2026年江苏连云港外国语学校中考二模化学试题

**基本信息** 以航天工程、氢冶金等科技前沿和《本草纲目》文化素材为情境，融合化学观念与科学思维，注重真实问题解决能力考查的九年级化学二模卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/24|化学研究范畴（第1题）、实验操作规范（第2题）、物质性质（第3题《本草纲目》铁末浸醋）|结合文化传承与基础概念辨析| |非选择题|4/36|物质制备（14题氧化锌）、工业流程（15题苛化法）、能源应用（16题氢能储存数据图表分析）|真实情境中考查科学探究与实践，如氢能储存实验数据解读（16题）|

2025-2026学年度第二学期九年级学业质量检测 化学（满分60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共12小题24分） 1.我国首次发现天然单壁碳纳米管，在对单壁碳纳米管的进一步研究中，不属于化学研究范畴的是 A. 组成与结构 B. 力学与机械性能 C. 性质与变化 D. 用途与人工制备 2.实验室用30mL 8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 关闭 活塞 A．检查气密性 B．取用药品 C．收集氧气 D．铁丝燃烧 3.《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨（炭黑）如碑字”。下列说法错误的是 A．“铁末”含有铁的氧化物 B．“醋”所含的醋酸（CH3COOH）属于有机物 C．“铁末浸醋”只发生物理变化 D．“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 阅读下列材料，完成4-6题： 中国科学院院士张青莲教授在测定铟（In）等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟广泛应用于半导体、低熔点合金等领域。工业上可通过金属铟与稀盐酸反应制备氯化铟，反应的化学方程式为：2In+6HCl=2InCl3+3H2，铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下： 4.下列化学用语表示正确的是 A. 2 个铟原子：In2 B. 铟离子的核外电子数：523+ C. 氯化铟中铟元素的化合价：InCl3 D. 氯离子符号为：Cl- 5.根据铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关说法正确的是 A. 相对原子质量为 B. 原子结构示意图中：①表示质子数 C. 铟元素在化学反应中易得到电子 D. 电子的能量：所在电子层所在电子层 6.工业上金属铟与稀盐酸制备氯化铟的反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 7.下列物质的用途与对应性质不正确的是 A. 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多——氢氧化铝能与盐酸发生中和反应 B. 食品包装袋中放入铁粉作“双吸剂”——铁粉能与氧气、水共同反应而生锈 C. 浓硫酸用于干燥二氧化碳气体——浓硫酸具有强腐蚀性 D. 用武德合金制作电路保险丝——合金的熔点比组成它的纯金属低 8.三碳的化学式为C3H6O3，是二氧化碳到淀粉合成过程(如图)中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法正确的是 A．该物质由碳原子、氢原子和氧原子构成 B．碳元素的质量分数为40% C．碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 D．该物质中含有臭氧(O3)分子 9. 某钢铁厂处理高盐废水(含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐)的流程、相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 硫酸钠的溶解度大于氯化钠 B. 母液1、2、3都是不饱和溶液 C. 降温至0℃的“冷冻结晶”过程，析出的两种物质中较多的是硫酸钠 D. 40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中所得溶液的溶质质量分数为48.4% 10．下列依据实验目的所设计的实验方案中，不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别食盐水和稀盐酸 取样，分别测试能否导电 B 检验NaOH溶液在空气中是否变质 加入足量的稀盐酸 C 分离Na2SO4、MgSO4的混合溶液 先加入适量的NaOH溶液，过滤，洗涤，再向滤渣中加入适量的稀硫酸，充分搅拌 D 除去KCl固体中的MnO2 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 11. “双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金成为优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。下图是我国某工厂设计的高炉低碳冶炼关键技术与工艺。下列说法错误的是 A. 高炉炼铁中，焦炭的作用除了燃烧提供热量以外，还会与二氧化碳反应生成还原剂CO B. 生铁是铁的合金，是混合物 C. “富氧空气喷吹”能增大O2的浓度，并使反应物接触更充分，从而使反应更充分 D. 炉气体的分离过程属于化学变化 12.CO2与CH4重整制备合成气（含CO和H2的混合气体），其过程如图1所示。不同温度下氧化室中气体的体积分数如图2所示。已知：。 下列说法中，不正确的是 图 1 图 2 A．