最小的是(　　) A．C B．B C．O D．F 12．下列关于N2的说法中错误的是(　　) A．通常情况下N2的化学性质很稳定，所以N2可在电焊时做保护气 B．N2＋O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一 C．N2在空气中约占空气总质量的 D．在反应3Mg＋N2Mg3N2中，N2做氧化剂 13．Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是(　　) A．普通玻璃坩埚 B．石英坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚 14．下列反应属于吸热反应的是(　　) A．甲烷在空气中燃烧 B．碳酸钙受热分解 C．镁条溶于盐酸 D．过氧化钠与水反应 15．汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池总反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．负极反应式：Pb－2e－＋SO===PbSO4 B．电池放电时，溶液的酸性增强 C．PbO2得电子，被氧化 D．PbO2是电池的负极 16．在化工生产中，调控反应条件很重要。下列能提高合成氨反应速率的是(　　) A．使用空气作为反应物 B．减小c(H2) C．使用合适的催化剂 D．降低温度 17．我国科学家利用如下反应实现了低温制氢：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。一定温度下，在密闭容器中，当CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法正确的是(　　) A．CO和H2O全部转化为CO2和H2 B．该反应已达化学平衡状态 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．CO、H2O、CO2、H2的浓度一定相等 18．在汽车尾气系统中安装催化转化器，能有效降低CO、NO、NO2等气体的排放，其中涉及的一个转化反应为2CO＋2NON2＋2CO2。下列说法正确的是(　　) A．催化剂能使氮的氧化物完全转化为N2 B．采用较长的排气管能杜绝污染性气体的排放 C．汽车排气管的高温有利于提高该反应的速率 D．加装催化转化器之后，汽车行驶时不再产生污染气体 19．下面是4个碳原子相互结合的6种方式(氢原子没有画出)，其中符合通式CnH2n＋2的是(　　) A．②③ B．①⑤ C．②③④ D．①⑤⑥ 20．下列物质的结构简式与官能团错误的是(　　) A．乙烯：CH2===CH2，官能团为 B．乙炔：CH≡CH，官能团为—C≡C— C．乙醇：CH3CH2OH，官能团为—OH D．乙醛：CH3CHO，官能团为—COH 21．有机化合物M的结构简式为。下列有关M性质的叙述错误的是(　　) A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2 B．M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为 1∶1 C．M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为 1∶2 D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应 22．羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物可以是(　　) A．和CH3CH2OH B．和CH3CH2—18OH C．和CH3CH2—18OH 23．下列与蛋白质有关的描述错误的是(　　) A．紫外线照射时会变性 B．灼烧时有类似烧焦羽毛的特殊气味 C．鸡蛋清遇到浓硝酸显黄色 D．水解的最终产物是多肽 24．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人生命活动所起的作用叙述不正确的是(　　) A．淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量，维持生命活动) B．纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量，维持生命活动) C．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量，维持生命活动) D．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育) 25．现代食品工业中，食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是(　　) A．高铁麦片中添加铁粉 B．葡萄酒中添加二氧化硫 C．水发毛肚中添加甲醛 D．高钙牛奶中添加碳酸钙 26．下列有关日常生活中的化学知识说法错误的是(　　) A．用完的干电池应回收处理，不可以随意丢弃 B．增加摩托车排气管的长度可以降低尾气中CO和NO的含量 C．加碘食盐中，碘是以KIO3的形式存在的 D．应尽量减少含磷洗涤剂的生产，以免导致水中的藻类疯长 27．下列除杂试剂选择错误的是(　　) A．除去甲烷中混有的乙烯——溴水 B．除去氯化钠溶液中的氯化镁——石灰水 C．除去氯化铁溶液中的氯化亚铁——氯水 D．除去氯气中混有的氯化氢——饱和食盐水 28．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是(　　) 选项 试剂 保存方法 理由 A 钠 保存在煤油中 防止与空气中的水、氧气接触发生反应 B 液溴 密封保存在细口瓶中 防止升华 C 浓硝酸 密封保存在铜制容器中 避免见光分解 D 烧碱 存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中 防止与空气中的氧气接触被氧化 二、填空题（共4题，共40分） 29．