图 1 还原室的反应中，固体中铁元素质量分数减小 B．图 2 氧化室的反应中，曲线Y表示CO的体积分数 C．若FeO与Fe3O4实现循环，理论所得合成气中CO和H2的分子个数比为1∶1 D．将理论所得合成气在氧气中充分燃烧产生的CO2等于还原室通入的CO2 二、非选择题（本题共4个小题，共36分，每空1分，化学方程式每空2分） 13．（11分）近年来，我国航天工程取得许多重大成就：“神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……化学促进科技发展，中国人探索太空的脚步驰而不息。 Ⅰ.太空生活 （1） 航天飞行器使用的下列材料中，属于无机非金属材料的是（ ） A.陶瓷隔热瓦 B.记忆合金天线 C.玻璃钢外壳 D.塑料部件 （2）钛金属被誉为“未来金属”，钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的熔点_________（选填“高于”或“低于”）金属钛的熔点。 Ⅱ.航天能源 （3）高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火管的主要推进剂，其发生的分解反应的化学方程式为2NH4ClO4 ==== N2↑+2O2↑+4X↑+Cl2↑，则X的化学式是__________。高温 （4） 目前飞机的燃料主要是航空煤油(以C8H8计)，其完全燃烧的化学方程式为__________________________。氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，科学家尝试利用该反应产生的能量为飞机提供动力，从对环境影响的角度分析，与航空煤油相比选择氨气作为燃料的优点是__________________________。(填一条即可) Ⅲ.生命保障 空间站生命保障系统的物质循环流程如图所示，结合图示回答问题。 （5）要除去尿液中的固体颗粒、悬浮物 等不溶性杂质，可采用的净化方法是_______ （填写操作名称），还可利用活性炭等物质的 ________性去除尿液中颜色和异味。 利用冷凝器收集宇航员呼出的水蒸气和皮肤 排出的汗水，在蒸馏和冷凝的过程中，不变的是水分子的___________（填选项序号之一）。 A．排列方式 B．结构 C．间隔 （6）为航天员准备的午餐食谱如下：米饭、红烧肉、清蒸鱼、凉拌黄瓜，其中富含维生素的是______。 （7）返回舱返回时，其表面的“烧蚀层”会通过汽化等方式保护返回舱不因高温而烧毁，这里利用的灭火原理为___________________________。 14.（7 分）ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图： 【查阅资料】 碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】是一种不溶于水的白色固体，受热易分解。碳酸氢铵【NH4HCO3】在常温下能稳定存在，但受热也易分解，生成氨气、水和二氧化碳。 （1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有___________(写一条)。 （2）过滤I：滤渣中含有的金属是___________(填化学式)。 （3）沉锌：加入NH4HCO3，将Zn2+转化为碱式碳酸锌【Zn2(OH)2CO3】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，最佳pH为___________。 ②根据图2，温度大于40℃时，Zn2(OH)2CO3产率也下降，原因是___________。 （4）焙烧：取含22.4g Zn2(OH)2CO3的样品(杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。则分解得到的ZnO的质量为___________。 （5）酸浸后的滤渣中含有锌和铜，若未过滤干净，少量铜单质会残留在含锌的滤液中。在酸性环境下，铜的存在会加快锌的反应速率，这种现象与金属的电化学腐蚀有关。请推测：锌与铜接触时，锌更易失去电子而被氧化，因此锌在该过程中表现为________（填“被保护”或“被加速腐蚀”）。 （6）锌元素有抑菌作用ZnO和Zn2(OH)2CO3都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。Zn2(OH)2CO3的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是____________________。 15.（8分）工业上采用纯碱苛化法生产烧碱（氢氧化钠），核心生产流程分为化碱、苛化、澄清、蒸发四个关键工艺步骤，流程如下图（文字简化）： 某化学兴趣小组模拟工业苛化法全流程，开展实验探究，结合溶液配制、酸碱盐化学性质，回答下列问题： 一、结合工艺流程，完成实验探究 步骤1：化碱——一定溶质质量分数碳酸钠溶液配制 工业化碱工序，是将固体碳酸钠加水溶解，配制指定浓度的碳酸钠溶液，为后续苛化反应做准备。实验室模拟化碱步骤，配制150g溶质质量分数为12%的Na2CO3溶液： （1）量取水时，俯视量筒凹液面最低处，所配溶液溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”） 步骤2：苛化——酸碱盐核心反应探究 向化碱所得碳酸钠溶液中加入足量熟石灰，进行苛化反应，这是生产烧碱的核心反应。 （2）反应过程中，溶液中逐渐减少的离子是__________（填离子符号）。 步骤3：澄清——固液分离与滤液成分探究 苛化反应完成后，进行澄清静置，使生成的难溶性沉淀充分沉降，实现固液初步分离，除去不溶性杂质。反应后过滤，得到滤液A和滤渣B。 （3）取少量滤液A，滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液A呈__________性。