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。 族 周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ (1)①的元素符号是__________，元素②位于周期表中的第__________周期第________族。 (2)②、③两种元素中，非金属性较强的是_________(填元素符号)。 (3)①、②、④三种元素中，原子半径最大的是_________(填元素符号)。 (4)④、⑤两种元素中最高价氧化物对应的水化物，属于两性氢氧化物的是________________(填化学式)。 (5)常温下，将元素⑥的单质通入NaOH溶液中可制得漂白液，其有效成分是NaClO，请写出该反应的离子方程式________________________________。 30．实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下： （1）步骤(I)的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。 （2）滤渣A的主要成分是_______(填化学式)。 （3）写出步骤(II)中和Fe反应生成的离子方程式：_______。 （4）为检验，下列试剂滴加顺序正确的是_______(填字母)。 A．先滴加氯水，后滴加KSCN溶液B．先滴加KSCN溶液，后滴加氯水 （5）若用硫酸亚铁溶液制备净水剂溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入的试剂是_______(填序号)。 ①HCl②③Fe粉 31．某校化学兴趣小组为了探究氯水中次氯酸的漂白性和稳定性，设计探究思路并完成以下实验。请回答下列问题。 [探究思路] 制备氯气 制取氯水 探究次氯酸的漂白性 探究次氯酸的稳定性 [查阅资料] 该小组同学查阅资料得知：Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑ [实验过程] 实验I制取氯水并探究次氯酸的漂白性 (1)仪器a的名称为___________________；饱和食盐水的作用是______________________________________。 (2)写出实验室用MnO2和浓HCl制备Cl2的化学方程式___________________________________________。 [实验结论] (3)利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭A阀时，试管中的有色布条_______________(填“会”或“不会”)褪色；打开A阀后，有色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯水有漂白性，则氯水中具有漂白性的物质为________________________(填化学式)。 [评价反思] (4)某同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出衢进一步探究盐酸是否具有漂白性，你认为_________________(填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明你的理由__________________________________________________________________________________。 实验II探究氯水中次氯酸的稳定性 将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，同时采集实验数据。 (S)下面是某同学完成实验报告时画出的坐标图。其中与次氯酸光照分解事实不符的是___________(填序号)。 32．利用石油工业的产品为原料，制备食品用合成香料——丙烯酸乙酯，以下为合成路线。 回答下列问题： (1)丙烯的结构简式是________，通过石油的裂化和________可以得到乙烯、丙烯等化工原料。 (2)有机物A中的官能团名称是________。 三、计算题（共4分） 33．(4分)把5．4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。请计算： (1)参加反应的铝的物质的量。 (2)标准状况下，生成氢气的体积。 【参考答案】 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A A A B C B C 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C B D C D B 题号 15 16 17 18 19 20 21 答案 A C B C B D C 题号 22 23 24 25 26 27 28 答案 B D B C B B A 29.（1）C；二（或2）；ⅤA； （2）O； （3）Na； （4）Al(OH)3 （5）Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O 30． （1） 过滤 引流 （2）SiO2 （3）2Fe3++Fe=3Fe2+ （4）B （5）② 31． (1)分液漏斗;除去气中的化氢。 (2)MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)不会;HClO (4)有;没有排除盐酸是否有漂白性 (5)B 32． (1) 裂解 (2) 羟基 33． 解：(1)n(Al)= (2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2 3 0． 2mol n(H2) n(H2)=0． 3mol V(H2)=0． 3mol×22． 4L/mol=6． 72L 答：(1)参加反应的铝的物质的量为0． 2mol； (2)生成标准状况下氢气体积为6． 72L. 第1页共8页 学科网（北京）股份有限公司 $