为探究滤液A中溶质的成分，提出以下猜想： 猜想1：仅含NaOH 猜想2：含NaOH和Na₂CO₃ 猜想3：含NaOH和Ca(OH)₂ 猜想4：含NaOH、Na₂CO₃和Ca(OH)₂ 其中猜想________一定不成立，理由是________________________________________。 （4）请选择利用实验室提供的试剂设计实验方案验证猜想2成立__________________________________________________。（写出实验操作步骤和现象） （实验室供选用的试剂有：稀盐酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水） 步骤4：蒸发——烧碱产品提纯 将澄清、过滤后的滤液，进行蒸发操作，蒸发除去水分，获得高纯度烧碱固体产品。 （5）蒸发操作中，当蒸发皿中出现___________时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。 16.（10分）氢气性质与氢能应用研究： H2体积分数% 5 10 20 30 40 50 60 70 80 90 空气体积分数% 95 90 80 70 60 50 40 30 20 10 点燃时现象 不燃 不爆 弱爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 强爆炸 弱爆炸 安静 燃烧 安静 燃烧 Ⅰ：探究氢气的安全燃烧 某同学将氢气与空气混合，在安全保障下进行实验，记录的现象和数据如上表所示： （1）根据上述实验事实可以得出，H2体积分数大于(或等于)______%时，点燃时不会爆炸。 （2）鉴于氢气爆炸的危险性，点燃氢气前必须进行的操作是________。 Ⅱ：调研氢能储存方式 氢的高效存储是当前氢能产业面临的重大挑战，为此科学家积极研发各种新型储氢材料。 （3）金属铝可用作储氢材料，储氢后生成难溶于水的固体氢化铝(AlH3)，其释氢原理为氢化铝与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的氢氧化铝。 ①实验室制氢气反应的化学方程式为___________。②氢化铝中氢元素的化合价为______。 ③氢化铝与水反应释氢速率逐渐减慢，可能的原因是_____________________。 （4）“镁基储氢”：镁基储氢材料(主要成分Mg)是极具应用前景的储氢材料。释氢过程中涉及的部分物质转化过程如图。 ①推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，氢氧化镁的性质与氢氧化钠相似，有关氢氧化镁[Mg(OH)2]的描述正确的是_______(填字母)。 A．组成：由两种元素组成 B．制备：氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应 C．性质：能与盐酸反应 D．用途：干燥二氧化碳 ②通过比较，写出释氢过程中方法Ⅱ相较于方法Ⅰ的一条优点：_______________________。 ③科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢 材料在不同温度下的储氢性能，结果如图所示(已知 ：吸氢量越大，储氢性能越好)。分析图像，可得出 的结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间 相同时，_______________。 （5）“新型储氢材料”。2025年诺贝尔化学奖的核心成果是金属有机框架(MOFs)。MOFs材料储存氢气的微观示意图如图1。两种MOFs材料在一定条件下的储氢性能如图2。下列说法错误的是______(填字母)。 A.MOFs材料能吸附氢气是因为具有多孔的结构 B.储氢时，MOFs材料只吸附氢分子 C.相同条件下，MOFs-B储氢性能更好 D.MOFs材料在物质分离等领域有重要价值 第 1 页/共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学参考答案 一、选择题：本题共12个小题，每小题2分，共24分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B B C D B C C B C A D D 二、非选择题：本题共4个小题，共36分，每空1分，化学方程式每空2分。点燃 13．(11分)（1）A；（2）低于；（3）H2O；（4）C8H8+10O2===8CO2+4H2O；燃烧不产生CO2，减缓温室效应； （5）过滤；吸附；B；（6）凉拌黄瓜；（7）降低温度至可燃物的着火点以下 14．(7分)（1）将氧化锌矿粉碎（或其它合理答案）；（2）Zn，Cu；（3）①10；②温度高于40℃时，Zn2(OH)2CO3受热分解（4）16.2g；（5）被加速腐蚀；（6）等质量的氧化锌和碱式碳酸锌中，氧化锌含有锌元素的质量更多 15．(8分) （1）偏大；（2）CO32-、Ca2+；（3）碱性；4；Na2CO3和Ca(OH)2会发生反应，不能共存 （4）取少量滤液A于试管中，加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Na2CO3；静置后，取上层清液，滴加酚酞溶液后溶液变为红色，说明溶液中含有NaOH （5）较多固体 16．(10分) （1）80； （2）检验纯度； （3）①Zn+H2SO4=== ZnSO4 +H2↑；②-1；③生成的Al(OH)3难溶于水，附着在AlH3表面，阻碍反应进行 （4）①BC；②无需加热，节约能源；③温度越高，吸氢量越大，储氢效果越好 （5）C 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $